物質(zhì)構(gòu)成的奧秘單元復習提綱

1、物質(zhì)構(gòu)成的奧秘單元復習提綱分子和原子【知識框圖】【知識梳理】分子和原子的區(qū)別與聯(lián)系分 子原 子定 義分子是保持物質(zhì)化學性質(zhì)的最小微粒。原子是化學變化中的最小微粒。特 征分子很?。w積小、質(zhì)量?。┰雍苄。w積小、質(zhì)量小）分子之間有間隔，溫度升高，間隔變大。原子之間有間隔，溫度升高，間隔變大。總在不停地運動，溫度升高，分子運動速率加快。同種分子性質(zhì)相同，不同種分子性質(zhì)不同。原子總在不停地運動，溫度升高，分子運動速率加快。聯(lián) 系分子和原子都能構(gòu)成物質(zhì)。分子是由原子構(gòu)成。區(qū) 別在化學變化中，分子能分成原子，而原子不能再分?！咎貏e提醒】1由原子直接構(gòu)成的物質(zhì)有：金屬單質(zhì)（如Cu、Fe、Mg等，其漢字大

2、部分都帶“金”旁）、固態(tài)非金屬單質(zhì)（如C、S、P等，其漢字大部分都帶“石”旁）和稀有氣體（如He、Ne、Ar等）。2由分子構(gòu)成的物質(zhì)如：N2、O2、H2O、CO2等。【典例剖析】例1將密封良好的方便面從平原帶到高原時，包裝袋鼓起，是因為袋內(nèi)的氣體分子（ ）A間隔增大 B質(zhì)量增大 C體積增大 D個數(shù)增多分析：此題結(jié)合實例考查引起氣體壓強變化的微觀本質(zhì)。從平原到高原外界壓強減小，塑料袋內(nèi)的壓強等于原來的大氣壓，所以包裝袋鼓起，氣體分子間隔增大。答案：A解題關鍵：分子之間是有間隔的，當外界條件（如溫度、壓強等）改變時，發(fā)生明顯變化的是分子之間的間隔。例2雪花，被人們稱為“冬之精靈”，科學研究發(fā)現(xiàn)，世

3、界上沒有兩片雪花的形狀完全相同的下列有關說法正確的是（）A在雪花的形成過程中，水分子由運動變?yōu)殪o止B雪花融化時，水分子之間的間隔沒有發(fā)生變化C不同雪花中，水分子化學性質(zhì)不相同D不同雪花中，水分子數(shù)目都是巨大的分析：根據(jù)分子的定義及特征進行分析，分子是保持物質(zhì)化學性質(zhì)的一種粒子，分子質(zhì)量和體積都很?。环肿又g有間隔；分子是在不斷運動的；相同物質(zhì)的分子，性質(zhì)相同。答案：D解題關鍵：本題主要考查了分子的特征，分子很小，所以能用肉眼看到的物體里分子的數(shù)目都是巨大的，任何狀態(tài)的物質(zhì)中，分子之間都有間隔，都在不斷的運動著，要認真理解分子的特征。物理變化和化學變化的微觀解釋變 化物理變化化學變化定 義沒有生

4、成新物質(zhì)的變化生成新物質(zhì)的變化微觀解釋分子的數(shù)目大小不變，改變的是分子間的距離和排列方式。分子本身發(fā)生變化，變成其它物質(zhì)的分子。示 例水的蒸發(fā) 液態(tài) 氣態(tài)氫氣在氯氣中燃燒【典例剖析】例1：右下示意圖形象地表示了某化學反應前后分子的變化。其中 表示氧原子、 表示碳原子，則：該反應的化學方程式為： ；該示意圖說明了化學變化的實質(zhì)是 。分析：從微觀示意圖發(fā)現(xiàn)反應物中存在的是2個CO分子和1個O2分子，而生成物中是2個CO2分子；在這個變化過程中，原子的種類和個數(shù)都沒有發(fā)生變化，只是原子進行了重新組合。答案：2CO+ O2 2CO2 原子發(fā)生了重新組合(或分子發(fā)生了變化)解題關鍵：微觀粒子的結(jié)構(gòu)可以反

