第一課時原電池

1、涉縣一中化學(xué)一輪復(fù)習(xí)導(dǎo)學(xué)案 第十一單元 編寫人：李倩第十二單元 電化學(xué)基礎(chǔ)【本單元考點概要】1、了解原電池和電解池的工作原理，能寫出電極反應(yīng)和電池反應(yīng)方程式。2、了解常見化學(xué)電源的種類及其工作原理。3、理解金屬發(fā)生電化學(xué)腐蝕的原因、金屬腐蝕的危害、防止金屬腐蝕的措施。第一課時 化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能【課時目標】1、以銅鋅原電池為例，理解原電池基本原理。2、了解化學(xué)腐蝕與電化學(xué)腐蝕及一般防腐蝕方法。3、理解原電池原理的其它應(yīng)用?！局R梳理】Zn Cu 稀H2SO4一、 原電池例1、右圖原電池裝置中，Zn是_極，Cu是_極（填電極的名稱），外電路電子由_通過導(dǎo)線流向_； 溶液中_離子向Cu極移動，_離子

2、向Zn極移動。寫出電極反應(yīng)式和總反應(yīng)方程式：Zn極：_ Fe C 硫酸銅溶液 Cu極：_總反應(yīng)方程式：_例2、正極：_ 負極：_Cu C 氯化鐵溶液 總反應(yīng)方程式：_ 例3、正極：_負極：_總反應(yīng)方程式：_ （1）原電池的構(gòu)成條件：_。（2）原電池的工作原理：原電池是把一個自發(fā)的氧化還原反應(yīng)在這樣的一個裝置中實現(xiàn)：即把_能轉(zhuǎn)化為_能，還原劑在_極上失電子，發(fā)生_反應(yīng)，；氧化劑在_極上得到電子，發(fā)生_反應(yīng)。電子通過導(dǎo)線流向_極；在電解質(zhì)溶液中，陽離子移向 極，陰離子移向 極。（3）判斷原電池正負極的方法：電極材料： 。電極反應(yīng)： 電子流向： 相關(guān)實驗現(xiàn)象： 。二、金屬的腐蝕與防護1、 金屬的化學(xué)

3、腐蝕與電化學(xué)腐蝕 化學(xué)腐蝕的本質(zhì)是： 什么是金屬的化學(xué)腐蝕？什么是金屬的電化學(xué)腐蝕？舉例說明。請完成下表化學(xué)腐蝕電化學(xué)腐蝕含義金屬或合金直接與具有腐蝕性的化學(xué)物質(zhì)接觸發(fā)生 反應(yīng)，而消耗的過程。不純金屬或合金與電解質(zhì)溶液接觸發(fā)生 反應(yīng)而消耗的過程。電子得失金屬將電子直接轉(zhuǎn)移給有氧化性的物質(zhì)。金屬將電子間接轉(zhuǎn)移給有氧化性的物質(zhì)。電流腐蝕對象金屬單質(zhì)較活潑金屬實例比較鋼鐵的析氫腐蝕和吸氧腐蝕析氫腐蝕吸氧腐蝕條件正極反應(yīng)負極反應(yīng)總反應(yīng)式2、金屬的防護（1）金屬腐蝕快慢判斷規(guī)律：_ （2）防止金屬腐蝕的方法 _是一種常用的金屬防腐蝕方法。鍍層金屬的還原性比被保護金屬的還原性要_(填“強或弱”)。 將還原

4、性較強的金屬作為保護極，與被保護金屬相連構(gòu)成原電池，還原性較強的金屬作為_極發(fā)生氧化反應(yīng)而消耗，被保護金屬作為_極避免腐蝕。這種方法稱為_. 將被保護金屬與外加電源的_極相連讓其成為_極，外加電源的_極接到一些廢鐵上，而成為_極，這種方法稱為_.【典型例題】例1、有甲乙兩位同學(xué)均想利用原電池反應(yīng)檢測金屬的活動性順序，兩人均使用鎂片和鋁片作電極，但甲同學(xué)將電極放入6mol/L的硫酸溶液，乙同學(xué)將電極放入6mol/L的氫氧化鈉溶液中，如圖所示（1）寫出甲電池中正極的電極反應(yīng)式 _ （2）寫出乙池中負極的電極反應(yīng)式 ： 負極： 總反應(yīng)的離子方程式：_（3）如果甲與乙同學(xué)均認為“構(gòu)成原電池的電極材料如

5、果都是金屬，則構(gòu)成負極材料的金屬活潑”，則甲會判斷出 活動性更強，而乙會判斷出 活動性更強（填名稱）（4）由此實驗，可得到如下哪些正確結(jié)論（ ） A、利用原電池反應(yīng)判斷金屬活動性順序時應(yīng)注意選擇合適的介質(zhì) B、鎂的金屬性不一定比鋁的強 C、該實驗說明金屬活動性順序表已過時，已沒有利用價值 D、該實驗說明化學(xué)研究對象復(fù)雜，反應(yīng)受條件影響較大，因此應(yīng)具體問題具體分析（5）上述實驗也反過來證明了“直接利用金屬活動順序表判斷原電池中的正負極”這種做法 _（填“可靠”或“不可靠”）。如不可靠，請你提出另一個判斷原電池正負極的可行實驗方案 _（如可靠，可不填）例2、下圖各容器中盛有海水，鐵在其中被腐蝕時由

6、快到慢的順序是 ( ) A、 42135 B、 21534 C、 54231 D、 35241【典型例題】1 四種金屬片兩兩相連浸入稀硫酸中都可組成原電池。相連時，外電路電流從流向；相連時，為正極；相連時，上有氣泡逸出；相連時，的質(zhì)量減少。據(jù)此判斷這四種金屬活動性由大到小的順序是()A B C D2、 將如圖所示實驗裝置的K閉合，下列判斷正確的是()ACu電極上發(fā)生還原反應(yīng)B電子沿ZnabCu路徑流動C片刻后甲池中c(SO)增大D片刻后可觀察到濾紙b點變紅色3、某原電池總反應(yīng)離子方程式為2Fe3+Fe3Fe2+，能實現(xiàn)該反應(yīng)的原電池是（ ） A、正極為銅，負極為鐵，電解質(zhì)溶液為氯化鐵溶液 B、正極為銅，負極為鐵，電解質(zhì)溶液為硝酸亞鐵溶液 C、正極為鐵，負極為鋅，電解質(zhì)溶液為硫酸鐵溶液 D、正極為銀，負極為鐵，電解質(zhì)溶液為硫酸銅溶液4、下列與金屬腐蝕有關(guān)的說法正確的是()A圖a中，插入海水中的鐵棒，越靠近底端腐蝕越嚴重B圖b中，開關(guān)由M改置于N時，CuZn合金的腐蝕速率減小C圖c中，接通開關(guān)時Zn腐蝕速率增大，Zn上放出氣體的速率也增大D圖d中，ZnMnO2干電池自放電腐蝕主要是由MnO2的氧化作用引起的5某小組為研究電化學(xué)原理，設(shè)計如圖裝置。下列敘述不正確的是Aa和b不連