2019高考化學(xué)一輪基礎(chǔ)夯實練9含解析新人教版

1、教育是最好的老師，小學(xué)初中高中資料匯集專注專業(yè)學(xué)習(xí)堅持不懈勇攀高峰62019高考化學(xué)一輪基礎(chǔ)夯實練（9）李仕才一、選擇題1、我國明代本草綱目中記載了燒酒的制造工藝：“凡酸壞之酒，皆可蒸燒” “以燒酒復(fù)燒二次價值數(shù)倍也”。這里用到的實驗操作方法是（）A.過濾B.萃取C.分液D.蒸儲D “蒸燒”即為蒸儲，D正確。2、（2018 安徽江南十校二模）下列各組離子可能大量共存的是（）A.可使石蕊試液變紅的無色溶液中：Na+、Cd >、ClO，AlO2B.能與金屬鋁反應(yīng)放出氫氣的溶液中：Fe2+、NQ C、NH4C.常溫下水電離出的c（H + ）c（OHI）= 1020的溶液中：Na小、C、S2&g

2、t; SOD.含有 HCO的溶液中：K > Al3+、NG、Ca2+C 能使石蕊試液變紅的無色溶液顯酸性，CO、CIO' AIO2肯定不存在，A錯誤；與金屬鋁反應(yīng)放出氫氣的溶液，為酸或強堿溶液，堿溶液中O口與Fe2+、NH4反應(yīng)而不能大量共存，酸溶?中NOAI發(fā)生氧化還原反應(yīng)不生成氫氣，B錯誤；常溫下水電離出的 c（H ） c（OH1 = 1020的溶液中水的電離受到抑制，當(dāng)溶液為酸性時，S2 > SO和5反應(yīng)生成硫和水不能共存，當(dāng)溶液為堿性時，各離子可大量共存，C正確；HCO和AI ”發(fā)生水解相互促進反應(yīng)生成氣體和沉淀而不能大量共存，D錯誤。3、元素W R X、Y的原子序

3、數(shù)依次增大，Y的最高正價和最低負價代數(shù)和等于0, L層電子數(shù)是M層電子數(shù)的2倍；在常溫常壓下， 慚口 R形成的兩種氧化物可相互轉(zhuǎn)化，但元素化合價沒有變化；這4種元素的原子最外層電子數(shù)之和等于R原子的核電荷數(shù)的2倍。卜列說法正確的是（）A.元素的非金屬性：R>Y>WB. R與其他三種元素均能形成共價化合物C.簡單氫化物的熱穩(wěn)定性：R>W>YD,原子半徑：W>R>X>YC 依題意知，W N, R為O, X為Na, Y為Si。A項，元素的非金屬性：O>N>Si,錯誤。B項，Na2Q NaO是離子化合物，錯誤。D項，原子半徑：Na>Si>

4、;N>Q錯誤。4、（2017 太原模擬）鋅澳液流電池是一種新型電化學(xué)儲能裝置（如圖所示），電解液為澳化鋅水溶液，其在電解質(zhì)儲罐和電池間不斷循環(huán)。下列說法不正確的是（）循環(huán)漿循環(huán)泵7T 陰閨子 A &2交換膜A.放電時，負極反應(yīng)為 Zn 2e =ZniB.充電時，電極a連接電源的負極C.陽離子交換膜可阻止 Br2與Zn直接發(fā)生反應(yīng)D.放電時，左側(cè)電解質(zhì)儲罐中的離子總濃度增大B 由題知電解液為澳化鋅水溶液，結(jié)合電解裝置圖分析可知充電時左側(cè)電極上發(fā)生氧化反應(yīng)：2BL 2e=Be,則左側(cè)電極為陽極，充電時電極 a連接電源的正極；充電時右側(cè)電 極上發(fā)生還原反應(yīng)：Zn2 +2e =Zr)則右

