高中化學(xué)實驗知識點(含抽濾

1、高中化學(xué)實驗向來比較繁瑣在此特地整理了一下希望對同學(xué)們有幫助一 .中學(xué)化學(xué)實驗中溫度計的使用分哪三種情況以及哪些實驗需要溫度計1. 測反應(yīng)混合物的溫度：這種類型的實驗需要測出反應(yīng)混合物的準(zhǔn)確溫度，因此，應(yīng)將溫度計插入混合物中間。測物質(zhì)溶解度。實驗室制乙烯。2. 測蒸氣的溫度：這種類型的實驗，多用于測量物質(zhì)的沸點，由于液體在沸騰時，液體和蒸氣的溫度相同，所以只要測蒸氣的溫度。實驗室蒸儲石油。測定乙醇的沸點。3. 測水浴溫度：這種類型的實驗，往往只要使反應(yīng)物的溫度保持相對穩(wěn)定，所以利用水浴加熱，溫度計則插入水浴中。溫度對反應(yīng)速率影響的反應(yīng)。苯的硝化反應(yīng)。二中學(xué)化學(xué)實驗操作中的七原則掌握下列七個有關(guān)

2、操作順序的原則，就可以正確解答“實驗程序判斷題”。1 .“從下往上”原則。以 C12實驗室制法為例，裝配發(fā)生裝置順序是：放好鐵架臺-擺好酒 精燈-根據(jù)酒精燈位置固定好鐵圈-石棉網(wǎng)-固定好圓底燒瓶。2 .“從左到右”原則。裝配復(fù)雜裝置遵循從左到右順序。如上裝置裝配順序為：發(fā)生裝置- 集氣瓶-燒杯。3 . 先“塞”后“定”原則。帶導(dǎo)管的塞子在燒瓶固定前塞好，以免燒瓶固定后因不宜用力而塞不緊或因用力過猛而損壞儀器。4 .“固體先放”原則。上例中，燒瓶內(nèi)試劑MnOW在燒瓶固定前裝入，以免固體放入時損壞燒瓶。總之固體試劑應(yīng)在固定前加入相應(yīng)容器中。5 . “液體后加”原則。 液體藥品在燒瓶固定后加入。如上

3、例濃鹽酸應(yīng)在燒瓶固定后在分液漏斗中緩慢加入。6 . 先驗氣密性( 裝入藥口前進行) 原則。7. 后點酒精燈( 所有裝置裝完后再點酒精燈) 原則。三 .常見的需要塞入棉花的實驗有哪些需要塞入少量棉花的實驗：大多是防止空氣對流提高收集效率加熱KMnOliJ氧氣制乙快和收集 NH3其作用分別是：防止 KMnOX末進入導(dǎo)管；防止實驗中產(chǎn)生的泡沫涌入導(dǎo)管；防止氨氣與空氣對流，以縮短收集NH3 的時間。四 .常見物質(zhì)分離提純的10 種方法1. 結(jié)晶和重結(jié)晶：利用物質(zhì)在溶液中溶解度隨溫度變化較大，如NaCl， KNO3。2. 蒸儲冷卻法：在沸點上差值大。乙醇中(水廣加入新制的CaO吸收大部分水再蒸儲。3.

4、過濾法：溶與不溶。特別的有乘熱過濾抽濾4. 升華法：SiO2(I 2)。5 .萃取法：如用 CC14來萃取I2水中的12。6 .溶解法：Fe粉(A1粉)：溶解在過量的 NaOHm里過濾分離。7 .增加法：把雜質(zhì)轉(zhuǎn)化成所需要的物質(zhì)：CO(CO):通過熱的 CuQ CO(SQ):通過 NaHCO溶液。8 . 吸收法：除去混合氣體中的氣體雜質(zhì)，氣體雜質(zhì)必須被藥品吸收：N2 (O2) ： 將混合氣體通過銅網(wǎng)吸收O2。9 . 轉(zhuǎn)化法：兩種物質(zhì)難以直接分離，加藥品變得容易分離，然后再還原回去：Al(OH) 3，F(xiàn)e(OH)3：先加NaOH§液把 Al(OH)3溶解，過濾，除去 Fe(OH)3,再

