2019年天津高考化學(xué)試題(解析版)

1、文檔可能無(wú)法思考全面，請(qǐng)瀏覽后下載! 2019年普通高等學(xué)校招生個(gè)國(guó)統(tǒng)一考試（天津卷）理科綜合 化學(xué)部分理科綜合共300分，考試用時(shí)150分鐘?；瘜W(xué)試卷分為第卷（選擇題）和第卷兩部分，第卷1至2頁(yè)，第卷3至6頁(yè)，共100分。答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考號(hào)填寫(xiě)在答題卡上，并在規(guī)定位置粘貼考試用條形碼。答卷時(shí)，考生務(wù)必將答案涂寫(xiě)在答題卡上，答在試卷上的無(wú)效?？荚嚱Y(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。祝各位考生考試順利！第卷注意事項(xiàng)：1每題選出答案后，用鉛筆將答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑。如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號(hào)。2本卷共6題，每題6分，共36分。在每題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有

2、一項(xiàng)是最符合題目要求的。以下數(shù)據(jù)可供解題時(shí)參考：相對(duì)原子質(zhì)量： 1.化學(xué)在人類社會(huì)發(fā)展中發(fā)揮著重要作用，下列事實(shí)不涉及化學(xué)反應(yīng)的是（ ）A. 利用廢棄的秸稈生產(chǎn)生物質(zhì)燃料乙醇B. 利用石油生產(chǎn)塑料、化纖等高分子材料C. 利用基本的化學(xué)原料生產(chǎn)化學(xué)合成藥物D. 利用反滲透膜從海水中分離出淡水【答案】D【解析】【分析】化學(xué)變化是指有新物質(zhì)生成的變化，物理變化是指沒(méi)有新物質(zhì)生成的變化，化學(xué)變化和物理變化的本質(zhì)區(qū)別是否有新物質(zhì)生成；據(jù)此分析判斷19 / 20【詳解】A、秸桿主要成分為纖維素，利用廢棄的秸稈生產(chǎn)生物質(zhì)燃料乙醇，有新物質(zhì)生成，屬于化學(xué)變化，故A涉及化學(xué)反應(yīng)；B、利用石油生產(chǎn)塑料、化纖等高分

3、子材料，產(chǎn)生新物質(zhì)，屬于化學(xué)變化，故B涉及化學(xué)反應(yīng)；C、利用基本化學(xué)原料生產(chǎn)化學(xué)合成藥，產(chǎn)生新物質(zhì)，屬于化學(xué)變化，故C涉及化學(xué)反應(yīng)；D、海水中的水淡化成淡水，沒(méi)有產(chǎn)生新物質(zhì)，屬于物理變化，故D不涉及化學(xué)反應(yīng)；故選D?！军c(diǎn)睛】本題考查物理變化與化學(xué)變化的區(qū)別與聯(lián)系，難度不大，解答時(shí)要分析變化過(guò)程中是否有新物質(zhì)生成，若沒(méi)有新物質(zhì)生成屬于物理變化，若有新物質(zhì)生成屬于化學(xué)變化2.下列離子方程式能用來(lái)解釋相應(yīng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的是（ ）實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象離子方程式A向氫氧化鎂懸濁液中滴加氯化銨溶液，沉淀溶解B向沸水中滴加飽和氯化鐵溶液得到紅褐色液體C二氧化硫使酸性高錳酸鉀溶液褪色D氧化亞鐵溶于稀硝酸A. AB. BC. C

4、D. D【答案】A【解析】【分析】A、氫氧化鎂堿性強(qiáng)于氨水；B、制氫氧化鐵膠體條件是加熱，在化學(xué)式后注明膠體，得不到沉淀；C、電荷不守恒；D、硝酸具有強(qiáng)氧化性，將亞鐵氧化成鐵離子；【詳解】A、氫氧化鎂堿性強(qiáng)于氨水，故A能用來(lái)解釋相應(yīng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象；B、制氫氧化鐵膠體條件是加熱，在化學(xué)式后注明膠體，得不到沉淀，離子方程式為：Fe33H2OFe(OH)3（膠體）3H，故B不能用來(lái)解釋相應(yīng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象；C、電荷不守恒，正確的離子方程式為：5SO22MnO42H2O=2Mn24H5SO42，故C不能用來(lái)解釋相應(yīng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象；D、硝酸具有強(qiáng)氧化性，其可將亞鐵氧化成鐵離子，正確離子方程式為：3FeO10HNO3=3Fe

