1-2章能力測(cè)試

1、襄陽四中2013級(jí)高一上學(xué)期強(qiáng)化訓(xùn)練化學(xué)試題(四)命題人：祝超可能用到的相對(duì)原子量：一選擇題(每小題有一個(gè)選項(xiàng)符合題意，每小題 4分)1 .下列儀器有溫度標(biāo)識(shí)的是：A.燒杯 B.量筒C.圓底燒瓶 D.分液漏斗2 .設(shè)Na為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法不正確的是A. 28g乙烯(C2H4)和丁烯(C4H8)的混合氣體中含有碳原子數(shù)為2 NaB.常溫常壓下，92g的NO2和N2O4混合氣體含有的原子數(shù)為 6 NaC.分子總數(shù)為NA的NO2和CO2混合氣體中含有的氧原子數(shù)為2NaD.常溫常壓下，22.4L O2與足量的鎂粉充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為4 Na3.關(guān)于4c時(shí)在100 mL水中溶解了 22.

2、4 L HCl氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況下測(cè)得)形成的溶液，下列說 法中正確的是A.該溶液物質(zhì)的量濃度為10 mol L 1B.該溶液物質(zhì)的量濃度因溶液的密度未知而無法求解C.該溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)因溶液的密度未知而無法求得D.所得溶液的體積為 22.5 L4,下列溶液中的n (Cl-)與50 mL 1 mol/L氯化鋁溶液中的n (Cl-)相等的是A.75 mL 1 mol/L 氯化俊溶液B.150 mL 1 mol/L氯化鈉溶液C.50 mL 3mol/L氯化鎂溶液D.75 mL 1 mol/L氯化鐵溶液5.在一定溫度時(shí)將x克某物質(zhì)A完全溶解于50克水中，若將所得的溶液蒸發(fā)掉 10克水后 并恢復(fù)至原來

3、溫度， 可析出A物質(zhì)a克，再蒸發(fā)掉10克水后仍恢復(fù)至原溫度，又析出 A物 質(zhì)b克，最后將剩余溶液蒸干，得到 A物質(zhì)y克。若A物質(zhì)不含結(jié)晶水，則 x與y的比值 為A. (a+3b) /3bB.(a+4b)/4bC.(a+3b)/2bD.(a+4b)3b6.化合反應(yīng)、分解反應(yīng)、置換反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)與氧化還原反應(yīng)的交叉分類示意圖正確的 是7 .除去NaCl中含有的Ca2+、Mg2+、SO42-、HCO3一等離子，通常采用以下四種試劑：Na2CO3BaCl2NaOH HCl。加入試劑合理的操作順序是A.B.C.D.8 . (2011延邊二中第一學(xué)期第一次月考)某元素氯化物的相對(duì)分子質(zhì)量是m,相同價(jià)態(tài)的

4、該元素硝酸鹽的相對(duì)分子質(zhì)量為n,對(duì)該元素此種化合價(jià)的數(shù)值是()A . (n m)/3B. (nm)/(n+m)C. (mn)/36.25D, (n- m)/26.59,某溶液中含有 Cl-和的物質(zhì)的量濃度相同。為了氧化廠而不使Cl-氧化，試根據(jù)下列三個(gè)反應(yīng)判斷，可選用的氧化劑是 2Fe3+2I-=2Fe2+I2 2Fe2+Cl2=2Fe3+2 2MnO4-+10Cl-+16H+=2Mn2+5Cl2 T +8H2OC.濃鹽酸A.FeCl2B.KMnO 4D.FeCl310.下列物質(zhì)的稀溶液，不用其他任何溶劑，僅用試管和膠頭滴管通過相互反應(yīng)就可以區(qū)別 的一組是A. KNO3 Na2SO4 MgCl

