以物質(zhì)的量為中心的計算【過關(guān)練習】

1、以物質(zhì)的量為中心的計算【過關(guān)練習】知識點題號阿伏加德羅常數(shù)1,2, 3,4,5化學計算方法6, 7, 8, 9, 10一、選擇題1.2018年11月，在法國凡爾賽召開的國際計量大會(CGPM)第26次會 議將阿伏加德羅常數(shù)的定義修改為“1摩爾包含6. 022 140 76X1023 個基本單元，這個常數(shù)被稱為阿伏加德羅常數(shù)，單位為mol' ”新定 義于2019年5月20日正式生效。設Na為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列 說法錯誤的是(C )A.常溫常壓下，水蒸氣通過過量的NaQ使其增重2 g時,反應中轉(zhuǎn)移 的電子數(shù)為KB.白磷分子(P)呈正四面體結(jié)構(gòu),31 g白磷中含PP鍵的數(shù)目為1. 5刈

2、C. 1. 0 L 0. 1 mol/L Na2s溶液中含有的S”數(shù)目為0. 1NAD. 4.4 g CO二和N2的混合氣體中含有的原子總數(shù)為0. 3Na解析:過氧化鈉和水反應時，增重的是水中氫元素的質(zhì)量，即1 mol Nad1 mol H9增重1 mol出的質(zhì)量轉(zhuǎn)移1 mol電子，故當增重 2 g即2 mol H或1 mol氫氣的質(zhì)量時,反應轉(zhuǎn)移1 mol電子即B個, 故A正確;31 g白磷的物質(zhì)的量為0. 25 mol,而白磷中含6個PP鍵, 故0. 25 mol白磷中含1. 5Na個PP鍵，故B正確;S?-是弱酸根,在溶液 中會水解,故此溶液中硫離子的個數(shù)小于o. INa個,故C錯誤;C

3、0?和N" 的摩爾質(zhì)量均為44 g/mol,故4. 4 g混合物的物質(zhì)的量為0. 1 mol, 且兩者均含3個原子,故0.1 mol混合物中含有原子為0. 3L個，故D 正確。2.設瑞為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（B ）A. 25 pH=12的Na2c溶液中含有0H的數(shù)目為0. 01NAB.催化氧化乙醇生成1 mol乙醛時轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NaC. 1 mol苯乙烯0。中含有的碳碳雙鍵數(shù)為4NaD.在銅與硫的反應中，1 mol銅失去電子數(shù)為2Na解析:缺少溶液體積,無法計算氫氧根離子數(shù)目，故A錯誤;苯乙烯分 子中只含1個碳碳雙鍵,因此1 mol苯乙烯0°中含有的碳碳雙

4、鍵數(shù) 為凡故C錯誤;在銅與硫的反應中,銅由0價到+1價,故1 mol銅失 去電子數(shù)為故D錯誤。3.設騙表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（C ）A.標準狀況下，11. 2 L CHCb所含的原子總數(shù)為2. 5NaB. 1 L 0. 1 mol-I/硫酸鈉溶液中含有的氧原子數(shù)為0.4NC.常溫常壓下,44 g CE中含有的共價鍵總數(shù)為10NaD. 78 g Na固體中含有陰、陽離子總數(shù)為4Na解析:氣體摩爾體積使用對象為氣體,三氯甲烷標準狀況下為液體,不 能使用氣體摩爾體積,選項A錯誤;硫酸鈉溶液中，除了硫酸鈉外,水 也含氧原子,故此溶液中氧原子數(shù)大于0. 4Na,選項B錯誤;78 g過氧

