2020-2021高考化學(xué)壓軸題之物質(zhì)的量(高考題型整理,突破提升)

1、2020-2021 高考化學(xué)壓軸題之物質(zhì)的量(高考題型整理，突破提升) 一、高中化學(xué)物質(zhì)的量練習(xí)題(含詳細(xì)答案解析) 1. ( 1 )在標(biāo)準(zhǔn)狀況下6.72L CH3.01 X 20 個(gè) HCl 分子13.6g H2S0.2mol NH3,體積最 大的是 _ ，密最大的是度 _ ，質(zhì)量最小的是 _ ，氫原子個(gè)數(shù)最多的是 _ 。(填寫序 號(hào)) (2) 等溫等壓下，質(zhì)子數(shù)相等的 _CO、N2兩種氣體，質(zhì)量之比為 ，體積之比為 _, 摩爾質(zhì)量之比 _ 。 (3 )某物質(zhì)在一定條件下加熱分解，產(chǎn)物都是氣體。分解方程式為： 3A = B+ 3C+ 2D。測(cè) 得生成的混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量為 2a,則

2、A 的摩爾質(zhì)量為 _。 【答案】 1:1 1:1 1:1 4a g/mol 【解析】 【詳解】 3.01 X 1023 個(gè) HCl 分子中： n(HCI)=3.01 1023 =0.5mol , V(HCl)=0.5mol X 22.4L/mol=11,.2L 6.02 1023 = M = 224 9兒，N(H)=2N(H2S)=0.8NA; m 0.2mol NH3 中：m(NH3)=0.2mol X 17g/mol=3.4gV(NH3)=0.2mol X 22.4L/mol=4.40Lp (NH= 所以：體積最大的是，密度最大的是，質(zhì)量最小的是，含氫原子數(shù)最多的是； (2) CO、N2兩

3、種氣體涉及的元素有 C、O、N 質(zhì)子數(shù)分別為 6、& 7,所以兩種氣體的分 子的質(zhì)子數(shù)分別為：14、14,質(zhì)子數(shù)相等的 CO、N2,物質(zhì)的量相等；CO、N2摩爾質(zhì)量分 別為 28g/mol、28g/mol，故摩爾質(zhì)量之比 1:1 ;根據(jù) m=nM 知：質(zhì)量之比與摩爾質(zhì)量成正 比為 28:28=1:1 ;根據(jù)阿伏伽德羅定律，相同條件下物質(zhì)的量相等的氣體具有相同的體積， 故體積之比為 1:1 ; (3) 化學(xué)方程式系數(shù)的意義：表示物質(zhì)的量。設(shè) A 的物質(zhì)的量為 3mol，則三種混合氣體 (1)6.72L CT 中: n(CH4) 6.72L 22.4L/mol =0.3mol , m(CH4)=0

4、.3mol X 16g/mol=4.8g p (C4)= V Vm 16 22.4 g/L , N(H)=4N(CH4)=1.2NA； m M p (HCI)h 二- V V 36.5 22.4 g/L , m(HCl)=0.5mol X 36.5g/mol=18.25g, N(H)=N(HCI)=0.5NA； 13.6g H2S 13.6g n(H2S)=34g/mol =0.4mol, V(H2S)=0.4mol X 22.4L/mol=8.9,6Lp (HS)= m M 17 = = g/L V Vm 22.4 N(H)=3N(NH3)=0.6NA 的總物質(zhì)的量為 6mol，由于平均相對(duì)

5、分子質(zhì)量為 2a,即平均摩爾質(zhì)量為 2a g/mol，三種氣 體質(zhì)量總和為 12a g,根據(jù)質(zhì)量守恒定律， A 的質(zhì)量也是 12a g,故 A 的摩爾質(zhì)量為 4a g/mol。 2. 用無水 Na2CO3固體配制 230mL0.1000mol 的溶液。請(qǐng)回答： (1) 在配制過程中不必要的玻璃儀器是 。 A. 燒杯 B.量筒 C.玻璃棒 D.膠頭滴管 E 容量瓶 (2) 定容時(shí)的操作：當(dāng)液面接近容量瓶刻度線時(shí)， 再將容量瓶塞蓋好，反復(fù)上下顛 倒，搖勻。 (3) 下列操作會(huì)使配得的 NazCQ 溶液濃度偏低的是 。 A. 稱取相同質(zhì)量的 Na2CQ10H2O 固體進(jìn)行配制 B. 定容時(shí)俯視容量瓶

6、的刻度線 C. 搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于容量瓶刻度線，再滴加蒸餾水至刻度線 D. 轉(zhuǎn)移洗滌液時(shí)灑到容量瓶外，繼續(xù)用該未清洗的容量瓶重新配制 【答案】B 用膠頭滴管滴加蒸餾水至溶液凹液面正好與刻度線相切 ACD 【解析】 【分析】 (1 )配制溶液在燒杯中溶解，需要玻璃棒攪拌，轉(zhuǎn)移到容量瓶中定容，當(dāng)液面接近容量瓶 刻度線時(shí)，需用膠頭滴管滴加液體； (2) 當(dāng)液面接近容量瓶刻度線時(shí)，改用膠頭滴管滴加； (3) 結(jié)合c 及不當(dāng)操作可知，n偏小或 V 偏大均使所配的 Na2CO3溶液濃度偏低； 【詳解】 (1) 配制 230mL0.1000mol/L 的 Na2CO3溶液的一般步驟：計(jì)算、稱量、溶解、移液、

7、洗 滌、定容等，使用的儀器為：托盤天平(帶砝碼)、藥匙、玻璃棒、燒杯、膠頭滴管、 250mL 的容量瓶；不必要的玻璃儀器是量筒，故答案為： B。 (2) 定容時(shí)，當(dāng)液面接近容量瓶刻度線時(shí)，用膠頭滴管滴加蒸餾水至溶液凹液面正好與刻 度線相切，再將容量瓶塞蓋好，反復(fù)上下顛倒，搖勻，故答案為：用膠頭滴管滴加蒸餾水 至溶液凹液面正好與刻度線相切。 (3) A.稱取相同質(zhì)量的 Na2CO3?IOH20 固體進(jìn)行配制，n偏小，所配的 NazCOs溶液濃度偏 低，A 正確； B. 定容時(shí)俯視容量瓶的刻度線， V 偏小，所配的 Na2CO3溶液濃度偏大，B 錯(cuò)誤； C. 搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于容量瓶刻度線，再滴加

8、蒸餾水至刻度線， V 偏大，所配的 Na2CQ 溶 液濃度偏低，C 正確； D. 轉(zhuǎn)移洗滌液時(shí)灑到容量瓶外，繼續(xù)配制， n偏小，所配的 Na2CO3溶液濃度偏低，D 正 確；故答案為：ACD。 【點(diǎn)睛】 配制一定物質(zhì)的量濃度過程中誤差分析： 向容量瓶中轉(zhuǎn)移液體時(shí)有少量流出， n減小，c 偏??；未洗滌燒杯和玻璃棒，n減小，c 偏??；定容時(shí)，水加多了，用膠頭滴管吸 出，n減小，c偏?。欢ㄈ輷u勻時(shí)，液面下降，再加水， V 增大，c 偏?。欢ㄈ輹r(shí)， 俯視刻度線，V 減小，c 偏大；仰視刻度線， V 增大，c 偏小； 溶液未冷卻到室溫就注 入容量瓶并定容，V 減小，c 偏大。 3. 設(shè) NA代表阿伏加德