5、加酸讓 NaAQ轉(zhuǎn)化成 A1(OH)3。五 . 常用的去除雜質(zhì)的方法10 種1. 雜質(zhì)轉(zhuǎn)化法: 欲除去苯中的苯酚，可加入氫氧化鈉，使苯酚轉(zhuǎn)化為酚鈉，利用酚鈉易溶于水，使之與苯分開。欲除去N&CO中的NaHC刖用加熱的方法。2. 吸收洗滌法: 欲除去二氧化碳中混有的少量氯化氫和水，可使混合氣體先通過飽和碳酸氫鈉的溶液后，再通過濃硫酸。3. 沉淀過濾法: 欲除去硫酸亞鐵溶液中混有的少量硫酸銅，加入過量鐵粉，待充分反應(yīng)后，過濾除去不溶物，達到目的。4. 加熱升華法: 欲除去碘中的沙子，可用此法。5. 溶劑萃取法: 欲除去水中含有的少量溴，可用此法。6. 溶液結(jié)晶法（ 結(jié)晶和重結(jié)晶）: 欲除去

6、硝酸鈉溶液中少量的氯化鈉，可利用二者的溶解度不同，降低溶液溫度，使硝酸鈉結(jié)晶析出，得到硝酸鈉純晶。7. 分餾蒸餾法: 欲除去乙醚中少量的酒精，可采用多次蒸餾的方法。8. 分液法:欲將密度不同且又互不相溶的液體混合物分離，可采用此法，如將苯和水分離。9. 滲析法:欲除去膠體中的離子，可采用此法。如除去氫氧化鐵膠體中的氯離子。10. 綜合法:欲除去某物質(zhì)中的雜質(zhì)，可采用以上各種方法或多種方法綜合運用。六 .化學(xué)實驗基本操作中的“不”15 例1. 實驗室里的藥品，不能用手接觸；不要鼻子湊到容器口去聞氣體的氣味，更不能嘗結(jié)晶的味道。2. 做完實驗，用剩的藥品不得拋棄，也不要放回原瓶（活潑金屬鈉、鉀等例

7、外）。3. 取用液體藥品時，把瓶塞打開不要正放在桌面上；瓶上的標(biāo)簽應(yīng)向著手心，不應(yīng)向下；放回原處時標(biāo)簽不應(yīng)向里。4. 如果皮膚上不慎灑上濃H2SO,不得先用水洗，應(yīng)根據(jù)情況迅速用布擦去，再用水沖洗；若眼睛里濺進了酸或堿，切不可用手揉眼，應(yīng)及時想辦法處理。5. 稱量藥品時，不能把稱量物直接放在托盤上；也不能把稱量物放在右盤上；加法碼時不要用手去拿。6. 用滴管添加液體時，不要把滴管伸入量筒（ 試管 ） 或接觸筒壁（ 試管壁 ） 。7. 向酒精燈里添加酒精時，不得超過酒精燈容積的2/3 ，也不得少于容積的1/3 。8. 不得用燃著的酒精燈去對點另一只酒精燈；熄滅時不得用嘴去吹。9. 給物質(zhì)加熱時不

8、得用酒精燈的內(nèi)焰和焰心。10. 給試管加熱時，不要把拇指按在短柄上；切不可使試管口對著自己或旁人；液體的體積一般不要超過試管容積的1/3 。11. 給燒瓶加熱時不要忘了墊上石棉網(wǎng)。12. 用坩堝或蒸發(fā)皿加熱完后，不要直接用手拿回，應(yīng)用坩堝鉗夾取。13. 使用玻璃容器加熱時，不要使玻璃容器的底部跟燈芯接觸，以免容器破裂。燒得很熱的玻璃容器，不要用冷水沖洗或放在桌面上，以免破裂。14. 過濾液體時，漏斗里的液體的液面不要高于濾紙的邊緣，以免雜質(zhì)進入濾液。15. 在燒瓶口塞橡皮塞時，切不可把燒瓶放在桌上再使勁塞進塞子，以免壓破燒瓶。七 .化學(xué)實驗中的先與后22 例1. 加熱試管時，應(yīng)先均勻加熱后局部