5、 化鈉是1 mol,但過氧化鈉中陰、陽離子的個數(shù)之比是1 ： 2,含有陰、 陽離子總數(shù)應該是3Na,選項D錯誤。4 .設工為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（C ）A. 1 mol乙酸與足量的乙醇發(fā)生酯化反應，生成乙酸乙酯分子數(shù)為 Na個B. 0. 1 mol LNa2c。3溶液1 L所含碳酸根數(shù)目為0. 1NAC. 110 g Na2s2中含有的離子數(shù)為3NaD. 1 mol CL與足量的水反應時斷裂的ClCl鍵為Na個解析:酯化反應是可逆反應,不能進行徹底,故生成的乙酸乙酯分子數(shù) 小于1個,故A錯誤;碳酸根是弱酸根,在溶液中會水解,故溶液中的 碳酸根數(shù)目小于0. IN個,故B錯誤;氯氣

6、和水的反應為可逆反應,不 能進行徹底,則斷裂的C1-C1鍵數(shù)目小于 '個,故D錯誤。5 .用M表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列有關(guān)說法正確的是（D ）A.標準狀況下,33. 6 L HF中含有氟原子的數(shù)目為L 5MB.鐵在1 mol CL中完全燃燒轉(zhuǎn)移電子數(shù)是3NaC.電解飽和食鹽水，當陰極產(chǎn)生1. 12 L氫氣時,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0. INa D.常溫下,2 L 1. 0 molL的FeCh溶液與1 L 0. 2 mol1?的FeCL 溶液所含F(xiàn)e數(shù)目不同解析:標準狀況下,HF是液體,33. 6 L HF的物質(zhì)的量不是1.5 mol,故A錯誤;鐵在CL中燃燒生成FeCU,但1 mol Cl

7、?只能與| mol Fe反應轉(zhuǎn)移2 mol電子，故B錯誤;不是標準狀況下，不能使用標準狀況下的氣體摩爾體積計算1. 12 L氫氣的物質(zhì)的量,故C錯誤。6.某鐵的氧化物（Fe，O） 1. 52 g溶于足量鹽酸中，向所得溶液中通入標 準狀況下112 mLeL,恰好將Fe"完全氧化。x值為（A ）A. 0. 80 B. 0. 85 C. 0. 90 D. 0. 93解析:Fe.O中Fe的平均化合價為+=,被氧化為Fe",根據(jù)電子守恒可知, A轉(zhuǎn)移的電子數(shù)和Cb轉(zhuǎn)移的電子數(shù)相等。標準狀況下112 mL CL轉(zhuǎn)移 電子數(shù)為圣義2二0.01 mole則有-X（3勺Xx=0.01 mol

8、, 解得x=0. 80,故選A。7.某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液中c（S0：）+c（N0D=3. 0 mol - L-1,取200 mL該混合酸，則能溶解銅的最大物質(zhì)的量為（A ）A. 0. 36 mol B. 0. 24 mol C. 0. 30 mol D. 0. 20 mol解析:銅不與硫酸反應,但硫酸能提供氫離子，硝酸與銅反應生成硝酸 銅,硝酸根離子和硫酸提供的氫離子與Cu可以繼續(xù)反應,反應離子方程式為3Cu+2NO3+8H_3Cu:+2NO t +4H2O,硝酸根離子的濃度與氫離 子的濃度之比為1 ： 4時,溶解的銅最多，設硫酸的物質(zhì)的量為x mol, 硝酸的物質(zhì)的量為 y mol,則

9、 x+y=3X0. 2=0. 6,牛=4, x=0. 36, y=0. 24, 設參加反應的銅的最大物質(zhì)的量是z,反應關(guān)系式：3Cu 2NO33 2z 0. 24 mol所以|二三扁,z=0. 36 mol;A正確。二、非選擇題8 . N比SQs可用作食品的抗氧化劑。在測定某葡萄酒中N比sa,殘留量時, 取50. 00 mL葡萄酒樣品，用0. 010 00 mol-I?的碘標準液滴定至終 點，消耗10.00 mLo滴定反應的離子方程式為,該樣品中NaS0$的殘留量為 g-I?(以SO2計)o解析：L作氧化劑,將S?曖氧化成SO：； 2L+S:靖+3H92S0：+4+6H"計算樣品中N

