2018年高一化學(xué)測試題附答案

1、.2018年高一化學(xué)測試題附答案第卷 (選擇題，共50分)一、選擇題（本題共10小題，每題2分，每小題只有一個選項符合題意）1導(dǎo)致下列現(xiàn)象的主要原因與排放SO2有關(guān)的是(  )A溫室效應(yīng)      B光化學(xué)煙霧C臭氧空洞      D酸雨2用玻璃棒蘸取新制氯水滴在藍色石蕊試紙中部，觀察到的現(xiàn)象是(  )3.日常生活中的許多現(xiàn)象與化學(xué)反應(yīng)有關(guān)，下列現(xiàn)象與氧化還原反應(yīng)無關(guān)的是(    )A銅鑄塑像上出現(xiàn)銅綠Cu2(OH)2CO3    B鐵制菜刀生銹C大理石雕像被酸雨腐蝕毀壞 &

2、#160;        D鋁鍋表面生成致密的薄膜4.將3.2 g Cu跟30.0 mL 10.0 molL1的HNO3充分反應(yīng)，還原產(chǎn)物有NO和NO2，若反應(yīng)后溶液中有a mol H，則此時溶液中含NO3的物質(zhì)的量為     (  )A0.5 a mol   B0.1 a mol  C.(0.1a) mol   D2 a mol5.要除去氯氣中少量的HCl和H2O，可使氣體依次通過（  ）A飽和食鹽水、濃硫酸           BN

3、aOH溶液、濃硫酸CNaHCO3溶液、硅膠             D濃鹽酸、堿石灰6.某無色溶液含有下列離子中的若干種：H+、NH4+、Fe3+、Ba2+、Al3+、Cl、OH、CO32、NO3向該溶液中加入鋁粉，只放出H2，則溶液中能大量存在的離子最多有（  ）A3種      B4種     C5種     D6種7.下列離子方程式書寫不正確的是(  )A二氧化硅與NaOH溶液反應(yīng)：SiO22OH=SiO23H2OB碳酸鋇溶于稀鹽酸：CO2

4、32H=CO2H2OC氯氣與NaOH溶液反應(yīng)：Cl22OH=Cl-ClO-H2OD把水玻璃滴入鹽酸中：SiO232H=H2SiO38下列關(guān)于物質(zhì)性質(zhì)的敘述中，正確的是(  )ACl2能與金屬活動順序表中大多數(shù)金屬反應(yīng)BN2是大氣中的主要成分之一，雷雨時，可直接轉(zhuǎn)化為NO2C硫是一種淡黃色的能溶于水的晶體，既有氧化性又有還原性D硅是應(yīng)用廣泛的半導(dǎo)體材料，常溫下化學(xué)性質(zhì)活潑9甲、乙兩燒杯中各盛有100 mL 3 molL1的鹽酸和NaOH溶液，向兩燒杯中分別加入等質(zhì)量的鋁粉，反應(yīng)結(jié)束后，測得生成的氣體體積比為V(甲)V(乙)1:2，則加入鋁粉的質(zhì)量為(  )A1.8 g

5、60;  B2.7 g    C3.6 g    D5.4 g10.下列對SO2和SO3的敘述正確的是(  )A通常條件下，都是無色氣體，都易溶于水B都是酸性氧化物，其水溶液都是強酸C都可使品紅溶液褪色，加熱時紅色又能再現(xiàn)D都能跟堿溶液反應(yīng)二、選擇題：（本題共10小題，每題3分，每小題只有一個選項符合題意）11.某稀溶液中含有Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3，向其中逐漸加入鐵粉，溶液中Fe2的濃度與加入鐵粉的物質(zhì)的量之間的關(guān)系如圖所示。則稀溶液中Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3物質(zhì)的量濃度之比為(  

6、)A.111      B.131    C.338      D.11412把a L含(NH4)2SO4和NH4NO3的混合液分成兩等份。一份用b mol燒堿剛好把NH3全部趕出；另一份與BaCl2溶液恰好完全反應(yīng)，消耗c mol BaCl2，則原溶液中c(NO3)為(  )A.b2ca mol/L                  B.2b4ca mol/LC.2bca mol/L     &

