高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 模塊1 第六單元 第1節(jié) 弱電解質(zhì)的電離平衡課件-人教版高三全冊化學(xué)課件

1、第六單元 水溶液中的離子平衡第1節(jié)弱電解質(zhì)的電離平衡考綱點擊：1.了解電解質(zhì)的概念，了解強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的概念。2.理解電解質(zhì)在水中的電離以及電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性。3.理解弱電解質(zhì)在水中的電離平衡，能利用電離平衡常數(shù)進行相關(guān)計算。回歸教材一、弱電解質(zhì)的電離平衡全部部分1.強、弱電解質(zhì)(1)定義與物質(zhì)類別(2)弱電解質(zhì)電離方程式的書寫a.一元弱酸，如CH3COOH：_。b.多元弱酸，分步電離，分步書寫且第一步的電離程度遠遠大于第二步的電離程度，如 H2CO3：_。c.多元弱堿，分步電離，一步書寫，如 Fe(OH)3：_。CH3COOHCH3COOH2.弱電解質(zhì)的電離平衡(1)電離平衡的建立離子結(jié)

2、合成弱電解質(zhì)分子弱電解質(zhì)的電離平衡是指在一定條件(溫度、濃度)下，弱電解質(zhì)分子_ 的速率和_的速率相等，溶液中各分子和離子的濃度都保持不變的狀態(tài)。平衡建立過程的 v-t 圖象如圖所示：電離成離子(2)電離平衡的特征可逆發(fā)生移動(3)外界條件對電離平衡的影響正向增大正向溫度：溫度升高，電離平衡_移動，電離程度_。濃度：稀釋溶液，電離平衡_移動，電離程度_。同離子效應(yīng)：加入與弱電解質(zhì)具有相同離子的強電解質(zhì)，電離平衡_移動，電離程度_。增大逆向減小實例(稀溶液)改變條件平衡移動方向n(H )c(H )導(dǎo)電能力Ka加水稀釋增大減小減弱不變加入少量冰醋酸增大增大增強不變通入 HCl(g)增大增大增強不變

3、加 NaOH(s)減小減小增強不變加入鎂粉減小減小增強不變升高溫度增大增大增強增大加 CH3COONa(s)減小減小增強不變實例分析特別提醒(1)稀醋酸加水稀釋時，溶液中的各離子濃度并不是都減小，如c(OH)是增大的。(2)電離平衡右移，電解質(zhì)分子的濃度不一定減小，如稀醋酸中加入冰醋酸。(3)電離平衡右移，電離程度不一定增大。3.電離度(1)表達式：已電離的弱電解質(zhì)的濃度弱電解質(zhì)的初始濃度100%。(2)意義：衡量弱電解質(zhì)的電離程度，在相同條件下(濃度、溫度相同)，弱電解質(zhì)的電離度越大，則該弱電解質(zhì)的電離程度越大。(3) 一元弱酸(HA) 、一元弱堿( 如 NH3H2O) 中電離度() 與c(

4、H)、c(OH)的關(guān)系。二、電離平衡常數(shù)1.表達式(1)一元弱酸(HA)2.意義相同條件下，K 值越大，表示該弱電解質(zhì)_電離，所對應(yīng)的酸性或堿性相對_。越易越強3.特點一增大濃度(1)多元弱酸是分步電離的，各級電離平衡常數(shù)的大小關(guān)系是 K1K2，所以其酸性主要取決于第_步電離。(2) 電離平衡常數(shù))決定因素弱電解質(zhì)本身的性質(zhì)影響因素溫度(隨溫度升高而與 、酸堿性無關(guān)特別提醒(1)電離平衡常數(shù)與化學(xué)平衡常數(shù)一樣，只與溫度有關(guān)，與其他條件無關(guān)。溫度升高，電離平衡常數(shù)增大(因為電離是吸熱過程)。(2)電離平衡常數(shù)除了可以比較弱電解質(zhì)的電離能力外，還能判斷電離平衡的移動方向。(3)在運用電離平衡常數(shù)表

5、達式進行計算時，濃度必須是平衡時的濃度。(4)25 時，H2CO3 的電離平衡常數(shù)Ka14.3107、Ka25.61011，它的Ka1、Ka2 差別很大的原因是第一級電離出的H對第二級的電離有抑制作用?；A(chǔ)測評1.判斷正誤，正確的打“”，錯誤的打“”。(1)強電解質(zhì)溶液中不存在溶質(zhì)分子，弱電解質(zhì)溶液中存在溶質(zhì)分子()。表明 NH3H2O 電離處于平衡狀態(tài)()。(3)室溫下，由 0.1 molL1 一元堿 BOH 的 pH10，可知溶液中存在 BOH=BOH()。(4)電離平衡右移，電解質(zhì)分子的濃度一定減小，離子濃度一定增大()。(5) 稀釋弱電解質(zhì)溶液時，所有粒子濃度都一定會減小()。(6)

