九年級(jí)化學(xué)全冊(cè) 6.3 物質(zhì)的溶解性學(xué)案 （新版）滬教版

1、6.3 物質(zhì)的溶解性一、我思我學(xué)：查一查：綜觀各物質(zhì)的溶解度曲線，會(huì)發(fā)現(xiàn)大多數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨著溫度的升高而_，其中變化較大的是_（填一物質(zhì)名稱，下同）；_的溶解度隨溫度變化影響不大；氫氧化鈣的溶解度隨著溫度的升高而_。 試一試：將飽和食鹽水滴在玻璃片上，等水蒸發(fā)后會(huì)看見(jiàn)_，將分別盛有熱的硝酸鉀飽和溶液和熱的氯化鈉飽和溶液的試管分別放入冷水中，冷卻后會(huì)看見(jiàn)_。 填一填：從溶液中析出晶體的過(guò)程叫_。結(jié)晶的主要方法有_和_。要想從溶液中得到大量的晶體，則對(duì)于溶解度受溫度影響較大的固體，適合于用_結(jié)晶法，而對(duì)于溶解度受溫度影響較小的固體，適合于用_結(jié)晶法。二、同步導(dǎo)學(xué)：評(píng)價(jià)要點(diǎn)：1學(xué)會(huì)利用溶解性表

2、或溶解度曲線，查閱有關(guān)物質(zhì)的溶解性或溶解度；依據(jù)給定的數(shù)據(jù)繪制溶解度曲線。2了解：氣體溶解度與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系（不要求掌握氣體溶解度概念）。3了解：結(jié)晶的概念。4學(xué)會(huì)：使溶質(zhì)結(jié)晶的常用方法（蒸發(fā)、降溫等）。并會(huì)在解決分離、提純等時(shí)加以靈活運(yùn)用。方法指引：1溶解度曲線直觀地表示了固體物質(zhì)溶解度隨溫度變化的趨勢(shì)，大多數(shù)物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而增大。以kno3、nacl、ca（oh）2為例，其中kno3變化最大，nacl變化很小，ca(oh)2的溶解度隨溫度的升高反而減小。2利用溶解度曲線，可以直觀地選擇混合物分離的方法。3常用的混合物分離的方法有三種：過(guò)濾是將可溶物與不溶物分離的方法，步驟有：溶

3、解、過(guò)濾、蒸發(fā)結(jié)晶、洗滌干燥，如粗鹽的提純等。結(jié)晶是將溶解度受溫度變化影響不同的兩種固體加以分離的方法。要使飽和溶液中的溶質(zhì)大量結(jié)晶出來(lái)，對(duì)于溶解度受溫度影響較大的物質(zhì)，適宜用降溫結(jié)晶法，反之，則適宜用蒸發(fā)結(jié)晶法。 例如除去硝酸鉀中混有的少量氯化鈉，分離步驟為：制成熱飽和溶液；冷卻結(jié)晶（大量硝酸鉀晶體析出）；過(guò)濾分離。 例如除去氯化鈉中混有的少量硝酸鉀，分離步驟為：制成溶液；蒸發(fā)結(jié)晶（大量氯化鈉晶體析出）；趁熱過(guò)濾。蒸餾是將沸點(diǎn)不同的兩種液體加以分離的方法，如分離液態(tài)空氣制氧氣等。典型例題：例1：下圖是甲、乙、丙3種物質(zhì)(均不含結(jié)晶水)的溶解度曲線?，F(xiàn)有t2時(shí)甲、乙、丙3種物質(zhì)的飽和溶液(無(wú)固

4、體存在)，請(qǐng)根據(jù)下圖回答： (1)t2時(shí)，將3種飽和溶液分別恒溫蒸發(fā)相同質(zhì)量的水，析出晶體最多的是 。 (2)將3種飽和溶液分別從t2降溫到t1時(shí)，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)由大到小的順序?yàn)?解析：（1）t2時(shí)三種物質(zhì)中甲的溶解度最大，即t2時(shí)，在相同量的水中甲物質(zhì)溶解得最多，所以蒸發(fā)相同質(zhì)量的水后甲析出量最多。（2）由溶解度曲線可以看出，降溫后甲、乙溶液中有晶體析出，仍然為飽和溶液，且乙的溶解度大于甲，所以乙溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于甲；丙物質(zhì)降溫后雖然溶解度升高，與甲相等了，但它此時(shí)為不飽和溶液，所以丙溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于甲。所以，溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)由大到小的順序?yàn)橐壹妆?。注意：這里容易出現(xiàn)的