9、加熱。2. 用排水法收集氣體時，先拿出導(dǎo)管后撤酒精燈。3. 制取氣體時，先檢驗氣密性后裝藥品。4. 收集氣體時，先排凈裝置中的空氣后再收集。5. 稀釋濃硫酸時，燒杯中先裝一定量蒸餾水后再沿器壁緩慢注入濃硫酸。6. 點燃Hb、CH、QH4、C2H2等可燃?xì)怏w時，先檢驗純度再點燃。7. 檢驗鹵化燒分子的鹵元素時，在水解后的溶液中先加稀HNO再加AgNO溶液。8. 檢3敘NH3（用紅色石蕊試紙）、C12（用淀粉KI試紙）、H2S用Pb（Ac） 2試紙等氣體時，先 用蒸餾水潤濕試紙后再與氣體接觸。9. 做固體藥品之間的反應(yīng)實驗時，先單獨研碎后再混合。10 .配制FeCl3, SnCl2等易水解的鹽溶液

10、時，先溶于少量濃鹽酸中，再稀釋。11 . 中和滴定實驗時，用蒸餾水洗過的滴定管先用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗后再裝標(biāo)準(zhǔn)掖；先用待測液潤洗后再移取液體；滴定管讀數(shù)時先等一二分鐘后再讀數(shù)；觀察錐形瓶中溶液顏色的改變時，先等半分鐘顏色不變后即為滴定終點。12 . 焰色反應(yīng)實驗時，每做一次，鉑絲應(yīng)先沾上稀鹽酸放在火焰上灼燒到無色時，再做下一次實驗。13 .用Hk還原CuO時，先通H2流，后加熱 CuQ反應(yīng)完畢后先撤酒精燈，冷卻后再停止通H2。14 .配制物質(zhì)的量濃度溶液時，先用燒杯加蒸儲水至容量瓶刻度線1cm2cm后，再改用膠頭滴管加水至刻度線。15 . 安裝發(fā)生裝置時，遵循的原則是：自下而上，先左后右或先下后上，先

11、左后右。16 .濃H.SQ不慎灑到皮膚上，先迅速用布擦干，再用水沖洗，最后再涂上3% 5%勺NaHCO 溶液。沾上其他酸時，先水洗，后涂NaHCO溶液。17 . 堿液沾到皮膚上，先水洗后涂硼酸溶液。18 .酸（或堿）流到桌子上，先加 NaHCO溶液（或醋酸）中和，再水洗，最后用布擦。19 .檢驗蔗糖、淀粉、纖維素是否水解時，先在水解后的溶液中加NaOH中和HSO,再加銀氨溶液或Cu（OH）2懸濁液。20 . 用 pH 試紙時，先用玻璃棒沾取待測溶液涂到試紙上，再把試紙的顏色跟標(biāo)準(zhǔn)比色卡對比，定出pH。21 .配制和保存Fe2+, Sn2+等易水解、易被空氣氧化的鹽溶液時；先把蒸儲水煮沸趕走Q,

12、再溶解，并加入少量的相應(yīng)金屬粉末和相應(yīng)酸。22 . 稱量藥品時，先在盤上各放二張大小，重量相等的紙（ 腐蝕藥品放在燒杯等玻璃器皿） ，再放藥品。加熱后的藥品，先冷卻，后稱量。八 .實驗中導(dǎo)管和漏斗的位置的放置方法在許多化學(xué)實驗中都要用到導(dǎo)管和漏斗，因此，它們在實驗裝置中的位置正確與否均直接影響到實驗的效果，而且在不同的實驗中具體要求也不盡相同。下面擬結(jié)合實驗和化學(xué)課本中的實驗圖，作一簡要的分析和歸納。1. 氣體發(fā)生裝置中的導(dǎo)管；在容器內(nèi)的部分都只能露出橡皮塞少許或與其平行，不然將不利于排氣。2. 用排空氣法（ 包括向上和向下） 收集氣體時，導(dǎo)管都必領(lǐng)伸到集氣瓶或試管的底部附近。這樣利于排盡集氣

