（浙江選考）高考化學(xué)大一輪復(fù)習(xí) 第33講 物質(zhì)的定量分析課件-人教版高三全冊(cè)化學(xué)課件

1、第第3333講物質(zhì)的定量分析講物質(zhì)的定量分析-2-3-基礎(chǔ)梳理感悟選考對(duì)點(diǎn)訓(xùn)練1.食醋總酸含量的測(cè)定(1)移液管的使用:-4-基礎(chǔ)梳理感悟選考對(duì)點(diǎn)訓(xùn)練移液管是準(zhǔn)確量取一定體積液體的量具。吸取液體時(shí),左手拿洗耳球,右手將移液管插入溶液中吸取,當(dāng)溶液吸至標(biāo)線以上時(shí),立即用食指將管口堵住,將管尖離開(kāi)液面,稍松食指使液面平穩(wěn)下降,至凹液面最低處與標(biāo)線相切,立即按緊管口。將移液管垂直放入稍傾斜的容器中,并使管尖與容器內(nèi)壁接觸,松開(kāi)食指使溶液全部流出,數(shù)秒后,取出移液管(管尖殘留的液體不要吹出,管上注明需吹出的例外)。移液管使用完畢后,應(yīng)立即洗凈,放在移液管架上。-5-基礎(chǔ)梳理感悟選考對(duì)點(diǎn)訓(xùn)練(2)食醋總

2、酸含量的測(cè)定原理:食醋的酸味主要來(lái)自其中的醋酸等有機(jī)酸。食醋總酸含量是指每100mL食醋中含酸(以醋酸計(jì))的質(zhì)量,也稱(chēng)食醋的酸度。國(guó)家標(biāo)準(zhǔn)規(guī)定釀造食醋總酸含量不得低于3.5g/100mL。利用滴定分析法,用已知濃度的氫氧化鈉溶液滴定待測(cè)食醋樣品溶液,可測(cè)定食醋的總酸含量。滴定時(shí)反應(yīng)的化學(xué)方程式是NaOH+CH3COOHCH3COONa+H2O。-6-基礎(chǔ)梳理感悟選考對(duì)點(diǎn)訓(xùn)練(3)選用合適的指示劑:要求:變色要明顯、靈敏,且指示劑的變色范圍要盡可能與恰好完全反應(yīng)時(shí)的pH接近。因此要注意以下幾點(diǎn):強(qiáng)酸強(qiáng)堿相互滴定,可選用甲基橙或酚酞作指示劑。若反應(yīng)生成強(qiáng)酸弱堿鹽,溶液呈酸性,則選用酸性變色范圍的指

3、示劑(如甲基橙);若反應(yīng)生成強(qiáng)堿弱酸鹽,溶液呈堿性,則選用堿性變色范圍的指示劑(如酚酞)。石蕊溶液因顏色變化不明顯(紫色與藍(lán)色不易辨別),且變色范圍過(guò)寬,一般不用作滴定指示劑。常用的指示劑本身多是弱酸或弱堿。中和滴定時(shí)指示劑的用量不可過(guò)多,一般用23滴。-7-基礎(chǔ)梳理感悟選考對(duì)點(diǎn)訓(xùn)練(4)實(shí)驗(yàn)步驟:配制待測(cè)食醋溶液:用25mL移液管吸取市售食醋25mL,置于250mL容量瓶中,加水稀釋至刻度,搖勻即得待測(cè)食醋溶液。注意:最好用白醋,若為顏色較深的食醋,需用蒸餾水稀釋配得一定濃度的稀溶液,使溶液顏色變得很淺、無(wú)礙于觀察指示劑的顏色變化。-8-基礎(chǔ)梳理感悟選考對(duì)點(diǎn)訓(xùn)練把滴定樣品溶液裝入酸式滴定管:

4、將酸式滴定管洗凈后,每次用34mL待測(cè)食醋溶液潤(rùn)洗3次,然后加入待測(cè)食醋溶液,使液面高于“0”刻度。把滴定管夾在滴定管夾上(活塞把向右),輕輕轉(zhuǎn)動(dòng)活塞,放出少量酸液,使尖嘴內(nèi)充滿酸液,并使液面達(dá)到“0”刻度或“0”刻度以下。靜置12分鐘,讀取刻度數(shù)據(jù)(應(yīng)讀到小數(shù)點(diǎn)后面兩位數(shù)字),記錄為待測(cè)食醋體積的初讀數(shù)。-9-基礎(chǔ)梳理感悟選考對(duì)點(diǎn)訓(xùn)練把標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液裝入堿式滴定管:將堿式滴定管洗凈后,每次用34mLNaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液潤(rùn)洗3次,然后加入NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液,用如右圖所示的方法排除橡皮管內(nèi)的氣泡后,使液面位于“0”刻度或“0”刻度以下。靜置后,讀取刻度數(shù)據(jù),記錄為氫氧化鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液體積的初讀數(shù)。取待測(cè)

