化學(xué)用語及質(zhì)量守恒定律

1、化學(xué)用語及質(zhì)量守恒定律二、物質(zhì)的組成的表示：1、化合價(jià)a、寫法及意義： Mg：鎂元素化合價(jià)為+2價(jià) MgCl2：氯化鎂中鎂元素化合價(jià)為+2價(jià)b、幾種數(shù)字的含義Fe2+ 每個亞鐵離子帶兩個單位正電荷 3 Fe2+：3個亞鐵離子2H2O 兩個水分子， 每個水分子含有2個氫原子2、化合價(jià)規(guī)則（1）有正負(fù)；單質(zhì)化合價(jià)為零；化合物中正負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為零；根的化合價(jià)不為零。（2）常見化合價(jià)口訣：一價(jià)氟氫鉀鈉銀，二價(jià)氧鈣鋇鎂鋅三鋁四硅三五磷，二三鐵，二四碳三四六硫三五氮，銅汞二價(jià)最常見一五七氯都齊全，單質(zhì)零價(jià)永不變3、化學(xué)式和化合價(jià)：1、 概念：用元素符號和數(shù)字表示物質(zhì)組成的式子 （1）化學(xué)式的意義：宏觀

2、意義：a.表示一種物質(zhì)；b.表示該物質(zhì)的元素組成；微觀意義：a.表示該物質(zhì)的一個分子；b.表示該物質(zhì)的分子構(gòu)成；可計(jì)算出的量：a.物質(zhì)的一個分子中各原子個數(shù)比；b.組成物質(zhì)的各元素質(zhì)量比。例如：H2O：A表示水這種物質(zhì)；B表示水由氫元素和氧元素組成；C表示一個水分子；D表示一個水分子由一個氧原子和二個氫原子構(gòu)成。2、 分子個數(shù)的表示方法（考點(diǎn)二）：在化學(xué)式前面加系數(shù)。若化學(xué)式前面有了系數(shù)后，這個符號就只能表示分子的個數(shù)。例如：表示3個二氧化碳分子：3CO2；4H2O：表示4個水分子。3、 化學(xué)式前面的數(shù)字的含義（考點(diǎn)三）：表示分子的個數(shù)。例如：3H2O：3表示3個水分子。4、 元素符號右下角數(shù)

3、字的含義（考點(diǎn)四）：表示一個分子中所含該元素的原子個數(shù)。例如；H2O：2表示一個水分子中含有2個氫原子。讀：直接讀其元素名稱(稀有氣體的可加多個“氣”字或不加也可)（2）單質(zhì)化學(xué)式的讀寫直接由原子構(gòu)成的單質(zhì)直接用元素符號表示的：a.金屬單質(zhì)。如：鉀K 銅Cu 銀Ag 等；b.固態(tài)非金屬。如：碳C 硫S 磷P 等 c.稀有氣體。如：氦(氣)He 氖(氣)Ne 氬(氣)Ar等多原子構(gòu)成分子的單質(zhì)：其分子由幾個同種原子構(gòu)成的就在元素符號右下角寫幾。讀：氣體單質(zhì)在其元素名稱后加多個“氣”如：每個氧氣分子是由2個氧原子構(gòu)成，則氧氣的化學(xué)式為O2雙原子分子單質(zhì)化學(xué)式：O2（氧氣）、N2（氮?dú)猓?、H2（氫

4、氣）F2（氟氣）、Cl2（氯氣）、Br2（液態(tài)溴）多原子分子單質(zhì)化學(xué)式：臭氧O3等 （3）化合物化學(xué)式的讀寫：先讀的后寫，后寫的先讀兩種元素組成的化合物：從右至左讀成“某化某”，如：MgO（氧化鎂）、NaCl（氯化鈉）酸根與金屬元素組成的化合物：讀成“某酸某”，如：KMnO4（高錳酸鉀）、K2MnO4（錳酸鉀） MgSO4（硫酸鎂）、CaCO3（碳酸鈣）二、 化合價(jià)1、 化合價(jià)是用來表示元素在形成化合物時的原子個數(shù)比，是元素的一種化學(xué)性質(zhì)。有正價(jià)與負(fù)價(jià)之分。+22、 化合價(jià)的表示方法：在元素符號正上方標(biāo)出化合價(jià)。符號在前，數(shù)字在后。若數(shù)字為1時，不能省略。例如：標(biāo)出物質(zhì)中鎂元素的化合價(jià)：MgC

