最新201X年高中化學第03章水溶液中的離子平衡專題3.2.2pH相關計算教學案新人教版選修4

1、3-2-2 水的電離和溶液的酸堿性（第二課時）教學目標知識與技能：1理解水的電離、水的電離平衡和水的離子積。2使學生了解溶液的酸堿性和pH的關系。過程與方法：1通過水的離子積的計算，提高有關的計算能力，加深對水的電離平衡的認識。2通過水的電離平衡分析，提高運用電離平衡基本規(guī)律分析問題的解決問題的能力。情感態(tài)度與價值觀：1通過水的電離平衡過程中H+、OH-關系的分析，理解矛盾的對立統(tǒng)一的辯證關系。2由水的電離體會自然界統(tǒng)一的和諧美以及“此消彼長”的動態(tài)美。教學重點：水的離子積涵義教學難點：溶液pH的簡單計算教學過程：【過渡】利用離子積計算溶液中的H或OH濃度【例1】求25001mol/L鹽酸的H

2、【分析】 1、在該溶液中存在哪幾種電離 2、c(H)×c(OH)中的c(H)應等于兩者之和 3、HCl = H Cl 001 001 H2OHOH x x 所以，(001+x)x=1014 一般地，x 與001相比，可以忽略不計 【例2】求25005mol/LBa(OH)2溶液H 【例3】求25005mol/L硫酸溶液由水電離出來的H 【過渡】從上述數(shù)據(jù)，上述c(H)、c(OH)都較小，使用起來不方便，因此，化學上常采用pH來表示溶液的酸堿性的強弱?！景鍟咳?、pH1、 定義：pH=lgc(H)【講解】pH=lgc(H)【設問】若c(H)=108，那么pH為多少？【回答】pH=8【練

3、習】1、純水的pH 2、求0001mol/LNaOH溶液的pH【講解】可見：中性溶液，c(H)=c(OH)107mol/L pH=7酸性溶液，c(H)>c(OH) pH<7堿性溶液，c(H)<c(OH) pH>7溶液的酸性越強，其pH越小；溶液的堿性越強，其pH越大。【設問】若c(H)=10mol，那么pH等于多少？【回答】等于1【設問】這樣方便嗎？【回答】不方便【講解】可見，當溶液的c(H)>1mol/L時，使用pH不方便，一般不用pH來表示溶液的酸堿性，而是直接用H濃度表示?！緩土暋磕敲矗绾螠y定某溶液的酸堿性，即如何測定溶液的pH值呢？【回答】用pH試紙、p

4、H計 【板書】2、pH試紙的使用【設問】如何使用呢？要不要先用水浸濕呢？浸濕對測定結(jié)果有何影響？【回答】一般先把一小塊的試紙放在表面皿或玻璃片上，用沾有待測溶液的玻璃棒點試紙的中部，再用標準比色卡與之比較，來確定溶液的pH值。不能用水浸濕，這樣會溶液變稀，測定結(jié)果向pH=7的方向靠近?！具^渡】用pH來表示溶液的酸堿性，是十分方便，掌握有關的pH計算是十分重要的。 【板書】3、pH的有關計算【例題】1、 稀釋的計算：例：00001mol/L的鹽酸溶液，求其pH值，用水稀釋10倍，求其pH值，用水稀釋1000倍后，求其pH值。2、混合的計算：（1）強酸和強酸混合的計算例：求pH都等于2的鹽酸溶液，等體積混合后的pH值（2）強堿和強堿混合的計算例：求pH都等于12的氫氧化鈉溶液，等體積混合后的pH值（3）強酸和強堿混合的計算例：40mL05mol/LNaOH溶液和40mL04mol/L的硫酸相混合