-學(xué)高中化學(xué)必修一：練案 鈉的重要化合物（含解析）ppt課件

1、練案練案15 鈉的重要化合物鈉的重要化合物本卷須知：本卷須知：1.本練案分第一卷選擇題和第二卷非選擇題兩部本練案分第一卷選擇題和第二卷非選擇題兩部分，共分，共13題，總分值為題，總分值為40分，用時(shí)分，用時(shí)30分鐘。分鐘。2.答題前，務(wù)必將班級(jí)、姓名和學(xué)號(hào)填寫(xiě)在本練案的相應(yīng)答題前，務(wù)必將班級(jí)、姓名和學(xué)號(hào)填寫(xiě)在本練案的相應(yīng)位置上。位置上。3.本練案之后附有本練案之后附有“演題心得，以備記錄易錯(cuò)題之用。演題心得，以備記錄易錯(cuò)題之用。一、選擇題共一、選擇題共1010小題，每題有小題，每題有1 1項(xiàng)或項(xiàng)或2 2項(xiàng)正確，每題項(xiàng)正確，每題2 2分分1.1.向紫色石蕊試液中參與過(guò)量的向紫色石蕊試液中參與過(guò)量

2、的Na2O2Na2O2粉末，振蕩后，能察看到的景象粉末，振蕩后，能察看到的景象 是是 A.A.溶液仍為紫色溶液仍為紫色B.B.溶液最后變?yōu)樗{(lán)色溶液最后變?yōu)樗{(lán)色C.C.溶液先變藍(lán)最后褪色溶液先變藍(lán)最后褪色D.D.無(wú)氣泡冒出無(wú)氣泡冒出C C發(fā)生以下兩個(gè)反響：發(fā)生以下兩個(gè)反響：, ,反響較快；反響較快；，反響較慢；，反響較慢；總化學(xué)反響方程式為：。總化學(xué)反響方程式為：。反響生成堿，堿使紫色石蕊溶液變藍(lán)色，故反響生成堿，堿使紫色石蕊溶液變藍(lán)色，故A A不正確；生成不正確；生成的的H2O2H2O2不穩(wěn)定，有強(qiáng)氧化性，使石蕊氧化而褪色，故不穩(wěn)定，有強(qiáng)氧化性，使石蕊氧化而褪色，故B B不正確，而不正確，而C

3、 C正確。因反響產(chǎn)生正確。因反響產(chǎn)生O2O2，故，故D D不正確。不正確。解析：解析：雪白色變暗是由于生成了氧化鈉，雪白色變暗是由于生成了氧化鈉，A A錯(cuò)；過(guò)程生成的錯(cuò)；過(guò)程生成的是是NaOHNaOH，NaOHNaOH具有吸濕性，在空氣中潮解構(gòu)成具有吸濕性，在空氣中潮解構(gòu)成NaOHNaOH溶液，與空溶液，與空氣中的氣中的CO2CO2反響最后得到碳酸鈉，反響最后得到碳酸鈉，B B正確，正確，C C、D D錯(cuò)誤。錯(cuò)誤。2.2.察看法是研討物質(zhì)性質(zhì)的一種根本方法。一同窗將一小塊金屬鈉露置于察看法是研討物質(zhì)性質(zhì)的一種根本方法。一同窗將一小塊金屬鈉露置于空氣中，察看到以下景象：雪白色變灰暗變白色出現(xiàn)液滴

4、空氣中，察看到以下景象：雪白色變灰暗變白色出現(xiàn)液滴白色固體，以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是白色固體，以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是A.A.雪白色變灰暗是由于生成了過(guò)氧化鈉雪白色變灰暗是由于生成了過(guò)氧化鈉B.B.出現(xiàn)液滴是由于出現(xiàn)液滴是由于NaOHNaOH具有吸濕性具有吸濕性C.C.過(guò)程只發(fā)生了物理變化過(guò)程只發(fā)生了物理變化D.D.最后得到的白色固體是最后得到的白色固體是NaOHNaOHB B解析：解析：3.3.在一定溫度下，向飽和燒堿溶液中參與一定量的過(guò)氧化鈉，充分反響后在一定溫度下，向飽和燒堿溶液中參與一定量的過(guò)氧化鈉，充分反響后恢復(fù)到原溫度。以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是恢復(fù)到原溫度。以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是 A.A.溶液中

