高一化學必修一知識點總結歸納總復習提綱

1、咼一化學必修一知識點總結歸納總復習提綱第一章從實驗學化學一、常見物質的別離、提純和鑒別1常用的物理方法一一根據(jù)物質的物理性質上差異來別離。混合物的物理別離方法1、 蒸發(fā)和結晶蒸發(fā)是將溶液濃縮、溶劑氣化或溶質以晶體析出的方法?？梢杂脕韯e離和提純可溶性固體和液體的混合物。例如別離 NaCI和水的混合溶液。ii、 蒸餾 蒸餾是提純或別離沸點不同的液體混合物的方法。用蒸餾原理進行多種混合液體的別離，叫分餾。操作時要注意：在蒸餾燒瓶中放少量碎瓷片，防止液體暴沸。 溫度計水銀球的位置應與支管底口下緣位于同一水平線上。 蒸餾燒瓶中所盛放液體不能超過其容積的2/3,也不能少于1/3。 冷凝管中冷卻水從下口進，

2、從上口出。 加熱溫度不能超過混合物中沸點最高物質的沸點，例如用分餾的方法進行石油的分餾。iii、 分液和萃取 分液是把 兩種互不相溶、密度也不相同的液體別離開的方法。萃取是利用溶質在互不 相溶的溶劑里的溶解度不同，用一種溶劑把溶質從它與另一種溶劑所組成的溶液中提取出來的方法。萃取劑的選擇要求：和原溶液中的溶劑互不相溶也不反響；對溶質在萃取過程中要注意： 將要萃取的溶液和萃取劑依次從上口倒入分液漏斗，其量不能超過漏斗容積的 23 ,塞好塞子進行振蕩。 振蕩時右手捏住漏斗上口的頸部，并用食指根部壓緊塞子，以左手握住旋塞，同時用手指控制活塞，將 漏斗倒轉過來用力振蕩。 然后將分液漏斗靜置，待液體分層

3、后進行分液，分液時下層液體從漏斗口放出，上層液體從上口倒出。 例如用四氯化碳萃取溴水里的溴。iv、過濾過濾是除去溶液里混有不溶于溶劑的雜質的方法。過濾時應注意：一貼：將濾紙折疊好放入漏斗，加少量蒸餾水潤濕，使濾紙緊貼漏斗內壁。 二低：濾紙邊緣應略低于漏斗邊緣，參加漏斗中液體的液面應略低于濾紙的邊緣。 三靠：向漏斗中傾倒液體時， 燒杯的夾嘴應與玻璃棒接觸； 玻璃棒的底端應和過濾器有三層濾紙?zhí)庉p輕 接觸；漏斗頸的末端應與接受器的內壁相接觸，例如用過濾法除去粗食鹽中少量的泥沙。2、化學方法別離和提純物質對物質的別離可一般先用化學方法對物質進行處理，然后再根據(jù)混合物的特點用恰當?shù)膭e離方法見化學根本操作

4、進行別離。用化學方法別離和提純物質時要注意： 最好不引入新的雜質； 不能損耗或減少被提純物質的質量 實驗操作要簡便，不能繁雜。用化學方法除去溶液中的雜質時，要使被別離的物質或離子盡可能除凈， 需要參加過量的別離試劑，在多步別離過程中，后加的試劑應能夠把前面所參加的無關物質或離子除去。對于無機物溶液常用以下方法進行別離和提純：1生成沉淀法2生成氣體法3氧化復原法4正鹽和與酸式鹽相互轉化法5利用物質的兩性除去雜質6離子交換法常見物質除雜方法序號原物所含雜質除雜質試劑主要操作方法1N2O2灼熱的銅絲網用固體轉化氣體2COCO2NaOH溶液洗氣3CO2CO灼熱CuO用固體轉化氣體4CI2HCI飽和的食

5、鹽水洗氣5Fe2O3AI2O3NaOH溶液過濾6BaSOBaCQHCI 或稀 H2SO4過濾7NaHCQ溶液Na2CC3CQ加酸轉化法8FeC3溶液FeC2Cb加氧化劑轉化法9FeC2溶液FeC3Fe加復原劑轉化法10I2晶體NaCI加熱升華3、物質的鑒別常見氣體的檢驗常見氣體檢驗方法氫氣H2純潔的H2在空氣中燃燒呈淡藍色火焰，混合空氣點燃有爆鳴聲，生成物只有水。 注意：不是只有氫氣才產生爆鳴聲；可點燃的氣體不一定是氫氣氧氣02可使帶火星的木條復燃氯氣Cl2黃綠色，能使?jié)駶櫟?KI淀粉試紙變藍 注意：Q、N02也能使?jié)駶櫟牡饣浀矸墼嚰堊兯{氯化氫HCI無色刺激性氣味。在潮濕的空氣中形成白霧，能