5、映到化學式上，我們也可以從化學式上讀出微觀粒子的結(jié)構(gòu)；化學變化的過程其實就是原子重新組合的過程，在這個過程中分子分成原子，原子又重新組合成新分子，分子發(fā)生了變化，而原子沒有變。例2 200多年前，法國化學家拉瓦錫用定量的方法研究空氣的成分，其中一項實驗是加熱紅色氧化汞粉末得到汞和氧氣，該反應示意圖如下：（1）下列說法正確的是 A氧化汞分解過程中，原子的個數(shù)沒有發(fā)生改變 B氧化汞分解過程中，分子的種類沒有發(fā)生改變C氧化汞、汞和氧氣都是化合物D氧化汞、汞和氧氣都是由分子構(gòu)成（2）由氧化汞得到汞和氧氣的反應示意圖，你還能得出的規(guī)律和結(jié)論（答出一條）有： 。分析：（1）A、由圖示可知：氧化汞分解過程中

6、，原子的個數(shù)沒有發(fā)生改變，正確；B、由圖示可知：氧化汞分解過程中，氧化汞分子變成了汞原子和氧分子，分子種類發(fā)生改變，故錯誤；C、由圖示可知汞、氧氣含有一種元素屬于單質(zhì)，氧化汞含有兩種元素是化合物，故錯誤；D、由圖示可知：氧化汞與氧氣由分子構(gòu)成，而汞由原子構(gòu)成，故錯誤；（2）由反應示意圖可知：反應前后元素的種類沒有發(fā)生改變；此反應是加熱紅色氧化汞粉末得到汞和氧氣，屬于分解反應；氧化汞分解過程中，原子的個數(shù)沒有發(fā)生改變；氧化汞分子由氧原子和汞原子構(gòu)成等；答案：（1）A （2）反應前后元素的種類沒有發(fā)生改變（合理均可）解題關鍵：根據(jù)圖中信息進行分析、判斷，從而得出正確的結(jié)論質(zhì)量守恒的原因是：在化學變

7、化中，原子的質(zhì)量、種類和個數(shù)不變，且元素的種類不變，分子種類要發(fā)生改變，構(gòu)成物質(zhì)的微粒有分子和原子及離子；可以從反應前后微粒的變化情況、元素種類是否改變、反應類型、分子構(gòu)成等方面分析解答原子的構(gòu)成【知識框圖】【知識梳理】原子的構(gòu)成“粒子轟擊金箔”實驗現(xiàn) 象結(jié) 論絕大多數(shù)粒子能穿過金箔且不改變原來的方向。原子中有很大空間，不是“實心”的。一小部分改變了原來的前進方向。因粒子帶正電，原子核也帶正電，靠近原子中心的粒子因同性排斥而偏離中心。極少數(shù)粒子被反彈回來。粒子撞到了質(zhì)量大而體積小的居于原子中心的原子核上。原子結(jié)構(gòu)原子核（帶正電）質(zhì)子電性：每個質(zhì)子帶一個單位的正電荷。中子電性：呈電中性，即不顯電

8、性。核外電子電性：每個電子帶一個單位的負電荷構(gòu)成原子各粒子之間的關系數(shù)量關系因質(zhì)子帶的正電和核外電子所帶的負電，電量相等，電性相反，相互抵消，所以整個原子不顯電性。由此得出：核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)質(zhì)量關系原子的質(zhì)量很小，組成原子核的質(zhì)子和中子的質(zhì)量差不多，約是電子質(zhì)量的1836倍，所以，原子的質(zhì)量主要集中在原子核上。體積關系原子中原子核的體積很小，僅占原子體積的幾千億分之一。核外有一個很大的空間，電子在空間做高速運動，所以原子的體積主要由電子的多少決定。【特別提醒】1所有原子的原子核內(nèi)一定含有質(zhì)子，但不一定都含有中子。如：有一種氫原子原子核內(nèi)只有一個質(zhì)子而沒有中子。2原子核內(nèi)中子數(shù)不一定

