2017 2018高中化學(xué)蘇教版選修4專題1第二單元第2課時化學(xué)電源課件31張

1、專題專題1 化學(xué)反應(yīng)與能量變化化學(xué)反應(yīng)與能量變化 第第2課時課時 化學(xué)電源化學(xué)電源 1知道常見化學(xué)電源的種類，熟悉各種常見化學(xué)電源的組成知道常見化學(xué)電源的種類，熟悉各種常見化學(xué)電源的組成和工作原理。和工作原理。 2知道化學(xué)電源的廣泛應(yīng)用及廢舊電池對環(huán)境的危害，樹立知道化學(xué)電源的廣泛應(yīng)用及廢舊電池對環(huán)境的危害，樹立環(huán)保意識。環(huán)保意識。 根據(jù)要求完成下列問題：根據(jù)要求完成下列問題： 已知：已知：Cu2Fe =2Fe Cu 322Cu 作負(fù)極，作負(fù)極，_石墨石墨 作正極，用作正極，用(1)上述若設(shè)計(jì)為原電池，可選上述若設(shè)計(jì)為原電池，可選_FeCl3或或Fe2(SO4)3 溶液中，溶液中，導(dǎo)線連接后放

2、在導(dǎo)線連接后放在_負(fù)極的電極反應(yīng)式負(fù)極的電極反應(yīng)式為為Cu2e =Cu 。 (2)若若(1)中中 電電 極極 材材 料料 選選 銅銅 和和 鐵鐵 ， 則則 負(fù)負(fù) 極極 反反 應(yīng)應(yīng) 式式 為為232Fe2e =Fe 2Fe 2e =2Fe，其電，其電 _，正極反應(yīng)式為，正極反應(yīng)式為_2Fe2Fe =3Fe 池總反應(yīng)離子方程式為池總反應(yīng)離子方程式為_。 32一、電池的種類及特點(diǎn)一、電池的種類及特點(diǎn) 電池電池 一次電池一次電池 二次電池二次電池 燃料電池燃料電池 活性物質(zhì)發(fā)生活性物質(zhì)發(fā)生能量利用率高，能量利用率高，氧化還原氧化還原 反應(yīng)被反應(yīng)被 可反復(fù)可反復(fù)_特點(diǎn)特點(diǎn) 可連續(xù)使用，可連續(xù)使用，充電和

3、放電充電和放電 消耗到一定程度后消耗到一定程度后, _ 污染輕污染輕 不能不能 再使用再使用 就就_鋅錳干電池、銀鋅鋅錳干電池、銀鋅實(shí)例實(shí)例 鈕扣電池等鈕扣電池等 鉛蓄電池、鉛蓄電池、氫氧燃料電池氫氧燃料電池 鋰電池等鋰電池等 二、化學(xué)電源二、化學(xué)電源 1一次電池一次電池(干電池干電池) (1)銀鋅鈕扣電池銀鋅鈕扣電池 銀鋅鈕扣電池以銀鋅鈕扣電池以Ag2O和和Zn為電極，為電極， 電解質(zhì)溶液為電解質(zhì)溶液為KOH溶液，溶液，其電極反應(yīng)為其電極反應(yīng)為 Zn2e 2OH =Zn(OH)2 負(fù)極：負(fù)極：_ 正極：正極：Ag2OH2O2e =2Ag2OH 電池反應(yīng)：電池反應(yīng)：ZnAg2OH2O=Zn(O

4、H)22Ag。 (2)堿性鋅錳電池堿性鋅錳電池 堿性鋅錳電池克服了普通鋅錳電池的兩個缺點(diǎn)，在我國有逐漸堿性鋅錳電池克服了普通鋅錳電池的兩個缺點(diǎn)，在我國有逐漸KOH 代替氯化銨代替氯化銨取代普通鋅錳電池的趨勢。取代普通鋅錳電池的趨勢。堿性鋅錳電池以堿性鋅錳電池以_作為電解質(zhì)，其電極反應(yīng)為作為電解質(zhì)，其電極反應(yīng)為 Zn2e 2OH =Zn(OH)2 負(fù)極：負(fù)極：_ 正極：正極：2MnO22H2O2e =2MnOOH2OH Zn2MnO22H2O=Zn(OH)22MnOOH。 電池反應(yīng)：電池反應(yīng)：_2鉛蓄電池鉛蓄電池 鉛蓄電池是一種二次電池，用途極廣，電動自行車、汽車、鉛蓄電池是一種二次電池，用途極