5、錯(cuò)誤是認(rèn)為降溫后丙溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與甲溶液中相等。導(dǎo)致此錯(cuò)誤的原因是以為丙溶液中的溶質(zhì)量也隨著曲線上升了，而實(shí)際上，丙溶液中溶質(zhì)的最多溶解量是增加了，但實(shí)際溶質(zhì)量沒(méi)有變，所以溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)沒(méi)變。例2：(03天津市)在一定溫度下，某固態(tài)溶質(zhì)(不含結(jié)晶水)的水溶液甲，經(jīng)歷如下變化：溶液甲 溶液乙 溶液丙，下列結(jié)論正確的是 a溶液甲可能是飽和溶液 b溶液乙一定是不飽和溶液 c溶液乙和溶液丙中的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)可能相等 d溶液丙若再蒸發(fā)5 g水，析出的晶體的質(zhì)量可能大于2 g解析：甲蒸發(fā)5 g水無(wú)晶體析出，說(shuō)明甲是不飽和溶液。乙繼續(xù)蒸發(fā)5 g水析出2 g晶體，乙溶液可能飽和也可能不飽和。乙溶液如果飽和

6、，則乙與丙溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等，反之則不等。如果乙溶液是在飽和的情況下蒸發(fā)5 g水析出2 g晶體的話，那么丙再蒸發(fā)5 g水，仍然應(yīng)該再析出2 g 晶體，反之則應(yīng)該大于2 g 。所以本題應(yīng)該選擇c、d。三、隨堂檢學(xué)：（一） 選擇題：12004年6月5日世界環(huán)境日的主題為“海洋存亡，匹夫有責(zé)”。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）a海水是混合物 b海水是純凈物c海水是飽和溶液 d海水曬鹽的原理是蒸發(fā)溶劑得到晶體2下列物質(zhì)可按溶解、過(guò)濾、蒸發(fā)的操作順序，將它們分離開(kāi)的是（ ）a、酒精和水 b、氯化鉀和二氧化錳 c、氯化鈉和硝酸鉀 d、鐵粉和銅粉3下列情況一定能使飽和溶液析出晶體的是（ ）a、升高溫度 b、降低溫

7、度 c、加溶劑 d、蒸發(fā)溶劑4將飽和的硝酸鉀溶液降溫至有晶體析出，在此過(guò)程中，沒(méi)有發(fā)生變化的是（ ）a、溶質(zhì)質(zhì)量 b、溶液質(zhì)量 c、溶劑質(zhì)量 d、溶解度5在“粗鹽的提純”實(shí)驗(yàn)中，下列儀器用到的次數(shù)最多的是 （ ）a、漏斗 b、燒杯 c、玻璃棒 d、酒精燈6右圖是a、b、c三種物質(zhì)的溶解度曲線，下列說(shuō)法正確的是（ ） aa的溶解度大于b的溶解度 bc一定是熟石灰的溶解度曲線 c三種物質(zhì)的飽和溶液分別從t2 降溫至t1，a、b析出的晶體質(zhì)量相等 dn點(diǎn)表示在t2時(shí)，a、b兩種物質(zhì)的飽和溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同 7.若將一定質(zhì)量的硝酸鉀不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤海瑒t( )。 (a)溶液的質(zhì)量一定變小 (b)

8、溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定變大 (c)溶液的質(zhì)量一定變大 (d)溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)可能不變（二）填空題： 1 硝酸鉀在不同溫度時(shí)的溶解度如下：溫度/020406080100溶解度/g13.331.663.9110169246你能將硝酸鉀的溶解度隨溫度變化的關(guān)系在下邊這張圖上表示出來(lái)嗎？溶解度/g270210 150 90300 20 40 60 80 100 溫度/ 硝酸鉀的溶解度曲線的繪制0溶解度（克）ac50mt1 t2 t3b2根據(jù)溶解度曲線可知：60時(shí)，氯化鉀、氯化銨、硝酸鉀、硝酸鈉四種物質(zhì)的溶解度按由大到小的順序排列為_(kāi)。其中硝酸鉀與硝酸鈉溶解度之間的差值大約為_(kāi)g，這表明了在60時(shí)

9、，在100 g水中達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)，硝酸鉀比硝酸鈉_溶解（填“多”或“少”）_ g。3右圖為a、b、c三種物質(zhì)的溶解度曲線，由圖可看出：（1）升高溫度， 物質(zhì)的不飽和的溶液會(huì)變得飽和；（2）t3 時(shí)，a 物質(zhì)飽和溶液中溶質(zhì)、溶劑與溶液的質(zhì)量比為 ；（3）要將a從它的飽和溶液中析出，可以采取 的方法，而要將b從它的飽和溶液中溫度（）大量析出，只能采取 的方法；（4）如果a中混有少量b，則經(jīng)過(guò) 可以提純a。四、活用所學(xué)：（一）選擇題：1能證明澄清透明的礦泉水是混合物的實(shí)驗(yàn)是（ ）a取一滴礦泉水在顯微鏡下觀察 b在礦泉水中加石蕊試液c仔細(xì)品嘗礦泉水的味道 d取12滴礦泉水在玻璃片上蒸發(fā)2常溫下有下列物