6、使?jié)駶櫟乃{色石藍試紙變紅；用 蘸有濃氨水的玻璃棒靠近時冒白煙；將氣體通入AgN03溶液時有白色沉淀生成。二氧化硫SQ無色刺激性氣味。 能使品紅褪色，加熱后又顯紅色； 能使酸性高錳酸鉀溶液褪色。硫化氫HCI無色、臭雞蛋氣味體。能使Pb(NO3)2或CuSO溶液產生黑色沉淀；使?jié)駶櫟拇姿徙U試紙變黑。氨氣NH3無色、刺激性氣味，能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，用蘸有濃鹽酸的玻璃棒靠近 時能生成白煙。二氧化碳C02能使澄清石灰水變渾濁；能使燃著的木條熄火。SQ氣體也能使澄清的石灰水變混濁，N2等氣體也能使燃著的木條熄滅。 幾種重要陽離子的檢驗(I) H+(石蕊變紅)(2)Na+、K+(焰色反響)(3)Ba

7、2+(SQ2)4)Mg2+(0H)(5) Al3+ (0H和鹽酸或過量的 NaOH溶液)(6) Ag+ (C)(7) NHf ( 0H反響并加熱)。(8) Fe2+能與0H反響，先生成白色Fe(OH)2沉淀，迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色Fe(OH)3沉淀。(9)Fe3+ ( KSCN溶，溶液變血紅色或者 0H，生成紅褐色Fe(OH)3沉淀)(10) Cu2+能與0H反響生成藍色 Cu(OH)2沉淀。 幾種重要的陰離子的檢驗(1) 0H_ (無色酚酞、紫色石蕊、橙色的甲基橙等指示劑，變?yōu)榧t色、藍色、黃色)(2) C、B、(Ag+)(3)SQ2 ( Ba2+)(4) CQ2(H+和澄清石灰水)二

8、、常見事故的處理事故處理方法酒精及其它易燃有機物小面積失火立即用濕布撲蓋鈉、磷等失火迅速用砂覆蓋少量酸(或堿)滴到桌上立即用濕布擦凈，再用水沖洗少量酸沾到皮膚或衣物上直接用水沖洗，再用 NaHCQ稀溶液沖洗堿液沾到皮膚上先用較多水沖洗，再用硼酸溶液洗酸、堿濺在眼中立即用水反復沖洗，并不斷眨眼誤食重金屬鹽應立即口服蛋清或生牛奶汞滴洛在桌上或地上應立即撒上硫粉三、化學計量 物質的量定義：表示一定數(shù)目微粒的集合體符號：n 單位：摩爾，符號 mol阿伏加德羅常數(shù)：0.012kgC-12中所含有的碳原子數(shù)。用Na表示。 約為6.02x1023粒子數(shù)目與物質的量公式：門=上NA 摩爾質量：單位物質的量的物

9、質所具有的質量用M表示單位：g/mol數(shù)值上等于該物質的分子量質量與物質的量物質的體積決定 微粒的數(shù)目一定時,氣體摩爾體積與物質的量公式：門=凹M:微粒的數(shù)目微粒的大小微粒間的距離固體液體主要決定微粒的大小氣體主要決定微粒間的距離公式：門=-Vm標準狀況下 ，1mol任何氣體的體積都約為22.4L 阿伏加德羅定律：同溫同壓下，相同體積的任何氣體都含有相同的分子數(shù)物質的量濃度:單位體積溶液中所含溶質B的物質的量。符號 CB單位：mol/l公式：CB=n b/V溶液稀釋規(guī)律溶液的配置nB=CBX VV=nB/CBC 濃X V 濃=C 稀X V 稀配制一定物質的量濃度的溶液配制前要檢查容量瓶是否漏水