5、食醋溶液:從酸式滴定管中放出VmL(V值在25.00左右)待測(cè)食醋到洗凈的錐形瓶中,加23滴酚酞溶液。讀取滴定管中食醋的刻度數(shù)據(jù),記錄為待測(cè)食醋體積的終讀數(shù)。注意:用NaOH溶液滴定食醋,由于恰好反應(yīng)完全(生成CH3COONa)時(shí)溶液呈堿性,故選用在堿性范圍內(nèi)變色的酚酞作指示劑。-10-基礎(chǔ)梳理感悟選考對(duì)點(diǎn)訓(xùn)練用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定待測(cè)食醋溶液:將盛有待測(cè)食醋的錐形瓶置于堿式滴定管下方,擠壓堿式滴定管的玻璃球,使滴定管內(nèi)的NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴入錐形瓶中,邊滴邊搖動(dòng)錐形瓶。眼睛注視錐形瓶?jī)?nèi)溶液顏色變化,將要到達(dá)終點(diǎn)時(shí)應(yīng)減小滴入堿液的速度,當(dāng)溶液的顏色恰好變?yōu)榉奂t色且在半分鐘內(nèi)不褪色時(shí),即達(dá)到滴定終

6、點(diǎn)。靜置后,讀取NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液的刻度數(shù)據(jù),記錄為NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液體積的終讀數(shù)。-11-基礎(chǔ)梳理感悟選考對(duì)點(diǎn)訓(xùn)練數(shù)據(jù)處理:依據(jù)實(shí)驗(yàn)記錄數(shù)據(jù),計(jì)算每次測(cè)得的食醋中醋酸的質(zhì)量m(CH3COOH):m(CH3COOH)=c(NaOH)V(NaOH)M(CH3COOH)則100mL食醋中所含醋酸的質(zhì)量為:根據(jù)3次接近的平行測(cè)定值,可計(jì)算食醋中總酸含量的平均值。-12-基礎(chǔ)梳理感悟選考對(duì)點(diǎn)訓(xùn)練(5)誤差分析:一元酸和一元堿的中和滴定中實(shí)際處理問(wèn)題時(shí)一般可把各因素引起的誤差轉(zhuǎn)嫁到V標(biāo)上,若V標(biāo)偏大,則測(cè)定結(jié)果偏大;若V標(biāo)偏小,則測(cè)定結(jié)果偏小,故通過(guò)分析V標(biāo)的變化情況,可分析滴定的誤差。即任何操作的誤差最終

7、均可歸結(jié)到對(duì)所用標(biāo)準(zhǔn)液的體積的影響。例如:儀器潤(rùn)洗:錐形瓶用蒸餾水沖洗后,再用待測(cè)液潤(rùn)洗,使滴定結(jié)果偏高。存在氣泡:滴定管尖嘴部分滴定前無(wú)氣泡,滴定后有氣泡,使滴定結(jié)果偏低。讀數(shù)操作:滴定前平視滴定管刻度線,滴定終點(diǎn)俯視刻度線,使滴定結(jié)果偏低。滴定前仰視滴定管刻度線,滴定終點(diǎn)俯視刻度線,使滴定結(jié)果偏低。-13-基礎(chǔ)梳理感悟選考對(duì)點(diǎn)訓(xùn)練指示劑選擇:用鹽酸滴定氨水,選用酚酞作指示劑,使滴定結(jié)果偏低。用氫氧化鈉溶液滴定醋酸溶液,選用甲基橙作指示劑,則測(cè)定的醋酸濃度比實(shí)際濃度偏低。存在雜質(zhì):用含NaCl雜質(zhì)的NaOH配制成標(biāo)準(zhǔn)溶液來(lái)滴定鹽酸,則測(cè)定的鹽酸濃度偏高;用含Na2O雜質(zhì)的NaOH配制成標(biāo)準(zhǔn)溶