5、有晶體析出，溶液中有晶體析出，Na+Na+數(shù)目不變數(shù)目不變B.B.溶液中有氣體逸出，溶液中有氣體逸出，Na+Na+數(shù)目添加數(shù)目添加C.C.溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大D.D.溶液中溶液中Na+Na+數(shù)目減少，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)未變數(shù)目減少，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)未變D D向飽和燒堿溶液中參與向飽和燒堿溶液中參與Na2O2Na2O2后，發(fā)生反響：后，發(fā)生反響：2Na2O2+2H2O 2Na2O2+2H2O 4NaOH+O2 4NaOH+O2，耗費(fèi)了飽和溶液中的水，溶，耗費(fèi)了飽和溶液中的水，溶液中會(huì)析出液中會(huì)析出NaOHNaOH晶體，所以原溶液中晶體，所以原溶液中Na+Na+數(shù)目減少，故數(shù)目減少，故A A

6、、B B不對(duì)。不對(duì)。析出晶體后的溶液仍為原溫度下的飽和溶液，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，析出晶體后的溶液仍為原溫度下的飽和溶液，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，故故C C錯(cuò)，錯(cuò)，D D對(duì)。對(duì)。解析：解析：CO2CO2、H2OH2O與與Na2O2Na2O2、Na2ONa2O均能反響，且都能產(chǎn)生氣體，均能反響，且都能產(chǎn)生氣體，不過(guò)因氧氣是無(wú)色無(wú)味的氣體，且不過(guò)因氧氣是無(wú)色無(wú)味的氣體，且CO2CO2也是氣體，故也是氣體，故CO2CO2和和Na2O2Na2O2的反的反響無(wú)明顯的景象產(chǎn)生，水與響無(wú)明顯的景象產(chǎn)生，水與Na2O2Na2O2反響那么會(huì)產(chǎn)生氣泡而有明顯的景象，反響那么會(huì)產(chǎn)生氣泡而有明顯的景象，故故A A項(xiàng)正確，而項(xiàng)正

7、確，而B(niǎo) B項(xiàng)錯(cuò)誤。在空氣中加熱項(xiàng)錯(cuò)誤。在空氣中加熱Na2O2Na2O2與與Na2ONa2O的混合物的混合物, ,后者后者會(huì)轉(zhuǎn)化為前者會(huì)轉(zhuǎn)化為前者, ,故故C C項(xiàng)錯(cuò)誤。項(xiàng)錯(cuò)誤。D D項(xiàng)中兩種氧化物加到酚酞試液中后項(xiàng)中兩種氧化物加到酚酞試液中后, ,均先與均先與試液中的水反響生成堿而使試液先變?yōu)榧t色試液中的水反響生成堿而使試液先變?yōu)榧t色, ,但因但因Na2O2Na2O2具有漂白性，具有漂白性，最后又會(huì)將紅色溶液漂白最后又會(huì)將紅色溶液漂白, ,故故D D項(xiàng)錯(cuò)誤。項(xiàng)錯(cuò)誤。4.4.以下判別正確的選項(xiàng)是以下判別正確的選項(xiàng)是( () )A.A.可用水來(lái)確定某可用水來(lái)確定某Na2ONa2O粉末中能否含有粉

8、末中能否含有Na2O2Na2O2B.B.可用可用CO2CO2來(lái)確定某來(lái)確定某Na2ONa2O粉末中能否含有粉末中能否含有Na2O2Na2O2C.C.可利用在空氣中加熱的方法除去可利用在空氣中加熱的方法除去Na2ONa2O中的中的Na2O2Na2O2D.D.將足量的將足量的Na2O2Na2O2、Na2ONa2O分別加到酚酞試液中分別加到酚酞試液中, ,最終溶液均為紅色最終溶液均為紅色A A解析：解析：5.2.1 g CO5.2.1 g CO和和H2H2組成的混合氣體與足量組成的混合氣體與足量O2O2充分反響后，立刻通入足量的充分反響后，立刻通入足量的Na2O2Na2O2固體中，固體質(zhì)量添加固體中

