【步步高】(廣東專用)2016年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)第.

1、第5講氧化還原反應(yīng)的計(jì)算及方程 式的配平第二章化學(xué)物質(zhì)及其變化考點(diǎn)一 考點(diǎn)二 探究高考 練出高分氧化還原反應(yīng)方程式的配平方法電子守恒思想在氧化還原反應(yīng)計(jì)算中的應(yīng)用明確考向考點(diǎn)一氧化還原反應(yīng)方程式的配平方法知識梳理知識梳理氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)杲反應(yīng)過程中發(fā)生了電子轉(zhuǎn)移,而氧化 劑導(dǎo)電子總數(shù)(或元素化合價(jià)降低總數(shù))必然等于還原劑失電 子總數(shù)(或元素化合價(jià)升高總數(shù))，根據(jù)這一原則可以對氧化 還原反應(yīng)的化學(xué)方程式進(jìn)行配平。配平的步驟：(1) 標(biāo)好價(jià)：正確標(biāo)出反應(yīng)前后化合價(jià)有變化的元素的化合價(jià)。列變化：列出元素化合價(jià)升高和降低的數(shù)值。(3)求總數(shù)：求元素化合價(jià)升高和降低的總數(shù)，確定氧化劑、 還原劑、氧化產(chǎn)

2、物、還原產(chǎn)物的化學(xué)計(jì)量數(shù)。配系數(shù)：用觀察法配平其他各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)。(5)細(xì)檢查:利用“守恒”三原則(即質(zhì)量守恒、得失電子守恒、電荷守恒)，逐項(xiàng)檢查配平的方程式是否正確。I典例I根據(jù)FeS2 + 02Fe2O3 + SO25回答下列問題:氧化劑丄，還原劑旦氧化產(chǎn)物m,還 原產(chǎn)物卜SO?。(2) 元素化合價(jià)升高的元素為丄亠，元素化合價(jià)降低的元素為Q_o(3) 1 “分子”還原劑化合價(jià)升高總數(shù)為 _, 1 “分子”氧化劑化合價(jià)降低總數(shù)為0配平后各物質(zhì)的系數(shù)依次為o失誤防范配平氧化還原反應(yīng)方程式的關(guān)鍵是正確標(biāo)岀 化合價(jià)，找準(zhǔn)1 “分子”氧化劑化合價(jià)降低總數(shù)，1 “分 子”還原劑化合價(jià)升高總數(shù)，在計(jì)

3、算時(shí)，往往容易忽略 氧化劑、還原劑中的粒子個(gè)數(shù)。遞進(jìn)題組題組一正向配平類rpl. (l)J_HCl(濃)+ 丄MnO° 丄-丄C1J + _LMnCl9 +JW2 H.0厶(2)丄Cu + _8_HNO3(稀)二=丄CMNOJ? + 2N0 t +jLHoOAb 5 KI + _LKIO3 + 3 H?SO|= 3 I? +3 K.SQ, +3 H.O 2 MnOl+ I6H+ I()C1=二 2 Mn" + 5 Cl? t+ 8 HQ題組二逆向配平類2. (1) 3 S +6 KOH= 2 K, + I K2SO? +3 H.0(2) 2 匕 + 9 KOH + i H?

4、O二二二 3 KfO, + 5 PH.題組三缺項(xiàng)配平類3. (1) 3 CIO - + _2_Fe(OH)3 + 4OH = - Cl - +2 FeO什 + 5 出0(2) MnO + H2O2 + n L 二二二二 Mrr+ +0?: +8 HoO某高溫還原法制備新型陶瓷氮化鋁(A1N)的反應(yīng)體系中的物質(zhì)有：AI2O3k C、N2x AIN、COo請將AIN之外的反應(yīng)物與生成物分別填入以下空格內(nèi)，并 配平。AIQ | +3C | + | 凡一|2人吋 + | 兀0 解析根據(jù)氮元素、碳元素的化合價(jià)變化，N是氧化劑, C是還原劑，A1N為還原產(chǎn)物，CO為氧化產(chǎn)物。題組四信息型氧化還原反應(yīng)方程式

