九年級化學(xué)知識點歸納(上下冊全)71539

1、人教版九年級化學(xué)上冊單元知識總結(jié)第九單元溶液課題一、溶液的形成一、溶液：1、 溶液的概念：一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里形成的均一的、穩(wěn)定的混合物，叫做溶液。溶質(zhì)：被溶解的物質(zhì)?？梢允且环N或幾種，可以是固、液、氣三態(tài)。溶劑：能溶解其它物質(zhì)的物質(zhì)。只能是一種，可以是固、液、氣三態(tài)。2、溶液的基本特征： 均一性、穩(wěn)定性的混合物 。均一性：指溶液各部分的性質(zhì)、組成完全相同，外觀表現(xiàn)為透明、澄清、顏色一致。穩(wěn)定性：指外界條件不變時，溶液不論放置多久，溶質(zhì)與溶劑都不會分層。3、溶液的組成：由溶質(zhì)和溶劑組成。注意：(1)溶液不一定無色，如 CuS04為藍色FeS04為淺綠色Fe2(SO4)3為黃色(2)

2、 溶質(zhì)可以是固體、液體或氣體；水是最常用的溶劑。(3) 溶液的質(zhì)量 =溶質(zhì)的質(zhì)量+溶劑的質(zhì)量；溶液的體積 工 溶質(zhì)的體積 +溶 劑的體積。(4) 溶液的名稱：溶質(zhì)的溶劑溶液(如：碘酒一一碘的酒精溶液)。4、溶質(zhì)和溶劑的判斷：(1) 固體、氣體溶于液體：液體為溶劑，固體、氣體是溶質(zhì)。(2) 液體溶于液體：有水，水為溶劑，其它為溶質(zhì)；無水，量多的為溶劑，量少的為溶 質(zhì)。(3) 根據(jù)名稱：溶液的名稱一般為溶質(zhì)的溶齊燧液，即溶質(zhì)在前，溶齊恠后。(4) 如果物質(zhì)在溶解時發(fā)生了化學(xué)變化，那么在形成的溶液中，溶質(zhì)是反應(yīng)后生成的能 溶解的物質(zhì)。二、乳濁液與乳化：1、乳濁液：指小液滴分散在水中形成的不均勻、不穩(wěn)

3、定的混合物。2、 常用的乳化劑：洗滌劑(具有乳化作用)。三、物質(zhì)溶解時的熱效應(yīng)：(1) 溶解吸熱：如 NH4NO3溶解。(2) 溶解放熱：如 NaOH溶解、濃H2SO4溶解。(3) 溶解沒有明顯熱現(xiàn)象：如NaCI溶解。課題二、溶解度、飽和溶液、不飽和溶液:1、概念:飽和溶液：指 在一定溫度下，向一定量溶劑里加入某種溶質(zhì)，當溶質(zhì)不能繼續(xù)溶解時所 得的溶液。不飽和溶液：指 在一定溫度下，向一定量溶劑里加入某種溶質(zhì)，當溶質(zhì)還能繼續(xù)溶解時 所得的溶液。注意：飽和溶液、不飽和溶液是針對某一溶質(zhì)而言，不是對所有溶質(zhì)而言。2、判斷方法：看有無不溶物或繼續(xù)加入該溶質(zhì)，看能否溶解。若能溶解，則是不飽和溶 液；若

4、不能溶解，則是不飽和溶液。3、飽和溶液和不飽和溶液之間的轉(zhuǎn)化：降溫或蒸發(fā)溶劑或加溶質(zhì)不飽和溶液:飽和溶液升溫或加溶劑注：（1）Ca（0H）2和氣體等除外，它們的溶解度隨溫度升高而降低。（2）最可靠的方法是：加溶質(zhì)、蒸發(fā)溶劑。4、濃、稀溶液與飽和不飽和溶液之間的關(guān)系：（1）飽和溶液不一定是濃溶液。如飽和的石灰水溶液就是稀溶液。（2）不飽和溶液不一定是稀溶液。（3）在一定溫度時，同一種溶質(zhì)的飽和溶液一定要比它的不飽和溶液濃。二、溶解度：1、固體的溶解度：（1）溶解度的定義：在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在100g溶劑里達到飽和狀態(tài)時所溶解的質(zhì)量。（注意：溶解度是指溶質(zhì)的質(zhì)量）四要素：條件：一定溫度標準：

