高三化學基本概念基本理論練習題Word版

1、高三化學基本概念基本理論練習題相對原子質量：H-1 C-12 N-14 O-16 Cl-35.5 Cu-64一、選擇題（本題共10分）每小題2分，只有一個正確選項。1下列說法中正確的是（ ）。（A）氧化劑本身發(fā)生氧化反應（B）氧化還原反應一定有氧元素參加（C）氧化劑在反應中得電子，還原劑失去電子（D）氧化反應一定先于還原反應發(fā)生2下列離子中，不會影響水的電離平衡的是（ ）。(A) F- (B) Cu2+ (C) S2- (D) Na+3把銅和銀一端用導線連接，另一端平行插入硝酸銀溶液中，則銀為（ ）。(A) 陰極 (B) 陽極 (C) 正極 (D) 負極4下列微粒不具有還原性的是（ ）。（A）

2、H2    （B）H+     （C）Na    （D）CO5物質的量濃度相同的下列幾種鹽溶液中，pH值最大的是 ( )。(A)氯化銨 (B)硫酸氫鈉 (C)碳酸鈉 (D)碳酸氫鈉二選擇題（本題共36分）每小題3分，只有一個正確選項。6將0.05摩爾NaOH固體分別加到下列100毫升溶液中，溶液的導電能力變化不大的是( )。(A)自來水 (B) 0.5mol/L鹽酸 (C) 0.5mol/L醋酸 (D) 0.5mol/L氨水7下列說法中正確的是（ ）。(A)酸式鹽的溶液一定顯酸性。(B

3、)強電解質都是離子化合物，弱電解質都是共價化合物。(C)強電解質都是可溶性化合物，弱電解質都是難溶性化合物。(D)1mol/L的碳酸鈉溶液的pH值，在60時比在25時大。8氨水有下列平衡：NH3H2O NH4+OH ，當其它條件不變時，改變下列條件，平衡向左移動，且 c(NH4 )增大的是( )。(A) 加NaOH (B) 加鹽酸 (C) 加NH4Cl (D) 加同濃度氨水9下列說法中不正確的是（ ）。(A)強酸跟鹽反應后不一定得到弱酸。 (B)常溫時，pH=7的水溶液呈中性。(C)體積和pH值都相等的鹽酸和硫酸溶液中，H+ 離子的物質的量相等。(D)鋅跟pH=4的鹽酸溶液反應，比跟pH=3的

4、醋酸溶液反應更劇烈。10物質的量濃度相同的三種鹽NaX 、NaY、NaZ的溶液，其pH依次為8、9、10，則HX、HY、HZ的酸性由強到弱的順序是 ( )。(A) HX、HZ、HY (B) HZ、HY、HX (C) HX、HY、HZ (D) HY、HZ、HX11250C時,PH=7的(NH4)2SO4與NH3.H2O的混合溶液中c (NH4+)與c(SO42-)之比是( )。(A) 2：1 (B) 大于2：1 (C) 小于2：:1 (D) 無法確定12在室溫下將pH=3的強酸溶液和pH=10的強堿溶液混合，當混合溶液的pH=7時，強酸與強堿溶液的體積比是（ ）。 (A)2：1 (B)1：2 (

5、C)l：4 (D)1：1013甲、乙兩種溶液，甲溶液的pH值是乙溶液的兩倍，則甲溶液中c (H+)與乙溶液中c (H+)的關系是( )。(A)2：1 (B)100：1 (C)1：100 (D) 無法確定14Cl2和NaOH反應：Cl22NaOHNaClNaClOH2O，在化學反應中稱為歧化反應，下列反應中，不屬于歧化反應的是（ ）。（A）3NO2H2O 2HNO3NO （B）2Na2O22CO2 2Na2CO3O2（C）NO2NO2NaOH2NaNO2H2O（D）P43KOH3H2O 3KH2PO2PH315在我國許多地區(qū)已發(fā)生過誤食亞硝酸中毒事件。人體正常的血紅蛋白中含有Fe2+，若誤食亞硝

6、酸鹽則導致血紅蛋白中Fe3+轉化為高價鐵血紅蛋白而中毒。服用維生素C（Vc）可解除亞硝酸鹽中毒。以下說法正確的是（ ）。（A）Vc將Fe3+還原為Fe2+        （B）Vc解毒未發(fā)生氧化還原反應（C）亞硝酸鹽是還原劑         （D）Vc是氧化劑16下列反應屬于離子反應、同時又有顏色變化的氧化還原反應是（ ）。（A）氧化銅邊通氫氣邊加熱（B）氯化鋇溶液和硫酸溶液混合（C）把銅片放入硝酸汞溶液中（D）氯化鐵溶液與氫