5、的書寫4 按要求書寫方程式：已知將濃鹽酸滴入高猛酸鉀溶液中，產(chǎn)生黃綠色氣體，而溶 液的紫紅色褪去。在一氧化還原反應(yīng)的體系中，共有KC1、Cl?、 濃H2SO4x H20x KMnO4x MnSO4x K2SO4-fc種物質(zhì)。寫出一個(gè)包含上述七種物質(zhì)的氧化還原反應(yīng)方程式，并配平 在反應(yīng)后的溶液中加入NaBiOH不溶于冷水)，溶液又變?yōu)樽?紅色，BiO亍反應(yīng)后變?yōu)闊o色的BP+。寫岀該實(shí)驗(yàn)中涉及反應(yīng)的離子方程式0解析根據(jù)信息，KMnO4在時(shí)04作用下，把KCI氧化 成Cb，本身被還原成Mn2 +。注意NaBi()3不能拆寫成離子形式。NaBiO?作為氧化劑， 把Mi?+氧化成MnO,本身被還原成Bi

6、3+。答案 2KMnO4 + 10KC1 + 8H2SO4=6K2SO4 + 2MnSO4+ 5Ck t +8H2O 2M+ + 5NaBiOs + 14H+=2MnO4 + 5Na 十 + 5Biu + 7H2O+ 6價(jià)鉛的毒性很強(qiáng)，制取紅磯鈉后的廢水中含有的 Cr2O?-,可以用綠磯除去。測得反應(yīng)后的溶液中含C2 +、 Fc2+、Fe$ +、H +等陽離子。寫出該反應(yīng)的離子方程式Cr20r+6Fe2+ + 14H+=2Cr3+6Fe3+7H2OKMn(的氧化性隨pH的減小而增大,在酸性介質(zhì)中還原 產(chǎn)物是Mn?+;在中性或堿性介質(zhì)中還原產(chǎn)物主要是MnO?。 三氯乙烯(C2HC13)是地下水有

7、機(jī)污染物的主要成分，研究 顯示在地下水中加入KMnO4溶液可將其中的三氯乙烯除去, 氧化產(chǎn)物只有co2,寫岀反應(yīng)的化學(xué)方程式 2KMnO4 + GHC13=2KCl + 2COj +2MnO? + HCl ° 解析根據(jù)信息，MnOj的還原產(chǎn)物為MnO?, C2HCI3中C被 氧化為CO” H、C啲化合價(jià)不發(fā)生變化。配平的基本技能I全變從左邊配：氧化劑、還原劑中某元素化合價(jià)全變的, 一般從左邊反應(yīng)物著手配平。2自變從右邊配：自身氧化還原反應(yīng)(包括分解、歧化)一 般從右邊著手配平。3缺項(xiàng)配平法：先使得失電子數(shù)配平，再觀察兩邊電荷。 若反應(yīng)物這邊缺正電荷，一般加H+,生成物一邊加水; 若反

8、應(yīng)物這邊缺負(fù)電荷，一般加0H ,生成物一邊加水。 然后進(jìn)行兩邊電荷數(shù)配平。4當(dāng)方程式中有多個(gè)缺項(xiàng)時(shí)，應(yīng)根據(jù)化合價(jià)的變化找準(zhǔn)氧 化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物。考點(diǎn)二電子守恒思想在氧化還原反應(yīng)計(jì)算中的應(yīng)用知識遞進(jìn)梳理題組知識梳理對于氧化還原反應(yīng)的計(jì)算，要根據(jù)氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì) 反應(yīng)中氧化劑得到的電子總數(shù)與還原劑失去的電子總數(shù)相等, 即得失電子守恒。利用守恒思想，可以拋開繁瑣的反應(yīng)過程, 可不寫化學(xué)方程式，不追究中間反應(yīng)過程，只要把物質(zhì)分為 初態(tài)和終態(tài)，從得電子與失電子兩個(gè)方面進(jìn)行整體思維，便可迅速獲得正確結(jié)果。題組一兩元素之間得失電子守恒問遞進(jìn)題組1 現(xiàn)有24 niL濃度為0.05 mol-L

9、-啲“艸溶液恰好與 20 mL濃度為0.02 molL-啲K2Cr2O7液完全反應(yīng)。已知 Na2SO3可被KQQ氧化為NSO,則元素G在還原產(chǎn)物 中的化合價(jià)為（）A. + 2B. + 3C. + 4D. + 5解析題目中指岀被還原的物質(zhì)是Cr,則得電子的物質(zhì)必是 K2Cr2O7,失電子的物質(zhì)一定是Na2SO3,其中S元素的化合價(jià)從 + 4 +6;而G元素的化合價(jià)將從+ 6- +"(設(shè)化合價(jià)為+")。 根括氧化還原反應(yīng)中得失電子守恒規(guī)律，有0.05 mol-L-'x 0.024 LX(6-4) = 0.02 molL“X0.020 LX2X(6-h),解得"