5、100g溶劑狀態(tài)：達到飽和 單位：克（2）溶解度的含義：20 C時NaCl的溶液度為36g。含義： 在20C時，在100克水中最多能溶解 36克NaCl。 在20C時，NaCl在100克水中達到飽和狀態(tài)時所溶解的質(zhì)量為36克。（3） 影響固體溶解度的因素：溶質(zhì)、溶劑本身的性質(zhì)（種類）溫度（外在因素）-大多數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨溫度升高而升高；如 KNO3-少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度受溫度的影響很??；如 NaCl 極少數(shù)物質(zhì)溶解度隨溫度升高而降低。如Ca（OH）2（4）溶解度曲線： 曲線的意義：表示某物質(zhì)在不同溫度下的溶解度及溶解度隨溫度變化的情況。 曲線上的每一點表示溶質(zhì)在某溫度下的溶解度，溶液是飽和

6、溶液。 兩曲線的交點表示兩種溶質(zhì)在同一溫度下具有相同的溶解度。 曲線下方的點表示溶液是不飽和溶液。2、氣體的溶解度：（1） 氣體溶解度的定義：在壓強為101kPa和一定溫度時，氣體溶解在1體積水里達到飽和狀態(tài)時的氣體體積。四要素：條件：壓強為101kPa 一定溫度 標準：1體積水狀態(tài)：達到飽和單位：升（2） 影響氣體溶解度的因素：氣體本身的性質(zhì)溫度（溫度越高，氣體溶解度越?。?壓強（壓強越大，氣體溶解度越大）3、混合物的分離：（1）過濾法：分離可溶物和難溶物。（2）結(jié)晶法：分離幾種可溶性物質(zhì)。結(jié)晶的兩種方法： 蒸發(fā)溶劑：適用于溶解度受溫度影響較小的物質(zhì)。如NaCI （如海水曬鹽）。 降低溫度（

7、冷卻熱的飽和溶液）：適用于溶解度隨溫度升高而升高的物質(zhì)，如KNO3。課題三、溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)1、 溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算公式：溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)= 溶質(zhì)的質(zhì)量 x 100%溶液的質(zhì)量2、在飽和溶液中：溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù) C%= S x 100% （C < S）（注：S表示固體物質(zhì)的溶解度）100g+S飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)與溫度有關(guān)。只要溫度不變，質(zhì)量分數(shù)就不變。3、配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的溶液的方法：（1）用固體配制： 步驟：計算、稱（固體）量（液體）、溶解、裝瓶。 儀器：天平、藥匙、量筒、膠頭滴管、燒杯、玻璃棒。（2） 用濃溶液稀釋（稀釋前后，溶質(zhì)的質(zhì)量不變）：步驟：計算、量取、稀釋，裝瓶。儀器：量筒、

8、膠頭滴管、燒杯、玻璃棒。第十單元酸和堿課題一常見的酸和堿一、酸堿指示劑：1、概念：指能與酸或堿的溶液起作用而顯示出不同顏色的物質(zhì)。2、常用的指示劑：石蕊溶液、酚酞溶液。3、石蕊溶液、酚酞溶液與酸、堿溶液的反應(yīng)：石蕊溶液酚酞溶液本身紫色無色遇酸溶液紅色無色遇堿溶液藍色紅色、常見的酸:濃鹽酸濃硫酸顏色、狀態(tài)無色液體工業(yè)用鹽酸：黃色（因為含F(xiàn)e3+）無色粘稠、油狀液體氣味有刺激性氣味無特性揮發(fā)性（揮發(fā)出氯化氫氣體）（敞口置于空氣中，則瓶口 有白霧生成）吸水性脫水性腐蝕性用途 金屬除銹 制造藥物 人體胃中含有少量鹽酸，助消化 金屬除銹 濃硫酸作干燥劑、脫水劑 生產(chǎn)化肥、精煉石油1、濃鹽酸、濃硫酸的物理