9、，固體質(zhì)量添加A.2.1 gA.2.1 gB.3.6 gB.3.6 gC.7.2 gC.7.2 gD.D.不可確定不可確定A ACOCO、H2H2在在O2O2中熄滅的化學(xué)方程式分別為中熄滅的化學(xué)方程式分別為；CO2CO2、H2OH2O與與Na2O2Na2O2反響的化學(xué)方程式分別反響的化學(xué)方程式分別為為從四個(gè)化學(xué)方程式可以看出：固體添加的質(zhì)量恰好為從四個(gè)化學(xué)方程式可以看出：固體添加的質(zhì)量恰好為COCO和和H2H2混合氣體的質(zhì)量，即混合氣體的質(zhì)量，即解析：解析：NaNa與與O2O2反響，常溫生成反響，常溫生成Na2ONa2O，加熱生成，加熱生成Na2O2Na2O2，而，而B(niǎo) B、C C、D D只需

10、一種產(chǎn)物，應(yīng)選只需一種產(chǎn)物，應(yīng)選A A。6.6.以下物質(zhì)間發(fā)生化學(xué)反響，在不同條件下可以制得不同產(chǎn)物的是以下物質(zhì)間發(fā)生化學(xué)反響，在不同條件下可以制得不同產(chǎn)物的是A.NaA.Na和和O2O2B.NaB.Na和和Cl2Cl2C.MgC.Mg和和O2O2D.NaD.Na和和H2OH2OA AHClHCl與小蘇打反響會(huì)生成與小蘇打反響會(huì)生成CO2CO2氣體，氣體，CaCaOHOH2 2會(huì)生成會(huì)生成CaCO3CaCO3沉淀，沉淀，Na2O2Na2O2與水反響會(huì)生成與水反響會(huì)生成O2O2。7.7.以下化合物與小蘇打溶液反響，沒(méi)有氣體或沉淀生成的是以下化合物與小蘇打溶液反響，沒(méi)有氣體或沉淀生成的是 A.Na

11、OHA.NaOHB.HClB.HClC.CaC.CaOHOH2 2D.Na2O2D.Na2O2A A解析：解析：解析：解析：8.以下化合物不能經(jīng)過(guò)化合反響獲得的是以下化合物不能經(jīng)過(guò)化合反響獲得的是 ( ) A.Fe(OH)2 B.Na2O2 C.NaHCO3 D.Na2OA解析：解析：9.9.以下說(shuō)法中不正確的選項(xiàng)是以下說(shuō)法中不正確的選項(xiàng)是( () )A.Na2CO3A.Na2CO3比比NaHCO3NaHCO3易溶于水易溶于水B.Na2CO3B.Na2CO3比比NaHCO3NaHCO3穩(wěn)定穩(wěn)定C.C.石灰水能與石灰水能與Na2CO3Na2CO3反響，而不能與反響，而不能與NaHCO3NaHCO

12、3反響反響D.D.與足量鹽酸反響要得到一樣質(zhì)量的與足量鹽酸反響要得到一樣質(zhì)量的CO2CO2，用，用NaHCO3NaHCO3比比Na2CO3Na2CO3的質(zhì)的質(zhì)量要少量要少C C石灰水也能與石灰水也能與NaHCO3NaHCO3反響，當(dāng)石灰水少量時(shí)，反響，當(dāng)石灰水少量時(shí)， ；當(dāng)石灰；當(dāng)石灰水足量時(shí)，。水足量時(shí)，。制取一樣質(zhì)量的制取一樣質(zhì)量的CO2CO2，例如都制取，例如都制取44 g CO244 g CO2，在鹽酸足量的情況下，在鹽酸足量的情況下，需需NaHCO3NaHCO3為為 84 g 84 g，需，需Na2CO3Na2CO3為為106 g106 g。解析：解析：10.10.將將106 g N

