高中化學(xué) 2.1 電解質(zhì)的電離課件（1）新人教版必修第一冊(cè)-新人教版高一第一冊(cè)化學(xué)課件

1、人教版必修第一冊(cè)人教版必修第一冊(cè)第二節(jié) 離 子 反 應(yīng)第一課時(shí) 電解質(zhì)的電離網(wǎng)科學(xué)水導(dǎo)電嗎？實(shí)際上純水是不導(dǎo)電的初中電解水的實(shí)驗(yàn)中，水中是加入了硫酸的什么化學(xué)物質(zhì)是導(dǎo)電的，什么化學(xué)物質(zhì)又是不導(dǎo)電的呢？實(shí)驗(yàn)1-2 向三個(gè)燒杯中分別加入硝酸鉀固體、氯化鈉固體和蒸餾水。按照?qǐng)D示連接裝置，將石墨電極伸入到燒杯中，觀(guān)察小燈泡是否發(fā)光。實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象： 三次實(shí)驗(yàn)中，小燈泡均不發(fā)光實(shí)驗(yàn)結(jié)論： 硝酸鉀固體、氯化鈉固體和蒸餾水均不導(dǎo)電 嚴(yán)格的說(shuō)蒸餾水也能導(dǎo)電，但是其導(dǎo)電能力很微弱，用上述的實(shí)驗(yàn)裝置無(wú)法測(cè)出。創(chuàng)原家獨(dú)實(shí)驗(yàn)1-2 將少量硝酸鉀固體和氯化鈉固體加入盛有水的燒杯中，攪拌使其完全溶解轉(zhuǎn)化為相應(yīng)的溶液，重復(fù)上述的

2、導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)，觀(guān)察小燈泡是否發(fā)光。實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象： 兩次實(shí)驗(yàn)中，小燈泡均發(fā)光。實(shí)驗(yàn)結(jié)論： 硝酸鉀溶液和氯化鈉溶液和蒸餾水均導(dǎo)電。熔融硝酸鉀導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)結(jié)論：熔融硝酸鉀是導(dǎo)電的電解質(zhì)的電離 1、電解質(zhì)的概念：在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物電解質(zhì)主要包括：酸、堿、鹽等化合物為什么日常生活中我們會(huì)認(rèn)為水能導(dǎo)電呢？因?yàn)槿粘Ｉ钪械乃袝?huì)含有一定量的電解質(zhì)（例如，NaCl）化合物分為：酸、堿、鹽、氧化物、其他有沒(méi)有其他的分類(lèi)方法？科化合物 溶于水和熔融狀態(tài)下都不導(dǎo)電的化合物或者說(shuō)除電解質(zhì)以外的化合物非電解質(zhì)：電解質(zhì)： 在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物酸、堿、鹽、水、活潑金屬、氧化物非金屬氧化物、大多

3、數(shù)的有機(jī)物練習(xí)1、下列物質(zhì)中：氫氧化鈉固體，銅，氫氧化鈉溶液，稀硫酸，熔融的碳酸鉀，硫酸鋇，蔗糖溶液，二氧化碳，氯化氫氣體，乙醇。屬于電解質(zhì)的是 。屬于非電解質(zhì)的是 。能導(dǎo)電的是 。學(xué)練習(xí)2、下列說(shuō)法中，正確的是()A液態(tài)HCl、固態(tài)NaCl均不導(dǎo)電，所以HCl、NaCl均不是電解質(zhì)BNH3、CO2的水溶液均能導(dǎo)電，所以NH3、CO2均是電解質(zhì)C蔗糖、酒精在水溶液里或熔融狀態(tài)時(shí)均不導(dǎo)電，所以它們是非電解質(zhì)D銅、石墨均導(dǎo)電，所以它們是電解質(zhì)C進(jìn)行電解質(zhì)判斷時(shí)應(yīng)該注意什么呢？注意：（1）電解質(zhì)首先必須是化合物，單質(zhì)和混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；（2）一個(gè)化合物不是電解質(zhì)就一定是非電解質(zhì)；（3