9、性質(zhì)、特性、用途：注意：（1）濃鹽酸密封保存的原因：濃鹽酸具有揮發(fā)性，易揮發(fā)出氯化氫氣體。（2）濃硫酸密封保存的原因： 濃硫酸具有吸水性， 易吸收空氣中的水蒸汽 （相當于稀釋）。（3）濃鹽酸敞口放置在空氣中一段時間后，溶質(zhì)、溶液質(zhì)量減少，溶劑質(zhì)量不變，所以 溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)減小。（4）濃硫酸敞口放置在空氣中一段時間后，溶質(zhì)質(zhì)量不變，溶劑、溶液質(zhì)量增加，所以 溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)減小。（5）稀釋濃硫酸時：應(yīng)把濃硫酸沿?zé)诼⑷胨?，并不斷攪動。切不可把水直接倒入濃硫酸中。用玻璃棒攪拌的作用：加速溶解散熱。?） 如果不慎將濃硫酸沾到皮膚或衣服上，應(yīng)先用布拭去，再用水沖洗，最后涂上3% 5%的碳酸氫鈉溶液

10、。2、 酸的化學(xué)性質(zhì)（具有相似性質(zhì)的原因：酸離解時所生成的陽離子全部是H+）：（1）與酸堿指示劑的反應(yīng)：使紫色石蕊試液變紅色，不能使無色酚酞試液變色。（2）金屬+酸=鹽+氫氣 置換反應(yīng)（條件：活動性：金屬 H ）HHSO4 + Fe = FeSC4 + H 2 T2HCI + Fe= FeCI 2+ H2 T（3）金屬氧化物 +酸=鹽+水Fe2O3 +6HCI = 2FeCl3 + 3H2O （注 FeCl3溶液：黃色）現(xiàn)象：鐵銹溶解，溶液由無色變?yōu)辄S色。CuO + 2HCI = CuCl2 + 2H2O （注 CuCl2溶液：藍色）現(xiàn)象：黑色固體溶解，溶液由無色變?yōu)樗{色。（4）堿+酸=鹽+水

11、HCl + NaOH= NaCl + H2OHSO + 2NaOH = NazSO + 2H2O3、三種離子的檢驗：試齊現(xiàn)象Cl-AgNO3 及 HNO3產(chǎn)生白色沉淀SO42-BaCl2及鹽酸產(chǎn)生白色沉淀CO32-HCl /石灰水有無色氣泡產(chǎn)生 /石灰水變渾濁三、常見的堿:1、氫氧化鈉、氫氧化鈣的物理性質(zhì)、用途:氫氧化鈉氫氧化鈣顏色、狀態(tài)白色固體，極易溶于水（溶解時放熱），易潮解白色粉末，微溶于水俗名燒堿、火堿、苛性鈉（具有強腐蝕性）熟石灰、消石灰制法Ca(OH) 2+Na2CO3 = CaCOsJ +2NaOHCaO +H 2O = Ca(OH) 2用途 氫氧化鈉固體作干燥劑 化工原料：制肥

12、皂、造紙 去除油污：爐具清潔劑中含氫氧化鈉 工業(yè)：制漂白粉 農(nóng)業(yè)：改良酸性土壤、配波爾多 液 建筑：石灰漿（粉刷墻壁）注意：（1）氫氧化鈉的潮解屬于 物理變化。（2）氫氧化鈉密封保存的原因：氫氧化鈉易吸收空氣中的水蒸汽而潮解，同時又能與空 氣中的二氧化碳反應(yīng)而變質(zhì)。（3）如果不慎將堿液沾到皮膚上，要用較多的水沖洗，再涂上硼酸溶液。（4）CaO、Ca（OH）2、CaCO3的俗名及相互轉(zhuǎn)化關(guān)系：CaO:生石灰Ca（OH） 2:熟石灰、消石灰CaCO3 :石灰石、大理石Ca(OH) 2 卓+CO2 CaCO3高溫+H2OCaO出第15頁共14頁2、堿的化學(xué)性質(zhì)（具有相似性質(zhì)的原因：堿離解時所生成的陰