13、瓶或試管內(nèi)的空氣，而收集到較純凈的氣體。3. 用排水法收集氣體時，導(dǎo)管只需要伸到集氣瓶或試管的口部。原因是“導(dǎo)管伸入集氣瓶和試管的多少都不影響氣體的收集”，但兩者比較，前者操作方便。4. 進行氣體與溶液反應(yīng)的實驗時，導(dǎo)管應(yīng)伸到所盛溶液容器的中下部。這樣利于兩者接觸，充分反應(yīng)。5. 點燃H、CH等并證明有水生成時，不僅要用大而冷的燒杯，而且導(dǎo)管以伸入燒杯的1/3為宜。若導(dǎo)管伸入燒杯過多，產(chǎn)生的霧滴則會很快氣化，結(jié)果觀察不到水滴。6. 進行一種氣體在另一種氣體中燃燒的實驗時，被點燃的氣體的導(dǎo)管應(yīng)放在盛有另一種氣體的集氣瓶的中央。不然， 若與瓶壁相碰或離得太近，燃燒產(chǎn)生的高溫會使集氣瓶炸裂。7. 用

14、加熱方法制得的物質(zhì)蒸氣，在試管中冷凝并收集時，導(dǎo)管口都必須與試管中液體的液面始終保持一定的距離，以防止液體經(jīng)導(dǎo)管倒吸到反應(yīng)器中。8. 若需將HCl、NH等易溶于水的氣體直接通入水中溶解，都必須在導(dǎo)管上倒接一漏斗并使漏斗邊沿稍許浸入水面，以避免水被吸入反應(yīng)器而導(dǎo)致實驗失敗。9. 洗氣瓶中供進氣的導(dǎo)管務(wù)必插到所盛溶液的中下部，以利雜質(zhì)氣體與溶液充分反應(yīng)而除盡。供出氣的導(dǎo)管則又務(wù)必與塞子齊平或稍長一點，以利排氣。10. 制Hb、CO、H2S和C2H2等氣體時，為方便添加酸液或水，可在容器的塞子上裝一長頸漏斗，且務(wù)必使漏斗頸插到液面以下，以免漏氣。11. 制CI2、HCl、QHk氣體時，為方便添加酸液

15、，也可以在反應(yīng)器的塞子上裝一漏斗。但由于這些反應(yīng)都需要加熱，所以漏斗頸都必須置于反應(yīng)液之上，因而都選用分液漏斗。九 .特殊試劑的存放和取用10 例1. Na、K：隔絕空氣；防氧化，保存在煤油中（或液態(tài)烷燒中），（Li用石蠟密封保存）。用鑷子取，玻片上切，濾紙吸煤油，剩余部分隨即放人煤油中。2. 白磷：保存在水中，防氧化，放冷暗處。鑷子取，并立即放入水中用長柄小刀切取，濾 紙吸干水分。3. 液 Br 2：有毒易揮發(fā)，盛于磨口的細(xì)口瓶中，并用水封。瓶蓋嚴(yán)密。1.1 2：易升華，且具有強烈刺激性氣味，應(yīng)保存在用蠟封好的瓶中，放置低溫處。5 .濃HNO, AgNO:見光易分解，應(yīng)保存在棕色瓶中，放在低

16、溫避光處。6 . 固體燒堿：易潮解，應(yīng)用易于密封的干燥大口瓶保存。瓶口用橡膠塞塞嚴(yán)或用塑料蓋蓋緊。7 .NH3?H2Q易揮發(fā)，應(yīng)密封放低溫處。8 .C6H6、QH5CH、CHCHOH CHCHOCHCH:易揮發(fā)、易燃，應(yīng)密封存放低溫處，并遠離火源。9 .Fe 2+鹽溶液、H2SO3 及其鹽溶液、氫硫酸及其鹽溶液：因易被空氣氧化，不宜長期放置，應(yīng)現(xiàn)用現(xiàn)配。10 .鹵水、石灰水、銀氨溶液、Cu（OH）2懸濁液等，都要隨配隨用，不能長時間放置。十 .中學(xué)化學(xué)中與“0”有關(guān)的實驗問題4例1. 滴定管最上面的刻度是0。2. 量筒最下面的刻度是0。3. 溫度計中間刻度是0。4. 托盤天平的標(biāo)尺中央數(shù)值是0

