2019年新課標(biāo)Ⅲ卷高考化學(xué)押題預(yù)測(cè)卷和答案詳細(xì)解析

1、2019年高考押題預(yù)測(cè)卷01【新課標(biāo)田卷】理科綜合化學(xué)（考試時(shí)間：50分鐘 試卷滿分：100分）注意事項(xiàng)：1 .本試卷分第I卷（選擇題）和第n卷（非選擇題）兩部分。答卷前，考生務(wù)必將自 己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫在答題卡上。2 .回答第I卷時(shí)，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑。如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號(hào)。寫在本試卷上無效。3 .回答第n卷時(shí)，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。4 .考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回?？赡苡玫降南鄬?duì)原子質(zhì)量：H 1 C 12 N 14 O 16 F 19 Na 23 Al 27第I卷一、選擇題：本題共 7個(gè)小題，每

2、小題 6分，共42分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。7 .化學(xué)與生產(chǎn)生活密切相關(guān)，下列有關(guān)說法中不正確的是A.酒精能使蛋白質(zhì)變性，酒精純度越高殺菌消毒效果越好B.酸雨以及光化學(xué)煙霧的形成通常都與氮的含氧化合物有關(guān)C.傳統(tǒng)泡沫滅火器中用的是小蘇打和硫酸鋁D.金屬焊接前常用 NHCl溶液處理焊接處8 .用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述中正確的是A. 100 C時(shí)，1 L pH=6純水中含H+數(shù)目為10-NB. 0.1 mol L -1 NazCO溶液中，Na+的數(shù)目為 0.2 NC.常溫常壓下，17 g羥基（一18OH所含中子數(shù)為9NAD.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L CH

3、Cl 3中所含C Cl鍵的數(shù)目為3N9 .環(huán)之間共用一個(gè)碳原子的化合物稱為螺環(huán)化合物，螺 2,2戊烷（匚X）是最簡(jiǎn)單的一 種。下列關(guān)于該化合物的說法正確的是A.與環(huán)戊烯不是同分異構(gòu)體B.二氯代物超過兩種C.生成1 mol C 5H2,至少需要 3 mol H 2D.與丙快互為同系物10.用如圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，將液體A逐滴加入到固體 B中，下列敘述正確的是A.若A為濃鹽酸，B為KMn端體，C中盛有紫色石蕊溶液，則 C中溶液最終呈紅色B.若A為濃氨水，B為生石灰，C中盛有AlCl 3溶液，則C中溶液先產(chǎn)生白色沉淀，然 后沉淀又溶解C.實(shí)驗(yàn)儀器D可以起到防止溶液倒吸的作用D.若A為濃HaSO, B為C

4、u, C中盛有澄清石灰水，則 C中溶液變渾濁11. X、Y、Z、W M均為短周期主族元素， 原子序數(shù)依次增大，X質(zhì)子總數(shù)與電子層數(shù)相同，Y元素的一種同位素可用于考古時(shí)測(cè)定一些文物的年代，Z的氣態(tài)氫化物可以與 Cl2反應(yīng)產(chǎn)生白煙，用來檢驗(yàn)氯氣管道是否泄漏。丫、Z、W位于同一周期，且最外層電子數(shù)之一, 1 一一和為15, M的質(zhì)子數(shù)是X、Y、Z、W四種兀素質(zhì)子數(shù)之和的 -,下列說法正確的是2A.簡(jiǎn)單離子半徑 MWZXB. M2W2與足量的CO完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移 2 mol電子時(shí)增重28 gC. X、Z兩種元素只能組成化學(xué)式為 ZX的化合物D.由X、Y、Z、W四種元素形成的化合物既有共價(jià)化合物也有離子化

