溶液中的離子平衡圖像相關(guān)問(wèn)題(含答案含解析非常全)

1、與緩沖溶液有關(guān)的圖像問(wèn)題1、(2012?江蘇)25c時(shí)，有 c(CH3COOH)+c( CH3COO ) =0.1mol?L 1 的一組醋酸、醋酸鈉混合溶液，溶液中 c (CH3COOH )、c( CH3COO)與pH的關(guān)系如圖所示.下列有關(guān)溶液中離子濃度關(guān)系的敘述正確的是JA. pH=5.5 的溶液中：c (CH3COOH) > c (CH3COO ) >c(H+) > c (OH )B. W 點(diǎn)所表示的溶液中：c (Na+) +c (H+) =c (CH3COOH ) +c (OH )0 075C. pH=3.5 的溶液中：c(Na+) +c ( H+)c (OH ) +

2、c (CH3COOH ) =0.1mol ?L 10KD.向W點(diǎn)所表示的1.0 L溶液中通入0.05 mol HCl氣體(溶液體積變化可忽略)：c (H+) =c (CH3COOH )+c (OH )一，；L一化幀注申.十 > 州分的分布o(jì) 34 4 7$ 6 I id2、(2015?撫州模擬)25c時(shí)0.1mol/L的硫化鈉含S組份小 (以物質(zhì)的量計(jì)算)分布圖如下，下列結(jié)論 正確的是A.當(dāng)c (HS-)>c (S2 )時(shí)，溶液一定顯酸性B.當(dāng) pH=7 時(shí)，溶液中有 c (Na+) =c (HS ) +2c (S2-)+c (H2S)C,當(dāng) 4<pH 時(shí)，向其中滴加 0.1

3、mol/L CuSO4都有 CuS 沉淀(Ksp ( CuS) =6.3 X0-36)D.當(dāng) pH=9 時(shí)，溶液中有 c (H+) =c (OH ) +c (HS )3、(2009?包河區(qū)校級(jí)模擬)右圖是一水溶液在pH從0至14的范圍內(nèi)H2CO3、HCO3 > CO32三種成分平衡時(shí)組成分?jǐn)?shù)，下列敘述不正確的是A.人體血液的pH約為7.4,則CO2在血液中多以HCO3形式存在B.在 pH 為 10.25 時(shí)，溶液中 c (HCO3)=c (。32)C,若用CO2和NaOH反應(yīng)制取Na2cO3,溶液的pH必須控制在12以上D.此圖是1.0mol/L碳酸鈉溶液滴定1.0mol/LHCl溶液的

4、滴定曲線4、(2015硒江模擬)某濃度的二元弱酸酒石酸溶液的型體分布圖如圖，將酒石酸簡(jiǎn)寫(xiě)成H2A,下列有關(guān)敘述正確的是A.等體積等濃度的NaOH溶液與H2A溶液混合后，其溶液中水的電離程度比純水小B. H2A溶液在不同pH環(huán)境中各微粒的分布不同，電離平衡常數(shù)也不同C.溶液的 pH=4.5 時(shí)，存在如下關(guān)系：c (Na+) >c (HA)>c (A2)> c (H+) > c (OH )D.已知HClO的電離平衡常數(shù)為 10-7.5將少量H2A的溶液加入足量 NaClO溶液中，發(fā)生的反應(yīng)為:H2A+ClO HClO+HA酒石酸的型體分布圖5、(2012?北京) 吸收液吸收

5、35的過(guò)程中，pH隨您a7變化關(guān)系如下表:ti(SO: 24 I91! 9It 1PH8. 27. 26.2上表判斷Na 2 SO 3溶液顯 性.用化學(xué)平衡原理解釋,當(dāng)吸收液呈中性時(shí)+溶液中高子濃度關(guān)系正確的是端填字母):b. £>c(SO? )>c(c. t (Na-) +c(H' J = t (SO:- j +1( HSO；) + c(OH')6、(2015瘁賢區(qū)二模)能在一定程度上抵消、減輕外加強(qiáng)酸或強(qiáng)堿對(duì)溶液酸度的影響，從而保持溶液的pH值相對(duì)穩(wěn)定.這種溶液稱為緩沖溶液.例如：人體血液中HCO3和H 2cO3等微粒形成的平衡體系，使得血液 pH能穩(wěn)

6、定在7.4垃05 .某同學(xué)取19ml 0.2mol/L的NaH2PO4溶液，81ml 0.2mol/L 的Na2HPO4溶液混合，配制0.2mol/L PH=7.4的磷酸緩沖溶液.已知該緩沖溶液利用的平衡體系是：H2po4 ?H+HPO42 ,請(qǐng)根據(jù)該平衡體系分析其緩沖原理：7、(2015始州校級(jí)模擬)磷酸(H3PO4)在水中可分三步電離，能夠以H3P。4、H2PO4，HPO42，PO43等四種粒子形式存在，當(dāng)溶液的pH發(fā)生變化時(shí)，其中任一粒子的物質(zhì)的量占四種粒子總物質(zhì)的量的分?jǐn)?shù)6(分?jǐn)?shù)分布)也可能發(fā)生變化.圖 1是某濃度H3PO4溶液中各種粒子的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù) S隨pH的變化曲線.用NaOH標(biāo)

7、準(zhǔn)溶液滴定該H3Po4溶液，繪得滴定曲線如圖 2.下列說(shuō)法不正確的是A,從圖 1 可知H3P。4、HPO42、PO43不能大量共存，0.01mol?L 1NaH2P。4 溶液中 c (H2PO4)>c(H3PO4)> c ( HPO42)B. PO43 +H2O?0H +HPO42 的平衡常數(shù)為 10 1.7C.從a點(diǎn)到b點(diǎn)的反應(yīng)為H2PO4 +OH =HPO42 +H2O,可以選用pH計(jì)確定滴定終點(diǎn)，無(wú)需添加指示劑PH第8題圖D.在 Na2HPO4溶液中存在 c (Na+) +c (OH ) =c (H+) +c (PO43 ) +2c ( HPO42 ) +3c (H2PO4

