初三化學(xué)總復(fù)習(xí)-基本概念與原理

1、真誠為您提供優(yōu)質(zhì)參考資料，若有不當(dāng)之處，請指正。初中化學(xué)總復(fù)習(xí)（二） 基本概念與原理知識點精析復(fù)習(xí)目標(biāo)一、 了解下列一般的化學(xué)基本概念和原理：1. 分子、原子、離子、元素、元素符號；2. 物質(zhì)的組成、物質(zhì)的分類（有機(jī)物、無機(jī)物、混合物、純凈物）；3. 物質(zhì)的性質(zhì)（物理性質(zhì)、化學(xué)性質(zhì)）；4. 溶液的組成和性質(zhì)；5. 化學(xué)反應(yīng)的基本類型，置換反應(yīng)和復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件。二、 了解下列重要的化學(xué)基本概念和原理：1. 物質(zhì)的變化（物理變化、化學(xué)變化）；2. 化合價、化學(xué)式、化學(xué)方程式；3. 化學(xué)量（相對原子質(zhì)量、相對分子質(zhì)量、化學(xué)式量、質(zhì)量分?jǐn)?shù)）；4. 溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；5. 物質(zhì)的類別（單質(zhì)、化合物、

2、氧化物、酸、堿、鹽）。知識點精析一、物質(zhì)的組成1. 元素：具有相同核電荷數(shù)（即核內(nèi)質(zhì)子數(shù)）的一類原子的總稱。（1）核電荷數(shù)相同的原子、離子都屬同一種元素，如；（2）元素分為金屬元素、非金屬元素和稀有氣體元素。2. 分子：是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子。由分子構(gòu)成的物質(zhì)有：（1）非金屬單質(zhì)：如O2、H2、N2、Cl2等；（2）非金屬氫化物：如HCl、HBr、H2S、NH3等；（3）非金屬氧化物：如SO2、CO2、P2O5、CO等；（4）含氧酸：如HNO3、H2SO4、H3PO4、H2CO3等；（5）有機(jī)化合物：如CH4、C2H5OH、CH3COOH等。3. 原子：原子是化學(xué)變化中的最小粒子。由原子

3、構(gòu)成的物質(zhì)有：（1）金屬單質(zhì)：如Na、Mg、Al、Fe、Zn、Cu等；（2）某些非金屬單質(zhì)和化合物: 如金剛石、石墨、二氧化硅等。4. 離子：離子是帶電的原子或原子團(tuán)。由離子構(gòu)成的物質(zhì)有：（1）絕大多數(shù)鹽類：如NaCl、CuSO4、BaSO4、K2CO3等；（2）某些堿：如NaOH、KOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2等；（3）某些活潑金屬的氧化物：如Na2O、MgO、CaO等。5. 原子與離子的比較原子離子陽離子陰離子結(jié)構(gòu)核內(nèi)質(zhì)子數(shù) 核外電子數(shù)核內(nèi)質(zhì)子數(shù) 核外電子數(shù)核內(nèi)質(zhì)子數(shù) 核外電子數(shù)電性不顯電性帶正電帶負(fù)電相互轉(zhuǎn)化關(guān)系二、物質(zhì)分類2. 純凈物與混合物的比較純凈物混合物區(qū)別（1）由同種物

4、質(zhì)組成，對由分子構(gòu)成的物質(zhì)來說，純凈物由同種分子構(gòu)成；（2）具有固定不變的組成；（3）具有固定的性質(zhì)。（1）由兩種或兩種以上物質(zhì)混合而成，對于由分子構(gòu)成的物質(zhì)來說，混合物由不同種分子構(gòu)成；（2）沒有固定組成（3）各組分均保持原有性質(zhì)。聯(lián)系3. 單質(zhì)與化合物的比較（此處插入以下動畫演示“poc3dhhx010927zsjj00”）注意：單質(zhì)如H2、O2、S、Fe、Cu等；化合物如H2O、CO2、H2SO4、KOH、Na2CO3等。三、物質(zhì)的性質(zhì)和變化 四、化學(xué)用語和常用化學(xué)量五、溶液六、化學(xué)基本原理1.原子的構(gòu)成在同一原子中：（1）核電荷數(shù) 核內(nèi)質(zhì)子數(shù) 核外電子數(shù)；（2）相對原子質(zhì)量 質(zhì)子數(shù) +

5、 中子數(shù)2. 核外電子排布在含有多個電子的原子里，核外電子是分層排布的；（1）通常把最外層8個電子（最外層是第一層時是2個電子）的結(jié)構(gòu)，稱為相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。如稀有氣體原子、Na 離子、Cl 離子等；（2）最外層少于4個電子的結(jié)構(gòu)，在反應(yīng)中易失去最外層電子而達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。如Na原子、Mg原子、Al原子等；（3）最外層多于4個電子的結(jié)構(gòu)，在反應(yīng)中易獲得電子而達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，如Cl原子、O原子、S原子等。3. 化合價（1）化合價的一般規(guī)律：在化合物中，H元素通常顯+1價；O元素通常顯-2價；金屬元素通常顯正價；非金屬元素與金屬或氫元素結(jié)合時通常顯負(fù)價；在單質(zhì)中元素的化合價為零。熟記常見元素與根的化合價。