9、羅常數(shù)的數(shù)值，判定下列說法是否正確，打 誠X? 22.4L (標(biāo)準(zhǔn)狀況)氬氣含有的質(zhì)子數(shù)為 18NA _ 標(biāo)準(zhǔn)狀況下， 11.2 LCH4 和 C2H4 混合物中含氫原子數(shù)目為 2NA _ 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LN2和 02的混合氣體中分子數(shù)為 0.2NA _ 1mol 的 C0 和 N2混合氣體中含有的質(zhì)子數(shù)為 14N _ 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5.6LCQ 氣體中含有的氧原子數(shù)目為 0.5NA _ 1. 6g 由 02和 03組成的混合物中含有的 0 原子數(shù)目為 0.1NA _ 常溫常壓下， 8g 02 含有的電子數(shù)為 4 N A _ 常溫常壓下，22.4LN02和 C02的混合氣體中 0 原子數(shù)目

10、為 2 NA _ 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCC4中含有的 CC4分子數(shù)為 NA _ 常溫常壓下， 18 g H20 中含有的原子總數(shù)為 3NA _ ?標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LCHC 樺 0H 中含有的分子數(shù)目為 0.5NA_ ?常溫常壓下，2.24 L C0 和 C02混合氣體中含有的碳原子數(shù)目為 0.1NA _ 【答案】V A/ X/ V V V X V X X X 【解析】 【分析】 運(yùn)用 n=m/M、V=nX/m、n= V/ Vm等公式的應(yīng)用轉(zhuǎn)換，先求出物質(zhì)的量，然后求出分子的總 個(gè)數(shù)，在根據(jù)這個(gè)分子中含有多少個(gè)相關(guān)微粒。 【詳解】 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L 氬氣的物質(zhì)的量為 1mol, 1

11、個(gè)氬氣分子中含有 18 個(gè)電子，故 22.4L (標(biāo)準(zhǔn)狀況)氬氣含有的質(zhì)子數(shù)為 18NA說法正確； 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 LCH 和 C2H4混合物的物質(zhì)的量是：11.2L/(22.4L/mol)=0.5mol , 1 個(gè) CH4 分子中、 1 個(gè) C2H4分子中都含有 4 個(gè) H 原子， 所含 H 原子的個(gè)數(shù)為 0.5NA X 4 松， 故標(biāo)準(zhǔn) 狀況下，11.2 LCH4和 QH4混合物中含氫原子數(shù)目為 2NA說法正確； 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LN2和 02的混合氣體的物質(zhì)的量是： 2.24L/( 22.4L/mol)=0.1mol ,所含 分子數(shù)為 0.1NA,故標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LN2和

12、 02的混合氣體中分子數(shù)為 0.2NA說法錯(cuò)誤； 1mol 的 CO 和 N2混合氣體的分子數(shù)為 NA, 1 個(gè) CO 分子中和 N2分子中都含有 14 個(gè)質(zhì) 子，故 1mol 的 CO 和 N2混合氣體中含有的質(zhì)子數(shù)為 14NA說法正確； 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5.6LCO2氣體的物質(zhì)的量為 5.6L/(22.4L/mol)=0.25mol , 1 個(gè) C02分子中含有 2 個(gè) 0 原子，故標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5.6LCQ 氣體中含有的氧原子數(shù)目為 0.5NA說法正確； 1. 6g 由 02和 03組成的混合物中 0 原子的物質(zhì)的量為 0.1mol，故 1.6g 由 02和 03組成 的混合物中含有的 0 原

13、子數(shù)目為 0.1NA說法正確； 常溫常壓下， 8g 02的物質(zhì)的量為 8g/( 32g/mol)=0.25mol ， 1 個(gè) 02分子中含有 16 個(gè)電 子，故 8g 02含有的電子數(shù)為 4NA說法正確； 常溫常壓下，氣體的摩爾體積不是 22.4L/mol，故常溫常壓下，22.4LNO2和 CQ 的混合氣 體中 0 原子數(shù)目為 2 NA說法錯(cuò)誤； 標(biāo)準(zhǔn)狀況下， CCl4 是液體，不能利用氣體摩爾體積計(jì)算 22.4LCC4l 的物質(zhì)的量，故標(biāo)準(zhǔn)狀 況下，22.4LCC4中含有的 CC4分子數(shù)為 NA說法錯(cuò)誤； 18 g 出 0 的物質(zhì)的量為 18g/( 18g/mol)=1mol , 1 個(gè) H

14、2O 分子中含有 3 個(gè)原子，故常溫常 壓下，18 g H2O 中含有的原子總數(shù)為 3NA說法正確； ?標(biāo)準(zhǔn)狀況下，CHCH20H 是液體，不能利用氣體摩爾體積計(jì)算 11.2LCH3CH2OH 的物質(zhì)的 量，故標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LCfCH2OH 中含有的分子數(shù)目為 0.5NA說法錯(cuò)誤； ?常溫常壓下，氣體的摩爾體積不是 22.4L/mol，故 2.24 L CO 和 CO2混合氣體中含有的碳 原子數(shù)目為 O.INA說法錯(cuò)誤； 【點(diǎn)睛】 本題考查物質(zhì)的量、阿伏伽德羅常數(shù)、氣體摩爾體積、粒子的個(gè)數(shù)之間的計(jì)算，另外注意 氣體摩爾體積的適用范圍。 4. 按要求完成下列填空 I. (1 )給定條件下的

15、下列四種物質(zhì)： a. I0g 氖氣 b .含有 40mol 電子的 NH3 c.標(biāo)準(zhǔn)狀況下 8.96LCQ d .標(biāo)準(zhǔn)狀況下 112g 液態(tài)水 則上述物質(zhì)中所含分子數(shù)目由多到少的順序是 _ (填序號(hào))。 (2) _ 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.51g 某氣體的體積為 672mL，則該氣體摩爾質(zhì)量為 _ 。 (3) 將 100mL H2SO 和 HCI的混合溶液分成兩等份，一份中加入含 0.2molNaOH 溶液時(shí)恰 好中和完全，向另一份中加入含 0.05molBaCl2溶液時(shí)恰好沉淀完全，則原溶液中 c(Cl )= _ mol/L。 II. 現(xiàn)有以下物質(zhì)：鋁；二氧化硅；液氯； NaOH 溶液；液態(tài) HCI

