中考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)資料

1、中考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)資料導(dǎo)語：化學(xué)方程式是用化學(xué)式表示化學(xué)反應(yīng)的式子，能直接反映質(zhì)量守恒定律。一、物質(zhì)的學(xué)名、俗名、化學(xué)式：學(xué)名 俗名 化學(xué)式 學(xué)名 俗名 化學(xué)式汞 水銀 Hg 氯化鈉 食鹽 NaCl硫 硫磺 S 碳酸鈉 純堿 Na2CO3金剛石、石墨C 甲烷 沼氣 CH4氧化鈣 生石灰 CaO 乙醇 酒精 C2H5OH固體二氧化碳干冰 CO2 乙酸 醋酸 CH3COOH氯 化 氫 水 溶 液 鹽 酸 HCl 堿 式 碳 酸 銅 銅 綠Cu2(OH)2CO3氫氧化鈣熟石灰 Ca(OH)2二、各種混合物的主要成分：石灰石、大理石：CaCO3鐵銹： Fe2O3煤： C天然氣：CH4水煤氣：H2和CO生

2、鐵、鋼：Fe三、物質(zhì)的顏色：1-6 章化學(xué)方程式集錦一、氧氣的性質(zhì)和制法：1. 鎂在空氣中燃燒：2Mg+O2 點燃2MgO2. 鐵在氧氣中燃燒：3Fe+2O2 點燃Fe3O43. 紅磷在空氣中燃燒：4P+5O2 點燃 2P2O54. 硫粉在空氣中燃燒：S+O2 點燃SO25. 碳 在 氧 氣 中 燃 燒 ： C+O2 點 燃 CO2;2C+O2 點 燃 2CO«不充分燃燒）6. 氫氣中空氣中燃燒：2H2+O2 點燃 2H2O7. 一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO+O2點燃2CO28. 甲烷在空氣中燃燒：CH4+2O2 點燃 CO2+2H2O9. 酒精在空氣中燃燒： C2H5OH+3O菰燃

3、2CO2+3H2O10. 加熱氯酸鉀和二氧化錳混合物制取氧氣：2KClO3MnO2 2KC1+3O2 T11. 加 熱 高 錳 酸 鉀 制 取 氧 氣 ： 2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O 2二、氫氣的性質(zhì)和制法：12. 氫氣的可燃性：2H2+O2 點燃 2H2O13. 氫氣的還原性：H2+CuO Cu+H2O;3H2+Fe2O3 高溫 2Fe+3H2O14. 氫氣的工業(yè)制法（水煤氣 ）： H2O+C 高溫 H2+CO15. 鋅與酸反應(yīng)制取氫氣：Zn+H2SO4 = ZnSO4+H2T ;Zn+2HCl = ZnCl2+H2 T16. 鎂與酸反應(yīng)制取氫氣：Mg+H2SO4 = MgSO

4、4+H2 ;Mg+2HCl = MgCl2+H2 T17. 鐵與酸反應(yīng)制取氫氣：Fe+H2SO4 = FeSO4+H2T ;Fe+2HCl = FeCl2+H2 T18. 鋁 與 酸 反 應(yīng) 制 取氫 氣 ： 2Al+3H2SO4 =Al2（SO4）3+3H2 T ; 2A1+6HC1 = 2A1C13+3H2 T三、碳的化學(xué)性質(zhì)：19. 碳的可燃性：C+O2點燃CO2 ; 2C+O2點燃2CO（碳不充分燃燒）20. 碳的還原性： C+2CuO 高溫 2Cu+CO2T ;3C+2Fe2O3 高溫 4Fe+3CO2 T ;C+CO2高溫2CO（吸熱）四、二氧化碳的性質(zhì)和制法：21. 二氧化碳溶解

5、于水： CO2+H2O = H2CO322. 二氧化碳使石灰水變渾濁： Ca（OH）2+CO2 = CaCO3 ；+H2O23. 二氧化碳與碳反應(yīng) （ 吸熱 ） ： C+CO2 高溫2CO24. 大理石與稀鹽酸制取二氧化碳： CaCO3+2HCl = CaCl2+H2O+CO 225. 滅火器原理：Na2CO3+2HCl = 2NaCl+H2O+CO2五、一氧化碳的性質(zhì)：26. 一氧化碳可燃性：2CO+O2點燃2CO227. 一氧化碳還原性：CO+CuOA Cu+CO2;3CO+Fe2O3高溫 2Fe+3CO2六、碳酸鈣的性質(zhì)：28. 高溫煨燒石灰石：CaCO3高溫CaO+CO2?29. 石灰

6、石、大理石與稀鹽酸反應(yīng)：CaCO3+2HCl =CaCl2+H2O+CO 2七、鐵的性質(zhì)：30. 鐵在氧氣中燃燒：3Fe+2O2點燃Fe3O431. 鐵與酸反應(yīng)： Fe+H2SO4 = FeSO4+H2? ;Fe+2HCl = FeCl2+H2 T32.鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)：Fe+CuSO4 = FeSO4+Cu八、其它的反應(yīng)：Cu2(OH)2CO3 2CuO+H2O+CO2 ； 2H2O 通電 2H2 T +O2 T ;2HgO 2Hg+O2 T ; H2CO3 = H2O + CO2 T ;特征的反應(yīng)一、7個分解反應(yīng)： Cu2(OH)2CO3 2CuO+H2O+CO2 ; 2H2O 通電 2