8、) +4c (H3PO4)ffl l能于分部分?jǐn)?shù)與pH關(guān)系ffl I Hg,消定前段“事分)(桂t國(guó)中前線I表示“,汽)、曲晚2/示W(wǎng)PO*.商貨3表示六 前核表示冏)廣)Ca3 (PO4) 2等形式存在.它的單質(zhì)和化合物在工8、(2013?工蘇)磷是地殼中含量較為豐富的非金屬元素，主要以難溶于水的磷酸鹽如 農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有著重要的應(yīng)用.(3)磷的重要化合物 NaH 2P。4、Na2HPO4和Na3PO4可通過(guò)H 3PO4與NaOH溶液反應(yīng)獲得，含磷各物種的分布分?jǐn)?shù)(平衡時(shí)某物種的濃度占各物種濃度之和的分?jǐn)?shù))與 pH的關(guān)系如圖所示.為獲得盡可能純的 NaH2PO4, pH應(yīng)控制在 ; pH=8時(shí)，

9、溶液中主要含磷物種濃度大小關(guān)系為 .Na2HPO4溶液顯堿性，若向溶液中加入足量的CaCl2溶液，溶液則顯酸性，其原因是 (用離子方程式表示).9、(2015?石家莊一模)高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種綠色氧化劑，在許多領(lǐng)域展現(xiàn)出廣闊的應(yīng)用前景.(1)濕法制備K2FeO4：在KOH溶液中，用KC1O直接氧化Fe (NO3) 3即可制得K2FeO4.該反應(yīng)的離子方程式為 (2)測(cè)定K2FeO4：樣品純度：i .稱取樣品mg,加入到盛有過(guò)量堿性亞銘酸鈉 NaCr (OH) 4溶液的錐形瓶中充分反應(yīng)；ii .將所得銘酸鈉(Na2CrO4)溶液酸化；iii .在所得Na2Cr2O7溶液中加入8- 9滴

10、二苯胺磺酸鈉溶液作指示劑，用 c mol. L1 ( NH4) 2Fe ( SO4)2溶液滴定至終點(diǎn)，消耗溶液體積 為V mL .整個(gè)過(guò)程中發(fā)生的反應(yīng)如下：i. Cr (OH) 4 +FeO42 +=Fe (OH) 3 (fO) 3 Ji CrO42 +_2-+_2-ii. 2CrO42 +2H CrO72 +H2Oiii. Cr2O72 +6Fe2+14H+ 2C3+6Fe3+7H2O配平方程式i;利用上述數(shù)據(jù)計(jì)算該樣品的純度為.(用含字母的代數(shù)式表示).(3)高鐵酸鹽在水溶液中有四種含鐵形體.25c時(shí)，它們的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨 pH的變化如圖所示:pH=2.2時(shí)，溶液中主要含鐵形體濃度的大小關(guān)

11、系為 ;為獲得盡可能純凈的高鐵 酸鹽,pH應(yīng)控制在.已知 H3FeO4+的電離常數(shù)分別為:K 1=2.51 ¥0 2, K2=4.16 ¥0 4, K3=5.01 ¥0 8,當(dāng) pH=4 時(shí),c (HFe 04 )-c (HoFeOj)溶披中 24 .向pH=6的高鐵酸鹽溶液中加入 KOH溶液，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 .(4)某新型電池以金屬鋰為負(fù)極，K2FeO4為正極，溶有LiPF6的有機(jī)溶劑為電解質(zhì).工作時(shí)Li+通過(guò)電解質(zhì)遷移入 匕56。4晶體中，生成K2LixFeO4.該電池的正極反應(yīng)式為 710、(2015淅州三模)酒石酸是葡萄酒中特有的一種有機(jī)酸，葡萄酒

12、的pH主要取決于酒石酸的含量，正常的葡萄酒 pH約為2.9 - 3.8.常溫下，酒石酸(用 H2T表示)水溶液中三種微粒所占分?jǐn)?shù)(a)與pH關(guān)系如圖所示.下列表述不正確是A.常溫下，H2T?H+HT一 -3Ka=10 3B.當(dāng)HT和T2物質(zhì)的量濃度相等時(shí)，溶液中水電離出的H+濃度大于純水中H+的濃度C.當(dāng)葡萄酒的pH為3.7時(shí)，HT一所占分?jǐn)?shù)達(dá)到最大，此時(shí)葡萄酒中c (H2T) < c (T2)D.葡萄酒中除了存在酒石酸外，還存在酒石酸鹽11、(2012曠州校級(jí)三模)常溫下，向 10mL H 2A溶液中滴加0.1mol/L NaOH溶液.有關(guān)微粒的物質(zhì)的量變化如圖.根據(jù)圖示判斷，下列 說(shuō)

13、法不正確的是B.+cH2A是二元弱酸當(dāng) 0 mL< V (NaOH) <20 mL 時(shí)，一定有：c (OH ) +c (HA ) +2c (A2 ) =c (Na+) (H+)n/molC.當(dāng) V (NaOH)=10 mL時(shí)，溶液中離子濃度關(guān)系一定有：c (Na+) >c (HA ) > c5 K QT(H+) > c (A2)D.當(dāng) V (NaOH)>c (OH )=20 mL后，再向溶液中加水稀釋?zhuān)琧 (H+)減小，c (OH )也減小1 X 1(尸Hin20 V(NaOII)/mL12、(2015怡州一模)在25c時(shí)，向10mL0.01moL . L1

14、NaCN溶液滴加入0.01moL. L-1的鹽酸，滴定曲線如圖 1所示，CN HCN濃 度所占分?jǐn)?shù)(烯F1 pH變化的關(guān)系如圖2所示，下列表述正確的是IH 削工A. b點(diǎn)時(shí)，溶液中微粒濃度大小的關(guān)系：c (CN-)>c (C)>c (HCN) >c ( OH ) > c ( H+)B. d 點(diǎn)溶液垂直的關(guān)系：c(Na+) +c(H+) =c (HCN) +c (OH ) +2c (CN )C.圖2中的e點(diǎn)對(duì)應(yīng)圖1中的c點(diǎn)D .在滴定過(guò)程中選用酚酗試劑比選用甲基橙試劑作指示劑誤差更小 13、(2009砰邑縣校級(jí)模擬)常溫下在 20mL0.1mol/LNa 2CO3溶液中逐

