2017高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)第9周第1天焓變與反應(yīng)熱天天練(含解析)魯科版

1、第九周 第 1 天 焓變與反應(yīng)熱（本欄目內(nèi)容，在學(xué)生用書中以獨立形式分冊裝訂?。└拍畋嫖雠袛嗾`（正確的打“V”，錯誤的打“X”）（1）物質(zhì)的化學(xué)變化都伴隨著能量的變化。（V）（2）在化學(xué)反應(yīng)中需要加熱的反應(yīng)就是吸熱反應(yīng)。（X）（3）放熱反應(yīng)的反應(yīng)速率總是大于吸熱反應(yīng)的反應(yīng)速率。（X）同溫同壓下，H（g） + Cl2（g）=2HCI（g）在光照和點燃條件下的反應(yīng)物所具有的總能量高于生成物所具有的總能量。（X）（6）化學(xué)變化中的能量變化都是以熱能形式表現(xiàn)出來的。（X）（7）物質(zhì)本身所具有的能量越高，其穩(wěn)定性越差。（V）（8）如果舊化學(xué)鍵斷裂吸收的能量大于新化學(xué)鍵形成釋放的能量，（X）1.下列設(shè)備

2、工作時，將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能的是（）解析：硅太陽能電池工作時將光能轉(zhuǎn)化為電能，A 項錯誤；鋰離子電池是化學(xué)電池，工作時將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能， B 項錯誤；太陽能集熱器工作時將光能轉(zhuǎn)化為熱能，C 項錯誤;燃?xì)庠罟ぷ鲿r將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能，D 項正確。答案： D2.下列反應(yīng)符合如圖所示的是（）A. 鋁片與鹽酸的反應(yīng)H不同。（X）則該反應(yīng)為放熱反應(yīng)。硅太陽能電池太陽能集熱器燃?xì)庠頑 項符合?；瘜W(xué)反應(yīng)反應(yīng)物的總能肛低2B. Ba（0H）2 8H2O 與 NHCI 晶體的反應(yīng)C. 酸堿中和反應(yīng)D. 甲烷在氧氣中的燃燒解析：圖示反應(yīng)物的總能量低，故為吸熱過程，只有答案： B33.某學(xué)生用如圖所示裝置進(jìn)行化學(xué)反應(yīng)

3、 X+ 2Y=2Z能量變化情況的研究。當(dāng)往試管中滴加試劑 Y 時，看到 U 形管中液面甲處下降，乙處上升。下列關(guān)于該反應(yīng)的敘述正確的是( )該反應(yīng)為放熱反應(yīng)生成物的總能量比反應(yīng)物的總能量高該反應(yīng)過程可以看成是“貯存”于 X、Y 內(nèi)部的能量轉(zhuǎn)化為熱量而釋放出來A.B.C.D.解析：由于試管中滴加試劑 Y 時，液面甲處下降，乙處上升，說明廣口瓶內(nèi)的壓強大于大氣壓強，其原因是X+ 2Y=2Z 的反應(yīng)是一個放熱反應(yīng)，生成物的總能量比反應(yīng)物的總能量低，當(dāng) X 與 Y 混合后，由于反應(yīng)放熱，使廣口瓶內(nèi)的氣體壓強增大，使甲處液面下降， 故選 B 項。答案： B4.已知 Zn(s) + H2SQ(aq)=Zn

4、SC4(aq) +H2(g) H0;則下列敘述不正確的是()A. 該反應(yīng)的H值與反應(yīng)物用量無關(guān)B.該反應(yīng)的化學(xué)能可以轉(zhuǎn)化為電能C. 反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量D. 該反應(yīng)中反應(yīng)物的化學(xué)鍵斷裂放出能量，生成物的化學(xué)鍵形成吸收能量解析：反應(yīng)放出或吸收的熱量與反應(yīng)物的用量成正比，但H值是與化學(xué)方程式相對應(yīng)的，與反應(yīng)物的用量無關(guān)，與化學(xué)方程式中各物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)有關(guān)，故A 對；能自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)中的化學(xué)能可以通過原電池轉(zhuǎn)化為電能，故 B 對；H0, B 錯誤，C 正確；斷鍵需要能量，D 錯誤。答案：C6. H2 和已知：12在一定條件下能發(fā)生反應(yīng)：H(g) + I2(g)2HI(g)Hh

5、a kJ mol1。aje均大 TT)下列說法正確的是()A. H2、12和 HI 分子中的化學(xué)鍵都是非極性共價鍵B.斷開 2 mol HI 分子中的化學(xué)鍵所需能量約為(c+b+a)kJC.相同條件下，1mol H2(g)和 1 mol I2(g)的總能量小于 2 mol HI(g)的總能量D.向密閉容器中加入 2 mol H2(g)和 2 mol I2(g)，充分反應(yīng)后放出的熱量為2akJ的能量，其中斷開 1 mol I2和 1 mol H2中的化學(xué)鍵共吸收(b+c) kJ 的能量，則形成 2 molHI 分子中的化學(xué)鍵需放出(a+b+c) kJ 的能量，那么斷開 2 mol HI 分子中的

6、化學(xué)鍵就需吸收(a+b+c) kJ 的能量；C 項，反應(yīng)是放熱反應(yīng)，所以 1 mol H2(g)和 1 mol I2(g)的總能量高于 2 mol HI(g)的總能量；D 項，反應(yīng)是可逆反應(yīng)，放出的熱量應(yīng)小于2akJ。答案： B7.合成氨工業(yè)的核心反應(yīng)是：催化劑1N2(g) + 3H2(g)高溫、高壓 2NH(g)H=QkJ mol。反應(yīng)過程中能量變化如圖所示，回答下列問題：(1) 在反應(yīng)體系中加入催化劑，反應(yīng)速率增大，E1和E2的變化是：E1_,解析：A 項，HI 分子中的化學(xué)鍵是極性鍵;B 項，由熱化學(xué)方程式可知， 反應(yīng)放出akJ6Ea_ (填“增大”、“減小”或“不變”)。(2) 在 500C、2X107Pa 和催化劑條件下向一密閉容器中充入0.5 mol N2和 1.5 molH2,充分反應(yīng)后，放出的熱量_ （填“0, S0B .H0,S0C.H0D .H0,S0解析：（1）在反應(yīng)體系中加入催化劑，降低了活化能，故Ei和E2均減小。（3）根據(jù)題給的圖象可以看出，合成氨的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故H0;又因為合成氨的