5、3NO5H2O，故D不能用來(lái)解釋相應(yīng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象；故選A?！军c(diǎn)睛】本題考查離子反應(yīng)方程式書(shū)寫(xiě)，解題關(guān)鍵：結(jié)合原理正確書(shū)寫(xiě)離子方程式，難點(diǎn)C：氧化還原反應(yīng)的離子方程式的書(shū)寫(xiě)，配平前不能將H+寫(xiě)在反應(yīng)物中，應(yīng)先配電子轉(zhuǎn)移守恒，再通過(guò)電荷守恒將H+補(bǔ)在生成物中。3.下列有關(guān)金屬及其化合物的不合理的是（ ）A. 將廢鐵屑加入溶液中，可用于除去工業(yè)廢氣中的B. 鋁中添加適量鉀，制得低密度、高強(qiáng)度的鋁合金，可用于航空工業(yè)C. 鹽堿地（含較多等）不利于作物生長(zhǎng)，可施加熟石灰進(jìn)行改良D. 無(wú)水呈藍(lán)色，吸水會(huì)變?yōu)榉奂t色，可用于判斷變色硅膠是否吸水【答案】C【解析】【分析】A、氯氣能將鐵和亞鐵氧化；B、根據(jù)合金性質(zhì)判

6、斷；C、Na2CO3Ca(OH)2=CaCO32NaOH，產(chǎn)物仍然呈堿性；D、利用無(wú)水氯化鈷和氯化鈷晶體的顏色不同?！驹斀狻緼、鐵和亞鐵能將氯氣還原為氯離子，從而除去工業(yè)廢氣中的氯氣，故A不選；B、根據(jù)鋁合金的性質(zhì)，鋁合金具有密度低、強(qiáng)度高，故可應(yīng)用于航空航天等工業(yè)，故B不選；C、Na2CO3Ca(OH)2=CaCO32NaOH，產(chǎn)物仍然呈堿性，不能改變土壤的堿性，反而使土壤更板結(jié)，故C選；D、利用無(wú)水氯化鈷和氯化鈷晶體的顏色不同，故可根據(jù)顏色判斷硅膠中是否能吸水，故D不選。故選C。【點(diǎn)睛】本題考查金屬元素及其化合物應(yīng)用，易錯(cuò)點(diǎn)C，除雜不只是將反應(yīng)物反應(yīng)掉，還要考慮產(chǎn)物在應(yīng)用中是否符合要求，生

7、成的NaOH仍然呈堿性，達(dá)不到降低堿度的目的。4.下列實(shí)驗(yàn)操作或裝置能達(dá)到目的的是（ ）ABCD混合濃硫酸和乙醇配制一定濃度的溶液收集氣體證明乙炔可使溴水褪色A. AB. BC. CD. D【答案】B【解析】【分析】A、乙醇的密度小于濃硫酸；B、容量瓶上的刻度與凹液面的最低處相切；C、二氧化氮的密度大于空氣；D、乙炔中的雜質(zhì)也能使溴水褪色?！驹斀狻緼、乙醇的密度小于濃硫酸，混合時(shí)應(yīng)將濃硫酸沿?zé)诘谷胍掖贾?，邊倒邊攪拌，若順序相反則容易引起液體飛濺，故A不能達(dá)到目的；B、容量瓶上的刻度與凹液面的最低處相切，膠頭滴管垂直位于容量瓶的正上方，故B能達(dá)到目的；C、二氧化氮的密度大于空氣，集氣瓶中的導(dǎo)