5、廣，電動自行車、汽車、發(fā)電站等都用到它。鉛蓄電池的性能優(yōu)良，價格便宜，可多發(fā)電站等都用到它。鉛蓄電池的性能優(yōu)良，價格便宜，可多次充放電。其電極反應(yīng)式為次充放電。其電極反應(yīng)式為 Pb2e負(fù)極：負(fù)極：_ 2SO4=PbSO4 PbO22e正極：正極： _ 2SO44H =PbSO42H2O 放電時放電時,二氧化鉛電極上發(fā)生還原反應(yīng)二氧化鉛電極上發(fā)生還原反應(yīng),鉛電極上發(fā)生氧化反應(yīng)鉛電極上發(fā)生氧化反應(yīng),PbPbO 2HSO =2PbSO 2HO 22442總的電池反應(yīng)為總的電池反應(yīng)為_ 。 充電時則是二氧化鉛電極上發(fā)生氧化反應(yīng)充電時則是二氧化鉛電極上發(fā)生氧化反應(yīng),鉛電極上發(fā)生還原鉛電極上發(fā)生還原2Pb

6、SO42H2O= PbPbO22H2SO4 反應(yīng)反應(yīng),總的電池反應(yīng)為總的電池反應(yīng)為_.充電充電3燃料電池燃料電池 堿性氫氧燃料電池的電極反應(yīng)為堿性氫氧燃料電池的電極反應(yīng)為(KOH為電解質(zhì)為電解質(zhì)) H22e2OH =2H2O 負(fù)極：負(fù)極：_ 1正極：正極： O22eH2O=2OH 21H2 O2=H2O 電池反應(yīng)：電池反應(yīng)：_ 21人造地球衛(wèi)星用到的一種高能電池人造地球衛(wèi)星用到的一種高能電池 銀鋅蓄電池，銀鋅蓄電池，它在放它在放電時的電極反應(yīng)為電時的電極反應(yīng)為 Zn2OH 2e =ZnOH2O Ag2OH2O2e =2AgOH 據(jù)此判斷氧化銀是據(jù)此判斷氧化銀是( B ) A負(fù)極，被氧化負(fù)極，被

7、氧化 C負(fù)極，被還原負(fù)極，被還原 B正極，被還原正極，被還原 D正極，被氧化正極，被氧化a 2有關(guān)堿性鋅錳干電池的說法正確的是有關(guān)堿性鋅錳干電池的說法正確的是( ) AZn為正極為正極 BMnO2為負(fù)極為負(fù)極 CPb發(fā)生還原反應(yīng)發(fā)生還原反應(yīng) DMnO2極有電子流入極有電子流入 解析：選解析：選D。堿性鋅錳干電池的電極材料是。堿性鋅錳干電池的電極材料是MnO2和和Zn，電解，電解質(zhì)為質(zhì)為KOH，電池反應(yīng)為，電池反應(yīng)為Zn2MnO22H2O=Zn(OH)22MnOOH，可知，可知Zn為負(fù)極，流出電子，為負(fù)極，流出電子，MnO2為正極，有電為正極，有電子流入。子流入。 3下列說法中正確的是下列說法中

8、正確的是( C ) A鎳氫電池、鋰離子電池和堿性鋅錳干電池都是二次電池鎳氫電池、鋰離子電池和堿性鋅錳干電池都是二次電池 B燃料電池是一種高效但是會污染環(huán)境的新型電池燃料電池是一種高效但是會污染環(huán)境的新型電池 C化學(xué)電池的反應(yīng)基礎(chǔ)是可自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)化學(xué)電池的反應(yīng)基礎(chǔ)是可自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng) D鉛蓄電池放電時正極是鉛蓄電池放電時正極是Pb，負(fù)極是，負(fù)極是PbO2 解析：解析：A項(xiàng)中堿性鋅錳干電池是一次電池項(xiàng)中堿性鋅錳干電池是一次電池，A項(xiàng)錯誤；燃料電項(xiàng)錯誤；燃料電池是一種高效不會污染環(huán)境的新型電池池是一種高效不會污染環(huán)境的新型電池 ，B項(xiàng)錯誤；鉛蓄電項(xiàng)錯誤；鉛蓄電池放電的時候正極是池放電

