實用標(biāo)準(zhǔn)溶液地配制和標(biāo)定方法

1、實用文檔標(biāo)準(zhǔn)溶液的配制和標(biāo)定方法品控中心文案大全實用文檔氫氧化鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液的配制和標(biāo)定（依據(jù)國標(biāo)GB/T5009.1-2003）C（ NaOH） = 1mol/LC（ NaOH） = 0.5mol/LC（ NaOH） = 0.313mol/LC（ NaOH） = 0.1mol/L（一）氫氧化鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液的配制：稱取120gNaOH溶于100ma CO的水中，搖勻，注入聚乙烯容器中， 密閉放置至溶液清亮。用塑料管吸取下列規(guī)定體積的上層清液，注入用無CO的水稀釋至1000mL搖勻C（ NaOH），mol/L10.5NaOH 飽和溶液，mL56280.31317.5280.15.6（二）氫氧化鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液

2、的標(biāo)定:1. 測定方法：稱取下列規(guī)定量的、于105110° C電烘箱烘至恒重的工作基準(zhǔn)試劑鄰苯二甲酸氫鉀，稱準(zhǔn)至0.0001 g ，溶于下列規(guī)定體積的無CO2的水中，加2滴酚醐指示液（10 g/L ）,用配制好的NaOHS液滴定至溶液呈粉紅色并保持30&同時做空白試驗。C（ NaOH） ,mol/L 基準(zhǔn)鄰苯二甲酸氫鉀,g無CO水,mL文案大全16.0800.53.0800.3131.878800.10.680實用文檔2. 計算：氫氧化鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液濃度按下式計算：MC（ NaOH） = （V V X 0.2042式中：C（ NaOH） 氫氧化鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液之物質(zhì)的濃度，mol/L

3、；V消耗氫氧化鈉的量，mL;V）空白試驗消耗氫氧化鈉的量，mLM-一鄰苯二甲酸氫鉀的質(zhì)量，g;0.2042 鄰苯二甲酸氫鉀的摩爾質(zhì)量。 Kg/ mol 。二、鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液的配制和標(biāo)定（依據(jù)國標(biāo)GB/T5009.1-2003）C（ HCl） = 1mol/LC（ HCl） = 0.5mol/LC（ HCl） = 0.1mol/L鹽 酸標(biāo)準(zhǔn)溶液的配制：量取下列規(guī)定體積的鹽酸，注入1000 mL 水中，搖勻。C（ HCl）HCl ， mL1900.5450.19鹽 酸標(biāo)準(zhǔn)溶液的標(biāo)定：1. 測定方法：稱取下列規(guī)定量的、于270 300° C灼燒至質(zhì)量恒定的基準(zhǔn)無水 碳酸鈉，稱準(zhǔn)至0.0001

4、 g。溶于50mL7k中，力口 10滴澳甲酚綠-甲基 紅混合指示液，用配制好的鹽酸溶液滴定至溶液由綠色變?yōu)樽霞t色，再煮沸2min,冷卻后，繼續(xù)滴定至溶液再呈暗紫色。同時作空白試 驗。C （HCl） , mol/L基準(zhǔn)無水碳酸鈉，g無CO水，mL1.5501文案大全實用文檔0.50.8500.10.15503. 計算：鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液的濃度按下式計算：MC( HCl) = (V V。)X 0.0530式中：C (HCl)鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液之物質(zhì)的濃度，mol/L;M無水碳酸鈉之質(zhì)量，gV鹽酸溶?就之用量，mLVo空白試驗鹽酸溶液之用量，mL0.0530 )無水碳酸鈉的摩爾質(zhì)量， Kg/ mol 。溴甲酚綠

5、-甲基紅混合指示劑：三份 2g/L 的溴甲酚綠乙醇溶液與二份1g/L 的甲基紅乙醇溶液混合。三、硫酸標(biāo)準(zhǔn)溶液的配制和標(biāo)定(依據(jù)國標(biāo)GB/T5009.1-2003)C( 1/2H2SO4) =1 mol/LC( 1/2H2SO4) =0.5 mol/LC( 1/2H2SO4) =0.128 mol/LC( 1/2H2SO4) =0.1 mol/L(一)硫酸標(biāo)準(zhǔn)溶液的配制量取下列規(guī)定體積的硫酸，緩緩注入1000 mL水中，冷卻，搖勻。1/2H2SO4， mol/LH2SO4， mL1300.5150.1283.840.13(二)硫酸標(biāo)準(zhǔn)溶液的標(biāo)定1. 測定方法：稱取下列規(guī)定量的、于270 300。