9、等于質(zhì)子數(shù)。不同種類的原子，其核內(nèi)質(zhì)子數(shù)不同，核外電子數(shù)也不同，但中子數(shù)可能相同是，所以質(zhì)子數(shù)決定了原子的種類?！镜淅饰觥坷?盧瑟福的粒子轟擊金箔實驗推翻了湯姆森在1903年提出的原子結(jié)構(gòu)模型，為建立現(xiàn)代原子理論打下了基礎如圖線條中，可能是粒子（帶正電）在該實驗中的運動軌跡的是（ ） Aabcd Babc Cbcd Dad分析：粒子帶正電，原子核也帶正電，所以a不對，c和d對，因為原子里有很大的空間，大部分粒子可以直接通過，故b對。答案：C解題關鍵：粒子是質(zhì)子數(shù)為2、相對原子質(zhì)量為4、帶有2個單位正電荷的氦原子的原子核，質(zhì)量比電子大的多，但比金原子質(zhì)量小得多，所以碰到電子的粒子基本不改變方向

10、，離核較近的粒子會向外有所偏轉(zhuǎn)，極少數(shù)的粒子會撞到核上被彈回。例2原子是構(gòu)成物質(zhì)的基本粒子下列有關原子的敘述錯誤的是（）A原子在化學變化中能夠再分B原子質(zhì)量主要集中在原子核上C原子的質(zhì)子數(shù)等于核電荷數(shù)D原子的體積及在化學變化中的表現(xiàn)是由電子決定分析：A、在化學變化中分子分成原子，原子再重新組合成新的分子，所以原子在化學變化中不能夠再分，故A說法錯誤；B、原子質(zhì)量主要集中在原子核上，核外電子的質(zhì)量很小可以忽略不計，故B說法正確；C、原子的質(zhì)子數(shù)等于核電荷數(shù)還等于核外電子數(shù)，故C說法正確；D、原子核的體積很小，但質(zhì)量很大，原子的質(zhì)量主要集中在原子核上，原子的體積主要取決于核外電子的多少，故D說法正

11、確答案：D解題關鍵：關鍵是要知道原子的質(zhì)量主要集中在原子核上，明確質(zhì)子數(shù)、電子數(shù)、核電荷數(shù)的關系。相對原子質(zhì)量定義以一種碳原子（質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)都是6）質(zhì)量的1/12為標準，其他原子的質(zhì)量與它相比較所得到的比，作為這種原子的相對原子質(zhì)量（符號為Ar）。公式 單位相對原子質(zhì)量是比值，不是原子的實際質(zhì)量。其單位為“一”，一般不寫也不讀?！咎貏e提醒】1 我們以碳12（C-12）原子的1/12為相對原子質(zhì)量的標準?！癈-12”中的“12”是指這種原子的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)之和，近似的等于相對原子質(zhì)量。有的時候，我們也用12C來表示碳12原子。2相對原子質(zhì)量質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)?！镜淅饰觥坷?科學家發(fā)現(xiàn)月球土壤中含

12、有較豐富的氦（He-3)，其原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為2，中子數(shù)為1，則氦原子的核外電子數(shù)為（ ）A1 B.2 C3 D.4分析：在原子中，核外電子數(shù)等于核內(nèi)質(zhì)子數(shù)。答案：B解題關鍵：本題主要考查在原子中各粒子之間的關系，只需要記住下面兩個關系：核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)相對原子質(zhì)量質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)。例2化學上常用元素符號左下角的數(shù)字表示原子的質(zhì)子數(shù)，左上角的數(shù)字表示原子的中子數(shù)與質(zhì)子數(shù)之和，如613C表示核內(nèi)有6個質(zhì)子和7個中子的碳原子。下列關于53131I和53127I的說法中錯誤的是 A各一個原子相比較，中子數(shù)相同 B屬于同種元素C各一個原子相比較，核外電子數(shù)相同 D各一個原子相比較，質(zhì)子數(shù)相同分

13、析：決定原子種類的是原子中的質(zhì)子數(shù)，因53131I和53127I質(zhì)子數(shù)相等，所以核外電子數(shù)也相等，元素種類也相同。53131I原子的中子數(shù)等于131-53=78，而53127I原子的中子數(shù)等于127-53=74，所以中子數(shù)不同。答案：A解題關鍵：質(zhì)子數(shù)決定元素種類，質(zhì)子數(shù)相等的原子屬于同種元素。在同種元素的原子中，質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)一定相等，中子數(shù)不一定相等。元 素【知識框圖】【知識梳理】元素與原子的比較元 素原 子定義元素是核電荷數(shù)相同的一類原子的總稱。原子是化學變化中的最小微粒。區(qū)別元素是宏觀概念，只表示種類，不表示個數(shù)；元素只能組成物質(zhì)，不能構(gòu)成原子、分子。原子是微觀粒子，既表示種類，又表示

