高中化學 專題1 化學反應與能量變化 第二單元 化學能與電能的轉(zhuǎn)化 第4課時 電解原理的應用課件 蘇教版選修4-蘇教版高二選修4化學課件

1、第4課時電解原理的應用專題1第二單元化學能與電能的轉(zhuǎn)化學習目標定位知識內(nèi)容必考要求加試要求金屬冶煉、氯堿工業(yè)、電鍍在生產(chǎn)生活中的應用。b課時要求1.熟知電解飽和食鹽水、電鍍、電解精煉銅、電冶金的原理，會寫其電極反應式及化學方程式。2.學會電解的有關(guān)計算。新知導學達標檢測內(nèi)容索引新知導學一、電解原理的應用1.氯堿工業(yè)氯堿工業(yè)(1)概念：用電解的方法來制取，并以它們?yōu)樵仙a(chǎn)一系列化工產(chǎn)品的工業(yè)，稱為氯堿工業(yè)。(2)原理通電前，氯化鈉溶液中含有的離子是。通電時，移向陽極的離子是，移向陰極的離子是。陽極反應式為2Cl2e=Cl2；陰極反應式為；因放電，促進了水的電離，使陰極區(qū)溶液顯性。飽和氯化鈉溶液

2、氫氧化鈉、氫氣和氯氣Na、Cl、H、OHCl、OHNa、H2H2e=H2H堿電解的總反應式化學方程式為_；離子方程式為_。(3)氯堿工業(yè)生產(chǎn)流程陽離子交換膜電解槽2NaCl2H2O H2Cl22NaOH2Cl2H2O H2Cl22OH陽離子交換膜的作用：只允許Na等陽離子通過，不允許Cl、OH等陰離子及氣體分子通過，可以防止陰極產(chǎn)生的氫氣與陽極產(chǎn)生的氯氣混合發(fā)生爆炸，也能避免氯氣與陰極產(chǎn)生的氫氧化鈉反應而影響氫氧化鈉的產(chǎn)量和質(zhì)量。2.電鍍電鍍(1)電鍍的概念：應用原理在某些金屬表面鍍上一薄層其他或的方法。電鍍可以使金屬更加美觀耐用，抗腐蝕性能增強。(2)某電鍍銅實驗裝置(電鍍池)如圖所示。請回

3、答下列問題：銅片為金屬，與直流電源的相連，作陽極；鐵件為金屬，與直流電源的相連，作陰極；硫酸銅溶液為，含有鍍層金屬離子。陽極反應式為_；陰極反應式為_。鍍層正極待鍍負極電鍍液Cu2e=Cu2Cu22e=Cu電解金屬合金可觀察到的現(xiàn)象是鐵件表面，銅片。硫酸銅溶液濃度的變化是。(3)電鍍的特點是陽極參與電極反應，電鍍過程中相關(guān)離子的濃度、溶液pH等保持不變。鍍一層紅色的銅不斷溶解不變3.電解精煉銅電解精煉銅(1)粗銅中往往含有鐵、鋅、銀、金等多種雜質(zhì)，常用電解的方法進行精煉。電解池的構(gòu)成是用作陽極，用作陰極，用作電解質(zhì)溶液。(2)陽極反應式為_、_、_等；陰極反應式為_。(3)電解精煉銅的原理：粗

4、銅中比銅活潑的金屬等，失去電子形成陽離子而溶解(殘留在溶液中)；比銅不活潑的金屬等，以金屬單質(zhì)的形式沉積在電解槽的底部(形成陽極泥)；粗銅中的銅在純銅上析出。粗銅純銅硫酸銅溶液Cu2e=Cu2Zn2e=Zn2Fe2e=Fe2Cu22e=Cu鋅、鐵銀、金4.電冶金電冶金(1)金屬冶煉的本質(zhì)：使礦石中的獲得電子，從它們的化合物中_出來。如Mnne=M。(2)電解法用于冶煉較活潑的金屬(如鉀、鈉、鎂、鋁等)，但不能電解其鹽溶液，應電解其熔融態(tài)。如：電解熔融的氯化鈉可制取金屬鈉：陽極反應式為_；陰極反應式為_；總反應方程式為2NaCl(熔融)2NaCl2。金屬離子還原2Cl2e=Cl22Na2e=2N

5、a歸納總結(jié)歸納總結(jié)分析電解應用問題的思維模型分析電解應用問題的思維模型(1)看電池(所給裝置是電解池還是電鍍池)，分電極(由電源的正極和負極確定)；(2)析溶液(電解質(zhì)溶液中含有的離子)，判流向(電子的流向、離子移動方向)；(3)定微粒(確定兩極上發(fā)生反應的微粒)，寫反應(電極反應式、總反應方程式)。例例1化學實驗小組在學習化學電源和氯堿工業(yè)相關(guān)知識后，在實驗室進行實驗驗證。他們設計組裝了如圖所示裝置，已知a為石墨電極，b為鐵電極，c為鋁電極(已除去表面氧化膜)，d為多孔石墨電極，燒杯中是足量飽和食鹽水(滴有酚酞)，連好導線后，電流計指針發(fā)生明顯偏轉(zhuǎn)。下列判斷正確的是A.b為負極，d為陽極B.