15、滴加入0.1mol/L HCl溶液40mL,溶液的pH逐漸降低，此時(shí)溶液中含碳元素的微粒物質(zhì)的量濃度的百分含量(縱軸)也發(fā)生變化(CO?因逸出未畫(huà)出)，如圖所示.請(qǐng)回答下列問(wèn)題:(1)用等式表示Na2CO3溶液中所有陽(yáng)離子和陰離子濃度的關(guān)系： .(2)寫(xiě)出Na2co3溶液中加入少量鹽酸的離子方程式 .(3)當(dāng)混合液的pH=時(shí)，開(kāi)始放出CO2氣體.(4)在20mL 0.1mol/LNa 2CO3溶液中加入BaCl2粉末3.328 M07 g時(shí)開(kāi)始產(chǎn)生沉淀 X,貝U Ksp (X) =S隨pH的變化曲線如圖:14、（2014秋？容城區(qū)校級(jí)期中）磷酸（H3P。4）在水溶液中各種存在形式物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)1

16、« V »« K M圖1圖2從圖1中推斷NaH2P04溶液呈 性（填酸"、堿”或中”），這說(shuō)明.在Na3P04溶液中，c （Na+） /c （PO43 ） 3 （填多” “='之"）;向該溶液中滴入幾滴濃 KOH溶液后，c （Na+） /c （PO43 ） 的值減小，原因是.羥基磷灰石Ca5 （PO4） 3OH是一種重要的生物無(wú)機(jī)材料，有關(guān)反應(yīng)為：5Ca （OH） 2+3H 3PO4=Ca5（PO4）3OH+9H 2O .如圖2是生產(chǎn)羥基磷灰石時(shí)得到的實(shí)驗(yàn)曲線，請(qǐng)計(jì)算磷酸的初始濃度為0.70mmol/L , pH=10.0條件下，反應(yīng)前

17、10min內(nèi)磷酸的沉淀速率 .15、（2009播陰區(qū)校級(jí)模擬）磷酸（H3P04）在溶液中能夠以 H3P04、H2PO4，HPO42，和P043四種粒子形式存在，當(dāng)溶液的 pH發(fā)生變化時(shí)，其中任一種粒子的物質(zhì)的量占四種粒子總物質(zhì)的量的分?jǐn)?shù)S也可能發(fā)生變化.下圖是 H3P04溶液中，各種粒子的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)S隨pH的變化曲線：表京± 表示：. 3 表方；l<ro： . 4 龍示 PO?（1）設(shè)磷酸總濃度為c （總），寫(xiě)出c （總）與各粒子濃度間的關(guān)系式 .（2）向Na3P04溶液中逐滴滴入稀鹽酸，當(dāng) pH從9降到6的過(guò)程中發(fā)生的主要反應(yīng)的離子方程式為 .當(dāng)pH=7時(shí)，溶液中 主要存在

18、的陰離子（0H離子除外）是 .3（填“一、”或之”）；向該溶液中滴入幾滴濃c (N)q 一二 c (P0d )K0H溶披后，4（3）從圖中推斷NaH2P04溶液呈 性（填酸"、堿"、或中”），其原因是 .3 .（4）在 Na3Po4溶液中，C "04）的值減小，原因是H2c204、HC2O4、C2O4 ,各形16、(2010秋M崗區(qū)校級(jí)期末)草酸(H2c2。4)是一種易溶于水的二元中強(qiáng)酸，在水中它的存在形態(tài)有 態(tài)的分布系數(shù)(濃度分?jǐn)?shù))a隨溶液pH變化的關(guān)系如圖所示：0 6 4 o.d a1Q(1)圖中曲線1表示 的分布系數(shù)變化；曲線 3表示 的分布系數(shù)變化.現(xiàn)有物

19、質(zhì)的量濃度均為 0.1mol/L的下列溶液：Na2c2。4NaHC2O4H2c2O4(NH4) 2c2O4NH 4HC2O4已知NaHC204溶液顯酸性.(2) Na2c204溶液中，c (Na+) /c (。2。42)2 (填 多"、“='： 2”)，原因是 (用離子方程式表示).(3)常溫下，向10mL 0.1mol/L H 2c2O4溶液中滴加0.1mol/L NaOH溶液，隨著NaOH溶液體積的增加，當(dāng)溶液中 c (Na+) =2c ( C2042n+c (HC2OJ)時(shí)，溶液顯 性(填 酸"、堿"或 中")，且 V (NaOH) 10m

20、L (填，"、“='或 N").(4)下列關(guān)于五種溶液的說(shuō)法中，正確的是 A.溶液中，c (C2O42)< c (H2c2O4)B.溶液中，c (H2C2O4) +c (OH ) =c (C2O42 ) +c (H+)C.溶液中都符合c(NH4+)+c(H+)=c (HC2O4) +2c(C2O42) +c (OH )D.五種溶液都符合 c (H2c2O4)+c (HC2O4)+c (C2O42)=0.1mol?L 1.(5)五種溶液中c (H2c2O4)由大到小排列的順序是 .(6)配平氧化還原反應(yīng)方程式： C2O42 +MnO4 +H+=CO2 T+Mn2

21、+H2O(7)稱取6.0g含H2c2O4?2H2。、KHC 2O4和K2SO4的試樣，加水溶解，配成 250mL溶液.量取兩份此溶液各25mL,分別置于兩個(gè)錐形Pb2+、Pb (OH) +、Pb (OH) 2、Pb (OH) 3-、瓶中.第一份溶液中加入 2滴酚酗試液，滴加 0.25mol/L NaOH溶液至20mL時(shí)，溶液由無(wú)色變?yōu)闇\紅色.第二份溶液用 0.10mol/L酸性 KMnO 4溶液滴定，滴定終點(diǎn)如何判斷 .當(dāng)加入16mL 0.10mol/L酸性KMnO 4溶液時(shí)恰好反應(yīng)完全.則原試樣中H2c2O4?2H2O 的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 , KHc2O4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 .如果用0.25mol/L