4、）某些非電解質(zhì)溶于水時(shí)與水反應(yīng)生成電解質(zhì)從而使溶液導(dǎo)電，但是該化合物依然是非電解質(zhì)（例如：CO2）電解質(zhì)的電離金屬為什么導(dǎo)電呢？金屬中存在可以自由移動(dòng)的電子電子（帶電荷）電子（帶電荷）自由移動(dòng)自由移動(dòng)電解質(zhì)電解質(zhì)體系又體系又為什么為什么能導(dǎo)電能導(dǎo)電呢？呢？電解質(zhì)的電離2、電離： 實(shí)際上氯化鈉固體就是由鈉離子和氯離子在空間上堆積形成的，為什么在氯化鈉固體中存在大量的離子，但是氯化鈉固體依然不導(dǎo)電呢？離子不能移動(dòng)如果離子能移動(dòng)，氯化鈉就不會(huì)是固體狀態(tài)了電解質(zhì)在溶于水或受熱熔化時(shí)，形成自由移動(dòng)的離子的過(guò)程。氯化鈉溶于水的過(guò)程氯化鈉固體加入水中水分子與氯化鈉固體作用氯化鈉固體溶解并形成水合離子氯化鈉溶

5、液導(dǎo)電電解質(zhì)溶于水時(shí)，受到水分子的作用，解離為可以移動(dòng)的水合離子氯化鈉熔融氯化鈉固體不導(dǎo)電某些電解質(zhì)熔融時(shí)，克服離子間的束縛力，解離為可以移動(dòng)的離子熔融氯化鈉導(dǎo)電電解質(zhì)的電離3、電離方程式如：NaCl = Na+ + Cl- 為了簡(jiǎn)便起見(jiàn)，一般仍然用離子符號(hào)表示水合離子。注意：注意：1、拆分要準(zhǔn)確（原子團(tuán)不可拆分）。、拆分要準(zhǔn)確（原子團(tuán)不可拆分）。 2、原子個(gè)數(shù)守恒，電荷守恒。、原子個(gè)數(shù)守恒，電荷守恒。【練一練】請(qǐng)學(xué)生們按照上面的例子，嘗試書(shū)寫(xiě)以下物質(zhì)的電離方程式，并將結(jié)果進(jìn)行交流討論。 KNO3 HNO3 BaCl2 HCl NaOH H2SO4 KNO3 = K+ + NO3- HNO3

6、= H+ + NO3 - BaCl2 = Ba2+ + 2Cl- HCl = H+ + Cl- NaOH = Na+ + OH- H2SO4 = 2H+ + SO42-書(shū)寫(xiě)時(shí)應(yīng)該注意什么呢？HNO3 = H+ + NO3- HCl = H+ + Cl- H2SO4 = 2H+ + SO42-HNO3 = H+ + NO3- HCl = H+ + Cl- H2SO4 = 2H+ + SO42-酸：電離時(shí)生成的陽(yáng)離子全部是氫離子的化合物。練習(xí)：已知HClO4是一種酸，則其溶于水完全電離生成的離子是 和 。H+ClO4-【練一練】書(shū)寫(xiě)以下物質(zhì)的電離方程式，并根據(jù)其分類(lèi)，總結(jié)堿和鹽的本質(zhì)。 NaOH

7、KOH Ba(OH)2 Ca(OH)2 (NH4)2SO4 Ba(NO3)2 Na2CO3 Al2(SO4)3 NaOH = Na+ + OH- (NH4)2SO4 = 2NH4+ + SO42- KOH = K+ + OH- Ba(NO3)2 = Ba2+ + 2NO3- Ba(OH)2 = Ba2+ + 2OH- Na2CO3 = 2Na+ + CO32- Ca(OH)2 = Ca2+ + 2OH- Al2(SO4)3 = 2Al3+ + 3SO42-堿：電離時(shí)生成的陰離子全部是氫氧根離子的化合物。鹽：電離時(shí)生成金屬陽(yáng)離子（或者銨根離子）和酸根的化合物。小結(jié)：1、電解質(zhì)：在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物。2、