人教版選修4第一章《化學(xué)反應(yīng)與能量》測試題

1、人教版選修4第一章化學(xué)反應(yīng)與能量測試題 A卷廣州市高二化學(xué)中心組提供2009.9本試卷分第一部分（選擇題）和第二部分（非選擇題），滿分100分，考試時間40分鐘。第一部分 選擇題（共50分）一、選擇題（每小題只有.1個選項符合題意，每小題 5分，共30分。）1.下列敘述正確的是（）第1頁 共7頁A.水能是二次能源B.電能是二次能源C.天然氣是可再生能源D.水煤氣是可再生能源2.右圖是一個一次性加熱杯的示意圖。當(dāng)水袋破裂時，水與固體碎塊混和,杯內(nèi)食物溫度逐漸上升。制造此加熱杯可選用的固體碎塊是（）A.硝酸俊B.氯化鎂 C.生石灰 D.食鹽3.已知 H2(g)+Cl 2(g)=2HCl(g) H=

2、 184.6kJmol 則反應(yīng) HCl(g) = 1/2H2(g)+1/2Cl 2(g)A. +184.6kJ molC. +92.3kJ4.已知在1M05Pa, 298K條件下,方程式正確的是 ()A. H 2O(g) = H2(g)+ -O2(g) 2B. 2H 2(g)+O2(g) = 2H2O(l)C. H 2(g)+ -O2(g) = 2H2O(g)2D. 2H 2(g)+O2(g) = 2H2O(g)B. - 92.3kJ mol_-1D.+92.3kJ mol2mol氫氣燃燒生成水蒸氣放出.一 _-1 H = +242kJ?mol.一 _-1 H = - 484kJ?mol.一

3、_-1 H = +242kJ?mol-1 H = +484kJ?mol484kJ熱量，下列熱化學(xué)5.根據(jù)以下3個熱化學(xué)方程式:2H2s(g)+3O2(g)= 2SO2(g)+2H 2O(l) H = -Q 1 kJ/mol2H 2s(g)+O 2(g) = 2S (s)+2H 2O(l) H = -Q 2 kJ/mol2H 2s(g)+O 2(g) = 2S (s)+2H 2O(g) H = -Q 3 kJ/mol判斷Q1、Q2、Q3三者關(guān)系正確的是（）A . Q1>Q2>Q3B. Q1>Q3>Q2C. Q3>Q2>Q1D . Q2>Q1>Q3,

4、116.已知：(1) Zn (s) +萬 O2 (g) =ZnO(s), A H=-348.3 kJ imol ,、1-i(2) 2Ag(s)+ - O2 (g) = Ag2O(s), AH= -31.0 kJ mol ,則 Zn (s) + Ag 2O(s) = ZnO(s)+ 2Ag(s)的 AH 等于()A. -379.3 kJ mol-1B. -317.3 kJ mol-1C. -332.8 kJ mol-1D. 317.3 kJ mol-1二、選擇題（每小題有 2個選項符合題意，錯選。分，漏選2分，每小題5分，共20分。）7. S （單斜）和S （正交）是硫的兩種同素異形體。已知：

5、S（單斜，s） + O2（g） = SO2（g） S（正交，s） + O2（g） = SO2（g）S（單斜，s） = S（正交，s）下列說法正確的是（）1A . H3 = 0.33 kJ mol-1 Hi= 297.16 kJ mol H2= 296.83 kJ mol-1 H3B.單斜硫轉(zhuǎn)化為正交硫的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)C. S （單斜，s） = S （正交，s）H3<0,正交硫比單斜硫穩(wěn)定D. S （單斜，s） = S （正交，s） H3>0,單斜硫比正交硫穩(wěn)定8 .下列熱化學(xué)方程式正確的是（注：&H的絕對值均正確）（）A . C2H50H(l)+3O 2(g)=2CO2(g

6、) +3H 2O(g); H= 1367.0 kJ/mol (燃燒熱)B. NaOH(aq) + HCl(aq) = NaCl(aq) + H 2O(l) ; H= 57.3kJ/mol (中和熱)C. S(s) + O2(g) = SO 2(g); AH= - 269.8kJ/mol (反應(yīng)熱)D. 2NO2=O2+2NO ; AH= +116.2kJ/mol (反應(yīng)熱)9 .已知化學(xué)反應(yīng)： C（s）+1/2O2（g） = CO（g）AHi<0CO（g） +1/2O 2（g） = CO 2（g） H2<0C（s）+O2（g） = CO 2（g） H3<0；下列說法不正確的是

7、（相同條件下）（）A . 56gCO和32gO2所具有的總能量大于 88gCO2所具有的總能量B. 12gC所具有的能量一定大于28gCO所具有的能量C. Hi + A H2>A H3D.將兩份質(zhì)量相等的碳燃燒，生成CO2的反應(yīng)比生成CO的反應(yīng)放出的熱量多10 .灰錫（常溫下以粉末狀存在）和白錫是錫的兩種同素異形體。已知： Sn (s,白)+2HC1 (aq) = SnCl 2 (aq) +H2 (g)A H1Sn (s,灰)+2HC1 (aq) = SnCl 2 (aq) +H2 (g)A H2Sn (s,灰)J，: Sn (s,白) 4±=+2.1 kJ mol<13

