高中化學(xué)“溶液中的離子平衡”教學(xué)研究Word版

1、高中化學(xué)“溶液中的離子平衡”教學(xué)研究 支瑤（ 北京市海淀教師進(jìn)修學(xué)校 ） 一、該主題學(xué)科知識(shí)的深層次理解 高中化學(xué)課程標(biāo)準(zhǔn)對(duì)化學(xué) 4 化學(xué)反應(yīng)原理主題 3 的內(nèi)容標(biāo)準(zhǔn)如下： 主題 3 溶液中的離子平衡 內(nèi)容標(biāo)準(zhǔn) 1 能描述弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡，了解酸堿電離理論。 2 知道水的離子積常數(shù)，能進(jìn)行溶液 pH 的簡(jiǎn)單計(jì)算。 3 初步掌握測(cè)定溶液 pH 的方法，知道溶液 pH 的調(diào)控在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和科學(xué)研究中的重要應(yīng)用。 4 認(rèn)識(shí)鹽類水解的原理，歸納影響鹽類水解程度的主要因素，能舉例說(shuō)明鹽類水解在生產(chǎn)、生活中的應(yīng)用。 5 能描述沉淀溶解平衡，知道沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì)。   1.1 本主題知識(shí)

2、結(jié)構(gòu)有哪些知識(shí)？ 1.1 本主題的知識(shí)結(jié)構(gòu)從知識(shí)結(jié)構(gòu)到認(rèn)識(shí)思路 1.3 本主題學(xué)科知識(shí)在生產(chǎn)生活實(shí)際中的應(yīng)用 生活中的應(yīng)用： 自來(lái)水的凈化，食品的整理，泡沫滅火器， ClO2 消毒的原理與優(yōu)勢(shì)。 化工生產(chǎn)中的應(yīng)用： 溶液酸堿性（ pH ）檢測(cè)水質(zhì)檢測(cè)、工業(yè)生產(chǎn)中在線監(jiān)測(cè)、食品檢測(cè)、疾病診斷（病毒檢測(cè)）溶液酸堿性（ pH ）控制污水預(yù)處理、礦物提取與分離（浮選、在線控制）、顏料合成、味精生產(chǎn)、城市綠化灌溉。 二、該主題的教學(xué)策略1 該主題教學(xué)目標(biāo) 【知識(shí)與技能】： 1. 理解水的離子積常數(shù)的含義，并能應(yīng)用其進(jìn)行水溶液中的有關(guān)計(jì)算； 2. 知道測(cè)定溶液 pH 的方法，掌握酸堿中和滴定的原理和方法；

3、 3. 能描述弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡，歸納影響弱電解質(zhì)電離平衡的主要因素； 4. 認(rèn)識(shí)鹽類水解的原理，歸納影響鹽類水解程度的主要因素； 5. 能描述沉淀溶解平衡，知道沉淀生成、轉(zhuǎn)化、溶解的本質(zhì)。 【過(guò)程與方法】： 1. 能運(yùn)用化學(xué)平衡的理論處理水溶液中的問(wèn)題； 2. 進(jìn)一步樹立平衡觀和離子觀的思想； 3. 掌握從簡(jiǎn)單到復(fù)雜，從單一研究對(duì)象到多個(gè)研究對(duì)象的對(duì)復(fù)雜體系的研究方法。 【情感態(tài)度與價(jià)值觀】 認(rèn)識(shí)調(diào)控溶液 pH 在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和科學(xué)研究中的重要應(yīng)用；能通過(guò)實(shí)例認(rèn)識(shí)鹽類水解在生產(chǎn)、生活中的應(yīng)用；通過(guò)酸堿中和滴定等活動(dòng)，體會(huì)定量的方法在科學(xué)研究中的作用。 總體發(fā)展目標(biāo)：發(fā)展學(xué)生對(duì)水溶液的