5、 2 BaCl2B. KCl NaNO3 NH3 H2O HNO 3C. NaHSO4 MgSO4 Na2CO3 NaOHD. Ca (NO3) 2 Na2CO3 BaCl2 HCl11.下列離子方程式或化學(xué)方程式，不正確的是A.澄清石灰水中加入少量小蘇打溶液：Ca2+OH-+HCO3-=CaCO3j +H2OB.向大理石中力口入醋酸：CaCO3 + 2CH3COOH = 2CH3COO + Ca2+ + H2O+ CO2TC.向澄清的石灰水中通入過量的CO2： OH-+ CO2= HCO3-D. NH4HCO3溶于過量的 NaOH 溶液中：HCO3 +OH = CO32 +H2O12 .下列

6、離子能大量共存，且溶液為無色透明的是A.Cu2+, Cl , SO42 , K+B.Mg 2+, Ca2+, HCO3-, Cl-C.H+, CO32 , Ca2+, ClD.NH4+, OH , Cl , K+13 .水熱法制備 Fe3O4 納米顆粒的反應(yīng)為 3Fe2+2S2O32-+O2 +xOH-=Fe3O4+S4O62-+2H 2O,下 列說法中不正確的是 A.每生成1mol Fe3O4,反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為4molB.Fe2+和S2O32-都是還原劑C.1mol Fe2+被氧化時(shí)，被Fe2+還原的。2的物質(zhì)的量為1/3mol D. x = 420.下列敘述中，正確的是A.含最高價(jià)元素

7、的化合物，一定具有強(qiáng)氧化性B.陽離子只有氧化性，陰離子只有還原性C.失電子越多，還原能力越強(qiáng)D.強(qiáng)氧化劑與強(qiáng)還原劑不一定都能發(fā)生氧化還原反應(yīng)答案：D21 .有硫酸和硝酸的濃度分別為4mol/L和2mol/L的混合液，取10mL加入過量鐵粉，若硝酸的還原產(chǎn)物為 NO,則溶解鐵粉的質(zhì)量是A.2.80 gB.2.24gC.1.68gD.0.28 g答案：B22 .將NaClO3和Na2SO3按物質(zhì)的量比2： 1加入燒瓶中，再滴入少量H2SO4溶液并用水溶解、加熱，產(chǎn)生棕黃色氣體X,反應(yīng)后測(cè)得 NaClO3和Na2SO3恰好完全反應(yīng)。則 X為A.ClO2B.Cl2OC.Cl2D.Cl 2O3答案：A2

8、3 .實(shí)驗(yàn)室常利用以下反應(yīng)制取少量氮?dú)猓篘aNO2+NH4Cl=NaCl+N2f +2H2O關(guān)于該反應(yīng)的下列說法，正確的是A.NH 4Cl中的氮元素被還原B.每生成lmolN2時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為6molC.被氧化的氮原子與被還原的氮原子之比為1 ： 1D.N2既是氧化劑，又是還原劑答案：C24 .鐵氧磁體法處理含 Cr2O72一的廢水的原理如下：向含C2O72一的酸性廢水中加入FeSO4 7H2O,將Cr2O72還原為Cr3+,調(diào)節(jié)溶液的pH,使鐵、銘元素轉(zhuǎn)化為組成相當(dāng)于 FeII FeIII x CrIII 2-xO4 (鐵氧磁體、羅馬數(shù)字表示元素的價(jià)態(tài) )的沉淀。處理含1 mol C

9、r2O72一的廢水 至少需要加入a mol FeSO4 7H2O。下列結(jié)論正確的是A.x=0.5, a= 8 B.x=0.5, a= 10C.x=1.5, a= 8D.x= 1.5, a= 10答案：D25 .同溫同壓下，相同體積的SO2和H2s氣體的分子數(shù)之比是 ,質(zhì)量之比是,密度之比是 。兩種氣體等體積混合后的平均摩爾質(zhì)量 是,該混合氣體對(duì)氫氣的相對(duì)密度是 。同溫同壓下，相同質(zhì) 量的SO2和H2s氣體的分子數(shù)之比是 ,體積之比是 ,所含 原子數(shù)之比。答案：1: 132: 1732: 17 49g/mol 24.517: 3217: 3217: 3226 .實(shí)驗(yàn)室用固體燒堿配制500mL 0