10、計算-稱量-溶解-轉移-洗滌-振蕩-定容 -搖勻。第二章化學物質及其變化、物質的分類金屬:Na、Mg、Al洋質非金屬:氧化物S、O、N-酸性氧化物： -堿性氧化物： 兩性氧化物：-不成鹽氧化物:SQ、S02、F2O5 等Na2O、CaO Fe2O3AI2O3 等CO NO 等含氧酸：HNQ、H2SO4等按酸根分無氧酸：HCI強酸：HNO3、H2SQ、HCI按強弱分-弱酸：H2CO3、HCIO、CH3COOH 一元酸：HCI、HNO3 按電離出的 H+數(shù)分二元酸：H2SO、H2SQ- 多元酸：H3PO4.強堿：NaOH、BaOH2弱堿：NH3 H20、Fe(OH)一兀堿: 按電離出的HO數(shù)分：二

11、元堿：-多元堿:NaOH、Ba(OH)2Fe(OH)r 正鹽：Na2CO3'鹽*酸式鹽：NaHCQ堿式鹽：Cu2OH2COb溶液：NaCI溶液、稀H2SQ等混合|乳濁液：油水混合物物I膠體：FeOHb膠體、淀粉溶液、煙、霧、有色玻璃等懸濁液：泥水混合物等二、分散系一相關概念1. 分散系：一種物質或幾種物質以粒子形式分散到另一種物質里所形成的混合物，統(tǒng)稱為分散系。2. 分散質：分散系中分散成粒子的物質。3. 分散劑：分散質分散在其中的物質。4. 分散系的分類：當分散劑是水或其他液體時，如果按照分散質粒子的大小來分類 ，可以把分散系分為：溶液、膠體和濁液。分散質粒子直徑小于1nm的分散系叫

12、溶液，在 1nm 100nm之間的分散系稱為膠體，而分散質粒子直徑大于 100nm的分散系叫做濁液。F面比擬幾種分散系的不同:分散系溶液膠體濁液分散質的直徑v 1nm 粒子直徑小1nm 100nm (粒子直> 100nm (粒子直于 10-9m)徑在 10-9 10-7m)徑大于10 7m分散質粒子單個小分子或離子許多小分子集合體或高分子巨大數(shù)目的分子集 合體實例溶液酒精、氯化鈉等淀粉膠體、氫氧化鐵膠 體等石灰乳、油水等性外觀均一、透明均一、透明不均一、不透明穩(wěn)定性穩(wěn)定較穩(wěn)定不穩(wěn)定能否透過濾紙能能不能質能否透過半透膜臺匕 冃匕不能不能鑒別無丁達爾效應有丁達爾效應靜置分層二、膠體1、膠體的

13、定義：分散質粒子直徑大小在10-910-7m之間的分散系。氣！BJG2、膠體的分類：根據(jù)分散劑的狀態(tài)劃分：策:二二女口：煙、云、霧等的分散劑為氣體，這樣的膠體叫做氣溶膠；Agl溶膠、FeOH3溶膠、AIOH3溶膠，其分散劑為水，分散劑為液體的膠體叫做液溶膠；有色玻璃、煙水晶均以固體為分散劑，叫做固溶膠。真例t£灌腔 '鈾灣.澹華血住金、有邑賊軸、朋棚JR片云算、勰驀煙塵3、膠體的性質： 丁達爾效應一一丁達爾效應是粒子對光散射作用的結果，是一種物理現(xiàn)象。丁達爾現(xiàn)象產生的原因，是因為膠體微粒直徑大小恰當，當光照射膠粒上時，膠粒將光從各個方面全部反射，膠粒即成一小光源這一現(xiàn)象叫光的

14、散射，故可明顯地看到由無數(shù)小光源形成的光亮“通路。當光照在比擬大或小的顆?；蛭⒘Ｉ夏敲礋o此現(xiàn)象，只發(fā)生反射或將光全部吸收的現(xiàn)象，而以溶液和濁液無丁達爾現(xiàn)象，所以丁達爾效應常 用于鑒別膠體和其他分散系。 布朗運動一一在膠體中，由于膠粒在各個方向所受的力不能相互平衡而產生的無規(guī)那么的運動，稱為 布朗運動。是膠體穩(wěn)定的原因之一。 電泳一一在外加電場的作用下，膠體的微粒在分散劑里向陰極或陽極作定向移動的現(xiàn)象。膠體 具有穩(wěn)定性的重要原因是同一種膠粒帶有同種電荷，相互排斥，另外，膠粒在分散力作用下作不停的無規(guī) 那么運動，使其受重力的影響有較大減弱，兩者都使其不易聚集，從而使膠體較穩(wěn)定。說明：A、電泳現(xiàn)象說

