寧夏銀川一中2018屆高三上學(xué)期第四次月考理科綜合--化學(xué)試題

1、第I卷（共 126 分） 可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量（原子量） ：H1 C12 N14 016 Si28 Mg24 Ti48 Cu64 Ni 59 7 化學(xué)與生活密切相關(guān)，下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是 A 高純度的二氧化硅廣泛用于制作光導(dǎo)纖維，光導(dǎo)纖維遇強(qiáng)堿會(huì) 斷路” B. 本草經(jīng)集注中關(guān)于鑒別硝石 （KN0 3）和樸硝（Na2SO4）的記載： 以火燒之，紫青煙 起，乃真硝石也”，該方法應(yīng)用了焰色反應(yīng) C. “筆、墨、紙、硯”在中國(guó)傳統(tǒng)文化中被稱(chēng)為“文房四寶” ，用石材制作硯臺(tái)的過(guò)程 是化學(xué)變化 D. 利用鋁制容器盛裝濃硫酸的原因不是濃硫酸跟鋁不反應(yīng)，而是發(fā)生鈍化 8. NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中正

2、確的是 A. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11.2 L CHJCHZOH 中含有的分子數(shù)目為 0.5NA B. 常溫常壓下，92 g 的 NO2和N2O4混合氣體含有的原子數(shù)為 6NA C. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，6. 72 L NO2與水充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為 0.1NA D. 100g 46%的乙醇溶液中，含 H O 鍵的數(shù)目為 NA 9. 下列有關(guān)物質(zhì)的應(yīng)用與性質(zhì)相對(duì)應(yīng)的說(shuō)法正確的有 明磯能用于凈水是因?yàn)殇X離子水解生成的氫氧化鋁膠體具有強(qiáng)氧化性 氯化鐵溶液可用于腐蝕印刷電路板是因?yàn)槠淠苎趸瘑钨|(zhì)銅 光導(dǎo)纖維可用作通訊材料是因?yàn)槠渚哂袑?dǎo)電性 MgO、AI2O3的熔點(diǎn)很高，可制作耐高溫材料 NaHCO 3能與堿反應(yīng)，

3、因此食品工業(yè)上可用作焙制糕點(diǎn)的膨松劑 H2O2、SO2都能使酸性 KMnO 4褪色，是因?yàn)?H2O2具有還原性，SO2具有漂白性 A. 2 個(gè) B. 3 個(gè) C. 4 個(gè) D. 5 個(gè) 10. 甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)中，甲、乙、丙均含有相同的某種元素 ，它們之間具有如下轉(zhuǎn) 化關(guān)系：甲 1卜乙：; | 4 丙。下列有關(guān)物質(zhì)的推斷不正確的是 A.若甲為 NaOH 溶液，則丁可能是 AlC3 B.若甲為 NH3,則丁可能是 O2 C.若甲為 CH3CH2OH,則丁可能是 O2 D.若甲為 C2,則丁可能是 Fe 11. 已知 W、X、Y、Z 為原子序數(shù)依次遞增的短周期主族元素，工業(yè)上通過(guò)分離液態(tài)空氣

4、 獲得 W 的單質(zhì)；W、Z 同主族，X、Y、Z 同周期，X、Y 為金屬元素。下列說(shuō)法正確的是 A. X、Y、Z、W 的原子半徑依次減小 B. W 與 X 形成的化合物中只含離子鍵 C. W 元素的氫化物的水溶液顯堿性 D. 若 W 與 Y 的原子序數(shù)相差 5,則二者形成化合物的化學(xué)式一定為 Y2W3 12. 下列各組離子中，在給定條件下能夠大量共存的是 A. 通入足量 SO2氣體后的溶液中：H+、Ca2+、Fe3+、NOj B. 無(wú)色溶液中:Af+、NH4： Cl、S C. 使酚酞變紅色的溶液：Na+、C+、HCQ-、NO3 D. c(H+)/c(OH_)=1012 的溶液中：NH4+、Al3

5、+、NO3、C 13如圖是用于干燥、收集并吸收多余氣體的裝置 ，下列方案正確的是 26. (14 分) X、Y、Z、W 是元素周期表中原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素 ，其相關(guān)信息如下表 丿元素 相關(guān)信息 X X 的單質(zhì)為密度最小的氣體 Y Y 的氫化物的水溶液呈堿性 Z Z 是地殼中含量最高的兀素 W W 的一種核素的質(zhì)量數(shù)為 35,中子數(shù)為 18 (1) X 和 W 的元素符號(hào)分別為 _ 、 _ 。 (2) X 與 Y 形成的原子個(gè)數(shù)比為 2 : 1 的化合物中，Y 原子最外層為 8 電子結(jié)構(gòu)，請(qǐng)寫(xiě)出 該化合物的電子式 _ ，工業(yè)合成 Y 的氫化物的化學(xué)方程式為 _ 。 (3) X 和 Z