4、性質(zhì)（豐富認(rèn)識(shí)角度、發(fā)展認(rèn)識(shí)方式、形成認(rèn)識(shí)思路）。豐富認(rèn)識(shí)角度：從必修階段對(duì)溶液中的“強(qiáng)相互作用”（離子反應(yīng)）的認(rèn)識(shí)到化學(xué)反應(yīng)原理模塊溶液中的弱相互作用（水的電離、弱電解質(zhì)電離、鹽類的水解、難溶電解質(zhì)的沉淀溶解平衡）。發(fā)展認(rèn)識(shí)方式類別：發(fā)展微粒觀：微粒的種類、數(shù)量、來(lái)源、去向。發(fā)展動(dòng)態(tài)觀，基于平衡的動(dòng)態(tài)觀。形成定量觀：核心物理量、物理量與物質(zhì)性質(zhì)的關(guān)系。形成系統(tǒng)觀：由溶質(zhì)到溶液，有單一作用到多體系相互作用。形成認(rèn)識(shí)思路：靜態(tài)：微粒的種類、數(shù)量，動(dòng)態(tài)：微粒的來(lái)源、去向、相互作用。系統(tǒng)：從主到次、由多到少。 2 該主題教學(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn)及案例分析 弱電解質(zhì)的電離平衡教學(xué)重點(diǎn)：弱電解質(zhì)電離的特征及電離平

5、衡的建立。 策略：利用好化學(xué)實(shí)驗(yàn)，讓學(xué)生完成實(shí)驗(yàn)探究任務(wù)的過(guò)程中建立概念，形成認(rèn)識(shí)。例如，可以實(shí)施以下實(shí)驗(yàn)： 具體策略及建議： 做好知識(shí)鋪墊（ pH 的相關(guān)知識(shí)），領(lǐng)會(huì)實(shí)驗(yàn)功能： 定性：建立弱電解質(zhì)概念，定量：認(rèn)識(shí)弱電解質(zhì)的電離程度。在設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)時(shí)，抓住“依據(jù)預(yù)測(cè)：弱電解質(zhì)部分電離出氫離子選擇與氫離子濃度有關(guān)的實(shí)驗(yàn)”的思路。 對(duì)實(shí)驗(yàn)活動(dòng)進(jìn)行改造，發(fā)展實(shí)驗(yàn)功能。靜態(tài)：弱電解質(zhì)部分電離，動(dòng)態(tài)：弱電解質(zhì)的電離是一個(gè)動(dòng)態(tài)平衡的過(guò)程。在設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)時(shí)明確思考方向：通過(guò)“移動(dòng)”說(shuō)明存在動(dòng)態(tài)平衡。 弱電解質(zhì)的電離平衡教學(xué)難點(diǎn)：稀釋對(duì)弱電解質(zhì)電離平衡的影響。 教學(xué)策略及建議： 利用平衡常數(shù) K 及 K 、 Q 關(guān)系

6、討論。做好知識(shí)鋪墊（ pH 的相關(guān)知識(shí)）關(guān)注概念原理教學(xué)中實(shí)驗(yàn)教學(xué)的策略，幫助學(xué)生建立概念與現(xiàn)象之間的橋梁。從定性和定量?jī)蓚€(gè)方面來(lái)認(rèn)識(shí)弱電解質(zhì)的電離平衡：定性：建立弱電解質(zhì)概念，定量：認(rèn)識(shí)弱電解質(zhì)的電離程度。關(guān)于稀釋對(duì)弱電解質(zhì)電離平衡的影響，建議利用平衡常數(shù) K 及 K 、 Q 關(guān)系討論。 水的電離和溶液的酸堿性教學(xué)重點(diǎn) 1 ：對(duì)水的離子積常數(shù)的理解（在一定溫度下是 Kw 定值）。 建議：利用平衡常數(shù) K 展開討論。 水的電離和溶液的酸堿性教學(xué)重點(diǎn) 2 ：溶液酸堿性與 pH 的關(guān)系。 建議：抓住本質(zhì)進(jìn)行分析，避免簡(jiǎn)單記憶 。 水的電離和溶液的酸堿性教學(xué)難點(diǎn)： pH 計(jì)算。 突破難點(diǎn)的策略：建議