6、（2）會利用化合價規(guī)則：根據(jù)元素的化合價書寫化學(xué)式；根據(jù)化學(xué)式判斷某元素的化合價；4. 離子化合物與共價化合物5 .酸、堿、鹽的電離典型例題1下列說法不正確的是 ( )A. 純凈物只由一種物質(zhì)組成B. 由同種分子構(gòu)成的物質(zhì)是純凈物C. 含有兩種或兩種以上元素的物質(zhì)是混合物D. 由不同分子構(gòu)成的物質(zhì)是混合物解析：從宏觀上看，純凈物只由一種物質(zhì)組成，而混合物含有兩種或兩種以上物質(zhì)。從微觀上看，對由分子構(gòu)成的物質(zhì)而言，由同種分子構(gòu)成的物質(zhì)是純凈物，由不同種分子構(gòu)成的物質(zhì)是混合物。不能用元素的觀念去理解混合物的概念，例如水是純凈物(且是化合物)，但水含有氫、氧兩種元素。因此，不能認(rèn)為含有兩種或兩種以上

7、元素的物質(zhì)是混合物。答案：C。2下列關(guān)于分子的敘述中，正確的是 ( )A. 碘受熱變成碘蒸氣是碘分子發(fā)生了變化B. 參加化學(xué)反應(yīng)的二氧化硫分子是不能再分的最小粒子C. 物體受熱膨脹，是由于分子受熱后分子體積變大的緣故D. 坐在教室里聞到窗外飄進(jìn)來的桂花香氣，說明分子在不停地運動解析：微觀粒子的變化實質(zhì)，可以通過實驗現(xiàn)象和生活現(xiàn)象來表現(xiàn)。碘受熱變成碘蒸氣，物體受熱膨脹，都是分子間距發(fā)生了變化，是屬于物理變化；分子本身沒有變化，故A、C是錯的?；瘜W(xué)反應(yīng)中，二氧化硫分子會發(fā)生變化，這樣才能形成新的分子，故B也是錯的。能聞到桂花香氣，是有關(guān)分子不斷運動的結(jié)果，故D對。答案：D。3在化學(xué)反應(yīng)中，物質(zhì)所含

8、元素化合價發(fā)生變化的反應(yīng)就是氧化還原反應(yīng)。例如22，反應(yīng)前后Na、Cl的化合價發(fā)生了變化，該反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)。(1) 根據(jù)化合價是否變化分析，下列反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)的是(填序號) ( )A. O22Mg2MgO B. CaOH2OCa(OH)2C. D. CaCO3CaOCO2E. H2CuOCuH2O F. HClNaOHNaClH2O(2) 根據(jù)上面的分析和推理，對四種基本反應(yīng)類型是否屬于氧化還原反應(yīng)做出恰當(dāng)概括：置換反應(yīng) 化合反應(yīng) 分解反應(yīng) 復(fù)分解反應(yīng) 解析：本題是一道信息給予題，要根據(jù)此信息來判斷給予的化學(xué)反應(yīng)是否為氧化還原反應(yīng)，并總結(jié)出四種基本反應(yīng)類型和按照新信息所定義的氧化還原

9、反應(yīng)的關(guān)系。A選項中Mg、O元素，C選項中Cl、O元素，E選項中H、Cu元素的化合價都發(fā)生了變化，應(yīng)是氧化還原反應(yīng)。A、B選項是化合反應(yīng)，C、D選項是分解反應(yīng)，E選項是置換反應(yīng)，F(xiàn)選項是復(fù)分解反應(yīng)。由以上分析可知，要是氧化還原反應(yīng)，關(guān)鍵是在反應(yīng)中有無元素的化合價發(fā)生變化，只要有元素單質(zhì)狀態(tài)(化合價為零價)變成化合物狀態(tài)(化合價不為零)，或從化合物狀態(tài)轉(zhuǎn)變?yōu)閱钨|(zhì)狀態(tài)就行了，所以化合反應(yīng)和分解反應(yīng)不一定是氧化還原反應(yīng)，置換反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)。復(fù)分解反應(yīng)是相互交換成分，元素的化合價沒有改變，一定是非氧化還原反應(yīng)。答案：(1) ACE (2) 置換反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)；化合反應(yīng)中有單質(zhì)參加的一定是