8、氣管應(yīng)長(zhǎng)進(jìn)短出，故C不能達(dá)到目的；D、乙炔中的H2S等雜質(zhì)也能使溴水褪色，應(yīng)先通過(guò)一個(gè)盛堿液的洗氣瓶將雜質(zhì)除去，故D不能達(dá)到目的；故選B?！军c(diǎn)睛】本題考查實(shí)驗(yàn)裝置和基本操作，易錯(cuò)點(diǎn)D，學(xué)生易忽略實(shí)驗(yàn)室用電石制乙炔中的H2S等還原性雜質(zhì)也能使溴水褪色。5.某溫度下，和的電離常數(shù)分別為和。將和體積均相同的兩種酸溶液分別稀釋，其隨加水體積的變化如圖所示。下列敘述正確的是（ ）A. 曲線代表溶液B. 溶液中水電離程度：b點(diǎn)c點(diǎn)C. 從c點(diǎn)到d點(diǎn)，溶液中保持不變（其中、分別代表相應(yīng)的酸和酸根離子）D. 相同體積a點(diǎn)的兩溶液分別與恰好中和后，溶液中相同【答案】C【解析】【分析】電離常數(shù)HNO2大于CH3C

9、OOH，酸性HNO2大于CH3COOH；A、由圖可知，稀釋相同的倍數(shù)，的變化大，則的酸性比I的酸性強(qiáng)，溶液中氫離子濃度越大，酸性越強(qiáng)；B、酸抑制水電離，b點(diǎn)pH小，酸性強(qiáng)，對(duì)水電離抑制程度大；C、kw為水的離子積常數(shù)，k(HNO2)為HNO2的電離常數(shù)，只與溫度有關(guān)，溫度不變，則不變；D、體積和pH均相同的HNO2和CH3COOH溶液，c（CH3COOH）c（HNO2）。【詳解】A、由圖可知，稀釋相同的倍數(shù)，的變化大，則的酸性比I的酸性強(qiáng)，代表HNO2，I代表CH3COOH，故A錯(cuò)誤；B、酸抑制水電離，b點(diǎn)pH小，酸性強(qiáng)，對(duì)水電離抑制程度大，故B錯(cuò)誤；C、代表HNO2，c(HNO2)c(OH-

10、)/c(NO2-)=c(H+)·c(HNO2)c(OH-)/c(H+)·c(NO2-)=kw/k(HNO2)，kw為水的離子積常數(shù)，k(HNO2)為HNO2的電離常數(shù)，這些常數(shù)只與溫度有關(guān)，溫度不變，則不變，故C正確；D、體積和pH均相同的HNO2和CH3COOH溶液，c（CH3COOH）c（HNO2），分別滴加同濃度的NaOH溶液至恰好中和，CH3COOH消耗的氫氧化鈉溶液體積多，HNO2消耗的NaOH少，故D錯(cuò)誤；故選C?！军c(diǎn)睛】本題考查酸的稀釋及圖象，明確強(qiáng)酸在稀釋時(shí)pH變化程度大及酸的濃度與氫離子的濃度的關(guān)系是解答本題的關(guān)鍵，難點(diǎn)C，要將已知的c(HNO2)c(OH

11、-)/c(NO2-)分子和分值母同乘以c(H+)，變成與kw為水的離子積常數(shù)和k(HNO2)為HNO2的電離常數(shù)相關(guān)的量，再判斷。6.我國(guó)科學(xué)家研制了一種新型的高比能量鋅-碘溴液流電池，其工作原理示意圖如下。圖中貯液器可儲(chǔ)存電解質(zhì)溶液，提高電池的容量。下列敘述不正確的是A. 放電時(shí)，a電極反應(yīng)為B. 放電時(shí)，溶液中離子的數(shù)目增大C. 充電時(shí)，b電極每增重，溶液中有被氧化D. 充電時(shí)，a電極接外電源負(fù)極【答案】D【解析】【分析】放電時(shí)，Zn是負(fù)極，負(fù)極反應(yīng)式為Zn-2eZn2，正極反應(yīng)式為I2Br+2e=2I+Br，充電時(shí)，陽(yáng)極反應(yīng)式為Br+2I-2e=I2Br、陰極反應(yīng)式為Zn2+2e=Zn，

