宿州市2019年中考化學試題及答案

1、宿州市2019年中考化學試題及答案（試卷?茜分60分，與物理的考試時間共120分鐘）可能用到的相對原子質量 ：H-1C-12 N-14 0-16 Na-23 Cl-35.5、本大題包括10小題，每小題2分，共20分。每小題的4個選項中只有1個符合題意。82.1.下圖所示活動體現(xiàn)了我國古代勞動人民的勤勞和智慧。其中涉及化學變化的是A.織布B.耕田C.生火D.灌溉我國是今年“世界環(huán)境日”活動主辦國,保護環(huán)境，人人有責。下列做法錯誤的是A.生活購物時，用布袋代替塑料袋B. 上班上學時，鼓勵低碳出行C.工作學習中，提倡紙張雙面使用D.農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中，禁止使用化肥3.我國科學家最新研制出一種新型石墨烯-鋁電

2、池，手機使用這種電池，充電時間短，待機時間長。碳、鋁元素的相關信息如右圖，有關說法正確的是A.它們的化學性質相同B.碳在地殼中含量最高C.鋁的原子序數(shù)為13D.鋁的相對原子質量為 26.98g4 .生活中處處有化學，化學與人體健康密切相關。下列說法錯誤的是A.微量元素與人體健康無關B.新鮮蔬菜、水果中含有豐富的維生素C.食用甲醛浸泡的食物，危害人體健康D.為了自己和他人的健建康，不要吸煙5 .下列實驗操作正確的是6.我國科學家最近成功合成了世界上首個全氮陰離子鹽（化學式為H5N34QCI）,該物質是超高能材料，在航空航天上可做推進劑。下列有關該物質的說法正確是A.屬于有機物B.由四種非金屬元素

3、組成C.H25N4QCI中原子總數(shù)為62 D.氫、氮、氧、氯的原子個數(shù)比為1:7:8:177.F圖是一種處理汽車尾氣的反應微觀示意圖,有關說法正確的是B.0“碳原子 畬-氮原子 一氧原子 o -氫原子A.反應前后分子總數(shù)不變反應前后原子種類發(fā)生變化C.反應前后均為純凈物D.該反應可以減少二氧化氮的排放8.某同學用一系列實驗探究物質的燃燒,得到下列結論，其中不正確的是A.鎂條在氧氣和二氧化碳中均能燃燒,說明二氧化碳分子中有氧氣B.玻璃棒不能燃燒而火柴棒可以燃燒,說明燃燒與物質本身性質有關C.蠟燭在氧氣中比在空氣中燃燒更旺,說明燃燒與氧氣的濃度有關9.D.燃燒是一種化學反應，需考慮兩方面因素：反應

4、物（內(nèi)因）和反應條件（外因）學習化學，提高學科核心素養(yǎng)，學會從化學的角度分析問題。下列說法正確的是A.木炭具有疏松多孔的結構，因此具有吸附性B.鹽酸和氨氧化鈉溶液混合，無現(xiàn)象，沒有發(fā)生反應C.隨著鐵制品的不斷銹蝕，自然界中鐵元素的含量不斷減少D.碳酸氫錢有強烈的氨味，是氮肥；尿素沒有氨味，不是氮肥10 .壓強為101kPa下，硝酸鉀和氨氣在不同溫度下的溶解度如下表。下列說法正確的是溫度/ C10203060溶解度/gKNO20.931.645.8110NH705644.520A.兩種物質的溶解度均隨溫度升高而增大B.20 c時，KNO3飽和溶液中溶質白質量分數(shù)為31.6%C.60 c的KNO包

5、和溶液降溫至 30 C ,有晶體析出D.NH3的溶解度與壓強大小無關 二、本大題包括 5小題，共34分。,回答下列問題11 .（5分）能源與環(huán)境是社會關注的焦點。下圖是某太陽能電池示意圖銅絲導 槌合仝邊杷單晶前1.假呻料按鈕合金桐支架（1）圖中所標物質,含有的金屬元素是 （填1種即可），含有的有機合成材料是 （2）太陽能電池中多處使用合金，合金與純金屬相比，有許多優(yōu)良性能，如:（寫出1條即可）。（3）銅暴露在潮濕的空氣中會生銹 .即生成銅CU2（OH）2CO,這是銅與 Q、H2O （填化學式） 反應的產(chǎn)物。（4）推廣使用太陽能電池的意義是 （寫出1點即可）。12 .（8分）下圖是實驗室中常見裝

6、置，回答下列問題。ABCDE（1）儀器a的名稱是（2）用裝置A進行實驗時.首先應 （填序號）加藥品加熱檢查裝置氣密性（3）用A裝置制取氣體的不是之處是 （4）若要收集干燥的CG,可將含有水蒸氣的CQa從裝置B的（填" M'成" n"）端導入，試劑X是;再用裝置 （填" C或" D或" E”）收集。（5）向集滿C02的集氣瓶中加入澄清石灰水，反應的化學方程式為 13 . （7分）Ba（N03）2可用于生產(chǎn)信號彈、火藥等。利用鋼泥 （主要含有BaC BaSQ、Fe203）可制取 Ba（N03）2,其部分流程加下：Ba（N0 3）2

7、中銀元素的化合價為 ;流程中所涉及的氧化物 （填1種即可）。(2) BaCO 3與HN0反應的反應類型是;寫出FezS與HNG反應的化學方程(3)試齊IJ 丫為(填序號)。BaCl2溶液 Ba(OH)2溶液NaOH(4)從Ba(N03)2溶液中析出Ba(N03)2晶體的方法是14 . (7分)某興趣小組對 KCIO3分解反應的催化劑進行研究，在相同的加熱條件下，用下圖裝置完編PKClC3»/g催化劑催化劑質量/g收集50mLC所需時間/s實驗15-171實驗25MnC0.549實驗35Fe2030.558實驗45KCl0.5154成表中實驗(1)設置實驗1的目的是(2)表中所列3種催