5、合物12.某課題研究小組設(shè)計(jì)如下圖所示裝置（電極材料均為鉗），該裝置可將工業(yè)廢水中的乙胺（CHCHNH）轉(zhuǎn)化成無毒無害物質(zhì)。下列分析錯(cuò)誤的是空氣二” “” “”或“=”），其理由是 OAl 2C1 6中鋁原子的雜化方式為 ; AlCl 3的空間結(jié)構(gòu)為 O（3）冰晶石屬于離子化合物，由Na+和A1F6&組成，在冰晶石的晶胞中，A1F63-占據(jù)的位置相當(dāng)于氯化鈉晶胞中Cl-的位置。冰晶石的化學(xué)式為, 一個(gè)冰晶石晶胞中 Na+的個(gè)數(shù)為。 已知冰晶石的密度為 2.95 g/cm3,則冰晶石晶胞的邊長 a=pm （列 出算式即可，阿伏加德羅常數(shù)值為 6.02 X 1023）。36 .化學(xué)一一選修5:有機(jī)

6、化學(xué)基礎(chǔ)（15分）H是合成抗炎藥洛縈洛芬鈉的關(guān)鍵中間體，它的一種合成路線如下：（1） A的化學(xué)名稱為 (2) G的分子式為 ; H中官能團(tuán)的名稱是 。(3) E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 ,反應(yīng)的反應(yīng)類型為 。(4)反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。(5)寫出同時(shí)滿足下列條件的 F的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式 。I .能發(fā)生水解反應(yīng)生成酸和醇n.能發(fā)生銀鏡反應(yīng)m.核磁共振氫譜有 5組峰且峰面積之比為 3 ： 2 ： 2 ： 2 ： 1(6)仿照H的合成線，設(shè)計(jì)一種由1cxeHQI合成比Y3的合成路線。2019年高考原創(chuàng)押題薰測(cè)譽(yù)01【新課標(biāo)in卷】理科綜合化學(xué),全解全析79IGII12ABCDDB7. A 解析A.體枳介粒為

7、75的酒精濟(jì)島然伊滔曲波果堆燈，誄度過高或過靚則祭蠲酒市效果不好， 入網(wǎng)情誤；比一的氧化物過垃排放時(shí)，稈1】輔恥的天氣會(huì)與空氣中的被泣化含糊形成光化學(xué)胭等. 在網(wǎng)前的大氣會(huì)型成硝擷型醵Fit 口頂止BL c.作統(tǒng)的泡沫火火器十川的是小蘇打溶液和璃眼微濡液.KL的反應(yīng)為，Al I311CO. AkOJIJ.pCOjfi匚頂正青，D. N1UC1溶海因ML求解而顯H(E性t所以NH1cl可以除古金屬我而的氧化物(H)r柳丁下 山可打地道行 蜉摳D工貞止隔：答案造展A值.機(jī).4【解析】%根據(jù)pH的罡義j ILpHY籠水中含Kitt自為17%,從正礴$ B、沒有給出港環(huán)仲氏 無去進(jìn)行計(jì)篁，B錯(cuò)；C,

8、J0H的障爾質(zhì)量是19 g H.J1 - T寓i轉(zhuǎn)基臺(tái)有10個(gè)中子，觸C輯；“CHCU 在檢準(zhǔn)狀況下是河諉，D鋁故透9. 日t解析】k端R.二|成炕的分了式為匚QM阡戌情的分子式也品JEM牯持不同.互為同分片枸體.故A錯(cuò)誤；13、分尸中的8個(gè)包原產(chǎn)完全相同,一輒代物中可以取代同,個(gè)碳原子上的氫原r，也可以 是相領(lǐng)破原了上或者不相依的碳原子匕 因此其一氯代物起過兩種,故B正確;C、戊烷比埔2, 2成 烷Z4個(gè)河原了，所以生成ImNGH”至少需要2molH2，故C班誤：D、嫖2, 2戊烷V內(nèi)烘結(jié)構(gòu)不 相嚶，不居F同系物，故D錯(cuò)誤。10. C【解析】A-KA為濃鹽酰.B為KMnOj儲(chǔ)體，：后反應(yīng)生城

