質(zhì)量守恒定律教學(xué)設(shè)計方案

1、課題 1 質(zhì)量守恒定律（2 課時）教學(xué)目標(biāo)1知識與技能(1) 通過實驗探究理解質(zhì)量守恒定律，了解常見化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量關(guān)系。(2) 從微觀角度認(rèn)識在一切化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)前后原子的種類和原子的數(shù)目沒有增減。2過程與方法(1) 增加學(xué)生探究性實驗， 充分調(diào)動學(xué)生的積極性， 通過操作、 觀察，組織討論， 總結(jié)規(guī)律。(2) 加強實驗中的各個環(huán)節(jié)的教學(xué)，從而拓展學(xué)生的思路。3情感態(tài)度與價值觀(1) 培養(yǎng)學(xué)生定量研究和分析推理的能力及解決問題的能力。(2) 通過對化學(xué)反應(yīng)的定量研究、推理，幫助學(xué)生認(rèn)識永恒運動和變化著的物質(zhì)，既不能憑空產(chǎn)生也不能憑空消失的道理，進(jìn)行辯證唯物主義觀點的教育和自然科學(xué)方法的教育。

2、教學(xué)重點質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容及應(yīng)用。教學(xué)難點1質(zhì)量守恒定律的理解。2從微觀角度認(rèn)識在一切化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)前后原子的種類和原子的數(shù)目沒有增減。教學(xué)方法提出問題進(jìn)行假設(shè)實驗探究得出結(jié)論解釋應(yīng)用加深理解。教具準(zhǔn)備1教師用具：托盤天平( 帶砝碼 ) 、錐形瓶、紅磷、火柴、細(xì)沙、氣球、玻璃管、單孔塞。2學(xué)生用具：(1) 托盤天平，燒杯、錐形瓶、橡膠塞、小試管；(2) 硫酸銅溶液、鐵釘、碳酸鈉粉末、稀鹽酸。教學(xué)過程第一課時 創(chuàng)設(shè)問題情境 從前面的學(xué)習(xí)中我們知道，在一定的條件下，反應(yīng)物之間發(fā)生化學(xué)反應(yīng)可以生成新物質(zhì)。如磷燃燒生成五氧化二磷，表示為：P+O2P2O5，鐵和硫酸銅反應(yīng)生成銅和硫酸亞鐵，表示為：Fe

3、+CuSO4 Cu+FeSO4。那么，大家猜想一下，在這些反應(yīng)中反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和有什么變化呢? 學(xué)生猜想、討論回答學(xué)生甲：生成物的質(zhì)量總和會大于反應(yīng)物的質(zhì)量總和。學(xué)生乙：生成物的質(zhì)量總和會小于反應(yīng)物的質(zhì)量總和。學(xué)生丙：生成物的質(zhì)量總和會等于反應(yīng)物的質(zhì)量總和。 教師 同學(xué)們提出了三種猜想，這很好，那么反應(yīng)物的質(zhì)量總和與生成物的質(zhì)量總和到底是一種什么關(guān)系呢?大于、等于，還是小于 ?我們來進(jìn)行下面的活動與探究，通過實驗去驗證一下反應(yīng)物的質(zhì)量和生成物的質(zhì)量的關(guān)系。 活動與探究 1紅磷燃燒前后質(zhì)量總和如何變化?2鐵與硫酸銅反應(yīng)，生成物的質(zhì)量總和與反應(yīng)物的質(zhì)量總和之間的關(guān)系。 說明 教師演示實驗一

4、；學(xué)生實驗分組進(jìn)行，兩人一組，進(jìn)行實驗二。 注意事項 1稱量時天平應(yīng)注意調(diào)平；2紅磷燃燒時，錐形瓶底部應(yīng)預(yù)先裝一部分沙子；3紅磷燃燒這個實驗中，玻璃管燒紅后往錐形瓶中塞時動作要快，塞子要塞緊， 不能漏氣；4在鐵與硫酸銅反應(yīng)這個實驗中，鐵釘在放入硫酸銅溶液之前，要用砂紙打磨干凈。 學(xué)生實驗，教師巡視，及時發(fā)現(xiàn)學(xué)生操作中的一些錯誤并進(jìn)行糾正 由學(xué)生陳述實驗結(jié)果，不同意見進(jìn)行補充 實驗一 在白磷燃燒這個實驗中看到白磷燃燒產(chǎn)生大量白煙，生成一種白色固體，氣球先膨脹后縮小，反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量總和沒有發(fā)生改變。 不同意見 我們組的實驗結(jié)果生成物的質(zhì)量總和略大于反應(yīng)物的質(zhì)量總和，可能是由于錐形瓶沒有塞緊漏氣