12、只有陽(yáng)離子能穿過(guò)交換膜，陰離子不能穿過(guò)交換膜，據(jù)此分析解答?！驹斀狻緼、放電時(shí)，a電極為正極，碘得電子變成碘離子，正極反應(yīng)式為I2Br+2e=2I+Br，故A正確；B、放電時(shí)，正極反應(yīng)式為I2Br+2e=2I+Br，溶液中離子數(shù)目增大，故B正確；C、充電時(shí)，b電極反應(yīng)式為Zn2+2e=Zn，每增加0.65g，轉(zhuǎn)移0.02mol電子，陽(yáng)極反應(yīng)式為Br+2I-2e=I2Br，有0.02molI失電子被氧化，故C正確；D、充電時(shí)，a是陽(yáng)極，應(yīng)與外電源的正極相連，故D錯(cuò)誤；故選D?！军c(diǎn)睛】本題考查化學(xué)電源新型電池，會(huì)根據(jù)電極上發(fā)生的反應(yīng)判斷正負(fù)極是解本題關(guān)鍵，會(huì)正確書(shū)寫(xiě)電極反應(yīng)式，易錯(cuò)選項(xiàng)是B，正極反

13、應(yīng)式為I2Br+2e=2I+Br，溶液中離子數(shù)目增大。第卷注意事項(xiàng)：1用黑色墨水的鋼筆或簽字筆將答案寫(xiě)在答題卡上。2本卷共4題，共64分。7.氮、磷、砷、銻、鉍、鏌為元素周期表中原子序數(shù)依次增大的同族元素?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）砷在元素周期表中的位置_。的中子數(shù)為_(kāi)。已知：（，白磷）（，黑磷） ；（，白磷）（，紅磷） ；由此推知，其中最穩(wěn)定的磷單質(zhì)是_。（2）氮和磷氫化物性質(zhì)的比較：熱穩(wěn)定性：_（填“”“”）。沸點(diǎn)：_（填“”“”），判斷依據(jù)是_。（3）和與鹵化氫的反應(yīng)相似，產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)也相似。下列對(duì)與反應(yīng)產(chǎn)物的推斷正確的是_（填序號(hào)）。a不能與反應(yīng) b含離子鍵、共價(jià)鍵 c能與水反應(yīng)（4）能

14、發(fā)生較強(qiáng)烈的水解，生成難溶的，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式_，因此，配制溶液應(yīng)注意_。（5）在1L真空密閉容器中加入a mol PH4I固體，t時(shí)發(fā)生如下反應(yīng)： 達(dá)平衡時(shí)，體系中，則時(shí)反應(yīng)的平衡常數(shù)值為_(kāi)（用字母表示）?！敬鸢浮?(1). 第四周期第VA族 (2). 173 (3). 黑磷 (4). (5). (6). 分子間存在氫鍵 (7). b、c (8). （“”寫(xiě)成“”亦可） (9). 加鹽酸，抑制水解 (10). 【解析】【詳解】（1）砷元素的原子序數(shù)為33，與氮元素、磷元素均位于A族，最外層有5個(gè)電子，則砷在周期表中的位置為第四周期A族；288115Mc的質(zhì)量數(shù)為288，質(zhì)子數(shù)為115，

15、由由中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)中子數(shù)可知288115Mc的中子數(shù)為288115=173；將已知轉(zhuǎn)化關(guān)系依次編號(hào)為，由蓋斯定律可知，可得P（s，紅磷）= P（s，黑磷）H=H1H2=（39.3kJ/mol）（17.6 kJ/mol）=21.7 kJ/mol。由于放熱反應(yīng)中，反應(yīng)物總能量大于生成物總能量，則白磷、紅磷和黑磷三者能量的大小順序?yàn)榘琢准t磷黑磷，能量越高越不穩(wěn)定，則最穩(wěn)定的是黑磷，故答案為：第四周期A族；173；黑磷；（2）元素非金屬性越強(qiáng)，氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，N元素非金屬性強(qiáng)于P元素，則NH3熱穩(wěn)定性強(qiáng)于PH3；N元素非金屬性強(qiáng)，原子半徑小，N2H4分子間可以形成氫鍵，增大分子間作用力，而PH3分

16、子間不能形成氫鍵，則N2H4的沸點(diǎn)高于PH3，故答案為：；N2H4分子間形成氫鍵；（3）由題意可知，PH3與NH3性質(zhì)類似，與HI反應(yīng)生成反應(yīng)PH4I，PH4I能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成PH3，a錯(cuò)誤；PH4I為離子化合物，化合物中含有離子鍵和共價(jià)鍵，b正確；PH4I與NH4I類似，可以發(fā)生水解反應(yīng)，c正確，bc正確，故答案為：bc；（4）由題意可知，SbCl3發(fā)生水解反應(yīng)生成SbOCl沉淀和HCl，水解的化學(xué)方程式為SbCl3+H2O=SbOCl+2HCl；配制SbCl3溶液時(shí)，為防止SbCl3水解，應(yīng)加入鹽酸，故答案為：SbCl3+H2O=SbOCl+2HCl；加入鹽酸抑制SbCl3水解；（

