湖南省2021年中考化學復習第二部分重點專題突破專題五流程圖題課件

1、 第二局部第二局部 湖南湖南5年中考?？紝ｎ}突破年中考?？紝ｎ}突破專題五專題五 流程圖題流程圖題1. 流程圖題型的構造流程圖題型的構造題頭題頭(引入信息引入信息)題干題干(提取信息，應用解題提取信息，應用解題)題尾題尾(得出結論或得出結論或產品產品)。2. 解題方法和思路解題方法和思路專題突破3. 具體操作具體操作1關注關注“箭頭：箭頭進入的是投料箭頭：箭頭進入的是投料(即反響物即反響物)，出去，出去的是生成物的是生成物(包括主產物和副產物包括主產物和副產物)。2關注方框內所指。關注方框內所指。3關注流程關注流程“三線和三線和“核心核心(如圖如圖)。三線：出線和進線方向表示物料流向或操作流程，

2、可逆線三線：出線和進線方向表示物料流向或操作流程，可逆線表示物質循環(huán)使用。表示物質循環(huán)使用。類型一類型一 海水資源的利用海水資源的利用(2021年年2考，考，2021年年3考，考，2021 永州永州26 題，題，2021永州永州25題題) 1.(2021 株洲株洲)鎂是一種用途很廣的金屬，目前世界上鎂是一種用途很廣的金屬，目前世界上60%的鎂的鎂是從海水是從海水(主要含主要含NaCl和和MgCl2等等)中提取的。主要步驟如下：中提取的。主要步驟如下： 專題分類集訓1上述步驟中試劑應過量，理由是上述步驟中試劑應過量，理由是_。2請寫出請寫出Mg(OH)2沉淀與試劑發(fā)生中和反響的化學沉淀與試劑發(fā)生

3、中和反響的化學方程式方程式_。3無水無水MgCl2在熔融狀態(tài)下通電得到金屬鎂和物質在熔融狀態(tài)下通電得到金屬鎂和物質A，氫氣在物質氫氣在物質A中燃燒生成物質中燃燒生成物質B，那么物質，那么物質A和和B的化學式的化學式分別為：分別為：A_，B_。Cl2使海水中的氯化鎂充分反響使海水中的氯化鎂充分反響HCl【解析】【解析】1MgCl22NaOH Mg(OH)22NaCl，試劑為試劑為NaOH，假設氫氧化鈉量少，海水中的氯化鎂反，假設氫氧化鈉量少，海水中的氯化鎂反響不完，氫氧化鈉過量能把海水中的氯化鎂反響完。響不完，氫氧化鈉過量能把海水中的氯化鎂反響完。2根據提示，氫氧化鎂與試劑發(fā)生的是中和反響，故試

4、劑根據提示，氫氧化鎂與試劑發(fā)生的是中和反響，故試劑是酸，反響生成了氯化鎂，所以試劑是鹽酸，發(fā)生反是酸，反響生成了氯化鎂，所以試劑是鹽酸，發(fā)生反響的化學方程式為響的化學方程式為Mg(OH)22HCl MgCl22H2O。3MgCl2 MgCl2 ，H2 Cl2 2HCl，故，故A為為Cl2，B為為HCl。2. (2021郴州郴州)海水中有著豐富的化學資源，人們可以從海海水中有著豐富的化學資源，人們可以從海水中提取出很多的物質，如：氯化鈉、鎂等。如圖就是利水中提取出很多的物質，如：氯化鈉、鎂等。如圖就是利用海水提取氯化鈉的大致過程：用海水提取氯化鈉的大致過程：1圖中是圖中是_(填填“蒸發(fā)池或蒸發(fā)池

5、或“冷卻池冷卻池)；2析出晶體后的母液是氯化鈉的析出晶體后的母液是氯化鈉的_(填填“飽和飽和 溶液或溶液或“不飽和溶液不飽和溶液)；3實驗室除去粗鹽中難溶性雜質的主要實驗步驟有：實驗室除去粗鹽中難溶性雜質的主要實驗步驟有： 溶解溶解_(填操作名稱填操作名稱)蒸發(fā)蒸發(fā)上述三個步驟中，用到的同一種玻璃儀器的名稱是上述三個步驟中，用到的同一種玻璃儀器的名稱是_，該玻璃儀器在步驟，該玻璃儀器在步驟中的作用是中的作用是_；蒸發(fā)池蒸發(fā)池飽和溶液飽和溶液玻璃棒玻璃棒過濾過濾引流引流(4)提取粗鹽后的母液中含有較多氯化鎂，從母液中提取金提取粗鹽后的母液中含有較多氯化鎂，從母液中提取金屬鎂的過程大致如下：屬鎂的

