2020年高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)對點集訓(xùn)-化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡含答案及解析

1、絕密啟用前2020年高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)對點集訓(xùn)-化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡本試卷共100分，考試時間90分鐘。一、單選題(共10題,30分)1.已知：H2(g)+12(g)-2HI(g) AH<0。有相同容積的定容密閉容器甲和乙，甲中加入 H2和I2各 0.1 mol ,乙中加入HI 0.2 mol ,相同溫度下分別達到平衡。欲使甲中HI的平衡濃度大于乙中 HI的平衡濃度，應(yīng)采取的措施是 ( )A.甲、乙提高相同溫度B.甲中加入0.1 mol He,乙不變C.甲降低溫度，乙不變D.甲增加 0.1 mol H2,乙增加 0.1 mol 122.在比較化學(xué)反應(yīng)速率時，不可以利用的相關(guān)性質(zhì)為()A

2、.氣體的體積和體系壓強B.顏色的深淺C.固體物質(zhì)的量的多少D.反應(yīng)的劇烈度3.在兩個恒容的密閉容器中進行下列兩個可逆反應(yīng)：甲：C(s)+H2O(g)-"CO(g)+H2(g)；乙：CO(g) + H2O(g)±CO2(g)+H2(g)。現(xiàn)有下列狀態(tài)：混合氣體平均相對分子質(zhì)量不再改變恒溫時，氣體壓強不再改變各氣體組成濃度相等反應(yīng)體系中溫度保持不變斷裂氫氧鍵速率是斷裂氫氫鍵速率的2倍 混合氣體密度不變單位時間內(nèi)，消耗水蒸氣質(zhì)量與生成氫氣質(zhì)量比為其中能表明甲、乙容器中反應(yīng)都達到平衡狀態(tài)的是（）A.B.C.D.4 .對于鋅粒與稀H2SO4的反應(yīng)，下列說法不正確的是 （）A.可選用顆

3、粒大小基本相同的鋅粒與等體積不同濃度的硫酸溶液反應(yīng)，比較二者收集10 mL H2所用的時間，從而計算反應(yīng)速率并說明濃度對反應(yīng)速率的影響B(tài).可選用等質(zhì)量的鋅片和鋅粒與相同的硫酸溶液反應(yīng)，記錄鋅完全消失的時間，從而計算反應(yīng)速 率并說明固體表面積對反應(yīng)速率的影響C.可記錄溶液中c（H + ）隨時間的變化（用pH計測定溶液的pH）來測量反應(yīng)速率D.可記錄溶液的溫度變化（用溫度計測量溫度）來測量反應(yīng)速率5 .常溫常壓下，在帶有相同質(zhì)量活塞的容積相等的甲、乙兩容器里，分別充有二氧化氮和空氣，現(xiàn)分別進行下列兩上實驗：（N 204（g）2NO2（g） AH>0）（a）將兩容器置于沸水中加熱（b）在活塞上

4、都加2 kg的祛碼在以上兩情況下，甲和乙容器的體積大小的比較，正確的是 （）8 0A. （a）甲乙，（b）甲乙B. （a）甲乙，（功甲=乙C. （a）甲乙，（b）甲乙D. (a)甲乙，(b)甲乙6.在一固定容積的密閉容器中，加入 4 L X(g)和6 L Y(g),發(fā)生如下反應(yīng)：X(g) + nY(g)2R(g) + W(g),反應(yīng)達到平衡時，測知 X和Y的轉(zhuǎn)化率分別為 25%和50%,則化學(xué)方程式中的 n值為 ()A. 4B. 3C. 2D. 17.把下列四種X的溶液，分別加入到盛有10 mL 2 mol L 1鹽酸的燒杯中，并均加水稀釋到 50 mL ,此時X和鹽酸緩和地進行反應(yīng)，其中反應(yīng)

5、速率最大的是()A. 20 mL 2 mol L 1B. 10 mL 5 mol L 1C. 20 mL 3 mol L 1D. 10 mL 3 mol L 18.0.1 mol L 1Na2s2O3溶液和 0.1 mol L 1H2SO4溶液各 5 mL ,與10 mL水混合，反應(yīng)速率為 v1mol L 1s 1； 0.2 mol L 1Na2s2O3溶液和 0.2 mol L1H2SO4溶液各 5 mL ,與 20 mL 水混合，反應(yīng) 速率為v2mol L 1 s 1。則vi和v2的關(guān)系是()A . V1>V2B . V1<V2C. V1= V2D.不能肯定9.在一個體積固定的