10、.32mol L- 1的NaOH溶液。需稱量 g的燒堿固體，固體應(yīng)放在 中置于天平左盤稱量。配制過程中，不需要使用的儀器是(填符號(hào))。A.燒杯 B.量筒 C.玻璃棒 D.1000mL容量瓶 E.漏斗根據(jù)實(shí)驗(yàn)的實(shí)際需要和中列出的儀器判斷，完成實(shí)驗(yàn)還缺少的儀器是(填儀器名稱)。由于操作上的不規(guī)范，下列使所配溶液的物質(zhì)的量濃度偏低的是 :偏高的是A.稱量時(shí)藥品和祛碼位置顛倒C.溶液未冷卻即轉(zhuǎn)入容量瓶E.定容時(shí)俯視刻度線答案：6.4,燒杯DEB.稱量時(shí)間過長(zhǎng)D.容量瓶洗凈后未烘干F定容后倒轉(zhuǎn)搖勻，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線而未加水補(bǔ)充 膠頭滴管 500mL容量瓶AB; CE(第小題每空1分,其它小題每空2分)

11、27 .下列各組物質(zhì)的分離或提純，應(yīng)選用下述方法的哪一種？(填序號(hào))A、分液 B、過濾 C、萃取 D、蒸儲(chǔ)E、結(jié)晶 F、加熱分解(1)除去Ca(OH)2溶液中懸浮的 CaCO3 ;(2)從碘水中提取碘;(3)用自來水制取蒸儲(chǔ)水 ;(4)分離植物油和水;(5)除去 NaCl中所含的少量 KCl;(6)除去 KCl中少量 KClO3。答案：(1) B (2) C(3) D (4) A(5) E(6) F28 .實(shí)驗(yàn)室有三瓶失去標(biāo)簽的無色溶液：氯化鉀、氫氧化鈣和稀硫酸，可用一種常見酸堿指示劑X或Na2CO3 一次鑒別它們。根據(jù)有關(guān)操作及所加試劑填空。 XT 現(xiàn)象：溶液顯紫色；另取該溶液滴入Na2CO

12、3溶液中，無明顯現(xiàn)象。§試 考推斷試劑X為?，F(xiàn)象：溶液顯藍(lán)色；另取該溶液滴入Na2CO 3溶液中的現(xiàn)象為有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為 I現(xiàn)象：有氣泡產(chǎn)生，有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為 由另W取該溶液滴入試劑 X,則溶液顯_(2)(3)29.答案：(1)紫色石蕊試液 有白色沉淀產(chǎn)生；CO32-+Ca2+=CaCO3CO32-+2H+=H2O+CO2；紅色A、B、C、D分別是NaNO3、NaOH、HNO 3和Ba(NO 3)2四種溶液中的一種，現(xiàn)利用另一種溶液X,用如圖所示的方法可將它們依次確定。區(qū)一加衛(wèi)重的且白色沉淀加過重的B 加這量的C 加過罐的DT加-:不反應(yīng) 加B白色沉淀一 不反應(yīng)不溶解不溶

13、解加口不溶解試確定A、B、C、D、X各代表何種溶液。A : , B: , C: , D: , X : 答案：NaOH; NaNO3； Ba(NO3)2； HNO3 ； MgSO430.對(duì)溶液中的反應(yīng)，下列圖象中n表示生成沉淀的物質(zhì)的量，v表示參加反應(yīng)的一種反應(yīng)物的物質(zhì)的量，根據(jù)相關(guān)圖象回答問題:(1)反應(yīng)過程產(chǎn)生沉淀量符合(2)反應(yīng)過程產(chǎn)生沉淀量符合(3)反應(yīng)過程產(chǎn)生沉淀量符合(4)反應(yīng)過程產(chǎn)生沉淀量符合A圖像的兩種反應(yīng)物為 B圖像的離子反應(yīng)式為 C圖像的離子反應(yīng)式為 D圖像的反應(yīng)物為答案：1、4 各 2 分,2、3 各 3 分 (1)Ca(OH)2H 3P。4(2)Al +3OH = Al(