13、離子全部是OH-）：（1）堿溶液與酸堿指示劑的反應(yīng)：使紫色石蕊試液變藍色，使無色酚酞試液變紅色。（2）非金屬氧化物 +堿=鹽+水2NaOH + CO = NazCO +出0 （氫氧化鈉敞口放置在空氣中變質(zhì)的原因）2NaOH + SO = NazSO + H2O2NaOH + SO = NazSO + H2O（3）酸+堿=鹽+水NaOH+ HCl = NaCl + H 2OCa（OH） + 2HCl = CaCl 2 + 2 出02NaOH + HSQ = Na2SQ+ 2H2O四、溶液的導(dǎo)電性：1、酸、堿、鹽的 水溶液可以導(dǎo)電（原因：它們?nèi)苡谒畷r離解形成了能自由移動的陰、陽 離子）。酸是由氫元

14、素和酸根 組成的化合物。如：硫酸、硝酸 （HNO3）堿是由金屬元素（或銨根）和氫氧根組成的化合物。如：氫氧化鈉、氫氧化鈣、氨水NH3 H2O）鹽是由金屬元素（或銨根）和酸根 組成的化合物。如：氯化鈉、碳酸鈉2、 酸氫離子+酸根離子堿氫氧根離子+金屬離子鹽k金屬離子+酸根離子注意：鹽酸是混合物，因為鹽酸是氯化氫氣體的水溶液。3、酸具有相似化學(xué)性質(zhì)的原因：酸溶液中都有氫離子。即酸的共同化學(xué)性質(zhì)為氫離子的 化學(xué)性質(zhì)。堿具有相似化學(xué)性質(zhì)的原因：堿溶液中都有氫氧根離子。即堿的共同化學(xué)性質(zhì)為氫氧根 離子的化學(xué)性質(zhì)。4、幾種離子的檢驗：H石蕊試液變紅oh 酚酞試液 變紅Cl- AgN0 3溶液 存白色沉淀稀

15、硝酸 沉淀不溶解SOL- 中性堿性增強PH值越小，溶液中氫離子濃度越大； PH值越大，溶液中氫氧根離子濃度越大。2、PH值與溶液酸堿性的關(guān)系:BaCl2溶液白色沉淀 稀硝酸沉淀不溶解或Ba（NO3）2溶液課題二、酸與堿之間會發(fā)生什么反應(yīng)中和反應(yīng):1、 中和反應(yīng)：酸與堿作用生成鹽和水的反應(yīng)：酸+堿=鹽+水HCl + NaOH= NaCl + H2O2HCI + Ca（OH） = CaCl2 + 2 H2OH2SQ + 2NaOH = NazSQ + 2H2O2、實質(zhì)：QH-+H + = H2Q3、中和反應(yīng)的應(yīng)用：（1）改變土壤的酸堿性。例如：如果土壤顯酸性，則加熟石灰中和；如果土壤顯堿性則 加碳

16、酸水中和。（2） 處理工廠的廢水。例如用熟石灰中和硫酸廠的污水（含有硫酸等雜質(zhì)）。（3）用于醫(yī)藥。例如：用胃舒平（含氫氧化鋁）來醫(yī)治胃酸（鹽酸）過多；不小心被黃 蜂刺了（蜂毒呈堿性）可以用食醋涂在皮膚上；被蚊蟲叮咬（分泌出蟻酸）涂上些含有堿 性物質(zhì)（如氨水、肥皂）的藥水。二、溶液酸堿度的表示法一一pH :1、PH值的范圍：0-140I酸性增強*在酸性溶液中，酸性越強,在堿性溶液中，堿性越強,PH=7溶液呈中性PHV 7溶液呈酸性,PH> 7溶液呈堿性,例如：H20 NaCl溶液 Na2SQ4溶液PH越小酸性越強例如：酸溶液PH越大堿性越強例如：堿溶液714注意：酸溶液一定是酸性溶液，但酸

