高中化學(xué) 3.2.2 鹽類水解的實(shí)質(zhì)與規(guī)律課件2 魯科版選修4-魯科版高中選修4化學(xué)課件

1、第第2 2節(jié)節(jié) 第第2 2課時(shí)鹽類水解的實(shí)質(zhì)與規(guī)律課時(shí)鹽類水解的實(shí)質(zhì)與規(guī)律 草木灰（主要成分為草木灰（主要成分為K2CO3）和銨態(tài)氮肥（如）和銨態(tài)氮肥（如主要成分為主要成分為NH4Cl）為什么不能混合使用？）為什么不能混合使用？同學(xué)們，你們是否想過：同學(xué)們，你們是否想過：有兩鹽溶液：有兩鹽溶液：第一組：第一組： CH3COONa溶液、NH4Cl溶液、 NaCl溶液；溶液；第二組：第二組：K2CO3溶液、溶液、Al2（SO4）3溶液、溶液、 KNO3溶液；溶液；請同學(xué)們設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案測定其酸堿性。請同學(xué)們設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案測定其酸堿性。實(shí)驗(yàn)探究實(shí)驗(yàn)探究現(xiàn)象與結(jié)論現(xiàn)象與結(jié)論實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)方法方法鹽的溶液鹽的溶液

2、PH溶液的酸溶液的酸堿性堿性用用PH試試紙紙CH3COONa溶溶液液NH4Cl溶液溶液NaCl溶液溶液K2CO3溶液溶液Al2（SO4）3溶溶液液KNO3溶液溶液堿性堿性堿性堿性中性中性酸性酸性酸性酸性中性中性7777=7=71、鹽溶液的酸堿性是隨機(jī)出現(xiàn)的，還是、鹽溶液的酸堿性是隨機(jī)出現(xiàn)的，還是 有規(guī)律可循呢？有規(guī)律可循呢？2、有規(guī)律可循！用什么方法總結(jié)現(xiàn)象背、有規(guī)律可循！用什么方法總結(jié)現(xiàn)象背 后的規(guī)律？后的規(guī)律？思考與總結(jié)思考與總結(jié)歸類求同歸類求同 對比求異對比求異鹽的溶液鹽的溶液溶液的酸堿溶液的酸堿性性 鹽的組成鹽的組成CH3COONa溶液溶液堿性堿性K2CO3溶液溶液NH4Cl溶液溶液酸

3、性酸性Al2（SO4）3溶液溶液NaCl溶液溶液中性中性KNO3溶液溶液強(qiáng)堿弱酸強(qiáng)堿弱酸強(qiáng)酸弱堿強(qiáng)酸弱堿強(qiáng)酸強(qiáng)堿強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽溶液的酸堿性與鹽溶液的酸堿性與生成該鹽的生成該鹽的酸和堿的強(qiáng)弱酸和堿的強(qiáng)弱間有什么光系？間有什么光系？為什么鹽的組成不同，溶液的酸堿性為什么鹽的組成不同，溶液的酸堿性就不同呢？請以就不同呢？請以CH3COONa、NH4Cl、NaCl為例展開分析討論。為例展開分析討論。理論探究理論探究鹽類的水解鹽類的水解定義：定義：在溶液中在溶液中鹽電離出來的離子鹽電離出來的離子跟跟 水所電離出來的水所電離出來的H H+ +或或OHOH- -結(jié)合生成結(jié)合生成 弱電解質(zhì)弱電解質(zhì)的反應(yīng)，叫做鹽類

4、的水解的反應(yīng)，叫做鹽類的水解。實(shí)質(zhì)：實(shí)質(zhì)：弱電解質(zhì)的生成弱電解質(zhì)的生成破壞了水的電破壞了水的電 離平衡離平衡, ,增大增大了水的電離程度并了水的電離程度并 且常常使溶液呈酸性或堿性。且常常使溶液呈酸性或堿性。弱酸陰離子或弱酸陰離子或弱堿陽離子弱堿陽離子弱酸或弱堿弱酸或弱堿思考填空思考填空鹽類鹽類實(shí)例實(shí)例能否能否水解水解引起水解引起水解的離子的離子對水的電離對水的電離平衡的影響平衡的影響溶液溶液的酸的酸堿性堿性強(qiáng)堿弱酸強(qiáng)堿弱酸鹽鹽強(qiáng)酸弱堿強(qiáng)酸弱堿鹽鹽強(qiáng)酸強(qiáng)堿強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽鹽CH3COONa能能弱酸弱酸陰離子陰離子促進(jìn)水促進(jìn)水的電離的電離堿性堿性NH4Cl能能弱堿弱堿陽離子陽離子促進(jìn)水促進(jìn)水的電離的電