9、氯氣,把氯氣血到紫色石法溶池中. 一與水反校生成HCI和HCK）. HCI使坡色石露溶液變名，HCIO具有濃白性.使消液梃色.C中溶 沮最終上尤色 A錯(cuò)誤：B. K A為濃玩水.R為生石灰.涌入第反應(yīng)生成笈氣勤氣和合;段于反正生 成翻氧化川.但一城化鋁不溶弱憾一水舍不所以C中產(chǎn)生白色沉淀不濟(jì)黎.B錯(cuò)誤:C D中球形 干燥管中何部分較粗,膽放液體的坡里多何吸的液體非門身不顯回落,因此可以防止液體加吸.C 止確：D.左A為濃康膠，R為Cu,反應(yīng)需要Hl熱才能發(fā)生.如果不加熱則沒有二氧化陵產(chǎn)生.所 以C中溶液無變化. D錯(cuò)法：故公理選J女是C.11. D【巽折】、Y. Z、 1均為期周期上族兀東.原

10、子序數(shù)依次旭人 X I頁子總數(shù)與電子出灶相I嘰 則X為H元卷:Y無素的一種同位系可用于考占時(shí)測(cè)定些文物的年代,Y為C：Z的氣態(tài)氫化物可 以與CL反應(yīng)產(chǎn)生白煙用來檢驗(yàn)發(fā)氣管道是古池漏，Z為N元素：Y、Z、W位于同一周期，且最外心電廠數(shù)之和為15.W的最外層電子數(shù)為11-*/剜W為0無素:1的或1.,L、U 四種炕千粒之和的L, 1的蜘子數(shù)為（1-什7+8） 1 II.則1為Na以此來船衿,由卜述分析M以知 22通.X為IL Y為CZ為N. W為5 M為Na,A.電子層次名.離子半涇腌大：電子層結(jié)府相向的 禺子.上電荷敢越. 一小.可同單海J | 1 / 7、 -At；1由反應(yīng)式2NaK）,+2C

11、O：=2、HO產(chǎn)）二川知,轉(zhuǎn)移2皿11電干時(shí)=4 56g.粒B優(yōu)度：C H.N網(wǎng)種兀東組成 的仃NH、和N2H4等不止 種的化合物,故C附認(rèn)：D.若由 Y、Z、W四種元求殂成的化合物為硝 一則其副其離了鍵、又一共價(jià)健;若組成的化合物為硝酸,則其只含共價(jià)健故D正確.所以D 選項(xiàng)是正確的.12. D【解析】由題意可知，該裝看是將化學(xué)態(tài)專化為電能的原電池，通入空氣的M極是電池正極，含有 乙二胺廢水的N極是負(fù)極，電解質(zhì)溶港為酸性海液，負(fù)極上乙二暇失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，正極上氧氣 得電子發(fā)生還原反應(yīng)，溶液中H-向正極移動(dòng)A項(xiàng)、含有乙二腦廢水的N極是負(fù)極，負(fù)極上乙二胺失 電子發(fā)生瓠化反應(yīng)，故A正確 B項(xiàng)、電

12、池工作時(shí)，H向正極移動(dòng)，由右極區(qū)通過交換解移動(dòng)到左極 區(qū)，故B正確；C項(xiàng)、含有乙二防及水的N極是負(fù)極，負(fù)極上乙二胺失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，生成無春 無害的二氧化喇耍氣，電極反應(yīng)式為2CHjCH：NH; 8H：O-3O-=4CO：T*N：T-30H-1故C正確j D 哽、7.5 mol合班氣20。的空氣中氧氣的物廉的量為15 mol,由得夫電子數(shù)目守恒可知5M（CHsCHtNH。，l L。一般認(rèn)為滓液中離子濃度小廠10，mol L 完全 沉淀,故B正確:C.X點(diǎn)式Ag尸1尸一般認(rèn)為溶液中黑子濃度小于10Tme卜匚、即沉淀 光全，則AgNO;與。C1恰好反應(yīng)，由A求褥蛻.MOi溶液的物質(zhì)的呈濃度為Im