17、性溶液不一定是酸溶液3、改變?nèi)芤篜H值的方法：（1）向酸性溶液中：加水，溶液加堿性溶液，溶液（2）向堿性溶液中：加水，溶液加酸性溶液，溶液堿溶液一定是堿性溶液，但堿性溶液不一定是堿性溶液PH值不斷增大，最終將接近于7（但不能達到7）；PH值不斷增大，最終 PH值大于7。PH值不斷減小，最終將接近于7（但不能達到7）；PH值不斷減小，最終 PH值小于7。4、pH的測定：最簡單的方法是 使用pH試紙。用玻璃棒（或滴管）蘸取待測試液少許，滴在pH試紙上，顯色后與標準比色卡對照，讀出溶液的pH （讀數(shù)為整數(shù)）。注意：（1）用PH試紙測得的PH值只能為正整數(shù)，不能為小數(shù)及零。（2）用PH試紙測PH值時，

18、不能先用蒸餾水潤濕 PH試紙。若先用蒸餾水潤濕后再測會 影響結(jié)果：使酸性溶液的 PH值增大；使堿性溶液的 PH值減??；中性溶液的 PH值不變。5、酸雨：正常雨水的 pH約為5.6 （因為溶有C02）； pH<5.6的雨水為酸雨。第十一單元 鹽化肥課題一、生活中常見的鹽、常見的鹽:物質(zhì)俗稱物理性質(zhì)用途氯化鈉NaCI食鹽白色粉末，水溶 液有咸味，溶解 度受溫度影響 不大（1）作調(diào)味品。（2）作防腐劑。（3）消除積雪（降低雪的熔點）。（4）農(nóng)業(yè)上用NaCI溶液來選種。（5）制生理鹽水（0.9% NaCI溶液）。Na+可維 細胞內(nèi)外的水分分布，促進細胞內(nèi)外物質(zhì)交換CI-可促生胃酸、幫助消化，增進

19、食欲。碳酸鈉Na2CO3純堿、蘇打白色粉末狀固體，易溶于水用于制玻璃、造紙、紡織、洗滌、食品工業(yè)等碳酸氫鈉NaHC03小蘇打白色晶體， 易溶于水制糕點所用的發(fā)酵粉； 醫(yī)療上，治療胃酸過多。碳酸鈣CaCO石灰石、大理石白色固體， 難溶于水建筑材料、補鈣劑。備注1、粗鹽中由于含有氯化鎂、氯化鈣等雜質(zhì)，易吸收空氣中的水分而潮解。（無水氯化鈣可用作干燥劑）2、 碳酸鈉從溶液中析出時，會結(jié)合一定數(shù)目的水分子，化學(xué)式為Na2CO3 10H2O。 碳酸鈉晶體 Na2CO3 10H2O （純凈物），俗稱天然堿、石堿、口堿。風(fēng)化：常溫時在空氣中放置一段時間后，失去結(jié)晶水而變成粉末。（化學(xué)變化）3、 2NaHCO

20、3Na2CO3+ H2O+ CO2TNaHCO3+HCI = NaCI+ H 2O+ CO2T、精鹽提純一一去除不溶性雜質(zhì)，得到的精鹽中還含有氯化鎂、氯化鈣等可溶性雜質(zhì)1、實驗步驟：溶解、過濾、蒸發(fā)、計算產(chǎn)率。2、實驗儀器：實驗步驟實驗儀器其中玻璃棒的作用溶解燒杯、玻璃棒加速溶解過濾鐵架臺(帶鐵圈)、漏斗、燒杯、玻璃棒引流蒸發(fā)鐵架臺(帶鐵圈)蒸發(fā)皿、酒精燈、玻璃棒使液體受熱均勻，防止液體飛濺三、碳酸鈉、碳酸氫鈉、碳酸鈣的化學(xué)性質(zhì)：1、碳酸鈣的化學(xué)性質(zhì)：(1) 與酸的反應(yīng)：CaC&2HCI = CaCl2 + COT +H2O高溫(2) 高溫分解：CaCOsCaO + CO2 T2、碳酸

21、鈉的化學(xué)性質(zhì)：這兩個反應(yīng)可用檢 驗NaOH是否變質(zhì)(1) 與酸的反應(yīng)： Na2CO+ 2HCI = 2NaCI + CO 2? + H2O(2) 與堿溶液的反應(yīng)； Ca(OH)2 + NazCO = CaCOj + 2NaOH3、碳酸氫鈉的化學(xué)性質(zhì)：與酸的反應(yīng)；NaHCQ+ HCI = NaCI +CO2T +H2O碳酸根離子的檢驗CO31 2 3_稀HCI*無色氣體澄清石灰水石灰水變渾濁碳及碳的化合物、兩種堿的相互轉(zhuǎn)化:CaO+H 2(Ca(OH)2+Na2CO3+HCICO + Ca(OH)2+c co 、+CuO 或+O2+Na2CO3+Ca(OH) 2+02或+C02檢驗CO2的方法:

