新課標(biāo)全國(guó)III卷理綜化學(xué)試題及答案

1、2021年普通高等學(xué)校招生全國(guó)統(tǒng)一考試新課標(biāo)III 理科綜合能力測(cè)試考前須知：1答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫(xiě)在答題卡上。2答復(fù)選擇題時(shí)，選出每題答案后，用鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑，如需改動(dòng)，用 橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標(biāo)號(hào)。答復(fù)非選擇題時(shí)，將答案寫(xiě)在答題卡上，寫(xiě)在本試卷上無(wú)效。3考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回?？赡苡玫降南鄬?duì)原子質(zhì)量： H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cr 52 Zn 65 I 127 一、選擇題：此題共 13 個(gè)小題，每題 6 分，共 78 分。在每題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)為哪一項(xiàng)符合

2、題 目要求的。7化學(xué)與生活密切相關(guān)。以下說(shuō)法錯(cuò)誤的選項(xiàng)是A 泡沫滅火器可用于一般的起火，也適用于電器起火B(yǎng) .疫苗一般應(yīng)冷藏存放，以防止蛋白質(zhì)變性C.家庭裝修時(shí)用水性漆替代傳統(tǒng)的油性漆，有利于健康及環(huán)境D .電熱水器用鎂棒防止內(nèi)膽腐蝕，原理是犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法8.以下表達(dá)正確的選項(xiàng)是A . 24 g鎂與27 g鋁中，含有相同的質(zhì)子數(shù)B .同等質(zhì)量的氧氣和臭氧中，電子數(shù)相同C. 1 mol重水與1 mol水中，中子數(shù)比為 2 : 1D1 mol 乙烷和 1 mol 乙烯中，化學(xué)鍵數(shù)相同9苯乙烯是重要的化工原料。以下有關(guān)苯乙烯的說(shuō)法錯(cuò)誤的選項(xiàng)是A 與液溴混合后參加鐵粉可發(fā)生取代反響B(tài) 能使酸性高

3、錳酸鉀溶液褪色C.與氯化氫反響可以生成氯代苯乙烯D .在催化劑存在下可以制得聚苯乙烯10 以下實(shí)驗(yàn)操作不當(dāng)?shù)氖茿 .用稀硫酸和鋅粒制取 H2時(shí)，加幾滴CuS04溶液以加快反響速率B.用標(biāo)準(zhǔn)HCI溶液滴定NaHC03溶液來(lái)測(cè)定其濃度，選擇酚酞為指示劑C.用鉑絲蘸取某堿金屬的鹽溶液灼燒，火焰呈黃色，證明其中含有Na+D 常壓蒸餾時(shí)，參加液體的體積不超過(guò)圓底燒瓶容積的三分之二11. 一種可充電鋰-空氣電池如下圖。當(dāng)電池放電時(shí)，02與Li+在多孔碳材料電極處生成Li2O2-x (x=0或1 )。以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是乍水電解質(zhì)僑聚物隔膜A .放電時(shí)，多孔碳材料電極為負(fù)極B 放電時(shí)，外電路電子由多孔碳材料

4、電極流向鋰電極C. 充電時(shí)，電解質(zhì)溶液中Li +向多孔碳材料區(qū)遷移D. 充電時(shí)，電池總反響為L(zhǎng)i2O2-x=2Li+ (1-) O212. 用mol L-1 AgN0 3滴定mL mol L-1 Cl-溶液的滴定曲線如下圖。以下有關(guān)描述錯(cuò)誤的選項(xiàng)是yR iu ,111 »l-111R .L .a1!lI1Rfl1 J 111 .u,-匕1)Il|11斗1 L >17r u ,11'11|T3711 八.|_u1®啓JTi1-I11T1Jr111 4 1T11品-1 4¥1iI"al * «11 “l(fā)>7:r1-4 -1H 4

5、 111 F1I-r-| 111q1fe 1-11K r J n1 e e l|J17-!-411|_ L-.丄J-丄.1L -1r i_ .h1!1*F|l» 1 . |E_ IL “Il*L ,l>1_ J _II1,_j _1-1P二 1 =1Br105 10 15 20 25 30 35 4G 45 50HAgNCymLA .根據(jù)曲線數(shù)據(jù)計(jì)算可知Ksp(AgCI)的數(shù)量級(jí)為10-10B .曲線上各點(diǎn)的溶液滿足關(guān)系式c(Ag +) c(Cl-)=Ksp(AgCl)C.相同實(shí)驗(yàn)條件下，假設(shè)改為mol L-1 Cl-，反響終點(diǎn)c移到a13. W、X、Y、Z均為短周期元素且原子