5、所致。 實驗二 在鐵釘與硫酸銅溶液反應(yīng)這個實驗中，用砂紙把鐵打磨干凈放入硫酸銅溶液中，會兒看到鐵釘表面有一層紅色的銅析出；同時溶液的顏色也略有改變，由藍(lán)色溶液變?yōu)闇\綠一色溶液；用天平稱量，發(fā)現(xiàn)反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量總和沒有發(fā)生改變。 教師總結(jié) 通過這兩個實驗我們看到，發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時反應(yīng)物的質(zhì)量總和與生成物的質(zhì)量總和存在相等的關(guān)系。其實不僅僅這兩個實驗如此，無數(shù)的實驗證明，反應(yīng)前后反應(yīng)物和生成物的質(zhì)量總和相等，這個規(guī)律叫做質(zhì)量守恒定律。 板書 第五單元化學(xué)方程式課題 1 質(zhì)量守恒定律 設(shè)問 有了前面的實驗作基礎(chǔ)，我們該如何去描述質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容呢? 板書 一、質(zhì)量守恒定律 學(xué)生回答 ( 可分別叫多

6、個學(xué)生進(jìn)行陳述)參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。 總結(jié)并板書 1 內(nèi)容：參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，這個規(guī)律就叫做質(zhì)量守恒定律。 思考 現(xiàn)有一反應(yīng)A+B C，有 10gA 和 5gB 反應(yīng)，反應(yīng)結(jié)束后還剩余3gA， B無剩余，則生成 C 的質(zhì)量為多少克 ? 學(xué)生思考并討論 答案 生成 C 的質(zhì)量為12g，因為 A 還剩余 3g，可見參見反應(yīng)的A 的質(zhì)量為 7g， B 無剩余，可見5gB 全部參加反應(yīng)，根據(jù)質(zhì)量守恒守恒定律，生成C 的質(zhì)量為7+5 12g。 強調(diào) 質(zhì)量守恒定律指的是參加反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，而不是有多少反應(yīng)

7、物，一定注意“參加”二字的真正含義。 介紹 質(zhì)量守恒定律是十八世紀(jì)的重要發(fā)現(xiàn)之一，它把對化學(xué)的學(xué)習(xí)由生成何種物質(zhì)( 即質(zhì)的研究 ) 引向生成多少物質(zhì) ( 即量的研究 ) ，具有非常重要的意義。那么質(zhì)量守恒定律是誰發(fā)現(xiàn)的，又是如何發(fā)現(xiàn)的呢 ?請閱讀課本資料。 學(xué)生閱讀 補充介紹 質(zhì)量守恒定律的發(fā)現(xiàn)經(jīng)過了非常漫長的過程，很多科學(xué)家曾經(jīng)致力于這方面的研究，拉瓦錫是其中之一。他在前人研究的基礎(chǔ)上，做了同樣的實驗，得到了同樣的結(jié)論，這一定律才獲得公認(rèn)。到了 20 世紀(jì)，這一定律得到充分發(fā)展，和能量守恒定律合稱為質(zhì)能守恒定律。 教師 了解了質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容和它的發(fā)現(xiàn)，我們再從微觀方面來研究一下為什么在化

8、學(xué)反應(yīng)中參加反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。請看投影。第二課時 投影 展示氫氣與氧氣反應(yīng)的微觀示意圖過程，從分子、原子角度進(jìn)行分析。 思考 從投影所展示的分子和原子的角度思考為什么化學(xué)反應(yīng)都遵守質(zhì)量守恒定律? 學(xué)生思考、討論 回答 從剛才投影所展示氫氣與氧氣反應(yīng)的實驗的微觀示意圖過程，可知：在化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類沒有變化，原子的數(shù)目沒有增減， 原子的質(zhì)量也沒有變化，所以說所有的化學(xué)反應(yīng)都遵守質(zhì)量守恒定律。 教師總結(jié) 大家回答得很好。從微觀示意圖展示過程以及前面所學(xué)的分子、原子知識可知，化學(xué)反應(yīng)的過程，事實上是舊的分子破裂，原子和原子重新組合成新分子的過程。在這個過程中