22、+CO2+Ca(OH) 22CO+HCI+NaOH+CuO三、鹽的性質(zhì)：1、酸、堿、鹽的溶解性：（1）酸：大多數(shù)都可溶。（2）堿：只有氨水、氫氧化鈉、氫氧化鉀、氫氧化鋇和氫氧化鈣可溶于水，其余均為沉 淀。（3）鹽：鉀鹽、鈉鹽、硝酸鹽、銨鹽都可溶；硫酸鹽除BaS04難溶，Ag2SO4、CaS04微溶外，其余都可溶；氯化物除AgCl難溶外，其余都可溶；碳酸鹽除碳酸鉀、碳酸鈉、碳酸銨可溶，其余都難溶。注：BaS04、AgCI不溶于水，也不溶于酸。2、鹽的化學(xué)性質(zhì)：（1）鹽（可溶）+金屬1 =金屬2 +新鹽（條件：金屬 1比金屬2活潑，K、Ca、Na 除外）反應(yīng)類型：置換反應(yīng)Fe + CuSCh =

23、Cu + FeSd（"濕法冶銅”原理）2AI + 3CuSO4 = Al 2（SO） 3 + 3CuCu + 2AgN0 3 = Cu（NC3） 2 + 2Ag（2） 鹽+酸=新鹽+新酸（滿足復(fù)分解反應(yīng)的條件）反應(yīng)類型：復(fù)分解反應(yīng)"SO + BaCI 2 = BaSO J + 2HCI2HCI + NrCO = 2NaCI + COT + H2O2HCI + CaCO= COT + CaCb+ H2OHCI + NaHCO= H2O + NaCI +CO2 THCI + AgNO = HNO + AgCI（3） 鹽+堿=新鹽+新堿（反應(yīng)物需都可溶，且滿足復(fù)分解反應(yīng)的條件）反

24、應(yīng)類 型：復(fù)分解反應(yīng)2NaOH + CuSO= Cu（OH）2 ； + NazSQ 現(xiàn)象：出現(xiàn)藍色沉淀 （注：Cu（OH> 沉淀：藍色）3NaOH + FeCb = Fe（OH）3； + 3NaCI 現(xiàn)象：出現(xiàn)紅褐色沉淀（注：Fe（OH）3沉淀：紅褐色）Ca（OH）2 + Na 2CO = CaCO J + 2NaOH現(xiàn)象：澄清石灰水變渾濁（4） 鹽+鹽=兩種新鹽（反應(yīng)物需都可溶，且滿足復(fù)分解反應(yīng)的條件）反應(yīng)類型：復(fù) 分解反應(yīng)現(xiàn)象：出現(xiàn)白色沉淀現(xiàn)象：出現(xiàn)白色沉淀NaCI + AgNO3 = AgCI J + NaNO3Na2SO4 + BaCI2 = BaSO4 J + 2NaCI四、復(fù)

25、分解反應(yīng)：1、概念：由兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應(yīng)。-水酸鹽鹽 物十+十 軻4堿燼 屬二二 金堿鹽鹽鹽 亠十+ + + 酸酸酸堿鹽2、特點：首尾交換，各元素的化合價不變。3、復(fù)分解反應(yīng)的類型4、條件：有沉淀或氣體或水生成時，復(fù)分解反應(yīng)才可以發(fā)生。 金屬氧化物 +酸=鹽+水A堿+酸=鹽+水這三種復(fù)分解反應(yīng)一定能發(fā)生RHCO3 /RC03 + 酸=另一種鹽 + COT + H20j五、特殊離子鑒別:離子種類檢驗方法（所加試劑）現(xiàn)象c先加AgNO3溶液，再加稀 HNO3產(chǎn)生白色沉淀SO42 一先加Ba（NO3）2（或BaCl2）溶液,再加稀 HNO3產(chǎn)生白色沉淀CO32 一先滴加