22、NaOH溶液滴定第一份溶液的實(shí)驗(yàn)滴定終點(diǎn)仰視讀 數(shù)則測(cè)得的KHc?O4的質(zhì)量分?jǐn)?shù) (填幅高"偏低”或無(wú)影響”)17、(2006曠東)水體中重金屬鉛的污染問(wèn)題備受關(guān)注。水溶液中鉛的存在形態(tài)主要有Pb (OH) 42，各形態(tài)的濃度分?jǐn)?shù) /隨溶液pH變化的關(guān)系如下圖所示：1 良示 Pb" f2 表京 PbCOH) ” ,3 裹命 Pb(OH>a,4 袤岳 Pb<OH) ,5 JL示 Pb<OH>J-心叩(1)Pb(NO3)2溶液中，尸爐12(填“>”" = ”或“<”)；往該溶液中滴入氯化鏤溶液后， 而引增加，可能的原因是 ， (2)

23、往Pb (NO3)2溶液中滴入稀NaOH溶液，pH = 8時(shí)溶液中存在的陽(yáng)離子(Na*除外)有, pH = 9時(shí)主要反應(yīng)的離子方程式為 ， (3)某課題組制備了一種新型脫鉛劑，能有效去除水中的痕量鉛，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如下表：77由Jpi/F尸Mn1*Cl處理前濃度“皿1 Ll)0.10029.800.1200.0875L9處理前濃度/a虱0.00422.60.0400.05349.8上表中除Pb2+外，該脫鉛劑對(duì)其他離子的去除效果最好的是 。(4)如果該脫鉛劑(用EH表示)脫鉛過(guò)要發(fā)生的反應(yīng)程中主為：2EH ( s)+Pb2+E2Pb (s)+2H.則脫鉛的最合適pH范圍為()A. 4 5 B , 6

24、7 c, 9 10 D , 11 12與對(duì)數(shù)有關(guān)的離子平衡圖像問(wèn)題1、(2013?工蘇)一定溫度下，三種碳酸鹽MCO3 (M: Mg2+、Ca2+、Mn 2+)的沉淀溶解平衡曲線如圖所示.)= lgc (CO32).下列說(shuō)法正確的是A . MgCO 3、CaCO3、MnCO 3 的 Ksp 依次增大B. a點(diǎn)可表示MnCO3的飽和溶液，且c (Mn2+) =c (。32)C. b點(diǎn)可表示CaCO3的飽和溶液，且c (Ca2+) < c (CO32 )D. c點(diǎn)可表示MgCO 3的不飽和溶液，且c (Mg2+) < c (CO32 )2、(2015?鹽城一模)25c時(shí)，用Na2s沉淀

25、Cu2+、Mn2+、Fe2+、Zn2+四種金屬離子(M2+),所需S2一最低濃度的對(duì)數(shù)值lgc(S2)與lgc (M2+)關(guān)系如圖所示.下列說(shuō)法正確的是A. Ksp (CuS)約為 l ¥0 20B,向Cu2+濃度為10-5mol?L-1廢水中加入ZnS粉末，會(huì)有CuS沉淀析出C,向100mL濃度均為105mol?L1 Zn2+、Fe2+、Mn2+的混合溶液中逐滴加入 溶液,Zn2+先沉淀D. Na2s溶液中：2c (S2 ) +2c (HS ) +2c (H2S) =c (Na+)10 4mol?L 1 Na2S3、(2015?福建模擬)Hg是水體污染的重金屬元素之一.水溶液中二價(jià)

26、汞的主要存在形態(tài)與 或粒子只有Hg (OH) 2為難溶物；pCl= lgc (Cl-).下列說(shuō)法不正確的是A .可用如下方法除去污水中的Hg2+: FeS ( s) +Hg2+ (aq) =HgS ( s) +Fe2+ (aq)B.當(dāng)溶液pCl保持在1, pH在68時(shí)，汞元素主要以 HgCl42 -形式存在C. HgCl2是一種強(qiáng)電解質(zhì)，其電離方程式是：HgCl2=HgCl+ClD.當(dāng)溶液pH保持在5, pCl由2改變至6時(shí).可使HgCl2轉(zhuǎn)化為Hg (OH) 2C1-、OH-的濃度關(guān)系如圖所示圖中的物質(zhì)4、水體中二價(jià)汞離子可以與多種陰離子結(jié)合成不同的存在形態(tài).水溶液中二價(jià)汞主要存在形態(tài)與子濃

27、度很小時(shí)常用負(fù)對(duì)數(shù)表示，如 pH= lgc (H + ), pCl= lgc (Cl ). (1)正常海水(C的濃度大于0.1mo/L)中汞元素的主要存在形態(tài)是.少量Hg (NO3) 2溶于0.001mol/L的鹽酸后得到無(wú)色透明溶液，其中汞元素的主要存在形態(tài)是 .(2) Hg (NO。2固體易溶于水，但溶于水時(shí)常常會(huì)出現(xiàn)渾濁，其原因是 (用離子方 程式表示)，為了防止出現(xiàn)渾濁，可采取的措施是 .(3)處理含汞廢水的方法很多.下面是常用的兩種方法，汞的回收率很高.置換法：用廢銅屑處理含 Hg2+的廢水.反應(yīng)的離子方程式為 .化學(xué)沉淀法：用硫化鈉處理含Hg (NO3) 2的廢水，生成HgS沉淀.

28、已知：Ksp (HgS) =1.6 X0 52,當(dāng)廢水中 c (S2 ) =1X10 5mol/L 時(shí)，c (Hg2+) =.5、一定溫度下，鹵化銀 AgX(X : C、Br >廠)及Ag2CrO4的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。橫坐標(biāo)示“ -lgc(X-)”或“-lgc(CrO42一)”。下列說(shuō)法正確的是A . a 點(diǎn)表示 c(Ag +)=c(CrO 42)B. b點(diǎn)可表示Agl的飽和溶液C.該溫度下AgI的Ksp約為1X1016C、OH的濃度關(guān)系如圖所示注：粒p(Ag+)表示 “-lgc(Ag+)”，縱坐標(biāo) 丫 表D.該溫度下 AgCl、AgBr飽和溶液中：c(Cl )< c(Br