5、l2。+23、 元素符號正上方的數(shù)字的含義（考點(diǎn)六）：表示某元素在化合物中的化合價(jià)。例如：MgCl2。：2表示在氯化鎂中鎂元素顯+2價(jià)。（4）根據(jù)化學(xué)式判斷元素化合價(jià)，根據(jù)元素化合價(jià)寫出化合物的化學(xué)式：判斷元素化合價(jià)的依據(jù)是：化合物中正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為零。根據(jù)元素化合價(jià)寫化學(xué)式的步驟： a.按元素化合價(jià)正左負(fù)右寫出元素符號并標(biāo)出化合價(jià)；b.看元素化合價(jià)是否有約數(shù)，并約成最簡比；c.交叉對調(diào)把已約成最簡比的化合價(jià)寫在元素符號的右下角。（3）計(jì)算：a、計(jì)算相對分子質(zhì)量=各元素的相對原子質(zhì)量×原子個數(shù)之和b、計(jì)算物質(zhì)組成元素的質(zhì)量比：相對原子質(zhì)量×原子個數(shù)之比c、計(jì)算物質(zhì)中某元素

6、的質(zhì)量分?jǐn)?shù)11、化學(xué)符號的意義及書寫: (1)化學(xué)符號的意義:a.元素符號:表示一種元素；表示該元素的一個原子。 b化學(xué)式：本知識點(diǎn)的第5點(diǎn)第（1）小點(diǎn) c離子符號：表示離子及離子所帶的電荷數(shù)。 d化合價(jià)符號：表示元素或原子團(tuán)的化合價(jià)。符號前有數(shù)字時符號所表示的粒子元素符號:原子化學(xué)式:分子離子符號:離子如：5CO2 只表示5個二氧化碳分子如：4Mg2+ 只表示4個鎂離子如：3S 只表示3個硫原子 當(dāng)符號前面有數(shù)字（化合價(jià)符號沒有數(shù)字）時，此時組成符號的意義只表示該種粒子的個數(shù)。 如： 鈣離子：Ca2+如： 氫原子：H如： 二氧化碳分子：CO2如正二價(jià)的鎂元素：Hg+2(2)化學(xué)符號的書寫:a

7、.原子的表示方法:用元素符號表示 b分子的表示方法：用化學(xué)式表示 c離子的表示方法：用離子符號表示 d化合價(jià)的表示方法：用化合價(jià)符號表示如：兩個氧原子：2O(而不是O2，O2是分子)； 7個二氧化碳分子：7CO2； 兩個鈣離子：2Ca2+ 注：原子、分子、離子三種粒子個數(shù)不只“1”時，只能在符號的前面加，不能在其它地方加。先寫出粒子的符號，再在符號前面標(biāo)出粒子的個數(shù)！第五單元化學(xué)方程式知識點(diǎn)一、質(zhì)量守恒定律:1、內(nèi)容：參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。 說明：質(zhì)量守恒定律只適用于化學(xué)變化，不適用于物理變化； 不參加反應(yīng)的物質(zhì)質(zhì)量及不是生成物的物質(zhì)質(zhì)量不能計(jì)入“總