10、質(zhì)的飽和溶液各200克，分別加熱到100時(shí)，并分別蒸發(fā)其中的少量水，一定會(huì)有晶體析出的是（ ）a、澄清石灰水 b、硝酸鉀的飽和溶液 c、飽和食鹽水 d、蔗糖溶液3a、b、c三種物質(zhì)的溶解度曲線如右圖所示?，F(xiàn)有t1時(shí)的a、b、c三種物質(zhì)的飽和溶液，將其都升溫至t2時(shí)，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是 （ ） ac溶液中有晶體析出 ba、b溶液均為不飽和溶液 cc溶液中的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)最小 da溶液中的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大 4制豆腐最后一道工序是“點(diǎn)豆腐”（使豆?jié){變成塊狀豆腐）。 民間常用鹵水（主要是氯化鎂）或者石膏粉末點(diǎn)豆腐，若用石灰石代替石膏則起不到點(diǎn)豆腐的作用。以上事實(shí)表明（ ） a石膏、石灰石均難溶 b石膏微溶

11、，石灰石難溶 c石膏難溶，石灰石微溶 d石膏、石灰石均微溶5一定溫度下，向飽和澄清石灰水中加入少量氧化鈣，充分反應(yīng)后恢復(fù)到原來(lái)的溫度，反應(yīng)后的溶液與原飽和澄清石灰水相比，下列說(shuō)法正確的是（ ） a、溶質(zhì)的質(zhì)量不變 b、溶質(zhì)的質(zhì)量減少 c、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)變大 d、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減?。ǘ┨羁疹}：1大家經(jīng)常飲用的“雪碧"，是一種溶有co2和一些人體所需要的礦物質(zhì)元素的飲料。若對(duì)這種飲料進(jìn)行導(dǎo)電性試驗(yàn)(如圖)，電流表的指針 (填“偏轉(zhuǎn)"或“不偏轉(zhuǎn)”)；常溫下要使溶液溶入更多co2，可采用 方法；夏天飲用冰凍“雪碧”后會(huì)不斷打隔、其原因用化學(xué)方程式表示：_。 2現(xiàn)有兩瓶失去標(biāo)簽的無(wú)

12、色溶液：稀鹽酸和氯化鈉。某興趣小組設(shè)計(jì)用化學(xué)方法和物理方法區(qū)分它們。(1)化學(xué)方法是_；（2）物理方法 同學(xué)小王僅使用了酒精燈和玻璃棒兩種儀器，就把這兩種無(wú)色溶液區(qū)分開(kāi)來(lái)了。請(qǐng)你猜測(cè)一下他的做法（簡(jiǎn)要敘述操作方法及判斷方法）_。 （三）簡(jiǎn)答題：1怎樣在家庭廚房的現(xiàn)有條件下，設(shè)法除去食鹽中的泥沙？2請(qǐng)根據(jù)已有的知識(shí)解釋下列現(xiàn)象：（1）被汗水浸濕的衣服晾干后會(huì)有白斑；晾干的咸菜表面有一層鹽霜。（2）我國(guó)內(nèi)蒙古地區(qū)的某些鹽湖中，溶有較多的食鹽和純堿（碳酸鈉）。生活在鹽湖附近的人們冬天撈堿（即碳酸鈉晶體）、夏天曬鹽（食鹽晶體）。（3）將飽和的澄清石灰水升溫與將co2通入澄清石灰水后看到的現(xiàn)象有哪些相似

13、，又有何區(qū)別？隨堂檢學(xué)：一、選擇題：1、bc 2、b 3、d 4、c 5、c 6、d 7、d二、填空題：2、氯化鉀氯化銨硝酸鉀硝酸鈉、16 g、少、16 g ；3、c、123、冷卻結(jié)晶、蒸發(fā)結(jié)晶、冷卻熱飽和溶液活用所學(xué)：一、選擇題：1、d 2、a 3、d 4、b 5、b二、填空題：1、偏轉(zhuǎn)、加壓、h2co3 =co2+ h2o 2、答案：化學(xué)方法：取少量樣品分別與碳酸鈉反應(yīng)，有氣體產(chǎn)生的原樣品是鹽酸，沒(méi)有明顯現(xiàn)象的是氯化鈉溶液。物理方法：用玻璃棒分別蘸取少量溶液在酒精燈上加熱，玻璃棒上有固體留下的是氯化鈉溶液，沒(méi)有的是鹽酸。(或用玻璃棒分別蘸取少量溶液在酒精燈上加熱，有刺激性氣味氣體產(chǎn)生的是鹽酸，無(wú)氣味的是氯化鈉溶液。)三、簡(jiǎn)答題：1、略； 2、（1）汗水中含有氯化鈉，隨著水分的蒸發(fā)，氯化鈉析出，所以看見(jiàn)白斑，咸菜晾干