5、側(cè)電極為陰極，充電時電極b連接電源的負極，B錯誤。該電池放電時負極反應(yīng)為充電時陰極反應(yīng)的逆反應(yīng)，即為 Zn- 2e =Zrr+ , A正確。 陽離子交換膜只允許陽離子通過，可阻止Br2與Zn直接發(fā)生反應(yīng)，C正確。該電池放電時正極反應(yīng)為充電時陽極反應(yīng)的逆反應(yīng)，即為Br2 + 2e =2BF,放電時作原電池，原電池中陽離子向正極移動，陰離子向負極移動，且該裝置使用了陽離子交換膜，其只允許陽離子通過，即左側(cè)電極上生成了 Br ,同時Zn2+不斷移向左側(cè)電極區(qū)，所以放電時左側(cè)電解質(zhì)儲罐中的離子總濃度增大，D正確。5、(2017 廣東惠州第三次調(diào)研)常溫時，向一定量的硫酸銅溶液中滴加pH=11的氨水，當(dāng)

6、Cu2+完全沉淀時，消耗氨水的體積為V,下列說法正確的是(已知KspCu(OH)2 =2.2 X1020)()A.若將氨水加水稀釋，則稀釋過程中，c(NH；)/c(NH 3-H2O)始終保持增大B.滴加過程中，當(dāng)溶液中c(Cu2+) = 2.2 X10 2 mol/L時，溶液的pH=9C.滴加過程中，當(dāng)溶液的pH= 7時，溶液中2c(NH:)=c(SO4一)D.若?加pH= 11的NaOH§液，Cu"完全沉淀時消耗溶液的體積小于VA 氨水中存在下列電離平衡：NH 匕01，Nb4 + OH ,加水稀釋時,平衡右移，n(NH；)不斷增大，n(NH3 H2O)不斷減小，則.%口

7、411c =巾:力 的值不斷增大,A項 3232正確；當(dāng) c(Cu2+) =2.2 X10 2 mol/L 時，根據(jù) KspCu(OH) 2 = 2.2 X 10 20有 c(OH )=/Ksp_Cn OH 2，2.2 X 10 209皿 +52l2j= 2 2 X 10 2 mol/L =1*10 mol/L ,則 c(H ) = 1X10 mol/L ,pH= 5, B項錯誤；當(dāng)溶液 pH= 7時，c(H + ) = c(OH ),根據(jù)電荷守恒有 c(H+) +2c(Cu2+)+ c(NH；) = c(OH ) +2c(SO2 ),即 c(NH；) + 2c(Cu2+) =2c(S04 )

8、 , C項錯誤；pH= 11的NaOH§液的濃度小于 pH= 11的氨水的濃度， 所以使Cu"完全沉淀時消耗 NaOHB液的體積大于 V, D項錯誤。6、已知X、Y、Z、W勻為中學(xué)化學(xué)中常見的單質(zhì)或化合物，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(部分產(chǎn)物已略去)，則W X不可能是()過貴的W少網(wǎng)的W選項WXA鹽酸NazCO溶液BCl2FeCCCCa（OH）2 溶液DNaOlH§液AlCl 3溶液B Fe與過量或少量Cl 2反應(yīng)均生成FeCL。7、甲酸香葉酯是一種食品香料，可以由香葉醇與甲酸發(fā)生酯化反應(yīng)制得。 CHjOHI CH2OOGHAX香葉解甲做赤葉醋下列說法中正確的是（

9、）A.香葉醇的分子式為 CllH8。B.香葉醇、甲酸香葉酯均可與鈉發(fā)生置換反應(yīng)生成H2C. 1 mol甲酸香葉酯可以與 2 mol H 2發(fā)生加成反應(yīng)D.甲酸香葉酯可使澳的四氯化碳溶液和酸性KMnO溶液褪色，褪色原理相同C 由結(jié)構(gòu)簡式可知香葉醇的分子式為GiHaoO, A錯誤；香葉醇可與鈉反應(yīng)，甲酸香葉酯不能與鈉反應(yīng)，B錯誤；1 mol甲酸香葉酯中含 2 mol碳碳雙鍵，則可以與 2 mol H 2發(fā)生加成反應(yīng)，C正確；甲酸香葉酯中含有碳碳雙鍵，可與澳發(fā)生加成反應(yīng)，與酸性KMnO溶液發(fā)生氧化反應(yīng)，二者反應(yīng)原理不同，D錯誤。8、傘形花內(nèi)酯的一種制備方法如下：nhm華形花內(nèi)酣）下列說法不正確的是（