8、.2下列說法正確的是（）A. AHi>AH2B .錫在常溫下以白錫狀態(tài)存在C.灰錫轉(zhuǎn)化為白錫的反應(yīng)是放熱反應(yīng)D.錫制器皿長期處在低于13.2 C的環(huán)境中，會自行毀壞第二部分 非選擇題（共50分）三、非選擇題（共 50分）11. （12分）某研究小組將 V1 mL 1.0 mol/L HCl溶液和V2 mL未知濃度的NaOH溶液混合均勻后測量并記錄溶液溫度，實驗結(jié)果如下圖所不'（實驗中始終保持 Vi + V2=50 mL） 0回答下列問題：（1）研究小組做該實驗時環(huán)境溫度 （填 高于"、低于“或 等于“ 22 C ,判斷的依據(jù)是（2）由題干及圖形可知，Vi/V2=:時，酸

9、堿恰好完全中和，此反應(yīng)所用NaOH溶液的濃度應(yīng)為 mol/L。（3）若通過實驗測定及有關(guān)計算知此反應(yīng)共放出Q KJ的熱量，請寫出此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：12. （8分）由磷灰石主要成分在高溫下制備黃磷（P4）的熱化學(xué)方程式為：4Ca5（PO4）3F（s）+21SiO 2（s）+30C（s） =3P 4（g）+20CaSiO 3（s）+30CO（g）+SiF 4（g） ; & H（1）上述反應(yīng)的副產(chǎn)物還可以進(jìn)行綜合利用，其中礦渣 可以用來制造,尾氣經(jīng)分離除去 SiF4（g）后 可以用來制造 等。已知相同條件下：4Ca3（PO4）2F（s）+3SiO 2（s）=6Cas3（PO4）2（s）+

10、2CaSio 3（s）+SiF4（g） ;AH 12Ca3(PO4)2(s)+10C(s尸P4(g)+6CaO(s)+10CO(g) ; AH 2SiO2(s)+CaO(s)=CaSiO3(s) ; AH3用 AH1、AH2 和 AH3 表示 A H , AH =13. （10分）常溫常壓下， 斷裂1mol （理想）氣體分子化學(xué)鍵所吸收的能量或形成1mol（理想）氣體分子化學(xué)鍵所放出的能量稱為鍵能（單位為KJ.mol -1）下表是一些鍵能數(shù)據(jù)（KJ mol 1）化學(xué)鍵鍵能化學(xué)鍵鍵能化學(xué)鍵鍵能CF427C- Cl330C I218H-H436S= S255H- S339回答下列問題：由表中數(shù)據(jù)規(guī)

11、律預(yù)測C Br鍵的鍵能范圍：,<C Br鍵能<_(2)熱化學(xué)方程式 2H2(g)+S2(g) =2H 2s(g); AH= QKJ mol 1；則 Q=(3)已知下列熱化學(xué)方程式：O2 (g) = O+2(g) + eH 1= +1175.7 kJ mol-1A _ _ _ -1一，一、H2= -771.1 kJ molO2+PtF6 (s) = O2+(g) + PtF6 (g) H3= +482.2 kJ mol-1則反應(yīng) O2(g) + (g) = O2+PtF6 (s)的 H H=kJ mol-1。14. （20分）20世紀(jì)30年代，Eyring和Pelzer在碰撞理論的基

12、礎(chǔ)上提出化學(xué)反應(yīng)的過渡態(tài)理論：化學(xué)反應(yīng)并不是通過簡單的碰撞就能完成的，而是在反應(yīng)物到生成物的過程中經(jīng)過一個高能量過渡態(tài)。分析圖中信息，回答下列問題：（1）圖一是NO2和CO反應(yīng)生成CO2和NO過程中能量變化示意圖，請寫出 NO2和CO反 應(yīng)的熱化學(xué)方程式： 。 在反應(yīng)體系中加入催化劑，Ei和E2的變化是：Ei, E2 （填“增大”、“減小”或“不變”），對反應(yīng)熱是否有影響？,原因是 （2）圖二是紅磷P（s）和Cl2（g）發(fā)生反應(yīng)生成PCl3（g）和PCl5（g）的反應(yīng)過程與能量關(guān)系圖（圖中的 H表示生成imol產(chǎn)物的數(shù)據(jù)）。根據(jù)圖二回答下列問題：P（s）和Cl2（g）反應(yīng)生成 PCl3（g）的

13、熱化學(xué)方程式 。PCl5（g）分解成PCl3（g）和Cl2（g）的熱化學(xué)方程式 。P（s）和CRg）分兩步反應(yīng)生成ImolPCl 5（g）的 Hi與P（s）和CRg）一步反應(yīng)生成1molPCl5（g）的4H2關(guān)系是： H2Hi（填 大于"、小于”或 等于”）原因是人教版選修4第一章化學(xué)反應(yīng)與能量測試題 A卷參考答案、選擇題(每小題只有 1個選項符合題意，每小題 5分，共30分。)三、非選擇題(共 50分)11. (12分)(1)低于；從圖型起點可知：5mLHCl溶液和45mLNaOH溶液反應(yīng)放熱后的溫度已經(jīng)是22 C,則溶液混合前的實驗環(huán)境溫度一定低于22 C。(2) 3: 2; 1

14、.5mol/L。(3) H+(aq) + OH-(aq尸H2O (aq) AH = 100 Q / 3 kJ - mol -1或 HCl(aq) + NaOH(aq尸NaCl(aq)+H 2O (l) H = 100 Q /3 kJ mol-112. (8分)(1) CaSiO3可以用來制造水泥、CO可以用來制造燃料或還原劑(2) AH= AHi3AH2+18AH313. (10 分)(1) 218 KJ mol 1 330 KJ mol 1(2) 229(3) PtF6 ； 77.614. (20 分)(1) NO2(g) + CO(g) = CO2(g)+NO(g) H = - 234 kJ/mol;減??；減?。粺o影響；催化劑只降低反應(yīng)的活化能，不能改變反應(yīng)