26、稀HCI，再將氣體通入澄清的石灰水中有無色氣泡產(chǎn)生，石灰水變渾濁0H 一:滴加無色酚酞試液試液變紅+H滴加紫色石蕊試液試液變紅NH4+先加堿溶液（溶液）加熱，再用濕潤的藍色石 蕊試紙試驗有無色氣體產(chǎn)生，試紙變藍課題二、化學(xué)肥料一、農(nóng)家肥料：營養(yǎng)元素含量少，肥效慢而持久、價廉、能改良土壤結(jié)構(gòu)。二、 化學(xué)肥料（氮肥、鉀肥、磷肥）：1、氮肥： （1）作用：促進植物莖、葉生長茂盛、葉色濃綠（促苗）。缺氮：葉發(fā)黃。（2）常用氮肥：含N量使用注意事項NH 4HCO 317.7%易分解，施用時深埋銨態(tài)氮肥防曬防潮，且均 不能與堿性物質(zhì)（如草木 灰、熟石灰等）混合施用NH4NO335%易爆，結(jié)塊不可用鐵錘砸(

27、NH4)2SO421.2%長期使用會使土壤酸化、板結(jié)NH4Cl26.2%長期使用會使土壤酸化、板結(jié)CO(NH 2)246.7%含氮量最高的氮肥（有機物）nh3. h2o加水稀釋后施用不穩(wěn)定，易放出 NH3TNaNO3（3）生物固氮：豆科植物的根瘤菌將氮氣轉(zhuǎn)化為含氮的化合物而吸收。2、鉀肥： （1）作用：促使作物生長健壯、莖桿粗硬，抗倒伏（壯稈） 。缺鉀：葉尖發(fā) 黃。KCI（2）常用鉀肥J草木灰：農(nóng)村最常用鉀肥（主要成分為K2CO3）,呈堿性。K2SO4 :長期使用會使土壤酸化、板結(jié)。3、磷肥：，抗旱抗寒，促進作物提早成熟。（1）作用：促進植物根系發(fā)達，穗粒增多，飽滿（催果） 缺磷：生長遲緩，產(chǎn)

28、量降低，根系不發(fā)達。（2）常用磷肥：磷礦粉 Ca3（PO4）2鈣鎂磷肥（鈣和鎂的磷酸鹽）過磷酸鈣 Ca（H2PO4）2和CaSO4不能與堿性物質(zhì)（如草木灰、熟石灰）混合施用。重過磷酸鈣Ca（H2PO4）24、復(fù)合肥：含 N、P、K中的兩種或三種。KNO3rNH4H 2PO4瑋能與堿性物質(zhì)混合施用（NHJ2HPO4 丿三、使用化肥、農(nóng)藥對環(huán)境的影響：1、使用化肥、農(nóng)藥對環(huán)境的影響：（1）土壤污染：重金屬元素、有毒有機物、放射性物質(zhì)。（2） 大氣污染：NO2、NH3、H2S、 SO2 。（3）引起水體污染：N、P過多，導(dǎo)致水體富營養(yǎng)化，赤潮、水華等現(xiàn)象。2、合理使用化肥：（1）根據(jù)土壤情況和農(nóng)作物

29、種類選擇化肥。（2）農(nóng)家肥和化肥合理配用。四、氮、磷、鉀三種化肥的區(qū)別方法：氮肥鉀月巴磷肥看外觀白色晶體灰白色粉末加水全部溶于水大多數(shù)不溶于水灼燒可燃燒，熔化起泡冒煙不燃燒，跳動、爆裂聲加 Ca(OH)2放出氨氣不放出氨氣五、nh4+的檢驗：試劑：堿（NaOH、Ca（OH）2等）、濕潤的紅色石蕊試紙。NH 4NO 3 + NaOH=NaNO 3 +NH 3 f +H2O第十二單元化學(xué)與生活課題一人類重要的營養(yǎng)物質(zhì)六大營養(yǎng)素：蛋白質(zhì)、糖類、油脂、維生素、無機鹽和水（無機鹽和水可被人體直接吸收）、蛋白質(zhì):1、功能：是構(gòu)成細胞的基本物質(zhì)，是機體生長及修補受損組織的主要原料。2、存在：動物肌肉、皮膚、

