高中參考資料化學(xué)《氧化還原反應(yīng)》教案

1、氧化還原反應(yīng)偃師市職教中心 高洪祥教學(xué)目標(biāo)知識(shí)與技能：1 .通過(guò)方程式的對(duì)比，使學(xué)生認(rèn)識(shí)到化學(xué)反應(yīng)可以從有無(wú)電子轉(zhuǎn)移進(jìn)行分類(lèi)， 建立氧化還原反應(yīng)的概念。2 .學(xué)會(huì)用化合價(jià)升降及電子轉(zhuǎn)移的觀點(diǎn)來(lái)理解氧化還原反應(yīng)。3 .認(rèn)識(shí)到氧化還原反應(yīng)與我們生活密切情感態(tài)度與價(jià)值觀：1 .通過(guò)交流、討論，形成合作學(xué)習(xí)的意識(shí)及自我表達(dá)的能力2 .在理解電子得失、氧化和還原的相互依存和相互對(duì)立的關(guān)系上對(duì)學(xué)生進(jìn)行對(duì) 立統(tǒng)一等辯證唯物主義觀點(diǎn)的教育。3 .通過(guò)對(duì)氧化還原反應(yīng)概念認(rèn)識(shí)的過(guò)程， 培養(yǎng)學(xué)生用發(fā)展的觀點(diǎn)、科學(xué)的態(tài)度, 體會(huì)科學(xué)探究的基本方法，提高科學(xué)探究能力，使學(xué)生體驗(yàn)到知識(shí)的發(fā)展是有局 限性的，是要不斷推陳出

2、新的。重點(diǎn)、難點(diǎn)教學(xué)重點(diǎn)：引導(dǎo)學(xué)生用相關(guān)知識(shí)從化合價(jià)升降和電子轉(zhuǎn)移觀點(diǎn)認(rèn)識(shí)氧化、還原、氧化還原反應(yīng)等概念，從而歸納出氧化還原反應(yīng)的特征與本質(zhì)。教學(xué)難點(diǎn)：從電子轉(zhuǎn)移的觀點(diǎn)來(lái)分析理解氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)。因?yàn)橛^察事物的外部特征比較容易，但透過(guò)現(xiàn)象揭示本質(zhì)時(shí)學(xué)生往往覺(jué)得較難。教學(xué)過(guò)程：教師活動(dòng)學(xué)生活動(dòng)設(shè)計(jì)意圖實(shí)例引入：鐵會(huì)生銹，食物會(huì)腐爛的原 因是什么？激發(fā)興趣 相互討論學(xué)生通過(guò)身邊的生 活入手，初步理解 氧化反應(yīng)投影：（1）氧化銅和碳在高溫下的反應(yīng)初步觀察方程式看反應(yīng)物和生成物之間的關(guān)系增加學(xué)生對(duì)氧化銅 和碳反應(yīng)的感性認(rèn) 識(shí)，為碳原和銅原 子得失電子的分析 作鋪墊。氧化和還原反應(yīng)是同時(shí)發(fā)生的嗎通過(guò)分

3、析化學(xué)方程式兩種反應(yīng)同時(shí)發(fā)生1. CuO+H2= CU+H2O,從 CuO 來(lái)看是反應(yīng),從 H2來(lái)看是反應(yīng)。（填氧化或還原）2. CO2+C = 2CO ,從 CO2 來(lái)看是反應(yīng)，從C來(lái)看是反應(yīng)。3. C+H2O =CO+H2,從 C 來(lái)看是反應(yīng)，從 H2O來(lái)看是分析討論初步認(rèn)識(shí)氧化還原 反應(yīng)反應(yīng)。并非只有得氧、失氧的反應(yīng)才是氧化還 原反應(yīng)，凡是內(nèi)兀素化合價(jià)升降的化學(xué) 反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)。CuCl2 + Fe =Cu +FeCl2從化合價(jià)升降的觀 點(diǎn)來(lái)分析氧化還原 反應(yīng)結(jié)論：從宏觀上看，化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)是 有新物質(zhì)生成；從微觀上看，化學(xué)反應(yīng) 前后兀素種類(lèi)小變，但反應(yīng)前的微粒在 重新結(jié)合成新物質(zhì)

