最新201X年高中化學(xué)專題1化學(xué)家眼中的物質(zhì)世界第一單元豐富多彩的化學(xué)物質(zhì)第2課時(shí)物質(zhì)的量課時(shí)作業(yè)蘇教版必修1

1、第2課時(shí) 物質(zhì)的量基礎(chǔ)鞏固下列關(guān)于物質(zhì)的量的敘述中錯(cuò)誤的是()A1 mol任何物質(zhì)都含有6.02×1023個(gè)分子B0.012 kg C­12中含有約6.02×1023個(gè)碳原子C1 mol H2O中含有2 mol氫原子和1 mol氧原子D1 mol Ne約含有6.02×1024個(gè)電子解析：選A。有些物質(zhì)是由分子構(gòu)成(如水、硫酸等)，有些物質(zhì)是由離子構(gòu)成如NaCl、Ca(OH)2等，還有些物質(zhì)是由原子直接構(gòu)成(如金剛石等)，A項(xiàng)錯(cuò)誤。碳是由原子構(gòu)成的，因此0.012 kg C­12中所含的碳原子數(shù)即為阿伏加德羅常數(shù)，其近似值為6.02×1

2、023 mol1，B項(xiàng)正確。在使用摩爾表示物質(zhì)的組成時(shí)，應(yīng)該用化學(xué)式指明微粒的種類，C項(xiàng)正確。氖原子核外有10個(gè)電子，則1 mol Ne約含有10×6.02×1023個(gè)電子，D項(xiàng)正確。0.5 mol Na2CO3中所含的Na數(shù)約為()×1023×1023C0.5 D1解析：選B。0.5 mol Na2CO3中含有1 mol Na，即6.02×1023個(gè)。NA代表阿伏加德羅常數(shù)，n滴水的質(zhì)量為m g，則1滴水所含水分子的個(gè)數(shù)為()A. B.C18mnNA D.解析：選B。1滴水的質(zhì)量為g，1滴水的物質(zhì)的量為n(H2O) mol mol，則1滴水所

3、含水分子個(gè)數(shù)為N(H2O)n(H2O)·NA。某原子的摩爾質(zhì)量是M g·mol1，則一個(gè)該原子的真實(shí)質(zhì)量約是()AM g B. g C. g D. g解析：選C。根據(jù)摩爾質(zhì)量的含義，1 mol該原子即6.02×1023個(gè)原子的質(zhì)量為M g，故一個(gè)原子的真實(shí)質(zhì)量約為 g。與22 g CO2所含分子數(shù)相等的CO的質(zhì)量是()A44 g B28 g C22 g D14 g解析：選D。22 g CO2所含分子數(shù)為22 g/44 g·mol1×NANA，NA的CO的質(zhì)量為0.5 mol×28 g·mol114 g。在體積為V L的密閉容

4、器中通入a mol CO和b mol O2，點(diǎn)燃充分反應(yīng)后容器內(nèi)碳原子數(shù)和氧原子數(shù)之比為()A. B.C. D.解析：選C。反應(yīng)前后原子個(gè)數(shù)守恒。15 g A物質(zhì)和10.5 g B物質(zhì)完全反應(yīng)，生成7.2 g C物質(zhì)、1.8 g D物質(zhì)和0.3 mol E物質(zhì)，則E的摩爾質(zhì)量為()A16.5 g·mol1 B85 g·mol1C55 D.55 g·mol1解析：選D。由質(zhì)量守恒定律得15 g10.5 g7.2 g1.8 gm(E)，m(E)16.5 g，M(E)55 g·mol1。下列有關(guān)阿伏加德羅常數(shù)(NA)的說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A32 g O2所含的原子

5、數(shù)目為NAB0.5 mol H2ONAC1 mol H2O含有的H2O分子數(shù)目為NANA個(gè)氯氣分子的物質(zhì)的量是0.5 mol解析：選A。32 g O2物質(zhì)的量是1 mol，1 mol O2含有2 mol 氧原子，氧原子的數(shù)目為2NA，A錯(cuò)誤；每摩H2O中含有3 mol原子，0.5 mol H2ONA，B正確；1 mol H2O含有的H2O分子數(shù)目為NA，C正確；NA個(gè)氯氣分子的物質(zhì)的量是0.5 mol，D正確。相等物質(zhì)的量的CO和CO2相比較，下列有關(guān)敘述中正確的是()分子數(shù)目比為11氧原子數(shù)比為12原子總數(shù)比為23碳原子數(shù)比為11電子數(shù)比為711A B C D解析：選D。物質(zhì)的量相等則分子數(shù)

6、相等，所以它們所含的分子數(shù)目之比為11；一個(gè)CO和一個(gè)CO2中氧原子數(shù)分別為1和2，碳原子數(shù)相等，所以它們所含的氧原子數(shù)目之比為12，碳原子數(shù)目之比為11，一個(gè)CO和一個(gè)CO2原子總數(shù)分別為2和3，所以它們所含的原子總數(shù)之比為23；一個(gè)CO和一個(gè)CO2所含的電子數(shù)分別為14和22，所以它們所含的電子數(shù)之比為711。有以下四種物質(zhì)：22 g二氧化碳，8 g氫氣，×1024個(gè)氮?dú)夥肿樱? 時(shí)18 mL水。它們所含分子數(shù)最多的是_，所含原子數(shù)最多的是_，質(zhì)量最大的是_，所含電子數(shù)最多的是_(填序號(hào))。解析：物質(zhì)組別項(xiàng)目CO2H2N2H2O物質(zhì)的量(mol)421原子數(shù)NA8NA4NA3NA

7、質(zhì)量(g)2285618電子數(shù)11NA8NA28NA10NA答案：某氣體的摩爾質(zhì)量是M g·mol1，分子數(shù)為x，質(zhì)量是m g。某元素原子的摩爾質(zhì)量是A g·mol1，原子個(gè)數(shù)是y。阿伏加德羅常數(shù)為NA。試說(shuō)明下列各式表示的意義。(1)_；(2)_；(3)_；(4)_；(5)_。解析：考查對(duì)n公式的變形及靈活運(yùn)用。答案：(1)表示該氣體1個(gè)分子的質(zhì)量(2)表示該氣體的物質(zhì)的量(3)表示該元素一個(gè)原子的質(zhì)量(4)表示該元素原子的物質(zhì)的量(5)表示該氣體的物質(zhì)的量能力提升在KCl和CaCl2的混合物中，K和Ca2物質(zhì)的量之比為21，則該混合物中含CaCl2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？二者

8、的物質(zhì)的量之比為多少？含1 mol Cl的該混合物的質(zhì)量是多少g?解析：由K和Ca2物質(zhì)的量之比為21可得氯化鉀和氯化鈣物質(zhì)的量比為21。w(CaCl2)×100%42.7%。若該混合物含1 mol 氯離子，則氯化鉀和氯化鈣物質(zhì)的量分別為0.5 mol和0.25 mol，總質(zhì)量為65 g。答案：42.7%2165 g將MgCl2·xH2O的晶體4.06 g溶于水配成100 mL溶液，50 mL此溶液正好與含3.4 g AgNO3的溶液完全反應(yīng)，求：(1)MgCl2·xH2O晶體的摩爾質(zhì)量。(2)MgCl2·xH2O晶體的化學(xué)式中x的數(shù)值。解析：n(AgNO3)mol0.02 mol，由MgCl22