高考化學有關物質的量的計算四十大考點學案

1、無師自通四十大考點高考化學學案：有關物質的量的計算【考綱要求】1 .掌握有關物質的量的綜合計算的方法2 .掌握物質的量應用于方程式的計算方法教與學方案【自學反饋】1.完成下圖2.常用計算方法：質量守恒法、平均值法、十字交叉法、極值法、推理法?！纠}解析】例1要把12mol/L的鹽酸（密度1.10g/cm 3）50mL稀釋成6mol/L的鹽酸 （密度1.10g/cm3）,需加水（）A.50mL B.50.5mLC.55mL D.59.5mL解題思路：。易錯點： 。例2鋅、鐵、鎂三種金屬中的兩種混合物13g,與足量的鹽酸反應產(chǎn)生的氫氣在標準狀況下為11.2L ,則混合物中一定含有的金屬是（）（A）

2、鋅（B）鐵（C）鎂（D）無法推斷解題思路：。易錯點： K 。例3用向下排氣法在容積為V mL的集氣瓶中收集氨氣，由于空氣尚未排凈，最后瓶內氣體的平均式量為19,將此盛滿氣體的集氣瓶倒置于水中，,瓶 內水馬上升到一定高度后，即停止上升，則在同溫同壓下，瓶內剩余氣體的體積為（）A. mL B. mL C. mL D.無法判斷 456解題思路：。易錯點： 。例4取5.4克由某堿金屬 R及其氧化物 RO組成的混合物。該混合物與足量的水反應。反應完畢，蒸發(fā)反應后得到的溶液，得到 8克無水晶體。試通過計算，判斷該金屬是哪一種堿金屬？.解題思路：。易錯點： 。 【考題再現(xiàn)】1 .孔雀石和石青是自然界存在的兩

3、種碳酸鹽類銅礦，它們的化學組成可表示為：xCuCO yCu（OHMx、y 為正整數(shù)且 x 2, y 2）孔雀石和石青分別與過量鹽酸反應時，孔雀石耗用的鹽酸的物質的量與生成的CQ的物質的量之比為4: 1;石青則為3: 1。請推算它們的化學組成?？兹甘?石青：?，F(xiàn)有孔雀石和石青混合樣品，取兩份等質量的樣品，在一份中加入過量鹽酸，生成CQ3.36L（標準狀況下）；加熱另一份樣品使其完全分解，得到CuQ 20g,試通過計算確定該混合物中孔雀石和石青的物質的量之比。思維方法：。展望高考：2 .超細氮化鋁粉末被廣泛應用于大規(guī)模集成電路生產(chǎn)等領域。其制取原理為：Al 2Q+ Nk+ 3c迪蘭2AIN+ 3

4、CQ由于反應不完全，氮化鋁產(chǎn)品中往往含有炭和氧化鋁雜質。為測定該產(chǎn)品中有關成分的含量，進行了以下兩個實驗：稱取10.00g樣品，將其加入過量的NaQHB溶液中共熱并蒸干，AlN跟NaQH§液反應生成NaAlQ,并放出氨氣 3.36L（標準犬況）。上述反應的化學方程式為 ;該樣品中的 A1N的質量分數(shù)為 。另取10.00g樣品置于反應器中， 通入2.016L（標準X犬況）。2,在高溫下充分反應后測得氣體的密度為1.34g L 1（已折算成標準狀況，AIN不跟Q反應）。該樣品中含雜質炭 思維方法：。展望高考：【針對訓練】A.基礎訓練1 .在兩個密閉容器中，分別充有質量相同的甲、乙兩種氣體

5、，若兩容器的溫度和壓強均相同,且甲的密度大于乙的密度，則下列說法正確的是A.甲的分子數(shù)比乙的分子數(shù)多B.甲的物質的量比乙的物質的量少C.甲的摩爾體積比乙的摩爾體積小D.甲的相對分子質量比乙的相對分子質量小2 .能表示阿伏加德羅常數(shù)數(shù)值的是（）A.lmol金屬鈉含有的電子數(shù)B.標準狀況下22.4L苯所含的分子數(shù)C.0.012kg 12C所含的原子數(shù)D.ILImol L -的硫酸溶液所含的 hT數(shù)0.25Na523.設Na為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是A.標準狀況下，5.6L四氯化碳含有的分子數(shù)為B.標準狀況下，14g氮氣含有的核外電子數(shù)為22.4L任意比的氫氣和氯氣的混合氣體中含有的分子總數(shù)

