高一化學(xué)必修一第一章第三節(jié)物質(zhì)的量濃度教案

1、 1. 3. 3物質(zhì)的量濃度教案一、教學(xué)目標(biāo)(-)知識(shí)與技能目標(biāo)1、理解“物質(zhì)的量濃度”的含義，了解化學(xué)中引入“物質(zhì)的量濃度”的意義。2、初步掌攫配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的步既：計(jì)算一稱重一溶解一轉(zhuǎn)移一洗滌一定容一搖勻一裝瓶一貼標(biāo)簽3、知道確保溶液濃度灌碗的兩個(gè)基本原則。(1)盡可能將溶質(zhì)全部轉(zhuǎn)移到容量瓶中；(2)確保向容量瓶中加水時(shí)不超過瓶頸上的刻度線。(二)過程與方法目標(biāo)1、通過完成配制任務(wù)(O.1L1C1溶液，其中溶質(zhì)的物質(zhì)的堇為0.04mcl)并思考其成分 的表示方法，使學(xué)生逐漸建立起物質(zhì)的量濃度的概念；2、通過反思實(shí)瞼過程深化學(xué)生對(duì)物質(zhì)的量濃度的概念的理解。(=)情感、態(tài)度與價(jià)值觀目

2、標(biāo)通過探究溶液的配置方法，激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)興趣，調(diào)劭其主觀能動(dòng)性，從而積極地、主動(dòng) 地學(xué)習(xí)。二、教學(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn)重點(diǎn)：1、物質(zhì)的重濃度的含義；2、正確配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的方法。難點(diǎn)：1、如何由配制溶液的過程形成物質(zhì)的重濃度的概念；2、如何通過反思實(shí)驗(yàn)過程對(duì)溶液物質(zhì)的量:濃度大小的影響，形成正確的配制的 步驟，深化對(duì)概念的認(rèn)識(shí)。三:、教學(xué)過程教師活動(dòng)學(xué)生活動(dòng)斷課引入通過初中的學(xué)習(xí)，我們巳經(jīng)知道溶液有濃、 稀之分，并且也知道了如何配制一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液。 那么請(qǐng)同學(xué)們思考一下如何配制質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的 NaCl 溶液 100g?盛師講解其中m(H)=90g我們不是用托盤天平去 稱重，而是用重筒去重

3、取，這說明取用一定量液體一 般不稱質(zhì)重而是重體積；而且化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)物與 生成物的物質(zhì)的量的關(guān)系比所量:關(guān)系簡(jiǎn)重，因此知道 一定體積溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量對(duì)于生產(chǎn)和生活很重 要。酒動(dòng)探究P24現(xiàn)欲配制O.lLNaCl溶液,其中溶質(zhì)的物 質(zhì)的量為0.04molo請(qǐng)你用實(shí)驗(yàn)室中的固體Nad試劑, 完成配制任務(wù)。請(qǐng)學(xué)生提出初步想法，例如：1、你如何獲得O.Mmol的氯化鈉固體？2、如何保證溶液的體積恰好為100mL?評(píng)價(jià)方案的優(yōu)劣，并對(duì)該方案提出改進(jìn)意見方案不可行，方案本身是可行，用燒杯配制放置回憶、討論、交流、回答計(jì)算：m(NaCl)=10g, m(H 0)=90 g稱量,溶解。聆聽、思考討論,匯

4、報(bào)交流結(jié)果： 1、用托盤天平稱取0.04 mol X 58.5g/m 溶液配制的步驟：計(jì)算：m（NaCI）=0.04mol X 58.5g/mol=2.3g稱量:對(duì)固體用托宸天平稱質(zhì)重 出液體用堇苴量取 體積）設(shè)問能不能直接在容量植中溶解Na。固體？板書（3）溶解減稀釋）海時(shí)在小燒杯中溶解XaCl固體。設(shè)同能不能馬上將溶液宜按例人容量屈中？版書轉(zhuǎn)移（溶液隙啰后，用玻璃棒小心引流到 100mL容量鏡）設(shè)詞此時(shí)溶質(zhì)是否完全被轉(zhuǎn)移到容量埴中？講解殘?zhí)镌跓筒ＡХ迳系娜苜|(zhì)未被縫移，為了避 免潛質(zhì)的流失，對(duì)用過的燒杯和玻璃棒該進(jìn)行怎 樣的處理？版書洗滌陵利用少量蒸喇水洗滌燒杯內(nèi)壁二3次，洗滌液全部 轉(zhuǎn)

5、移到容量制。版書定容旗前襲美將蒸甯水注入到容量瓶中至接近刻度線L2cm處，改用膠頭滴管加莖儲(chǔ)水至溶液的凹液面正 好與刻度線相切。板書搖勻旗時(shí) 將容量瓶瓶塞寺好，反亙上下顛倒，搖勻。板書（8）裝瓶板書（9）貼標(biāo)簽小結(jié)正確配制步蜩討論，交流 匯報(bào)交流結(jié)果聆聽、思考討論，交流 匯報(bào)交流結(jié)果討論，交流 匯報(bào)交流結(jié)果, 分享創(chuàng)新的喜悅閱讀教材傳遞容量植并認(rèn)識(shí)容堇粒 的構(gòu)造特點(diǎn)。計(jì)算回歸托后天平的使用 傾聽，思考，回答回憶,觀察演聽，思考，回答記錄傾聽，思考，回答記錄觀察，思考圮錄觀察，思考小結(jié)，歸納計(jì)算一稱溶解T轉(zhuǎn)移T洗滌T定容T搖勻一裝瓶 一端簽引出物質(zhì)的*濃度的概念將溶液裝至試劑瓶后，標(biāo)簽上應(yīng)該如何

6、表示該溶液的 組成？哪種表示方法更能方便人們快速了解一定體積 的溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的重？由此得出表示溶液濃度的 另一種物理重一物質(zhì)的量濃度板書二、物質(zhì)的濃度而導(dǎo)閱謝閱讀P25,思考什么是物質(zhì)的量濃度板書1、定義：以至也體積溶液中所含溶質(zhì)的物質(zhì)的 里來表示溶液組成的物理重，叫做溶質(zhì)的包 質(zhì)的量濃度。2、公式：C（溶質(zhì)）（溶質(zhì)/V（溶通3、單位：常用 mol/LfmoLL-1）有時(shí)用 mcl/mmol.m，）練習(xí)鞏固1、計(jì)算剛才所配制的XaC）溶液的物質(zhì)的重濃度；2、將40gN4H溶解在水中,配成2L溶液，所得溶液 中溶質(zhì)的物質(zhì)的：S濃度為多少？3、將40gNM）H溶解在2L水中，所得溶液中溶質(zhì)的物 質(zhì)的量濃度是否和第2題一悻？4、將剛才所配制的Na。溶液分裝在4個(gè)試劑瓶中， 年一個(gè)試劑和中溶液的物質(zhì)的:S濃度、溶質(zhì)的物質(zhì) 的量變化了嗎?課堂小細(xì)（略）閑置作業(yè)P27 3,4傾聽，思考閱讀教材，思考交流，回答記錄，小結(jié)練習(xí)，板演討論，交流， 匯報(bào)交流結(jié)果回師，小結(jié)，記錄四、板書設(shè)計(jì)1、溶液配制的9個(gè)步驟計(jì)算一稱重一溶解一轉(zhuǎn)移一洗滌一定容一搖勻一裝瓶一貼標(biāo)簽2、物質(zhì)