6、C灼燒至恒定的基準(zhǔn)無水碳酸 鈉，稱取至0.0001 g 。溶于50mL水中，力口 10滴澳甲酚綠-甲基紅混文案大全實用文檔合指示液，用配制好的硫酸溶液滴定溶液由綠色變?yōu)榘导t色，煮沸2min,冷卻后繼續(xù)滴定至溶液再呈暗紅色。同時做空白試驗。C( 1/2H2SO4)，mol/L11.50.50.80.1280.1920.10.15基準(zhǔn)無水碳酸鈉，g無CO水，mL505050502. 計算：硫酸標(biāo)溶液濃度按下式計算：MC（ 1/2H2SO4） = （VV。）X 0.0530式中：C（ 1/2H2SO4） 硫酸標(biāo)準(zhǔn)溶液之物質(zhì)的濃度，mol/L；M無水碳酸鈉之質(zhì)量，g;Vi硫酸溶?就之用量，mLVo空白

7、試驗硫酸之用量，mL0.0530 無水碳酸鈉的摩爾質(zhì)量， kg/mol四、 硝酸銀標(biāo)準(zhǔn)溶液的配制和標(biāo)定（依據(jù)國標(biāo)GB/T5009.1-2003）C（ AgNO3） = 0.1 mol/L（一）硝酸銀標(biāo)準(zhǔn)溶液的配制：硝酸銀溶液：稱取17.5 g硝酸銀，溶于1000mLk中，搖勻，溶液保存于棕色 瓶中。淀粉指示液：稱取0.5g可溶性淀粉，加入約5m0<,攪勻后緩緩傾入100mL 沸水中，隨加隨攪拌，煮沸2min,放冷，備用。此指示液應(yīng)臨用時 配制。熒光黃指示液：稱取 0.5g 熒光黃，用乙醇溶解并稀釋至100mL。文案大全實用文檔（二）硝酸銀標(biāo)準(zhǔn)溶液的標(biāo)定：1. 測定方法：稱取0.2g于27

8、0 C干燥至質(zhì)量恒定的基準(zhǔn)氯化鈉（稱準(zhǔn)至 0.0001g）,溶于50mLzk中使之溶解，加入5mL淀粉指示液，邊搖動 邊用AgNOfe準(zhǔn)溶液滴定，避光滴定,近終點時，加入 3滴熒光黃指 示液，繼續(xù)滴定混濁液由黃色變?yōu)榉奂t色。同時作空白試驗。2. 計算：硝酸銀標(biāo)準(zhǔn)溶液的濃度按下式計算：MC （ AgNO3） = （V V0） X 0.05844式中：C （AgNO硝酸銀標(biāo)準(zhǔn)溶?就之物質(zhì)的濃度，mol/L;M-一氯化鈉之質(zhì)量，g;V硝酸銀溶液之用量，mLV）空白試驗消耗硝酸銀之量；0.05844氯化鈉的摩爾質(zhì)量，Kg/ mol 。五、碳酸鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液的配制和標(biāo)定（依據(jù)國標(biāo)GB/T601-2002）1

9、. 配制：稱取下列規(guī)定質(zhì)量無水碳酸鈉，溶于1000 ml 水中，搖勻。C（ 1/2 Na2CO3），mol/LNa2CO3，g1530.15.32. 標(biāo)定：量取 35.00-40.00 ml 配制好的碳酸鈉溶液，加如下規(guī)定體積的水，加 10 滴滴溴甲酚綠- 甲基紅混合指示液，用下列規(guī)定的相應(yīng)濃度的鹽酸標(biāo)準(zhǔn)滴定濃度滴至溶液由綠色變?yōu)榘导t色，煮沸2min,冷卻后繼續(xù)滴定至溶液再呈暗紅色。同時做空白試驗。C（ 1/2 Na2CO3） ， mol/L 加入水的體積，ml C （ HCl） ， mol/L1501文案大全實用文檔0.1200.13. 計算：碳酸鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液濃度按下式計算：V1c1C( 1/