6、 組成的化合物中，既含有極性共價(jià)鍵又含有非極性共價(jià)鍵的是 _ 。 此化合物還可將堿性工業(yè)廢水中的 CN氧化為碳酸鹽和氨，相應(yīng)的離子方程式 為 。 (4) 寫(xiě)出銅和 Y 的最髙價(jià)氧化物的水化物的稀溶液反應(yīng)的離子方程式 ： _ 。 (5) W 最高價(jià)氧化物的水化物的濃溶液不穩(wěn)定，受熱可分解，產(chǎn)物之一是黃綠色氣體， 且當(dāng)有 28 mol 電子發(fā)生轉(zhuǎn)移時(shí)，共產(chǎn)生 9 mol 氣體，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式： _ 27. (15) 苯乙酮是一種重要的有機(jī)化合物，實(shí)驗(yàn)室可用苯和乙酸酐( (CH 3CO) 2O)為原料，在 無(wú)水 AlCl3催化下加熱制得，其制取步驟為： (一)催化劑的制備： 下圖是實(shí)驗(yàn)室制取

7、少量無(wú)水 AlCl 3的相關(guān)實(shí)驗(yàn)裝置的儀器和藥品：選項(xiàng) X 收集氣體 Y A 堿石灰 硫化氫 硫酸銅 B 堿石灰 氨氣 水 C 濃硫酸 二氧化硫 氫氧化鈉 D 氯化鈣 二氧化氮 氫氧化鈉 (1) 將上述儀器連接成一套制備并保存無(wú)水 AICI3的裝置，各管口標(biāo)號(hào)連接順序?yàn)椋?d 接 e, _ 接 _ ， _ 接 _ ， _ 接 _ 。 (2) 有人建議將上述裝置中 D 去掉，其余裝置和試劑不變，也能制備無(wú)水 AICI30你 認(rèn)為這樣做是否可行 _ (填 可行”或 不可行”)，你的理由是 _ (二)苯乙酮的制備 苯乙酮的制取原理為： COCHj 1 1. +(CH3CO)2O 1 +CH3COOH

8、 制備過(guò)程中還有 CHJCOOH+AICI:CH3COOAIC2+HCI f等副反應(yīng)。 名稱(chēng) 相對(duì)分子質(zhì)量 沸點(diǎn)/ C 密度 /(g cm-3) 水中溶解性 苯乙酮 120 202.3 1.0 微溶 苯 78 80OC 0.88 不溶 乙酸酐 102 139 C 1.0 能溶于水 主要實(shí)驗(yàn)裝置和步驟如下 (I )合成:在三頸瓶中加入 20 g 無(wú)水三氯化鋁和 30 mL 無(wú)水苯。為避免反應(yīng)液升溫過(guò)快 邊攪拌邊慢慢滴加 10.2 mL 乙酸酐和 15.2 mL 無(wú)水苯的混合液，控制滴加速率，使反應(yīng)液緩緩 回流。滴加完畢后加熱回流 1 小時(shí)。已知： (n) )分離與提純： 邊攪拌邊慢慢滴加一定量濃

9、鹽酸與冰水混合液 ，分離得到有機(jī)層 水層用苯萃取，分液 將所得有機(jī)層合并，洗滌、干燥、蒸去苯，得到苯乙酮粗產(chǎn)品 蒸餾粗產(chǎn)品得到純凈苯乙酮 11 go 回答下列問(wèn)題： (3) _ 儀器 a 的名稱(chēng): _ ;裝置 b的作用： _ 。 (4) 合成過(guò)程中要求無(wú)水操作 ，理由是 _ 。 (5) 若將乙酸酐和苯的混合液一次性倒入三頸瓶 ，可能導(dǎo)致 _ 。 A.反應(yīng)太劇烈 B.液體太多攪不動(dòng) C 反應(yīng)變緩慢 D.副產(chǎn)物增多 (6) 分離與提純操作的目的是 _ 。 (7) 本實(shí)驗(yàn)中，苯乙酮的產(chǎn)率為 _ 。 28. (14 分) ) B、D、C、A、E 五種元素的原子序數(shù)順序依次增大 ，其中只有 E 為金屬元

10、素，D、C 元素 在元素周期表中位置相鄰，在一定條件下， B 的單質(zhì)可以分別和 A、C D 的單質(zhì)化合生成 甲、乙、丙化合物， C 的單質(zhì)和 D 的單質(zhì)化合可得丁，戊、己、庚均為化合物。已知乙、 丙每個(gè)分子中均含有 10 個(gè)電子，下圖為相互轉(zhuǎn)化關(guān)系： 請(qǐng)回答下列問(wèn)題： (1) _ 寫(xiě)出 E 的原子結(jié)構(gòu)示意圖 寫(xiě)出 C D 氫化物的穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的順序 _ 。( (用化學(xué)式表示) )。 (3) A、B D 三種元素形成的化合物中，含有化學(xué)鍵的類(lèi)型為 _ 。 (4) 寫(xiě)出 C 與丙反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式 _ 。 (5) 寫(xiě)出工業(yè)上從海水中制取 A 的離子反應(yīng)方程式 _ 。 (6) 工業(yè)上通過(guò)如下轉(zhuǎn)化