16、;NaHCO 晶 體；蔗糖；熔融 Na2O;Na2O2固體；C6?；卮鹣铝袉栴}(用相應(yīng)物質(zhì)的序號(hào)填 寫): (1) _ 其中可以導(dǎo)電的有 。 (2) _ 屬于電解質(zhì)的有 _ ，非電解質(zhì)有 。 (3) _ 寫出向與反應(yīng)的化學(xué)方程式 。 (4) _ 寫出與的離子方程式 。 (5) _ 寫出的水溶液與的水溶液反應(yīng)的離子方程式 _ 。 (6) _ 寫出與反應(yīng)的離子方程式 _ 。 【答案】dbac 17g/mol 2 2Na2O2 + 2CQ=2Na2CQ + O2 2Al + 2H2O + 2OH = 2AIO2- + 3H2 H+ + HCQ- = H2O + CQ SiQ + 2OH- = SiQ

17、2- + H2O 【解析】 【分析】 II.鋁能導(dǎo)電，既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì); 二氧化硅不能導(dǎo)電，為非電解質(zhì)；I.利用 n= 一 M N NA Vm計(jì)算。 液氯不能導(dǎo)電，既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)； NaOH 溶液能導(dǎo)電，為混合物，既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)； 液態(tài) HCI不能導(dǎo)電，為電解質(zhì)； NaHCC3晶體不能導(dǎo)電，為電解質(zhì)； 蔗糖不能導(dǎo)電，為非電解質(zhì)； 熔融 Na2O 能導(dǎo)電，為電解質(zhì)； Na2O2固體不能導(dǎo)電，為電解質(zhì)； CO2不能導(dǎo)電，為非電解質(zhì)。 【詳解】 10 l(1)a. 10g 氖氣的物質(zhì)的量=0.5mol, Ne 為單原子分子，即分子數(shù)為 0.5mol ； 20

18、b. NH3中含有 10 個(gè)電子，則含有 40mol 電子的 NH3的物質(zhì)的量為 4mol ； 一、 8.96 c. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下 8.96LCC2的物質(zhì)的量= =0.4mol ； 22.4 112 d. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下 112g 液態(tài)水的物質(zhì)的量= =6.22mol ； 18 綜上所述，分子數(shù)目由多到少的順序?yàn)?dbac; 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，某氣體的體積為 672mL,物質(zhì)的量為 0.672L+22.4L/mol=0.03mol，貝 U m 0.51 M= = =17g/mol ； n 0.03 (3) 0.05molBaCl2與硫酸根離子生成 0.05mol 硫酸鋇，則原溶液中含有 0.1mol 硫酸

19、；0.05mol 硫酸消耗 0.1mol 的 NaOH,剩余的 0.1molNaOH 為鹽酸消耗，則原溶液中含 0.2mol 鹽酸， c(CP)=0.2-0.1=2mol/L ； ll(1)分析可知，能導(dǎo)電的為； (2)屬于電解質(zhì)的為；屬于非電解質(zhì)的為； 過氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣，方程式為 2Na2O2+CQ=2Na2CQ+O2； 鋁和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣，離子方程式為 2AI+2H2O+2OH-=2AIO2- +3H2 f； (5)鹽酸與碳酸氫鈉反應(yīng)生成氯化鈉、二氧化碳和水，離子方程式為 H+HCOS-=H2O+CQ f 二氧化硅與氫氧化鈉反應(yīng)生成硅酸鈉和水，離子

20、方程式為 SiQ+2OH=SiO32-+H2O。 5. 為了將可稱量的物質(zhì)與難以稱量的微觀粒子之間聯(lián)系起來，國(guó)際上采用了 “物質(zhì)的量” 這一物理量，據(jù)此完成下列試題： (1 )等質(zhì)量的。2和 O3所含分子的物質(zhì)的量之比為 _。 (2 )等溫等壓下，等體積的 O2和 O3所含分子個(gè)數(shù)比為 ，質(zhì)量比為 。 (3) 設(shè) NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，如果 ag 氧氣中含有的分子數(shù)為 b，則 cg 氧氣在標(biāo)準(zhǔn) 狀況下的體積約是 _ (用含 a、b、c、NA的式子表示)。 (4) 實(shí)驗(yàn)室需要配制 100mL1mol/L 的 NaOH 溶液，進(jìn)行如下操作： 配制該溶液所需主要儀器除了托盤天平、玻璃棒、燒杯、膠

21、頭滴管，還需要的玻璃儀器 o 計(jì)算需要 NaOH 固體的質(zhì)量： g。 取出 50 mL 配制好的溶液，此溶液中 NaOH 的物質(zhì)的量濃度為_。 若出現(xiàn)如下情況，導(dǎo)致所配溶液濃度偏高的是 。 A. 稱量時(shí)砝碼已經(jīng)生銹 B. 定容時(shí)仰視 C. 溶解、轉(zhuǎn)移溶液之后沒有對(duì)燒杯和玻璃棒進(jìn)行洗滌操作 D. 定容搖勻后，液面低于容量瓶頸上的刻度線 仆占. 22.4bc 【答案】3： 2 1： 1 2： 3 L 100mL 容量瓶 4. 0 1mol/L A a NA 【解析】 【詳解】 需要 NaOH 固體的質(zhì)量 m nM cVM 100mL 1molcL1 40ggmol 1 4g。 溶液具有均一性，物質(zhì)

22、的量濃度不隨著溶液的體積發(fā)生改變，濃度仍然為 1mol/L。 A.稱量時(shí)砝碼已經(jīng)生銹，實(shí)際砝碼質(zhì)量增大，稱得的氫氧化鈉質(zhì)量增大，濃度偏高； B. 定容時(shí)仰視，實(shí)際加水量偏高，溶液濃度偏低； C. 溶解、轉(zhuǎn)移溶液之后沒有對(duì)燒杯和玻璃棒進(jìn)行洗滌操作，剩余部分溶質(zhì)殘留，導(dǎo)致容量 瓶?jī)?nèi)部溶質(zhì)減小，溶液物質(zhì)的量濃度偏低； D. 定容搖勻后，溶液物質(zhì)的量濃度固定，液面低于容量瓶頸上的刻度線對(duì)結(jié)果無影響。 答案為 A。 【點(diǎn)睛】 )根據(jù)n詁可知，等質(zhì)量的 02和 03的物質(zhì)的量之比為 1 1 n(02)： n(03) ：- 32 48 (2 )根據(jù)阿伏加德羅定律， 分子的物質(zhì)的量相同，由 3: 2 ，所含分

23、子的物質(zhì)的量之比為 3： 2。 PV=nRT ( R 為常數(shù))，在等溫等壓下，等體積的任一氣體所含 N=nNA ( NA為常數(shù))可知，分子個(gè)數(shù)比為 1: 1;由 m= nM 可 知，02和 03的質(zhì)量比為 2： 3。 (3) NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，如果 的量 N NA b 疋，摩爾質(zhì)量 ag 氧氣中含有的分子數(shù)為 ag aN A , Aggmol b I b、 mol NA b，則 ag 氧氣的物質(zhì) ，即當(dāng)氧氣為 eg,物質(zhì) 的量 -be mol eg aNAggmol 1 -ggrol b 實(shí)驗(yàn)室需要配制 100mL1mol / L 的 Na0H 溶液，則配制該溶液所需主要儀器為托盤 1