6、密閉容器中加入2 mol A和1 mol B ,發(fā)生反應(yīng)：2A(g) + B(g)p-± 3C(g) + D(g),達到平衡時 C的濃度為amol L 1o若維持容器體積和溫度不變，按下列四種配比作為起始物質(zhì)，達到平衡后，C的濃度仍為amolL-1的是()A . 4 mol A + 2 mol BB. 2 mol A + 1 mol B + 3 mol C + 1 mol DC. 3 mol C + 1 mol D + 1 mol BD. 3 mol C + 1 mol D10.在密閉容器中進行反應(yīng)：CH4(g) + H2O(g)CO(g)+3H2(g) AH>0,測得c(CH

7、4)隨反應(yīng)時間的變化如圖所示。下列判斷正確的是()A . 05 min 內(nèi)，v（H2）=0.1 mol L. -1 - min 1B.反應(yīng)進行到12 min時，CH4的轉(zhuǎn)化率為25%C.恒溫下，縮小容器體積，平衡后H2濃度減小D. 10 min時，改變的外界條件可能是升高溫度二、雙選題（共4題,20分）11 .（雙選）升高溫度時，化學(xué)反應(yīng)速率加快，是由于 （）A.分子運動速率加快，使反應(yīng)物分子間的碰撞機會增多B.反應(yīng)物分子的能量增加，活化分子百分數(shù)增大，有效碰撞次數(shù)增多，化學(xué)反應(yīng)速率加快C.該化學(xué)反應(yīng)的過程是吸熱的D.該化學(xué)反應(yīng)的過程是放熱的12 .（雙選）下列說法不正確的是（）A.體系有序性

8、越高，嫡值就越低B .自發(fā)過程將導(dǎo)致體系的嫡增大C.吸熱反應(yīng)不可以自發(fā)進行D .同種物質(zhì)氣態(tài)時嫡值最大13 .(雙選)在一個定容的密閉容器中進行如下反應(yīng)：2SO2(g) + 02(g)- 2SO3(g)。已知反應(yīng)過程中的某一時間S02、02和S03的濃度分別為0.1 mol L1、0.05 mol/1和0.3 mol L 1o當(dāng)反應(yīng)達平衡時 可能存在的數(shù)據(jù)正確的是()A. c(S02)= 0.25 mol L：1一 一一一1B. c(O2)= 0.2 mol L-C. c(SO2)+c(SO3)= 0.15 mol L：1D. c(S02)+c(O2)=0.3 mol L：114.溫度為T1時

9、，在三個容積均為 1 L的恒容密閉容器中僅發(fā)生反應(yīng)：2NO2(g)；=± 2N0(g) +02(g)(正反應(yīng)吸熱 )。實驗測得 v正=丫302)消耗=卜正c2(N02), v逆=v(NO)消耗=2v(0z)消耗=k逆 c2(NO) c(O2), k正、k逆為速率常數(shù)，受溫度影響。下列說法正確的是( )容器 編號物質(zhì)的起始濃度(mN L 1J物質(zhì)的平衡濃度(m3 L)l( NO?)USO)L(O?)'10. 6000,2n0,30. 50. 2Hi00. 50t 35A.達平衡時，容器I與容器n中的總壓強之比為 4 ： 5B.達平衡時，容器n中口、0, 1比容器I中的大C.達平

10、衡時，容器 出中NO的體積分數(shù)小于 50%D.當(dāng)溫度改變?yōu)門2時，若k = k逆，則T2>Ti三、非選擇題(共4題,50分)15.NOx(主要指NO和NO2)是大氣主要污染物之一。有效去除大氣中的NOx是環(huán)境保護的重要課題。(1)用水吸收NOx的相關(guān)熱化學(xué)方程式如下:2NO2（g）+H2O（l）=HNO 3（aq）+HNO2（aq） H每一116.1kJ mol 13HNO 2（aq）=HNO 3（aq） + 2NO（g） + H 2O（l）HA= 75.9 kJ一1 mol反應(yīng) 3NO2（g）+H2O（l）=2HNO 3（aq）+NO（g）的 AH=. ，一1kJ mol 。(2)用稀