29、 )6、(2009?廣東)硫酸銀(SrSO4)在水中的沉淀溶解平衡曲線如下圖所示。下列說(shuō)法正確的是 、一 、 、一一2一 A.溫度一定時(shí)，Ksp(SrSO4)隨c(SO4 )的增大而減小B.三個(gè)不同溫度中，313 K時(shí)Ksp(SrSO4)最大C. 283 K時(shí)，圖中a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液是飽和溶液D . 283 K下的SrSO4飽和溶液升溫到363 K后變?yōu)椴伙柡腿芤杭? -1.S0 -1.35I-.1O1.75-I.M耐必冷7、羥基磷灰石Ca5 (PO4) 方法A :用濃氨水分別調(diào)節(jié) (NO3) 2溶液中。方法B:在劇烈攪拌下，將3OH是一種重要的生物無(wú)機(jī)材料。其常用的制備方法有兩種：Ca (NO3

30、) 2和(NH4) 2HPO4溶液的pH,使其約為12;在劇烈攪拌下，將(NH 4) 2HPO4溶液 緩慢3入CaH3Po4溶液緩慢滴加到Ca (OH) 2懸濁液中。46 S 1013 H陽(yáng)3種鈣鹽的溶解度隨溶液 pH的變化如上圖所示(圖中縱坐標(biāo)是鈣離子濃度的對(duì)數(shù))，回答下列問(wèn)題:(1)完成方法A和方法B中制備Ca5 (PO4) 3OH的化學(xué)反應(yīng)方程式： 5Ca (NO3) 2+3 (NH4)2HPO4+4NH3- H2O=Ca5 (PO4) 3OH J + 5Ca (OH) 2 +3H3PO4=(2)與方法 A相比，方法B的優(yōu)點(diǎn)是 (3)方法B中，如果H3PO4溶液滴加過(guò)快，制得的產(chǎn)物不純，

31、其原因是 (4)圖中所示3種鈣鹽在人體中最穩(wěn)定的存在形式是 (填化學(xué)式)。(5)糖沾在牙齒上，在酶的作用下產(chǎn)生酸性物質(zhì)，易形成弱齒。結(jié)合化學(xué)平衡移動(dòng)原理，分析其原因 8、pC類(lèi)似pH,是指極稀溶液中溶質(zhì)物質(zhì)的量濃度的常用對(duì)數(shù)負(fù)值.如某溶液溶質(zhì)的濃度為 1 X 10-3mol/L ,則溶液中該溶質(zhì)的 pC=-lg10-3=3.如圖為H2cO3、在加入強(qiáng)酸或強(qiáng)堿溶液后，平衡時(shí)溶液中三種成分的pC-pH圖.請(qǐng)回答下列問(wèn)題：一 u(1)在pH=9時(shí)，H2CO3溶液中濃度最大的含碳元素離子為 .(2) pH<4時(shí)，溶液中H2CO3的pC值總是名等于3的原因是 .(3) 一定濃度的NaHCO3和Na

32、CO3混合溶液是一種“緩沖溶液”,在這種溶液中加入少量的強(qiáng)酸或強(qiáng)堿，溶液的 pH變化都不大，請(qǐng)用離 子方程式表示加入少量強(qiáng)堿后其 pH變化不大的原因 .(4)已知M2co3為難溶物，則其KSP的表達(dá)式為 ;現(xiàn)欲將某溶液中的 M+以碳酸鹽(KSP=1X 10-12)的形式沉淀完全，則最 后溶液中的的pC最大值為 (溶液中的離子濃度小于 1X10-5mol/L時(shí)，沉定完全).(5)若某溶液中含3mol Na2CO3,滴入一定量的稀鹽酸，恰好使溶液中Cl-和的物質(zhì)的量之比為 2: 1 ,則滴入的鹽酸中HCl的物質(zhì)的量等于 mol.其他離子平衡圖像問(wèn)題1. （2013?鹽城模擬）（5）鉛易造成環(huán)境污染

33、，水溶液中的鉛存在形態(tài)主要有6種，它們與pH關(guān)系如圖所示，含鉛廢水用活性炭進(jìn)行處理,鉛的去除率與pH關(guān)系如圖所示。*，* 金 OF "隹 U 40-/NFOH 鼠 kqjSPt<OH>）' *Pb1,*也（0«%工”_i1口 pwohU”468 1GpH常溫下，pH=11-13時(shí)，鉛形態(tài)間轉(zhuǎn)化的離子方程式為 用活性炭處理，鉛的去除率較高時(shí)，鉛主要應(yīng)該處于 （填鉛的一種形態(tài)的化學(xué)式）形態(tài)。J O Tewul)/坦娃2、常溫下，0.2mol/L的一元酸HA與等濃度的NaOH溶液等體積混合后，所得溶液中部 分微粒組分及濃度如圖所示，下列說(shuō)法正確的是A、HA為強(qiáng)

34、酸B、該混合液pH=7C、圖中X表示HA, 丫表示OH-,Z表示H+D、該混合溶液中：c（A-）+ c（Y）=c（Na+）Z組分A X Y3、（2008?深圳一模）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，某同學(xué)向100mL H 2s飽和溶液中通入 SO2,所得溶液pH變化如圖所示.下列分析中，正確的是1 -A. ab段反應(yīng)是：SO2+2 H2s=3SJ +2H2OB.亞硫酸是比氫硫酸更弱的酸C.原H2s溶液的物質(zhì)的量濃度為 0.05 mol?L-1D- b點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液導(dǎo)電性最強(qiáng)八 二4、污水處理分析時(shí)，常用雙硫腺（H2Dz,二元弱酸）把金屬離子配合成電中性的物質(zhì)，再用CCl4萃取絡(luò)合物，從而把金屬離子從水溶液中完全分離出

35、來(lái)。如用雙硫蹤（H2Dz）CCl4分離污水中的Cu*時(shí)，先發(fā)生配合反應(yīng)：Cu2+2 H2DzCu（HDz） 2+2H + ,再加入CC*Cu（HDz）2 就很容易被萃取到CCl4中。（1）寫(xiě)出雙硫蹤和 Fe*絡(luò)合的離子方程式： 。萃取過(guò)程中要控制適宜的酸度。如果溶液的pH過(guò)大，其后果是 o下圖是用雙硫腺（FDz）CCl4絡(luò)合萃取某些金屬離子的酸度曲線。它反映了萃取某些金屬離子時(shí)適宜的pH范圍。E%表示某種金屬離子以配合物形式被萃取分離的百分率。某工業(yè)廢水中含有 Hg"、Bi3+、Zn2+,用雙硫蹤（H2Dz）CCI4絡(luò)合萃取法處理廢水。 請(qǐng)根據(jù)右圖回答問(wèn)題：（2）欲完全將廢水中的 H