17、5）由PH4I（s）PH3（g）+HI（g）可知，amolPH4I分解生成的物質(zhì)的量的PH3和HI，由2HI（g）H2（g）+I2（g）可知HI分解生成c（H2）= c（I2）=cmol/L，PH4I分解生成c（HI）為（2c+b）mol/L，則4 PH3（g）P4（g）+ 6H2（g）可知PH3分解生成c（H2）=（dc）mol/L，則體系中c（PH3）為（2c+b）（dc） mol/L=，故反應(yīng)PH4I（s）PH3（g）+HI（g）的平衡常數(shù)K=c（PH3）c（HI）=，故答案為：。【點(diǎn)睛】本題考查化學(xué)反應(yīng)基本理論，涉及了物質(zhì)結(jié)構(gòu)、元素周期律、蓋斯定律、鹽類水解和化學(xué)平衡常數(shù)等知識(shí)，注意元

18、素周期律的應(yīng)用，掌握蓋斯定律和化學(xué)平衡常數(shù)的計(jì)算方法，明確鹽類水解的應(yīng)用是解答關(guān)鍵。8.我國(guó)化學(xué)家首次實(shí)現(xiàn)了膦催化的環(huán)加成反應(yīng)，并依據(jù)該反應(yīng)，發(fā)展了一條合成中草藥活性成分茅蒼術(shù)醇的有效路線。已知環(huán)加成反應(yīng)：（、可以是或）回答下列問(wèn)題：（1）茅蒼術(shù)醇的分子式為_(kāi)，所含官能團(tuán)名稱為_(kāi)，分子中手性碳原子（連有四個(gè)不同的原子或原子團(tuán)）的數(shù)目為_(kāi)。（2）化合物B的核磁共振氫譜中有_個(gè)吸收峰；其滿足以下條件的同分異構(gòu)體（不考慮手性異構(gòu)）數(shù)目為_(kāi)。分子中含有碳碳叁鍵和乙酯基分子中有連續(xù)四個(gè)碳原子在一條直線上寫(xiě)出其中碳碳叁鍵和乙酯基直接相連的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_。（3）的反應(yīng)類型為_(kāi)。（4）的化學(xué)方程式為_(kāi)

19、，除外該反應(yīng)另一產(chǎn)物的系統(tǒng)命名為_(kāi)。（5）下列試劑分別與和反應(yīng)，可生成相同環(huán)狀產(chǎn)物的是_（填序號(hào)）。a b c溶液（6）參考以上合成路線及條件，選擇兩種鏈狀不飽和酯，通過(guò)兩步反應(yīng)合成化合物，在方框中寫(xiě)出路線流程圖（其他試劑任選）。_【答案】 (1). (2). 碳碳雙鍵、羥基 (3). 3 (4). 2 (5). 5 (6). 和 (7). 加成反應(yīng)或還原反應(yīng) (8). (9). 2-甲基-2-丙醇 (10). b (11). 或（寫(xiě)成等合理催化劑亦可）【解析】【分析】由有機(jī)物的轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，與CH3CCCOOC（CH3）3發(fā)生題給信息反應(yīng)生成，與氫氣在催化劑作用下發(fā)生加成反應(yīng)生成，與甲醇在濃

20、硫酸作用下，共熱發(fā)生酯基交換反應(yīng)生成，一定條件下脫去羰基氧生成，與氫氣在催化劑作用下發(fā)生加成反應(yīng)生成，一定條件下反應(yīng)生成茅蒼術(shù)醇。【詳解】（1）茅蒼術(shù)醇的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，分子式為C15H26O，所含官能團(tuán)為碳碳雙鍵、羥基，含有3個(gè)連有4個(gè)不同原子或原子團(tuán)的手性碳原子，故答案為：C15H26O；雙鍵、羥基；3；（2）化合物B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CCCOOC（CH3）3，分子中含有兩類氫原子，核磁共振氫譜有2個(gè)吸收峰；由分子中含有碳碳叁鍵和COOCH2CH3，且分子中連續(xù)四個(gè)碳原子在一條直線上，則符合條件的B的同分異構(gòu)體有、CH3CH2CH2CCCOOCH2CH3、CH3CH2CCCH2COOCH2CH