9、， 原子的種類沒有變化，原子的數(shù)目沒有增減，原子的質(zhì)量也沒有變化，所以反應(yīng)物的質(zhì)量總和會等于生成物的質(zhì)量總和。 板書 2 微觀解釋：在化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)前后原子的種類沒有改變，原子的數(shù)目沒有增減，原子的質(zhì)量沒有改變。 教師 到底是不是所有的化學(xué)反應(yīng)都遵守質(zhì)量守恒定律呢?我們再來進(jìn)行下面的活動與探究，驗證一下質(zhì)量守恒定律是否正確。 活動與探究 ( 分組進(jìn)行實驗 )1蠟燭燃燒前后是否遵守質(zhì)量守恒定律?2碳酸鈉粉末與稀鹽酸反應(yīng)的反應(yīng)物的質(zhì)量之和與生成物的質(zhì)量之和是否相等? 學(xué)生實驗 陳述實驗結(jié)果1蠟燭燃燒前后不遵守質(zhì)量守恒定律，生成物的質(zhì)量小于反應(yīng)物的質(zhì)量。2碳酸鈉粉末與稀鹽酸反應(yīng)也不遵守質(zhì)量守恒定律

10、，生成物的質(zhì)量大于反應(yīng)物的質(zhì)量。 教師 討論一下這是為什么呢?為什么會出現(xiàn)生成物的質(zhì)量小于反應(yīng)物的質(zhì)量呢? 學(xué)生討論 回答 1 在蠟燭燃燒這個實驗中，生成物二氧化碳和水都是氣體，揮發(fā)到了空氣中，所以會出現(xiàn)生成物的質(zhì)量小于反應(yīng)物的質(zhì)量這種情況。2在碳酸鈉粉末和稀鹽酸反應(yīng)這個實驗中，因為反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，而實驗裝置未密閉，所以會出現(xiàn)生成物的質(zhì)量小于反應(yīng)物的質(zhì)量這種情況。 追問 這兩個反應(yīng)到底遵守不遵守質(zhì)量守恒定律呢? 回答 遵守。只要改進(jìn)實驗裝置，就會出現(xiàn)正確的結(jié)果。 追問 如何改進(jìn)實驗裝置呢?回答1可以在密閉的容器中進(jìn)行，比如紅磷燃燒的裝置。 教師 我這里有一改進(jìn)的蠟燭燃燒的裝置，大家請看。

11、 課后思考 改進(jìn)裝置的具體措施 小結(jié) 本節(jié)課我們學(xué)習(xí)了質(zhì)量守恒定律，知道了在一切化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)物的質(zhì)量總和等于生成物的質(zhì)量總和； 而且從微觀角度理解了為什么所有的反應(yīng)都遵守質(zhì)量守恒定律，我們對化學(xué)的學(xué)習(xí)從質(zhì)的研究引向量的研究。從而把 學(xué)習(xí)體會 通過本節(jié)課的學(xué)習(xí)，你有什么體會呢?請你談?wù)劇?回答 1 任何一個定律的發(fā)現(xiàn)都不是憑空想象的，而是以實驗為基礎(chǔ)得出來的。2我很喜歡這種邊操作，邊觀察，邊思索的學(xué)習(xí)方式，它可以激發(fā)我們的學(xué)習(xí)興趣，使我們得到更多的鍛煉，真是受益匪淺。3進(jìn)行科學(xué)研究時，若想得到很精確的結(jié)果，就必須改進(jìn)實驗裝置，采取更為精確的裝置進(jìn)行實驗。4日常生活中遇到一些問題若也能及時思考并想辦法進(jìn)行實驗，相信我們都會有一些驚人的發(fā)現(xiàn)。 總結(jié) 大家談了各自不同方面不同程度的體會，這很好。大家這種強烈的求知