10、二3。 答案B2Na在堿性溶液中可被NaCIO氧化為NaO。,而NaClO被 還原為NaCl,若反應(yīng)中Na心與NaCIO的物質(zhì)的量之比為 1 : 16,則啲值為(D )A.2B.3C.4D.5解析本題考查在氧化還原反應(yīng)中利用得失電子守恒進(jìn)行相 關(guān)的計(jì)算。-2/x+6+1-1Na2 S Y 一一 xNa2 S O4 Na Cl O一一 Na Cl得關(guān)系式 IX 6- - v 16X2, x = 50守恒法解題的思維流程1.找出氧化劑、還原劑及相應(yīng)的還原產(chǎn)物和氧化產(chǎn)物。2找準(zhǔn)一個(gè)原子或離子得失電子數(shù)（注意化學(xué)式中粒子的個(gè)數(shù)）。3根據(jù)題中物質(zhì)的物質(zhì)的量和得失電子守恒列岀等式。"（氧化劑）X

11、變價(jià)原子個(gè)數(shù)X化合價(jià)變化值（高價(jià)-低價(jià)）="（還 原劑）X變價(jià)原子個(gè)數(shù)X化合價(jià)變化值（高價(jià)-低價(jià)）。題組二多元素之間得失電子守恒問題3在反應(yīng)3BrFs + 5H2O=9HF + Br2 + HBrO3 + 02t 中，若 有5 mol H,0參加反應(yīng)，被水還原的漠元素為（C ）24Amol B.g mol Cq mol D.2 mol 解析設(shè)被水還原的溟元素但巴啲物質(zhì)的量為x,5 mol H2O 參加反應(yīng),失去電子4 mol,根據(jù)電子守恒得：3兀二4 mol,Omo4 _ 3=4 在 P + CuSO4 + H20Cu3P + H3PO4 + ISO未配平啲 反應(yīng)中,7.5 mol

12、CuSO4可氧化P的物質(zhì)的量為mol。生成1 mol Cu3P時(shí)，參加反應(yīng)的P的物質(zhì)的量為molo解析 設(shè)7.5 mol CuSO4氧化P的物質(zhì)的量為x；生成1 molC5P時(shí)，被氧化的P的物質(zhì)的量為）根據(jù)得失電子守恒得：7.5molX(2- l) = x-(5-0)x= 1.5 mol1 molx3x(2- 1)+ 1 mol X 0 - (- 3) = y-(5 - 0)y= 1.2 mol所以參加反應(yīng)的P的物質(zhì)的量為12 mol+ 1 mol = 2.2 molo 答案15 2.2題組三 多步反應(yīng)得失電子守恒問題有的試題反應(yīng)過程多，涉及的氧化還原反應(yīng)也多，數(shù)量 關(guān)系較為復(fù)雜，若用常規(guī)方法

13、求解比較困難，若抓住失 電子總數(shù)等于得電子總數(shù)這一關(guān)系，則解題就變得很簡 單。解這類試題時(shí)，注意不要遺漏某個(gè)氧化還原反應(yīng)， 要理清具體的反應(yīng)過程，分析在整個(gè)反應(yīng)過程中化合價(jià) 發(fā)生變化的元素得電子數(shù)目和失電子數(shù)目。5躲g銅鎂合金完全溶于濃硝酸中，反應(yīng)過程中硝酸被還原只產(chǎn)生8 960譏的N。2氣體和672 mL的N2O4H體嘟已折算到標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)），在反應(yīng)后的溶液中加入足量的氫氧化鈉溶 液，生成沉淀質(zhì)量為17.02 go貝収等于（）A.8.64B.9.20C.9.00D.9.44解析反應(yīng)流程為*Mg濃HNOMg匕CJ迤H為器Cu i、-NO?、N2O4xg=17.02g-/n(OH-),而OH-的物質(zhì)