11、可制得含 A 元素的鉀鹽 KAO3晶體： 80C，通電 、宀、亠室溫，KA NaA 溶液 NaAOa溶液 KAO3晶體 I n 完成I中反應(yīng)的總化學(xué)方程式 ： | | NaA+1 怙 0 通電 I | NaAOa+ _ n中反應(yīng)過(guò)程能析出 KCIQ 晶體而無(wú)其他晶體析出的原因是 _ _ 。 35. 【化學(xué)一選修 3:物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】（15 分） 2015 年我國(guó)自主研制的 C919 大型客機(jī)正式下線，標(biāo)志著我國(guó)成為世界上少數(shù)幾個(gè)掌握 研發(fā)制造大型客機(jī)能力的國(guó)家，同時(shí)意味著中國(guó)高端裝備制造業(yè)發(fā)展到一個(gè)全新的高度。 （1） 飛機(jī)的外殼通常采用鎂、鋁、鈦合金材料，鈦的價(jià)電子排布圖為 _ ，第 一電離

12、能：鎂 _ 鋁（填大于”或小于”。 （2） Fe 與 CO 能形成配合物羰 基鐵Fe （ CO） 5，該分子中 鍵與n鍵個(gè)數(shù)比 為 _ 。 （3） SCI?分子中的中心原子雜化軌道類(lèi)型是 _ ，該分子構(gòu)型為 _ 。 （4） 已知 MgO 與 NiO 的晶體結(jié)構(gòu)（如圖 1）相同，其中 Mg1 2+和 Ni2+的離子半徑分別 為 66pm 和 69 pm。則熔點(diǎn)：MgO _ NiO （填“、“或“=），理由是 _ 。 （5） 如圖1所示，NiO 晶胞中離子坐標(biāo)參數(shù) A 為（0, 0, 0）, B 為（1, 0, 1）,則 C 離子坐標(biāo)參數(shù)為 _ 。 （6） 一定溫度下， NiO 晶體可以自發(fā)地分散

13、并形成 單分子層”可以認(rèn)為 O2作密置 單層排列，Ni2+填充其中（如圖 2），已知 O2的半徑為 a m，每平方米面積上分散的該晶 體的質(zhì)量為 _ g。（用 a、NA表示） 1 B 的分子式為 _ , D 中含有官能團(tuán)的名稱(chēng) _ 2 B 無(wú)銀鏡反應(yīng)， D 在濃硫酸存在下加熱可得到能使溴水褪色且只有一種結(jié)構(gòu)的物 質(zhì) E （不考慮立體異構(gòu)），請(qǐng)寫(xiě)出E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式 _ DE的反應(yīng)類(lèi)型 _ 。 團(tuán)1 團(tuán)2 36. 【化學(xué)一選修 5 :有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)】（15 分） 某單烯烴 A （ GH16）可以發(fā)生如下圖示的轉(zhuǎn)化，回答下列問(wèn)題 A 一 NH3 (3)離子鍵、共價(jià)鍵 + 50 一 奩匕:一 4 ZO +

14、6110 (4) 電解 亠 (5) 2CI +2H2Q = CI2 f +H f +2QH (6) 1NaCI+3HzQ 電解 INaCIQ3+3H2 f 室溫下，氯酸鉀在水中的溶解度明顯小于其他晶體 (15 分，除標(biāo)注外，每空 2 分) 丄一 1 -二! ！丨(1 分)，大于(1 分) sp3 (1 分)， V 形或折線形均得分 35. (1) (3) (4) H2, H2與 C2混合加熱時(shí)會(huì)發(fā) (2) 1 : 1 , 離子所帶電荷相同， Mg2+半徑比 Ni2+小，所以 MgQ 的晶格能比 NiQ 大，MgQ 熔點(diǎn)高(2 分) (電荷相同和半徑的大小關(guān)系各 1 分)(5) (1,- 2 1 ,-)或 (1,0.5,0.5) ( 2 分) 2 1 分，只答 MgQ 晶格能大，熔點(diǎn)高得 2 (6)平面 NiQ 基本結(jié)構(gòu)單元為 面積為: 75 25 ； 3 2aX2aXsin60 = 2j3a2 ,則每平方米中含有的 NiQ 質(zhì)量為： 一 - 或 一? 2V3a2NA 2a2NA 75 (2 分) A