10、2 Na 2CO3) = V式中：C( 1/2 Na 2CO3) 碳酸鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液的物質(zhì)的濃度，mol/L ；V1鹽酸標(biāo)準(zhǔn)滴定溶液的用量，ml;C鹽酸標(biāo)準(zhǔn)滴定溶液的濃度的準(zhǔn)確數(shù)值，mol/L ;V碳酸鈉溶液的體積的準(zhǔn)確數(shù)值，ml。六、高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液的配制和標(biāo)定(依據(jù)國標(biāo)GB/T5009.1-2003)C( 1/5KMnO4) =0.1 mol/L1. 配制：稱取3.3 g高鎰酸鉀，加1000 ml水。煮沸15 min。加塞 靜置 2d 以上，用垂融漏斗過濾，置于具玻璃塞的棕色瓶中密塞保存。2. 標(biāo)定：準(zhǔn)確稱取0.2g在110° C干燥至恒重的基準(zhǔn)草酸鈉，加入 250ml新煮沸過的冷水

11、、10ml硫酸，攪拌使之溶解。迅速 加入約 25ml 高錳酸鉀溶液，待褪色后，加熱至65。 C， 繼續(xù)用高錳酸鉀溶液滴定至溶液呈微紅色，并保持0.5min 不褪色。在滴定終了時，溶液溫度應(yīng)不低于55。同時做空白試驗。3. 計算：高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液濃度按下式計算：MC( 1/5KMnO4) = (MV。)X 0.0670式中：C( 1/5KMnO4) 高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液的物質(zhì)的濃度，mol/L ；M草酸鈉的質(zhì)量，g;V高鎰酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液的用量，ml;V)空白試驗高鎰酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液的用量，ml;文案大全實用文檔kg/mol0.0670七、氯化鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液的配制和標(biāo)定（依據(jù)國標(biāo)GB/T601-2002）C （

12、 NaCI） =0.1 mol/L（一）方法一1. 配制：稱取5.9 g氯化鈉，溶于1000 ml水中，搖勻。2. 標(biāo)定：按GB/T 9725-1988量取 35.00-40.00 ml 配制好的氯化鈉溶液，加40ml 水、 10ml淀粉溶液（10 g /L ），以216型銀電極作指示電極，217型雙鹽橋飽和甘汞電極作參比電極，用硝酸銀標(biāo)準(zhǔn)溶液C（ AgNO3）=0.1 mol/L 滴定，并按GB/T 9725-1988 中 6.2.2 條的規(guī)定計算 V0。3. 計算：氯化鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液濃度按下式計算：V 0c1C（ NaCI） = V式中 ： C（ NaCI） 氯化鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液的物質(zhì)的濃度，mol

13、/L ；V0硝酸銀標(biāo)準(zhǔn)滴定溶液的用量，ml;C硝酸銀標(biāo)準(zhǔn)滴定溶液的濃度的準(zhǔn)確數(shù)值，mol/L ;V氯化鈉溶液的體積的準(zhǔn)確數(shù)值，ml。（二）方法二1. 配制：稱取5.84 士 0.30g已于550士 50° C的高溫爐中灼燒至質(zhì)量恒定的工作基準(zhǔn)氯化鈉，溶于水，移入1000ml 容量瓶中，稀釋至刻度。2. 計算 : 氯化鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液的濃度按下式計算：MK 1000C （ NaCI） = V X 58.442式中：C （NaCI）氯化鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液的物質(zhì)的濃度，mol/L;M-一氯化鈉的質(zhì)量，g;V配制氯化鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液的準(zhǔn)確體積，ml;文案大全實用文檔58.442氯化鈉的摩爾質(zhì)量， g/ mol

14、。八、硫代硫酸鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液的配制和標(biāo)定：（依據(jù)國標(biāo)GB/T5009.1-2003）C （ Na2S2O3） =0.1 mol/L1 .配制：稱取26g硫代硫酸鈉（Na&Q5HQ或16 g無水硫代硫酸 鈉，及0.2 g無水碳酸鈉，加入適量新煮沸過的冷水使之溶解， 并稀釋至1000ml,混勻，放置一個月后過濾備用。2 .標(biāo)定：準(zhǔn)確稱取0.15g在120 C干燥至恒量的基準(zhǔn)重銘酸鉀， 置于 碘量瓶中，加入50） ml水使之溶解。加入2g碘化鉀及20ml 硫酸溶液（1+8），密塞，搖勻，放置暗處10 min 后用 250ml水稀釋。用硫代硫酸鈉溶液滴定至溶液呈淺黃綠色，再加3ml淀粉指示劑（稱取