4、時(shí)，會(huì)出現(xiàn)兩種情 況：一種是無(wú)電子的轉(zhuǎn)移， 一種是有電 子的轉(zhuǎn)移。由此，我們依據(jù)是否有電子轉(zhuǎn)移的標(biāo)準(zhǔn) 把化學(xué)反應(yīng)分為兩大類(lèi)學(xué)會(huì)用理論判斷初步認(rèn)識(shí)到化學(xué)反 應(yīng)中可能有電子的 轉(zhuǎn)移使學(xué)生從微觀角度 去認(rèn)識(shí)反應(yīng)，去給 反應(yīng)分類(lèi)講解：電子的轉(zhuǎn)移是個(gè)微觀過(guò)程，我們/、可能把所有的反應(yīng)都用這套裝置來(lái) 檢驗(yàn)是否有電子的轉(zhuǎn)移， 這就需要我們 從反應(yīng)前后物質(zhì)的化合價(jià)是否有改變 角度去判斷。運(yùn)用初三所學(xué)常見(jiàn)化合價(jià)，能正 確進(jìn)行判斷找到理論判斷依據(jù)練習(xí)1、從化合價(jià)升降的角度判斷下列 反應(yīng)是否屬于氧化還原反應(yīng)1.2NaHCO = Na2CO3+ CO2 T + H2OT2.CaCl 2+W2CO3 = CaCO3 J

5、 + 2NaCl3.2Na+2H 2O= 2NaOH+H 24.H2+CI2= 2HCl思考，給反應(yīng)起名字學(xué)生進(jìn)一步理解這類(lèi)反應(yīng)的特征和本質(zhì)有兀素化合價(jià)升降 的化學(xué)反應(yīng)稱(chēng)為氧 化還原反應(yīng)提問(wèn)：我們看到，有的化學(xué)反應(yīng)反應(yīng)前 后化合價(jià)無(wú)變化，有的反應(yīng)化合價(jià)后交 化，你能給化合價(jià)后交化的反應(yīng)起個(gè)名 字嗎？?jī)A聽(tīng)、記憶可能有的學(xué)生會(huì)與初中的氧化、還原反應(yīng)掛鉤，產(chǎn)生認(rèn)識(shí)的矛盾引起學(xué)生學(xué)習(xí)新概 念的興趣引出：其實(shí)科學(xué)家們?cè)缫哑鸷昧耍?我們 把有化合價(jià)改變的化學(xué)反應(yīng)叫做氧化 還原反應(yīng)，把無(wú)化合價(jià)改變的化學(xué)反應(yīng) 叫做非氧化還原反應(yīng)。學(xué)生接受新知識(shí)了解氧化還原中的對(duì)立統(tǒng)一關(guān)系給出氧化還原反應(yīng) 的概念使學(xué)生明確化合

6、價(jià) 的改變是判斷氧化 還原反應(yīng)的標(biāo)準(zhǔn)講解：氧化還原反應(yīng)定義、特征、本質(zhì) 及氧化還原反應(yīng)的組成（氧化反應(yīng)和還 原反應(yīng)）給出氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)的定義，講解 二者對(duì)立統(tǒng)一關(guān)系討論分析，可分為化合、分解、 復(fù)分解、置換反應(yīng)；可能有同學(xué) 分析得出有的屬于氧化反應(yīng)、有的屬于還原反應(yīng)；也可能有的同 學(xué)直接分為兩類(lèi)，氧化還原和非 氧化還原反應(yīng)建立較完整的氧化 還原理論揭示氧化還原反應(yīng) 的本質(zhì)和特征，培 養(yǎng)學(xué)生從微觀角度 準(zhǔn)確理解概念的能 力結(jié)束語(yǔ)：今天學(xué)了氧化還原反應(yīng)， 我們今后就要試著從氧化還原角度去認(rèn)識(shí)反應(yīng)，同學(xué)們?cè)囍贾萌蝿?wù)：請(qǐng)同學(xué)們指出下列化學(xué)反應(yīng) 那些是氧化還原反應(yīng) CaCO 3= CaO +CO 2 T Fe + 2HCl = H 2 T +FeC2l Na2CO3 +2HCl=2NaCl+H 2O +CO 2 T2KMnO 4 = K2MnO 4 + MnO 2 + 02T3Fe + 20 2= Fe3O4 NaCl+AgNO 3 = AgCi J +NaN03 Zn + CuSO 4= ZnSO4 + Cu Na2O + H 2O = 2NaOH3CO + Fe 2O3 = 2Fe + 3CO 2從集合角度分析氧還反應(yīng)和四 類(lèi)基本反應(yīng)的關(guān)系置換反應(yīng)全部屬于氧化還原反 應(yīng)有單質(zhì)參加的化合反應(yīng)和有單 質(zhì)生成的分