24、00mL 容量瓶。 (4) 天平、玻璃棒、燒杯、膠頭滴管和 ，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積 V 、， 22.4bc nVm L。 根據(jù)c J 可得，一定物質(zhì)的量濃度溶液配制的誤差都是由溶質(zhì)的物質(zhì)的量n和溶液的體 積 V 引起的。誤差分析時(shí)，關(guān)鍵要看配制過程中引起n和 V 怎樣的變化。在配制一定物質(zhì) 的量濃度溶液時(shí)，若 n比理論值小，或 V 比理論值大時(shí)，都會(huì)使所配溶液濃度偏??；若 比理論值大，或 V 比理論值小時(shí)，都會(huì)使所配溶液濃度偏大。需要具體問題具體分析。 6. 02和 03是氧元素的兩種單質(zhì)，根據(jù)其分子式完成下列各題： (1 )等質(zhì)量的。2和 03所含原子個(gè)數(shù)比為 _，分子的物質(zhì)的量之比為 _。

25、(2 )等溫、等壓下，等體積的 。2和 03所含分子個(gè)數(shù)比為_，質(zhì)量比為 。 (3) 設(shè) NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，如果 ag 氧氣中含有的分子數(shù)為 b，則 eg 氧氣在標(biāo) 準(zhǔn)狀況下的體積約是(用含 NA的式子表示)。 (4) _ 常溫下，將 20g 質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 14%的 KNQ 溶液跟 30g 質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 24%的 KN03溶液混 合，得到密度為 1.15g cm-3的混合溶液。該混合溶液的物質(zhì)的量濃度為 _ molL-1。 【解析】 【詳解】 (1) 等質(zhì)量的 02和03的物質(zhì)的量之比為 :廠卜 3 : 2,則所含分子個(gè)數(shù)之比為 3 : 2，原子 個(gè)數(shù)之比為 1 : 1，故答案為：1:1

26、; 3:2; 據(jù)阿伏加德羅定律可知，同溫同壓下，等體積的氣體含有相同數(shù)目的分子，即 02和 03 所含分子數(shù)之比為 1 : 1，則原子個(gè)數(shù)比為 2 : 3，質(zhì)量比為 2 : 3,故答案為：1 : 1; 2： 3 ； (3)氧氣的摩爾質(zhì)量為 M =? = #彌 1=gmol1，貝 V eg 在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為 V= Vm =匚X22.4 L,故答案為： L； 混合后溶液中的 KN03的物質(zhì)的量為 n(KN03) = 0.099 mo,混合后溶液的總體 積為 VKN03(aq)聽二八 43.5 eri3= 4.35 X 102L，混合后溶液中 KNQ 的物質(zhì)的量濃度 為 c(KN03)= ： 2.

27、28mol _1,故答案為：2.28。 7. 鹵素及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和人類生活中都有著重要的應(yīng)用。 (1) 碘是人體不可缺乏的兀素， 為了防止碘缺乏， 現(xiàn)在市場(chǎng)上流行一種加碘鹽，就是在精 鹽中添加一定量的 KI03進(jìn)去。某研究小組為了檢測(cè)某加碘鹽中是否含有碘，查閱了有關(guān)的 資料，發(fā)現(xiàn)其檢測(cè)原理是： KIQ+5KI+3H2SC4= 3I2+3H20+3K2SC4 氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量比是 _;如果反應(yīng)生成 0.3mol 的單質(zhì)碘，則轉(zhuǎn)移的電 子數(shù)目是 _ 。 先取少量的加碘鹽加蒸餾水溶解，然后加入稀硫酸和 KI溶液，最后加入一定量的 CC4, 振蕩，這時(shí)候，觀察到的現(xiàn)象是 _ ; 若采用

28、下圖實(shí)驗(yàn)裝置將四氯化碳和 I2的混合溶液分離。 【答案】1： 1 3： 2 1： 1 2: 3 22.4bc L aNA 2.28 寫出圖中儀器的名稱： _ ;該裝置還缺少的儀器是 _ ;冷凝管的進(jìn)水口是： _ （填 g 或 f）。 （2）實(shí)驗(yàn)室常用 MnO2和濃鹽酸制氯氣，反應(yīng)原理： MnO2+4HCI （濃） 二話二 MnCI2+CI2 f +2H2O 實(shí)驗(yàn)室用 MnO 2和濃鹽酸制氯氣的離子方程式： _ 上述反應(yīng)中氧化劑： _，還原劑： _ ，被氧化的 HCI和未被氧化的 HCI 的比值 _ 。 a : Cb+2l-=l2+2C； b: C2 +2Fe2+=2Fe3+Cr； c:2Fe3

29、+2I-=l2+2Fe2+o CI2、I2、Fe3+的氧化性由 強(qiáng)到弱的順序： _ 【答案】1：5 0.5NA溶液分層，下層液為紫紅色 蒸餾燒瓶溫度計(jì) g Mn6+4H+2C （濃）=2 二 Mn2+ci2f +2H2O MnO2 HCI 1:1 C2Fe3+l2 【解析】 【分析】 （1 KIO 3+5KI+3H 2SO4T 3I2+3K2SO4+3H2O 中，I元素的化合價(jià)由+5 價(jià)降低為 0, I元素 的化合價(jià)由-1 價(jià)升高為 0,化合價(jià)升高值=化合價(jià)降低值=轉(zhuǎn)移電子數(shù)，根據(jù)化合價(jià)變化確 定電子轉(zhuǎn)移情況； 碘易溶于有機(jī)溶劑，在四氯化碳在的溶解度遠(yuǎn)大于在水中，加入四氯化碳萃取水中的 碘，四

30、氯化碳與水不互溶，溶液分成兩層，四氯化碳的密度比水，有機(jī)層在下層，碘溶于 四氯化碳呈紫紅色，上層幾乎無色； 依據(jù)蒸餾的正確操作與注意事項(xiàng)分析； （2）實(shí)驗(yàn)室常用 MnO2和濃鹽酸制氯氣； 依據(jù)氧化還原反應(yīng)的規(guī)律分析； 依據(jù)氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性分析作答； 【詳解】 （1） 反應(yīng)中氧化劑為 KIO3，還原劑為 KI,氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量比是 1:5 ;生成 3moll2，電子轉(zhuǎn)移 5mol，生成 0.3mol 的單質(zhì)碘轉(zhuǎn)移的電子 0.5mol，轉(zhuǎn)移的電子的數(shù)目為 0.5NA； 溶液分層且 12溶于 CC4中呈紫色，密度較大，因此觀察到的現(xiàn)象是溶液分層，下層液為 紫紅色； 該圖為蒸

31、餾裝置是蒸餾燒瓶，是錐形瓶；在蒸餾時(shí)需要測(cè)量溫度，還需要溫度計(jì)； 冷凝水進(jìn)出水方向?yàn)椤跋逻M(jìn)上出”，即 g 口為進(jìn)水口； （2） 實(shí)驗(yàn)室常用 MnO2和濃鹽酸制氯氣，反應(yīng)原理： MnO2+4HCI （濃） =MnCb+Cbf +2H2O,離子反應(yīng)為： MnO2+4H+2C（濃）=Mn2+ Cb f +2H2O； 反應(yīng)中 Mn元素化合價(jià)從+4 價(jià)降低到+2 價(jià)，CI元素化合價(jià)從-1 價(jià)升高到 0 價(jià)，MnO2作 氧化劑，HCI作還原性，鹽酸具有還原性和酸性，且被氧化的 HCI和未被氧化的 HCI的比值 為 1:1； a 反應(yīng)中 CI2作氧化劑，12為氧化產(chǎn)物，氧化性 Cl2 I2, b 反應(yīng)中 C