17、。十一.能夠做噴泉實驗的氣體NH3、 HCl、 HBr、 HI 等極易溶于水的氣體均可做噴泉實驗。其它氣體若能極易溶于某液體中時（如CO易溶于燒堿溶液中），亦可做噴泉實驗。十二有機實驗的八項注意有機實驗是中學(xué)化學(xué)教學(xué)的重要內(nèi)容，是高考會考的?？純?nèi)容。對于有機實驗的操作及復(fù)習(xí)必須注意以下八點內(nèi)容。1.注意加熱方式有機實驗往往需要加熱，而不同的實驗其加熱方式可能不一樣。酒精燈加熱。酒精燈的火焰溫度一般在400500C,所以需要溫度不太高的實驗都可用酒精燈加熱。教材中用酒精燈加熱的有機實驗是： “乙烯的制備實驗”、 “乙酸乙酯的制取實驗” “蒸餾石油實驗”和“石蠟的催化裂化實驗”。酒精噴燈加熱。酒精

18、噴燈的火焰溫度比酒精燈的火焰溫度要高得多，所以需要較高溫度的有機實驗可采用酒精噴燈加熱。教材中用酒精噴燈加熱的有機實驗是： “煤的干餾實 驗” 。水浴加熱。水浴加熱的溫度不超過100C。教材中用水浴加熱的有機實驗有：“銀鏡實驗 （包括醛類、糖類等的所有的銀鏡實驗）” 、“ 硝基苯的制取實驗（水浴溫度為6 0） ”、“酚醛樹酯的制取實驗（沸水浴）”、“乙酸乙酯的水解實驗 （水浴溫度為70c80C）' 和“ 糖類（包括二糖、淀粉和纖維素等）水解實驗（熱水?。?。用溫度計測溫的有機實驗有： “硝基苯的制取實驗”、 “乙酸乙酯的制取實驗”（以上兩個實驗中的溫度計水銀球都是插在反應(yīng)液外的水浴液中

19、，測定水浴的溫度）、 “乙烯的實驗室制取實驗”（溫度計水銀球插入反應(yīng)液中，測定反應(yīng)液的溫度）和 “ 石油的蒸餾實驗”（溫度計水銀球應(yīng)插在具支燒瓶支管口處,測定餾出物的溫度）2、注意催化劑的使用 硫酸做催化劑的實驗有： “乙烯的制取實驗”、 “硝基苯的制取實驗”、 “乙酸乙酯的制取實驗” 、 “纖維素硝酸酯的制取實驗”、 “糖類（包括二糖、淀粉和纖維素）水解實驗”和“乙酸乙酯的水解實驗”。其中前四個實驗的催化劑為濃硫酸，后兩個實驗的催化劑為稀硫酸，其中最后一個實驗也可以用氫氧化鈉溶液做催化劑鐵做催化劑的實驗有：溴苯的制取實驗（實際上起催化作用的是溴與鐵反應(yīng)后生成的溴化鐵） 。氧化鋁做催化劑的實驗

20、有：石蠟的催化裂化實驗。3、注意反應(yīng)物的量有機實驗要注意嚴(yán)格控制反應(yīng)物的量及各反應(yīng)物的比例，如“乙烯的制備實驗”必須注意乙醇和濃硫酸的比例為1 : 3,且需要的量不要太多，否則反應(yīng)物升溫太慢，副反應(yīng)較多，從而影響了乙烯的產(chǎn)率。4、注意冷卻有機實驗中的反應(yīng)物和產(chǎn)物多為揮發(fā)性的有害物質(zhì)，所以必須注意對揮發(fā)出的反應(yīng)物和產(chǎn)物進行冷卻。需要冷水（用冷凝管盛裝）冷卻的實驗：“蒸儲水的制取實驗”和“石油的蒸儲實驗”。用空氣冷卻（用長玻璃管連接反應(yīng)裝置）的實驗：“硝基苯的制取實驗”、“酚醛樹酯的制取實驗”、 “乙酸乙酯的制取實驗”、 “石蠟的催化裂化實驗”和 “溴苯的制取實驗”。這些實驗需要冷卻的目的是減少反