6、弱電解質(zhì)的電離平衡右移，電離平衡常數(shù)一定增大)。答案：(1)(2)(3)(4)(5) (6)(7)(8) 減小，pH增解析：H2SO3 為弱酸，在水中不完全電離，H離子數(shù)小于2NA, A 錯誤；加水稀釋時，電離平衡 CH3COOHCH3COOH向右移動，電離程度增大，但溶液中 n(CH3COOH)減小，c(H)減小，而n(CH3COO)增大，故c(CH3COOH )c(CH3COO )大，B 正確，C 錯誤；CH3COOH 是弱電解質(zhì)，稀釋過程中稀釋到原體積的 10 倍后，溶液的 pH 小于 4，D 錯誤。答案：BCH3COOH的電離平衡右移，CH3COOH又電離出部分H，故3.將濃度為 0.

7、1 molL1HF 溶液不斷加水稀釋，下列各量)。始終保持增大的是(A.c(H)B.Ka(HF)C.c(F)c(H)D.c(H)c(HF)答案：D4.根據(jù)下表提供的數(shù)據(jù)可知，在溶液中能大量共存的粒子組是()?；瘜W(xué)式電離常數(shù)(25 )CH3COOHK1.7105HCNK4.91010H2CO3K14.3107，K25.610115.(原創(chuàng))一定溫度下，冰醋酸加水稀釋過程中溶液的導(dǎo)電能力變化曲線如圖所示，請回答：(1)O 點為什么不導(dǎo)電？_。(2)a、b、c 三點溶液的 pH 由小到大的順序是_。(3)H的物質(zhì)的量最大的是_(填“a”“b”或“c”)。A.加熱C.加 NaOH 固體E.加 CH3C

8、OONa 固體B.加很稀的 NaOH 溶液D.加水F.加入鋅粒答案：(1)冰醋酸中無自由移動的離子(2)ba1，A 正確；c 點時，CH3COOH 和 NaOH 恰好反應(yīng)生成CH3COONa，由于 CH3COO水解使得溶液呈堿性，所以 c 點：c(Na)c(CH3COO)c(OH)c(H)，C 錯誤。答案：C加水稀釋相同的倍數(shù)，醋酸的pH 大加水稀釋到相同的pH，鹽酸加入的水多方法技巧圖象法理解一強一弱的稀釋規(guī)律(1)相同體積、相同濃度的鹽酸、醋酸加水稀釋相同的倍數(shù)，鹽酸的pH 大加水稀釋到相同的pH，醋酸加入的水多(2)相同體積、相同pH 的鹽酸、醋酸molL1HNO2 溶液的 pH2.1考

9、向4弱電解質(zhì)的判斷典例4下列事實一定能證明 HNO2 是弱電解質(zhì)的是()。常溫下 NaNO2 溶液 pH 大于 7用 HNO2 溶液做導(dǎo)電實驗，燈泡很暗 HNO2 和 NaCl 不能發(fā)生反應(yīng)常溫下 0.1NaNO2 和 H3PO4 反應(yīng)，生成HNO2常溫下將 pH1 的 HNO2 溶液稀釋至原體積的 100倍，溶液 pH 約為 2.8A.C.B.D.全部解析：常溫下 NaNO2 溶液 pH 大于 7，說明亞硝酸鈉是強堿弱酸鹽，則 HNO2 是弱電解質(zhì)，故正確；溶液的導(dǎo)電性與離子濃度及離子所帶電荷數(shù)有關(guān)，用 HNO2 溶液做導(dǎo)電實驗，燈泡很暗，不能證明HNO2為弱電解質(zhì)，故錯誤；HNO2和 Na

10、Cl 不能發(fā)生反應(yīng)，只能說明不符合復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件，但不能說明 HNO2 是弱電解質(zhì)，故錯誤；常溫下0.1 molL1HNO2 溶液的 pH2.1，說明 HNO2 不能完全電離，即說明 HNO2 為弱電解質(zhì)，故正確：較強酸可以制取較弱酸，NaNO2 和 H3PO4 反應(yīng)，生成 HNO2，說明 HNO2 的酸性弱于 H3PO4，則 HNO2 為弱電解質(zhì)，故正確；常溫下將 pH1 的 HNO2 溶液稀釋至原體積的 100 倍，溶液 pH 約為 2.8，說明 HNO2 為弱電解質(zhì)，故正確。答案：CCH3COO H 以及CH3COONa方法技巧設(shè)計實驗證明電解質(zhì)為弱電解質(zhì)的兩個角度(以CH3COO