10、氧化還原反應(yīng)；分解反應(yīng)中有單質(zhì)生成的一定是氧化還原反應(yīng)；復(fù)分解反應(yīng)都不是氧化還原反應(yīng)。4下列化學(xué)方程式正確的是 ( ) Cu2HClCuCl2H2 2Fe6HCl2FeCl33H2 KNO3NaOHKOHNaNO3 CuSO42NaOHNa2SO4Cu(OH)2 Zn2HNO3ZnNO3H2 AlH2SO4Al2(SO)33H2O CaOH2OCaOH 2H2O2H2O2解析：判斷化學(xué)方程式的正誤應(yīng)根據(jù)以下原理或原則：(1) 客觀性原理。即反應(yīng)要符合客觀實際。物質(zhì)間能否發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，生成什么物質(zhì)，都要遵循一定的規(guī)律。如物質(zhì)的性質(zhì)、狀態(tài)以及發(fā)生置換反應(yīng)的金屬活動順序，復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件等。(2

11、) 等量性原理。即符合質(zhì)量守恒定律，也就是化學(xué)方程式是否配平。(3) 書寫規(guī)則。即元素符號和化學(xué)式是否正確書寫。(4) 規(guī)范原則。即反應(yīng)條件是否注明，表示沉淀和氣體的符號是否標(biāo)出。中銅不能置換出酸中的氫，中生成物是FeCl2，而不是FeCl3，中無沉淀、氣體、水生成，復(fù)分解反應(yīng)不發(fā)生，中由于HNO3具有強(qiáng)氧化性，產(chǎn)物不是H2而是水，以上皆違背了客觀性原理。沒有配平，違背了等量性原理。中化學(xué)式CaOH錯了，違背了書寫規(guī)則。中水分解的條件沒有注明，生成的氫氣和氧氣沒有標(biāo)出向上的箭號，違背了規(guī)范原則。因此，只有正確。答案：。5下列分別盛有不同物質(zhì)的容器中，所盛物質(zhì)屬于單質(zhì)的是_，化合物的是_，純凈物

12、的是 ，混合物的是_，氧化物的是_(均填容器下的代號).解析：解決此類題要抓住物質(zhì)分類的依據(jù)：純凈物和混合物主要區(qū)別在于物質(zhì)的種類是幾種，一種為純凈物，多種為混合物，圖中B、C、E為混合物，而A、D中都是同一種物質(zhì)的不同狀態(tài)所以為純凈物.單質(zhì)和化合物都屬于純凈物，區(qū)分它們的關(guān)鍵在于組成物質(zhì)元素的種類：一種為單質(zhì)，多種為化合物，因此，A屬于單質(zhì)，D屬于化合物，且為氧化物.答案：單質(zhì)的是A ，化合物的是D ，純凈物的是AD， 混合物的是BCE ，氧化物的是D 。中考鏈接一、選擇題（每小題只有一個選項符合題意。）1（04四川）下列變化中，屬于物理變化的是 （ ）A煤礦瓦斯爆炸 B濃硫酸使火柴梗碳化C

13、空調(diào)制冷 D牛奶變酸2（04濟(jì)南）下列敘述中，正確的是 （ ） A二氧化碳分子是由一個碳原子和一個氧分子構(gòu)成的B不同元素的原子的核電荷數(shù)一定不同C核外電子排布相同的粒子一定屬于同種元素D原子是構(gòu)成物質(zhì)的最小粒子3（04南昌）2003年10月16日，“神舟五號”安全返航，標(biāo)志著我國載人航天技術(shù)取得歷史性突破?；鸺玫娜剂蠟槠纂?CH3)2N2H2,其主要反應(yīng)為 (CH3)2N2H2 + N2O4 X + CO2 + H2O ，由此可知測X中一定含有的元素是 （ ）A碳 B氫 C氧 D氮4(04南京)據(jù)2003年7月13日金陵晚報題為廢棄定影液中淘出銀子的文章報道，有人利用攝影店廢棄的定影液

14、，每月可回收價值約20萬元的銀。一種回收方法的反應(yīng)原理是：Fe + 2AgNO3 = 2Ag + Fe(NO3)2 ，這個反應(yīng)屬于 （ ）A化合反應(yīng) B分解反應(yīng)C置換反應(yīng) D復(fù)分解反應(yīng)5(04黃岡) 已知H2能在O2、Cl2中燃燒，下圖中橫坐標(biāo)表示完全燃燒時消耗氣體X（XA，B，C）的分子數(shù)n (X)，縱坐標(biāo)表示消耗H2的分子數(shù)n (H2)，已知A，B是純凈物，C是由A和B組成的混合物，則C中的n (A) n (B)為 （ ） A21 B23 C. 25 D11二、填空題6（04汕頭）某離子的結(jié)構(gòu)示意圖為，當(dāng)x = 12時，則該元素屬于 （填“金屬”或“非金屬”），該元素的原子核外有 個電子。7右圖是費俊龍和聶海勝在“神舟”六號飛船