7、#160;            D.b2c2a mol/L13.下列實驗設(shè)計能完成或?qū)嶒灲Y(jié)論合理的是（  ）A證明一瓶紅棕色氣體是溴蒸氣還是二氧化氮，可用濕潤的碘化鉀淀粉試紙檢驗，觀察試紙顏色的變化B鋁熱劑溶于足量稀鹽酸再滴加KSCN溶液，未出現(xiàn)血紅色，鋁熱劑中一定不含鐵的氧化物C檢驗硫酸根離子，加鹽酸酸化的氯化鋇，生成白色沉淀，則有硫酸根離子。D用飽和碳酸氫鈉溶液吸收二氧化碳中混有的少量SO2氣體14.有Fe和Fe2O3的混合物27.2g溶于100ml的稀硫酸中，恰好完全反應(yīng)，放出H2 2.24L（標(biāo)況下），向反應(yīng)后的溶

8、液中滴入無色KSCN溶液，未見血紅色。混合物中單質(zhì)Fe的質(zhì)量為（    ）A. 5.6g       B. 8.4g     C. 11.2g    D.  16.8g15已知甲、乙、丙、X是4種中學(xué)化學(xué)中常見的物質(zhì)，其轉(zhuǎn)化關(guān)系符合下圖。則甲和X(要求甲和X能互換)不可能是(  )AC和O2                BCO2和NaOH溶液CCl2和Fe      

9、60;      DAlCl3溶液和NaOH溶液16將充有m mL NO2和n mL NO氣體的試管倒立于盛水的水槽中，然后通入n mL O2。m>n，則充分反應(yīng)后，試管中氣體在同溫同壓下的體積為A.mn3 mL   B.nm3 mLC.4mn3 mL   D.3mn mL17.高嶺土的組成可表示為Al2Si2Ox(OH)y，其中x、y的數(shù)值分別是(  )A7、2       B5、4       C6、3       D3、618.某溫度

10、下，將Cl2通入NaOH溶液中，反應(yīng)得到NaCl、NaClO、NaClO3  的混合液，經(jīng)測定ClO與ClO3的物質(zhì)的量濃度之比為13，則Cl2與  NaOH溶液反應(yīng)時，被還原的氯元素與被氧化的氯元素的物質(zhì)的量之比為 (  )A.215       B.113      C.31        D.4119.取三個干燥的燒瓶，分別裝入標(biāo)準(zhǔn)狀況下的干燥氨氣、含有二分之一體積空氣的氯化氫、二氧化氮和氧氣(體積比為41)的混合氣體；然后分別做溶解于水的噴泉實驗。實驗結(jié)束后

11、三個燒瓶中所得溶液的物質(zhì)的量濃度之比為(  )A212                    B111C554                    D77420.實驗室中某些氣體的制取、收集及尾氣處理裝置如圖所示(省略夾持和凈化裝置)。僅用此裝置和表中提供的物質(zhì)完成相關(guān)實驗，最合理的選項是(  )選項 a中的物質(zhì) b中的物質(zhì) c中收集的氣體 d中的物質(zhì)A 濃氨水 CaO NH

12、3 H2OB 濃硫酸 Na2SO3 SO2 NaOH溶液C 濃硝酸 Cu NO2 H2OD 濃鹽酸 MnO2 Cl2 NaOH溶液第卷 (非選擇題，共60分)三、填空題（16分）21.（5分）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：（1）紅熱的木炭和濃硝酸（2）實驗室制氨氣（3）工業(yè)上制漂白藥（4）氨的催化氧化（5）銅和濃硫酸加熱22(6分)有下圖所示A、B、C、D四種儀器：請將儀器名稱填入相應(yīng)的空格內(nèi)：A_，B._，C._，D._；上述儀器中使用前需要檢查是否漏水的是_(選填A(yù)、B、C、D)。23.（5分）硫酸是中學(xué)化學(xué)實驗室的常見藥品，其性質(zhì)有酸性 吸水性 脫水性 強氧化性，請將序號填在相應(yīng)的橫線上：(

13、1)鋅和稀H2SO4制H2_；(2)濃硫酸作干燥劑_；(3)濃硫酸與蔗糖的炭化實驗(黑面包實驗)_；(4)濃硫酸與銅的反應(yīng)_；(5)濃硫酸使?jié)駶櫟乃{色石蕊試紙先變紅，后來又變黑_。四、推斷題24.（12分） 已知甲、乙、丙為常見單質(zhì)，A、B、C、D、E、F、G、X均為常見的化合物；B和X的摩爾質(zhì)量相同，E的相對分子質(zhì)量比D的相對分子質(zhì)量大16。在一定條件下，各物質(zhì)相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示：(1)寫出X和G的化學(xué)式：X_，G_。(2)寫出有關(guān)變化的化學(xué)方程式：D丙：_。CG：_。(3)寫出離子方程式BH2O：_；若消耗0.5mol B轉(zhuǎn)移電子        