6、均為NAC.標準狀況下，D.標準狀況下，鋁跟氫氧化鈉溶液反應生成4.在一定的條件下，完全分解下列某化合物A.1H16OB.2H16OC.1H18O1mol氫氣時，轉移白電子數(shù)為NA2g,產(chǎn)生氧氣1.6g ,此化合物是（）D.2H218O5.下列說法不正確的是（）A.1mol氧氣含有12.04 X 10 23個氧原子，在標準狀況下占有體積22.4LB.1mol臭氧和1.5mol氧氣含有相同的氧原子數(shù)C.等體積、濃度均為1mol0/L的磷酸和鹽酸，電離出來的氫離子數(shù)之比為3 ： 1D.等物質的量的干冰和葡萄糖中所含碳原子數(shù)之比為1 ： 6,氧原子數(shù)之比為1 : 36.設Na為阿伏加德羅常數(shù)，下列說

7、法正確的是（）A.23gNa在氧氣中完全燃燒失電子數(shù)為0.5N aB.1L2mol L 1的MgCl2溶液中含 MgT數(shù)為2NC.標準狀況下，11.2LSO3所含分子數(shù)為0.5NaD.室溫下，8g甲烷含有共價鍵數(shù)為 2NB.提高訓練7.設阿伏加彳i羅常數(shù)（N）的數(shù)值為nA,下列說法正確的是（）A.ImolCl 2與足量Fe反應，轉移的電子數(shù)為 3nAB.1.5 mol NO 2與足量H2O反應，轉移的電子數(shù)為 nAC.常溫常壓下，46 g的NO和N2Q混合氣體含有的原子數(shù)為3nAD.0.10mol Fe 粉與足量水蒸氣反應生成的H2分子數(shù)為0.10 nA8.用Na表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘

8、述正確的是（）A.常溫常壓下的33.6L氯氣與27g鋁充分反應，轉移電子數(shù)為3沖B標準狀況下，22.4L己烷中共價鍵數(shù)目為19NC.由CO和C2組成的混合物中共有 Na個分子，其中的氧原子數(shù)為22D.1L濃度為1mol L -的NaCO溶液中含有 NA個CCO29.Na代表阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述錯誤的是（）A.10 mL質量分數(shù)為98%勺H2SQ,用水稀釋至100 mL,H 2SO的質量分數(shù)為9.8%B.在HO+Cl2=2HCl+Q反應中，每生成 32 g氧氣，則轉移 2沖個電子C.標準狀況下，分子數(shù)為N的CO C2H4混合氣體體積約為 22.4 L,質量為28 gD. 一定溫度下，1 L

9、0.50 mol - L 1 NH4Cl 溶液與 2 L 0.25 mol - L 1 NH4Cl 溶液含 NH+4物質的量不同10 .已知脊椎動物的骨骼中含有磷。以下是測定動物骨灰中磷元素含量的實驗方法。稱取某動物骨灰樣品0.103 g,用硝酸處理，使磷轉化成磷酸根。再加入某試劑，使磷酸根又轉化成沉淀。沉淀經(jīng)灼燒后得到組成為P2MQ4O7的固體（其相對分子質量以3.60 X 103計）_0.504g。試由上述數(shù)據(jù)計算該骨灰樣品中磷的質量分數(shù)。（磷的相對原子質量以 31.0計）11 .將NaHCOF口部分風化的純堿晶體組成的混合物樣品m克配成250mL溶液，用1.0mol/L鹽酸滴定，至終點時

10、，用去鹽酸 30.0mL。若將上述樣品 mg加熱至質量不變時，可得到固體多少克？12 .取5.4g某堿金屬和其氧化物組成的混合物，使之與足量水充分反應，蒸發(fā)反應后的溶液, 得8g無水晶體。試確定該堿金屬。C.能力訓練13 .將一定量由碳、氫、氧三種元素組成的有機化合物A的蒸氣與3.2g氧氣混合點燃，再將生成的氣體依次通過盛有濃硫酸的洗氣瓶灼熱的氧化銅飽和石灰水（設每個裝置中的反應物均過量）。經(jīng)測定中增重 3.60g中減重1.60g 中增重8.80g。A蒸汽的密度為 3.393g/L（已換算成標準狀況）。又測知A既能與碳酸鈉溶液反應又能與金屬鈉反應，且均有 氣體生成，但分別得到的氣體在相同條件下

11、體積不同。試求該有機物的分子式，并寫出其可 能的結構簡式。14 .某化工廠每小時生產(chǎn) 98%候量分數(shù)）硫酸at（噸），為使硫充分燃燒，且在下一步催化氧化時不再補充空氣，要求燃燒后的混合氣體中含氧氣的體積分數(shù)為b%若空氣中氧氣的體積分數(shù)為21%且不考慮各生產(chǎn)階段的物料損失，則3該廠每小時消耗標準狀況下空氣的體積為 m 。為滿足題設需求，b%勺下限等于 。15 .由A、E、G三種元素組成的化合物的分子式 為AEyG。已知：x、y、z均是整數(shù)，且x + y+ z=9將3.1克該合物完全分解，化合物中 A E、G完全轉化成氣體 A2E4和E2G將分解后的混和氣體通過通入氫氧化鈉溶液后，溶液增重1.7克