21、應(yīng)物或生成物的揮發(fā)，既保證了實驗的順利進行，又減少了這些揮發(fā)物對人的危害和對環(huán)境的污染。5、注意除雜有機物的實驗往往副反應(yīng)較多，導(dǎo)致產(chǎn)物中的雜質(zhì)也多，為了保證產(chǎn)物的純凈，必須注意對產(chǎn)物進行凈化除雜。如“乙烯的制備實驗”中乙烯中常含有CO和SO等雜質(zhì)氣體，可將這種混合氣體通入到濃堿液中除去酸性氣體；再如“溴苯的制備實驗”和“硝基苯的制備實驗”，產(chǎn)物澳苯和硝基苯中分別含有澳和NO,因此，產(chǎn)物可用濃堿液洗滌。6、注意攪拌注意不斷攪拌也是有機實驗的一個注意條件。如 “濃硫酸使蔗糖脫水實驗”（也稱 “黑面包”實驗） （目的是使?jié)饬蛩崤c蔗糖迅速混合，在短時間內(nèi)急劇反應(yīng)，以便反應(yīng)放出的氣體和大量的熱使蔗糖炭

22、化生成的炭等固體物質(zhì)快速膨脹）、 “乙烯制備實驗”中醇酸混合液的配制。7、注意使用沸石（防止暴沸）需要使用沸石的有機實驗: 實驗室中制取乙烯的實驗; 石油蒸餾實驗。8、注意尾氣的處理有機實驗中往往揮發(fā)或產(chǎn)生有害氣體，因此必須對這種有害氣體的尾氣進行無害化處理。如甲烷、乙烯、乙快的制取實驗中可將可燃性的尾氣燃燒掉；“澳苯的制取實驗”和“硝基苯的制備實驗”中可用冷卻的方法將有害揮發(fā)物回流。抽濾所需裝置布氏漏斗（buchner funnel）,抽濾瓶（suction flask）,抽濾膠管，抽氣泵，濾紙過程1、安裝儀器，檢查布氏漏斗與抽濾瓶之間連接是否緊密， 抽氣泵連接口是否漏氣； 抽濾瓶上配一單孔

23、塞，布氏漏斗安裝在塞孔內(nèi)。漏斗管下端的斜面朝向抽氣嘴。但不可靠得太近，以免使濾液從抽氣嘴抽走。2、修剪濾紙，使其略小于布式漏斗，但要把所有的孔都覆蓋住，并滴加蒸儲水使濾紙與漏斗連接緊密；往濾紙上加少量水或溶劑，輕輕開啟水龍頭，吸去抽濾瓶中部分空氣，以使濾紙 緊貼于漏斗底上，免得在過濾進有固體從濾紙邊沿進入濾液中。3、打開抽氣泵開關(guān)，開始抽濾在抽濾過程中，當(dāng)漏斗里的固體層出現(xiàn)裂紋時，應(yīng)用玻璃塞之類的東西將其壓緊，堵塞裂紋。如不壓緊也會降低抽濾效率 ；若固體需要洗滌時，可將少量溶劑灑到固體上，靜置片刻，再將其抽干。從漏斗中取出固體時，應(yīng)將漏斗從抽濾瓶上取下，左手握漏斗管，倒轉(zhuǎn)，用右手 “拍擊”左手

24、，使固體連同濾紙一起落入潔凈的紙片或表面皿上。揭去濾紙，再對固體做干燥處理。溶液應(yīng)從抽濾瓶上口倒出。編輯本段注意事項1、停止抽濾時先旋開安全瓶上的旋塞恢復(fù)常壓然后關(guān)閉抽氣泵2、當(dāng)過濾的溶液具有強酸性、強堿性或強氧化性時要用玻璃纖維代替濾紙或用 玻璃砂漏斗代替布氏漏斗3、不宜過濾膠狀沉淀或顆粒太小的沉淀有關(guān)離子的知識點電解質(zhì)在溶液里所起的反應(yīng)，實質(zhì)上就是離子之間的相互反應(yīng)。離子間的反應(yīng)是趨向于降低離子濃度的方向進行。離子反應(yīng)通常用離子方程式來表示。理解掌握離子反應(yīng)發(fā)生的條件和正確書寫離子方程式是學(xué)好離子反應(yīng)的關(guān)鍵。溶液中離子共存的問題，取決于離子之間是否發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，如離子間能反應(yīng)，這些離子就不