14、個數(shù)，原子可以構(gòu)成分子，也可以構(gòu)成物質(zhì)。適用范圍表示物質(zhì)的宏觀組成，如水是由氫元素和氧元素組成的表示物質(zhì)的微觀構(gòu)成。如1個水分子是由2個氫原子和1個氧原子構(gòu)成聯(lián)系元素是對具有相同質(zhì)子數(shù)的一類原子的總稱。原子是元素的個體，體現(xiàn)元素的最小粒子【特別提醒】1元素定義中的“一類原子”包括：質(zhì)子數(shù)相同的原子（中子數(shù)可以相同也可以不相同）和單原子形成的離子。2一種元素區(qū)別于另一種元素的關鍵在于原子的質(zhì)子數(shù)（核電荷數(shù)）不同，或者說同種元素的原子的質(zhì)子數(shù)一定相同，而中子數(shù)和電子數(shù)可能不同。如：質(zhì)子數(shù)為6的原子都叫碳原子；質(zhì)子數(shù)為8的原子都叫氧原子。3自然界中元素的存在(均按含量由高到低排列)：地殼中 氧、硅、

15、鋁、鐵、鈣；海洋中 氧、氫；人體中 氧、碳、氫、氮； 太陽上 氫、氦。4化學的“語法”: “某分子”由“某原子構(gòu)成”；“某物質(zhì)”由“某元素組成”或“某某分子構(gòu)成”（金屬單質(zhì)、稀有氣體講由某原子直接構(gòu)成）例：水由氫元素和氧元素組成，水由水分子構(gòu)成。 1個水分子由2個氫原子和1個氧原子構(gòu)成?！镜淅饰觥坷?在四川汶川大地震中，很多同胞失去了寶貴的生命。在這些遇難同胞中，有很多人不是被石塊壓死，而是在廢墟里漫長的等待中嚴重脫水而死，說明了水對于我們生命的延續(xù)是如此的重要，下列關于水的說法中不正確的是( ) A.水是氧化物 B.水由氫、氧兩種元素組成 C.水由水分子構(gòu)成 D.水由兩個氫原子和一個氧原子

16、構(gòu)成分析：水由氫、氧兩種元素組成，其中包含氧元素，所以水屬于氧化物；水是分子構(gòu)成的物質(zhì)，所以C對；每個水分子是由兩個氫原子和一個氧原子構(gòu)成，所以D錯。答案：D解題關鍵：理解化學的“語法”：物質(zhì)的微觀構(gòu)成表示為“物質(zhì)分子原子” 、“物質(zhì)原子” 或“物質(zhì)離子”；物質(zhì)的宏觀組成表示為：“物質(zhì)元素”。例2元素觀是化學的重要觀念之一下列有關元素的說法錯誤的是（）A物質(zhì)都是由元素組成的B同種元素的原子核內(nèi)中子數(shù)相同C在化學變化中元素的種類不發(fā)生改變D元素周期表中原子序數(shù)等于該元素原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)分析：A、物質(zhì)是由元素組成的屬于宏觀；故對B、同種元素質(zhì)子數(shù)相同但中子數(shù)不一定相同；故錯C、根據(jù)化學變化就是原子

17、重新組合的過程，元素種類不變；故對D、原子序數(shù)等于原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)；故對答案：B解題關鍵：根據(jù)元素是具有相同核電荷數(shù)的一類原子的總稱的概念以及元素只表示宏觀不表示微觀來分析。元素符號的書寫及意義定義用來表示元素的符號叫做元素符號。書寫國際上統(tǒng)一采用拉丁文名稱的第一個大寫字母表示，如：碳C,氧O；。第一個字母相同時，附加第二個字母，第二個字母要小寫，如：鈉Na,氖Ne。意義表示一種元素。表示這種元素的一個原子。如：“H”表示氫元素還表示一個氫原子。【特別提醒】1 在元素符號前面加上數(shù)字后，只能表示該元素的原子個數(shù)，不能表示該元素。例如：“2H”只能在微觀上表示2個氫原子，不能表示氫元素。2元素中

