生活中常見(jiàn)的鹽(00001)

1、灌云縣王集中學(xué)化學(xué)教案案班級(jí) _姓名 _周 次7年級(jí)學(xué)科化學(xué)主備人審核人備課日期授課日期課 型新授課授課人朱敏文課題第十一單元鹽 化肥課時(shí)2 課時(shí)11.1 生活中常見(jiàn)的鹽1.知識(shí)目標(biāo)：學(xué)習(xí)目標(biāo)重點(diǎn)難點(diǎn)通過(guò)資料收集和實(shí)驗(yàn)探究，認(rèn)識(shí)生活中常見(jiàn)的鹽的種類(lèi)和用途。2.能力目標(biāo)：能判斷復(fù)分解反應(yīng)的類(lèi)型及發(fā)生條件。3.情感態(tài)度與價(jià)值觀目標(biāo)：充分認(rèn)識(shí)到生活中處處有化學(xué)、了解我國(guó)科學(xué)家做出的杰出貢獻(xiàn)，從而激發(fā)愛(ài)國(guó)熱情和學(xué)習(xí)激情。對(duì)碳酸鹽的特性的認(rèn)識(shí)、復(fù)分解反應(yīng)概念的形成。復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生條件的判斷。環(huán)節(jié)二次備課學(xué)習(xí)過(guò)程（學(xué)生訂正）三，碳酸鈉、碳酸氫鈉、碳酸鈣1.物理性質(zhì)及用途物質(zhì)俗稱(chēng)物理性質(zhì)用途碳酸鈉純堿（因水

2、溶液呈白色粉末狀固用于玻璃、造紙、紡織、洗滌、Na2 CO3堿性）、蘇打體，易溶于水食品工業(yè)等碳酸氫鈉小蘇打白色晶體，制糕點(diǎn)所用的發(fā)酵粉NaHCO易溶于水醫(yī)療上，治療胃酸過(guò)多3碳酸鈣石灰石白色固體建筑材料，制二氧化碳CaCO難溶于水補(bǔ)鈣劑3硫酸銅白色固體，能溶殺菌劑（波爾多液）CuSO于水制造銅的化合物41 / 4備注1. 碳酸鈉從溶液中析出時(shí)，會(huì)結(jié)合一定數(shù)目的水分子，化學(xué)式為 Na2CO3· 10H2O。碳酸鈉晶體 Na2 CO3· 10H2O（純凈物）風(fēng)化：常溫時(shí)在空氣中放置一段時(shí)間后，失去結(jié)晶水而變成粉末。（化學(xué)變化）2.2NaHCO3 Na2CO3+ H2O+ CO

3、2 NaHCO3+HCl=NaCl+ H2O+ CO23. CuSO 4 . 5H2O 五水硫酸銅，俗稱(chēng)膽礬、藍(lán)礬，受熱能失去結(jié)晶水，成為白色的 CuSO4，可用硫酸銅來(lái)檢驗(yàn)有無(wú)水的生成。【學(xué)生活動(dòng)】寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳的化學(xué)方程式CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2【實(shí)驗(yàn) 11-1 】Na CO +2HCl = 2NaCl+ HO +CO2322NaHCO3+HCl=NaCl+ H2O+ CO2【小結(jié)】含有2-CO2氣體。CO3或 HCO3的鹽都能與鹽酸反應(yīng)，生成2-2. CO3或 HCO3的檢驗(yàn)取少量未知物，加入少量稀鹽酸，看能否生成使澄清石灰水變渾濁的氣體?！緦?shí)驗(yàn) 11-2

4、 】Na2CO3 +Ca(OH)2 =CaCO3+2NaOH 【小結(jié)】分析四個(gè)反應(yīng)，從物質(zhì)種類(lèi)的角度看：都是由兩種化合物相互交換成分，生成另外兩種化合物的反應(yīng)，我們叫做復(fù)分解反應(yīng)。3. 復(fù)分解反應(yīng)： 由兩種化合物相互交換成分，生成另外兩種化合物的反應(yīng)。復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件：當(dāng)兩種化合我相互交換成分，生成物中有沉淀或氣體 或有 水生成時(shí)，復(fù)分解反應(yīng)才可以發(fā)生。四、鹽的化學(xué)性質(zhì)1、鹽（可溶） +金屬 1金屬 2 + 新鹽（金屬1 比金屬 2 活潑， K、Ca、 Na 除外）Fe + CuSO4= FeSO +Cu42、鹽+ 酸 新鹽+新酸（反應(yīng)物需都可溶，且滿(mǎn)足復(fù)分解反應(yīng)的條件）BaCl2 H2S