9、的時候正極是PbO2，負(fù)極是負(fù)極是Pb，D項(xiàng)錯誤。項(xiàng)錯誤。 各種化學(xué)電源特點(diǎn)的比較各種化學(xué)電源特點(diǎn)的比較 感悟?qū)б形驅(qū)б?1判斷下列說法是否正確：判斷下列說法是否正確： (1)任何類型的化學(xué)電源工作時均發(fā)生氧化還原反應(yīng)。任何類型的化學(xué)電源工作時均發(fā)生氧化還原反應(yīng)。( ) (2)一次電池的負(fù)極材料參與反應(yīng)被消耗，質(zhì)量減輕。一次電池的負(fù)極材料參與反應(yīng)被消耗，質(zhì)量減輕。( ) (3)廢舊電池可隨意丟棄。廢舊電池可隨意丟棄。( ) 名稱名稱 一次電池一次電池 (干電池干電池) 二次電池二次電池(充電電充電電池或蓄電池池或蓄電池) 放電后可以再放電后可以再充電充電,使發(fā)生氧使發(fā)生氧化還原反應(yīng)的化還原反

10、應(yīng)的物質(zhì)獲得再生物質(zhì)獲得再生 燃料電池燃料電池 發(fā)生氧化還發(fā)生氧化還原反應(yīng)的物原反應(yīng)的物定義定義 質(zhì)消耗到一質(zhì)消耗到一定程度，就定程度，就不能再使用不能再使用 一種連續(xù)地將一種連續(xù)地將燃料和氧化劑燃料和氧化劑的化學(xué)能直接的化學(xué)能直接轉(zhuǎn)換成電能的轉(zhuǎn)換成電能的化學(xué)電池化學(xué)電池 名稱名稱 一次電池一次電池 (干電池干電池) 二次電池二次電池(充電充電電池或蓄電池電池或蓄電池) 燃料電池燃料電池 與一般化學(xué)電池不與一般化學(xué)電池不 同同,工作時工作時,燃料和氧燃料和氧 化劑連續(xù)地由外部化劑連續(xù)地由外部電解質(zhì)溶電解質(zhì)溶 可以多次可以多次供給供給,在電極上不斷在電極上不斷特點(diǎn)特點(diǎn) 液制成膠液制成膠 重復(fù)使用

11、重復(fù)使用 地進(jìn)行反應(yīng)地進(jìn)行反應(yīng),生成物生成物狀狀,不流動不流動 不斷地被排出電池不斷地被排出電池, 于是電池就連續(xù)不于是電池就連續(xù)不 斷地提供電能斷地提供電能 氫氧燃料電池、氫氧燃料電池、CH4普通的鋅錳普通的鋅錳鉛蓄電池、氫鉛蓄電池、氫 燃料電池、燃料電池、CH3OH舉例舉例 電池、堿性電池、堿性鎳電池、鎘鎳鎳電池、鎘鎳 燃料電池等燃料電池等 鋅錳電池等鋅錳電池等 電池等電池等 下列有關(guān)電池的敘述正確的是下列有關(guān)電池的敘述正確的是( ) A鋅錳干電池工作一段時間后碳棒變細(xì)鋅錳干電池工作一段時間后碳棒變細(xì) B氫氧燃料電池工作時氫氣在負(fù)極被氧化氫氧燃料電池工作時氫氣在負(fù)極被氧化 C太陽能電池的主

12、要材料是高純度的二氧化硅太陽能電池的主要材料是高純度的二氧化硅 D氫氧燃料電池可將熱能直接轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔軞溲跞剂想姵乜蓪崮苤苯愚D(zhuǎn)變?yōu)殡娔?解析解析 選項(xiàng)選項(xiàng) A B C D 原因分析原因分析 鋅錳干電池工作后碳棒不變鋅錳干電池工作后碳棒不變 氫氧燃料電池工作時負(fù)極發(fā)生氧化反氫氧燃料電池工作時負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，應(yīng)，H22e =2H或或H22e2OH結(jié)論結(jié)論 錯誤錯誤 正確正確 錯誤錯誤 錯誤錯誤 =2H2O 太陽能電池的主要材料是高純度的硅太陽能電池的主要材料是高純度的硅 氫氧燃料電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔軞溲跞剂想姵厥菍⒒瘜W(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?答案答案 B 名師指津名師指津 (1)通常燃料電池的負(fù)極是可