8、化劑的催化效果最佳的是 (3)寫出KCIO3分解的化學方程式：(4)由實驗1和實驗4可知，KCl (填“有”或“無”)催化作用。維持加熱條件不變，用實驗1再繼續(xù)收集收集50mLO,所需時間明顯少于 171s,解釋原因： (5)要比較KCl。分解反應中不同催化劑的催化效果，除了測量收集50mLO所需時間外，還可以測量相同時間內(nèi)15 .(7分)某興趣小組為探究金屬活動性強弱，分別做了鎂、鋁、銅與稀鹽酸反應的實驗。(1)比較金屬活動性強弱：鋁比銅(填“強”或“弱”)。寫出鎂與稀鹽酸反應的化學方程(2)小芳同學做鎂與稀鹽酸反應的實驗時，發(fā)現(xiàn)試管中出現(xiàn)灰白色沉淀，該小組同學對灰白色沉淀的成分進行如下探究

9、提出假設假設一：含有氯化鎂假設二：含有鎂粉假設三：含有氫氧化鎂查閱資料氯化鎂易溶于水：在一定條件下鎂可與冷水緩慢反應。設計并進行實驗各取少量灰白色沉淀加入2支試管中進行如下實驗：編P實驗操作實驗現(xiàn)象實驗1加入適量蒸儲水、攪拌沉淀未見減少實驗2加入適量稀鹽酸沉淀全部溶解，沒有氣泡產(chǎn)生得出結論由實驗1可知，假設不成立；由實驗2可知，沉淀中不含 。假設三(填“成立”或“可能成立”或“不成立”)。實驗反思實驗后同學們請教老師得知，灰白色沉淀的主要成分是堿式氯化鎂，堿式氯化鎂受熱易分解產(chǎn)生氯化氫氣體。于是小芳再取少量灰白色沉淀于試管中加熱，并將蘸有紫色石蕊溶液的濾紙條懸于試管口，預期的實驗現(xiàn)象是 注意：

10、若答對第(3)小題獎勵4分.化學試卷總分不超過 60分。(3)為探究鎂與稀鹽酸反應生成堿式氯化鎂的條件.該小組同學進行了如下實驗：在小燒杯中加入定量的鹽酸和去除氧化膜的鎂帶，觀察實驗現(xiàn)象，并測量溶液pH的變化。結果見下表時間/min024812162024溶液pH2.05.37.08.69.39.810.010.0實驗現(xiàn)象-鎂帶溶解較快，產(chǎn)生大量氣泡，無沉淀生成鎂帶緩慢溶解，產(chǎn)生氣泡速率減慢，溶液變渾濁，燒杯底部有灰白色沉淀根據(jù)表中信息回答下列問題請描述溶液pH變化的規(guī)律并解釋原因：請對生成堿式氯化鎂的條件提出猜想，并設計實驗證明猜想：三.本大題共6分。16.(6分)侯德榜是我國著名的化學家，

11、發(fā)明了侯氏制堿法，其反應原理如下NaCl+CQ+NH+H20 = NaHC03+NHCl,請計算：(1)氯化俊中氮元素的質量分數(shù)。(2)生產(chǎn)8.4t碳酸氫鈉，理論上需要氯化鈉的質量。參考答案一、本大題包括10 小題 , 每小題 2 分 , 共 20 分。每小題的4 個選項中只有1 個符合題意。1. C 2.D 3.C 4.A 5.B 6.B 7.D 8.D 9.A 10.C二、本大題包括5 小題 , 共 34 分。11. （ 1）銅（鋁、鐵）； 塑料（ 2）抗腐蝕性好（合理即可）（ 3） CO2（ 4）減少對環(huán)境的污染（合理即可）12. （ 1）錐形瓶（2）（ 3）不能隨時控制反應的發(fā)生與停止

12、（合理即可） 4） 4） m 濃硫酸 E 5） CO+ Ca（0H）2= CaCQ413. （ 1） +2； 氧化鐵（或二氧化碳）（ 2）復分解反應Fe203+6HN03= 2Fe（N0 3） 3+3H20（3）（ 4）蒸發(fā)結晶14. （ 1）對比實驗 2） 2） MnO2催化劑 3） 2KClO3= 2KC1+3O2 T（ 4）有生成的 KCl 加快了反應（ 5）收集氣體的體積15. （1）強 Mg+2HCl=MgCl 2+H2T（ 2）一鎂粉 可能成立濾紙條變紅注意 : 若答對第（3） 小題獎勵4 分 . 化學試卷總分不超過60 分。（3）隨著反應的進行，溶液pH由2.0-10.0逐漸增大，鎂與鹽酸反應，消耗鹽酸使溶液pH增大,鹽酸消耗完后，鎂繼續(xù)與水緩慢反應是溶液呈堿性。猜想：與鎂條的長度有關，實驗方案：分別取1cmr 2cmr 3cmr 4cm長度的去除氧化膜的鎂條于4支試管中，再各加入 5mL5%勺稀鹽酸，觀察實驗現(xiàn)象三.本大題共6分。16.解：設生產(chǎn)8.4t碳酸氫鈉，理論上需要氯化鈉的質量為xNaCl+C0 2+NH3+H20 = NaHC03+NHCl58.584x8.4t58.584x8.