15、0.5g可溶性淀粉，加入約5mL7k,攪勻后 緩緩傾入100mL沸水中，隨加隨攪拌，煮沸2min,放冷，備 用。此指示液應(yīng)臨用時配制。），繼續(xù)滴定至溶液由藍(lán)色消失而顯亮綠色。反應(yīng)液及稀釋用水的溫度不應(yīng)超過20。同時做空白試驗。3 . 計算：硫代硫酸鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液的濃度按下式計算：MC （ Na2S2O3） = （V1- V0） X 0.04903式中：C （Na&Q）硫代硫酸鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液的物質(zhì)的濃度，mol/L;M-重銘酸鉀的質(zhì)量，g;V1硫代硫酸鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液之用量，ml;V0 ）空白試驗用硫代硫酸鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液之用量，ml；0.04903）重鉻酸鉀的摩爾質(zhì)量， Kg/mol。 1/6（ K2Cr

16、O7）九、硫酸亞鐵銨標(biāo)準(zhǔn)溶液的配制和標(biāo)定：（依據(jù)國標(biāo)GB/T601-2002）C （ NH4） 2Fa（SO4） 2=0.1 mol/L1. 配制：稱取40g硫酸亞鐵鏤（NH） 2Fa（SQ）2 6H2O,溶于300ml 硫酸溶液（20%）中，加700ml 水，搖勻。文案大全實用文檔2. 標(biāo)定：量取35.00-40.00ml 配制好的硫酸亞鐵銨溶液，加25ml 無氧的水，用高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液C（ 1/5KMnO4） =0.1 mol/L 滴定至溶液呈粉紅色，并保持30&臨用前標(biāo)定。3. 計算：硫酸亞鐵銨標(biāo)準(zhǔn)溶液的濃度按下式計算：V1c1C （ NH4） 2Fa（SO4）2= V式中： C

17、（ NH4） 2Fa（SO4） 2 硫酸亞鐵銨標(biāo)準(zhǔn)溶液的物質(zhì)的濃度，mol/L ；V取硫酸亞鐵鏤溶液的體積，ml;V1高鎰酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液的用量，ml;c1高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液的濃度，mol/L ；十、乙二胺四乙酸二鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液的配制和標(biāo)定（依據(jù)國標(biāo)GB/T5009.1-2003）方法一：1. 配制：（ 1）乙二胺四乙酸二鈉：稱取下列規(guī)定質(zhì)量的乙二胺四乙酸二鈉，溶于1000 ml 水中，加熱溶解，冷卻，搖勻。C（ EDTA），mol/L EDTA ， g0.05200.0280.014（2）氨水-氯化鏤緩沖液（P+ 10）:稱取5.4 g氯化鏤，加適量水溶解后，加入35ml 氨水，再加水稀釋至100ml

18、。（ 3）氨水：量取40 ml 氨水，加水稀釋至100 ml 。（4）銘黑T指示劑：稱取0.1g銘黑T,加入10g氯化鈉，研磨混合。2. 標(biāo)定： 0.05 mol/L文案大全實用文檔準(zhǔn)確稱取0.4克在800。C灼燒至恒量的基準(zhǔn)氧化鋅，置于小燒杯 中，加1ml鹽酸溶液（20% ,溶解后移入100ml容量瓶，加水稀釋 至刻度，混勻。吸取30.00-35.00ml 此溶液，加入70ml 水，用氨水中和至PH 7-8,再加10ml氨水-氯化鏤緩沖液（PH10 ,用乙二胺 四乙酸二鈉溶液滴定，接近終點時加入少許銘黑T指示劑，繼續(xù)滴定 至溶液自紫色轉(zhuǎn)變?yōu)榧兯{(lán)色。同時做空白試驗。C（ EDTA）， mol/