21、3、CH3CCCH2CH2COOCH2CH3和等5種結(jié)構(gòu)，碳碳叁鍵和COOCH2CH3直接相連的為、CH3CH2CH2CCCOOCH2CH3，故答案為：2；5；、CH3CH2CH2CCCOOCH2CH3；（3）CD的反應(yīng)為與氫氣在催化劑作用下發(fā)生加成反應(yīng)（或還原反應(yīng)）生成，故答案為：加成反應(yīng)（或還原反應(yīng)）；（4）與甲醇與濃硫酸共熱發(fā)生酯基交換反應(yīng)生成，反應(yīng)的化學(xué)方程式為，HOC（CH3）3的系統(tǒng)命名法的名稱為2甲基2丙醇，故答案為：，2甲基2丙醇；（5）和均可與溴化氫反應(yīng)生成，故答案為：b；（6）由題給信息可知，CH3CCCOOCH2CH3與CH2=COOCH2CH3反應(yīng)生成，與氫氣發(fā)生加成反

22、應(yīng)生成，故答案為：?！军c(diǎn)睛】本題考查有機(jī)物推斷與合成，對(duì)比物質(zhì)的結(jié)構(gòu)明確發(fā)生的反應(yīng)，側(cè)重對(duì)有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)知識(shí)和邏輯思維能力考查，有利于培養(yǎng)自學(xué)能力和知識(shí)的遷移能力，需要熟練掌握官能團(tuán)的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)及相互轉(zhuǎn)化。9.環(huán)己烯是重要的化工原料。其實(shí)驗(yàn)室制備流程如下：回答下列問(wèn)題：環(huán)己烯的制備與提純（1）原料環(huán)己醇中若含苯酚雜質(zhì)，檢驗(yàn)試劑為_(kāi)，現(xiàn)象為_(kāi)。（2）操作1的裝置如圖所示（加熱和夾持裝置已略去）。燒瓶A中進(jìn)行的可逆反應(yīng)化學(xué)方程式為_(kāi)，濃硫酸也可作該反應(yīng)的催化劑，選擇而不用濃硫酸的原因?yàn)開(kāi)（填序號(hào)）。a濃硫酸易使原料碳化并產(chǎn)生b污染小、可循環(huán)使用，符合綠色化學(xué)理念c同等條件下，用比濃硫酸的平衡轉(zhuǎn)化率高

23、儀器B的作用為_(kāi)。（3）操作2用到的玻璃儀器是_。（4）將操作3（蒸餾）的步驟補(bǔ)齊：安裝蒸餾裝置，加入待蒸餾的物質(zhì)和沸石，_，棄去前餾分，收集83的餾分。環(huán)己烯含量的測(cè)定在一定條件下，向環(huán)己烯樣品中加入定量制得的，與環(huán)己烯充分反應(yīng)后，剩余的與足量作用生成，用的標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，終點(diǎn)時(shí)消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液（以上數(shù)據(jù)均已扣除干擾因素）。測(cè)定過(guò)程中，發(fā)生的反應(yīng)如下：（5）滴定所用指示劑為_(kāi)。樣品中環(huán)己烯的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)（用字母表示）。（6）下列情況會(huì)導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果偏低的是_（填序號(hào)）。a樣品中含有苯酚雜質(zhì)b在測(cè)定過(guò)程中部分環(huán)己烯揮發(fā)c標(biāo)準(zhǔn)溶液部分被氧化【答案】 (1). 溶液 (2). 溶液顯紫色 (3). (4)