15、明膠粒帶電荷，但膠體都是電中性的。膠粒帶電的原因：膠體中單個膠粒的體 積小，因而膠體中膠粒的外表積大，因而具備吸附能力。 有的膠體中的膠粒吸附溶液中的陽離子而帶正電；有的那么吸附陰離子而帶負電膠體的提純，可采用滲析法來提純膠體。使分子或離子通過半透膜從膠體里分 離出去的操作方法叫滲析法。其原理是膠體粒子不能透過半透膜，而分子和離子可以透過半透膜。但膠體 粒子可以透過濾紙，故不能用濾紙?zhí)峒兡z體。B、在此要熟悉常見膠體的膠粒所帶電性，便于判斷和分析一些實際問題。帶正電的膠粒膠體：金屬氫氧化物如AI(0H)3、Fe(OH)3膠體、金屬氧化物。帶負電的膠粒膠體：非金屬氧化物、金屬硫化物AS2S3膠體、

16、硅酸膠體、土壤膠體特殊：AgI膠粒隨著AgNQ和KI相對量不同，而可帶正電或負電。假設KI過量，那么AgI膠粒吸附較多 而帶負電；假設AgNQ過量，那么因吸附較多 Ag+而帶正電。當然，膠體中膠粒帶電的電荷種類可能與其他因素有 關。C、同種膠體的膠粒帶相同的電荷。D、固溶膠不發(fā)生電泳現(xiàn)象。但凡膠粒帶電荷的液溶膠，通常都可發(fā)生電泳現(xiàn)象。氣溶膠在高壓電的 條件也能發(fā)生電泳現(xiàn)象。 聚沉一一膠體分散系中，分散系微粒相互聚集而下沉的現(xiàn)象稱為膠體的聚沉。膠體凝聚的方法：參加電解質；參加帶異性電荷膠粒的膠體；加熱。 三、離子反響1電解質與非電解質 電解質：在水溶液里或熔化狀態(tài)下能夠導電的化合物，如酸、堿、鹽

17、等。 非電解質：在水溶液里和熔融狀態(tài)下都不導電的化合物，如蔗糖、酒精等。 小結(1 )、能夠導電的物質不一定全是電解質。(2) 、電解質必須在水溶液里或熔化狀態(tài)下才能有自由移動的離子。(3) 、電解質和非電解質都是化合物，單質既不是電解也不是非電解質。(4 )、溶于水或熔化狀態(tài)；注意：或字(5) 、溶于水和熔化狀態(tài)兩各條件只需滿足其中之一，溶于水不是指和水反響；(6) 、化合物，電解質和非電解質，對于不是化合物的物質既不是電解質也不是非電解質。2、電離：電解質溶于水或受熱熔化時解離成自由離子的過程。3、電離方程式H2SO4 = 2H+ + SO2-HCI = H+ + C-HN6 = H+ +

18、 N8書寫以下物質的電離方程式：KCk Na2SQ、NaHSQ、NaHCO3KCl = K + ClNa2SO4 = 2 Na +SO2NaHSO = Na + H +SO2NaHCQ = Na + HCQ這里大家要特別注意，碳酸是一種弱酸，弱酸的酸式鹽如碳酸氫鈉在水溶液中主要是電離出鈉離子還 有碳酸氫根離子；而硫酸是強酸，其酸式鹽就在水中那么完全電離出鈉離子，氫離子還有硫酸根離子。小結注意： 1、 HCQ-、OH-、SQ2-等原子團不能拆開2、HSQ在水溶液中拆開寫。4、強電解質：在水溶液里全部電離成離子的電解質。5、弱電解質：在水溶液里只有一局部分子電離成離子的電解質。 強、弱電解質比照強

19、電解質弱電解質物質結構離子化合物，某些共價化合物某些共價化合物電離程度完全局部溶液時微粒水合離子分子和水合離子導電性(條件相同時)強弱物質類別實例大多數(shù)鹽類、強酸、強堿弱酸、弱堿、水6、強電解質與弱電解質的注意點電解質的強弱與其在水溶液中的電離程度有關，與其溶解度的大小無關。例如：難溶的BaS04、CaCCfe在水中溶解的局部是完全電離的，故是強電解質。而易溶于水的CH3COOH H3P04等在水中只有局部電離， 故歸為弱電解質。 電解質溶液的導電能力的強弱只與自由移動的離子濃度及離子所帶的電荷數(shù)有關，而與電解質的強弱沒有必然的聯(lián)系。例如：一定濃度的弱酸溶液的導電能力也可能比擬稀的強酸溶液強。