8、液來(lái)滴定鹽酸,則測(cè)定的鹽酸濃度偏低;用含Na2CO3雜質(zhì)的NaOH配制成標(biāo)準(zhǔn)溶液來(lái)滴定鹽酸,則測(cè)定的鹽酸濃度偏高。-14-基礎(chǔ)梳理感悟選考對(duì)點(diǎn)訓(xùn)練2.鍍鋅鐵皮鋅鍍層厚度的測(cè)定(1)電子天平的使用方法:電子天平能精確到0.001g,甚至0.0001g。一般操作方法:通電預(yù)熱一定時(shí)間;調(diào)整水平,待零點(diǎn)顯示穩(wěn)定后,用標(biāo)準(zhǔn)砝碼校準(zhǔn);取下標(biāo)準(zhǔn)砝碼,零點(diǎn)顯示穩(wěn)定后即可進(jìn)行稱(chēng)量;當(dāng)天平顯示的稱(chēng)重值達(dá)到所需要求且不變時(shí),表示稱(chēng)重完成;輕按開(kāi)關(guān)按鈕,關(guān)閉天平,拔下電源插頭。例如:用小燒杯稱(chēng)取樣品時(shí),可先將潔凈、干燥的小燒杯放在稱(chēng)盤(pán)中央,顯示數(shù)字穩(wěn)定后按“去皮”鍵(歸零鍵),顯示即恢復(fù)為零,再稱(chēng)取所需質(zhì)量樣品。讀

9、數(shù)時(shí),側(cè)門(mén)應(yīng)處于關(guān)閉狀態(tài)。-15-基礎(chǔ)梳理感悟選考對(duì)點(diǎn)訓(xùn)練(2)測(cè)定原理:鋅的化學(xué)性質(zhì)比鐵活潑,如果鍍鋅鐵皮的鋅鍍層被破壞,將在潮濕空氣中發(fā)生電化學(xué)腐蝕,殘留的鋅鍍層作為原電池的負(fù)極,鋅先被腐蝕。將鍍鋅鐵皮放到酸中時(shí),發(fā)生原電池反應(yīng),鐵皮表面的鋅鍍層溶解,電極反應(yīng)式如下:待鋅在酸中完全溶解后,產(chǎn)生氫氣的速率顯著減小,可以借此判斷鋅鍍層是否反應(yīng)完全。稱(chēng)量與酸反應(yīng)前后鐵皮的質(zhì)量(分別為m1、m2),兩者之差就是鋅鍍層的質(zhì)量(m1-m2),則鋅鍍層的總體積為,式中為鋅的密度,一般為7.14gcm-3。-16-基礎(chǔ)梳理感悟選考對(duì)點(diǎn)訓(xùn)練若已知鋅鍍層單側(cè)面積為S(可測(cè)),鋅鍍層單側(cè)厚度為h,則V=2hS。

10、-17-基礎(chǔ)梳理感悟選考對(duì)點(diǎn)訓(xùn)練(3)鍍鋅層厚度的測(cè)定步驟:取三塊鍍鋅鐵皮(A、B、C,截自同一塊鍍鋅鐵皮),分別量出它們的長(zhǎng)度與寬度。用電子天平分別稱(chēng)量三塊鍍鋅鐵皮(A、B、C)的質(zhì)量。將鍍鋅鐵皮A放入燒杯中,加入40mL6molL-1鹽酸。反應(yīng)時(shí)用玻璃棒小心翻動(dòng)鍍鋅鐵皮,使鐵皮兩邊鋅鍍層都充分反應(yīng)。到反應(yīng)速率突然減小時(shí)(產(chǎn)生氣泡的速率變得極慢),立即將未反應(yīng)的鐵片取出,用自來(lái)水沖洗。注意:鋅鍍層反應(yīng)完畢后,用自來(lái)水沖洗掉附著的雜質(zhì)。一方面防止殘留的雜質(zhì)繼續(xù)與鐵反應(yīng),另一方面是沖洗掉殘留在金屬表面的雜質(zhì),以免烘干后因金屬表面殘留雜質(zhì)而造成實(shí)驗(yàn)誤差。-18-基礎(chǔ)梳理感悟選考對(duì)點(diǎn)訓(xùn)練將鐵片放在石

11、棉網(wǎng)上,用酒精燈小火烘干,冷卻后用電子天平稱(chēng)量。注意:用自來(lái)水沖洗后的鐵片要放在石棉網(wǎng)上,用酒精燈小火烘干,若溫度過(guò)高,會(huì)導(dǎo)致鐵片部分氧化,造成實(shí)驗(yàn)誤差。也可以用無(wú)水乙醇清洗鐵片,在常溫條件下自然放置,待乙醇完全揮發(fā)后再稱(chēng)量。分別用鍍鋅鐵皮B、C重復(fù)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)步驟、。-19-基礎(chǔ)梳理感悟選考對(duì)點(diǎn)訓(xùn)練根據(jù)實(shí)驗(yàn)所得數(shù)據(jù),求出鍍鋅鐵皮的鋅鍍層厚度。試根據(jù)下列一組數(shù)據(jù)計(jì)算出該鍍鋅鐵皮的鋅鍍層厚度:-20-基礎(chǔ)梳理感悟選考對(duì)點(diǎn)訓(xùn)練3.定量實(shí)驗(yàn)盡可能減小實(shí)驗(yàn)誤差的常用措施(1)根據(jù)實(shí)驗(yàn)要求和條件精選精確度比較高的計(jì)量?jī)x器(如量體積時(shí),盡可能用滴定管或移液管)。(2)準(zhǔn)確規(guī)范讀數(shù)(滴定管的讀數(shù)要讀到0.01m