18、文名稱的特點：金屬元素除“汞”以外都是“金”旁，例如：鎂、鐵、銅。非金屬元素按單質(zhì)在通常情況下的存在狀態(tài)分別加“石”、“氣”、“水”等偏旁，如：碳、硫、氧、氫、溴，因此我們可以從它們的偏旁判斷屬于哪類元素?！镜淅饰觥坷?下列化學符號，既能表示一種元素，又能表示該元素的一個原子，還能表示一種物質(zhì)的是（ ）A N2 B Fe C H D 3C分析：A能表示氮氣或氮分子，故A錯；B可以表示鐵元素、一個鐵原子，還可以表示鐵這種物質(zhì)，故B對；C只能表示氫元素和一個氫原子，不能表示氫氣這種物質(zhì)，故C錯；D 只表示3個碳原子，故D錯。答案：B解題關鍵：元素符號可以表示一種元素，也可以表示這種元素的一個原子

19、，對于單質(zhì)是由原子直接構(gòu)成的物質(zhì)來講，元素符號還表示一種單質(zhì)。例2地殼中含量較多的四種元素，按含量遞增順序排列的是( )A Fe、AL、SI、O B FE、AL、SI、O C fe、AL、Si、O D Fe、Al、Si、O分析：當元素符號只有一個字母時要大寫，有兩個字母時，第一個大寫，第二個小寫，故選D。答案： D解題關鍵：地殼中元素的存在按含量由高到低排列為：氧、硅、鋁、鐵、鈣；另外書寫元素符號要規(guī)范。元素周期表結(jié) 構(gòu)每一格：在元素周期表中，每一種元素均占據(jù)一格對于每一格，均包括原子序數(shù)、元素符號、元素名稱、相對原子質(zhì)量等內(nèi)容。此外在周期表中，還用不同的顏色對金屬元素、非金屬元素做了區(qū)分。每

20、一橫行：周期表每一橫行叫做一個周期。共有7個橫行，有7個周期。每一縱行：周期表的18個縱行中，除第8、9、10三個縱行共同組成一個族外，其余15個縱行，每一個縱行叫做一個族，共有16個族。意 義為尋找新元素提供了理論依據(jù)。由于在周期表中位置越靠近的元素性質(zhì)越相似，可啟發(fā)人們在元素周期表一定的區(qū)域?qū)ふ倚挛镔|(zhì)所需的元素，(如農(nóng)藥、催化劑、半導體材料等。)【典例剖析】例1【2012·成都】下圖是元素周期表中某元素的相關信息，從圖中不能獲得的信息是A該元素是非金屬元素 B該元素的原子序數(shù)為7 C該元素的相對原子質(zhì)量是14.01 25+7D氮氣的化學式為N2分析：A因為N的原子結(jié)構(gòu)為 最外層電

21、子數(shù)為5，易得到電子達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故屬于非金屬元素。B C均可從圖中獲得，D不能從圖中獲得。答案：D解題關鍵：從元素周期表中的每一格中可以得到原子序數(shù)、質(zhì)子數(shù)、元素符號、元素名稱、相對原子質(zhì)量等內(nèi)容。我們可以根據(jù)元素名稱的偏旁來確定元素種類，元素名稱帶“氣”偏旁的為非金屬元素。例2俄國化學家門捷列夫在總結(jié)前人經(jīng)驗的基礎上，通過艱辛的努力，終于提出了現(xiàn)代元素周期表的雛形。下表為元素周期表的部分元素的相關信息，利用下表回答相關問題(1)請畫出16號元素原子結(jié)構(gòu)示意圖 化學反應中該原子比較容易 （填“得到”或“失去”）電子變成離子；(2)表示的是 （填離子符號）；(3)上表中最活潑的金屬元素與地殼中