7、理解核心物理量的含義 溶液中的氫離子濃度，抓住公式進(jìn)行推導(dǎo)。 教學(xué)案例研究：弱電解質(zhì)電離平衡 思考： 兩支燒杯中分別盛裝同濃度的鹽酸和醋酸，請(qǐng)你分別分析： 1. 溶液中分別存在哪些微粒？ 2. 溶液的離子分別從何而來(lái)？ 3. 溶液中存在著哪些微粒間的相互作用？ 在以上問(wèn)題解決過(guò)程中滲透認(rèn)識(shí)角度和認(rèn)識(shí)思路。 思考： 設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證你的推論 建立宏觀與微觀的了解  三、學(xué)生常見錯(cuò)誤與問(wèn)題的分析與解決策略 學(xué)生常見錯(cuò)誤與問(wèn)題：很難理解弱電解質(zhì)的電離過(guò)程是動(dòng)態(tài)的、可逆的。水溶液中存在諸多平衡關(guān)系，學(xué)生學(xué)完了感到分析問(wèn)題沒有思路和方法，很多知識(shí)在頭腦中打架。學(xué)生對(duì)醋酸中加入醋酸鈉促進(jìn)還是抑制搞不

8、清楚。學(xué)生不相信難溶電解質(zhì)的溶解平衡的存在，認(rèn)為沉淀應(yīng)該是徹底的。水溶液中微粒觀、系統(tǒng)觀、定量觀的建立比較困難。 找不到研究對(duì)象（如：醋酸中加入醋酸鈉促進(jìn)還是抑制？ pH 如何變化？）原因：概念本質(zhì)理解不清 如：醋酸水解還是電離？醋酸根水解生成醋酸顯酸性。抓不住問(wèn)題本質(zhì)，思路無(wú)序。（如：氨水中含有哪些微粒？），分不清主次（如：醋酸中加入醋酸鈉促進(jìn)還是抑制？） 解決策略 該如何認(rèn)識(shí)電解質(zhì)溶液？應(yīng)具備的觀念：微粒觀、系統(tǒng)觀（溶液系統(tǒng)、宏微觀系統(tǒng)）應(yīng)具備的角度：微粒的種類、多少、來(lái)源及去向、相互作用及結(jié)果。 應(yīng)具備的思路： 解決策略 ： 新知識(shí)教學(xué)：需要抓住分析水溶液?jiǎn)栴}的核心思路， 關(guān)注學(xué)生認(rèn)識(shí)方

9、式的轉(zhuǎn)變（用微粒及相互作用的觀點(diǎn)看問(wèn)題）， 給出幾組數(shù)據(jù)幫助學(xué)生形成核心概念。習(xí)題課教學(xué)：挖出問(wèn)題結(jié)構(gòu)、呈現(xiàn)解題思路，建立認(rèn)識(shí)思路解題思路具體知識(shí)的了解。復(fù)習(xí)課教學(xué)：反思提高、落實(shí)程序性知識(shí)。建議在復(fù)習(xí)課教學(xué)中幫助學(xué)生建立如下認(rèn)識(shí)：  四、該主題學(xué)生學(xué)習(xí)目標(biāo)的檢測(cè)。 1. 進(jìn)行檢測(cè)設(shè)計(jì)時(shí)應(yīng)遵循的基本理念 （ 1 ）針對(duì)教學(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn)進(jìn)行檢測(cè)設(shè)計(jì)，避免在枝節(jié)性知識(shí)上糾纏 （ 2 ）在進(jìn)行知識(shí)落實(shí)情況檢測(cè)的同時(shí)，關(guān)注對(duì)過(guò)程方法目標(biāo)的檢測(cè)；而對(duì)過(guò)程方法目標(biāo)的檢測(cè)要避免僅針對(duì)“數(shù)據(jù)分析、實(shí)驗(yàn)探究”等一般科學(xué)方法和能力的檢測(cè)，要關(guān)注對(duì)學(xué)生認(rèn)識(shí)水溶液的思路方法的檢測(cè) （ 3 ）評(píng)價(jià)方式多樣化：紙