20、 強電解質包括：強酸如HC、HNO3、H2SO1、強堿如NaOH、KOH BaOHQ、大多數(shù)鹽如NaCk MgCb、 K2SZ NH4C1和活潑金屬氧化物。 弱電解質包括：弱酸如H3PQ、CHCOOH弱堿如 NH3H2O和水。7、離子方程式的書寫第一步：寫寫出正確的化學方程式例如：CuSQ+BaC2=BaSO J +CuC2第二步：拆把易溶于水的強電解質拆成離子形式Cu2+ + SQ2+ Ba2+ + 2C= BaSQJ+ Cu2+ + 2C第三步：刪刪去兩邊不參加反響的離子Ba2+ + SQ2 = BaSQj第四步：查 檢查質量守恒、電荷守恒離子方程式的書寫考前須知 ：1 必須是水溶液中的離

21、子反響才有離子方程式。例如固體間的反響，即使是電解質，也不是離子反響，也就沒有離子方程式女口： 2NH4C1 固+ CaOH2 固=CaC2+ 2H2O+ 2NH3?2 濃H2SO作為反響物和固體反響時，濃H2SO4寫成化學式。3微溶物作為反響物時，假設為澄清溶液，寫成離子；處于濁液或固體時寫成化學式。微溶物作為生成物 時一律寫化學式 如條件是澄清石灰水，那么應拆成離子；假設是石灰乳或渾濁石灰水那么不能拆，寫成化學式。8、離子共存問題但凡能發(fā)生反響的離子之間不能大量共存注意不是完全不能共存，而是不能大量共存一般規(guī)律是：1、生成難溶或微溶性鹽的離子熟記常見的難溶、微溶鹽；2、 與H+不能大量共存

22、的離子：OH和CfCOO、CO32-等弱酸根離子和HCO3-等弱酸的酸式酸根離子3、 與0H-不能大量共存的離子有：NW+和 HCO3-等弱酸的酸式酸根離子以及弱堿的簡單陽離子比方：Cu2*、Al3+、Fe3+、FW+、Mg2+等等4、 能相互發(fā)生氧化復原反響的離子不能大量共存：常見復原性較強的離子Fe3+、S2-、I-、SQ2-與氧 化性較強的離子Fe3+、CIO、MnO4-、C2O72-四、氧化復原反響 、氧化復原反響的判斷依據(jù)-有元素化合價變化失電子總數(shù)=化合價升高總數(shù)=得電子總數(shù)=化合價降低總數(shù)。 、氧化復原反響的實質-電子的轉移電子的得失或共用電子對的偏移 、氧化劑和復原劑反響物氧化

23、劑：得電子或電子對偏向的物質-氧化性-被復原-發(fā)生復原反響-復原產物復原劑：失電子或電子對偏離的物質-復原性-被氧化-發(fā)生氧化反響一氧化產物 、常見的氧化劑與復原劑a、 常見的氧化劑1活潑的非金屬單質：O2、Cl2、Br22含高價金屬陽離子的化合物：FeC33含某些較高化合價元素的化合物：濃H2SQ、HNO3、KMn。4、MnO2b、 常見的復原劑：1活潑金屬：K、Ca、Na、Al、Mg、Zn 按金屬活動性順序，復原性遞減2含低價金屬陽離子的化合物：FP3某些非金屬單質：C、H24含有較低化合價元素的化合物：HCI、H2S、HI、KI 、氧化復原反響中電子轉移的表示方法1雙線橋法：表示電子得失

24、結果2單線橋法：表示電子轉移情況警或智例：點4 + 4HC1 亙 ririClz+Cl t +2Hs0 、判斷氧化劑或復原劑強弱的依據(jù)猖電子、化合價澤陲.被復原氧化齊!1+還贏刑復原產物+氧化產物i. 根據(jù)方程式判斷簡稱：前 > 后氧化性：氧化劑 >氧化產物復原性：復原劑 >復原產物ii. 根據(jù)反響條件判斷失電子、化合價升高，被暫化當不同氧化劑作用于同一復原劑時，如氧化產物價態(tài)相同，可根據(jù)反響條件的難易來進行判斷，如：4HCI 濃+MnO2 二 MnCb+2H2O+C2f 16HCI 濃+2KMnO4=2KCI+2MnC2+8H2O+5Cbf易知氧化性：KMnO4>Mn