6、過程大致如下：該過程中反響該過程中反響的根本反響類型是的根本反響類型是_；寫出反響寫出反響的化學方程式為的化學方程式為_。 復分解反響復分解反響【解析】【解析】2析出晶體后的母液不能繼續(xù)溶解氯化鈉固體，因析出晶體后的母液不能繼續(xù)溶解氯化鈉固體，因此，該母液是氯化鈉的飽和溶液。此，該母液是氯化鈉的飽和溶液。3實驗室除去粗鹽中難溶實驗室除去粗鹽中難溶性雜質的主要操作步驟是：溶解、過濾、蒸發(fā)。三個步驟中都性雜質的主要操作步驟是：溶解、過濾、蒸發(fā)。三個步驟中都要用到玻璃棒，過濾時玻璃棒的作用是引流。要用到玻璃棒，過濾時玻璃棒的作用是引流。4反響反響是氯是氯化鎂與氫氧化鈣的反響，是由兩種化合物相互交換成

7、分，生成化鎂與氫氧化鈣的反響，是由兩種化合物相互交換成分，生成另外兩種化合物的反響，它屬于復分解反響。反響另外兩種化合物的反響，它屬于復分解反響。反響的一種反的一種反響物是氫氧化鎂，生成物是氯化鎂，那么試劑響物是氫氧化鎂，生成物是氯化鎂，那么試劑X為為HCl，其化學，其化學方程式為方程式為Mg(OH)22HCl MgCl22H2O。類型二類型二 礦產資源的利用礦產資源的利用(2021婁底婁底43題，題，2021株洲株洲28題，題，2021 常德常德29題題)(2021婁底婁底)碳酸亞鐵碳酸亞鐵(FeCO3)可用于制作補鐵藥物，以下是用可用于制作補鐵藥物，以下是用硫鐵礦燒渣硫鐵礦燒渣(主要成分為

8、主要成分為Fe2O3、SiO2等等)為原料制為原料制備碳酸亞鐵的生產流程示備碳酸亞鐵的生產流程示意圖：意圖：【資料】【資料】40 以上時，以上時，(NH4)2CO3易分解。易分解。1操作操作的名稱為的名稱為_。2寫出向固體寫出向固體A中參加稀硫酸后發(fā)生反響的化學方程式：中參加稀硫酸后發(fā)生反響的化學方程式：_。3參加參加(NH4)2CO3后，該反響必須控制的條件是后，該反響必須控制的條件是_。4從溶液從溶液C中可回收一種化工產品，請寫出它的一種用中可回收一種化工產品，請寫出它的一種用途途_。過濾過濾溫度在溫度在40 以下以下作氮肥作氮肥FeH2SO4 FeSO4H【解析】【解析】1過濾的方法可以

9、將不溶物和液體別離，過濾的方法可以將不溶物和液體別離，SiO2固體固體不溶于水，要將它與溶液不溶于水，要將它與溶液B分開，可以使用過濾的方法，所以操分開，可以使用過濾的方法，所以操作作的名稱為過濾。的名稱為過濾。2硫鐵礦燒渣與足量硫鐵礦燒渣與足量CO在高溫下反響，在高溫下反響，得到的固體得到的固體A中含有鐵與二氧化硅。向固體中含有鐵與二氧化硅。向固體A中參加過量稀硫酸，中參加過量稀硫酸，鐵可以與稀硫酸反響生成硫酸亞鐵和氫氣，而二氧化硅不能與稀鐵可以與稀硫酸反響生成硫酸亞鐵和氫氣，而二氧化硅不能與稀硫酸發(fā)生反響，其化學反響方程式為硫酸發(fā)生反響，其化學反響方程式為FeH2SO4 FeSO4H2。3