24、. a、b (5). 減少環(huán)己醇蒸出 (6). 分液漏斗、燒杯 (7). 通冷凝水，加熱 (8). 淀粉溶液 (9). (10). b、c【解析】【分析】I.（1）檢驗(yàn)物質(zhì)時(shí)通常是利用該物質(zhì)的特殊性質(zhì)，或利用不同物質(zhì)間的性質(zhì)差異。苯酚能與氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應(yīng)而醇不能，可依此設(shè)計(jì)用氯化鐵溶液檢驗(yàn)苯酚的存在；（2）書(shū)寫(xiě)陌生情境的化學(xué)方程式時(shí)，一定要將題給的所有信息挖掘出來(lái)，比如題給的反應(yīng)條件，如催化劑、加熱的溫度、此反應(yīng)已明確指出的“可逆”；（3）催化劑選擇FeCl3·6H2O而不用濃硫酸的理由分析，顯然要突出濃硫酸的缺點(diǎn)，突出FeCl3·6H2O的優(yōu)點(diǎn)；（4）在發(fā)生裝置中加

25、裝冷凝管，顯然是為了冷凝回流，提高原料的利用率。（5）計(jì)算此問(wèn)時(shí)盡可能采用關(guān)系式法，找到已知和未知之間的直接關(guān)系。（6）誤差分析時(shí)，利用相關(guān)反應(yīng)式將量盡可能明確化。【詳解】I.（1）檢驗(yàn)苯酚的首選試劑是FeCl3溶液，原料環(huán)己醇中若含有苯酚，加入FeCl3溶液后，溶液將顯示紫色；（2）從題給的制備流程可以看出，環(huán)己醇在FeCl3·6H2O的作用下，反應(yīng)生成了環(huán)己烯，對(duì)比環(huán)己醇和環(huán)己烯的結(jié)構(gòu)，可知發(fā)生了消去反應(yīng)，反應(yīng)方程式為：，注意生成的小分子水勿漏寫(xiě)，題目已明確提示該反應(yīng)可逆，要標(biāo)出可逆符號(hào)，F(xiàn)eCl3·6H2O是反應(yīng)條件（催化劑）別漏標(biāo)；此處用FeCl3·6H2

26、O而不用濃硫酸的原因分析中：a項(xiàng)合理，因濃硫酸具有強(qiáng)脫水性，往往能使有機(jī)物脫水至炭化，該過(guò)程中放出大量的熱，又可以使生成的炭與濃硫酸發(fā)生反應(yīng)：C+2H2SO4(濃) CO2+SO2+2H2O；b項(xiàng)合理，與濃硫酸相比，F(xiàn)eCl3·6H2O對(duì)環(huán)境相對(duì)友好，污染小，絕大部分都可以回收并循環(huán)使用，更符合綠色化學(xué)理念；c項(xiàng)不合理，催化劑并不能影響平衡轉(zhuǎn)化率；儀器B為球形冷凝管，該儀器作用除了導(dǎo)氣外，主要作用是冷凝回流，盡可能減少加熱時(shí)反應(yīng)物環(huán)己醇的蒸出，提高原料環(huán)己醇的利用率；（3）操作2實(shí)現(xiàn)了互不相溶的兩種液體的分離，應(yīng)是分液操作，分液操作時(shí)需要用到的玻璃儀器主要有分液漏斗和燒杯；（4）題目

27、中已明確提示了操作3是蒸餾操作。蒸餾操作在加入藥品后，要先通冷凝水，再加熱；如先加熱再通冷凝水，必有一部分餾分沒(méi)有及時(shí)冷凝，造成浪費(fèi)和污染；II.（5）因滴定的是碘單質(zhì)的溶液，所以選取淀粉溶液比較合適；根據(jù)所給的式和式，可知剩余的Br2與反應(yīng)消耗的Na2S2O3的物質(zhì)的量之比為1：2，所以剩余 Br2的物質(zhì)的量為：n(Br2)余=×cmol·L-1×vmL×10-3L·mL-1=mol，反應(yīng)消耗的Br2的物質(zhì)的量為（b-）mol，據(jù)反應(yīng)式中環(huán)己烯與溴單質(zhì)1：1反應(yīng)，可知環(huán)己烯的物質(zhì)的量也為（b-）mol，其質(zhì)量為（b-）×82g，所以