32、I2作氧化劑，F(xiàn)e3+為氧 化產(chǎn)物，氧化性 Cb Fe3+，c 反應(yīng)中 Fe3+作氧化劑， b 為氧化產(chǎn)物， 氧化性 Fe3+ I2， 綜上， 氧化性 Cl2Fe3+l2。 【點(diǎn)睛】 本題的難點(diǎn)是氧化性強(qiáng)弱的判斷，一般根據(jù)氧化還原反應(yīng)原理來判斷 夾業(yè)子.此合仰升高.被氧化 還原剖+ 毓化劑訊化產(chǎn)物+還原產(chǎn)物 得電予花降低.被區(qū)原 (1) 氧化性強(qiáng)弱：氧化劑 氧化產(chǎn)物。 (2) 還原性強(qiáng)弱：還原劑 還原產(chǎn)物。 & I某無土栽培用的營(yíng)養(yǎng)液，營(yíng)養(yǎng)液要求 KC、K2SO4和 NH4CI 3 種固體原料的物質(zhì)的量之 比為 1:4:8。 (1) 配制該營(yíng)養(yǎng)液后 C(NH4+)=0.016 moI 匚1,溶

33、液 c(K)= _ 。 若采用(NH4)2SO4和 KCI來配制該營(yíng)養(yǎng)液，則(NH4)2SQ 和 KCI物質(zhì)的量之比為 _ n從 1L 1 mol - L-1氫氧化鈉溶液中取出 100 mL： 取出的這 100 mL 氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度是 _ 。若將取出的這 100 mL 氫氧化 鈉溶液加水稀釋至 500 mL,所得溶液的物質(zhì)的量濃度是 _ 。 某學(xué)生計(jì)劃用 12 mol L-1的濃鹽酸配制 0.1 mol L-1的稀鹽酸 450 mL,回答下列問題： (2) 實(shí)驗(yàn)過程中，不必使用的是 _ (填字母)。 A. 托盤天平 B 量筒 C 容量瓶 D. 250 mL 燒杯 E 膠頭滴管 F.

34、500 mL 試劑瓶 (3) 除上述儀器可使用外，還缺少的儀器是 _ 。 量取濃鹽酸的體積為 mL,應(yīng)選用的量筒規(guī)格為 _ (提供 10.0 mL、25.0 mL)。 (5) _ 配制時(shí)應(yīng)選用的容量瓶規(guī)格為 。 某同學(xué)操作出現(xiàn)以下情況，對(duì)所配溶液濃度將有何影響(填 偏高”偏低”或 無影 響”)。 定容時(shí)俯視刻度線 _ 加蒸餾水時(shí)不慎超過了刻度 _ ,此時(shí)應(yīng)如何處理 。 500mL 容量瓶、膠頭滴管、和 500 mL 試劑瓶。 【詳解】 I ( 1)由配制營(yíng)養(yǎng)液的 KC、K2SO4和 NH4CI三種固體原料的物質(zhì)的量之比為 1:4:8 可知， 【答案】0.018mol/L 4:9 1moI/L

35、0.2mol/L A 玻璃棒 4.2 mL 10.0mL 500 mL 偏高 偏低重新配制 【解析】 【分析】 I由配制營(yíng)養(yǎng)液的 KC、K2SO4和 NH4CI三種固體原料的物質(zhì)的量之比為 1:4:8 可知，溶液中 K+和 NH4+的物質(zhì)的量比為(1+2X 4)： 8=9:8，由 K+和 NH4+的物質(zhì)的量比計(jì)算可得； n溶液是均勻的，從 1L 1 mol . L-1氫氧化鈉溶液中取出的 100mLNaOH 溶液濃度等于原溶液 的濃度，由稀釋定律計(jì)算可得；配置一定物質(zhì)的量濃度的溶液，配制步驟有計(jì)算、稱量、 溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻等操作，需要用到的儀器有量筒、燒杯、玻璃棒、 溶液中

36、K+和 NH4+的物質(zhì)的量比為(1+2X 4)： 8=9:8,若營(yíng)養(yǎng)液中 c(NH4+)為 0.016 mol .匚 1, n ( K+)： n ( NH4+) =c (K+)： c (NH4+) =9:8，則 c (K+) =1 =0.018mol/L，故 答案為：0.018mol/L ； (2) 設(shè)(NH4)2SO4的物質(zhì)的量為x, KCl 的物質(zhì)的量的物質(zhì)的量為 y,由溶液中 K+、NH4+的 物質(zhì)的量比為 9:8 可得 y： 2x=9:8,則 x： y=4： 9,故答案為：4: 9； n (1)溶液是均勻的，從 1L 1 mol 匚1氫氧化鈉溶液中取出的 100mLNa0H 溶液濃度等

37、于 原溶液的濃度，則取出的這 100 mL 氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度是為 1mol/L ;據(jù)稀釋定 律，稀釋前后溶質(zhì)氫氧化鈉的物質(zhì)的量不變，令稀釋后的濃度為 c,則可得關(guān)系式 100mLX 1mol/L=500mL x c,解得 c=0.2mol/L，故答案為：1mol/L ; 0.2mol/L ; (2 )配置一定物質(zhì)的量濃度的溶液，配制步驟有計(jì)算、稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌、 定容、搖勻等操作，需要用到的儀器有量筒、燒杯、玻璃棒、 500mL 容量瓶、膠頭滴管、 和 500 mL 試劑瓶，不必使用的是托盤天平，故答案為： A; (3) 由(2)分析可知，還缺少的儀器是玻璃棒，故答案為：

38、玻璃棒； (4 )設(shè)量取濃鹽酸的體積是 Vml， 由稀釋定律可知稀釋前后 HCI物質(zhì)的量不變， 則有 12mol/L x VX 10 3L=0.10mol/L x 0.5L,解得 V=4.2，由量筒使用的最近原則可知，應(yīng)選用 10.0mL 量筒量取 4.2ml 濃鹽酸，故答案為： 4.2ml; 10.0mL; (5) 實(shí)驗(yàn)室沒有 450mL 的容量瓶，則配制 0.1 mol L-1的稀鹽酸 450 mL 應(yīng)選用 500mL 的 容量瓶，故答案為：500 mL; (6) 定容時(shí)俯視刻度線，會(huì)導(dǎo)致溶液體積偏小，所配溶液濃度偏高；加蒸餾水時(shí)不慎超過 了刻度，會(huì)導(dǎo)致溶液體積偏大，所配溶液濃度偏低，由于