11、硝酸吸收 NOx,得到HNO3和HNO2的混合溶液，電解該混合溶液可獲得較濃的硝酸。寫出電解時陽極的電極反應(yīng)式:用酸性(NH2)2CO水溶液吸收 NOx,吸收過程中存在 HNO2與(NH2)2CO生成N2和CO2的反應(yīng)。寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式:(4)在有氧條件下，新型催化劑 M能催化NH3與NOx反應(yīng)生成N2oNH3與NO2生成N2的反應(yīng)中，當(dāng)生成1 mol N2時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為mol。將一定比例的 。2、NH3和NOx的混合氣體，勻速通入裝有催化劑M的反應(yīng)器中反應(yīng)(裝置見圖1）。溫介假牝的口姓原應(yīng)局科由I9檢蝴正寫三二二>.反應(yīng)相同時間 NOx的去除率隨反應(yīng)溫度的變化曲線如圖2所示，

12、在50250 c范圍內(nèi)隨著溫度的 升高，NOx的去除率先迅速上升后上升緩慢的主要原因是當(dāng)反應(yīng)溫度高于380 C時，NOx的去除率迅速下降的原因可能是 16.有硫酸酸化的草酸(H2c2。4,二元弱酸)溶液能將 KMnO4溶液中的 MnOl轉(zhuǎn)化為Mn2+°某化學(xué) 小組研究發(fā)現(xiàn)，少量 MnSO4可對該反應(yīng)起催化作用。為進一步研究有關(guān)因素對該反應(yīng)速率的影響， 探究如下：(1)常溫下，控制 KMnO4溶液初始濃度相同，調(diào)節(jié)不同的初始pH和草酸溶液用量，做對比實驗，完成以下實驗設(shè)計表。實驗號溫度初始1)H0. niol *LT聯(lián)酸 溶液/mL0* Oi mol *L 1 KMnCh 溶液體機/

13、mL懸招水 體職， mL待溜數(shù)據(jù) 反應(yīng)混 合液攜色時間/)常溫IZQ5030n常溫2205030ft常溫240L(2)該反應(yīng)的離子方程式 。若tlt2,則根據(jù)實驗 和得到的結(jié)論是 (4)請你設(shè)計實驗驗證 MnSO4對該反應(yīng)起催化作用，完成下表中內(nèi)容。賓蔓方案不要求寫出具怵揖作逋堀)闡明實泊結(jié)果和端訖化學(xué)小組滴定法測定 KMnO 4溶液物質(zhì)的量濃度：取 ag草酸晶體(H2c2O4 2H2。，摩爾質(zhì)量126 g mo1)溶于水配成250 mL溶液，取25.00 mL溶液置于錐形瓶中，加入適量稀H2SO4酸化，再用KMnO 4溶液滴定至終點，重復(fù)滴定兩次，平均消耗 KMnO 4溶?夜VmL。滴定到達

14、終點的現(xiàn)象是 ,實驗中所需的定量儀器有 (填儀器名稱)。該KMnO 4溶液的物質(zhì)的量濃度為 mol L 1。17.可逆反應(yīng)N2+ 3H2-J2NH 3是工業(yè)上合成氨的重要反應(yīng)。telMPmul-1反應(yīng)過程圖1(圖中表示生成1 mol物質(zhì)時的能量變化)圖2(1)根據(jù)圖1請寫出合成氨的熱化學(xué)方程式 (熱量用 E1、E2或E3表不' )。(2)圖1中虛線部分是通過改變化學(xué)反應(yīng)中的 條件，該條件的改變與圖2中哪一時刻條件的改變相同 (用t'1、t2、t3t6”表示)。(3)圖2中t3時刻改變的條件是 , t5時刻改變的條件是 。18.近年來，研究人員提出利用含硫物質(zhì)熱化學(xué)循環(huán)實現(xiàn)太陽能

15、的轉(zhuǎn)化與存儲。過程如下:反應(yīng) I ： 2H2SO4(l)=2SO 2(g)+ 2H2O(g)+O2(g)HA= + 551 kJ mol 1反應(yīng) ID : S(s) + O2(g)=SO 2(g)AH3= 297 kJ mol 1反應(yīng)n的熱化學(xué)方程式： (2)對反應(yīng)n ,在某一投料比時，兩種壓強下,H2SO4在平衡體系中物質(zhì)的量分數(shù)隨溫度的變化關(guān)系如圖所示。P2 pi(填">或“<”，得出該結(jié)論的理由是 翼之#近夏有與石連±(3)可以作為水溶液中 SO2歧化反應(yīng)的催化劑，可能的催化過程如下。將ii補充完整。. .SO2 + 4I + 4H =S2I2+2H 2。

