2017-2018學年高中化學第三章金屬及其化合物3.1.2鋁與氫氧化鈉溶液的反應b檢測新

1、第三章金屬及其化合物 3.1.2鋁與氫氧化鈉溶液的反應 b知識點基礎(chǔ)中檔稍難鋁與鹽酸、NaOH溶液的反應1、2、310物質(zhì)的量在化學方程式計算中的應用6、78、9綜合提升4、511、121.2014 湖南師大附中高一上學期期中下列金屬中，遇到鹽酸或強堿溶液都能放出氫氣的是（）A. AlB. MgC. FeD. Cu解析以上金屬中只有鋁可以與鹽酸和強堿都能放出H2。答案 A2.質(zhì)量相同的兩份鋁粉，向第一份中加入足量的 NaOH 溶液，第二份中加入足量的鹽酸， 在同溫同壓下放出氣體的體積比是()A. 1 : 1B. 1 : 2C . 2： 1D. 1 : 4解析 NaOH 溶液與鹽酸均足量，A 卜

2、完全反應，由于 Al 的質(zhì)量相同，反應生成的 H2在同溫同壓下的體積也相同。答案 A液中肯定可A.Na+c. s2弼解析無色溶液中放入鋁片有氫氣產(chǎn)生，說明該溶液中可能含有大量jb若該溶液呈堿性，則 Mg*+ 2OHT=Mg(OH24;C 項，若該溶液呈酸性,在此情況下，Mg*、S2只能是可能存在而不是一定可以存在。D 項，酸性條件下：HCO+ H+=HO+ COf;堿性條件下： HCO+ OH =C(3y+ “Q HCO 與 屮、OH 都不能共存，此情況說明在該條件下 HCO定不存在。A 項，Na+與、OH 都能大量共存，符合題意。 答案 A4.用鋁箔包裹 0.1 mol 金屬鈉，用針扎出一些

3、小孔，放入水中，完全反應后用排水法 收集產(chǎn)生的氣體，則收集到的氣體為(標準狀況)()A. Q 和 H2 的混合氣體3. 2015某無以大量存在的是(JF/B. Mcj+D. HCO屮或 OH。B 項,則 2H+=HSf,匕22B. 1.12 L H2C. 大于 1.12 L HD. 小于 1.12 L H2解析 從鈉和鋁的性質(zhì)入手，首先Na 與 HbO 反應生成 NaOH 和 H2, Al 再與 NaOH 溶液反應生成 NaAIQ 和 忠 收集到的氣體為兩者產(chǎn)生H2之和。由 Na 反應生成的 H2：V（H2）= 0.05moix22.4 L/mol = 1.12 L，故選 C。答案 C5.下列

4、反應的離子方程式書寫正確的是()A. 鈉與冷水： Na+ 2H2O=Na+ 2OH + H4B.Al 與 NaOH 溶液：Al + OH =AIQ + Hf+3+ClC. Fe 與稀 HSQ: 2Fe+ 6H =2Fe + 3H4D. Al 與稀 HCI: 2AI + 6=2A|3+ 3H2f解析 A 項，電荷不守恒，正確的離子方程式為2Na+ 2H2O=2Na+ 2OH + Hj; B 項，原子不守恒，正確的離子方程式為2Al + 2OH + 2H2O=2Al(5 + 3H4; C 項，F(xiàn)e 與稀 HbSQ反應只會生成 Fe2+, Fe+ 2H+=F5+ Hd。答案 D6.現(xiàn)有三種常見治療胃

5、病藥品的標簽:消化藥片每片含 250 mg碳酸鈣幫助消化每片含 250 mg氧化鎂減緩胃痛每片含 250 mg氫氧化鎂1胃，下列關(guān)于三種藥片中和胃酸的能力比較,正確的是（）A.=笑=C. D. 解析 由題意可知，每片藥品等質(zhì)量，而碳酸鈣、 氫氧化鎂、氧化鎂消耗鹽酸時量的關(guān)系式相同，即每摩爾物質(zhì)消耗 2 摩爾氯化氫，所以摩爾質(zhì)量越小,物質(zhì)的量越大，中和胃酸_1_1的能力越強，已知MCaCO) = 100 g mol ,MMg(OH)2 = 58 g mol ,M(MgO)=40 gmol1,所以 C 正確。答案 C7.將amol Na 和amol Al 投入mg 水（足量）中，得到的溶液密度為d