39、操作導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)失敗，解決的方法 是重新配制，故答案為：偏高；偏低；重新配制。 9. (1 )在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，CO 和 CQ 的混合氣體共 28L,質(zhì)量為 51g。其中 CQ 的質(zhì)量為 _ g,混合氣體中CO的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為 ?；旌蠚怏w的平均摩爾質(zhì)量為 _ 。 (2)同溫同壓下，同質(zhì)量的 NH3和 H2S 氣體體積比為 _ ，原子個(gè)數(shù)之比為 _ ，密 度之比為 _ 。 (3 )在 120C時(shí)分別進(jìn)行如下四個(gè)反應(yīng)(除 S 外其它物質(zhì)均為氣體)： A. 2H2S+Q= 2H2O+2SJ B 2H2S+3O= 2H2O+2SQ C. C2H4+3O2= 2H20+2C02 D. QH8+6O2= 4H2O

40、+4CQ 若反應(yīng)在壓強(qiáng)恒定、容積可變的容器內(nèi)進(jìn)行，反應(yīng)前后氣體密度( d)和氣體體積(V)分 別符合關(guān)系式 d前d后和 V前v V后的是_ ；符合 d前d后和 V前V后的是 _ (填寫反應(yīng)的代號(hào))。 【答案】44 20% 40.8g/mol 2 : 1 8： 3 1： 2 D A 【解析】 【詳解】 (1) 假設(shè)一氧化碳的物質(zhì)的量為 x mol，二氧化碳的物質(zhì)的量為 y mol，則有 28 x+y= =1.25, 28x+44y=51，解 x=0.25, y=1，則二氧化碳的質(zhì)量為 44g, 氧化碳的物 22.4 0 25 51 質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為 =20%，混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為 =40.8g/

41、mol ; 1.25 1.25 同溫同壓下，同質(zhì)量的 NH3和 H2S 氣體體積比等于摩爾質(zhì)量的反比，即為 34:17=2 : 1，原子個(gè)數(shù)之比等于(2 X4 : ( 1 X3 =8:3，密度比等于摩爾質(zhì)量之比，即為 17:34=1 : 2 ； (3) 若反應(yīng)在壓強(qiáng)恒定、 容積可變的容器內(nèi)進(jìn)行，四個(gè)反應(yīng)的氣體體積取決于氣體的物質(zhì) 的量的變化，A 中體積變小，由于產(chǎn)生固體硫，所以氣體密度減??； B 中氣體體積變小， 密度變大；C 中氣體體積不變，密度不變； D 中氣體體積變大，密度變??；故符合題意的 為 D 和 A。 10. 請(qǐng)按要求填空： (1) _ 用已準(zhǔn)確稱量的 1.06 g Na2CC3

42、固體配制 0.100 mol/L Na2CC3溶液 100 mL,所需要的儀器 為 _ 。 除去 Na2CQ 固體中混有的少量 KNO3，所進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作依次為 _ 、蒸發(fā)、結(jié) 晶、 _ 。 (3) _ 除去 KCl 溶液中的SQ2-，依次加入的溶液為(填物質(zhì)的化學(xué)式) _ 。 【答案】燒杯、玻璃棒、100mL 容量瓶、膠頭滴管 溶解 趁熱過濾、洗滌、灼燒 BaC2、K?CC3、HCl 【解析】 【分析】 (1) 根據(jù)配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液所需操作步驟和每一步操作所需儀器分析； Na2CO3和 KNQ 在水溶液中的溶解度不同，可用結(jié)晶方法分離； (3) 除去 KCl 溶液中的 SO42-，

43、應(yīng)使 SO42-離子轉(zhuǎn)化為沉淀，注意不能引入新的雜質(zhì)。 【詳解】 (1) 配制一定物質(zhì)的量的濃度的溶液需要稱量、溶解、洗滌、移液、定容等操作，溶解需要 燒杯、玻璃棒，定容需要膠頭滴管、需要 100mL 容量瓶進(jìn)行配制，故所需要的儀器有燒 杯、玻璃棒、100mL 容量瓶、膠頭滴管； NazCOs和 KNC3在水溶液中的溶解度不同，可用結(jié)晶方法分離，具體做法是先將固體溶 解，然后蒸發(fā)、結(jié)晶，趁熱過濾、洗滌晶體，最后灼燒晶體可得到碳酸鈉； 除去 KCl 溶液中的 SC42-，應(yīng)先加入過量 BaC2的使 SC42-生成沉淀，然后再加入 K?CC3使 過量的 BaC2生成沉淀，過濾后加入 HCI除去過量

44、的 K2CC3。故依次加入的溶液為 BaC2、 K2CO3、HCI。 【點(diǎn)睛】 本題考查了物質(zhì)的量溶液的配制、物質(zhì)的分離、提純的基本方法選擇與應(yīng)用，注意根據(jù)混 合物組分性質(zhì)的差異性選擇分離的方法，本題易錯(cuò)點(diǎn)為 (3),注意加入試劑的順序和除雜原 理。 11 氯氣是一種重要的化工原料，自來水的消毒、農(nóng)藥的生產(chǎn)、藥物的合成都需要用氯 氣。 I工業(yè)上通常采用電解法制氯氣：觀察圖 1 回答: (1) 電解反應(yīng)的化學(xué)方程式為 (2) 若飽和食鹽水中通電后，b 側(cè)產(chǎn)生的氣體檢驗(yàn)方法是 n.某興趣小組設(shè)計(jì)如圖 2 所示的實(shí)驗(yàn)裝置，利用氯氣與石灰乳反應(yīng)制取少量漂白粉(這 是一個(gè)放熱反應(yīng))，回答下列問題： (3

45、) B 中反應(yīng)的化學(xué)方程式是 該興趣小組用 100mL12mol/L 鹽酸與 8.7g MnO2制備氯氣，并將所得氯氣與過量的石灰乳 反應(yīng)，則理論上最多可制得 Ca(CIO) _ g。 (5)此實(shí)驗(yàn)所得漂白粉的有效成分偏低，該學(xué)生經(jīng)分析并查閱資料發(fā)現(xiàn)，主要原因是在裝置 B 中還存在兩個(gè)副反應(yīng)。 溫度較高時(shí)氯氣與消石灰反應(yīng)生成 Ca(CIQ)2， 為避免此副反應(yīng)的發(fā)生，可采取的措施 O 試判斷另一個(gè)副反應(yīng)(用化學(xué)方程式表示). 做何改進(jìn) 通電 【答案】2NaCl+2H2O 2NaOH+H2f +C2f 移走燒杯，將濕潤(rùn)的淀粉碘化鉀試紙放在 b 導(dǎo)氣管口處，若試紙變藍(lán)，則說明產(chǎn)生的氣體為 CI2

