2011屆高考化學第一輪總復習 滿分練兵場：2-3

1、2011屆高考第一輪總復習滿分練兵場第二章 第三節(jié)一、選擇題 1下列說法中正確的是()A強氧化劑和弱還原劑易發(fā)生氧化還原反應B實驗室制氯氣的反應中，氯離子通過還原反應生成氯氣C由HgCl2生成Hg2Cl2時，汞元素被還原了DI、Br、Cl的還原性依次減弱，氧化性依次增強答案：C2(2009·西城模擬)物質(zhì)氧化性、還原性的強弱，不僅與物質(zhì)的結(jié)構(gòu)有關，還與物質(zhì)濃度、反應溫度等有關。下列各組物質(zhì)：Cu與HNO3溶液Fe與FeCl3溶液Zn與H2SO4溶液Fe與HCl溶液由于濃度不同而能發(fā)生不同氧化還原反應的是()AB C D解析：Cu與濃HNO3溶液反應時生成NO2，與稀HNO3溶液反應時

2、生成NO；Fe與FeCl3溶液的反應與濃度無關；Zn與濃H2SO4溶液反應時生成SO2，與稀H2SO4溶液反應時生成H2；Fe與HCl溶液的反應與濃度無關。答案：B3在一種酸性溶液中，可能存在NO、I、Cl、Fe3中的一種或幾種離子，向該溶液中加入溴水，溴單質(zhì)被還原，則以下的推測中不正確的是()A一定有碘離子 B不含鐵離子C一定有氯離子 D不含硝酸根離子答案：C4(2009·汕頭模擬)下列物質(zhì)在空氣中久置變質(zhì)，在變質(zhì)過程中，既有氧化還原反應發(fā)生，又有非氧化還原反應發(fā)生的是()A食鹽B漂白粉 C氯水D生石灰 答案：B5據(jù)悉，奧運會上使用的發(fā)令槍所用的“火藥”成分是氯酸鉀和紅磷，經(jīng)撞擊發(fā)

3、出響聲，同時產(chǎn)生白色煙霧。撞擊時發(fā)生反應的化學方程式為：5KClO36P=3P2O55KCl，則下列有關敘述錯誤的是()A上述反應中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為56B產(chǎn)生白色煙霧的原因是生成的P2O5白色固體小顆粒(煙)吸水性很強，吸收空氣中的水分，生成磷酸小液滴(霧)C上述反應中消耗3 mol P時，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為15 molD上述火藥中的紅磷可以用白磷代替答案：D6根據(jù)下表下列敘述中正確的是()序號氧化劑還原劑其他反應物氧化產(chǎn)物還原產(chǎn)物Cl2FeBr2FeCl3KMnO4H2O2 H2SO4O2MnSO4KClO3HCl(濃)Cl2Cl2KMnO4HCl(濃) Cl2MnCl2A.

4、表中第組反應的氧化產(chǎn)物一定只有FeCl3(實為Fe3)B氧化性比較：KMnO4>Cl2>Fe3>Br2>Fe2C還原性比較：H2O2>Mn2>ClD的離子方程式配平后，H的化學計量數(shù)為16答案：D7(2009·皖西四校模擬)24 mL0.05 mol·L1的Na2SO3溶液恰好與40 mL 0.02 mol·L1的K2RO4酸性溶液反應生成硫酸鈉，則元素R在還原產(chǎn)物中的價態(tài)是()A+6 B3 C2D0 解析：設元素R在還原產(chǎn)物中的價態(tài)為x，已知在K2RO4中R的化合價為6，據(jù)電子守恒可得：0.05 mol/L×24&#

5、215;103L×(64)0.02 mol/L×40×103L×(6x)，x3。答案：B8(2009·山東省煙臺市高三模塊檢測)“三效催化轉(zhuǎn)換器”可將汽車尾氣中的有毒氣體處理為無污染的氣體，下圖為該反應的微觀示意圖(未配平)，其中不同符號的球代表不同種原子。下列說法不正確的是 ()A該反應屬于氧化還原反應B甲和丙中同種元素化合價不可能相等C丁物質(zhì)一定是非金屬單質(zhì)D配平后甲、乙、丙的化學計量數(shù)均為2答案：B9(2008·廣州市一中)常溫下，在溶液中可以發(fā)生反應：X2Y3=2Y2X2，則有下列敘述X被氧化；X是氧化劑；X是具有還原性；Y2