16、ii2 + 2H2O += +2I(4)探究i、ii反應(yīng)速率與SO2歧化反應(yīng)速率的關(guān)系，實驗如下：分別將 18 mL SO 2飽和溶液加入2mL下列試劑中，密閉放置觀察現(xiàn)象。(已知：I2易溶解在KI溶液中)序號ARCD一al劑組成0, 4 mo 1* L 1K1a 1 ,LTK1山 2 mol L 12 nialL-11123040. 2 mol L-JKI0. 000 2 moi h溶液變 黃.3 時間后 出現(xiàn)渾 泱溶液變 黃.出現(xiàn) 渾濁較 A快無明顯現(xiàn)象溶液由驚 謁色很快 譴色,變?yōu)?黃色，出現(xiàn) 渾濁較A 快B是A的對比實驗，則a =。比較A、B、C,可得出的結(jié)論是 實驗表明SO2的歧化反

17、應(yīng)速率 D>A。結(jié)合i、 ii反應(yīng)速率解釋原因：答案解析1 .【答案】C【解析】在相同條件下，甲、乙容器中達平衡時是等效平衡，欲使甲中HI的平衡濃度大于乙中 HI的平衡濃度，則甲中平衡向著正反應(yīng)方向移動，同時乙向著逆反應(yīng)方向移動或者不移動。A項，甲、乙提高相同溫度時，平衡均向逆反應(yīng)方向移動，且達平衡時二者等效，HI濃度相等；B項，加入稀有氣體時，平衡不移動，二者 HI濃度相等；C項，甲降低溫度平衡向著正反應(yīng)方向移動，達平 衡時HI濃度增大，而乙中 HI濃度不變，符合題意；D項，甲、乙中分別增加等量的H2、I2,達平衡時HI濃度相等。2 .【答案】C【解析】固體物質(zhì)的量的多少對化學(xué)反應(yīng)速率

18、不產(chǎn)生影響，所以不能用來比較化學(xué)反應(yīng)速率。3 .【答案】D【解析】甲容器中，碳為固態(tài)，該可逆反應(yīng)屬于反應(yīng)前后氣體體積不相等的反應(yīng)；乙容器中，反應(yīng)屬于等氣體體積反應(yīng)，氣體相對分子質(zhì)量、密度、壓強都始終不變，、錯誤；各組分濃度相等，不能表明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，錯誤；對于任何一個可逆反應(yīng)，隨著反應(yīng)進行，體系溫度會發(fā)生變化，當(dāng)溫度不改變時，說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，正確；斷裂氫氧鍵速率是斷裂氫氫鍵速率的2倍，說明正逆反應(yīng)速率相等，達到了平衡狀態(tài)，正確；消耗水蒸氣與生成氫氣是同一方向，不能表明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，錯誤。4 .【答案】D【解析】溫度變化不能定量反映化學(xué)反應(yīng)速率。5 .【答案】DN2O4（g）&qu

19、ot; 2NO2（g）AH>0,升高N2O4（gf_± 2NO2（g）AH>0,增大【解析】(a)在沸水中，氣體體積都受熱膨脹，甲中存在平衡 溫度，平衡正向移動，使體積進一步增大，所以體積：甲乙;(b)都力口 2 kg的祛碼，壓強增大，氣體都縮小，甲中存在平衡 壓強，平衡逆向移動，體積減小得更多，所以體積：甲乙。6 .【答案】B【解析】設(shè)反應(yīng)消耗 X的體積為X。則X(g> * 用¥(卻 2R(g) 4 鵬誕)開始體初/L二4600精壯體起工：THT( X 100% = 25%據(jù)題意nxX 100 = 50% L。X = 1解得：n = 3.7 .【答案】C

20、【解析】由于最后溶液的體積一樣，所以直接比較選項中的物質(zhì)的量即可。8 .【答案】B【解析】比較混合后 Na2s2O3和H2SO4濃度的大小，濃度越大，速度越快。9 .【答案】D【解析】等效平衡的含義：在一定條件 (恒溫恒容或恒溫恒壓)下，對同一可逆反應(yīng)，起始時加入物 質(zhì)的物質(zhì)的量不同，而達到化學(xué)平衡時，同種物質(zhì)的百分含量(質(zhì)量分數(shù)、體積分數(shù)、物質(zhì)的量分數(shù))相同，這樣的化學(xué)平衡稱為等效平衡。對于一般可逆反應(yīng)，在恒溫恒容條件下，把加入物質(zhì)的物質(zhì)的量換算成平衡式左右兩邊同一邊物質(zhì)的物質(zhì)的量與原平衡相同，則二平衡等效。假設(shè)2 molA和1 mol B維持容器體積和溫度不變，開始時向容器中加入3 mol