10、筆測(cè)查、活動(dòng)表現(xiàn)評(píng)價(jià)、檔案袋評(píng)價(jià)等 2 實(shí)現(xiàn)基本理念的策略和方法 根據(jù)認(rèn)知要求和評(píng)價(jià)內(nèi)容進(jìn)行雙維評(píng)價(jià)設(shè)計(jì)，例如： 請(qǐng)學(xué)生寫出對(duì)典型問(wèn)題的分析思路，既可以作為活動(dòng)表現(xiàn)評(píng)價(jià)的依據(jù)，也可以收入學(xué)生檔案袋。例如： 【問(wèn)題 1 】硫酸鋁和碳酸氫鈉溶液時(shí)，產(chǎn)生大量的二氧化碳?xì)怏w。請(qǐng)你分析兩種溶液混合時(shí)所發(fā)生的反應(yīng)。 互動(dòng)對(duì)話【互動(dòng)話題】 主題： 高中化學(xué)“溶液中的離子平衡”教學(xué)研究 1. 聽了 支瑤 老師的專題講座，對(duì)你有什么啟發(fā)和促進(jìn)？ 2. 本專題是概念原理課，怎么和生產(chǎn)生活實(shí)際了解，凸顯其教育功能和價(jià)值？ 3. 本專題教學(xué)如何由具體知識(shí)為本的教學(xué)上升到促進(jìn)學(xué)生認(rèn)識(shí)發(fā)展的教學(xué)？ 4. 案例分析：難溶電

11、解質(zhì)的溶解平衡。 【案例信息】 案例名稱 ：難溶電解質(zhì)的溶解平衡 講課教師 ：劉鵬輝（北師大二附中） 評(píng)析教師 ：支瑤（北京市海淀教師進(jìn)修學(xué)校）【課堂實(shí)錄】【案例評(píng)析】難溶電解質(zhì)的溶解平衡是高中化學(xué)新課程化學(xué)反應(yīng)原理模塊的新增內(nèi)容，在各地新課程高考試題中也有所體現(xiàn)，老師們?cè)趲啄陙?lái)的新課程實(shí)踐中，積累了一些成功經(jīng)驗(yàn)，涌現(xiàn)出了一批優(yōu)秀的教學(xué)案例， 劉鵬輝 老師的教學(xué)課例“難溶電解質(zhì)的溶解平衡”就是其中之一。現(xiàn)就本節(jié)課教學(xué)設(shè)計(jì)進(jìn)行如下分析： 1. 本節(jié)課教學(xué)設(shè)計(jì)與實(shí)施過(guò)程中，除進(jìn)行具體知識(shí)教學(xué)外，關(guān)注到了學(xué)生的認(rèn)識(shí)發(fā)展，但主要是學(xué)生對(duì)“離子反應(yīng)發(fā)生條件”的再認(rèn)識(shí)。 在本節(jié)課教學(xué)設(shè)計(jì)與實(shí)施過(guò)程中，可以

12、發(fā)現(xiàn)劉老師不僅關(guān)注到了關(guān)于難溶電解質(zhì)的溶解平衡的相關(guān)內(nèi)容的建構(gòu)過(guò)程，設(shè)計(jì)了相應(yīng)的教學(xué)活動(dòng)，并輔以一定的情境素材，還關(guān)注到了“學(xué)習(xí)難溶電解質(zhì)的溶解平衡后有什么用？”這一問(wèn)題。為此，老師設(shè)計(jì)了“通過(guò)學(xué)習(xí)難溶電解質(zhì)的溶解平衡，你對(duì)復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件生成沉淀、氣體和水，又有哪些進(jìn)一步的認(rèn)識(shí)？”等問(wèn)題，以深化學(xué)生對(duì)離子反應(yīng)發(fā)生條件的認(rèn)識(shí)，這是值得廣大一線教師學(xué)習(xí)的地方。但是，我們可以進(jìn)一步思考，除此之外，難溶電解質(zhì)的溶解平衡的學(xué)習(xí)還對(duì)學(xué)生的認(rèn)識(shí)發(fā)展有哪些促進(jìn)作用？ 2. 本節(jié)課在教學(xué)設(shè)計(jì)與實(shí)施過(guò)程中，設(shè)計(jì)了多樣化的學(xué)習(xí)活動(dòng)，對(duì)學(xué)生完成知識(shí)建構(gòu)起到了促進(jìn)作用。 劉老師完成本節(jié)內(nèi)容教學(xué)的過(guò)程中，設(shè)計(jì)了多樣