30、毛發(fā)、蹄、角的主要成分、奶類、蛋類、魚類、牛肉、瘦肉。植物的種子（如花生、大豆）。3、構(gòu)成：由多種氨基酸（如丙氨酸、甘氨酸等）構(gòu)成。氧化 尿素+CG+"O,放出熱量合成 人體所需各種蛋白質(zhì)4、人體蛋白質(zhì)代謝:攝入胃腸道蛋白質(zhì)人體氨基酸水解5、幾種蛋白質(zhì)（維持生長發(fā)育，組織更新）：（1）血紅蛋白：由血紅素（含F(xiàn)e2+）和蛋白質(zhì)構(gòu)成。作用：運輸 O和CO的載體。血紅蛋白+ 02 氧合血紅蛋白。CO中毒機理：血紅蛋白與 CO結(jié)合能力比與 Q結(jié)合能力強200倍，導(dǎo)致缺氧而死。 吸煙危害：CO尼古丁、焦油等（2）酶：生物催化劑。特點：高效性、選擇性、專一性。淀粉酶麥芽糖酶例：淀粉（能使碘變藍）

31、麥芽糖葡萄糖（人體可直接吸收的糖）6、蛋白質(zhì)的變性（不可逆）：破壞蛋白質(zhì)的結(jié)構(gòu)，使其變質(zhì)。弓I起變質(zhì)的因素J物理：高溫、紫外線等。Q學(xué)：強酸、強堿、甲醛、重金屬鹽（Ba2+、Hg2+、Cu2+、Ag+等）等。應(yīng)用：用甲醛水溶液（福爾馬林）制作動物標本，使標本長期保存。二、糖類：1、 功能：是生命活動的主要供能物質(zhì)（60% 70%2、組成：由C、H O三種元素組成。3、常見的糖：（1）淀粉（C6HoQ） n :存在于植物種子或塊莖中。如稻、麥、馬鈴薯等。（2）葡萄糖C6H12O6（人體可直接吸收的糖）酶 -呼吸作用：GH12O6+6Q6CO2+6H2O 供機體活動和維持體溫需要酶光合作用：6CO

32、+6H2OC 6H12Q+6Q（3）蔗糖C12H22O1 :主要存在于甘蔗、甜菜中。生活中白糖、冰糖、紅塘中的主要成分是蔗糖。三、油脂：1、分類： 植物油脂：油動物油脂：脂肪2、 功能：維持生命活動的備用能源（儲存能量）。3、存在：花生、花生油、豆油、菜子油、牛油和奶油。糖類、蛋白質(zhì)和脂肪能為人體提供能量。水、無機鹽和維生素不能為人體提供能量。四、維生素多數(shù)在人體中不能直接合成，需從食物中攝取。1、存在：水果、蔬菜、魚類、種子食物、動物肝臟、肌肉、魚肝油、蛋類、牛奶和羊奶 等。2、作用：調(diào)節(jié)新陳代謝、預(yù)防疾病、維持身體健康。缺VA :夜盲癥缺VC :壞血癥課題二化學(xué)元素與人體健康一、 組成人體的元素：50多種一常量元素（11種） 在人體中含量0.01% C、H ON、Ca、P、K、S、Na、Cl、 Mg "一微量元素在人體中含量0.01% Fe 、Zn、Se I、F等二、人體中的常量元素：1、鈣：99%在于骨骼和牙齒中。（1）來源：奶類、綠色蔬菜、水產(chǎn)品、肉類、豆類。（2）鈣 過多：結(jié)石、骨骼變粗。過少：青少年佝僂病、發(fā)育不良。老年人骨質(zhì)疏松。（3）補鈣產(chǎn)品：葡萄糖酸鈣。2、鈉和鉀：（1）Na+存在于細胞外液，K+存在于細胞內(nèi)液。（2） 作用：維持人體內(nèi)的水分和維持體液恒定的pH （如血液的pH7.35-7.45 ）。三、人體中