8、和”中； 要考慮空氣中的物質(zhì)是否參加反應(yīng)或物質(zhì)（如氣體）有無遺漏。2、微觀解釋：在化學(xué)反應(yīng)前后，原子的種類、數(shù)目、質(zhì)量均保持不變（原子的“三不變”）。3、化學(xué)反應(yīng)前后 （1）一定不變 宏觀：反應(yīng)物生成物總質(zhì)量不變；元素種類、質(zhì)量不變微觀：原子的種類、數(shù)目、質(zhì)量不變（2）一定改變 宏觀：物質(zhì)的種類一定變 微觀：分子種類一定變（3）可能改變：分子總數(shù)可能變二、化學(xué)方程式1、遵循原則：以客觀事實(shí)為依據(jù) 遵守質(zhì)量守恒定律2、書寫： （注意：a、配平 b、條件 c、箭號 ）3、含義 以2H2+O2點(diǎn)燃2H2O為例宏觀意義： 表明反應(yīng)物、生成物、反應(yīng)條件 氫氣和氧氣在點(diǎn)燃的條件下生成水微觀意義： 表示反應(yīng)

9、物和生成物之間分子 每2個氫分子與1個氧分子化合生成2（或原子）個數(shù)比 個水分子（對氣體而言，分子個數(shù)比等于體積之比）各物質(zhì)間質(zhì)量比（系數(shù)×相對分子質(zhì)量之比） 每4份質(zhì)量的氫氣與32份質(zhì)量的氧氣完全化合生成36份質(zhì)量的水4、化學(xué)方程式提供的信息包括哪些物質(zhì)參加反應(yīng)（反應(yīng)物）；通過什么條件反應(yīng)：反應(yīng)生成了哪些物質(zhì)（生成物）；參加反應(yīng)的各粒子的相對數(shù)量；反應(yīng)前后質(zhì)量守恒，等等。5、利用化學(xué)方程式的計(jì)算三、化學(xué)反應(yīng)類型1、四種基本反應(yīng)類型化合反應(yīng)：由兩種或兩種以上物質(zhì)生成另一種物質(zhì)的反應(yīng)分解反應(yīng)：由一種反應(yīng)物生成兩種或兩種以上其他物質(zhì)的反應(yīng)置換反應(yīng)：一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)，生成另一種單質(zhì)

10、和另一種化合物的反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)：兩種化合物相互交換成分，生成另外兩種化合物的反應(yīng)2、氧化還原反應(yīng) 氧化反應(yīng)：物質(zhì)得到氧的反應(yīng) 還原反應(yīng)：物質(zhì)失去氧的反應(yīng) 氧化劑：提供氧的物質(zhì) 還原劑：奪取氧的物質(zhì)（常見還原劑：H2、C、CO）3、中和反應(yīng)：酸與堿作用生成鹽和水的反應(yīng)三、有關(guān)化學(xué)式的計(jì)算 以Am Bn為例（考點(diǎn)十一）1、相對分子質(zhì)量(式量)的計(jì)算 Am Bn的式量A的相對原子量×mB的相對原子量×n 例如：Fe3O4的式量Fe的相對原子量×3O的相對原子量×4 56×316×4 2322、各元素的質(zhì)量比 A元素質(zhì)量與B元素質(zhì)量的比A的相

11、對原子量×m ：B的相對原子量×n 例如：Fe3O4中Fe元素與O元素質(zhì)量之比（Fe的相對原子量×3）：（O的相對原子量×4） 56×3：16×4 168:643.元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)某元素的質(zhì)量物質(zhì)的質(zhì)量×100%某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)×100%A的相對原子量×mA的相對原子量×m B的相對原子量×nA%=A%=例如：求 Fe3O4中Fe元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)Fe的相對原子量×3O的相對原子量×4×100%Fe的相對原子量×3Fe的相對原子量×3O的相對原

12、子量×4 Fe %=A%=56×3 Fe的相對原子56×316×4 ×100%=72.4%二、化學(xué)方程式1、含義：用化學(xué)式表示化學(xué)反應(yīng)的式子。能直接反映質(zhì)量守恒定律。2、表示的意義（考點(diǎn)二）：表示反應(yīng)物、生成物和反應(yīng)條件表示各物質(zhì)間的質(zhì)量比（質(zhì)量比各物質(zhì)的相對分子質(zhì)量×各化學(xué)式前面的系數(shù)的積的比）點(diǎn)燃點(diǎn)燃表示各物質(zhì)的微粒個數(shù)比（即各化學(xué)式前面的系數(shù)比）例如：以2H2O2 2H2O為例表示氫氣與氧氣在點(diǎn)燃條件下生成水表示氫氣、氧氣與水的質(zhì)量比為4：32：36表示氫分子、氧分子與水分子的個數(shù)比為2：1：23、化學(xué)方程式的讀法 以2H2O2