14、  mol 。五、實驗題25.（13分）(1)寫出濃硫酸與木炭粉在加熱條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式_               _。(2)試用上圖所示各裝置設(shè)計一個實驗，驗證上述反應(yīng)所產(chǎn)生的各種產(chǎn)物。這些裝置的連接順序(按產(chǎn)物氣體從左至右的流向)是_(填裝置的編號)。（3）怎樣檢查整套裝置的氣密性(4)實驗時可觀察到裝置中A瓶的溶液褪色，C瓶的溶液不褪色，A瓶溶液的作用是_，B瓶溶液的作用是_，C瓶溶液的作用是_。(5)裝置中所加的固體藥品是_，可驗證的產(chǎn)物是_。(6)裝置中所盛溶液是_，可驗證的產(chǎn)物是_。六、計算題2

15、6.（9分）在稀硫酸和稀硝酸的混合溶液中，加入銅粉。（1）若將100mL 2mol/L HNO3和100mL 1mol/L H2SO4混合后，加入19.2g 銅粉，微熱，充分反應(yīng)。若忽略溶液體積變化，溶液中銅離子物質(zhì)的量濃度為      mol/L生成氣體折合成標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積        L；若使銅粉全部溶解，還需加入1mol/L H2SO4                        mL（2）若c(

16、SO24)c(NO3)5.0 molL1。取200 mL該混合酸，則能溶解銅的最大質(zhì)量為           g七、附加題（10分）27（6分）1.52 g鎂銅合金完全溶解于50 mL密度為1.40 gmL1、質(zhì)量分?jǐn)?shù)為63%的濃硝酸中，得到NO2和N2O4的混合氣體 1 120 mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，向反應(yīng)后的溶液中加入1.0 molL1NaOH溶液，當(dāng)金屬離子全部沉淀時，得到2.54 g沉淀。請完成下列問題：（1）該合金中鎂與銅的物質(zhì)的量之比是          ；（2）NO2和N2O4的混合氣

17、體中，NO2的體積分?jǐn)?shù)是        ；（3）得到2.54 g沉淀時，加入NaOH溶液的體積是         mL。28.（4分）某固體混合物可能由Al、(NH4)2SO4、MgCl2、AlCl3、FeCl2中的一種或幾種組成，現(xiàn)對該混合物做如下實驗，所得現(xiàn)象和有關(guān)數(shù)據(jù)如圖所示(氣體體積數(shù)據(jù)已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積)：請確定混合物的組成和各自的質(zhì)量參考答案和評分標(biāo)準(zhǔn)一、每小題2分，共20分1 2 3 4 5 6 7 8 9 10D C C C A C B A D D二、每小題3分，共30分11 12 13 14

18、 15 16 17 18 19 20D B D C C A B D C B21.（5分）每個化學(xué)方程式1分，無反應(yīng)條件或不配平得0分，氣體符號不寫不扣分。   答案略22.（6分）冷凝管（或直形冷凝管）（1分） 分液漏斗（1分） 漏斗（或普通漏斗） （1分） 容量瓶 （1分）  B、D（2分，只答一個且正確得1分，有錯的得0分）23.（每空1分，共5分，其中（3）答出即得分，其余必須全對才得分）(1) (2) (3) (4) (5)24.（12分）（1）Na2S（2分）SO3  （2分）(2)2Na2SO3O2=2Na2SO4（2分）SO32NaOH=Na2SO4H2O（2分）(3)2Na2O22H2O=4Na+4OH- O2（2分）0.5（2分）25.（13分）(1)C2H2SO4(濃)=CO22SO22H2O（2分）(2) （2分）（3）關(guān)閉分液漏斗活塞，微熱燒瓶，導(dǎo)管口產(chǎn)生氣泡，停止加熱后導(dǎo)管中有一段穩(wěn)定的液柱，則氣密性良好（2分）(4)驗證SO2的存在（1分）