6、序數(shù)依次增大，元素X和Z同族。鹽YZW與濃鹽酸反響，有黃綠色氣體產(chǎn)生，此氣體同冷燒堿溶液作用，可得到Y(jié)ZW的溶液。以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是A .原子半徑大小為 WvXvYvZB . X的氫化物水溶液酸性強(qiáng)于 Z的C. Y2W2與ZW2均含有非極性共價(jià)鍵D .標(biāo)準(zhǔn)狀況下 W的單質(zhì)狀態(tài)與 X的相同26 . (14分)硫代硫酸鈉晶體(Na2S2O3 5H2O, M=248 g mol?1)可用作定影劑、復(fù)原劑。答復(fù)以下問(wèn)題：(1) ：Ksp(BaSO4)=沁0?10, Ksp(BaS2O3)=沁0?5。市售硫代硫酸鈉中常含有硫酸根雜質(zhì)，選用下列試劑設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案進(jìn)行檢驗(yàn)：試劑：稀鹽酸、稀 H2SO4、Ba

7、Cl2溶液、Na2CO3溶液、H2O2溶液實(shí)驗(yàn)步驟現(xiàn)象取少量樣品，參加除氧蒸餾水固體完全溶解得無(wú)色澄清溶液，有刺激性氣體產(chǎn)生靜置，(2) 利用K262O7標(biāo)準(zhǔn)溶液定量測(cè)定硫代硫酸鈉的純度。測(cè)定步驟如下： 溶液配制：稱(chēng)取 g某硫代硫酸鈉晶體樣品，用新煮沸并冷卻的蒸餾水在 中溶解，完全溶解后，全部轉(zhuǎn)移至 100 mL的中，加蒸餾水至 。 滴定：取mol L?1的K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液 mL ,硫酸酸化后參加過(guò)量 KI ,發(fā)生反響：Cr2O72?+6l?+14H+3l2+2Cr3+7H2 O。然后用硫代硫酸鈉樣品溶液滴定至淡黃綠色，發(fā)生反應(yīng)：l2+2S2O32?=S4O62?+2l?。參加淀粉溶液作

8、為指示劑，繼續(xù)滴定，當(dāng)溶液 ，即為終點(diǎn)。平行滴定 3次，樣品溶液的平均用量為mL,那么樣品純度為 % (保存1位小數(shù))。27. ( 14分)KIO3是一種重要的無(wú)機(jī)化合物，可作為食鹽中的補(bǔ)碘劑。答復(fù)以下問(wèn)題：(1) KIO3的化學(xué)名稱(chēng)是 。(2) 利用“KCIQ氧化法制備KIO3工藝流程如以下圖所示:h2oiKIChHsO酸化反響所得產(chǎn)物有 KHIO32、Cl2和KCI 。逐Cl2采用的方法是。濾液中的溶質(zhì)主要是。調(diào)pH'中發(fā)生反響的化學(xué)方程式為 3KCIO3也可采用 電解法制備，裝置如下圖。 寫(xiě)出電解時(shí)陰極的電極反響式 電解過(guò)程中通過(guò)陽(yáng)離子交換膜的離子主要為 ，其遷移方向是 與 電解

9、法相比，“KCIQ氧化法的主要缺乏之處有 寫(xiě)出一點(diǎn)。28. 15分三氯氫硅SiHCI 3是制備硅烷、多晶硅的重要原料。答復(fù)以下問(wèn)題:1 SiHCI 3在常溫常壓下為易揮發(fā)的無(wú)色透明液體，遇潮氣時(shí)發(fā)煙生成HSiQ2O等，寫(xiě)出該反響的化學(xué)方程式。2SiHCI 3在催化劑作用下發(fā)生反響：2SiHCI 3g=SiH2Cl2g+ SiCI 4g AHi=48 kJ mol?13SiH2Cl2g=SiH4g+2SiHCI 3 g AH2=?30 kJ mol?1那么反響 4SiHCl3g=SiH4g+ 3SiCI 4g的 AH=kJ mol?1。3 對(duì)于反響2SiHCl3g=SiH2Cl2g+SiCI 4