12、L)。(3)重視測(cè)量實(shí)驗(yàn)中的“恒量”操作和重復(fù)測(cè)量。在重復(fù)測(cè)量時(shí),要確保兩次測(cè)量之間的差異符合實(shí)驗(yàn)要求(兩次測(cè)量之間的差異不超過(guò)0.5%),計(jì)算時(shí)取兩次(或多次)測(cè)量值之間的平均值。(4)注意外界條件的影響(如溫度對(duì)氣體體積的影響;壓強(qiáng)對(duì)氣體體積的影響;在處理時(shí)往往要換算為標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積等)。-21-基礎(chǔ)梳理感悟選考對(duì)點(diǎn)訓(xùn)練難點(diǎn)釋疑對(duì)滴定管讀數(shù)不當(dāng)會(huì)引起什么誤差?為什么?提示:若起始平視,終點(diǎn)仰視,則V讀偏大,c測(cè)偏大若起始平視,終點(diǎn)俯視,則V讀偏小,c測(cè)偏小若先仰后俯,則V讀偏小,c測(cè)偏小若先俯后仰,則V讀偏大,c測(cè)偏大-22-基礎(chǔ)梳理感悟選考對(duì)點(diǎn)訓(xùn)練1.(201610浙江選考)用無(wú)水Na

13、2CO3固體配制250mL0.1000molL-1的溶液。請(qǐng)回答:(1)在配制過(guò)程中不必要的玻璃儀器是。A.燒杯B.量筒C.玻璃棒D.膠頭滴管E.容量瓶(2)定容時(shí)的操作:當(dāng)液面接近容量瓶刻度線時(shí),再將容量瓶塞蓋好,反復(fù)上下顛倒,搖勻。(3)下列操作會(huì)使配得的Na2CO3溶液濃度偏低的是。A.稱(chēng)取相同質(zhì)量的Na2CO310H2O固體進(jìn)行配制B.定容時(shí)俯視容量瓶的刻度線C.搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于容量瓶刻度線,再滴加蒸餾水至刻度線D.轉(zhuǎn)移洗滌液時(shí)灑到容量瓶外,繼續(xù)用該未清洗的容量瓶重新配制 答案 答案關(guān)閉(1)B(2)用膠頭滴管滴加蒸餾水至溶液凹面正好與刻度線相切(3)AC-23-基礎(chǔ)梳理感悟選考對(duì)點(diǎn)

14、訓(xùn)練2.(20164浙江選考)為測(cè)定碳酸鈉和碳酸氫鈉混合樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù),可通過(guò)加熱分解得到的CO2質(zhì)量進(jìn)行計(jì)算。某同學(xué)設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)裝置示意圖如下:請(qǐng)回答:(1)儀器a的名稱(chēng)是。(2)裝置B中冰水的作用是 。-24-基礎(chǔ)梳理感悟選考對(duì)點(diǎn)訓(xùn)練(3)該同學(xué)設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)裝置存在缺陷,有關(guān)該實(shí)驗(yàn)裝置及實(shí)驗(yàn)過(guò)程中,下列因素可能使碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏高的是。A.樣品分解不完全B.裝置B、C之間缺少CO2的干燥裝置C.產(chǎn)生CO2氣體的速率太快,沒(méi)有被堿石灰完全吸收D.反應(yīng)完全后停止加熱,通入過(guò)量的空氣 答案 答案關(guān)閉(1)干燥管(或球形干燥管)(2)冷凝水蒸氣(3)AC-25-基礎(chǔ)梳理感悟選考對(duì)點(diǎn)訓(xùn)練1.(