36、g2十分離出來(lái)，須控制溶液 pH=0（3）當(dāng)調(diào)節(jié)pH=2時(shí)，砌（Bi）的存在形式有： ,其物質(zhì)的量之比為 。（4）萃取到 CCI4中的Zn（HDz）2分液后，加入足量的NaOH溶液，充分振蕩后，鋅又轉(zhuǎn)到水溶液中。寫(xiě)出反應(yīng)的離子方程式：Hg2Cl2）,加入二硫（5）污水中的亞汞離子（Hg22+）必須轉(zhuǎn)換成汞離子（Hg2+）才能用雙硫蹤絡(luò)合.某工廠污水中含有較多的氯化亞汞（酸鉀（K2S2O8）可氧化Hg22+,寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式： 。其他離子平衡圖像問(wèn)題1、(2015?浙江)40 C,在氨水體系中不斷通入 CO2,各種離子的變化趨勢(shì)如下圖所示。下列說(shuō)法不正確的是0,06A.在 pH =9.0

37、時(shí)，c(NH4)>c(HCO3-)>c(NH2COO )>c(CO3)B.不同 pH 的溶液中存在關(guān)系：c(NH4)+c(H + )=2c(CO32-)+c(HCO3-) + c(NH2COO )+c(OH ) cOHc.隨著CO2的通入，不斷增大D.在溶液pH不斷降低的過(guò)程中，有含 NH2COO的中間產(chǎn)物生成李2£*霹il.O ID.$ 血。9.1 勺j i.s 4.0 7.S 7.(12、(2011?福建)25 C時(shí)，在含有Pb2+、Sn2+的某溶液中，加入過(guò)量金屬錫(Sn),發(fā)生反應(yīng)：Sn(s) + Pb2+ (aq) ? Sn2+ (aq) + Pb(s),

38、體系中c(Pb2+)和c(Sn2+)變化關(guān)系如圖所示。下列判斷正確的是,A.在平衡體系中加入金屬鉛后，c(Pb )增大B.往平衡體系中加入少量Sn(NO3)2固體后，c(Pb")變小C.升高溫度，平衡體系中c(Pb2+)增大，說(shuō)明該反應(yīng) AH。D. 25 C時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K= 2.2.度On*，I.，Svyy°反應(yīng)時(shí)*Mthie3、常溫常壓下，將a mol CO2氣體通入1L bmol/L的NaOH溶液中，下列對(duì)所得溶液的描述不正確的是A.當(dāng)a = 2b時(shí)，隨著CO2氣體的通入，溶液中由水電離出的c (H+)有如上圖變化關(guān)系B.當(dāng)a= b 時(shí)，所得溶液中存在：c (O

39、H )十 c (CO32-)= c (H+)+ c (H2co3)C.當(dāng)2a=b 時(shí)，所得溶液中存在：c (Na+) >c (CO32-)>c (OH) >c (HCO3) >c (H+)D.當(dāng) 1/2<a/b< 1 時(shí)，所得溶液中一定存在：c (Na+) =c (CO32-) + c (HCO3 ) + c (H2CO3)4、(2013?1建)NaHSO3溶液在不同溫度下均可被過(guò)量 KIO3氧化，當(dāng)NaHSO3完全消耗即有I2析出，依據(jù)份析出所需時(shí)間可以求得 NaHSO3的反應(yīng)速率.將濃度均為O.OZOmoOL-NaHSOs溶液(含少量淀粉)10.0mL、

40、KIO3 (過(guò)量)酸性溶液 40.0mL混合，記錄1055c間溶液變藍(lán)時(shí)間，55c時(shí)未觀察到溶液變藍(lán)，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖.據(jù)圖分析，下列判斷不正確的是A. 40c之前與40c之后溶液變藍(lán)的時(shí)間隨溫度的變化趨勢(shì)相反B.圖中b、c兩點(diǎn)對(duì)應(yīng)的NaHSO3反應(yīng)速率相等C.圖中a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的NaHSO3反應(yīng)速率為5.0 X05moi?L1?s 1D.溫度高于40c時(shí)，淀粉不宜用作該實(shí)驗(yàn)的指示劑溫度/r該過(guò)程中 Ag+和SO32濃度隨時(shí)間變0.020 mol?L 1 Na2SO4 溶液，下列示5、(2008?廣東)已知Ag2SO4的Kw為2.0 ¥0-3,將適量Ag2SO4固體溶于100mL水中至剛好飽和

41、, 化關(guān)系如圖(飽和 Ag2so4溶液中c (Ag+) =0.034 mol?L 1).若t1時(shí)刻在上述體系中加入 100mL, 意圖中，能正確表示t1時(shí)刻后Ag+和SO42濃度隨時(shí)間變化關(guān)系的是206、(2014?岳麓區(qū)校級(jí)模擬)已知常溫下Ca (OH) 2的Ksp為5.6M0-6,在常溫下將適量 Ca (OH) 2固體溶于100mL水中至剛好飽和，該過(guò)程中Ca2+和OH濃度隨時(shí)間變化關(guān)系如右圖飽和Ca (OH) 2溶液中c ( Ca2+)=1.118X102mol?L1,若ti時(shí)刻在上述體系中加入100mL0.020mol?L 1 CaCl2溶液，下列示意圖中，能正確表示 L,時(shí)亥U后Ca

42、2+和OH濃度隨時(shí)間變化關(guān)系的是7、一定條件下，Cu2+、Mn2+、Fe3+的濃度對(duì)乙酸在光照下催化降解速率的影響如右圖所示。 下列判斷不正確的是A.該實(shí)驗(yàn)方案的缺陷之一是未做空白對(duì)照實(shí)驗(yàn)B. Cu2+、Mn2+提高乙酸降解速率的最佳濃度為0. 1 mmolTC. Fe3+不能提高乙酸降解速率D.相同條件下，乙酸在 Cu2+、Mn2+、Fe3+作用下的降解速率依次減小8、含MgCl 2、AlCl 3均為n mol的混合溶液，向其中滴 NaOH溶液至過(guò)量。加入 NaOH的物質(zhì)的量與生成沉淀的物質(zhì)的量的關(guān)系正確的是 (離子(或物質(zhì))沉淀 pH見(jiàn)右表)離子Mg 2+Al 3+物質(zhì)Al(OH) 3開(kāi)始