25、能大量共存于同一溶液中。（一）.離子反應(yīng)發(fā)生的條件1 .離子反應(yīng)生成微溶物或難溶物。2 .離子反應(yīng)生成氣體。3 .離子反應(yīng)生成弱電解質(zhì)。4 離子反應(yīng)發(fā)生氧化還原反應(yīng)。根據(jù)化學(xué)反應(yīng)類型，離子反應(yīng)可分為兩類，一是酸堿鹽之間的復(fù)分解反應(yīng)；二是氧化性離子與還原性離子間的氧化還原反應(yīng)。離子反應(yīng)還應(yīng)注意：1 微溶物向難溶物轉(zhuǎn)化，如用煮沸法軟化暫時硬水MgHC=MgC3+COT +H2O MgCO3雖然難溶，但在溶液中溶解的哪部分是完全電離的，當(dāng)Mg+遇到水溶液里的OH時會結(jié)合生成比MgCO溶解度更小的Mg (OH) 2而沉淀析出MgCO+H2O=Mg(OH) 2 J+ CO 2T2生成絡(luò)離子的反應(yīng)：FeC

26、l3溶液與KSCN溶液的反應(yīng)：Fe3+ SCN =Fe (SCN 2+生成物既不是沉淀物也不是氣體，為什么反應(yīng)能發(fā)生呢？主要是生成了難電離的Fe( SCN) 2+絡(luò)離子。3優(yōu)先發(fā)生氧化還原反應(yīng)：具有強氧化性的離子與強還原性的離子相遇時首先發(fā)生氧化還原反應(yīng)。例如：Na2S 溶液與FeCl3溶液混合，生成S和Fe2+ 離子，而不是發(fā)生雙水解生成Fe (OH 3沉淀和HbS氣體。2Fe3+ S2- = 2Fe 2+ + S J總之： 在水溶液里或在熔融狀態(tài)下，離子間只要是能發(fā)生反應(yīng)，總是向著降低離子濃度的方向進行。反之，離子反應(yīng)不能發(fā)生。(二 ) 離子反應(yīng)的本質(zhì)：反應(yīng)體系中能夠生成氣、水(難電離的物

27、質(zhì))、沉淀的離子參與反應(yīng)，其余的成分實際上未參與反應(yīng)。(三 ) 離子反應(yīng)方程式的類型1 復(fù)分解反應(yīng)的離子方程式。2 氧化還原反應(yīng)的離子方程式。3 鹽類水解的離子方程式。4 絡(luò)合反應(yīng)的離子方程式。掌握離子方程式的類型及特征，寫好離子方程式，正確書寫離子方程式是學(xué)生必須掌握的基本技能。鹽類水解鹽的離子跟水電離出來的氫離子或氫氧根離子生成弱電解質(zhì)的反應(yīng), 稱為鹽類的水解。其一般規(guī)律是: 誰弱誰水解, 誰強顯誰性; 兩強不水解, 兩弱更水解, 越弱越水解。哪么在哪些情況下考慮鹽的水解呢?1. 分析判斷鹽溶液酸堿性時要考慮水解。2. 確定鹽溶液中的離子種類和濃度時要考慮鹽的水解。如Na2S溶液中含有哪些

28、離子，按濃度由大到小的順序排列：C(Na + )>C(S 2-)>C(OH-)>C(HS-)>C(H+)或 :C(Na +) +C(H +)=2C(S2-)+C(HS-)+C(OH-)3. 配制某些鹽溶液時要考慮鹽的水解如配制FeCl3,SnCl 4 ,Na 2SQ3等鹽溶液時應(yīng)分別將其溶解在相應(yīng)的酸或堿溶液中。4. 制備某些鹽時要考慮水解Al 2S3 ,MgS,Mg3N2 等物質(zhì)極易與水作用, 它們在溶液中不能穩(wěn)定存在 , 所以制取這些物質(zhì)時, 不能用復(fù)分解反應(yīng)的方法在溶液中制取, 而只能用干法制備。5. 某些活潑金屬與強酸弱堿溶液反應(yīng), 要考慮水解如 Mg,Al,Z