13、 2H2O為例從反應(yīng)物、生成物和反應(yīng)條件角度：氫氣與氧氣在點(diǎn)燃條件下生成水從各物質(zhì)的質(zhì)量比角度：每4份質(zhì)量的氫氣與32份質(zhì)量的氧氣在點(diǎn)燃條件下生成36份質(zhì)量的水從各物質(zhì)的微粒個數(shù)比角度：每2個氫分子與1個氧分子在點(diǎn)燃條件下生成2個水分子。課題2 如何正確書寫化學(xué)方程式考試要求：能正確書寫化學(xué)方程式一、書寫原則：1、以客觀事實(shí)為基礎(chǔ) 2、遵守質(zhì)量守恒定律（標(biāo)準(zhǔn)：兩邊原子的種類和數(shù)目相等）二、方程式的配平1、標(biāo)準(zhǔn)：方程式兩邊原子種類和數(shù)目相等即配平了2、配平的原則：在化學(xué)式前面加上適當(dāng)?shù)南禂?shù)來保證方程式兩邊原子種類和數(shù)目相等。3、方法：最小公倍數(shù)法三、 書寫的步驟（考點(diǎn)）1、寫 寫出反應(yīng)物、生成物

14、的化學(xué)式 2、配 配平方程式3、注 注明反應(yīng)條件和生成物的狀態(tài) 4、等 將橫線改為等號課題3 利用化學(xué)方程式的簡單計(jì)算考點(diǎn)一、依據(jù)：利用化學(xué)方程式能反映物質(zhì)間的質(zhì)量比，且質(zhì)量比呈正比例關(guān)系?？键c(diǎn)二、步驟：設(shè)未知數(shù)；根據(jù)題意寫出方程式；根據(jù)化學(xué)方程式找出已知量與未知量的質(zhì)量比；列出比例式，并求出未知數(shù)；答注意：由于方程式只能反應(yīng)物質(zhì)間的質(zhì)量比，因此代入方程式中的各個量必須是質(zhì)量。由于方程式中各物質(zhì)是純凈物，因此代入方程式中的量必須是純凈物的質(zhì)量。單位必須統(tǒng)一。7（1分）（2010青島）我國科學(xué)家發(fā)現(xiàn)用亞硒酸鈉（Na2SeO3）能消除加速人體衰老的活性氧亞硒酸鈉中硒（Se）元素的化合價(jià)為（）A+2

15、B+4C+5D+632（7分）（2010青島）現(xiàn)有一種不純的氧化鐵粉末樣品（雜質(zhì)為鐵粉），小剛和小強(qiáng)通過實(shí)驗(yàn)測定樣品中氧化鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)請你回答相關(guān)問題：（1）小剛稱取10g樣品，利用如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，相關(guān)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)見下表：（玻璃管內(nèi)的物質(zhì)完全反應(yīng)）編號稱量物反應(yīng)前反應(yīng)后一硬質(zhì)玻璃管及所盛固體總質(zhì)量76.2g73.8g二B裝置總質(zhì)量153.7g160.3g由上表的數(shù)據(jù)可分析出，反應(yīng)后硬質(zhì)玻璃管及所盛固體總質(zhì)量減少的是_2.4g_的質(zhì)量請根據(jù)B裝置總質(zhì)量變化的數(shù)據(jù)，計(jì)算出樣品中氧化鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（寫出計(jì)算過程）解：設(shè)樣品中氧化鐵的質(zhì)量為x（2）為達(dá)到同樣的實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，小?qiáng)設(shè)計(jì)的方案為：將一定質(zhì)量的樣