10、40 以上時，以上時，(NH4)2CO3易分解，因此參加易分解，因此參加(NH4)2CO3后，后，溫度必須控制在溫度必須控制在40 以下。以下。4溶液溶液C中可回收的化工產品中含中可回收的化工產品中含有硫酸銨，由于它組成中含有氮元素，故可用作氮肥。有硫酸銨，由于它組成中含有氮元素，故可用作氮肥。類型三類型三 “三廢的利用三廢的利用(2021湘潭湘潭27題題) 1.(2021湘潭湘潭)某興趣小組的同學從實驗室收集到一桶含有某興趣小組的同學從實驗室收集到一桶含有FeSO4、CuSO4的廢液，他們想從中回收金屬銅和硫酸亞的廢液，他們想從中回收金屬銅和硫酸亞鐵晶體，設計了如下實驗方案。結合實驗方案答復

11、以下問鐵晶體，設計了如下實驗方案。結合實驗方案答復以下問題。題。1固體固體A中含有中含有_和和_，無色氣體，無色氣體X為為_(均填化學式均填化學式)。2步驟中反響的化學方程式為步驟中反響的化學方程式為_， 該反響屬于四種根本類型中的該反響屬于四種根本類型中的_反響。反響。3操作操作a的名稱為的名稱為_，在該操作中用到了玻璃棒其作用，在該操作中用到了玻璃棒其作用 為為_。4理論上所得硫酸亞鐵晶體的質量理論上所得硫酸亞鐵晶體的質量_(填填“【解析】【解析】1鐵的活動性比銅強，鐵可與硫酸銅反響，生鐵的活動性比銅強，鐵可與硫酸銅反響，生成銅和硫酸亞鐵，所以固體成銅和硫酸亞鐵，所以固體A是銅和過量鐵組成

12、的混合物；是銅和過量鐵組成的混合物；銅和鐵的混合物中參加稀硫酸，鐵與稀硫酸反響生成硫酸亞銅和鐵的混合物中參加稀硫酸，鐵與稀硫酸反響生成硫酸亞鐵和氫氣，銅不與稀硫酸反響，所以無色氣體鐵和氫氣，銅不與稀硫酸反響，所以無色氣體X為氫氣。為氫氣。2步驟是鐵與硫酸銅反響，生成銅和硫酸亞鐵；該反響是一步驟是鐵與硫酸銅反響，生成銅和硫酸亞鐵；該反響是一種單質與一種化合物反響生成另一種單質和另一種化合物，種單質與一種化合物反響生成另一種單質和另一種化合物，所以該反響屬于置換反響。所以該反響屬于置換反響。3操作操作a得到固體和溶液，所得到固體和溶液，所以該操作為過濾，過濾時玻璃棒的作用是引流。以該操作為過濾，過

13、濾時玻璃棒的作用是引流。4由于步驟有鐵參加反響，且轉化為硫酸亞鐵，由于步驟有鐵參加反響，且轉化為硫酸亞鐵，步驟中過量的步驟中過量的Fe與與H2SO4反響也生成反響也生成FeSO4，所以，所以理論上所得硫酸亞鐵晶體的質量較原廢液中硫酸亞鐵理論上所得硫酸亞鐵晶體的質量較原廢液中硫酸亞鐵的質量要大。的質量要大。2.(2021陜西陜西)我國每年報廢的手機超過我國每年報廢的手機超過1億部。廢舊手機的億部。廢舊手機的電路板中含有鋁、鐵、銅、電路板中含有鋁、鐵、銅、銀、金等多種金屬，隨意銀、金等多種金屬，隨意丟棄既會造成資源浪費，丟棄既會造成資源浪費，也會污染土壤和水體?；矔廴就寥篮退w。化學興趣小組為

14、回收其中的學興趣小組為回收其中的銅，設計并進展了如下實銅，設計并進展了如下實驗。驗。：CuH2O2H2SO4 CuSO42H2O；不考慮金、銀發(fā)生類；不考慮金、銀發(fā)生類似反響。似反響。1將電路板粉碎成粉末的目的是將電路板粉碎成粉末的目的是_。2步驟所得濾液中的溶質除硫酸外，還有步驟所得濾液中的溶質除硫酸外，還有_。3步驟中的實驗現(xiàn)象是：固體局部溶解，步驟中的實驗現(xiàn)象是：固體局部溶解，_。4步驟中反響的化學方程式是步驟中反響的化學方程式是_。 增大與稀硫酸的接觸面積，增大與稀硫酸的接觸面積，使反響更充分，加快反響速率使反響更充分，加快反響速率FeSO4和和Al2(SO4)3或硫酸亞鐵和硫酸鋁或硫