21、 C + 1 mol D ,達到平衡時，與原平衡是等效平衡。10 .【答案】D【解析】A 項，v(CH4)= ° $ 1TLz L_ = 0.1 mol l：1 min 1,根據(jù)方程式可知：v(H2)= 3v(CH4)=5 min0.3 mol L 1 - min 1 ,錯誤；B項，反應(yīng)進行到12 min時，CH4的轉(zhuǎn)化率為1 mol L-1 - 0.25 mol L'1-M00% = 75%,錯誤；C項，恒溫下，縮小容器體積，反應(yīng)混合物的1 mobL *濃度增大。由于該反應(yīng)的正反應(yīng)是氣體體積增大的反應(yīng)，所以根據(jù)平衡移動原理：增大壓強，平衡向氣體體積減小的逆反應(yīng)方向移動，但是

22、由于平衡移動的趨勢是微弱的，所以當(dāng)達到新平衡后H2的濃度比原來大，錯誤； D項，由于該反應(yīng)的正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)。根據(jù)平衡移動原理：升高溫度，平衡向吸熱的正反應(yīng)方向移動，物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率增大。故 10 min時，改變的外界條件可能是開 高溫度，正確。11 .【答案】AB【解析】升溫，可提高活化分子百分數(shù)，同時，分子運動加快，使有效碰撞次數(shù)增多，因而化學(xué)反應(yīng)速率加快。12 .【答案】BC【解析】體系無序性越高，嫡值越大。13 .【答案】AD【解析】題中所給的反應(yīng)狀態(tài)可能是平衡狀態(tài)，也可能是非平衡狀態(tài)。若反應(yīng)逆向進行建立平衡，使0.3 mol L1的SO3全部反應(yīng)完，共有 SO20.4 mol L：1,。

23、20.2 mol L：1,但在可逆反應(yīng)中，任何一種物質(zhì)的濃度不可能為0,所以A可能而B不可能。C項，最簡單的解法是抓住 S原子守恒，由題意可知，無論何時都會有c(SO2)+c(SO3)= 0.4 mol L 1,不對；D項，要通過化學(xué)方程式計算。首先由于SO3的濃度是0.3 mol L -1時O2的濃度是0.05 mol L-1(兩者的和大于0.3),所以反應(yīng)必須逆向移動才可能使兩者之和為0.3 mol L 1。設(shè)有xmol L 1SO3分解，則其生成的 。2必為三mol L 1,X則列出方程：(0.3x)+(0.05+三)=0.3,解得x= 0.1 mol L 1,所以當(dāng)該反應(yīng)向逆反應(yīng)方向移

24、動時有0.1 mol七一1SO3分解(剩余0.2 mol L 1的SO3,生成0.05 mol L1的。2),此時，。2的濃度為0.1 mol L 1,兩者濃度之和為 0.3 mol L 1,正確。14 .【答案】CD【解析】由I中數(shù)據(jù)可計算溫度 Ti時反應(yīng)的平衡常數(shù)。2N(Xg)+O2(g)起蠟 inolL”0.600轉(zhuǎn)化mol匚。用0.4Q.2平衡 mulL"020.40.2平衡后氣體總物質(zhì)的量：n(氣體)=(0.2 molL-1 + 0.4 molL-1 + 0.2 moll_-1)>1L = 0.8 mol。c2(NOc(Oj) O.42XO.2= 0.8a錯：此時容器

25、n中，Qc=c:(NO) c(O2) 0.52X0.2<K,反應(yīng)正向進行建立平衡。由于反應(yīng)正向進行，氣體的物質(zhì)的量增加，故建立平衡后n(氣體)>(0.3 mol L- 1 + 0.5 mol L- 1+ 0.2 mol L11) 乂I平衡體系中同時加入0.2 mol LL= 1.0 mol。則達到平衡后容器 I和容器n中的總壓強之比 p( I ) ： p( n )<0.8 mol ： 1.0 mol = 4 ： 5。B錯：根據(jù)等效平衡特點可知，容器 n中平衡體系相當(dāng)于在容器1NO和0.05 mol L JO2,平衡左移的結(jié)果。故容器 n的平衡體系中，0.2 mol L： 1&