19、L 氧化鋅， g 鹽酸， ml 定容至， ml0.050.411000.020.160.41000.010.160.42003. 計算：乙二胺四乙酸二鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液的濃度按下式計算：MC （ EDTA） = （V1- V0） X 0.08138式中：C（ EDTA） 乙二胺四乙酸二鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液的物質(zhì)的濃度，mol/L ；M用于滴定的基準(zhǔn)氧化鋅的質(zhì)量，mgV1乙二胺四乙酸二鈉標(biāo)準(zhǔn)滴定溶液用量，ml;V0 試劑空白試驗中乙二胺四乙酸二鈉標(biāo)準(zhǔn)滴定溶液用量，ml；0.08138 與 1.00 ml 乙二胺四乙酸二鈉標(biāo)準(zhǔn)滴定溶液相當(dāng)?shù)幕鶞?zhǔn)氧化鋅的質(zhì)量，g。方法二：0. 01mol/L乙二胺四乙酸二鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液：

20、稱取 3. 72g乙二胺四乙酸 二鈉（C0H4N2QNa2H2Q簡稱EDTAr 2Naj）,溶于純水中，并稀釋 至1000ml,按如下步驟標(biāo)定其準(zhǔn)確濃度。文案大全實用文檔(1)鋅標(biāo)準(zhǔn)溶液：準(zhǔn)確稱取0.60.8g的鋅粒，溶于1+1鹽酸中，置于水浴上溫?zé)嶂镣耆芙?。移入容量瓶中，定容?000ml。WM1= m式中：M1鋅標(biāo)準(zhǔn)溶液的摩爾濃度，mol/L ；W 鋅的重量，g；m 鋅的分子量是65.37， g。(2)吸取25.00ml鋅標(biāo)準(zhǔn)溶液于150ml三角瓶中，加入25ml純水， 加氨水調(diào)至近中性，再加2ml緩沖溶液及5滴銘黑T指示劑，用EDTA 2Na溶液滴定至溶液由紫紅變?yōu)樗{(lán)色。按式(30)計

21、算。M1X V1M2= V2式中：MEDTA- 2Na溶液的摩爾濃度，mol/L ;M 1 鋅標(biāo)準(zhǔn)溶液的摩爾濃度，mol/L；V 1 鋅標(biāo)準(zhǔn)溶液體積，ml；V 2 EDTA 2Na溶液體積，ml。(3)校正EDTA- 2Na溶液的摩爾濃度為0.0100mol/L 。注：0.0100mol/L EDTA2Na溶液也可依據(jù)國標(biāo) GB/T5009.1-2003 中方法進(jìn)行配制和標(biāo)定。十一、 常用洗滌液的配制和使用方法：(依據(jù)國標(biāo)GB/T5009.1-2003)1. 重鉻酸鉀 - 濃硫酸溶液(100g/ L )(洗液)：稱取化學(xué)純重鉻酸鉀 100g于燒杯中，加入100 ml 水，微加熱，使其溶解。把燒

22、杯放于水盆中冷卻后， 慢慢加入化學(xué)純硫酸，邊加邊用玻璃棒攪動，防止硫酸濺出，開始有沉淀析出，硫酸加到一定量沉淀可溶解，加硫酸至溶液總體積為 1000 ml 。文案大全實用文檔該洗液是強氧化劑，但氧化作用比較慢，直接接觸器皿數(shù)分鐘至數(shù)小時才有作用，取出后要用自來水充分沖洗7 次 -10 次，最后用純水淋洗 3 次。2. 肥皂洗滌液、堿洗滌液、合成洗滌劑洗滌液：配制一定濃度，主要用于油脂和有機物的洗滌。3. 氫氧化鉀 -乙醇洗滌液（100g/ L ）：取100 g 氫氧化鉀，用50ml水溶解后，加工業(yè)乙醇至1L,它適用洗滌油垢、樹脂等。4酸性草酸或酸性羥胺洗滌液：稱取10g 草酸或 1g 鹽酸羥胺