29、n 等 活 潑 金 屬 與NH4Cl,CuSO4 ,AlCl 3 等 溶 液 反 應(yīng) .3Mg+2AlCl 3+6H2O=3MgC2+2Al(OH) 3 J +3H2 T6. 判斷中和滴定終點時溶液酸堿性,選擇指示齊J以及當(dāng) pH=7時酸或堿過量的判斷等問題時 ，應(yīng)考慮到鹽的水解.如CHCOOK NaO網(wǎng)J好反應(yīng)時pH>7,若二者反應(yīng)后溶液 pH=7,則CHCOOH 過量。指示劑選擇的總原則是，所選擇指示劑的變色范圍應(yīng)該與滴定后所得鹽溶液的pH值范圍相一致。即強酸與弱堿互滴時應(yīng)選擇甲基橙; 弱酸與強堿互滴時應(yīng)選擇酚酞。7. 制備氫氧化鐵膠體時要考慮水解.FeCl 3+3H2O=Fe(OH

30、)3( 膠體)+3HCl8. 分析鹽與鹽反應(yīng)時要考慮水解. 兩種鹽溶液反應(yīng)時應(yīng)分三個步驟分析考慮:(1) 能否發(fā)生氧化還原反應(yīng); (2) 能否發(fā)生雙水解互促反應(yīng);(3) 以上兩反應(yīng)均不發(fā)生, 則考慮能否發(fā)生復(fù)分解反應(yīng).9. 加熱蒸發(fā)和濃縮鹽溶液時, 對最后殘留物的判斷應(yīng)考慮鹽類的水解(1) 加熱濃縮不水解的鹽溶液時一般得原物質(zhì).(2)加熱濃縮N&CO型的鹽溶液一般得原物質(zhì).(3) 加熱濃縮FeCl 3 型的鹽溶液. 最后得到FeCl 3和 Fe(OH)3 的混合物, 灼燒得Fe2O3 。(4)加熱蒸干(NH4)2CO或NHHCO型的鹽溶液時，得不到固體.(5) 加熱蒸干Ca(HCO3)

31、 2型的鹽溶液時, 最后得相應(yīng)的正鹽.(6) 加熱Mg(HCO3) 2、 MgCO3 溶液最后得到Mg(OH)2 固體 .10. 其它方面(1) 凈水劑的選擇:如 Al 3+ ,FeCl 3等均可作凈水劑, 應(yīng)從水解的角度解釋。(2) 化肥的使用時應(yīng)考慮水解。如草木灰不能與銨態(tài)氮肥混合使用。(3) 小蘇打片可治療胃酸過多。(4) 純堿液可洗滌油污。(5)磨口試劑瓶不能盛放 N&Sid,Na2CO等試齊1J .凡此種種, 不一而舉。學(xué)習(xí)中要具體情況具體分析, 靈活應(yīng)用之。顏色反應(yīng)總結(jié)( 一 ). 鈉離子：鈉的焰色反應(yīng)本應(yīng)不難做，但實際做起來最麻煩。因為鈉的焰色為黃色，而酒精燈的火焰因燈頭

32、燈芯不干凈、酒精不純而使火焰大多呈黃色。即使是近乎無色(淺淡藍色)的火焰，一根新的鐵絲(或鎳絲、鉑絲)放在外焰上灼燒，開始時火焰也是黃色的，很難說明焰色是鈉離子的還是原來酒精燈的焰色。要明顯看到鈉的黃色火焰，可用如下方法。方法一 (鑷子棉花酒精法)： 用鑷子取一小團棉花(脫脂棉，下同) 吸少許酒精( 95乙醇，下同)，把棉花上的酒精擠干，用該棉花沾一些氯化鈉或無水碳酸鈉粉末(研細(xì))，點燃。方法二(鐵絲法)：取一條細(xì)鐵絲，一端用砂紙擦凈，再在酒精燈外焰上灼燒至無黃色火焰， 用該端鐵絲沾一下水，再沾一些氯化鈉或無水碳酸鈉粉末，點燃一盞新的酒精燈(燈頭燈芯干凈、酒精純)，把沾有鈉鹽粉末的鐵絲放在外焰尖上灼燒，這時外焰尖上有一個小的黃色火焰，那就是鈉焰。以上做法教師演示實驗較易做到，但學(xué)生實驗因大多數(shù)酒精燈都不干凈而很難看到焰尖，可改為以下做法：沾有鈉鹽的鐵絲放在外焰中任一有藍色火焰的