22、含量最多的元素組成的化合物是 （填化學式，任意填寫一種）；(4)上表中第二、三周期元素最外層電子數(shù)的變化規(guī)律是 _ 。（5）研究表明：第二周期從39號元素的原子電子層數(shù)相同，核電荷數(shù)逐漸增大，核對核外電子的引力逐漸增大，故原子半徑逐漸減小。我分析第三周期從1117號元素原子半徑變化規(guī)律是 。分析：（1）因為質(zhì)子數(shù)為16，所以核外電子數(shù)也是16，原子結(jié)構(gòu)示意圖見答案。（2）此微粒質(zhì)子數(shù)為13所以為Al，又因為質(zhì)子數(shù)比電子總數(shù)多三個，所以帶三個正電荷。（3）由于元素的化學性質(zhì)與最外層電子數(shù)有密切關系，最活潑的金屬就是鈉，地殼中含量最多的是氧，所以應填Na2O。（4）觀察第三周期，很容易看出最外層電

23、子數(shù)依次增加。（5）同一周期的元素，隨著核電荷數(shù)的增加，原子半徑逐漸減小。答案：（1） 得到 （2）（3）Na2O（或Na2O2）（4）由18依次遞增。（5）逐漸減小解題關鍵：通過周期表提供的信息，完成原子結(jié)構(gòu)示意圖和離子的書寫。第二、三周期的元素從左到右，最外層電子數(shù)依次增加，由于原子核的吸引能力不同，原子半徑逐漸減小。離 子【知識框圖】【知識梳理】核外電子排布電子層電子在原子核外一定的區(qū)域內(nèi)運動，這些區(qū)域稱為電子層。核外電子分層排布是由電子本身的能量高低決定的。能量低的電子在離核較近的區(qū)域運動，能量高的電子在離核較遠的區(qū)域內(nèi)運動，能量越高，離核越遠，電子層數(shù)越大。排布規(guī)律（118號元素）核

24、外電子由內(nèi)向外分層排布，第一層不超過2個，第二層不超過8個，最外層不超過8個。表示方法我們通常用原子結(jié)構(gòu)示意圖表示核外電子的分布情況。如：【特別提醒】1能量越高的電子，離核越遠，受原子核的束縛越弱，越易失去，相對而言，內(nèi)層電子比較穩(wěn)定，不易失去?！镜淅饰觥坷?某元素原子結(jié)構(gòu)示意圖為則x的值為 。根據(jù)元素原子結(jié)構(gòu)示意圖，不能直接獲得的信息是 。（填編號）核電荷數(shù)相對原子質(zhì)量電子層數(shù)最外層電子數(shù)分析：由原子結(jié)構(gòu)示意圖可知，原子核外有34個電子又因電子數(shù)等于質(zhì)子數(shù)，所以X為34從原子結(jié)構(gòu)示意圖，我們可知：質(zhì)子數(shù)、電子層數(shù)、最外層電子數(shù)，在原子中：質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)=核外電子數(shù)，相對原子質(zhì)量=質(zhì)子數(shù)+

25、中子數(shù)。中子數(shù)在原子結(jié)構(gòu)示意圖中表現(xiàn)不出來，所以通過原子結(jié)構(gòu)示意圖不能得相對原子質(zhì)量。答案：34 。解題關鍵：在原子中質(zhì)子數(shù)等于電子數(shù)所以由電子數(shù)可確定質(zhì)子數(shù)同時在原子結(jié)構(gòu)示意圖中，可以看出每層電子層上所容納的電子數(shù)也可以看出最外層的電子數(shù)。例2：現(xiàn)在A、B、C、D四種微粒，A核內(nèi)只有一個質(zhì)子，核外無電子，B是由2個原子組成的帶負電荷的原子團，共有10個電子，其中1個原子與A同屬一種元素，C微粒的核外電子排布與氖相同，帶1個單位正電荷，D核內(nèi)有17個質(zhì)子，填寫下列各空白或回答問題：（1）A、B、C、D四種微粒的符號為A ，B ，C ，D 。（2）B和C形成的化合物的化學式是 。B和A形成的化合