14、的量等于鎂、銅失去電子的物質(zhì)的量，等 于濃HNO3得電子的物質(zhì)的量，即：8.96 L 0.672 LX2X 1=0.46 moln(OH )二 ._ _ | X1 +|22.4 L mol22.4 L* mol所以兀 g = 17.02 g 一 0.46 mol X 17 g- mol_ 1 = 9.20 g0答案B6足量銅與一定量濃硝酸反應(yīng)，得到硝酸銅溶液和NO?、NO、NO的混合氣體，將這些氣體與1.68LO?（標(biāo)準(zhǔn)狀況） 混合后通入水中，所有氣體完全被水吸收生成硝酸。若向 所得硝酸銅溶液中加入5 molL J NaOH溶液至C2+恰好完 全沉淀，則消耗NaOH溶液的體積是（）B.45 m

15、LA.60 mLNO?N2O4 ,則Cu失去的電子NO解析由題意可知，hnom數(shù)與。2得到的電子數(shù)相等。I 68 L即 “(Cu)二 2h(O->)二 2 X - *二 05 mol 022.4 L- mol根據(jù)質(zhì)量守恒及NaOH和Cu(NO3)2的反應(yīng)可得關(guān)系式:n(NaOH) = 2nCu(NO3)2 = 2h(Cu) = 0.3 mol,則V(NaOH)=5BnF=006L=60mL 答案人,探究高考探究高考1 | 234 | 56789 | H | 121(2014大綱全國卷，13)已知：將6通入適量KOH溶液,產(chǎn)c(cr)物中可能有KCl、KC1O、KClOs,且藺亦的值與溫度

16、高低 有關(guān)。當(dāng)n(KOH) = a mol時(shí)，下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是()c(Cl )c(C10 ) 1a.若某溫度下，反應(yīng)后a肪=11,則溶液中jo亦二 B參加反應(yīng)的氯氣的物質(zhì)的量等于$ mol探究高考1 | 23 | 4 | 5 | 6 | 78 | 9 | 1011 j 12C改變溫度，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量仏的范圍:2 molW幾molD改變溫度，產(chǎn)物中KC1O的最大理論產(chǎn)量為mol 解析A項(xiàng)，設(shè)反應(yīng)后溶液(Cl-)=llnmol,則n(C10) = nmol,根據(jù)氧化還原反應(yīng)中電子守恒可知,生成Mmol C1- 得linmol電子，生成“molClO -失去n mol電子，而生成1 m

17、olCIO3失去5 mol電子，因此反應(yīng)生成的Cl()3應(yīng)為2 mol,正確;探究高考明確考向占二彳12345678910"1B項(xiàng)，由于產(chǎn)物中可能有KC1、KC10、KC103,根據(jù)原子守恒 可知，C1原子與K原子的量始終相等，故參加反應(yīng)的C12的物質(zhì) 的量為KOH的!，正確；探究高考C項(xiàng)，當(dāng)只有KC1、KCIO生成時(shí)，1 molCl2參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移I mol 電子，故整個(gè)反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為U mol,當(dāng)只有KC1、KCIO3生成時(shí)，根據(jù)電子守恒可知,CI?生成了 KCIOs,Cb生成了 KC1,故轉(zhuǎn)移電子mol,正確;1 | 23 | 4 | 5 | 6 | 78 | 9 I

18、 1011 I 12探究高考-L234D項(xiàng)，當(dāng)只有KCk KCIO3生成時(shí)，產(chǎn)物中KClOa的量達(dá)到 了最大值，根據(jù)電子守恒可知，有+的6生成了 KC®,因 此KCIO3的最大理論產(chǎn)量為右mol,錯(cuò)誤。答案D1 | 23 | 4 | 5 | 6 | 78 | 9 | W 11 | 122. （2014上海，16）含有砒霜（AsQJ的試樣和鋅、鹽酸混合 反應(yīng)，生成的確化氫（AsHJ在熱玻璃管中完全分解成單質(zhì) 諭和氫氣。若確的質(zhì)量為1.50mg,則（）A. 被氧化的砒霜為1.98 mgB. 分解產(chǎn)生的氫氣為0.672 mLC. 和砒霜反應(yīng)的鋅為3.90 mg轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為6X10 5必