13、化的學(xué)生活動(dòng)，有實(shí)驗(yàn)探究活動(dòng)“氯化銀懸濁液中存在哪些離子？”、“設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)除去硫酸鈣”，有交流研討活動(dòng)“通過(guò)學(xué)習(xí)難溶電解質(zhì)的溶解平衡，你對(duì)復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件生成沉淀、氣體和水，又有哪些進(jìn)一步的認(rèn)識(shí)？”，也有有基于真實(shí)情境的問(wèn)題解決活動(dòng)“如何除去鍋爐水垢”，這些活動(dòng)不僅保證學(xué)生在學(xué)習(xí)活動(dòng)過(guò)程中的參與度，也為學(xué)生建構(gòu)、理解知識(shí)搭建了平臺(tái)，保證了本節(jié)課的教學(xué)效果，提高了課堂教學(xué)效率。但是，通過(guò)對(duì)學(xué)生參與活動(dòng)的情況的觀察，我們也可以發(fā)現(xiàn)，有些活動(dòng)的設(shè)計(jì)缺少?gòu)埩?。例如，?shí)驗(yàn)探究活動(dòng)設(shè)計(jì)缺少基于相關(guān)理論的預(yù)測(cè)、分析或解釋環(huán)節(jié)，這樣很難保證學(xué)生參與探究活動(dòng)的深度。建議老師可以將討論化學(xué)平衡移動(dòng)的思路引入難溶

14、電解質(zhì)的溶解平衡教學(xué)中，使其成為學(xué)生進(jìn)行預(yù)測(cè)、分析、解釋的理論基礎(chǔ)，凸顯化學(xué)反應(yīng)原理模塊教學(xué)特色。 思考與活動(dòng)1. 從促進(jìn)學(xué)生認(rèn)識(shí)發(fā)展的視角進(jìn)行“鹽類的水解”的教學(xué)設(shè)計(jì)和實(shí)施，并寫一篇反思性文章。 2. 從本章內(nèi)容在生產(chǎn)生活中的應(yīng)用任選一種，進(jìn)行文獻(xiàn)調(diào)研，整理相關(guān)教育素材，融入自己的教學(xué)設(shè)計(jì)，挖掘化學(xué)概念原理教學(xué)的應(yīng)用價(jià)值。提示：本章在生活、生產(chǎn)中的應(yīng)用有：自來(lái)水的凈化，食品的整理，泡沫滅火器， ClO2 消毒的原理與優(yōu)勢(shì)。溶液酸堿性（ pH ）檢測(cè) 水質(zhì)檢測(cè)、工業(yè)生產(chǎn)中在線監(jiān)測(cè)、食品檢測(cè)、疾病診斷（病毒檢測(cè)）溶液酸堿性（ pH ）控制 污水預(yù)處理、礦物提取與分離（浮選、在線控制）、顏料合成、

15、味精生產(chǎn)、城市綠化灌溉。 3. 結(jié)合本主題拓展資源中的難溶電解質(zhì)的溶解平衡的相關(guān)資源，準(zhǔn)備適合于自己學(xué)生和自己教學(xué)風(fēng)格的難溶電解質(zhì)溶解平衡的課例。 參考資料鹽類的水解一、教材分析與教學(xué)設(shè)想 蘇教版 “ 鹽類的水解 ” 是中學(xué)化學(xué)的核心概念。是在水溶液中的離子平衡這一大背景下，對(duì)前兩節(jié)所學(xué)的水的電離及溶液的酸堿性知識(shí)的綜合運(yùn)用，有一定的思維難度。 教材的內(nèi)容是按這樣的序列展開的：先是從實(shí)驗(yàn)探究鹽溶液的酸堿性，認(rèn)識(shí)到鹽溶液并不都是中性的現(xiàn)象，再到分析尋找鹽溶液呈現(xiàn)不同酸堿性的原因，了解鹽類水解的本質(zhì)是破壞水的電離平衡，最后是從平衡移動(dòng)的角度理解影響鹽類水解的主要因素和鹽類水解反應(yīng)的利用。 以往我們