15、酸亞鐵和硫酸鋁溶液由無色變?yōu)樗{色溶液由無色變?yōu)樗{色(或溶液變?yōu)樗{色或溶液變?yōu)樗{色)FeH2SO4 FeSO4H【解析】【解析】1將電路板粉碎的目的是讓里面的各種金屬與稀硫將電路板粉碎的目的是讓里面的各種金屬與稀硫酸充分接觸，使反響更充分和徹底，加快反響速率。酸充分接觸，使反響更充分和徹底，加快反響速率。2步驟步驟參加過量的稀硫酸，稀硫酸與鋁、鐵反響，分別生成硫酸鋁參加過量的稀硫酸，稀硫酸與鋁、鐵反響，分別生成硫酸鋁和硫酸亞鐵，而銅、銀、金等不與稀硫酸反響，過濾后，濾液和硫酸亞鐵，而銅、銀、金等不與稀硫酸反響，過濾后，濾液中有硫酸鋁、硫酸亞鐵和過量的稀硫酸；濾渣中有銅、銀、金中有硫酸鋁、硫酸亞鐵

16、和過量的稀硫酸；濾渣中有銅、銀、金等。等。3步驟中銅與稀硫酸、過氧化氫溶液反響生成硫酸銅，步驟中銅與稀硫酸、過氧化氫溶液反響生成硫酸銅，觀察到的現(xiàn)象是固體局部溶解，溶液由無色變?yōu)樗{色，而觀察到的現(xiàn)象是固體局部溶解，溶液由無色變?yōu)樗{色，而金、銀沒有反響，過濾后存在于濾渣中。金、銀沒有反響，過濾后存在于濾渣中。4濾液濾液(硫硫酸銅溶液酸銅溶液)中參加過量鐵粉，發(fā)生反響中參加過量鐵粉，發(fā)生反響FeCuSO4 FeSO4Cu，過濾后的濾渣中有銅和剩余的鐵粉，再參，過濾后的濾渣中有銅和剩余的鐵粉，再參加過量的稀硫酸，稀硫酸與鐵粉發(fā)生反響：加過量的稀硫酸，稀硫酸與鐵粉發(fā)生反響：FeH2SO4 FeSO4H

17、2，除去鐵粉，過濾后得到銅。，除去鐵粉，過濾后得到銅。類型四類型四 物質的制備物質的制備(2021湘潭湘潭27題、株洲題、株洲28題題) 1.(2021北京北京)超細碳酸鈣可用于生產鈣片、牙膏等產品。超細碳酸鈣可用于生產鈣片、牙膏等產品。利用碳化法生產超細碳酸鈣的主要流程示意如下：利用碳化法生產超細碳酸鈣的主要流程示意如下：1石灰石主要成分的化學式為石灰石主要成分的化學式為_。2乳化池中，生石灰與水發(fā)生反響，其化學方程式為乳化池中，生石灰與水發(fā)生反響，其化學方程式為 _。3過篩的目的是攔截過篩的目的是攔截_(填填“大于或大于或“小于小于)篩孔篩孔 直徑的顆粒。直徑的顆粒。4碳化塔中反響的化學方

18、程式為碳化塔中反響的化學方程式為 _。CaCO3大于大于【解析】【解析】1石灰石的主要成分為碳酸鈣，化學式為石灰石的主要成分為碳酸鈣，化學式為CaCO3。2乳化池中，生石灰與水反響生成氫氧化乳化池中，生石灰與水反響生成氫氧化鈣，化學方程式為鈣，化學方程式為CaOH2O Ca(OH)2。3過過篩的目的是攔截大于篩孔直徑的顆粒。篩的目的是攔截大于篩孔直徑的顆粒。4碳化塔中碳化塔中為二氧化碳與氫氧化鈣的反響，化學方程式為為二氧化碳與氫氧化鈣的反響，化學方程式為CO2Ca(OH)2 CaCO3H2O。2. (2021重慶重慶A卷卷)常溫下，氯酸鉀的溶解度較小，在工業(yè)常溫下，氯酸鉀的溶解度較小，在工業(yè)上可通過如下轉化制得。上可通過如下轉化制得。1實驗室用實驗室用KClO3制取氧氣的化學方程式為制取氧氣的化學方程式為 _。2反響