11、H 為例)(1)若有與CH3COOH 比較的強電解質(zhì)(如 HCl)，應(yīng)從與已知強電解質(zhì)比較的角度設(shè)計，如配制與已知強電解質(zhì)等物質(zhì)的量濃度的溶液，比較二者的導(dǎo)電性或在相同條件與鋅、碳酸氫鈉反應(yīng)的反應(yīng)速率等。(2)若沒有與CH3COOH 比較的強電解質(zhì)，應(yīng)從CH3COOH自身性質(zhì)的角度設(shè)計，如證明醋酸溶液中c(CH3COOH)c(H)、 存在電離平衡CH3COOH溶液的pH7 等?！就卣寡菥殹?.(2016 年北京卷)在兩份相同的 Ba(OH)2 溶液中，分別滴入物質(zhì)的量濃度相等的 H2SO4、NaHSO4 溶液，其導(dǎo)電能力隨滴入溶液體積變化的曲線如圖所示。解析：向Ba(OH)2溶液中滴入H2SO

12、4溶液：Ba(OH)2H2SO4=BaSO42H2O(反應(yīng))；向Ba(OH)2溶液中滴入NaHSO4溶液：Ba(OH)2NaHSO4=BaSO4NaOHH2O(反應(yīng))，NaOHNaHSO4=Na2SO4H2O(反應(yīng))。A項，由題圖可知曲線在a點溶液導(dǎo)電能力最低，說明此時溶液中離子濃度最小，當Ba(OH)2和H2SO4完全反應(yīng)生成BaSO4沉淀時，溶液導(dǎo)電能力最低，A正確；B項，曲線中b點進行的反應(yīng)是反應(yīng)，溶液中含有Ba(OH)2與NaHSO4反應(yīng)生成的NaOH，B正確；C項，c點曲線表示Ba(OH)2已經(jīng)完全反應(yīng)，并剩余H2SO4，溶液顯酸性，c 點曲線表示 NaOH 與 NaHSO4 反應(yīng)，

13、且 NaOH還有剩余，故溶液中含有反應(yīng)生成的 Na2SO4 和剩余的 NaOH，溶液顯堿性，所以 c 點兩溶液中含有 OH的量不相同，C 錯誤；D 項，a 點為 Ba(OH)2 和 H2SO4 完全反應(yīng)時生成 BaSO4 沉淀，溶液呈中性，d 點溶液中溶質(zhì)只有 Na2SO4，溶液也呈中性，D正確。答案：C電離的 c(H)。下列說法不正確的是(2.(2018 屆福建莆田二模)向 10 mL 1 molL1 的 HCOOH溶液中不斷滴加 1 molL1 的 NaOH 溶液，并一直保持常溫，所加堿的體積與lgc水(H)的關(guān)系如圖所示。c水(H)為溶液中水)。. . .A.常溫下，Ka(HCOOH)的

14、數(shù)量級為 104B.a、b 兩點 pH 均為 7C.從 a 點到 b 點，水的電離程度先增大后減小D.混合溶液的導(dǎo)電性逐漸增強解析：A 項，甲酸溶液中水電離出的 H濃度為 1012 molL1，則溶液中H濃度為0.01 molL1, 所以常溫下, Ka(HCOOH)B 錯誤；C 項，從 a 點到 b 點，溶液中的溶質(zhì)由甲酸和甲酸鈉變?yōu)榧姿徕c，然后又變?yōu)榧姿徕c和氫氧化鈉，所以水的電離程度先增大后減小，C 正確；D 項，溶液的導(dǎo)電能力強弱取決于溶液中離子濃度的大小和離子所帶電荷的多少，離子濃度越大，離子所帶的電荷越多，溶液的導(dǎo)電性越強。甲酸是弱酸，生成的甲酸鈉以及氫氧化鈉均是強電解質(zhì)，所以混合溶液的導(dǎo)電性逐漸增強，D 正確。答案：B考點二考向1電離平衡常數(shù)有關(guān)電離常數(shù)的定性分析典例525 時，部分物質(zhì)的電離平衡常數(shù)如表所示：請回答下列問題：(1)CH3COOH、H2CO3、HClO 的酸性由強到弱的順序為_。化學(xué)式CH3COOHH2CO3HClO電離平衡常數(shù)1.7105K14.3107K25.610113.0108(3)體積為 10 mL pH2 的醋酸溶液與一元酸 HX 分別加水稀釋至 1000 mL，稀釋過程中 pH 變化如圖所示，則 HX 的電離平衡常數(shù)_(填“大于”“等于”或“小于”)醋酸的電離平衡