15、2018新河中學(xué)月考)用某種儀器量取液體體積,平視時(shí)讀數(shù)為nmL,仰視時(shí)讀數(shù)為xmL,俯視時(shí)讀數(shù)為ymL,若xny,則所用儀器可能為()A.量筒B.容量瓶C.滴定管D.以上均不對(duì) 答案解析解析關(guān)閉要注意量筒無(wú)“0”刻度,讀數(shù)從下到上仰視偏小,俯視偏大;滴定管“0”刻度在上方,讀數(shù)從下到上仰視偏大,俯視偏小。 答案解析關(guān)閉C-26-基礎(chǔ)梳理感悟選考對(duì)點(diǎn)訓(xùn)練2.(2018河南鄭州一中高三期中考試)測(cè)定CuSO4xH2O晶體的x值,數(shù)據(jù)如表中所示,已知x的理論值為5.0,產(chǎn)生誤差的可能原因是()A.晶體中含不揮發(fā)雜質(zhì) B.未做恒重操作C.加熱時(shí)有晶體濺出D.加熱前晶體未研磨 答案解析解析關(guān)閉 答案解

16、析關(guān)閉-27-基礎(chǔ)梳理感悟選考對(duì)點(diǎn)訓(xùn)練3.(2018杭州學(xué)軍中學(xué)選考模擬考試)取某固體樣品,進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):取一定量的樣品,加足量水充分溶解,得澄清透明溶液取10mL溶液,加入足量氯水,無(wú)氣體產(chǎn)生,再加入CCl4,溶液分層,下層為橙紅色;分液后,將中上層溶液加入足量BaCl2和HCl溶液,產(chǎn)生白色沉淀2.33g;另取10mL原溶液,加入過(guò)量的濃氫氧化鈉溶液并加熱,收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下448mL氣體。該固體樣品可能是 ()A.NH4Cl、NaBr、(NH4)2SO4B.NaCl、NaBr、(NH4)2SO3C.NaBr、Na2CO3、(NH4)2SO4D.CuBr2、NaCl、(NH4)2SO3 答案

17、解析解析關(guān)閉取一定量的樣品,加足量水充分溶解,得澄清透明溶液,說(shuō)明物質(zhì)間不能反應(yīng)生成沉淀,D不符合;取10 mL溶液,加入足量氯水,無(wú)氣體產(chǎn)生,C項(xiàng)會(huì)反應(yīng)放出二氧化碳?xì)怏w,不符合;再加入CCl4溶液分層,下層為橙紅色,說(shuō)明含有溴離子,A、B符合;分液后,將中上層溶液加入足量BaCl2和HCl溶液,產(chǎn)生白色沉淀2.33 g,為0.01 mol硫酸鋇,A、B符合;另取10 mL原溶液,加入過(guò)量的濃氫氧化鈉溶液并加熱,收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下448 mL氣體,為0.02 mol氨氣,說(shuō)明含有銨鹽,且銨根離子或含硫的陰離子(亞硫酸根離子或硫酸根離子)的物質(zhì)的量之比為2 1,則A不符合,故選B。 答案解析關(guān)閉B

18、-28-酸堿中和滴定時(shí)忽視實(shí)驗(yàn)細(xì)節(jié) 【易錯(cuò)題】 用中和滴定法確定某燒堿樣品的濃度,根據(jù)實(shí)驗(yàn)回答下列問(wèn)題:(1)準(zhǔn)確稱(chēng)取一定量的樣品,配成500mL溶液。稱(chēng)量時(shí),樣品可放在中稱(chēng)量。(2)滴定時(shí),用0.2000molL-1的鹽酸滴定待測(cè)液,不可選用作指示劑。A.甲基橙B.石蕊溶液C.酚酞-29-(3)根據(jù)下表數(shù)據(jù),計(jì)算被測(cè)燒堿的物質(zhì)的量濃度為molL-1。(4)下列實(shí)驗(yàn)操作會(huì)對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果產(chǎn)生怎樣的影響?(填“偏高”“偏低”或“無(wú)影響”)觀察酸式滴定管液面時(shí),開(kāi)始仰視,滴定終點(diǎn)時(shí)平視,則所測(cè)燒堿的物質(zhì)的量濃度。將錐形瓶用蒸餾水洗后,再用待測(cè)液潤(rùn)洗,然后加入10.00mL待測(cè)液,則所測(cè)燒堿的物質(zhì)的量濃度