16、品于過量的稀鹽酸反應(yīng)，準(zhǔn)確稱量反應(yīng)前、后固體和液體物質(zhì)的總質(zhì)量，據(jù)此可求出氧化鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)請你分別對小剛和小強(qiáng)設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案進(jìn)行評價(jià)（各寫出一條即可）：_（3）如果小強(qiáng)還想計(jì)算出所用稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，請簡要說明對其方案的改進(jìn)方法及原因：_；_15（1分）（2010青島）微觀示意圖可以幫助我們更好地認(rèn)識化學(xué)反應(yīng)下列相關(guān)認(rèn)識中，錯誤的是（）A圖1表示中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是H+和OH結(jié)合成水分子B圖2表示反應(yīng)的化學(xué)方程式是Mg+CuSO4=MgSO4+CuC圖3表示的反應(yīng)若在通電的條件下發(fā)生，說明電能可以轉(zhuǎn)化為化學(xué)能D圖3表示的反應(yīng)，說明水是由氫氣和氧氣組成的17（2分）（2010青島）某同學(xué)對有關(guān)化

17、學(xué)符號中數(shù)字的含義有如下理解，其中錯誤的是（D）ACa2+中的“2”表示一個鈣離子帶兩個單位正電荷B2CO中的“2”表示兩個一氧化碳分子CO中的“2”表示氧化鎂中鎂元素的化合價(jià)為+2價(jià)DCO2中的“2”表示一個氧分子由兩個氧原子構(gòu)成5金屬釩被譽(yù)為“合金的維生素”。五氧化二釩（V2O5） 中釩元素的化合價(jià)為 A3 B+1 C+3 D+58下列符號中，表示兩個氮分子的是AN B2N CN2 D2N25（1分）（2013青島）砷化鎵（GaAs）是一種“LED”綠色節(jié)能光源材料GaAs中As的化合價(jià)為3，則Ga的化合價(jià)為（）A5B3C+3D+514（1分）（2013青島）Sb2O5是一種重要的阻燃劑用

18、X來生成該阻燃劑的化學(xué)方程式為：X+2H2O2=Sb2O5+2H2O根據(jù)質(zhì)量守恒定律，推斷X的化學(xué)式為（）ASbO2BSb2O3CHSbO3DH3SbO45（1分）（2014青島）下列化學(xué)用語與其所表達(dá)的意義一致的是（）ACo1個一氧化碳分子B3Fe3+3個亞鐵離子C2SO422個硫酸根離子D4N24個氮原子3（1分）（2014青島）光導(dǎo)纖維是由二氧化硅（SiO2）制成的，二氧化碳中硅元素的化合價(jià)為（）A+1B+2C+3D+412（1分）（2014青島）人體必需的微量元素碘（I），具有“智力元素”之稱健康成人體內(nèi)的碘元素含量為25mg50mg已知碘元素的原子核外電子數(shù)為53，則其原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)

19、為（）A28B53C74D10313對下列化學(xué)用語中“2”所表示意義的理解，錯誤的是（）AFe2+中的“2”表示一個亞鐵離子帶兩個單位正電荷B2CO中的“2”表示兩個一氧化碳分子C中的“2”表示碳酸根的化合價(jià)為2價(jià)D2O中的“2”表示兩個氧元素9常用化肥碳酸氫銨不穩(wěn)定，受熱易發(fā)生反應(yīng)：NH4HCO3NH3+CO2+H2O，該反應(yīng)屬于（）A置換反應(yīng)B復(fù)分解反應(yīng)C分解反應(yīng)D化合反應(yīng)+14以下是某化學(xué)反應(yīng)的微觀示意圖（ 、 分別表示不同元素的原子），下列對圖示反應(yīng)的理解中，正確的是 A反應(yīng)物和生成物中共含有三種元素 B參加反應(yīng)的物質(zhì)分子個數(shù)之比為1：1C反應(yīng)物和生成物中只有一種單質(zhì) D該反應(yīng)屬于化合