23、，溶于10 ml 鹽酸（1+4）中，該洗液洗滌氧化性物質(zhì)。對沾污在器皿上的氧化劑，酸性草酸作用較慢，羥胺作用快且易洗凈。5硝酸洗滌液：常用濃度（1+9）或（1+4），主要用于浸泡清洗測定金屬離子時的器皿。一般浸泡過夜，取出用自來水沖洗，再用去離子水或亞沸水沖洗。十二、 標(biāo)準(zhǔn)溶液的允許誤差范圍、保存、有效期（一）標(biāo)準(zhǔn)溶液的配制方法嚴(yán)格參照檢驗方法匯編與GB/T5009.1 2003國標(biāo)方法進(jìn)行配制。（二）標(biāo)準(zhǔn)溶液允許誤差范圍。1、標(biāo)定的標(biāo)準(zhǔn)溶液濃度要求：制備的標(biāo)準(zhǔn)溶液濃度與規(guī)定濃度的絕對差值與規(guī)定濃度的比值不得大于5%。直接用標(biāo)準(zhǔn)溶液濃度計算結(jié)果時，使用的溶液濃度要求其標(biāo)定的濃度小數(shù)點后第四位數(shù)

24、X W 5。（例：0.100X, 0.500X, 1.000X, 0.050X）如滴定原料奶、花色奶酸度使用的NaoH 標(biāo)準(zhǔn)溶液其濃度應(yīng)標(biāo)定在0.100X。2、溶液的儲存要求：在常溫（15-250C）保存時間不得超過2個月。濃度等于或低于0.02mol/l 的標(biāo)準(zhǔn)溶液應(yīng)于臨用前將濃度高的標(biāo)準(zhǔn)溶液用煮沸并冷卻的水稀釋制成，必要時重新標(biāo)定濃度。3、標(biāo)準(zhǔn)溶液的有效期文案大全實用文檔溶液名稱濃度C B(mol/l)后效期溶液名稱濃度CB(mol/l)后效期各種酸液各種濃度3個月硫酸亞鐵溶液1; 0.6420天氫氧化鈉溶液各種濃度2個月硫酸亞鐵溶液0.1用前標(biāo)定氫氧化鉀-乙醇溶液0.1; 0.51個月亞

25、硝酸鈉溶液0.1; 0.252個月硫代硫酸鈉溶液0.05; 0.12個月硝酸銀溶液0.13個月高鈕酸鉀溶液0.05; 0.13個月硫氟酸鉀溶液013個月碘溶液0.02; 0.11個月亞鐵氟化鉀溶液各種濃度1個月重銘酸鉀溶液0.13個月EDTA溶液各種濃度3個月澳酸鉀一澳化鉀溶液0.13個月鋅鹽溶液0.0252個月氫氧化鋼溶液0.051個月硝酸鉛溶液0.0252個月4、濃度驗證允許范圍:溶液名稱偏差范圍NaoH、H2SO4標(biāo)準(zhǔn)溶液|X2X1|<0.05%HCL標(biāo)準(zhǔn)溶液|X2X1|<0.3%其他標(biāo)準(zhǔn)溶液|X2X1|<0.1%備注：X1, X2:均代表標(biāo)定后的溶液濃度。例：3月1日

26、標(biāo)定NaoH標(biāo)準(zhǔn)溶液濃度為：0.1005mol/l, 4月10日驗 證3月1日標(biāo)定的 NaoH 標(biāo)準(zhǔn)溶液濃度為：0.1007mo。用 0.1007-0.1005=0. 0002 即為0.02%的偏差，在|X2X1|W0.05%的允許范圍內(nèi)。計量器具的校準(zhǔn)方法及要求1 .范圍：容量瓶，移液管,刻度吸管，量筒等在檢驗中需要準(zhǔn)確量取的 玻璃量器.2 .原理：稱量蒸儲水，根據(jù)水在該溫度下的密度，換算成真實容積。文案大全實用文檔3 .方法：用稱量（或量?。┱魞λ姆椒?，與經(jīng)過國家或地區(qū)計量局檢 定合格的玻璃量器比對，符合后投入使用.4 .具體比對要求：為了保證檢驗結(jié)果的準(zhǔn)確性，現(xiàn)對計量器具校準(zhǔn)和玻璃儀器的比 對做如下要求：4.1 用在理化檢驗方面的計量器具均要與計量鑒定所鑒定合格的樣品進(jìn)行比對，比對的允許誤差如下表: 移液管、刻度吸管的容量允差標(biāo)稱容量/ml125101115202550100容量允差/ml（土）A級0.0070.0100.0150.0200.0250.0300.0500.08B級0.0150.0200.0300.0400.0500.0600.1000.160滴定管的容量允差標(biāo)稱容量/ml125102550100