43、沉淀pH8.933.56開(kāi)始溶解pH8.04完全沉淀pH10.924.89完全溶解pH12.04Keys與緩沖溶液有關(guān)的圖像問(wèn)題1、解：A .由圖可知，pH=4.75 時(shí)，c(CH3COOH ) =c(CH3COO -) =0.05mol/L , pH=5.5 時(shí)，酸性減弱，結(jié)合圖象可知，溶液中 c(CH3COOH )降低，溶液中c ( CH3COO )增大，則所以 c ( CH3COO -) >c ( CH3COOH )，故A錯(cuò)誤；B.由圖可知，W點(diǎn)所表示的溶液中 c (CH3COOH) =c (CH3COO ) =0.05mol/L ,溶液中電荷守恒 c (Na+) +c(H+) =

44、c (CH3COO ) +c (OH ),所以 c (Na+) +c (H+) =c (CH3COOH ) +c (OH ),故 B 正確；C,溶液中 c (CH3COOH) +c (CH3COO ) =0.1mol?L 1,電荷守恒有 c ( Na+) +c (H+) =c (CH3COO ) +c (OH ),所以 c (Na+) +c (H+)c (OH ) +c (CH3COOH ) =0.1mol ?L 1,故 C 正確；D.通入0.05molHCl ,與溶液中醋酸根恰好反應(yīng)，溶液中有氫離子剩余，反應(yīng)后溶液相當(dāng)于CH3COOH、HCl、NaCl混合溶液，溶液中氫離子源于 HCl 電離

45、、CH3COOH、水的電離，溶液中 c (H+) =c (CH3COO ) +c (OH ) +c (HCl),溶液中 c (CH3COO ) +c ( HCl) wc (CH3COOH ),不可能得出 c (H+) =c (CH3COOH ) +c (OH ),故 D 錯(cuò)誤；故選BC.2、解：A、當(dāng) c (HS) > c (S2-)時(shí)，圖象分析可知溶液中只存在NaHS、Na2S, S2 +H2O?HS +OH , 12>PH>6.5 時(shí)，c (HS-)>c (S2-),溶液可以顯酸性或堿性，故 A錯(cuò)誤；B、當(dāng)pH=7時(shí)溶液呈中性，c (H+) =c (OH-),硫元素

46、存在微粒為 HS-和H2S ,依據(jù)溶液中電荷守恒： c (H+) +c ( Na+) =c (HS ) +2c(S2-) +c(OH-),計(jì)算得到 c (Na+) =c (HS-) +2c (S2 -),故 B 錯(cuò)誤；C、12>PH>4,溶液中存在微粒 HS , H2S,滴力口 0.1mol/L CuSO4 溶液，設(shè)溶液體積 1L, HS-為 x, H2s 濃度 0.1-x, HS +Cu2+=CuS J+2H+, H2S+Cu2+=CuS J+2H+, x<0.1mol/L ,銅離子過(guò)量，溶液中過(guò)量的銅離子濃度為 c (Cu2+) = (0.1 x) mol/L ,依據(jù) K

47、sp計(jì)算 溶液中c (S2-) = <10 5mol/L ,所以溶液硫離子全部沉淀，溶液中一定生成硫化銅沉淀，故 C正確；D、當(dāng)pH=9時(shí)，溶液全部是 NaHS,依據(jù)溶液中質(zhì)子守恒得到：c (H+) +c (Na+) =c ( HS ) +2c (S2-) +c (OH -),物料守恒為：c(Na+) =c (HS ) +2c (S2 ) +c (H2S),貝U c ( H+) +c (HS ) =c (OH ) +c (HS ),故 D 錯(cuò)誤；故選C.3、解：A.由圖可知，pH為7.4時(shí)，HCO3 -的最大則當(dāng)人體血液的 pH約為7.4,則CO2在血液中多以HCO3 -的形式存在，故

48、A正確；B.由圖可知，pH 為 10.25 時(shí)，c (HCO3 ) =c (CO32 一),故 B 正確；C.由圖可知，pH大于12時(shí)，溶液中主要存在 CO32-則用CO2和NaOH反應(yīng)制取Na2CO3,溶液的pH必須控制在12以上，故C正確； ,碳酸濃度應(yīng)逐漸增大，且起始濃度不可能為1.0mol/L ,故D錯(cuò)誤.故選D.c 儂一)c W)c (H A)A .等體積等濃度的 NaOH溶液與B.溫度不變，則電離常數(shù)不變，故4、解：由圖象可知當(dāng) pH=3.04 時(shí)，c (H2A) =c ( HA ),則 Ki=10 3.04,當(dāng) pH=4.37 時(shí)，可知4.37H2A溶液混合后生成 NaHA,溶液

49、呈酸性，則抑制水的電離，故 A正確； B錯(cuò)誤；c "2一)CC10437C.由 K2=匚(Ha )=104.37可知，溶液的 PH=4.5 時(shí)，匚(HA )=1。' 5 >1,則 c (A2-)>c (HA)，故 C錯(cuò)誤；C( -2 )C( h+)D. K2=1c 人 )=10 4.37, HClO的電離平衡常數(shù)為10 7.5,則酸性HA >HClO,所以將少量H2A的溶液加入足量 NaClO溶液中，發(fā)生的反應(yīng)為：H2A+2ClO一2HClO+A2 ,故D錯(cuò)誤.故選A.【答案】U怯跳Ih如3so小一金雪電沁仁分)前上+2如一=5口1 在分)酸性(1 分)HS