25、O2。反響條件越高，性質越弱iii. 由氧化產物的價態(tài)高價來判斷當含變價元素的復原劑在相似的條件下作用于不同的氧化劑時，可由氧化產物相關元素價態(tài)的上下來判斷氧化劑氧化性的強弱。女口： 2Fe+3C2 - 2FeC3 Fe+S - FeS可知氧化性：C2>S。生成價態(tài)越高，性質越強iv. 根據(jù)元素周期表判斷a同主族元素從上到下：非金屬原子或單質氧化性逐漸減弱，對應陰離子復原性逐漸增強；金屬原子或單質復原性逐漸增強，對應陽離子氧化性逐漸減弱。b 同周期元素從左到右：原子或單質復原性逐漸減弱，氧化性逐漸增強。陽離子的氧化性逐漸增強，陰離子的復原性逐漸減弱。 、氧化復原方程式的配平a配平依據(jù)：在

26、氧化復原反響中，得失電子總數(shù)相等或化合價升降總數(shù)相等。b配平步驟：“一標、二找、三定、四配、五查，即標好價，找變化，定總數(shù)，配系數(shù)、再檢查。第三章金屬及其化合物一、金屬的物理通性：常溫下，金屬一般為銀白色晶體汞常溫下為液體，具有良好的導電性、導熱性、延展性。二、金屬的化學性質：多數(shù)金屬的化學性質比擬活潑，具有較強的復原性，在自然界多數(shù)以化合態(tài)形式存在。物質NaAlFe保存煤油或石蠟油中直接在試劑瓶中即可直接在試劑瓶中化性常溫下氧化成Na20:4Na?+?Q?=?2Na2O點燃生成Na2O2 2Na?+?Q 點燃=?Na2O2常溫下生成致密氧化膜：4AI?+?3Q?=?2Al2O3致密氧化膜使鋁

27、耐腐蝕。 純氧中可燃，生成氧化鋁： 4AI?+?3Q?=?2Al2O3潮濕空氣中易受腐蝕：鐵銹：主要成分Fe2O3 純氧中點燃生成： 3Fe+2O2?點燃Fe3O4與O2與Cl22Na+Cl2?點燃?2NaCl2AI+3Cl2?=點燃2AIC32Fe+3C2=點燃燃FeC3與S常溫下即可反響：2Na?+?S?=?NaS加熱時才能反響：2AI + 3S?=?A2S3加熱只能生成亞鐵鹽：Fe + S = Fe§與水常溫與冷水劇烈反響：2Na+2H2O=2NaOH+Hz f去膜后與熱水反響：2AI+6H2O=2I(OH)3 J +3H2 f常溫下純鐵不與水反響。 加熱時才與水烝氣反響：3F

28、e+4H2Og = F&Q4+4H2與酸溶液?2Na+2HCI=2NaCI+Hd2AI+6HCI=2AIC3+ 3H2 fFe+2HCI=FeC2+H2 f與堿溶液2AI+2NaOH+2H2O=2NaAIO2+3H2f與鹽 溶液與硫酸銅溶液：2Na+2H2O+CuSQ=Cu(OH)2 J +Na2SO+H2 f置換出較不活潑的金屬單質置換出較不活潑的金屬單 質與氧 化物鎂條引燃時鋁熱反響：2AI+Fe2O3=A|2O3+2Fe金屬活潑性逐漸減弱三、金屬化合物的性質:1、氧化物Na2ONa2O2AI2O3Fe2O3性質堿性氧化物非堿性氧化物兩性氧化物堿性氧化物顏色狀態(tài)白色固體淡黃色固體白

29、色固體赤紅色固體與水反響Na2O+H2O=2NaOH2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2f與酸溶液Na2O+2HCI=2NaCI+H2O (溶液無色)2Na2O2+4HCI=4NaCI+2H2O+O2 fAbO3+6HCI=2AIC3+3H2OFe2O3+6HCI=2FeC3+3H2O (溶液黃色)與堿溶液AI2O3+2NaOH=2NaAIO2+H2O其他Na2O+CQ=Na2CC32Na2O2+2CQ=2Na2CO3+O22、氫氧化物化性NaOHAI(OH)3Fe(OH)2Fe(OH)3屬性堿性氫氧化物兩性氫氧化物堿性氫氧化物堿性氫氧化物與酸溶液NaOH+HCI=NaCI+HOAI(OH

