高中化學(xué) 第一章 原子結(jié)構(gòu)與元素周期律 第三節(jié) 元素周期表的應(yīng)用 第2課時(shí) 預(yù)測(cè)同主族元素的性質(zhì)課件1 魯科版必修2-魯科版高一必修2化學(xué)課件

1、元素周期表的應(yīng)用元素周期表的應(yīng)用第第2課時(shí)課時(shí)門捷列夫的預(yù)言門捷列夫的預(yù)言門捷列夫在預(yù)言中將門捷列夫在預(yù)言中將鈁鈁稱為稱為“類銫類銫”，將，將砹砹稱稱為為“類碘類碘”，這是為什么呢？，這是為什么呢？ 1939年法國(guó)人佩雷發(fā)現(xiàn)元素年法國(guó)人佩雷發(fā)現(xiàn)元素鈁鈁 ,1940年美國(guó)人年美國(guó)人科森和塞格雷發(fā)現(xiàn)元素科森和塞格雷發(fā)現(xiàn)元素砹砹。當(dāng)兩人還沉浸在喜悅。當(dāng)兩人還沉浸在喜悅中時(shí)，有人指出：早在中時(shí)，有人指出：早在1869年門捷列夫就已經(jīng)指年門捷列夫就已經(jīng)指出了這兩種元素的存在，并預(yù)言了它們的性質(zhì)。出了這兩種元素的存在，并預(yù)言了它們的性質(zhì)。 門捷列夫是如何做到這一點(diǎn)的呢？門捷列夫是如何做到這一點(diǎn)的呢？ 今天

2、我們將沿著偉人的思路來學(xué)習(xí)這一過程。今天我們將沿著偉人的思路來學(xué)習(xí)這一過程。 交流研討交流研討1、在元素周期表中，同主族元素原子的核外、在元素周期表中，同主族元素原子的核外 電子排布有什么特點(diǎn)？電子排布有什么特點(diǎn)？ 從上到下從上到下，隨著原子核外電子層數(shù)增多，原子半徑，隨著原子核外電子層數(shù)增多，原子半徑增大，原子核對(duì)最外層電子的吸引力減小，增大，原子核對(duì)最外層電子的吸引力減小，元素原元素原子失電子能力增強(qiáng)，得電子的能力減弱子失電子能力增強(qiáng)，得電子的能力減弱。最外層電子數(shù)相同，最外層電子數(shù)相同，化學(xué)性質(zhì)相似化學(xué)性質(zhì)相似；從上到下，電子層數(shù)逐漸增多從上到下，電子層數(shù)逐漸增多二、預(yù)測(cè)同主族元素的性質(zhì)

3、二、預(yù)測(cè)同主族元素的性質(zhì)2、嘗試嘗試分析這種結(jié)構(gòu)特點(diǎn)對(duì)元素的分析這種結(jié)構(gòu)特點(diǎn)對(duì)元素的有何有何影響？影響？1）相似性）相似性元素元素氟（氟（F） 氯（氯（Cl） 溴（溴（Br） 碘（碘（I）最外層電最外層電子數(shù)子數(shù)最高化合最高化合價(jià)價(jià)最低化合最低化合價(jià)價(jià)氣態(tài)氫化氣態(tài)氫化物物最高價(jià)氧最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)化物對(duì)應(yīng)的水化物的水化物 7 7 7 7 0 +7 +7 +7 -1 -1 -1 -1 HF HCl HBr HI 無(wú)無(wú) HClO4 HBrO4HIO42.第第A族即鹵族族即鹵族(F Cl Br I)2）遞變性（從上到下：）遞變性（從上到下： ）預(yù)測(cè)預(yù)測(cè)： 得電子能力減弱，失電子能力增強(qiáng)得電子能力減弱，

4、失電子能力增強(qiáng)結(jié)論結(jié)論： 鹵族元素的得電子能力鹵族元素的得電子能力_I2反應(yīng)條件反應(yīng)條件反應(yīng)程度反應(yīng)程度氫化物的氫化物的穩(wěn)定性穩(wěn)定性暗處光照或點(diǎn)燃溴蒸汽中點(diǎn)燃不斷高溫加熱爆炸劇烈緩慢很緩慢很穩(wěn)定穩(wěn)定較不穩(wěn)定很不穩(wěn)定逐漸減弱逐漸減弱驗(yàn)證驗(yàn)證2：氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:HFHClHBrHI驗(yàn)證驗(yàn)證1:與氫氣化合的能力：與氫氣化合的能力：FClBrI驗(yàn)證驗(yàn)證3：最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性： HClO4HBrO4HIO4F Cl Br IF2Cl2Br2交流研討交流研討現(xiàn)在請(qǐng)大家嘗試完成門捷列夫的預(yù)言：現(xiàn)在請(qǐng)大家嘗試完成門捷列夫的預(yù)言：預(yù)測(cè)元素砹（類碘）