28、ag樣品中環(huán)己烯的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：。（6）a項(xiàng)錯(cuò)誤，樣品中含有苯酚，會(huì)發(fā)生反應(yīng)：，每反應(yīng)1molBr2，消耗苯酚的質(zhì)量為31.3g；而每反應(yīng)1mol Br2，消耗環(huán)己烯的質(zhì)量為82g；所以苯酚的混入，將使耗Br2增大，從而使環(huán)己烯測(cè)得結(jié)果偏大；b項(xiàng)正確，測(cè)量過(guò)程中如果環(huán)己烯揮發(fā)，必然導(dǎo)致測(cè)定環(huán)己烯的結(jié)果偏低；c項(xiàng)正確，Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液被氧化，必然滴定時(shí)消耗其體積增大，即計(jì)算出剩余的溴單質(zhì)偏多，所以計(jì)算得出與環(huán)己烯反應(yīng)的溴單質(zhì)的量就偏低，導(dǎo)致最終環(huán)己烯的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏低?！军c(diǎn)睛】向規(guī)范、嚴(yán)謹(jǐn)要分?jǐn)?shù)。要注意題設(shè)所給的引導(dǎo)限定詞語(yǔ)，如“可逆”、“玻璃”等，這些是得分點(diǎn)，也是易扣分點(diǎn)。要計(jì)算樣品中環(huán)己烯

29、的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，只需要算出環(huán)己烯的物質(zhì)的量即可順利求解。從所給的3個(gè)反應(yīng)方程式可以得出：2Na2S2O3I2Br2，將相關(guān)已知數(shù)據(jù)代入計(jì)算即可。對(duì)于a項(xiàng)的分析，要粗略計(jì)算出因苯酚的混入，導(dǎo)致單位質(zhì)量樣品消耗溴單質(zhì)的量增加，最終使測(cè)得環(huán)己烯的結(jié)果偏高。10.多晶硅是制作光伏電池的關(guān)鍵材料。以下是由粗硅制備多晶硅的簡(jiǎn)易過(guò)程?；卮鹣铝袉?wèn)題：硅粉與在300時(shí)反應(yīng)生成氣體和，放出熱量，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為_(kāi)。的電子式為_(kāi)。將氫化為有三種方法，對(duì)應(yīng)的反應(yīng)依次為： （1）氫化過(guò)程中所需的高純度可用惰性電極電解溶液制備，寫(xiě)出產(chǎn)生的電極名稱_（填“陽(yáng)極”或“陰極”），該電極反應(yīng)方程式為_(kāi)。（2）已知體系自由能變，

30、時(shí)反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行。三個(gè)氫化反應(yīng)的與溫度的關(guān)系如圖1所示，可知：反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行的最低溫度是_；相同溫度下，反應(yīng)比反應(yīng)的小，主要原因是_。（3）不同溫度下反應(yīng)中轉(zhuǎn)化率如圖2所示。下列敘述正確的是_（填序號(hào)）。aB點(diǎn)： b：A點(diǎn)點(diǎn) c反應(yīng)適宜溫度：（4）反應(yīng)的_（用，表示）。溫度升高，反應(yīng)的平衡常數(shù)_（填“增大”、“減小”或“不變”）。（5）由粗硅制備多晶硅過(guò)程中循環(huán)使用的物質(zhì)除、和外，還有_（填分子式）?！敬鸢浮?(1). (2). (3). 陰極 (4). 或 (5). 1000 (6). 導(dǎo)致反應(yīng)的小 (7). a、c (8). (9). 減小 (10). 、【解析】【分析】I.書(shū)寫(xiě)熱化學(xué)方程式時(shí)一定要標(biāo)注出各物質(zhì)的狀態(tài)，要將熱化學(xué)方程式中焓變的數(shù)值與化學(xué)計(jì)量數(shù)對(duì)應(yīng)。本題的反應(yīng)溫度需要標(biāo)注為條件；II.（1）惰性電極電解KOH溶液，實(shí)質(zhì)是電解水，產(chǎn)生氫氣的必為陰極，發(fā)生還原反應(yīng)。（2）“看圖說(shuō)話”，將反應(yīng)的縱、橫坐標(biāo)對(duì)應(yīng)起來(lái)看，即可順利找到最低溫度。影響自由能變的因素主要是焓變和熵變，分析發(fā)現(xiàn)熵變對(duì)反應(yīng)反而不利，說(shuō)明焓變影響大，為主要影響因素；（3）據(jù)圖判斷化學(xué)平衡的建立和移動(dòng)是分析的關(guān)鍵。注意時(shí)間是一個(gè)不變的量。（