13、燃性物質(zhì)失去電子通常燃料電池的負(fù)極是可燃性物質(zhì)失去電子,正正極是氧氣得到電子極是氧氣得到電子，電極材料是惰性電極電極材料是惰性電極，電極本身不參與放電極本身不參與放電。電。 (2)書寫燃料電池電極反應(yīng)式時要特別注意電解質(zhì)溶液的酸堿性書寫燃料電池電極反應(yīng)式時要特別注意電解質(zhì)溶液的酸堿性與正負(fù)極得失電子后的物質(zhì)是否能發(fā)生后續(xù)反應(yīng)與正負(fù)極得失電子后的物質(zhì)是否能發(fā)生后續(xù)反應(yīng) ,若能反應(yīng),則應(yīng)寫出總的反應(yīng)式。 下列有關(guān)電池的說法不正確的是下列有關(guān)電池的說法不正確的是( B ) A手機(jī)上用的鋰離子電池屬于二次電池手機(jī)上用的鋰離子電池屬于二次電池 B銅鋅原電池工作時，電子沿外電路從銅電極流向鋅電極銅鋅原電池

14、工作時，電子沿外電路從銅電極流向鋅電極 C甲醇燃料電池可把化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能甲醇燃料電池可把化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能 D鋅錳干電池中，鋅電極是負(fù)極鋅錳干電池中，鋅電極是負(fù)極 電極反應(yīng)式的書寫電極反應(yīng)式的書寫 感悟?qū)б形驅(qū)б?2(1)今有今有2H2O2= 2H2O反應(yīng)，設(shè)計(jì)成燃料電池，則負(fù)極反應(yīng)，設(shè)計(jì)成燃料電池，則負(fù)極KOHO2 ，電極反應(yīng)式：，電極反應(yīng)式： H2 ，正極通的應(yīng)是，正極通的應(yīng)是 通的應(yīng)是通的應(yīng)是_H22e2OH =2H2O ， 負(fù)極：負(fù)極：_O 4e2HO=4OH 22正極：正極：_。 (2)如把如把KOH改為改為H2SO4作電解質(zhì)，則電極反應(yīng)式：作電解質(zhì)，則電極反應(yīng)式： H22e =2

15、H 負(fù)極：負(fù)極：_， O24e4H =2H2O 正極：正極：_。 1根據(jù)給出的兩個電極反應(yīng)式寫總反應(yīng)方程式根據(jù)給出的兩個電極反應(yīng)式寫總反應(yīng)方程式 書寫時注意使兩個電極反應(yīng)式得失電子數(shù)相等后再相加兩式書寫時注意使兩個電極反應(yīng)式得失電子數(shù)相等后再相加兩式,消去反應(yīng)物和生成物中相同的物質(zhì)即可。消去反應(yīng)物和生成物中相同的物質(zhì)即可。 注意若反應(yīng)式同側(cè)出現(xiàn)不共存的離子，如注意若反應(yīng)式同側(cè)出現(xiàn)不共存的離子，如H和和OH、Pb2和和SO，要寫成反應(yīng)后的物質(zhì)，如，要寫成反應(yīng)后的物質(zhì)，如H2O和和PbSO4。 2根據(jù)裝置書寫電極反應(yīng)式根據(jù)裝置書寫電極反應(yīng)式 (1)先分析題目給定的圖示裝置，確定原電池的正、負(fù)極上的

16、反應(yīng)物先分析題目給定的圖示裝置，確定原電池的正、負(fù)極上的反應(yīng)物質(zhì)。質(zhì)。 (2)電極反應(yīng)式的書寫電極反應(yīng)式的書寫 負(fù)極：負(fù)極：活潑金屬或活潑金屬或H2失去電子生成陽離子；失去電子生成陽離子；若電解質(zhì)溶液中的陰若電解質(zhì)溶液中的陰離子與生成的陽離子不共存，則該陰離子應(yīng)寫入負(fù)極反應(yīng)式。如鉛離子與生成的陽離子不共存，則該陰離子應(yīng)寫入負(fù)極反應(yīng)式。如鉛2蓄電池，負(fù)極：蓄電池，負(fù)極：PbSO42e =PbSO4。 正極：正極：陽離子得到電子生成單質(zhì)或陽離子得到電子生成單質(zhì)或O2得到電子，得到電子，若反應(yīng)物是若反應(yīng)物是O2，則有以下規(guī)律：則有以下規(guī)律： 電解質(zhì)是堿性或中性：電解質(zhì)是堿性或中性：O22H2O4e