10、a2S2O5的殘留量以S0二計時，212S。；.2S0：則 n(S02)=n (I2)=0. 010 00 mol L-1X0. 01 L=0. 000 1 mol,m(S0:) =0. 0064 g,則該樣品中NaSOs的殘留量為嘿泮0. 128 g-L。答案:S&2L+3H9=2S0：+4+6田 0. 1289 .在50 mL a mol/L的硝酸溶液中，加入6. 4 g Cu,全部溶解,假設硝 酸的還原產(chǎn)物只有N0?和N0,將反應后溶液用蒸儲水稀釋至100 mL時測得 c (NO。=3 mol/Lo(1)稀釋后溶液中c (H-) = mol/Lo若a=9,則生成的氣體中NO?的物

11、質(zhì)的量為 molo(3)治理氮氧化物污染的方法之一是用NaOH溶液進行吸收,反應原理 如下：N02+N0+2Na0H_2NaN02+H:02NO:+2NaOHNaNO3+NaNO2+H2O將上述的(2)中的NO二和NO氣體通入1 mol/L的NaOH溶液恰好被吸收,則NaOH溶液的體積為 mLo解析：(1)6. 4 g Cu的物質(zhì)的量為春甘0. 1 mol,所以溶液中 n(Cu")=n(Cu)=0. 1 mol,溶液中 c(N0D=c(H-)+2c(Cu。，所以溶液中 cOT)二c(N0。-2c(Cu>)=3 mol/L-X2= 1 mol/Lo根據(jù)N元素守恒可知，n (N0:

12、) +n (NO) =n珀酸溶液(HNO3) -n 反應后溶液(NO；)=0. 05 LX9 mol/L-0. 1 LX3 mol/L=0. 15 mol,令NO?、NO的物質(zhì)的量分別為x mol、y mol,IJlllf十”0二5.人卜+3y =0.1乂2計算得出 x=0. 125, y=0. 025 o(3)由 N02+N0+2Na0H_2XaN0:+H202N0:+2Na0HNaN02+NaN03+H:0 可知,根據(jù)鈉元素與氮元素守恒,0.15 mol的混合氣體恰好與1 mol/L的 NaOH 溶液反應，則 n(Na0H)=n(N)=0. 15 mol,所以 V(NaOH 溶液)七聿15

13、 L=150 mLo 1 IxlOL/ l答案：(1)1 (2)0. 125 (3)15010 .黃鐵礦主要成分是FeS：o某硫酸廠在進行黃鐵礦成分測定時,取0. 100 0 g樣品在空氣中充分灼燒，將生成的S0?氣體與足量Fe?(SO3 溶液完全反應后，用濃度為0. 020 00 mol-L的K£r。標準溶液滴定至終點，消耗標準溶液25. 00 mLo己知:S0H2Fe"+2H2=SO：+2Fe"+4H-Cr:0：-+6Fe:+14H_-2Cr3"+6Fe3+7H20樣品中Fe，的質(zhì)量分數(shù)是(假設雜質(zhì)不參加反應)(保留1位小數(shù))。(2)煨燒10 t上述黃鐵礦，理論上產(chǎn)生S0?的體積(標準狀況)為 L,制得98%的硫酸質(zhì)量為 to解析：(1)據(jù)方程式:4FeS2+110;*»2Fe203+8S02S02+2Fe3+2H:0_S0i +2Fe>+4H'Cr 20£+6Fe"+14H-2Cr3+6Fe3+7H：0得關(guān)系式：Cr20：-6Fe2+ 3S0:1FeS21 I0. 020 00 mol LXO. 025 00 L120 g mol .m(FeS2)=0. 090 00 g樣品中FeS?的質(zhì)量分數(shù)為黑等義100%=90. 0%o(2) 4FeS2+l 102 *»2F