10、g，采用大孔弱堿性陰離子交換樹(shù)脂催化劑，在323K和343 K時(shí)SiHCI 3的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間變化的結(jié)果如下圖。0100200300400tnin 343 K時(shí)反響的平衡轉(zhuǎn)化率 a%。平衡常數(shù)K343 k= 保存2位小數(shù)。 在343 K下：要提高SiHCl 3轉(zhuǎn)化率，可采取的措施是 ;要縮短反響到達(dá)平衡的時(shí)間，可采取的措施有 、。 比擬a、b處反響速率大小：vavb 填大于小于或等于。反響速率 v=v正?v逆=k正 X2SiHCl3?k逆XsiHzCXsiC.，k正、k逆分別為正、逆向反響速率常數(shù)，x為物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)，計(jì)算v正a處= 保存1位小數(shù)。v逆35 化學(xué)一一選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)15分鋅在

11、工業(yè)中有重要作用，也是人體必需的微量元素。答復(fù)以下問(wèn)題：1Zn原子核外電子排布式為 。2黃銅是人類(lèi)最早使用的合金之一，主要由Zn和Cu組成。第一電離能 I i Zn I 1Cu填“大于或“小于。原因是 。3 ZnF2具有較高的熔點(diǎn)872 C ，其化學(xué)鍵類(lèi)型是 ; ZnF2不溶于有機(jī)溶劑而 ZnCl 2、ZnBr2、Znl2能夠溶于乙醇、乙醚等有機(jī)溶劑，原因是 。4 ?中華本草?等中醫(yī)典籍中，記載了爐甘石ZnCO3入藥，可用于治療皮膚炎癥或外表創(chuàng)傷。ZnCO3中，陰離子空間構(gòu)型為 , C原子的雜化形式為 。5 金屬Zn晶體中的原子堆積方式如下圖，這種堆積方式稱(chēng)為 。六棱柱底邊邊長(zhǎng)為a cm，高為

12、c cm，阿伏加德羅常數(shù)的值為Na , Zn的密度為 g cm_3列出計(jì)算式36 化學(xué)一一選修5：有機(jī)化學(xué)根底(15分)近來(lái)有報(bào)道，碘代化合物E與化合物H在Cr-Ni催化下可以發(fā)生偶聯(lián)反響，合成一種多官能團(tuán)的化合物丫，其合成路線如下：HFCHjCHO* !egNiOHH.OUiHlN gij 卑 OH糊:回DNaOTMIO：RCHO+CHjCHO> RCH=CHCH* 十 HOa»£答復(fù)以下問(wèn)題：(1) A的化學(xué)名稱(chēng)是 。(2) B為單氯代烴，由B生成C的化學(xué)方程式為 。(3 )由A生成B、G生成H的反響類(lèi)型分別是 、。(4) D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。(5) Y中含氧官能團(tuán)的

13、名稱(chēng)為 。(6) E與F在Cr-Ni催化下也可以發(fā)生偶聯(lián)反響，產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 。(7) X與D互為同分異構(gòu)體，且具有完全相同官能團(tuán)。X的核磁共振氫譜顯示三種不同化學(xué)環(huán)境的氫，其峰面積之比為 3 : 3 : 2。寫(xiě)出3種符合上述條件的 X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式。7. A9.10. B11. D12. C13.26. ( 14 分)(1)參加過(guò)量稀鹽酸出現(xiàn)乳黃色渾濁吸取上層清液，滴入BaCb溶液產(chǎn)生白色沉淀(2)燒杯容量瓶刻度藍(lán)色退去(3)Zn+Cd 2+Zn 2+Cd(4)Zn 2+2eZn溶浸27. 14分 1碘酸鉀2加熱KCIKH(IO 3)2+KOH2KIO3+H2O(HIO3+KOH KIO3+H2O)(3) 2H2O+2e2OH +H2 fK+產(chǎn)生Cl 2易污染環(huán)境等28. ( 15分) (1) 2SiHCl3+3H2O(HSiO) 2O+6HCI(2) 114(3) 22及時(shí)移去產(chǎn)物改良催化劑提高反響物壓強(qiáng)濃度大于