17、=4OH 電解質(zhì)是酸性：電解質(zhì)是酸性：O24H4e =2H2O (3)正負(fù)電極反應(yīng)式相加得到電池反應(yīng)的總反應(yīng)方程式。正負(fù)電極反應(yīng)式相加得到電池反應(yīng)的總反應(yīng)方程式。 3給出總反應(yīng)方程式，寫電極反應(yīng)式給出總反應(yīng)方程式，寫電極反應(yīng)式 書寫步驟為書寫步驟為(1)列物質(zhì)，標(biāo)得失；列物質(zhì)，標(biāo)得失；(2)選離子，配電荷；選離子，配電荷；(3)配個數(shù)，巧配個數(shù)，巧用水；用水；(4)兩式加，驗(yàn)總式。以氫氧燃料電池為例說明如下：兩式加，驗(yàn)總式。以氫氧燃料電池為例說明如下： 已知電池總反應(yīng)方程式為已知電池總反應(yīng)方程式為2H2O2=2H2O。電解質(zhì)溶液為。電解質(zhì)溶液為KOH溶液，試寫出兩電極反應(yīng)式。溶液，試寫出兩電極

18、反應(yīng)式。 負(fù)極書寫步驟：負(fù)極書寫步驟： (1)根據(jù)電池總反應(yīng)方程式列出總式兩邊化合價升高的有關(guān)物質(zhì)，根據(jù)電池總反應(yīng)方程式列出總式兩邊化合價升高的有關(guān)物質(zhì)， 標(biāo)標(biāo)出失去電子的數(shù)目：出失去電子的數(shù)目：2H24e =2H2O。 (2)根據(jù)電解質(zhì)溶液的酸堿性，用根據(jù)電解質(zhì)溶液的酸堿性，用H 或或OH或其他離子配平，使反或其他離子配平，使反應(yīng)式兩邊電荷總數(shù)相等。應(yīng)式兩邊電荷總數(shù)相等。 2H24OH4e =2H2O 此時注意：電子帶負(fù)電，在堿性電解質(zhì)溶液中，電極反應(yīng)式不此時注意：電子帶負(fù)電，在堿性電解質(zhì)溶液中，電極反應(yīng)式不宜出現(xiàn)宜出現(xiàn)H，如上式寫成，如上式寫成2H24e =4H就不對了。就不對了。 (3)

19、利用利用H2O使兩邊原子守恒，即使兩邊原子守恒，即2H24OH4e =4H2O 同理：正極電極反應(yīng)式書寫如下：同理：正極電極反應(yīng)式書寫如下： O24e =2H2O O24e =2H2O4OH O22H2O4e =4OH 將正、將正、負(fù)極電極反應(yīng)式相加，負(fù)極電極反應(yīng)式相加，若得到總反應(yīng)方程式，若得到總反應(yīng)方程式，說明寫法正確。說明寫法正確。 4可充電電池電極反應(yīng)式的書寫可充電電池電極反應(yīng)式的書寫 可充電電池放電時為原電池，充電時為電解池?？沙潆婋姵胤烹姇r為原電池，充電時為電解池。 (1)原電池的負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，充電時為陰極，發(fā)生還原反原電池的負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，充電時為陰極，發(fā)生還原反應(yīng)，故放電

20、時的負(fù)極反應(yīng)式與充電時的陰極反應(yīng)式相反。應(yīng)，故放電時的負(fù)極反應(yīng)式與充電時的陰極反應(yīng)式相反。 (2)原電池的正極發(fā)生還原反應(yīng)，充電時為陽極，發(fā)生氧化反原電池的正極發(fā)生還原反應(yīng)，充電時為陽極，發(fā)生氧化反應(yīng)，故放電時的正極反應(yīng)式與充電時的陽極反應(yīng)式相反。應(yīng)，故放電時的正極反應(yīng)式與充電時的陽極反應(yīng)式相反。 燃料電池是燃料燃料電池是燃料(如如CO、H2、CH4等等)跟氧氣或空氣反應(yīng)，跟氧氣或空氣反應(yīng)，將將此反應(yīng)的化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，電解質(zhì)通常是此反應(yīng)的化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，電解質(zhì)通常是KOH溶液。則溶液。則下列關(guān)于甲烷燃料電池的說法正確的是下列關(guān)于甲烷燃料電池的說法正確的是( ) A負(fù)極反應(yīng)式為負(fù)