19、C.15.7LD6.8 L1 | 23 | 4 | 5 | 6 | 78 | 9 I 1011 I 12解析本題考查氧化還原反應(yīng)。砒霜（AyOJ的試樣和鋅、鹽酸混 合反應(yīng)的方程式為 AsQ< + 6Zn + 12HC1=2AsH3 + 6ZnCk + 3H2Oo 根據(jù)伸的相對原子質(zhì)量為75,若確的質(zhì)量為1.50 mg,物質(zhì)的量為 0.02 mmol,被還原的砒霜為0.02 mmol4-2X198 g*mol_, = 1.98 mg,和砒霜反應(yīng)的鋅為3.90 mgo 2AsH3 2As+胡鎗滬 生的氫氣標(biāo)準(zhǔn)狀況下為0.03 mmolX22.4 Lmol"二0.672 mL;轉(zhuǎn) 移

20、的電子總數(shù)為1.8X10-4Ao答案C12345 -678910°3. （2013上海，22）定量的CuS和Cu?S的混合物投入足量 的HNOi中，收集到氣體VL（標(biāo)準(zhǔn)狀況），向反應(yīng)后的溶液 中（存在C0和SO釣加入足量NaOH,產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，過濾, 洗滌,灼燒，得到CuO 12.0 g,若上述氣體為NO和NO?的 混合物，且體積比為1：1,則呵能為（）A.9.0 LB3.5 LC.15.7LD6.8 L1 | 23 | 4 | 5 | 6 | 78 | 9 I 1011 I 1212345678910n解析若混合物全是CuS,其物質(zhì)的量為110gp =0.15mol,電子轉(zhuǎn)移數(shù)0.

21、15x（6 + 2）= 1.2 mol,混合氣體中NO與 NO。體積相等，設(shè)NO x mol, NO。x mol3x + x二 12,計(jì)算 得 1 = 0.3,氣體體積V二06 molX22.4 Lmol"二 13.44 L; 若混合物全是（XS,其物質(zhì)的量為0.075 mol,轉(zhuǎn)移電子數(shù) 0.075X 10 = 0.75 mol, 3x + x = 0.75,計(jì)算得x二0.187 5,氣 體體積V二0375 molX22.4 Lmol"二8.4 L,因此8.4 L<V < 13.44L,故A項(xiàng)正確。答案AC.15.7LD6.8 L1 | 23 | 4 | 5

22、| 6 | 78 | 9 I 1011 I 12解析分析清楚反應(yīng)過程，充分利用守恒思想來解決問題。 A項(xiàng)向反應(yīng)后溶液中加入NaOH,生成Mg(OH)2和Cu(OH)2沉 淀，固體質(zhì)量增加的是OH的質(zhì)量，且有n(OH ) = n(e ), 設(shè)合金中鎂、銅的物質(zhì)的量分別為X、兒則有24 g-mol_ 1 Xx + 64 g-mol"1 Xy = 1.52 g（質(zhì)量）2.54 g-1.52 g 嚴(yán)餌帀而?。娮邮睾悖﹛ = 0.01 mol解之得、| ,則該合金中銅、鎂的物質(zhì)的量之比 y = 0.02 mol為 2：1；50X1.40X63%” 63molB項(xiàng)該硝酸的濃度c = 50xi戸

23、l二140 mobL_，；1 | 23 | 4 | 5 | 6 | 78 | 9 | 1011 | 12C項(xiàng)NO?和N2O4都來自硝酸，設(shè)混合氣體中NO?的物質(zhì)的量 為X,根據(jù)電子守恒得x+(0.05 mol -x)X2 = 0.06 mol, x = 0.04 mol, NO?的體積分?jǐn)?shù)為80%;D項(xiàng)得到2.54 g沉淀后，溶液中的溶質(zhì)只有NaNO3,故 n(NaOH) = 0.7 mol - 0.04 mol - 0.02 mol = 0.64 mol,則 NnOH溶液的體積是640 mLo答案D1 | 23 | 4 | 5 | 6 | 78 | 9 | 1011 | 125. (2014髙老試題組合)(1)(2014-天津理綜,7(6)KC1O3可用于實(shí)驗(yàn)室制O2,若不加 催化劑，400 °C時(shí)分解只生成兩種鹽，其中一種是無氧酸鹽, 另一種鹽的陰陽離子個(gè)數(shù)比為1 : lo寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程400 °C式：4KC1O3=KC1 + 3KC1O4。1 | 23 | 4 | 5 | 6 | 78 | 9 | 1011 | 122014天津理綜，9(7)Na2S2O3J原性較強(qiáng)，在溶液中易 被Cl?氧化成SOJ