10、）A. I、n、出均能發(fā)生水解反應(yīng)B. I、n、出均能使濱水褪色C.檢驗化合物n中是否混有化合物I ,可用FeCl3溶液D.與化合物I官能團種類、數(shù)目均相同且含有苯環(huán)的同分異構(gòu)體有5種A A項，化合物I不能發(fā)生水解反應(yīng)，符合題意；B項，I中含有酚羥基和醛基，可與Br2發(fā)生反應(yīng)，n中含有碳碳雙鍵，可與Br2發(fā)生反應(yīng)，出中含有酚羥基和碳碳雙鍵，能與Br2發(fā)生反應(yīng)，則I、n、出均能使濱水褪色，不符合題意；C項，I中含有酚羥基，n中不含酚羥基，則可用 FeCl3溶液檢驗n中是否混有I ,不符合題意；D項，相應(yīng)的同分異構(gòu)體為一CHC所插入的位置:OHOHOHOil不符合題意。9、（2017 河北武邑中學(xué)

11、三模）分子式為GH8Q,能使澳的CC14溶液褪色且分子中含有一個甲基的酯類物質(zhì)共有（不含立體異構(gòu)）（）A. 6種B. 5種C. 4種D. 3種A 分子式為QHQ,能使澳的CC14溶液褪色，說明含有碳碳雙鍵，分子中含有一個甲基的酯類物質(zhì)有 CH=CHGCOOC3H CH=CHCOO2CH、CHCHCOOCH=CHCHCOOCCH=CH HCOOCH=CHCHH HCOOCHH=CHCH共 6 種。 二、非選擇題黃銅礦（CuFeG）是一種銅鐵硫化物礦物，常含微量的金、銀等。黃銅礦是冶煉銅及制備鐵氧化物的重要礦藏。以黃銅礦為主要原料生產(chǎn)銅、鐵紅（氧化鐵）的工藝流程如下所示:【導(dǎo)學(xué)號：97184049

12、】反嬴-I' H n反應(yīng)INhCI捌油I*Cu、過罐I1-丁弋耐4底IV產(chǎn)、N4CuC3J T 反限V已知：CuFeS中Cu為+ 2價。請回答下列問題：CuFeS2中Fe的化合價為 。（2）寫出反應(yīng)的離子方程式： ,該反應(yīng)的氧化劑是。（3）CuCl難溶于水，但可與過量的C/反應(yīng)生成可溶于水的CuCl 2 一。該反應(yīng)的離子方程式為（4）反應(yīng)IIV 4個反應(yīng)中屬于非氧化還原反應(yīng)的是反應(yīng) （選填“IIV”）。（5）反應(yīng)V中NaCuCl2既是氧化劑，又是還原劑，由此可推知“溶液A”中的溶質(zhì)為（寫出化學(xué)式）?！窘馕觥緾uFeS2中，S為一2價，Cu為+2價，F(xiàn)e為+2價。（2）由框圖信息可知，反應(yīng)I的反應(yīng)物為 CuFeS、FeCl3,部分生成物為 CuCl和S,由反應(yīng)n的產(chǎn)物 FeCO可推 知FeCl2也是反應(yīng)I的產(chǎn)物，故反應(yīng)I的離子方程式為CuFeS+ 3Fe3+ + Cl =4F3+ +CuCl+2S;該反應(yīng)中化合價降低的元素是FeCl3中的Fe和CuFeS中的Cu,故氧化劑是CuFeS和FeCL （3）結(jié)合信息提示可寫出該反應(yīng)的離子方程式：Cl 一 + CuCl=CuCl2，（4）反應(yīng)n是FeCl2和NaCO生成FeCO和NaCl的反應(yīng)，屬于復(fù)分解反應(yīng)，即非氧化還原反應(yīng)；由(3)中書寫的離子方程式可知