19、。-30-錯(cuò)因剖析:缺乏實(shí)驗(yàn)細(xì)節(jié)的把控,導(dǎo)致中和滴定實(shí)驗(yàn)失敗或產(chǎn)生較大誤差。正確解答:(1)NaOH具有腐蝕性,應(yīng)該放在小燒杯中稱(chēng)量;(2)滴定時(shí),用0.2000molL-1的鹽酸來(lái)滴定待測(cè)溶液,恰好中和時(shí)溶液的pH=7,石蕊的變色范圍是58,恰好中和時(shí)石蕊不變色,應(yīng)該選用甲基橙或酚酞作指示劑,不能選取石蕊,故選B;(4)開(kāi)始仰視讀數(shù)導(dǎo)致酸溶液體積偏小,使測(cè)定溶液濃度偏低;若將錐形瓶用待測(cè)液潤(rùn)洗,會(huì)導(dǎo)致消耗酸的體積偏大,使測(cè)定溶液濃度偏高。-31-答案:(1)小燒杯(2)B(3)0.4000(4)偏低偏高糾錯(cuò)筆記酸堿中和滴定實(shí)驗(yàn)是一個(gè)定量實(shí)驗(yàn),要從實(shí)驗(yàn)儀器選擇、藥品選擇、實(shí)驗(yàn)操作、數(shù)據(jù)處理等多

20、方面關(guān)注,才能確保實(shí)驗(yàn)成功。-32-2 3 41651.為測(cè)定某一鐵礦石樣品中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù),取3.702g該鐵礦石(鐵以Fe2O3形式存在,其余物質(zhì)不含鐵)溶于濃熱鹽酸中,稀釋至250mL,從中取出25mL溶液,作如下處理:加入過(guò)量的氨水,使鐵以氫氧化鐵的形式沉淀,將沉淀過(guò)濾,洗凈并灼燒,使之完全轉(zhuǎn)化為氧化鐵。有關(guān)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù):坩堝質(zhì)量:15.2861g第一次灼燒后坩堝和固體的質(zhì)量:15.6209g第二次灼燒后坩堝和固體的質(zhì)量:15.6205g第三次灼燒后坩堝和固體的質(zhì)量:15.6205g則鐵礦石中的鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為()A.63.2%B.90.3%C.6.32%D.34.4% 答案解析解析關(guān)

21、閉 答案解析關(guān)閉-33-2 3 41652.在鍍鋅鐵皮鋅鍍層厚度的測(cè)定過(guò)程中,下列操作會(huì)導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果偏高的是()A.過(guò)早判斷反應(yīng)終點(diǎn)B.過(guò)遲判斷反應(yīng)終點(diǎn)C.鋅在酸中溶解后,鐵皮未烘干就去稱(chēng)重D.在測(cè)定鐵皮的面積時(shí)測(cè)得面積比鐵皮的實(shí)際面積大 答案解析解析關(guān)閉過(guò)遲判斷反應(yīng)終點(diǎn)導(dǎo)致部分鐵溶解, 消耗的金屬質(zhì)量偏大而引起結(jié)果偏高。過(guò)早判斷反應(yīng)終點(diǎn)、鐵皮未烘干就去稱(chēng)重則使消耗的金屬質(zhì)量偏小而引起結(jié)果偏低。 答案解析關(guān)閉B-34-2 3 41653.(2018山東日照診斷)為測(cè)試一鐵片中鐵元素的含量,某課外活動(dòng)小組提出下面兩種方案并進(jìn)行了實(shí)驗(yàn)(以下數(shù)據(jù)為多次平行實(shí)驗(yàn)測(cè)定結(jié)果的平均值);方案一:將ag鐵片完

22、全溶解于過(guò)量稀硫酸中,測(cè)得生成氫氣的體積為580mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況);方案二:將g鐵片完全溶解于過(guò)量稀硫酸中,將反應(yīng)后得到的溶液用0.02000molL-1的KMnO4溶液滴定,達(dá)到終點(diǎn)時(shí)消耗了25.00mLKMnO4溶液。-35-2 3 4165請(qǐng)回答下列問(wèn)題:(1)配平下面的化學(xué)方程式:(2)在滴定實(shí)驗(yàn)中不能選擇式滴定管,理由是;(3)根據(jù)方案一和方案二測(cè)定的結(jié)果計(jì)算,鐵片中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)依次為和;(4)若排除實(shí)驗(yàn)儀器和操作的影響因素,試對(duì)上述兩種方案測(cè)定結(jié)果的準(zhǔn)確性做出判斷和分析。方案一(填“準(zhǔn)確”“不準(zhǔn)確”或“不一定準(zhǔn)確”),理由是;方案二(填“準(zhǔn)確”“不準(zhǔn)確”或“不一定準(zhǔn)確”),理由是。-