26、物的化學式是 。分析：A核內(nèi)只有一個質(zhì)子是氫元素，核外無電子，所以A為H+。B中1個原子與A同屬一種元素，所以有氫原子，又因為原子團中包括兩個原子，共有10個電子，所以B為OH-。C微粒的核外電子排布與氖相同，帶1個單位正電荷,所以C為Na+。D核內(nèi)有17個質(zhì)子，所以D為Cl。答案：（1）H+ OH- Na+ Cl，（2）NaOH H2O。解題關鍵：在原子和分子中，質(zhì)子總數(shù)等于核外電子總數(shù)，離子中，質(zhì)子總數(shù)和電子總數(shù)不相等，所以離子帶正電荷或帶負電荷，根據(jù)核內(nèi)質(zhì)子數(shù)可以確定元素種類。元素性質(zhì)與原子最外層電子數(shù)的關系元素分類最外層電子數(shù)得失電子傾向化學性質(zhì)稀有氣體元素8個(He為2個)不易得失、

27、相對穩(wěn)定穩(wěn)定金屬元素一般小于4個 易失去最外層電子不穩(wěn)定非金屬元素一般大于等于4個 易得到電子不穩(wěn)定【特別提醒】1元素的化學性質(zhì)，與其原子的核外電子排布，特別是與最外層電子的數(shù)目關系非常密切?！镜淅饰觥坷?：下列四種微粒中，具有相似的化學性質(zhì)的是（）A B C D 分析：A、的結(jié)構(gòu)為原子，的結(jié)構(gòu)為離子，化學性質(zhì)跟它的原子的最外層電子數(shù)目關系非常密切，故A錯誤；B、的結(jié)構(gòu)為原子，的結(jié)構(gòu)為離子，化學性質(zhì)跟它的原子的最外層電子數(shù)目關系非常密切，故B錯誤；C、都為原子結(jié)構(gòu)，最外層電子數(shù)不相同，化學性質(zhì)不同，故C錯誤；D、都為原子結(jié)構(gòu)，最外層電子數(shù)相同，化學性質(zhì)相似，故D正確答案：D解題關鍵：根據(jù)元素

28、的化學性質(zhì)跟它的原子的最外層電子數(shù)目關系非常密切，最外層電子數(shù)相同的元素化學性質(zhì)相似。例2下列四種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖中，屬于稀有氣體元素的原子是（）A B C D分析：根據(jù)原子結(jié)構(gòu)示意圖的特點：稀有氣體的最外層電子數(shù)為8（He為2），且為原子，所以答案為D。答案：D解題關鍵：根據(jù)原子結(jié)構(gòu)示意圖的特點：稀有氣體元素，原子最外層電子數(shù)為8（氦為2 ）；金屬元素的最外層電子數(shù)一般少于4；非金屬元素的最外層電子數(shù)一般多于4；進行解答本題。離 子定義帶電的原子或原子團叫做離子。分類陽離子：當原子失去電子后，核內(nèi)質(zhì)子數(shù)多于核外電子數(shù)，帶上正電荷，形成的離子稱為陽離子。陰離子：當原子得到電子后，核內(nèi)質(zhì)子數(shù)少于

29、核外電子數(shù)，帶上負電荷，形成的離子稱為陰離子。表示方法離子符號：在元素符號的右上角標明電量和電性(電量為1的可省略不寫)如：Mg2+ 、Na+。符號的意義化合物的形成過程(以NaCl為例)【典例剖析】例1：下列說法錯誤的是（ ）A陽離子一定帶有正電荷B帶電荷的原子團一定是酸根C具有相同質(zhì)子數(shù)的粒子不一定是同一種元素D最外層電子數(shù)為8的粒子不一定是稀有氣體元素的原子分析：A帶有正電荷的離子是陽離子，所以A對；B原子團中，有的是酸根,如：SO42-、CO32-，有的不是酸根，如：NH4+、OH-，所以B錯；C H2O和CH4質(zhì)子數(shù)都是10個，但不屬于同一種元素，所以C對；D的最外層電子數(shù)是8個，但不屬于稀有氣體元素的原子，所以D對。答案：B解題關鍵：決定元素種類的是原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)，但構(gòu)成物質(zhì)的粒子中包括分子、原子和離子，下列微粒的質(zhì)子數(shù)都是10個：HF、H2O、NH3、CH4、Ne。例2下列化學用語表示離子的是H2O2 Si SO42- A B C D分析：H2O2表示雙氧水或雙氧水分子；Si表示硅元素或硅原子或硅這種物質(zhì)；SO42-表示硫酸根離子；核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為9，核外電子數(shù)為10，二者不相等，此微粒帶電，故表示離子；表示鎂元素的化合價為+2價；答案：B