5、的性質(zhì)？預(yù)測(cè)元素砹（類碘）的性質(zhì)？小結(jié)小結(jié) AA族元素原子從上到下，電子族元素原子從上到下，電子層數(shù)依次增多，原子半徑逐漸增大，層數(shù)依次增多，原子半徑逐漸增大，失電子能力逐漸增強(qiáng)，得電子能力失電子能力逐漸增強(qiáng)，得電子能力逐漸減弱。逐漸減弱。以上結(jié)論對(duì)以上結(jié)論對(duì)A主族而言適合主族而言適合嗎？嗎？請(qǐng)預(yù)測(cè)金屬鉀的性質(zhì)？請(qǐng)預(yù)測(cè)金屬鉀的性質(zhì)？ 提示：提示：觀察鉀元素在元素周期表中的位置，并與鈉的性質(zhì)進(jìn)行比較。 鉀元素位于元素周期表中第四周期，A族，與鈉元素處于同一主族，并且，它應(yīng)該比金屬鈉更容易失去電子，如果與水反應(yīng)，如果與水反應(yīng)，應(yīng)該更劇烈應(yīng)該更劇烈。實(shí)驗(yàn)步驟 分別向兩只小燒杯中加水至其體積的1/3，

6、然后分別加入綠豆大小綠豆大小的一塊金屬鉀和金屬鈉，用表面皿蓋在小燒杯口上用表面皿蓋在小燒杯口上，注意觀察反應(yīng)的劇烈程度劇烈程度，記錄所發(fā)生的現(xiàn)象。待冷卻后，分別向兩只小燒杯中加入23滴酚酞，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 鈉跟水劇烈反應(yīng)，鈉浮在水的表面，并迅速的熔成一個(gè)閃亮的小球，在水面四處游動(dòng)，發(fā)出“嘶嘶”聲，但未見爆炸現(xiàn)象，加入酚酞后，溶液顯紅色紅色。n2 Na+2H2O=2NaOH+H2n 2K+2H2O=2KOH+H2 鉀跟水反應(yīng)更劇烈，鉀浮在水的表面， 在水面四處游動(dòng)，熔成一個(gè)閃亮的火火球，發(fā)出紫色紫色的火焰，并伴有輕微的爆炸爆炸現(xiàn)象，加入酚酞后，溶液顯紅色紅色。堿金屬元素655銫6537銣

7、5419鉀4311鈉3123鋰A族2性質(zhì)最外最外層電層電子數(shù)子數(shù)電子電子層數(shù)層數(shù)核電核電荷數(shù)荷數(shù)元素元素族族周期周期易失去最外層的1個(gè)電子，達(dá)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。最高正價(jià)是+1，對(duì)應(yīng)的堿是ROH ，堿性強(qiáng)。隨原子序數(shù)的遞增，單質(zhì)與水的反應(yīng)更劇烈。ROH的堿性逐漸增強(qiáng)。 同一主族（從上到下）同一主族（從上到下）電子層數(shù)電子層數(shù) 逐漸逐漸_原子半徑原子半徑逐漸逐漸_得、失電子能力得、失電子能力失電子能力逐漸失電子能力逐漸_得電子能力逐漸得電子能力逐漸_金屬單質(zhì)與水或酸發(fā)生金屬單質(zhì)與水或酸發(fā)生置換反應(yīng)的難易程度置換反應(yīng)的難易程度由由_到到_非金屬單質(zhì)與氫氣化合非金屬單質(zhì)與氫氣化合的難易程度的難易程度由由_到到

8、_氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性逐漸逐漸_最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸堿性物的酸堿性堿性逐漸堿性逐漸_酸性逐漸酸性逐漸_知識(shí)總結(jié)：知識(shí)總結(jié)： 同主族元素的遞變規(guī)律同主族元素的遞變規(guī)律增多增多增大增大增強(qiáng)增強(qiáng)減弱減弱難難易易易易難難減弱減弱增強(qiáng)增強(qiáng)減弱減弱金屬性或還原性金屬性或還原性非金屬性或氧化性非金屬性或氧化性交流研討交流研討 你能用以下化學(xué)藥品設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)進(jìn)一步驗(yàn)證鹵族元素得電子你能用以下化學(xué)藥品設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)進(jìn)一步驗(yàn)證鹵族元素得電子能力（單質(zhì)氧化性）的遞變規(guī)律嗎？能力（單質(zhì)氧化性）的遞變規(guī)律嗎？ 實(shí)驗(yàn)藥品：氯水、溴水、溴化鈉溶液、碘化鉀溶液、四氯實(shí)驗(yàn)藥品：氯水、溴水、溴化鈉溶液、碘化鉀溶液、四氯化碳、淀粉溶液等化碳、淀粉溶液等 實(shí)驗(yàn)儀器：試管、膠頭滴管實(shí)驗(yàn)儀器：試管、膠頭滴管在周期表中元素原子的變化規(guī)律元素原子序數(shù)依次增加，原子半徑逐漸減小元素原子序數(shù)依