13、a2CO3106 g Na2CO3和和84 g NaHCO384 g NaHCO3都分別用酒精燈充分加熱，加熱后都分別用酒精燈充分加熱，加熱后的殘留固體再分別跟足量的鹽酸反響，此時(shí)的殘留固體再分別跟足量的鹽酸反響，此時(shí)A.A.耗費(fèi)鹽酸一樣多耗費(fèi)鹽酸一樣多B.B.兩份殘留固體與鹽酸反響放出的兩份殘留固體與鹽酸反響放出的CO2CO2一樣多一樣多C.NaHCO3C.NaHCO3加熱后的殘留固體與鹽酸反響放出的加熱后的殘留固體與鹽酸反響放出的CO2CO2多多D.NaHCO3D.NaHCO3加熱后的殘留固體與鹽酸反響放出的加熱后的殘留固體與鹽酸反響放出的CO2CO2是是Na2CO3Na2CO3加熱后加熱

14、后殘留固體與鹽酸反響放出的殘留固體與鹽酸反響放出的CO2CO2的一半的一半D D加熱時(shí)加熱時(shí)Na2CO3Na2CO3不變化，而不變化，而NaHCO3NaHCO3分解，分解，84 g84 g1 mol1 molNaHCO3NaHCO3分解得到分解得到0.5 mol Na2CO30.5 mol Na2CO3，而，而106 g Na2CO3106 g Na2CO3的物質(zhì)的量為的物質(zhì)的量為1 mol1 mol，故故D D正確。正確。解析：解析：二、非選擇題共二、非選擇題共2020分分11.11.6 6分通常用小蘇打的飽和溶液除去分通常用小蘇打的飽和溶液除去CO2CO2中的中的HClHCl，反響的離子方

15、程，反響的離子方程式為，不能用式為，不能用NaOHNaOH溶液的溶液的緣由是，緣由是，也不能用也不能用Na2CO3Na2CO3的緣由是用的緣由是用離子方程式表示。離子方程式表示。NaOHNaOH也能和也能和CO2CO2反響反響: :第二卷非選擇題，第二卷非選擇題，20分分12.12.6 6分有兩包白色粉末，只知分別為分有兩包白色粉末，只知分別為 K2CO3 K2CO3和和NaHCO3NaHCO3，請(qǐng)他寫(xiě)出，請(qǐng)他寫(xiě)出鑒別方法。鑒別方法。(1)(1) 。(2) (2) 。(3) (3) 。各取粉末少許做焰色反響，呈黃色的為各取粉末少許做焰色反響，呈黃色的為NaHCO3NaHCO3各取粉末少許溶于水

16、后，參與各取粉末少許溶于水后，參與BaCl2BaCl2溶液，有白色沉淀生成的為溶液，有白色沉淀生成的為K2CO3K2CO3各取粉末少許加熱分解，產(chǎn)生使廓清石灰水變渾濁的氣體的為各取粉末少許加熱分解，產(chǎn)生使廓清石灰水變渾濁的氣體的為NaHCO3NaHCO313.13.8 8分圖分圖15-115-1表示的是往某表示的是往某Na2CO3Na2CO3溶液中滴入稀鹽酸產(chǎn)生溶液中滴入稀鹽酸產(chǎn)生CO2CO2氣體氣體的過(guò)程。的過(guò)程。1 1寫(xiě)出寫(xiě)出a a點(diǎn)以前發(fā)生反響的離子方程式點(diǎn)以前發(fā)生反響的離子方程式: :。2 2寫(xiě)出寫(xiě)出a a點(diǎn)到點(diǎn)到b b點(diǎn)發(fā)生反響的離子方程式點(diǎn)發(fā)生反響的離子方程式: :。3 3假設(shè)某假設(shè)某Na2CO3Na2CO3溶液中含溶液中含m mol Na2CO3m mol Na2CO3，向，向其中滴入一定量的稀鹽酸，恰好