7、H2 T +O2 T ; 2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2 ; 2KClO3 MnO2 2KCl+3O2 T ; H2CO3 = H2O + CO2 T ; CaCO3 高溫 CaO + CO2T; 2HgO 2Hg+O2 T二、3類置換反應(yīng)：金屬與酸：Zn+H2SO4 = ZnSO4+H2T ; Zn+2HCl =ZnCl2+H2 TMg+H2SO4 = MgSO4+H2; Mg+2HCl = MgCl2+H2 TFe+H2SO4 = FeSO4+H2 ; Fe+2HCl = FeCl2+H2 T2Al+3H2SO4 = Al2(SO4)3+3H2 T ; 2Al+6HCl = 2

8、AlCl3+3H2 T鐵與硫酸銅：Fe+CuSO4 = FeSO4+Cu氫氣或碳做還原劑： H2 + CuO Cu + H2O; 3H2+Fe2O3 高溫 2Fe+3H2OC+2CuO 高溫 2Cu+CO2T ; 3C+2Fe2O3 高溫 4Fe+3CO2T三、3種氧化還原反應(yīng)：氫氣做還原劑：H2 + CuO Cu + H2O; 3H2+Fe2O3高溫 2Fe+3H2O碳做還原劑：C+2CuO 高溫 2Cu+CO2T ; 3C+2Fe2O3高溫 4Fe+3CO2 T一氧化碳做還原齊 ij:CO+CuOA Cu+CO2; 3CO+Fe2O3高溫 2Fe+3CO2四、兩種沉淀： Ca(OH)2+C

9、O2 = CaCO3i +H2O 2NaOH+CuSO牛Cu(OH)2j +Na2SO4白色沉淀藍(lán)色沉淀一、 氧氣的性質(zhì)：(1) 單質(zhì)與氧氣的反應(yīng)：( 化合反應(yīng))1. 鎂在空氣中燃燒：2Mg + O2 點燃2MgO2. 鐵在氧氣中燃燒：3Fe + 2O2 點燃Fe3O43. 銅在空氣中受熱：2Cu + O2 加熱2CuO4. 鋁在空氣中燃燒：4Al + 3O2 點燃2Al2O35. 氫氣中空氣中燃燒：2H2 + O2 點燃 2H2O6. 紅磷在空氣中燃燒( 研究空氣組成的實驗) ： 4P + 5O2點燃 2P2O57. 硫粉在空氣中燃燒：S + O2 點燃 SO28. 碳在氧氣中充分燃燒：C

10、+ O2 點燃 CO29. 碳在氧氣中不充分燃燒：2C + O2 點燃 2CO(2) 化合物與氧氣的反應(yīng)：10. 一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO + O2 點燃 2CO211. 甲烷在空氣中燃燒：CH4 + 2O2 點燃 CO2 + 2H2O12. 酒精在空氣中燃燒：C2H5OH+ 3O2 點燃 2CO2+ 3H2O(3) 氧氣的來源：13. 玻義耳研究空氣的成分實驗 2HgO加熱Hg+ O2 T14. 加熱高錳酸鉀：2KMnO4 加熱K2MnO4 + MnO2 + O2( 實驗室制氧氣原理1)15. 過氧化氫在二氧化錳作催化劑條件下分解反應(yīng)：H2O2 MnO22H2O+ O2仙實驗室制氧氣原理

11、 2)二、自然界中的水：16. 水在直流電的作用下分解( 研究水的組成實驗) ：2H2O 通電 2H2T + 02 T17. 生石灰溶于水：CaO + H2O = Ca(OH)218. 二氧化碳可溶于水：H2O + CO2=H2CO3三、質(zhì)量守恒定律：19. 鎂在空氣中燃燒：2Mg + O2 點燃2MgO20. 鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)：Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu21. 氫氣還原氧化銅：H2 + CuO 加熱Cu + H2O22. 鎂還原氧化銅：Mg + CuO 加熱 Cu + MgO四、碳和碳的氧化物：(1) 碳的化學(xué)性質(zhì)23 . 碳在氧氣中充分燃燒：C + O2 點燃 CO2

12、24 .木炭還原氧化銅：C+ 2CuO高溫2Cu + C02 T25 .焦炭還原氧化鐵：3C+ 2Fe2O3高溫4Fe + 3CO2 T(2) 煤爐中發(fā)生的三個反應(yīng)：( 幾個化合反應(yīng))26. 煤爐的底層：C + O2 點燃 CO227. 煤爐的中層：CO2 + C 高溫 2CO28. 煤爐的上部藍(lán)色火焰的產(chǎn)生：2CO + O2 點燃 2CO2化學(xué)方程式是用化學(xué)式表示化學(xué)反應(yīng)的式子，能直接反映質(zhì)量守恒定律。1. 書寫原則(1) 、以客觀事實為基礎(chǔ)(2) 、遵守質(zhì)量守恒定律( 標(biāo)準(zhǔn)：兩邊原子的種類和數(shù)目相等 )2. 方程式的配平(1) 、標(biāo)準(zhǔn)：方程式兩邊原子種類和數(shù)目相等即配平了(2) 、配平的原則：在化學(xué)式前面加上適當(dāng)?shù)南禂?shù)來保證方程式兩邊原子種類和數(shù)目相等。(3) 、方法：最小公倍數(shù)法3. 配平化學(xué)方程式的步驟(1) 、確定配平的起點元素：橫線兩邊出現(xiàn)次數(shù)最少，且原子個數(shù)的最小公倍數(shù)最大的元素作為起點元素。(2) 、確定起點元素原子個數(shù)的最小公倍數(shù)。(3) 、確定含有起點元