23、36-2 3 4165答案(1)21085218(2)堿酸性KMnO4是強(qiáng)氧化劑,會(huì)腐蝕膠管(4)不一定準(zhǔn)確如果鐵片中存在與稀硫酸反應(yīng)并能生成氫氣的其他金屬,會(huì)導(dǎo)致結(jié)果偏高;如果鐵片中存在與稀硫酸反應(yīng)而溶解、但不產(chǎn)生氫氣的鐵的氧化物,會(huì)導(dǎo)致結(jié)果偏低;如果上述情況均不存在,則結(jié)果準(zhǔn)確不一定準(zhǔn)確如果鐵片中存在與稀硫酸反應(yīng)而溶解的其他金屬,生成的金屬離子在酸性溶液中能被高錳酸鉀氧化,會(huì)導(dǎo)致結(jié)果偏高;如果鐵片中存在與稀硫酸反應(yīng)而溶解的鐵的氧化物,生成的Fe3+在酸性溶液中不能被高錳酸鉀氧化,會(huì)導(dǎo)致結(jié)果偏低;如果上述情況均不存在,則結(jié)果準(zhǔn)確-37-2 3 4165解析 (1)分析該氧化還原反應(yīng)的化合價(jià),

24、找出化合價(jià)發(fā)生變化的各元素,利用化合價(jià)的升降相等,配平化學(xué)方程式:KMnO4MnSO4FeSO4Fe2(SO4)3(2)由于酸性高錳酸鉀溶液具有強(qiáng)氧化性,能腐蝕堿式滴定管的橡膠管,因此不能選擇堿式滴定管。(3)根據(jù)方案一中的測(cè)量結(jié)果計(jì)算:-38-2 3 4165根據(jù)方案二中的測(cè)定結(jié)果計(jì)算:根據(jù)(1)中反應(yīng)方程式:2KMnO410FeSO410Fen(Fe)=5n(KMnO4)=50.02molL-10.025L=0.0025mol(4)方案一不一定準(zhǔn)確,因?yàn)椴荒艽_定Fe片中是否含有和稀硫酸反應(yīng)放出H2的雜質(zhì),若有則測(cè)定結(jié)果偏高。方案二是利用Fe2+消耗KMnO4的物質(zhì)的量的多少,求出Fe的質(zhì)量

25、分?jǐn)?shù),而鐵片中是否含有和酸性KMnO4溶液反應(yīng)的雜質(zhì)也不能確定,另外鐵片中若有+3價(jià)的Fe的雜質(zhì),用KMnO4也測(cè)定不出來(lái)。因此方案二也不一定準(zhǔn)確。-39-2 3 41654.(2018四川遂寧模擬)碳化鋁(Al4C3)用于冶金及催化劑,可由兩種單質(zhì)在高溫下直接化合來(lái)制備,產(chǎn)物中含有大量氮化鋁(AlN)和少量Al2O3。Al4C3與水接觸,會(huì)很快放出易燃?xì)怏w甲烷,并生成氫氧化鋁。為測(cè)定某Al4C3樣品的含量,設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)方案:取一定量的樣品,選擇以下裝置測(cè)定樣品中Al4C3的純度(夾持儀器已略去)。-40-2 3 4165(1)寫(xiě)出Al4C3與過(guò)量氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式:。(2)測(cè)定樣品

26、中Al4C3的純度可以選擇上圖裝置中的A、C。(3)完成以下實(shí)驗(yàn)步驟:組裝好實(shí)驗(yàn)裝置,首先,再加入實(shí)驗(yàn)藥品,打開(kāi)分液漏斗活塞,滴加NaOH濃溶液至不再產(chǎn)生氣體,關(guān)閉分液漏斗活塞,待裝置恢復(fù)到室溫后,上下調(diào)節(jié)量氣管使左右液面相平,然后讀數(shù)。(4)若要選擇D裝置,則D裝置中所裝試劑是,作用是,裝置中球形干燥管的作用是。-41-2 3 4165(5)為測(cè)定生成氣體的體積,量氣裝置中的X液體可以是(填序號(hào))。(6)若樣品中含鋁元素的質(zhì)量是13.5g,滴加100mL氫氧化鈉溶液,樣品完全溶解且氫氧化鈉也恰好完全反應(yīng),則所加氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度為(忽略反應(yīng)前后溶液體積的變化)。若將a處橡膠管用彈簧夾

27、夾住,其他操作均同上(樣品完全反應(yīng)),則最終測(cè)定的結(jié)果(填“偏大”“偏小”或“無(wú)影響”)。-42-2 3 4165答案(1)Al4C3+4NaOH+4H2O4NaAlO2+3CH4(2)D(3)檢查裝置氣密性(4)濃硫酸(或稀硫酸、水)吸收氨氣防止倒吸(5)B(6)5molL-1偏大解析 (1)Al4C3與水接觸,會(huì)很快放出易燃?xì)怏w甲烷,并生成氫氧化鋁,氫氧化鋁能夠與氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉,因此Al4C3與過(guò)量氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和甲烷,反應(yīng)的化學(xué)方程式為需要除去甲烷中的氨氣,氨氣極易溶于水,可以用D吸收生成的氨氣,因此選擇的裝置為A、D、C。-43-2 3 4165(3)根據(jù)制備氣