7、氧化鈉溶液反應17下列反應無法實現的是（ ）。酸和酸反應生成酸；鹽和鹽反應生成堿；有單質參加的非氧化還原反應；只有氧化劑的氧化還原反應；一種堿通過化合反應生成一種新堿。（A） （B） （C）只有 （D）三選擇題（本題共20分）每小題4分，有一個或二個正確選項，只有一個正確選項的，多選不給分，有二個正確選項的，選對一個給2分，選錯一個該小題不給分。18下列說法正確的是（ ）。（A）鋼鐵因含雜質而容易發(fā)生電化腐蝕，所以合金都不耐腐蝕（B）原電池反應是導致金屬腐蝕的主要原因，故不能用來減緩金屬的腐蝕（C）鋼鐵電化腐蝕的兩種類型，其主要區(qū)別在于水膜的pH值不同，所以引起正極反應的不同（D）無論是哪種類

8、型的金屬腐蝕，其實質都是金屬被氧化19為了配制CH3COO-與Na 離子物質的量濃度之比為1：1的溶液，可向CH3COONa溶液中加入( ) 。 (A) 適量鹽酸 (B) 適量KOH固體 (C) 適量NaOH固體 (D) 適量CH3COOK固體 20在200mL 0.1mol/L NaOH溶液中通入448mL(STP)CO2 ，反應后溶液中微粒的濃度關系錯誤的是 ( )。(A) c(Na)=c(HCO3)+c(H2CO3)+c(CO32) (B) c(Na)+c(H)=c(OH)+ c(CO32)+c(HCO3)(C)c(Na)>c(HCO3)>c(CO32)>c(OH) (

9、D)c(Na)>c(HCO3)> c(OH) >c(CO32)21下列離子方程式錯誤的是（ ）。（A）將少量SO2氣體通入NaClO溶液中 SO22ClOH2O SO32 2HClO（B）在硫酸氫鉀溶液中加入Ba(OH)2溶液至pH=7 2HSO42Ba22OH BaSO42H2O（C）在碳酸氫鎂溶液中加入足量Ca(OH)2溶液 Mg22HCO3Ca22OH MgCO3CaCO32H2O（D）在氟化銀溶液中滴入鹽酸 AgFHCl AgClHF22對于反應：14CuSO45FeS212H2O7Cu2S5FeSO412H2SO4下列判斷正確的是（ ）。（A）反應中的氧化劑只有Cu

10、SO4  （B）7molCuSO4能氧化5mol1價的硫（C）被氧化的硫和被還原的硫物質的量之比是3：7 （D）FeS2既是氧化劑，又是還原劑四(本題共24分)23有下列氧化還原反應： A2F2+2H2O4HF+O2  B2Na+2H2O2NaOH+H2 C2Na2O2+2H2O4NaOH+O2      D2H2O2H2+O2其中水是氧化劑的是_，水是還原劑的是_，水既是氧化劑，又是還原劑的是_，水既不是氧化劑，又不是還原劑的是_。（填序號）24KClO3和濃鹽酸在一定溫度下反應會生成黃綠色易爆物二氧化氯，其表達式為： 

11、KClO3+  HCl（濃）   KCl+  ClO2+  Cl2（1）請完成上述方程式。（2）濃鹽酸在反應中顯示出來的性質是：（填寫編號）          。只有還原性 具有還原性與酸性 只有氧化性 具有氧化性和酸性（3）產生0.1 mol Cl2，則轉移電子物質的量為          mol。（4）ClO2具有很強的氧化性，因此常被用作消毒劑，其消毒效率（以單

12、位質量得到的電子數表示）是Cl2的         倍。25高溫下，向1mol熾熱的Cu2S中通入足量的水蒸氣，生成2mol H2，同時還生成金屬銅和一種有刺激性氣味的氣體。（1）寫出該反應的化學反應方程式_。（2）該反應中被氧化的元素是_，被還原的元素是_。（3）每生成1molH2，氧化劑與還原劑之間所轉移電子的物質的量是_mol。五(本題共22分)26在相同溫度時，有A、B兩份溶液分別是100mL0.01mol/L的醋酸溶液和10mL0.1mol/L的醋酸溶液，試完成下列比較（填大于、等于、小于） (1) 中和

13、時所需NaOH的量A B (2) 電離度A B (3) H 的物質的量A B (4) CH3COOH分子的物質的量A B(5) pH A B27有下列物質的量濃度相同的溶液：(NH4)2SO4 NaHSO4 NaNO3 KOH CH3COOH Na2CO3 NaHCO3 Ba(OH)2 按pH由大到小的順序排列為：_。28用惰性電極電解2 L飽和氯化鈉溶液，經過一段時間后，電解液的pH值上升至13，則電解過程中兩極上共產生氣體_升（標準狀況下）。29常溫下將0.010 mol CH3COONa和0.002 mol HCl溶于水，配成1升混合溶液。（1）該溶液中存在的兩大平衡體系是_、_。（2）

14、該溶液中共有_種不同微粒。（3）在這些微粒中，濃度為0.010 mol/L的是_，濃度為0.002 mol/L的是_。（4）_和_兩種微粒的物質的量之和等于0.010 mol。_和_兩種微粒的物質的量之和比H多0.008 mol。六(本題共22分)30在盛有淀粉NaI的溶液中，滴加少量的NaClO溶液，立即看到溶液變藍，這是因為_的緣故，相應的反應方程式為_(提示：NaClO被還原成Cl2)；在盛有淀粉和碘所形成的藍色溶液中，滴加Na2SO3溶液時，又發(fā)現藍色逐漸消失，這是因為_的緣故，相應的反應方程式為_。對比以上兩組實驗所得結果，得出NaClO、I2和Na2SO3的氧化性由強到弱的順序是_