26、lt;c(O2)<0.25 mol L -1,0.2 mol L11<c(NO2)<0.3 mol L 1。達平衡時，容器 I 中g(shù)(Oz) 0.2 mol L-1 式NS) 二0 2 mol l?1=1,容器0.2 mol L03 mol L-1 c(NO:)<1,即容器n中比容器I中的小。C對：同理，根據(jù)等效平衡特點可知，容器m中平衡體系相當(dāng)于在容器i平衡體系中同時減去0.1mol L -1NO2、增加0.1 mol L 1O2,平衡左移，建立新平衡時，NO的體積分數(shù)減小，因容器NO的體積分數(shù)為，一1 1F77M00% = 50%，故容器 出平衡體 0.2 mol

27、L 1 + 0.4 mohL 1 + 0.2mobL 1系中NO的體積分數(shù)小于 50%o D對：由題中關(guān)系式 v正=v(NO2)消耗=k正c2(NO2), v逆=丫的。)消耗=2v(O2)消耗=k 逆c2(NO) c(O2)可得，k e=k 禪=一.昌N。)式。2)當(dāng)溫度改變?yōu)門2時，k3no)。反應(yīng)達到平衡時v(NOz)消耗=v(NO)消耗，則c2(NO 2)=c2(NO) c(O2)。溫度 T2 時，K=cNOMOJdNOO=1,平衡常數(shù)增大，因為該反應(yīng)的正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，所以T2>T1o15 .【答案】(1)136.2 (2)HNO2 2e + H2O=3HNO3(3)2HNO 2

28、+ (NH 2)2CO=2N 2 UNOx去除CO2懺3H2O (4)” 迅速上升段是催化劑活性隨溫度升高增大，與溫度升高共同使反應(yīng)速率迅速增大；上升緩慢段主要是溫度升高引起的NOx去除反應(yīng)速率增大催化劑活性下降;NH3與O2反應(yīng)生成了 NO【解析】(1)將題給三個熱化學(xué)方程式依次編號為、和，根據(jù)蓋斯定律可知，=(不+ )/2,則 Ah=(116.1 kJ m ol 1X3+75.9 kJ mol 1)/2 = 136.2 kJ m ol 1。(2)由題給信息可知，反應(yīng)物為HNO2(弱酸)，生成物為HNO3,因此陽極反應(yīng)式為HNO2 2e+ H2O=3h + + NO3。(3)由題給信息可知，

29、反應(yīng)物為 HNO2、(NH2)2CO,生成物為 CO2和N2,根據(jù)氧化還原反應(yīng)方程式的配平方法可寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2HNO 2+ (NH 2)2CO=2N 2 U CO2 U 3H2O。(4)NH3中N的化合價為一3, NO2中N的化合價為+ 4, N2中N的化合價為0,每生成1 mol N2,有8/7的N 由一3價變?yōu)?價，被氧化的N的物質(zhì)的量為8/7 mol,因此每生成1 mol N2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為 24/7 mol。溫度升高，反應(yīng)速率增大，同時催化劑的活性增大也會提高反應(yīng)效率。一段時間后催化劑活性增大幅度變小，主要是溫度升高使反應(yīng)速率增大。當(dāng)溫度超過一定值時，催化劑的活性下降， 同時氨氣與氧氣反應(yīng)生成 NO而使反應(yīng)速率減小。16 .【答案】(1)50 10 (2)5H 2C2O4 + 2MnO J + 6H =10CO 2 U 2Mn2+ + 8H2。(3)溶液的pH對該反應(yīng)的速率有影響(或在一定條件下，c(H+)越大，反應(yīng)速率越快)實彝方案不要求寫K體操作過帽注葩應(yīng)部合部中加入生量固體,控觥*他反應(yīng)條件與實驗1幅同.進行對比實Ia(4)明軍總結(jié)里和玷尼我反應(yīng)混合液例色時間小1 實騏中的則MnSEh時 該反應(yīng)起他化作用I告蝴色 111和1相捫卜則MiiSO;對談及 成赳催劭忤用，(5)滴入一滴KMnO4溶液，溶液呈淺紅色，且30 s內(nèi)不