46、2C2+2Ca(OH”CaC2+Ca(CIO2+2H2O 7.15g 冷卻 B 裝置(或把 B 放置在冷水浴中等合理答案 )2HCI+Ca(OH2=CaC2+2H2O 在 A 與 B 之間連接一個(gè)裝有飽和氯化鈉溶液的洗氣瓶 【解析】 【分析】 I電解飽和食鹽水產(chǎn)生 NaOH、H2、C12,在電解時(shí)，與電源正極連接的電極為陽極，發(fā)生氧 化反應(yīng)；與電源負(fù)極連接的電極為陰極，發(fā)生還原反應(yīng)，根據(jù)產(chǎn)生氣體的性質(zhì)進(jìn)行檢驗(yàn)； II在裝置 A 中制取 C2,在裝置 B 中 C12與石灰乳反應(yīng)制取漂白粉，氯氣有毒，是大氣污染 物，在尾氣排放前用 NaOH 溶液進(jìn)行尾氣處理，據(jù)此分析解答。 鬼和食鹽水 氫氧化鈉沼

47、液 MrO. ，為避免此副反應(yīng)的發(fā)生，可將裝置 b 鐵棒 濃鹽酸 N朮)H濟(jì)液 C 【詳解】 I. (1)電解飽和食鹽水產(chǎn)生 NaOH、H2、C12,反應(yīng)方程式為： 通電 2NaCl+2H2O 2NaOH+H2 f +C2 f; (2) 在電解時(shí)，與電源正極連接的電極為陽極，發(fā)生氧化反應(yīng)。由于放電能力 C-OH-，所以 溶液中的陰離子 C放電，失去電子變?yōu)?C12逸出，C12檢驗(yàn)強(qiáng)氧化性，可以使 KI變?yōu)?12, |2 遇淀粉溶液變?yōu)樗{(lán)色，所以檢驗(yàn) C2的方法是移走燒杯，將濕潤(rùn)的淀粉碘化鉀試紙放在 b 導(dǎo)氣管口處，若試紙變藍(lán)，則說明產(chǎn)生的氣體為 CI2； II. (3)在裝置 B 中 CI2與

48、石灰乳反應(yīng)制取漂白粉，反應(yīng)的方程式為： 2Cl2+2Ca(OH)2=CaC2+Ca(CIO2+2H2O； (4) n(MnO2)=8.7g - 87g/mol=0.1mpl n(HCI)=12mol/L x 0.1L=1.2m 根據(jù)制取氣體方程式： MnO2+4HCI(濃) MnCl2+Cl2f +2H2O 可知 0.1mol MnO2能夠消耗 0.4molHCI+2H2O 可知 nCa(CIO)2= n(Cl2)=0.05mol，所以理論上制取的 2 漂白粉中 Ca(CIO)?的質(zhì)量為 mCa(CIO)2=0.05moI x 143g/mol=7.15g (5) 溫度較高時(shí)氯氣與消石灰反應(yīng)生

49、成 Ca(CIQ)2,為避免此副反應(yīng)的發(fā)生，可采取的措施 是冷卻 B 裝置(或把 B 放置在冷水浴中等合理答案 )； 試判斷另一個(gè)副反應(yīng)是 CI2中含有雜質(zhì) HCI與 Ca(OH反應(yīng)，用化學(xué)方程式表示為 2HCI+Ca(OH2=CaC2+2H2O,為避免此副反應(yīng)的發(fā)生，可將裝置改進(jìn)為：在 A 與 B 之間連接 一個(gè)裝有飽和氯化鈉溶液的洗氣瓶，除去雜質(zhì) HCI氣體。 【點(diǎn)睛】 本題考查了氯氣的制取、檢驗(yàn)、性質(zhì)及應(yīng)用的知識(shí)。掌握氯氣的工業(yè)和實(shí)驗(yàn)室制取方法， 根據(jù)電解原理、氧化還原反應(yīng)規(guī)律，結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì) (揮發(fā)性、氧化性)等分析判斷。 12. 設(shè) NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法不正確的是 A

50、. 含有 NA個(gè)氦原子的氦氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為 11.2 L B. 0.2NA個(gè)硫酸分子與 19.6 磷酸(H3PQ)含有相同的氧原子數(shù) C. 常溫下，28 克 N2和 CO 的混合物，含有 2NA個(gè)原子 D. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，33.6 L 氧氣中含有 9.03 x 10 個(gè)氧氣分子 【答案】A 【解析】 【詳解】 A. 稀有氣體為單原子分子，含有 NA個(gè)氦原子的氦氣物質(zhì)的量為 1mol，標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積 約為 22.4L,故 A 錯(cuò)誤； 19.6g B. 19.6 磷酸(H3PO4)的物質(zhì)的量為 =0.2mol，貝 U 0.2NA個(gè)硫酸分子與 19.6 磷酸 98g / mol (H3PO4

51、)含有的氧原子數(shù)均為 0.8NA,故 B 正確； C. N2和 CO 的摩爾質(zhì)量均為 28g/mol，且均為雙原子分子；則常溫下， 28 克 N2和 CO 的混b.溶液無丁達(dá)爾效應(yīng)，膠體有丁達(dá)爾效應(yīng)， b 項(xiàng)錯(cuò)誤; 合物的總物質(zhì)的量為 1mol，含有 2NA個(gè)原子，故 C 正確； QQ G I D. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，33.6 L 氧氣的物質(zhì)的量為 一. =1.5mol，共含有 9.03 X彳3)個(gè)氧氣 22.4L / mol 分子，故 D 正確； 故答案為 A。 13. 明膠是水溶性蛋白質(zhì)混合物，溶于水形成膠體。 (1 )明膠溶于水所形成的分散系和 K2SO4溶液共同具備的性質(zhì)是 _。 a.都不穩(wěn)

52、定，密封放置沉淀 b.兩者均有丁達(dá)爾現(xiàn)象 c.分散質(zhì)粒子可通過濾紙 (2) 現(xiàn)需配制 0. 50mol L-1 K2SO 溶液 480mL。 配制溶液時(shí)必需的儀器有：托盤天平(精確到 o. 1g)、藥匙、燒杯、玻璃棒、 、 、以及等質(zhì)量的幾片濾紙。 配制該溶液需稱取 so 晶體的質(zhì)量為。 下列關(guān)于容量瓶的使用方法中，正確的是 。 A. 容量瓶可長(zhǎng)期存放溶液 B.在容量瓶中直接溶解固體 C.溶液未經(jīng)冷卻即注入容量瓶中 D.向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液要用玻璃棒引流 下列操作會(huì)使所配溶液濃度偏低的是 。 A. 轉(zhuǎn)移溶液時(shí)有液體濺出 B. 定容后經(jīng)振蕩、搖勻、靜置，發(fā)現(xiàn)液面下降，再加適量的蒸餾水 C. 定容時(shí)

53、俯視刻度線 D. 燒杯和玻璃棒未洗滌 (3) 現(xiàn)有下列十種物質(zhì)： HCI;NaHCQ；K2SC4溶液；CC2;蔗糖晶體； Ca( CH) 2;氫氧化鐵膠體； NH3 H2C :空氣；Al2( SC4) 3 (a) 上述物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的有 _，非電解質(zhì)的有 (填序號(hào))。 (b) CQ 屬于酸性氧化物，SiC2也屬于酸性氧化物，請(qǐng)寫出 SiC2和 CaC 反應(yīng)的化學(xué)方程式: (c) 在水溶液中的電離方程式為 _ 。 (d) 胃液中含有鹽酸，胃酸過多的人常有胃疼燒心的感覺，服用適量的小蘇打 (NaHCQ),能治療胃酸過多，請(qǐng)寫出其反應(yīng)的離子方程式： _;如果病人同時(shí)患胃潰 瘍，為防胃壁穿孔，不宜服