6、一段時間后，a和d電極附近溶液變紅C.b電極的電極反應式為2Cl2e=Cl2D.電解一段時間，當B中出現(xiàn)大量白色沉淀時，停止實驗，再將A中溶液倒入B中混合，充分振蕩，沉淀全部消失答案解析解析解析右側(cè)裝置為原電池，左側(cè)裝置為電解池。在右側(cè)裝置中，通入O2的電極為原電池的正極，其電極反應式為O24e2H2O=4OH，所以一段時間后d電極附近溶液變紅，Al為原電池的負極，Al失去電子生成Al3，Al3與溶液中的OH反應生成白色Al(OH)3沉淀，電池總反應式為4Al3O26H2O=4Al(OH)3，a與電池的正極相連，故a為電解池的陽極，b與電池的負極相連，故b為電解池的陰極，電解飽和NaCl溶液時

7、，Cl在a極放電生成Cl2，H在b極放電生成H2，故一段時間后b電極附近溶液變紅。根據(jù)得失電子守恒，A中產(chǎn)生的NaOH與B中Al3結(jié)合的OH物質(zhì)的量相等，所以電解一段時間后，將A、B混合并充分振蕩，Al(OH)3能被NaOH全部溶解。例例2在鐵制品上鍍一層一定厚度的鋅層，以下方案設計正確的是A.鋅作陽極，鍍件作陰極，溶液中含有鋅離子B.鉑作陰極，鍍件作陽極，溶液中含有鋅離子C.鐵作陽極，鍍件作陰極，溶液中含有亞鐵離子D.鋅作陰極，鍍件作陽極，溶液中含有亞鐵離子解析解析電鍍原理是鍍層金屬作陽極，鍍件作陰極，含有鍍層金屬陽離子的電解質(zhì)溶液作電鍍液。答案解析例例3金屬鎳有廣泛的用途。粗鎳中含有少量鐵

8、、鋅、銅、鉑等雜質(zhì)，可用電解法制備高純度的鎳，下列敘述正確的是(已知：氧化性Fe2Ni2Cu2)A.陽極發(fā)生還原反應，其電極反應式：Ni22e=NiB.電解過程中，陽極質(zhì)量的減少與陰極質(zhì)量的增加相等C.電解后，溶液中存在的金屬陽離子只有Fe2和Zn2D.電解后，電解槽底部的陽極泥中有銅和鉑，沒有鋅、鐵、鎳答案解析解析解析電解精煉鎳時，粗鎳作陽極，純鎳作陰極，電解質(zhì)溶液中含有Ni2，則陽極發(fā)生氧化反應，電極反應式為Zn2e=Zn2，F(xiàn)e2e=Fe2，Ni2e=Ni2，陰極電極反應式為Ni22e=Ni，因此，電解過程中陽極減少的質(zhì)量不等于陰極增加的質(zhì)量，電解后，溶液中存在的金屬陽離子有Fe2、Ni

9、2、Zn2，電解槽底部的陽極泥中只有銅和鉑，沒有鋅、鐵、鎳。二、電解的有關(guān)計算1.計算的原則計算的原則(1)陽極失去的電子數(shù)陰極得到的電子數(shù)。(2)串聯(lián)電路中通過各電解池的電子總數(shù)。(3)電源輸出的電子總數(shù)和電解池中轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)。2.計算的方法計算的方法(1)得失電子守恒法計算：用于串聯(lián)電路、通過陰陽兩極的電量相同等類型的計算，其依據(jù)是電路上轉(zhuǎn)移的電子數(shù)相等。等于相等相等(2)總反應式計算：先寫出電極反應式，再寫出總反應式，最后根據(jù)總反應式列比例式計算。(3)關(guān)系式計算：借得失電子守恒關(guān)系建立已知量與未知量之間的橋梁，建立計算所需的關(guān)系式。3.計算的步驟計算的步驟(1)正確書寫電極反應式(要