20、反應(yīng)二、選擇題（每題各有一個或兩個正確答案，本題共6道小題，每題2分，共12分）17（2分）（2014青島）質(zhì)量守恒定律是自然科學(xué)的基本定律之一，它的發(fā)現(xiàn)使得化學(xué)科學(xué)由定性研究走向定量研究，促進(jìn)了化學(xué)科學(xué)的發(fā)展化學(xué)反應(yīng)前后可能發(fā)生改變的是（）A原子的種類B分子的數(shù)目C原子的數(shù)目D元素的質(zhì)量18（2分）（2014青島）鎂是一種用途廣泛的金屬材料，目前使用的鎂主要是從海水中提取的其主要流程如圖：上述轉(zhuǎn)化過程中未涉及到的基本反應(yīng)類型是（）A分解反應(yīng)B化合反應(yīng)C置換反應(yīng)D復(fù)分解反應(yīng)21（2分）（2010青島）等質(zhì)量的甲、乙兩種金屬分別與足量的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的稀硫酸反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量與反應(yīng)時間的函數(shù)

21、關(guān)系如圖所示下列相關(guān)判斷中，錯誤的是（AC）A金屬活動性甲比乙強(qiáng)B若甲是鐵，則乙可能是鋅；若甲是鋁，則乙可能是鎂C若稀硫酸的質(zhì)量相等，則甲反應(yīng)后所得溶液質(zhì)量比乙大D若將相同質(zhì)量的兩種金屬都放入足量的硫酸銅溶液中，則甲置換出銅的質(zhì)量一定比乙多22（2分）（2010青島）在托盤天平的兩盤上各放一只質(zhì)量相同的燒杯，在兩只燒杯里分別加入50g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為14.6%的稀鹽酸，將天平調(diào)節(jié)至平衡；然后向左盤燒杯中投入一定質(zhì)量的碳酸鈉固體，向右盤燒杯中投入一定質(zhì)量的鎂，均恰好完全反應(yīng)，天平指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)則下列各項(xiàng)操作中，能使天平重新達(dá)到平衡的是（A）A將游碼向右移動4.2gB向右盤燒杯中再加入4g稀鹽酸C在右

22、盤上放4.8g鎂D在左盤上放7.2g碳酸鈉固體24（4分）（2013青島）如圖所示是某化學(xué)反應(yīng)的微觀示意圖其中不同的小球分別代表不同元素的原子請回答一下問題：（1）該反應(yīng)不屬于（選填“屬于”或“不屬于”）置換反應(yīng)，共有2種生成物（2）該反應(yīng)的發(fā)現(xiàn)方程式為：2H2S+3O22SO2+2H2024（6分）（2010青島）請完成下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：（1）氫氣在氧氣中燃燒_（2）石灰石與稀鹽酸反應(yīng)_（3）古代濕法煉銅的原理（鐵與硫酸銅溶液反應(yīng)）_32.某化學(xué)興趣小組為測定一種石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：稱取25.0g石灰開佯品，平均分成兩份，并分別加工成塊狀和粉末狀；將兩份樣品分別投

23、入兩個錐形瓶中，各加入足量的相同溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸（樣品所含雜質(zhì)不溶于水也不與酸反應(yīng)），測得生成二氧化碳的質(zhì)量與反應(yīng)時間的關(guān)系如下圖所示： 請回答： （1）每份樣品充分反應(yīng)后生成二氧化碳的質(zhì)量為 g；該樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 . （2）若每份祥品中加入l00.0g稀鹽酸，恰好完全反應(yīng)，求反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(要求寫出計(jì)算過程不考慮水、氯化氫的逸出結(jié)果精確打0.1) 解：（3）由圖中曲線分析得出，影響該化學(xué)反應(yīng)速率的因索是： 請另外舉出個生活或生產(chǎn)中控制化學(xué)反應(yīng)速率的實(shí)例： 32（7分）（2010青島）現(xiàn)有一種不純的氧化鐵粉末樣品（雜質(zhì)為鐵粉），小剛和小強(qiáng)通過實(shí)驗(yàn)測定樣品中氧化鐵