30、)3+3HCI=AICI3+3H2OFe(OH)2+2HCI=FeC2+2H2OFe(OH)3+3HCI=FeC3+3H2O與堿溶液AI(OH)3+NaOH=NaAIQ+2H2O穩(wěn)定性穩(wěn)定2AI(OH)3=AI2O3+3H2O4Fe(OH)2+O2+2H2O4Fe(OH)32Fe(OH)3=Fe2O3+3H2O制備金屬鈉與水即可鋁鹽溶液與過量濃氨水亞鐵鹽溶液與氫氧 化鈉溶液液面下鐵鹽溶液滴加氫氧化鈉溶液3、鹽Na2CO3 俗名：純堿、蘇打NaHCOJ 俗名：小蘇打溶解度較大較小溶液堿性使酚酞變紅，溶液呈堿性。使酚酞變淡粉色，溶液呈較弱的堿性。與酸反響迅速 Na2CO3+2HCI=2NaCI+2

31、HO+CQ f反響更迅速 NaHCO3+HCI=NaCI+H：O+CQ f與堿NaHCQ+NaOH=Na2COJ+H2O穩(wěn)定性穩(wěn)定，加熱不分解。固體NaHCQ2NaHCO3?=?Na2CC3+H2O+CQ f相互轉化Na2CO3溶液中通入大量CO2Na2CO3+H2O+CQ?=?2NaHCQ固體NaHCQ :2NaHCQ?=?Na2CQ+H2O+CQ f其他溶液中：Na2CQ+Ca(OH)2?=?2NaOH+CaCO J溶液中：NaHCQ+Ca(OH2?=?NaOH+CaCO J +H2O用途工業(yè)原料等中和胃酸、制糕點等FeC2FeC3顏色淺綠色黃色與堿溶液FeC2+2NaOH?=?Fe(OH

32、2 J +2NaCIFeC3+3NaOH=?Fe(OH» J +3NaCI相互轉化2FeCb+Cl2?=?2FeC3 2FeBr2+Br2?=?2FeBi32FeC3+Fe?=?3FeC2 2FeBr3+Fe?=?3FeB2檢驗遇KSCN不顯血紅色，參加氯水后顯紅色遇KSCN顯血紅色用途凈水劑等印刷線路板等四、金屬及其化合物之間的相互轉化1、鋁及其重要化合物之間的轉化關系，寫出相應的化學反響方程式。 NaAIO2+HCI+H2O=AI(OH)3 J +NaCI2、鐵及其重要化合物之間的轉化關系，寫出 相應的化學反響方程式。3、鈉及其化合物之間的相互轉化，寫出相應的化 學反響方程式。第

33、四章非金屬及其化合物、本章知識結構框架chi_垢水.ifctrgiF 泊腐抑仁 濃口彌1 I漂門耕涪諫心粉 M町燃堆二牛龐飆廠 幣1一麵超憐：寄吒的魅住峨滸1i-侖屑及K化人輔I 知i_金蟲性；以5山二歴誕賊鈦的艱武<f a. 申軒"卄*處總技術勺光電拽岷4扌啊£ SO- MOjArfJSiOiy環(huán)他的關系：人浄墩馬動治XlNnjSiO*砒朋掛材村旳型礎化命勒頒化狗9水反屈：制熱水與械反庇：制備犠 ?rt<ti制掙削含輒很H = SQ*、IIINOj . UC1OE 舅6 不碎卄膠舛性質：制磯矗、本章知識結構梳理一硅及其化合物1、二氧化硅和二氧化碳比擬二氧化硅SiQ二氧化碳CO2類別酸性氧化物酸性氧化物熔沸點高低與水反響方程式不反響CO2+H2OH2CC3與酸反響方程式SiQ + 4HF=SiFf +2H2O不反響與燒堿反響方程式SiC2+2NaOH = NseSiQ+HzO2NaOH+CQ=Na2CO3+H2O與CaO反響方程式高溫SiO2+CaOCaSiOCaO+Cf=CaCO3存在狀態(tài)水晶、瑪瑙、石英、硅石、沙子人和動物排放2、硅以及硅的化合物的用途物質用途硅單質半導體材料、光電池計算器、人造衛(wèi)星、登月車、探測器SiO2