10、注意陽極材料)。(2)當溶液中有多種離子共存時，要確定放電離子的先后順序。(3)最后根據(jù)得失電子守恒進行相關(guān)的計算。解析解析由電解規(guī)律可知：a、c為陰極，b、d為陽極。a極上析出銅，b極上析出氯氣，c極上析出銀，d極上析出氧氣。由電子守恒可得出：2eCuCl22Ag所以a、b、c、d四個電極上所析出物質(zhì)的物質(zhì)的量之比為2241。例例4如圖所示的A、B兩個電解池中的電極均為鉑，在A池中加入0.05molL1的氯化銅溶液，B池中加入0.1molL1的硝酸銀溶液，進行電解。a、b、c、d四個電極上所析出的物質(zhì)的物質(zhì)的量之比是A.2241B.1121C.2111D.2121答案解析方法點撥以通過4mo

11、le為橋梁可構(gòu)建如下關(guān)系式：4e2Cl2(Br2、I2)O22H22Cu4Ag陽極產(chǎn)物陰極產(chǎn)物(式中M為金屬，n為其離子的化合價數(shù)值)例例5在100mL硫酸和硫酸銅的混合液中，用石墨作電極進行電解，兩極上均收集到2.24L氣體(標準狀況)，則原混合液中，Cu2的物質(zhì)的量濃度為A.1molL1B.2molL1C.3molL1D.4molL1答案解析解析解析分析電解硫酸、硫酸銅混合液的陰、陽兩極的電極反應可知，兩極產(chǎn)生的氣體分別為氫氣、氧氣各0.1mol，氧氣是由氫氧根離子失去0.4mol電子而得到，氫氣是由氫離子得到0.2mol電子而生成。由電子得失守恒知，還有0.2mol電子是銅離子得到的，則

12、銅離子的物質(zhì)的量是0.1mol，其物質(zhì)的量濃度為1molL1。學習小結(jié)達標檢測123451.工業(yè)上電解食鹽水的陰極區(qū)產(chǎn)物是A.氯氣B.氫氣和氯氣C.氫氣和氫氧化鈉D.氯氣和氫氧化鈉解析解析電解食鹽水生成三種產(chǎn)物，在陰極區(qū)生成氫氣和氫氧化鈉，在陽極區(qū)生成氯氣。答案解析123452.關(guān)于鍍銅和電解精煉銅，下列說法中正確的是A.都用粗銅作陽極、純銅作陰極B.電解液的成分都保持不變C.陽極反應都只有Cu2e=Cu2D.陰極反應都只有Cu22e=Cu解析解析A項，電鍍時鍍件作陰極；B項，電解精煉銅時電解液成分改變，電解精煉銅時，雜質(zhì)若有比銅活潑的金屬(如鋅)，則還會發(fā)生Zn2e=Zn2的反應。答案解析1

13、23453.下列描述中，不符合生產(chǎn)實際的是A.電解熔融的氧化鋁制取金屬鋁，用鐵作陽極B.電解法精煉粗銅，用純銅作陰極C.電解飽和食鹽水制燒堿，用涂鎳碳鋼網(wǎng)作陰極D.在鍍件上電鍍鋅，用鋅作陽極解析解析電解池的陽極發(fā)生失電子的氧化反應、陰極發(fā)生得電子的還原反應。電解熔融的Al2O3制Al時，若用Fe作陽極，會發(fā)生反應Fe2e=Fe2，F(xiàn)e2移動到陰極上發(fā)生反應Fe22e=Fe，使得到的Al不純。答案解析123454.用惰性電極電解硫酸銅溶液。若陽極上產(chǎn)生氣體的物質(zhì)的量為0.01mol，陰極無氣體逸出，則陰極上析出銅的質(zhì)量為A.0.64gB.1.28gC.2.56gD.5.12g解析解析用惰性電極電

14、解硫酸銅溶液，在陽極產(chǎn)生的氣體為氧氣，由4OH4e=2H2OO2知，產(chǎn)生0.01mol的氧氣轉(zhuǎn)移0.04mol電子，則根據(jù)Cu22e=Cu可推出應析出0.02mol的銅，其質(zhì)量為1.28g。答案解析根據(jù)要求回答相關(guān)問題：(1)通入氫氣的電極為_(填“正極”或“負極”)，該電極反應式為_。123455.某同學設計一個燃料電池(如下圖所示)，目的是探究氯堿工業(yè)原理和粗銅的精煉原理，其中乙裝置中X為陽離子交換膜。答案解析負極H22e2OH=2H2O解析解析通入氫氣的電極為負極，電解質(zhì)溶液是堿性的，該電極反應式為H22e2OH=2H2O。12345(2)石墨電極為_(填“陽極”或“陰極”)，反應一段時間后，在乙裝置中滴入酚酞溶液，_(填“鐵極”或“石墨極”)區(qū)的溶液先變紅。解析解析石墨電極與電源的正極連接，石墨電極為陽極，反應一段時間后