16、的教學(xué)也多以這樣的序列展開。但實(shí)踐下來(lái)一直有以下幾點(diǎn)問(wèn)題困擾教師：一是學(xué)生在學(xué)習(xí)鹽類的水解之前其實(shí)已對(duì)鹽溶液的酸堿性現(xiàn)象有所了解，如溶液呈堿性等，這往往造成他們實(shí)驗(yàn)探究的興趣不大。二是這樣的呈現(xiàn)序列容易使學(xué)生過(guò)于關(guān)注鹽類水解的結(jié)果 鹽溶液呈酸堿性而忽略它的核心 破壞水的電離平衡。三是盡管學(xué)生也在實(shí)驗(yàn)探究、分析思考，但始 終跟著 老師的思維在走，比較被動(dòng)，學(xué)生的思維問(wèn)題不易暴露，這在后續(xù)學(xué)習(xí)中會(huì)反映出來(lái)。 因此，我嘗試在新課程的教學(xué)設(shè)計(jì)中變換思路，緊緊抓住某些鹽的離子會(huì)促進(jìn)水的電離這一核心，由學(xué)生自己構(gòu)建出鹽類水解的知識(shí)框架。 二、教學(xué)目標(biāo) 1 認(rèn)識(shí)鹽類水解的原理（知識(shí)與技能） 2 能從微粒間相

17、互作用這一微觀本質(zhì)的角度去理解鹽溶液呈現(xiàn)酸堿性這一宏觀現(xiàn)象（過(guò)程與方法） 3 能在分析鹽類水解的本質(zhì)過(guò)程中感受到抓住主要矛盾分析問(wèn)題的重要性（過(guò)程與方法） 4 能在思考分析過(guò)程中傾聽他人意見，相互啟發(fā)，體會(huì)到合作交流的重要（情感態(tài)度與價(jià)值觀） 教學(xué)過(guò)程 生可以加入能與之反應(yīng)的離子。 追問(wèn)從哪些角度考慮這些離子？ 生 1 從離子反應(yīng)的條件看，要反應(yīng)生成沉淀、氣體、水。 生 2 其實(shí)是生成弱電解質(zhì)。 提問(wèn)這些離子方程式有什么共同的特點(diǎn)？ 學(xué)生討論后小結(jié) (1) 反應(yīng)都是可逆的； (2) 這些反應(yīng)都促進(jìn)了水的電離； (3) 都生成了弱酸； (4) 都使溶液呈堿性。 師按剛才討論的思路，自己整理哪些微

18、?？梢詼p小水電離出來(lái)的從而促進(jìn)水的電離。要求： (1) 寫出常見的微粒； (2) 用離子方程式表示這一過(guò)程； (3) 找出這些離子方程式共同的特點(diǎn)。 師很好，那也是說(shuō)剛才離子方程式中涉及的陰陽(yáng)離子，代表的是鹽電離出來(lái)的離子，這種鹽與水生成酸與堿的反應(yīng)，稱為鹽類的水解。 引出課題，學(xué)生很自然地接受。 師請(qǐng)?jiān)僬硪幌聞偛诺挠懻撍悸?。圍繞 3 個(gè)方面談?wù)勀銓?duì)鹽類水解的認(rèn)識(shí)。 (1) 哪些鹽會(huì)水解？ (2) 鹽類水解的本質(zhì)？ (3) 鹽類水解導(dǎo)致的結(jié)果？ （學(xué)生多數(shù)能很流暢地表達(dá)對(duì)鹽類水解的認(rèn)識(shí)，都能談到鹽類水解的本質(zhì)是破壞水的電離平衡。） 師對(duì)剛才的內(nèi)容還有沒有什么疑問(wèn)，可以提出來(lái)討論。 生 1 剛才寫到的鹽的水解的離子方程式中，生成物要么是弱酸與，要么是弱堿與，難道它們不會(huì)再反應(yīng)嗎？ 生 2 那是不是說(shuō)明鹽水解的反應(yīng)限度比較小，弱酸與，弱堿與大量共存不行，少量共存是可以的。 師在第 2 課時(shí)中，我們將運(yùn)用學(xué)過(guò)化學(xué)平衡的知識(shí)理解水解平衡的限度，并通過(guò)實(shí)驗(yàn)理解水解平衡的移動(dòng)。 三、教學(xué)反思 1 突出模塊教學(xué)特點(diǎn) 學(xué)習(xí)化學(xué)反應(yīng)原理模塊的學(xué)生不是所有高中學(xué)生，而是對(duì)化學(xué)感興趣并將升入大學(xué)學(xué)習(xí)理科的部分學(xué)生，因此對(duì)本模塊的教學(xué)定位要高于必修模塊教材和其他一些選修模塊