12、將剩余氣體通入含有 8克澳的澳水中恰好使濱水完全褪色如果與中相同的氣體在氧氣中完全燃燒，可生成 AO和EO, AO可使澄清石灰水變渾濁該化合物中G的質量分數(shù)為51.6%,請?zhí)顚懴铝锌崭瘢篈 E、G三種元素的名稱： A, E, ;該化合物的分子式是 ;已知同族元素性質相似，推測該化合物可能的同分異構體的結構簡式是（寫結構簡式）和。16 .將m g Al 2Q和FezQ的混合物溶于是100 mL鹽酸中，然后逐滴加入1 mol/L NaOH溶液，其結果如圖所示：n（沉淀）/mol最初加入Vi mLNaOHq作用是。鹽酸的物質的量濃度是 。若m g混合物中Al 203與FezQ按不同比例進行上述實驗

13、（其他條件不變），則V2的值會不會改變 （填"會”或“不會” ），（V2M）的取值范圍D.奧賽一瞥17 .生態(tài)溶液涉及農(nóng)家肥料的綜合利用，某種肥料經(jīng)發(fā)酵得到一種含有甲烷、二氧化碳、氮氣的混合氣體。2.016L（標準大況）該氣體通過盛有紅色 CuO粉末的硬質玻璃管，發(fā)生的反應 為：CH+4CuOC0+ 2H20+ 4Cu=當甲烷完全反應后，硬質玻璃管的質量減輕4.8g。將反應后產(chǎn)生的氣體通過過量的澄清石灰水，充分吸收，生成沉淀8.5g。原混合氣體中甲烷的物質的量是 。原混合氣體中氮氣的體積分數(shù)為多少？（寫出計算過程）第三課時有關物質的量的計算【例題解析】1 .解 析根據(jù) 公式 CM=C

14、V2 得：12mol/L 0.05L=6mol/LV 2 ,V2=0.1L ;o.1L x 1000ml/L x 1.10g/cm 3=110g,110g 50mL< 1.10g/cm3=55g. ; 55g+1.0g/cm 3=55ml. 答案C2 .解析根據(jù)鋅、鐵、鎂三種金屬與足量的鹽酸反應，均生成二價金屬陽離子得：R + 2HCl= RCl 2+ H2（R為金屬，設平均式量 M）M 22.4L1311.2LM: 13=22.4L : 11.2LM=26則必須有相對原子質量大于26和小于26的金屬存在，又因為鋅、鐵的相對原子質量均大于26,只有鎂的相對原子質量小于26,故答案為C。答

15、案C3 .解析用十字交叉法計算氨氣與空氣的體積比:-9 -卜氣2gL、41所以氨氣占5/6 ,空氣占1/6 ;由于氨氣易溶于水，故剩余氣體為空氣。答案C4 .解析(i) 設5.4克混合物都是堿金屬R,則由(式中，k為堿金屬R的式量)R ROH kk + 175.48得 k =35.3R的氧化物RO,則由(ii) 設5.4克混合物都是堿金屬R2O 2ROH2k + 16 2k + 345.48綜(i)和(ii) 麗，kWBl7 R的式量k的范圍為(10.7,35.3)。在堿金屬中，只有金屬Na的式量23在(10.7,35.3)中，所以該堿金屬是金屬鈉。答案該堿金屬是金屬鈉?？碱}再現(xiàn)1.解：設孔雀

16、石的化學式為xCuCO yCu(OH)2則依題意x（2x 2y）1/1孔雀石的化學式為 CuCO Cu(OH)2又設石青的化學式為 xCuCO yCu(OH)2（2x 2y） 3x2/1石青的化學式為2CuCO- Cu(OH)2y設該樣品中孔雀石物質的量分數(shù)為x,則石青為1xx (1 x)23.36 22.4 3一1x_ _ x =0 52x (1 x)320 805孔雀石與石青物質的量之比為1:1。2 .AlN + NaOHFNaAQ+ NH T 61.5 % 1.92【針對訓練】1、B 2、C 3、C 4、B 5、C 6、D7、BC 8、C 9、A0.504g310.n（P 2“。4。7）= 3.6 10 g/mol0.504g 2 31.0g/mol3 其中P的質量為3.60 10 g/mol0.504g 2 31.0g/mol3P 的質量分數(shù)=3.60 10 g/mol 0.103g =0.0843（或 8.43%）11.15.9g （運用質量守恒法）12 .Na （ 運用討論法）13 .解：A 的摩爾質量為 3.393g/L X22.4L/mol=76g/mol3.60g由濃硫酸增重可知一定量A中氫原子的物質的量：18g/mo1 X2=0.4mol1.60g由氧化銅減重可求知一氧化碳的物質的量：16g/mol =0.1mol8.80g由石