6、g/cm_3,則該溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為（）A.82a46a+mx100%8200aB.48x100%234解析 根據(jù)化學方程式：3H2f, Na 和 Al 最終轉(zhuǎn)化為 NaAIQ， 根據(jù)原子守恒，amol Na 和amol Al 恰好完全反應生 成amol NaAlO2。再根據(jù)化學方程式，amol Na 和amol Al 共放出 2amol H2。然后根據(jù)、亠m溶質(zhì)82a82a亦公式 w/=T-TT7Tx100%= -x100%=x100% 即 Am加入 m氣體23a+ 27a+mv2ax246a+m正確。答案 A&某金屬 R 的氯化物溶液 20 mL 濃度為 0.05 molL1。

7、它恰好能與 20 mL0.15 molL一1AgNQ 溶液完全反應，則該氯化物的化學式為()A . RClB. RCI2C. RCl3D. RCl5解析 可設該氯化物的化學式為RClx,RClx+xAgNO=xAgCIJ+R(NQ)x1x一3一320 x10Lx20 x10 Lx110.05 molL0.15 molL一3一1一3一1列式得：1/x= (20 x10 Lx0.05 molL)/(20 xi0 Lx0.15 molL) ,x= 3。答案 C9. 2015 衡水中學高一月考Mg、 Al 組成的混合物與足量鹽酸反應， 產(chǎn)生標準狀況下 的氫氣 4.48L。下列推斷中不正確的是()A.

8、參加反應的 Mg Al 共 0.2 molB. 參加反應的 HCI 為 0.4 molC. Mg Al 在反應中共失去 0.4 mol 電子D.若與足量的稀硫酸反應能產(chǎn)生0.2 mol H2解析 反應的實質(zhì)為Mg+ 2H+=Mg+ H2f,2AI + 6H+=2AI3+f, n(H2)=Hao依據(jù)得失電子守恒， 由 2H+H2得電子總數(shù)為 0.2 molx2= 0.4 mol,故 C 正確。0.2 molMg 提供 0.4 mol 電子，0.2 mol Al 則提供 0.6 mol 電子，0.2 mol Mg、Al 混合物提供的電 子數(shù)大于 0.4mol、小于 0.6 mol ，A 不正確。答

9、案 AC.評x100%46a+ mD 490ax100%49a+ m4.48 L22.4 L/mol=0.2 mol，則參加反應的n(H+) = 0.4 mol。若換成稀 H2SQ，同樣產(chǎn)生 0.2 mol510.(1)分別取wg 鈉、鎂、鋁與足量的鹽酸反應，在相同條件下產(chǎn)生氫氣的體積比是6分別取 0.1 mol 鈉、鎂、鋁與足量的鹽酸反應，在相同條件下產(chǎn)生氫氣的體積比是O(3)若產(chǎn)生相同體積(同溫同壓下)的氫氣，所需鈉、鎂、鋁(與足量的鹽酸反應)的物質(zhì)的量之比為答案23 ： ：9(2)1:2：3(3)6:3：2(4)NaAI = Mg11.實驗題某學習小組用如圖所示裝置測定鋁鎂合金中鋁的質(zhì)量

10、分數(shù)和鋁的相對原子壬曰.質(zhì)量。(2) B 中發(fā)生反應的化學方程式為_。7z/_十=、,一(3) 若實驗用鋁鎂合金的質(zhì)量為ag，測得氫氣體積為bmL(已換算為標準狀況)，B 中剩余固體的質(zhì)量為cg，則鋁的相對原子質(zhì)量為 _。(4) 實驗過程中，若未洗滌過濾所得的不溶物，則測得鋁的質(zhì)量分數(shù)將 _ (填“偏大”“偏小”或“不受影響”)。答案(1)NaOH 溶液(2)2Al + 2NaOHF 2fO=2NaAIO+ 3H4(4)若將 0.2 mol 鈉、鎂、鋁分別投入生氫氣的體積大小順序是 _。10 mL1O7(4)偏小12. 2014 福建福州一中高一月考 1.15 g 金屬鈉與水反應后，得到100 mL 溶液，試計算:8(1) 生成的氣體在標準狀況下的體積。(2) 反應后所得溶液的物質(zhì)的量濃度。解析根據(jù)物質(zhì)的量、質(zhì)量和摩爾質(zhì)量的關(guān)系，先計算出1.15 g 鈉的物質(zhì)的量，然后根據(jù)化學方程式中各物質(zhì)之間的化學計量數(shù)之比計算出所得溶液的濃度和生成H2的體積。1.15 g(1)M(Na) = 23 g mol，貝 Un(Na) = 23.m-1= 0.05 mol。2Na+2fO=2NaOH+H2T2 mol2 mol 22.4 L0. 05 moln(NaO