15、。31某學生想整理一種家用環(huán)保型消毒液發(fā)生器，用石墨作電極電解飽和氯化鈉溶液，通電時，為使Cl2被完全吸收，制得有較強殺菌能力的消毒液，設計了如圖的裝置， 試回答下列問題：（1）電解飽和氯化鈉溶液的化學方程式 。（2）a是 極，與a相連的石墨電極是 極。（3）有較強殺菌能力的消毒液的主要成分的化學式是 。（4）這是一個 能轉化為 能的裝置。32已知NaNO2能發(fā)生如下反應：2NaNO2+4HI2NO+I2+2NaI+2H2O （1）上述反應中的氧化劑是_；若有0.75mol的還原劑被氧化，則被還原的氧化劑是_mol。 （2） NaNO2有像食鹽一樣的咸味，誤食會使人中毒，可以用試劑和生活中常見

16、的物質進行實驗鑒別NaNO2和NaCl，現有物質：自來水碘化鉀淀粉試紙淀粉白糖食醋白酒進行實驗時，必須選用的物質有_（填編號）。 （3）某廠廢液中含2的NaNO2，直接排放會造成污染，下列試劑中NaClNH4ClH2O2濃H2SO4能使NaNO2轉化為不引起二次污染的N2的是_（填編號），反應的化學方程式為_。33工業(yè)制備氯化銅時，將濃鹽酸用蒸氣加熱至80左右，慢慢加入粗CuO粉末（含雜質Fe2O3、FeO）充分攪攔，使之溶解，得一強酸性的混合溶液，現欲從該該混合溶液中制備純凈的CuCl2溶液，采用以下步驟參考數據：pH9.6時，Fe2+完全水解成Fe(OH)2；pH6.4時，Cu2+完全水解

17、成Cu(OH)2；pH3.7時，Fe3+完全水解成Fe(OH)3。請回答以下問題（1）第一步除去Fe2+，能否直接調整pH=9.6將Fe2+沉淀除去？                     ，理由是                

18、0;      ，有人用強氧化劑NaClO將Fe2+氧化為Fe3+：加入NaClO后，溶液的pH變化是               （填代號）A一定增大     B一定減小        C可能增大       D可能減小你認為用NaClO

19、作氧化劑是否妥當？             ，理由是                 現有下列幾種常用的氧化劑，可用于除去混合溶液中Fe2+的有             （有幾個選幾個填代號）A濃HN

20、3    BKMnO4     CCl2       DO2    E.H2O2（2）除去溶液中的Fe3+的方法是調整溶液的pH=3.7，現有下列試劑均可以使強酸性溶液的pH的調整到3.7，可選用的有               （多選不限，填代號）ANaOH    B

21、氨氣     CCu(OH)2CO3       DNa2CO3   E.CuO    F.Cu(OH)2七(本題共16分)34現有Fe、Cu組成的合金，其中Cu、Fe的總物質的量為amol，Cu的物質的量分數為x；研成粉末后，全部投入含bmolHNO3的稀溶液中，微熱使其充分反應，且硝酸的還原產物只有NO，試回答下列問題：（1）用微粒符號填寫上列空白（列舉出全部可能的情況）。      殘留固體成份  &

22、#160;         溶液中的金屬離子            （2）當溶液中金屬離子只有Fe2+、Cu2+時，則b的取值范圍是（用a、x表示）_。（3）當x=0.5時，溶液中Fe3+與Fe2+的物質的量相等時，在標準狀況共產生672mL氣體。求a、b的值。35將32.64g銅與140mL一定濃度的硝酸反應，銅完全溶解產生的NO和NO2混合氣體在標準狀況下的體積為11.2L。請回答：（1）NO，NO2的體積各為多少升？（2）待產生的氣體全部釋放后，向溶液加入V mLamol/L的NaOH溶液

23、，恰好使溶液中的Cu2+全部轉化成沉淀，則原硝酸溶液的濃度為多少？（3）欲使銅與硝酸反應生成的氣體在NaOH溶液中全部轉化為NaNO3，至少需要30%的雙氧水的質量為多少？。高三化學基本理論練習參考答案一、1.C 2.D 3.C 4.B 5.C二、6.B 7.D 8.C 9.D 10.C 11.A 12.D 13.D 14.C 15.A 16.C 17.C三、18.C、D 19.B、D 20.B、C 21.A、C 22.C、D四、23.B、A、D、C24（1）2KClO3+ 4 HCl（濃）  2 KCl+ 1 ClO2+ 2 Cl2+2 H2O高溫（2） （3）0.2 （4）2.63）25（1）Cu2S+2H2O(g) 2Cu+2H2+SO2 （2）S