5、O4=BaSO4 2HClAgNO3HCl=AgCl HNO33、 鹽 +堿 新鹽 +新堿（反應(yīng)物需都可溶，且滿(mǎn)足復(fù)分解反應(yīng)的條件）NaCO3 Ca(OH)2=CaCO3 2NaOHCuSO4 2NaOH=Cu(OH) Na2SO44、 鹽 +鹽 兩種新鹽（反應(yīng)物需都可溶，且滿(mǎn)足復(fù)分解反應(yīng)的條件）AgNO3NaCl=AgCl NaNO32 / 4BaCl2 Na2SO4=BaSO4 2NaCl五、酸、堿、鹽的溶解性1、 酸：大多數(shù)都可溶（除硅酸H2SiO3 不溶）2、 堿：只有氨水、氫氧化鈉、氫氧化鉀、氫氧化鋇和氫氧化鈣可溶于水，其余均為沉淀3、 鹽：鉀鹽、鈉鹽、銨鹽、硝酸鹽都可溶；氯化物除A

6、gCl 難溶外，其余多數(shù)均可溶；硫酸鹽除BaSO4 難溶， Ag2SO4、 CaSO4微溶外，其余多數(shù)可溶；碳酸鹽除碳酸鉀、碳酸鈉、碳酸銨可溶，其余都難溶。注： BaSO4、 、 AgCl 不溶于水，也不溶于酸六，幾種離子的檢驗(yàn)幾種種離子的檢驗(yàn)試劑石蕊溶液H酚酞溶液OHNH加入 NaOH溶液，加熱，看是否有刺激性氣4體生成或有使?jié)駶?rùn)紅色試紙變藍(lán)AgBa2 Cl-332-AgNO 及 HNOSO4 Ba(NO3) 2 及 HNO3 HCl 及 BaCl232-加入稀 HCl，看是否生成使澄清石灰水變渾CO濁的氣體七、離子的共存問(wèn)題兩種離子相互作用，如果生成沉淀或氣體或水，則不能共存。常見(jiàn)不能共存

7、離子對(duì)：和 Cl22；Ag； Ba和 SO422Ba2AgCO3和 H Ca2Fe3Fe22Zn2Al3OH和 H CuMgNH4另外，無(wú)色溶液中不能有有色離子存在。4，【板書(shū)設(shè)計(jì)】三，碳酸鈉、碳酸氫鈉、碳酸鈣1.物理性質(zhì)及用途2. CO 32- 或 HCO3-的檢驗(yàn)3. 復(fù)分解反應(yīng)四、鹽的化學(xué)性質(zhì)1. 鹽（可溶） +金屬 1 金屬 2 +新鹽（金屬1 比金屬 2 活潑， K、 Ca、 Na除外）2. 鹽 +酸 新鹽 +新酸（反應(yīng)物需都可溶，且滿(mǎn)足復(fù)分解反應(yīng)的條件）3 / 43. 鹽 + 堿 新鹽 + 新堿（反應(yīng)物需都可溶，且滿(mǎn)足復(fù)分解反應(yīng)的條件）4. 鹽 + 鹽 兩種新鹽（反應(yīng)物需都可溶，且

8、滿(mǎn)足復(fù)分解反應(yīng)的條件）鞏固練習(xí)1下列四種類(lèi)型的化學(xué)反應(yīng)中其反應(yīng)物和生成物中均不可能存在單質(zhì)的是A、分解反應(yīng)B、化合反應(yīng)C、置換反應(yīng)D、復(fù)分解反應(yīng)2判斷復(fù)分解反應(yīng)是否發(fā)生，不必考慮的是A、是否有水生成B、是否有氣體生成C、是否有沉淀生成D、金屬活動(dòng)性順序3下列各組物質(zhì)在溶液中不能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的是A、 HNO3、 Ca（ OH） 2 B 、KNO3、 NaCl C 、 AgNO3、 HClD、 Na2CO3、 H2SO4 4下列反應(yīng)的化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)正確的是A、 Al 2O3+H2SO4=AlSO4+3H2O B 、 Fe（OH） 3+3HCl=FeCl 3+3H2O C、 2Fe+6HCl=2FeCl3+3H2 D 、 NaHCO3+2HCl=NaCl+HO+CO25下列各組物質(zhì)在溶液中能大量共存的是A、 NaOH、 HCl、 BaCl2 B 、 Na2SO4、 MgCl2、KO