28、體的一般步驟,組裝好實(shí)驗(yàn)裝置,首先檢查裝置氣密性,再加入實(shí)驗(yàn)藥品,再打開(kāi)分液漏斗活塞,滴加NaOH濃溶液至不再產(chǎn)生氣體,關(guān)閉分液漏斗活塞,待裝置恢復(fù)到室溫后,上下調(diào)節(jié)量氣管使左右液面相平,然后讀數(shù)。(4)氨氣的水溶液顯堿性,可以用濃硫酸吸收生成的氨氣,D裝置中球形干燥管可以防止倒吸。(5)甲烷不溶于水,可以通過(guò)排水法收集生成的甲烷氣體,故選B。(6)根據(jù)AlNaOHNaAlO2,參與反應(yīng)的氫氧化鈉的物質(zhì)的量與樣品中鋁元素的物質(zhì)的量相等,則氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度為;若將a處膠管用彈簧夾夾住,其他操作均同上(樣品完全反應(yīng)),會(huì)導(dǎo)致A裝置中部分空氣被排出,使得測(cè)得的甲烷氣體的體積偏大,則最終測(cè)定

29、的結(jié)果偏大。-44-2 3 41655.(2017全國(guó)卷)水中的溶解氧是水生生物生存不可缺少的條件。某課外小組采用碘量法測(cè)定學(xué)校周邊河水中的溶解氧。實(shí)驗(yàn)步驟及測(cè)定原理如下:.取樣、氧的固定用溶解氧瓶采集水樣。記錄大氣壓及水體溫度。將水樣與Mn(OH)2堿性懸濁液(含有KI)混合,反應(yīng)生成MnO(OH)2,實(shí)現(xiàn)氧的固定。.酸化、滴定將固氧后的水樣酸化,MnO(OH)2被I-還原為Mn2+,在暗處?kù)o置5min,然后用標(biāo)準(zhǔn)Na2S2O3溶液滴定生成的I2-45-2 3 4165回答下列問(wèn)題:(1)取水樣時(shí)應(yīng)盡量避免擾動(dòng)水體表面,這樣操作的主要目的是。(2)“氧的固定”中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。(3)

30、Na2S2O3溶液不穩(wěn)定,使用前需標(biāo)定。配制該溶液時(shí)需要的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、試劑瓶和;蒸餾水必須經(jīng)過(guò)煮沸、冷卻后才能使用,其目的是殺菌、除及二氧化碳。(4)取100.00mL水樣經(jīng)固氧、酸化后,用amolL-1Na2S2O3溶液滴定,以淀粉溶液作指示劑,終點(diǎn)現(xiàn)象為;若消耗Na2S2O3溶液的體積為bmL,則水樣中溶解氧的含量為mgL-1。(5)上述滴定完成時(shí),若滴定管尖嘴處留有氣泡會(huì)導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果偏。(填“高”或“低”)-46-2 3 4165答案(1)使測(cè)定值與水體中溶氧量實(shí)際值保持一致,避免產(chǎn)生誤差(2)2Mn(OH)2+O22MnO(OH)2(3)量筒氧氣(4)當(dāng)最后一滴標(biāo)準(zhǔn)液滴入時(shí)

31、,溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o(wú)色,且半分鐘內(nèi)無(wú)變化80ab(5)低解析 本題采用碘量法測(cè)定水中的溶解氧的含量,屬于氧化還原反應(yīng)滴定。(1)取水樣時(shí),若擾動(dòng)水體表面,會(huì)改變水體中的溶解氧,導(dǎo)致測(cè)定誤差。(2)根據(jù)氧化還原反應(yīng)原理,Mn(OH)2被氧氣氧化為MnO(OH)2,根據(jù)電子得失守恒可得化學(xué)方程式:2Mn(OH)2+O22MnO(OH)2。-47-2 3 4165(3)本題主要考查溶液的配制,由于滴定前還要標(biāo)定其濃度,所以此處應(yīng)該為快速簡(jiǎn)潔的粗配任意濃度的溶液,故用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、試劑瓶、量筒。本問(wèn)考生普遍會(huì)選擇容量瓶,關(guān)鍵是沒(méi)有深入的理解題意。配溶液用的蒸餾水常用煮沸的方式除去O2,以減少實(shí)驗(yàn)誤差