化學反應速率的練習題

1、化學反應速率的練習題1知識與技能：識記化學反應速率的概念，理解化學反應速率計算公式，會計算化學反應速率2過程與方法：通過列舉實例說明化學反應有快慢之分，由物理上的速率概念引出化學反應速率的概念并導出速率計算公式，使學生更易于接受3情感態(tài)度與價值觀：培養(yǎng)學生善于觀察、知識遷移的能力 學習重、難點1重點：化學反應速率的概念及其計算 2難點：化學反應速率的計算 學習用具：導學案、黑板、PPT 學習過程一、溫故互查：1. 物質的量濃度用符號_來表示，可表示為_ 2. 回顧初中我們學習過的速度的概念速度是用來衡量_的物理量用_表示， 其表達式為_，速度的常用單位是_。 3. 我們通常所求的.速度是瞬時速

2、度還是平均速度？ 二、設問導入（閱讀課本P64-65）（此處教師列舉生活中的實例，說明化學反應有快有慢，進而引出化學反應快慢的表示“化學反應速率”） 1. 自然界中的化學反應快慢相同嗎？2. 在不同條件下，同一化學反應的快慢相同嗎？ 三、自學檢測化學反應速率1. 定義：化學反應速率是用來衡量_的物理量， 用_來表示。2. 計算公式：_。 3. 單位：_ 。 4. 在反應 2SO(g)O中：如果2s內SO2的濃度由6 mol/L 22(g)2SO3(g)下降為2 mol/L，那么，用SO2濃度變化來表示的化學反應速率為_。 注意：一般計算出來的化學反應速率是一段時間內的_速率，不同時刻的化學反應

3、速率是不相同的；5. 在某一化學反應中，反應物B的濃度在5s內從2.0mol/L變成0.5mol/L，在這5s內B的化學反應速率為_。6. 一個5L的容器中，盛入8.0mol某氣體反應物，5min后，測得這種氣體反應物還剩余6.8mol，這種反應物的化學反應速率為_。 四、自主探究1. 以下是工業(yè)合成氨的反應原理，已知反應的濃度數(shù)據(jù)如下： N2+3H高溫、高壓22NH3起始濃度（mol/L） 1 3 0 變化濃度（mol/L）2min后濃度（mol/L） 0.61）分別用N2、H2、NH3的濃度變化量表示反應速率2）以上三者數(shù)值是否相等？是否矛盾？數(shù)值大小有何關系？有何規(guī)律？ 結論： 各物質的

4、反應速率之比等于_之比。 五、鞏固練習1下列關于化學反應速率的說法中，不正確的是（ ） A化學反應速率是表示化學反應進行快慢程度的物理量B化學反應速率通常用單位時間內生成或消耗某物質的質量的多少來表示 C在同一個反應中，可以用反應物或生成物來表示反應速率 D化學反應速率的常用單位有mol/(L·s)和mol/(L·min)2. 在一密閉容器里裝有氮氣和氫氣。反應開始時，氮氣的濃度為2mol/L，氫氣的濃度為5mol/L, 反應開始2min時，測得容器中氮氣的濃度為1.8mol/L。2min后氫氣的濃度為多少mol/L?這2min內氮氣的平均反應速率是多少？氫氣和氨氣的平均反 應速率各是多少？2min內氮氣、氫氣和氨氣的速率之比為多少? 3已知反應2SO2O22SO3在10 L的密閉容器中進行，半分鐘后，測得SO3的物質的量增加了0.5 mol，求SO3、S