50、0C中存在 HSOmHh'+EOjL和 HSOr+HsC?iH1S01+ 0«- HSOi-電離程度大于其水標(biāo)程度(2分)a b(2分) HSQJ2 b 用 >0= 50/+WH* 皮分)T在陰極得電干生或Hx溶液中的cOT)降域促使HSD電離生成且Na*蟲(chóng)入陰極 室，吸收液得以再生(2分)【解析】解析：(1 )酸雨形成的原因是二禮化質(zhì)與水反應(yīng)生成亞砥酸.亞質(zhì)酸被空氣中時(shí) 敦瓶氧化為濡布會(huì). ( 2 )二氧化疏肖過(guò)量的N & H港液反應(yīng)生成至硫峻鈉海液，X )由牝 給數(shù)據(jù)ji (SO/-): n (HSOj-) -9：亨1時(shí).溶液PHf.L所以亞確酸銷(xiāo)港港顯酸性

51、，亞城酸 物港源中存在兩種短勢(shì).電惑超勢(shì)使溶液顯酸慢.求解趨勢(shì)使溶液顯堿性.漆液顯能世顯而 易見(jiàn)是電惠越勢(shì)大于求越超勢(shì)的觸果；由表給數(shù)據(jù)n (SD,J-J: ti (HSOr) 'I： 1時(shí).溶液 PH-7. 2,可知吸收液顯中幅必然是四疏酸船和亞疏戰(zhàn)鈉的涯合液.薄液中電荷守恒的美系為： c (Na') +c ( Wh) - Jc ( SCh3-)+ c ( H50< J * c*11,由此可判斷 a 正輸.c 不近埔.('4)6、NaH2PO4溶液和Na2HPO4溶液混合后，溶液中存在，H2PO4 - ? H+HPO42 ,加酸性物質(zhì)時(shí)，平衡逆向移動(dòng)，氫離子濃度

52、略微減?。患訅A性物質(zhì)時(shí)，平衡正向移動(dòng)，氫離子濃度略微增大，溶液 pH變化不明顯，故答案為：加酸性物質(zhì)時(shí)，平衡逆向移動(dòng)，氫離子濃度略微減??；加堿性物質(zhì)時(shí)，平衡正向移動(dòng)，氫離子濃度略微增大，溶液pH變化不明顯.7、解：A、H3PO4溶液中存在三步電離，H3P。4、HPO42，PO43能大量共存，NaH2PO4溶液中電離大于水解溶液顯酸性，c (H2PO4 ) >c (HPO42)>c (H3PO4),故 A 錯(cuò)誤；B 、 圖 象 分 析 可 知，HPO42 - ? H+PO43 -, Ka=c (H+ )=10 - 12.3 ,c (Oh-) cHPo/一)C (Oh-) Xc (h+

53、) Xc (HPoJ) , -14=二-m 工Kh= c <F°4= c (POq )c(H)=Ka=LO 。了 故 b 正確；C、PH計(jì)可以測(cè)定溶液PH為小數(shù)點(diǎn)后一位，從 a點(diǎn)到b點(diǎn)的反應(yīng)為H2PO4 +OH =HPO42 +H2O,可以選用pH計(jì)確定滴定終點(diǎn)，無(wú)需添 加指示劑，故C正確；D、在Na2HPO4溶液中存在電荷守恒 C (H+) +C (Na+) =C (OH ) +C (H2po4)+2C (HPO42 ) +3C (PO43)，溶液中存在物料守恒 C (Na+) =2C (H2po4 ) +2C (HPO42 ) +2C (PO43 ) +2C (H3P04

54、K X2 彳1 至 U c (Na+) +c (OH ) =c (H+) +c ( PO43 ) +2c (HPO42 )+3c (H2PO4 ) +4c (H3P。4),故 D 正確；故選A.C) 147, N介F此Ml可內(nèi)的仃:總值或區(qū)間均可 uHIO?8、g)3C：a+2HPO/ =Cai(PO I +2H為ik胃純的M觸 阻消,根賽圈犍14以f； ； r1，折液的pH應(yīng)抨制作j5.5 Z聞PH X時(shí)* 溶液中冷瞬的濃上人系： dilPO? t dH：POj >瞬酸出用溶長(zhǎng),故溶液變成酸性,離刃印式為：一粗才TIM5 (dPO小I+2H.9、解：(1)在KOH溶液中，用KC1O直接

55、氧化Fe (NO3)3即可制得K2FeO4,即次氯酸根離子氧化鐵離子的過(guò)程，反應(yīng)的離子方程式為：3ClO +2Fe3+10OH =2FeO42 +3Cl +5H2O,故答案為：3ClO +2Fe3+10OH =2FeO42 +3Cl +5H2O;(2)反應(yīng)中Cr的化合價(jià)從+3價(jià)升高到了 +6價(jià)，失去3mol電子，F(xiàn)e元素的化合價(jià)從+6價(jià)降低到了 +3價(jià)，得到3mol電子，根據(jù)電子 守恒，所以Cr (OH) 4、FeO42、Fe (OH) 3 (H2o)3； CrO42的前邊系數(shù)都是1,根據(jù)電荷守恒，產(chǎn)物還有1molOH，根據(jù)H、O元素守恒，所以反應(yīng)物加上3mol 水，即 Cr (OH)4+Fe

56、O42+3H2O=Fe (OH) 3 (H2O)3+Cr(4)2+OH ,故答案為：1; 1;3H2。；1； 1； 1OH ；根據(jù)發(fā)生的反應(yīng)彳I到如下關(guān)系：K2FeO4CrO420.5Cr2O723Fe2+,用c mol. L1 (NH4) 2Fe (SO4) 2溶液滴定至終點(diǎn)，消耗溶液體1 O-XVX1 o Xcrool/LX198g/mol積為V mL,即消耗Fe2+的物質(zhì)的量是 cVx 10 3mol,所以該樣品的純度為IBg,故答案為：1一 qX VX1 0 JX cmol/LX 198g/inol咽；(3)根據(jù)pH和組分的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)之間的關(guān)系圖，得出：c (H2FeO4)>c (H3FeO4+) >c (HFeOJ);為獲得盡可能純凈的高鐵酸鹽，要求溶液中只含有高鐵酸根離子，需要pH>9;故答案為：c (H2FeO4) >c (H3FeO4+)>c (HFeO4)； A,c (HFe, ) 4 16X14已知H3FeO4+的電離常數(shù)分別為：K1=2.51 X0 2, K2=4.16 >W 4,當(dāng)pH=4時(shí)，溶液中 c(%配。)=1