54、用小蘇打，此時(shí)最好用含 AI(CH)3的胃藥(如胃舒平)，它與 胃酸反應(yīng)的離子方程式： 。 (e) 若中混有少量的，提純的方法是: A.蒸餾(分餾) B.萃取 C.滲析 D.分液 【答案】c 500mL 容量瓶膠頭滴管 CaC+SiQ=CaSiC3 NaHCQ=Na+HCQ- 【解析】 43.5g D ABD HCQ-+H+=H2O+CQ f Al( CH) 3+3H+=AI3+3H2O C 【詳解】 (1) a.膠體較穩(wěn)定，溶液是穩(wěn)定的， a 項(xiàng)錯(cuò)誤; c. 膠粒和溶液都可透過濾紙， c 項(xiàng)正確； 故答案為： c； (2) 配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的實(shí)驗(yàn)操作的步驟：計(jì)算、稱量、溶解、移液、洗

55、滌移 液、定容、搖勻等操作，該實(shí)驗(yàn)中需要用天平稱量、用藥匙取藥品，燒杯溶解藥品，需要 玻璃棒攪拌和引流，根據(jù)規(guī)格要求可知，需要 500mL 容量瓶配制溶液，需要膠頭滴管定 容。故答案為： 500mL 容量瓶；膠頭滴管； 實(shí)驗(yàn)室需用 480mL 0.50mol L-1 K2SQ 溶液，實(shí)驗(yàn)室沒有 480mL 容量瓶，只能選用 500mL 容量瓶，所以需要配制 500mL 溶液，即配制 500mL0. 50mol L1 K2SC4溶液，需要 K2SO4 的質(zhì)量 m = cVM= 0.50mol/LX 0. 5LX 174g/ mol = 43. 5g，托盤天平精確度為 0. 1g, 用托盤天平稱量

56、質(zhì)量為 43. 5g； A 容量瓶不能長(zhǎng)期存放溶液， A 項(xiàng)錯(cuò)誤；B.容量瓶不能用來稀釋濃溶液或溶解固體， 只能用來配制溶液，B 項(xiàng)錯(cuò)誤；C.溶液未經(jīng)冷卻即注入容量瓶中，導(dǎo)致溶液體積偏小，配 制濃度偏大，C 項(xiàng)錯(cuò)誤；D.向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液要用玻璃棒引流，防止液體濺出， D 項(xiàng)正 確；答案選 D； A 轉(zhuǎn)移溶液時(shí)有液體濺出，則溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，最終導(dǎo)致測(cè)定濃度偏低， A 項(xiàng)正 確；B.定容后經(jīng)振蕩、搖勻、靜置，發(fā)現(xiàn)液面下降，再加適量的蒸餾水，對(duì)原溶液會(huì)稀 釋，導(dǎo)致溶液體積偏大，造成濃度偏低， B 項(xiàng)正確；C.定容時(shí)俯視刻度線，導(dǎo)致溶液體積 偏小，溶液濃度偏高， C 項(xiàng)錯(cuò)誤；D.燒杯和玻璃棒未洗

57、滌，導(dǎo)致溶質(zhì)物質(zhì)的量偏小，溶液 濃度偏低， D 項(xiàng)正確；故答案為 ABD； (3) ( a)HCI不電離，但是氯化氫在水中能完全電離，屬于強(qiáng)電解質(zhì)； NaHCQ 在熔融狀態(tài)和水溶液中都能完全電離，都屬于強(qiáng)電解質(zhì)； K2SO4溶液是混合物屬于溶液分散系，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)； CO2本身在水溶液中或者熔化狀態(tài)下不能電離出自由移動(dòng)的離子，屬于非電解質(zhì)； 蔗糖晶體在水溶液中和熔化狀態(tài)下都不能電離出自由移動(dòng)的離子而導(dǎo)電，屬于非電解 質(zhì)； Ca( OH) 2在熔融狀態(tài)能完全電離，屬于強(qiáng)電解質(zhì)； 氫氧化鐵膠體是混合物，屬于膠體分散系，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)； NH3. H2O 在水溶液中只能部分

58、電離出自由移動(dòng)的離子，屬于弱電解質(zhì)； 空氣含多種物質(zhì)，是混合物，屬于分散系，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)； Al2(SO4)3在溶于水或者熔融狀態(tài)下能完全電離出自由移動(dòng)的離子屬于強(qiáng)電解質(zhì)； 故答案為：； (b) 酸性氧化物可與堿性氧化物反應(yīng)生成鹽，故 SiC2和 CaO 反應(yīng)的化學(xué)方程式為 CaO+SiO2=CaSiO3； (c) NaHCQ 為強(qiáng)電解質(zhì)，在水溶液中能完全電離出鈉離子與碳酸氫根離子，其電離方 程式為 NaHCO3=Na+HCO3-； (d) 小蘇打(NaHCQ)可與胃酸中 HCI反應(yīng)，其離子方程式為： HCC3+H =H2O+CQ f; Al( CH) 3為弱堿會(huì)中和胃酸，其反應(yīng)

59、的離子方程式： Al( OH) 3+3H+=Al3+3H2O,故答案為： HCO3-+H+=H2O+CO2f； Al(OH)3+3H+=Al3+3H2O； (e )提純膠體中混有的溶液，可采用滲析的方法， C 項(xiàng)符合題意，故答案為： Co 14. 下圖為某市售鹽酸試劑瓶標(biāo)簽上的部分?jǐn)?shù)據(jù)。問: 鹽釀 j分子式：HC1 !相對(duì)分子慣量：30-5 外觀合格 !密度約：1- lSg/cni1 | HC1的庚量分毆:36. 5% 1 符合 GB622S9 試劑生產(chǎn)許可證綿號(hào) （1） _ 該鹽酸的物質(zhì)的量濃度為 （2） 下列實(shí)驗(yàn)操作會(huì)導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏低的是（ ） 配制 100g 10%的 CuSQ 溶液，稱

60、取 10g 硫酸銅晶體溶于 90g 水中 測(cè)定碳酸鈉晶體中結(jié)晶水的百分含量時(shí)，所用的晶體已經(jīng)受潮 配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時(shí)，藥品與砝碼放反了，游碼讀數(shù)為 0.2g，所得溶液的濃 度 用酸式滴定管量取用 98%，密度為 1.84g/cm3的濃 H2SO配制 200mL 2mol?L-1的稀 H2SO 時(shí)，先平視后仰視。 A 只有 B 只有 C. D （3） 已知 CQ 和 CQ2的混合氣體 14.4g,在標(biāo)準(zhǔn)狀況下所占的體積為 8.96L。則該混合氣體 中，CQ 的質(zhì)量為 _ g, CQ2的物質(zhì)的量為 _ mol。 （4） 1mol 氧氣在放電條件下，有 30%轉(zhuǎn)化為臭氧（。3）,則放電后所