5、離酸性酸性NaCl不能不能 無無無無中性中性規(guī)律：規(guī)律：有有_才水解；無才水解；無_不水解；不水解； 誰誰_誰水解；誰誰水解；誰_顯誰性。顯誰性。(填強(qiáng)或弱）填強(qiáng)或弱）弱弱弱弱強(qiáng)強(qiáng)弱弱 在溶液中，不能發(fā)生水解的離子是（）在溶液中，不能發(fā)生水解的離子是（） A、ClO - B、CO32- C、Fe3+ D、SO42-D隨堂練習(xí)隨堂練習(xí)下列鹽的水溶液中，哪些呈酸性（下列鹽的水溶液中，哪些呈酸性（ ） 哪些呈堿性（哪些呈堿性（ ） (1) FeCl3 (2) NaClO (3) (NH4)2SO4 (4) AgNO3 (5)Na2S (6)K2SO41、3、42、5隨堂練習(xí)隨堂練習(xí)鹽 + 水 酸 +

6、 堿鹽的離子 + 水 酸（或堿） + OH-（或H+）由于多元弱酸的電離是分步進(jìn)行的，所以多元弱酸的酸根離子的水解電離是分步進(jìn)行的盡管多元弱堿的電離是分步進(jìn)行的，但在中學(xué)化學(xué)里不要求分步表示多元弱堿的電離反思總結(jié)一反思總結(jié)一書寫鹽類水解離子方程式的注意事項(xiàng)1、鹽類水解是可、鹽類水解是可 逆逆 的，生成符號(hào)應(yīng)寫可的，生成符號(hào)應(yīng)寫可 逆逆 號(hào)；號(hào)； 2、水解是微弱的，生成物中不應(yīng)出現(xiàn)沉淀符、水解是微弱的，生成物中不應(yīng)出現(xiàn)沉淀符號(hào)，也不應(yīng)出現(xiàn)氣體符號(hào)；號(hào)，也不應(yīng)出現(xiàn)氣體符號(hào)；3、多元弱酸陰離子的水解要分步書寫。、多元弱酸陰離子的水解要分步書寫。反思總結(jié)二反思總結(jié)二鹽類水解的過程中正確的說法是（鹽類水

7、解的過程中正確的說法是（ ）A.A.鹽的電離平衡破壞鹽的電離平衡破壞B.B.水的電離平衡發(fā)生移動(dòng)水的電離平衡發(fā)生移動(dòng)C.C.溶液的溶液的pHpH減小減小D.D.沒有發(fā)生中和反應(yīng)沒有發(fā)生中和反應(yīng) B隨堂練習(xí)隨堂練習(xí)D下列水解離子方程式正確的是下列水解離子方程式正確的是 ( ) A、Fe3+3H2O Fe(OH)3+3H+ B、Br-+H2O HBr+OH- C、CO32-+H2O H2CO3+2OH- D、NH4+ H2O NH3.H2O +H+ 隨堂練習(xí)隨堂練習(xí) 氯化氨溶液中離子濃度從大到小排列正確的是氯化氨溶液中離子濃度從大到小排列正確的是 （ ） A.NH4+、H+、OH -、Cl- B.

8、Cl-、NH4+、H+、OH - C.H+、Cl-、NH4+、OH - D.Cl-、NH4+、OH -、H+ B隨堂練習(xí)隨堂練習(xí)1、為什么熱的堿液（、為什么熱的堿液（Na2CO3溶液）去溶液）去油污的能力較強(qiáng)？鹽類的水解平衡會(huì)受油污的能力較強(qiáng)？鹽類的水解平衡會(huì)受哪些因素的影響？哪些因素的影響？2、我們只總結(jié)了強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽和強(qiáng)酸弱堿我們只總結(jié)了強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽和強(qiáng)酸弱堿鹽、強(qiáng)堿弱酸鹽的水解情況，那么弱酸鹽、強(qiáng)堿弱酸鹽的水解情況，那么弱酸弱堿鹽是否水解呢？弱堿鹽是否水解呢？其溶液是酸性？堿其溶液是酸性？堿性？中性？性？中性？3、如何利用鹽類的水解為生產(chǎn)、生活服、如何利用鹽類的水解為生產(chǎn)、生活服務(wù)？務(wù)？拓展與延伸拓展與延伸氯化銨在溶液中的變化