新文化學方程式計算的幾種常用方法（清風）

1、化學方程式計算的幾種常用方法化學學習的過程中，少不了化學方程式，尤其是化學計算題，下面是xx整理的化學方程式計算的幾種常用方法，希望大家喜歡。一、質量守恒法化學反應遵循質量守恒定律,各元素的質量在反應前后是守恒的。抓住守恒這個中心,準確建立已知量與待求量的等量關系，是用質量守恒法解題的關鍵。此法在化學計算中應用廣泛。例1. 向5g銅粉和氧化銅的混合物中不斷通入氫氣，并加熱。充分反應后停止加熱，冷卻后稱量殘留固體的質量為4.2。求原混合物中含氧化銅和銅粉各多少克?分析：由題意可知，反應前后銅元素的質量在固體中是沒有變化的,根據銅元素質量守恒,即可建立方程,求出混合物中氧化銅和銅粉的質量。解:設混

2、合物中含CO的質量為x ,則含Cu的質量為(-)g，由反應前后銅元素的質量相等,得：x·Cu/CuO(5-x)=.即:·64/(5-x)=4x4原混合物中含C的質量為5-41(g）答：原混合物中含氧化銅4g;含銅1。二、差量法根據化學反應前后某一狀態(tài)的物質之間的質量差與反應物或生成物的質量成正比例的關系進行計算的方法稱為差量法。在化學反應中，雖然從整體上看存在著質量守恒的關系,但某一狀態(tài)的物質(例如固態(tài)物質或液態(tài)物質)的質量在反應前后會發(fā)生反應(增加或減少),這一差值稱為差量。差量與反應物或生成物之間有著正比例關系,通過這種比例關系可以計算出與之相關的待求量。因此，尋找差量

3、，正確建立差量與待求量的比例關系,是用差量法解題的關鍵。在有沉淀或氣體生成的化學反應中，常用差量法進行計算。例. 某學生將16g氧化銅裝入試管中，通入氫氣并加熱。反應一段時間后,停止加熱,待試管冷卻后，稱得試管中剩余固體的質量是14.4。問有多少克氧化銅被還原?分析：從化學方程式可以看出,反應后固體減少的質量就是參加反應的氧化銅失去氧的質量。抓住這一差量,找出差量與參加反應的氧化銅的質量之間的關系便可求解。解：設被還原的氧化銅的質量為x g,Cu+=Cu+H2O，固體質量減少8 80-64=16 16-14.4=1.6所以 01=x/.6所以 x8答:被還原的氧化銅有克。思考與練習:試一試用差

4、量法計算（例1）。三、關系式法在涉及多步化學反應的計算中,根據起始反應物與最終生成物的關系式進行計算的方法稱為關系式法?；瘜W反應中,有時會涉及到多步反應:第一個反應的生成物是第二個反應的反應物,第二個反應的生成物又是第三個反應的反應物。對多步反應的計算題,用通常的方法從已知數據到求得最終結果要根據每個化學方程式一步一步地計算,相當繁瑣。由化學反應中各物質的質量成正比例關系。只要找到已知量與待求量之間的這種關系,即可一步計算得出結果，從而化繁為簡，提高解題效率。關系式法適用于多步反應的計算，其解題的關鍵是:根據多步反應的化學方程式,正確建立起始反應物與最終生成物的比例關系。例3. 加熱氯酸鉀和少

5、量二氧化錳的混合物制取氧氣,將產生的氧氣用于紅磷的燃燒實驗。要制得五氧化二磷15g,所需氯酸鉀的質量至少是多少克?分析：從題意可知有兩步化學反應，由第一步反應制得的氧氣再與紅磷發(fā)生第二步反應，生成五氧化二磷。根據氧氣與五氧化二磷(已知量)、氯酸鉀（待求量)的關系，建立五氧化二磷與氯酸鉀的關系式,即可列出比例式求解。解:設需氯酸鉀的質量為x g。由2KC=2KCl+3O 4P+5O2=P2O5 將×,×3，有關系式:10KCO15O 1O2P2O5 由,得:10KCO35OPO5即KCl3P5。由以上推導可見,在建立起始反應物（如KlO3)與最終生成物(如25)的關系時,中間物質(如O)的化學計量數要相同（將×5，×的目的是將,中的O的化學計量數都為15)。5KCO3 32O55×122.