24、的質(zhì)量分?jǐn)?shù)請你回答相關(guān)問題：（1）小剛稱取10g樣品，利用如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，相關(guān)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)見下表：（玻璃管內(nèi)的物質(zhì)完全反應(yīng)）編號稱量物反應(yīng)前反應(yīng)后一硬質(zhì)玻璃管及所盛固體總質(zhì)量76.2g73.8g二B裝置總質(zhì)量153.7g160.3g由上表的數(shù)據(jù)可分析出，反應(yīng)后硬質(zhì)玻璃管及所盛固體總質(zhì)量減少的是_2.4g_的質(zhì)量請根據(jù)B裝置總質(zhì)量變化的數(shù)據(jù)，計(jì)算出樣品中氧化鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（寫出計(jì)算過程）解：設(shè)樣品中氧化鐵的質(zhì)量為x（2）為達(dá)到同樣的實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，小?qiáng)設(shè)計(jì)的方案為：將一定質(zhì)量的樣品于過量的稀鹽酸反應(yīng)，準(zhǔn)確稱量反應(yīng)前、后固體和液體物質(zhì)的總質(zhì)量，據(jù)此可求出氧化鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)請你分別對小剛和小強(qiáng)設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案

25、進(jìn)行評價(jià)（各寫出一條即可）：_（3）如果小強(qiáng)還想計(jì)算出所用稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，請簡要說明對其方案的改進(jìn)方法及原因：_；_ 31某同學(xué)為測定12g含雜質(zhì)的氧化鐵樣品中氧化鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，利用稀硫酸和鋅粒制取氫氣，設(shè)計(jì)了下圖所示的裝置，進(jìn)行有關(guān)的實(shí)驗(yàn)探究（提示：3H2+Fe2O3=2Fe+3H2O雜質(zhì)不參加反應(yīng)，假定每步均完全反應(yīng)或吸收）。請回答有關(guān)問題：（1）請計(jì)算樣品中氧化鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（寫出計(jì)算步驟，計(jì)算結(jié)果精確到0.l）（2）該實(shí)驗(yàn)還可測定組成水的各元素之間的質(zhì)量關(guān)系，請用表中實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)列式表示出水中氫、氧元素的質(zhì)量比為_（不用化簡）；若玻璃管中的氧化鐵沒有完全反應(yīng)，則求得水中氫、氧元素的質(zhì)

26、量比會_（選填“偏大”、“偏小” 或“不變”）31（7分）實(shí)驗(yàn)室中有一瓶含有少量氯化鈉和可溶性雜質(zhì)的硫酸鈉樣品某化學(xué)興趣小組對該樣品成分進(jìn)行定量測定，甲、乙、丙三位同學(xué)分別稱取一定質(zhì)量的樣品放入燒杯中，溶入足量水后過濾得到濾液；再向?yàn)V液中加入一定質(zhì)量的氯化鋇溶液，充分反應(yīng)后過濾，將沉淀洗滌、干燥并稱量相關(guān)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)記錄如下： 稱量項(xiàng)目 甲 乙 丙 所取樣品的質(zhì)量/g 15 15 20 加入氯化鋇溶液的質(zhì)量/g 150 100100 反應(yīng)后所得沉淀的質(zhì)量/g23.3 23.3 23.3請回答下列問題：（1）同學(xué)（選填“甲”“乙”或“丙”）所取用的樣品與氯化鋇溶液恰好完全反應(yīng)（2）計(jì)算該樣品中硫酸鈉