21、極反應(yīng)式為CH410OH8e2=CO37H2O B負(fù)極反應(yīng)式為負(fù)極反應(yīng)式為O22H2O4e =4OH C隨著反應(yīng)進(jìn)行，電解質(zhì)溶液堿性不變隨著反應(yīng)進(jìn)行，電解質(zhì)溶液堿性不變 D該電池的總反應(yīng)與甲烷燃燒的反應(yīng)方程式相同，反應(yīng)式為該電池的總反應(yīng)與甲烷燃燒的反應(yīng)方程式相同，反應(yīng)式為CH42O2=CO22H2O 思路點(diǎn)撥思路點(diǎn)撥 (1)明確在正、負(fù)極反應(yīng)的物質(zhì)和電解質(zhì)溶液；明確在正、負(fù)極反應(yīng)的物質(zhì)和電解質(zhì)溶液；(2)CH4燃燒的產(chǎn)物燃燒的產(chǎn)物CO2在在KOH溶液中不能存在，溶液中不能存在，發(fā)生反應(yīng)：發(fā)生反應(yīng)：CO22OH2=CO3H2O。 解析解析 甲烷燃料電池的總反應(yīng)為甲烷燃料電池的總反應(yīng)為CH42O2

22、2OH8e10OH2=CO33H2O，D項(xiàng)錯誤；據(jù)元素化合價變化，項(xiàng)錯誤；據(jù)元素化合價變化，CH4在負(fù)極發(fā)生反應(yīng)：在負(fù)極發(fā)生反應(yīng)：CH42=CO37H2O，A項(xiàng)正確；項(xiàng)正確；O2在正極上發(fā)生反應(yīng)：在正極上發(fā)生反應(yīng)：2O28e4H2O=8OH或或O24e2H2O=4OH，B項(xiàng)錯誤；項(xiàng)錯誤；由于反應(yīng)過程中消耗由于反應(yīng)過程中消耗KOH，故溶液的堿性減弱，故溶液的堿性減弱，C項(xiàng)錯誤。項(xiàng)錯誤。 答案答案 A 名師指津名師指津 書寫電極反應(yīng)式和電池反應(yīng)時的注意事項(xiàng)書寫電極反應(yīng)式和電池反應(yīng)時的注意事項(xiàng) (1)兩極得失電子數(shù)相等。兩極得失電子數(shù)相等。 (2)電極反應(yīng)式用電極反應(yīng)式用“= =”表示。表示。 (3

23、)電極反應(yīng)式中若有氣體生成，需加電極反應(yīng)式中若有氣體生成，需加“”“”；而弱電解質(zhì)或難溶物；而弱電解質(zhì)或難溶物均以分子式表示，其余以離子符號表示。均以分子式表示，其余以離子符號表示。 ( (4)寫電極反應(yīng)式時要保證電荷守恒、寫電極反應(yīng)式時要保證電荷守恒、原子守恒，可在電極反應(yīng)式一原子守恒，可在電極反應(yīng)式一端根據(jù)需要添加端根據(jù)需要添加H、OH或或H2O。 (5)兩電極反應(yīng)和電池總反應(yīng)的三個方程式，若已知其中兩個，可由兩電極反應(yīng)和電池總反應(yīng)的三個方程式，若已知其中兩個，可由方程式的加減得到第三個。方程式的加減得到第三個。 (6)書寫電極反應(yīng)式時，注意電極反應(yīng)產(chǎn)生的離子與電解質(zhì)溶液中的書寫電極反應(yīng)式時，注意電極反應(yīng)產(chǎn)生的離子與電解質(zhì)溶液中的陰、陽離子是否共存陰、陽離子是否共存(生成沉淀、弱電解質(zhì)生成沉淀、弱電解質(zhì))，若不共存則該電解質(zhì)，若不共存則該電解質(zhì)溶液中的陰、陽離子應(yīng)寫入電極反應(yīng)式中。溶液中的陰、陽離子應(yīng)寫入電極反應(yīng)式中。 鐵鎳蓄電池又稱愛迪生電池，放電時的總反應(yīng)為鐵鎳