13、ul LJ則仃： -MDEAgNO0.01 L mobL-0 01 moL 所以-NaCgOOmL，即 X 點(diǎn)的坐標(biāo)為（100. 6）.故 C 并吳：D。AgCl相比.削化銀的人.（”1）史小，所以把NaCl換成（Mmol LNah測(cè)溶液中心”）史 小，則pAg史大國像不符.故D錯(cuò)誤：本遮答案為1，26. （14 分）（1）乳敦化訥（1分） 干燥氣體C1分） -H =SO? HLO （2分）（2）HjOSOr =SO? *PK （2分） 闔體放入過端器中.川岐地柞引流向過荏器中加入蒸僧水不，工” m然波卜后芭乂27次（2分）10L T ）233人（3）C41分）（4）取少氟泡銅干試管中加入適苗

14、柿硫酸若溶液早藍(lán)色,則說明泡銅中含1。式）.否則不含有（2分）【解圻】D為防止二氧化碳的干擾，應(yīng)將空氣中的二氧化碳用再凝除掉，錐形瓶A內(nèi)所盛試劑是氫氧 化鈉港港，通過破石灰干燥吸收水蒸氣，生成的二氧化硫能和過量氫氧化衲反應(yīng)生成亞iW衲鹽和水， 反應(yīng)的X子方程式為：S62OH=5OMTLO:（2）死,陵根禹了具仃還原性能被過氧化氫氧化生成硫酸根離干,反應(yīng)的離尸方程大為：.1 so - =：SO產(chǎn)+H。洗脩周體在過謔務(wù)中進(jìn)中 卿水至浸沒固體使水廠,33只體操件為:固體放入過濾器中,用玻瑞棒引流向過海騫中jn入蒸值水至接沒沉淀.特沌液自然波卜后市H上述操作23次.叱&同體為破根助的質(zhì)素,結(jié)介環(huán)譏索守

15、忖il尊行到硫沅索的順量分?jǐn)?shù)32，八100%10233叫(1) 2e2S-e 12 分)（3）反應(yīng)后固體經(jīng)后燥、鍛燒后得到泡銅（Ciu Cu。和熔泄（Fc公、EcO）,要驗(yàn)iE冰池中存4.FcQ，庖 達(dá)川的最；3J是那人堿酸溶解后加入高鉉酸鉀溶液超察高得LK液是否神色設(shè)計(jì)檢驗(yàn)力（4）泡銅成分為51、CuQ, CiT在強(qiáng)酸性環(huán)埴中會(huì)發(fā)生反應(yīng)生成tu和5匕 可取少量泡銅丁試豈中加 人適殳稀硫酸，若溶淹飛藍(lán)色,則說明泡銅中力育CuKk好則不含有!27. （14 分） 1 ： 3 （I 分）（2將缽認(rèn)礦粉碎（或其他企理指斕）（I分）過港（1分）3）8CrOr I ?S- 20】14）=8，（）11 3

16、SO/ 16（X1 （3 分）（3） 5 （PX5）（2 分）（4）2HQ-4c =0:1*411 （或 JOH -4c =0：1*20） C 分）（。6）2 （3 分）【薪析】（1）還反制為SO?,氧化劑為55，由離了反應(yīng)方程式為： 3SO? +CriO7- 1811 =2CrJ?SO川以）,該反應(yīng)氧化劑和還原劑的物偵的最之比為1 ： 3:（2影響化學(xué)反應(yīng)速率構(gòu)因素有,固體物質(zhì)的表面積、加熱后燒等則可采r的措施是將珞鐵礦 份W或凡他含丹措施：&可用過流分離固體和液體,水浸I密獲年浸出液的除作是過濾3Nn式Q將 NhS氧化成、配80一 內(nèi)電了守忖加質(zhì)吊守忖籽操作H發(fā)生反應(yīng)的禹了方程式為， CK