14、OH) 3 Al(OH) 3+ OH =AlO 2-+2 H2O (3)Ca+2OH - +CO 2=CaCO3 +H2O CaCO3+CO2+H 2O=Ca+2HCO 3(4)Ca(OH) 2 CO2 KOH31.為測(cè)定FeO和Fe2O3固體混合物中 Fe元素的含量，可用氫氣還原一定質(zhì)量的此混合 物并測(cè)定生成水的質(zhì)量的方法來完成。若在實(shí)驗(yàn)室中選用下列實(shí)驗(yàn)裝置來實(shí)現(xiàn)上述目的中夾持裝置已略去，部分裝置可重復(fù)使用)。請(qǐng)?zhí)羁?A儀器X的名稱是寫出A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式 實(shí)驗(yàn)前如何檢驗(yàn)裝置A的氣密性下圖所示裝置中與 A裝置具有相同作用的是按正確的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)，所連接的裝置順序?yàn)?A - C一b g,則混

15、合物中OO （填裝置編號(hào)）。若FeO和Fe2O3混合物的質(zhì)量為 ag,反應(yīng)完全后生成水的質(zhì)量為Zn +2H + = Zn2+ H2 T ,（1 分。）關(guān)閉活塞 K, 面，（停止加水）一段時(shí)間后液面高度差沒變化， （各1分，共2分。每填錯(cuò)1個(gè)倒扣1B - C-C。（3分。每填對(duì)1個(gè)名1分）（1 8b/9a） x 100% （或 1 8b/9a） （3分。向長(zhǎng)頸漏斗中加水至其液面高于試管中的液說明裝置不漏氣。（2分。只要合理即給分） 分，不出現(xiàn)負(fù)分。）其他合理答案也可。）Fe元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 （用含字母的數(shù)學(xué)式表示） 答案：長(zhǎng)頸漏斗。（1分）32 .某溫度下的 CuSO4溶液200克，蒸發(fā)掉31克

16、水，恢復(fù)到原溫度，或向其中加入 25克CuSO4 5H2O晶體，均可使溶液達(dá)到飽和。試計(jì)算：（1）該溫度下CuSO4的溶解度。（2）原溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。答案：（1） 40g（2） 24.2%33 .某實(shí)驗(yàn)小組分別用圖1、2裝置測(cè)定某種鈣片中碳酸鈣的含量，夾持裝置已略去。、2mol/L 鹽酸、5%NaOH提供的試劑：研細(xì)的鈣片粉末（鈣片中的其他成分不與鹽酸反應(yīng)） 溶液、飽和Na2CO3溶液、飽和NaHCO3溶液和蒸儲(chǔ)水。圖1實(shí)驗(yàn)過程：I .檢查兩套裝置的氣密性。II .在A、C的右邊加入0.25 g鈣片粉末, 中均加入飽和NaHCO3溶液，如圖所示,左邊加入 3 mL 2mol/L鹽酸，塞緊塞子。在 記下量氣管讀數(shù)。B、EB中收集m.將a、c傾斜，使液體與固體混合，實(shí)驗(yàn)結(jié)束并冷卻后讀出到的氣體為41.90 mL , E中收集到的氣體體積為 39.20 mL （以上氣體體積均已折算為標(biāo)準(zhǔn) 狀況下的體積）?；卮鹣铝袉栴}：(1) I中檢查圖1裝置氣密性的方法是 。(2) A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為；D中