27、的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（寫出計(jì)算步驟，計(jì)算結(jié)果保留到0.1%）（3）若欲計(jì)算出樣品與氯化鋇溶液恰好完全反應(yīng)時所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，上述實(shí)驗(yàn)過程中還需要測定的數(shù)據(jù)是質(zhì)量守恒定律練習(xí)題可能用到的相對原子質(zhì)量：Al-27, O-16, K-39, Cl-35.5 Mn-55 C-12,  一、（每小題只有一個正確選項(xiàng)。每小題2分，共20分）1.下列關(guān)于書寫化學(xué)方程式的說法中，不正確的是(     )A.以客觀事實(shí)為基礎(chǔ)        B. 反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量不變C.遵循質(zhì)量守恒定律

28、0;       D.生成物中的氣體一定要標(biāo)注“”2.下列關(guān)于化學(xué)方程式C+O2  CO2的敘述中，不正確的是(      )A.碳加氧氣生成二氧化碳 B.碳在氧氣中充分燃燒生成二氧化碳C每.12份質(zhì)量的碳和32份質(zhì)量的氧氣完全反應(yīng)生成44份質(zhì)量的二氧化碳D.在點(diǎn)燃的條件下，1個碳原子能與1個氧氣分子反應(yīng)生成1個二氧化碳分子3鋁在氧氣中燃燒這個反應(yīng)中，鋁，氧氣，氧化鋁質(zhì)量比是(      )A27： 32： 102 B 108

29、： 96 ：204 C 27： 24 ：43 D 4： 3 ：2 4 某工地多次食物中毒，經(jīng)化驗(yàn)誤食工業(yè)食鹽亞硝酸鈉所致，亞硝酸鈉化學(xué)式NaNO2 ,其中N的化合價(jià)(      ) A +2 B+3 C +4 D +55、在我們的日常生活中出現(xiàn)了加碘食鹽、增鐵醬油、高鈣牛奶、富硒茶葉等。這里的碘、鐵、鈣、硒應(yīng)理解為（     ） A、單質(zhì)   B、分子   C、元素   D、氧化物6 下列物質(zhì)中，按單質(zhì)、化

30、合物、混合物順序排列的是（    ）A、二氧化碳、水、空氣   B、氫氣、海水、可口可樂C、氧化鎂、礦泉水、食鹽        D、汞、冰、生理鹽水7、日常生活中發(fā)生的下列變化都屬于化學(xué)變化的一組是（  ）      A、玻璃杯被摔碎、米飯變餿    B、酒精揮發(fā)、濕衣服晾干      C、蠟燭燃燒、乒乓球變癟 

31、60;   D、菜刀生銹、牛奶變酸 8 化學(xué)反應(yīng)前后肯定沒有發(fā)生變化的是(      ) A 原子種類 B 元素化合價(jià) C 分子個數(shù) D 物質(zhì)種類9.某化合物R在空氣中燃燒的化學(xué)方程式是：2R+3O2  2CO2+4H2O，則化合物R的化學(xué)式為(       )A.CH4      B.C2H4        C.CH3OH &

32、#160;       D.C2H5OH10 現(xiàn)把10克的A和足量的B混合發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，完全反應(yīng)后生成8克C和4克D，則參加反應(yīng)的A和B的質(zhì)量比為(      )A 1 ：1 B 2： 1 C 4 ： 1 D5 ： 1二 填空 每空2分。共40分；11 分子、原子和離子都是構(gòu)成物質(zhì)的粒子。請各舉一例。由分子構(gòu)成的物質(zhì)，如   (       )    

33、60;  。由原子構(gòu)成的物質(zhì)，如    (       )  。由離子構(gòu)成的物質(zhì)，如   (       )     12 寫出相關(guān)的化學(xué)方程式。并按要求填空（1） 水通電分解生成氫氣和氧氣，   (       )   

34、; （2）加熱分解高錳酸鉀制取氧氣    (       )     基本反應(yīng)類型   (       )    （3）紅在氧氣中燃燒    (       )     （4）用二氧化錳催化分解過氧化

35、氫溶液   (       )    （5） 鐵在氧氣中燃燒    (       )   基本反應(yīng)類型   (       )     13 寫出相關(guān)的化學(xué)符號 （1）二個水分子    (       )   （2）氧化鋁的化學(xué)式    (       )     （3）硫離子   (       )