17、）42 +3S-*20HX）=X（Y（OH）43SOr +I6OH ：（3）人中Cr（Oin；=c（C/ ） cXCHi ）,苫 e（Cr ）=10 mul L 1 n . v（OH）1mul L -10 mol L 常溫忖 cOT） 10mN L L 即應(yīng)調(diào) A pH 5 15-5：3電解池中陽極發(fā)生氧化反亞，電極反應(yīng)式為4（）H-4c 2HKHO1 故衿案為 2HA4c #4H（或40H 7c 卜2氏0）*電解一段時(shí)間片.測(cè)內(nèi)陽極區(qū)溶液中Na物 I貞的星rflomoi變?yōu)?mul.則兩液中移動(dòng)的電荷為（gb）mH.所吹外電路中轉(zhuǎn)移的電子為（o-b）mol.陽 極的電懾反應(yīng)為:2HX）-4c

18、 OIH。則陽極生成的公A干為（a-b） mol .知： 2GaJ2H =Cr2 .Ibo,所以陽極消耗的GO）為g_b）mol則生成蟲格酸=的物偵的量為 （a-h） 2 moL28. (15 分(2)1)0.021 (2 分)7 BC( 2 介)(3) I050K前反本達(dá)到,衡狀態(tài),隨音溫度升高,反應(yīng)速率10快,N。轉(zhuǎn)化率增火(2分)20% (2 分)U) 4 (2 分)(5) ：(g)=2(NH4ASOaq)-2H：O( l),故該反應(yīng)的 AW-(2a-2) kJ mob(2)在 010 min 內(nèi)，必6尸1 0 mdL-0 79 mo!L-0 21 molL,故 vO：)-= 0.021

19、lOminmol-L-J mm-jA、加入固體碳酸河不彩響平衡移動(dòng)，選項(xiàng)A錯(cuò)誤j B、通入一定量的6, 6濃度增 大，平衡正向移動(dòng)，C6的濃度增大，選頊B正碉h C、適當(dāng)縮小容器的體積，所有氣體林度均增大, 選項(xiàng)C正確，D、加入合適的催化界坪衡不移動(dòng)，選項(xiàng)D錯(cuò)誤，答案選BC;(3)在1050 K的反應(yīng)未達(dá)到平衡狀杰隨著溫度升高，反應(yīng)速率2快，、0轉(zhuǎn)化率施大；達(dá)到平衡后， j舟相堆，平衡向左移動(dòng),NC轉(zhuǎn)化率I#.低,根據(jù)反應(yīng)C(s)+2N()(g) niNMg汁CCXg)。假被加入I nwlNO.在1100K的.”N。尸400.MAji(NO)=0.4 mol.故%工)O 2 mcl.由于反應(yīng)前

20、靖氣體/總物痂的顯不變,故混仆氣體5 CS的體枳分?jǐn)?shù)為巴巴1。0。.2儼aliuol4)根據(jù)反假次加入 lm“O在 10S0 K 時(shí),“NO)-80ao,平衡11，(IH*NC廠0 2mc1,qN力一O4mchn(rc二廠0 4mz.各物明的平新分Ik為 P (NO尸二xl.lxlO6Pa ImolPUN十xlxl(fPa, p,(co?bXMxl.lxlO”Pa：故反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)勺二 ImolImol”嗎 UxWPax ”吧 xlJxWPaImolImol_10.2mol .,)xl.lxl0c Pa Imol/。正反應(yīng)為血熱反防 升高溫慢平衡向左移動(dòng)，則1卜”速率增大的倍也小逆反應(yīng)速率增大的 倍數(shù),濃度不變,故人,增人的信數(shù)小于斤.增大的倍數(shù)；%反應(yīng)達(dá)到干衡時(shí)，v=、，,故栗：)；仔. K .根據(jù)熱化學(xué)方程式可知產(chǎn)前時(shí)CC廠“NC廠06mc1【.“7廠0 2moLL, c(CO尸0.4 mol L(N(COJ= J 紋 0 25k：