高考化學復習攻略：氧化還原反應_第1頁
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文檔簡介

1、.2019高考化學復習攻略：氧化復原反響根據氧化復原反響的電子守恒，可以計算化學反響中某物質的化合價、溶液中溶質的濃度、反響中各物質的比值、電化學中求某元素的相對原子質量、溶液的pH值等。這部分內容是高考中的常規(guī)考點，在各種題型中都可以出現(xiàn)。解題方法：氧化劑得到電子化合價降低轉變?yōu)閺驮a物，復原劑失去電子化合價升高轉變?yōu)檠趸a物。在同一個氧化復原反響中得失電子數(shù)相等，即化合價升高總價數(shù)等于化合價降低總價數(shù)?！纠}1】NH42SO4在強熱條件下分解，生成NH3、SO2、N2、H2O，反響中生成的氧化產物和復原產物的物質的量之比為A. 1 : 3 B. 2 : 3 C. 1 : 1 D. 4 :

2、3解析：NH42SO4在強熱條件下分解，氧化產物為N2，復原產物為SO2，根據化合價升降相等原那么有3×2×x = 2×y，故有x : y = 1 : 3答案：A【例題2】R2O8n-在一定條件下可把Mn2+氧化為MnO4-，假設反響中R2O8n-變?yōu)镽O42-，又知反響中氧化劑與復原劑物質的量之比為5:2，那么n值為：A. 4 B. 3 C. 2 D. 1解析：依題意有5R2O8n- + 2Mn2+ = 2MnO4- + 10RO42-，設R2O8n-中R的化合價為x，根據化合價升降相等原那么有5×2×x-6 = 2×7-2，解得x

3、 = 7，因此有2×7 + 8×-2 = -n，解得n = 2.答案：C【例題3】NH42PtCl6在強熱條件下分解，生成N2、HCl、NH4Cl、Pt反響中氧化產物與復原產物的物質的量之比為A. 1 : 2 B. 1 : 3 C. 2 : 3 D. 3 : 2解析：NH42PtCl6在強熱條件下分解，氧化產物為N2，復原產物為Pt，根據化合價升降相等原那么有3×2×x = 4×y，故有x : y = 2 : 3答案：C【例題4】Cl2與NaOH70的溶液中，能同時發(fā)生兩個自身氧化復原反響，完全反響后，測得溶液中NaClO、NaClO3之比4 : 1，那么溶液中NaCl和NaClO的物質的量之比為A. 11:2 B. 1:1 C. 9:4 D. 5:1解析：Cl2中氯元素的化合價為0價，而在NaClO、NaClO3中氯元素的化合價分別為+1、+5價，設NaCl和NaClO的物質的量分別為x和y，根據化合價升降相等原那么有1×x = 1×y + 5××y，故有x : y = 9 : 4答案：C【例題5】含n克HNO3的稀溶液恰好與m克Fe完全反響，假設HNO3只被復原為NO，

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