6、是氧化產(chǎn)物；Y2具有還原性；Y3的氧化性比X2的氧化性強。以上敘述中正確的是()A BC D解析：X為還原劑，Y3為氧化劑，Y2為還原產(chǎn)物，X2為氧化產(chǎn)物。一個反應中，還原劑和還原產(chǎn)物具有還原性，氧化劑和氧化產(chǎn)物具有氧化性，且還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性，氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性。答案：C10(2008·廣東廣州5月)將下列5種物質(zhì)：N2O、FeSO4、Fe(NO3)3、HNO3和Fe2(SO4)3分別填入下面對應的橫線上_H2O組成一個未配平的化學方程式，正確的順序是()AFeSO4、Fe(NO3)3；Fe2(SO4)3、HNO3、N2OBHNO3、FeSO4；Fe

7、2(SO4)3、Fe(NO3)3、N2OCHNO3、Fe2(SO4)3；FeSO4、Fe(NO3)3、N2ODFe2(SO4)3、N2O；FeSO4、HNO3、Fe(NO3)3 解析：依據(jù)所給物質(zhì)的性質(zhì)，可得到是HNO3將FeSO4氧化。答案：B11(2009·福建)下列類型的反應，一定發(fā)生電子轉(zhuǎn)移的是()A化合反應 B分解反應 C置換反應 D復分解反應解析：置換反應：答案：C12(2009·全國卷)物質(zhì)的量之比為2：5的鋅與稀硝酸反應，若硝酸被還原的產(chǎn)物為N2O，反應結(jié)束后鋅沒有剩余，則該反應中被還原的硝酸與未被還原的硝酸的物質(zhì)的量之比是()A1：4 B1：5C2：3 D

8、2：5解析：設被還原的硝酸的物質(zhì)的量為x，參與反應的鋅和硝酸的物質(zhì)的量分別為2 mol、5 mol。據(jù)得失電子守恒有(51)x2×2 mol，x1 mol，未被還原的硝酸即2 mol Zn2結(jié)合的NO為4 mol，二者物質(zhì)的量之比為1：4。答案：A13(2009·廣東)常溫下，往H2O2溶液中滴加少量FeSO4溶液，可發(fā)生如下兩個反應：2Fe2H2O22H=2Fe32H2O、2Fe3H2O2=2Fe2O22H。下列說法正確的是()AH2O2的氧化性比Fe3強，其還原性比Fe2弱B在H2O2分解過程中，溶液的pH逐漸下降C在H2O2分解過程中，F(xiàn)e2和Fe3的總量保持不變DH

9、2O2生產(chǎn)過程要嚴格避免混入Fe2解析：發(fā)生的反應可以用總反應表示為2H2O22H2OO2，其中Fe2作催化劑；由兩步反應分析知，氧化性H2O2>Fe3，還原性H2O2>Fe2。答案：CD14已知下述三個實驗均能發(fā)生化學反應將鐵釘放入硫酸銅溶液中向硫酸亞鐵溶液中滴入幾滴濃硝酸將銅絲放入氯化鐵溶液中下列判斷正確的是()A實驗中鐵釘只做還原劑B實驗中Fe2既顯氧化性又顯還原性C實驗中發(fā)生的是置換反應D上述實驗證明氧化性：Fe3>Fe2>Cu2解析：實驗中Fe2只顯還原性；實驗中反應為2FeCl3Cu=2FeCl2CuCl2，而D項氧化性順序為：Fe3>Cu2>F

10、e2。答案：A15(2009·上海單科，7)在下列變化大氣固氮硝酸銀分解實驗室制取氨氣中，按氮元素被氧化、被還原、既不被氧化又不被還原的順序排列，正確的是() A BC D解析：大氣固氮是將游離態(tài)的氮轉(zhuǎn)化為化合態(tài)的氮，氮元素被氧化。硝酸銀分解生成NO2，氮元素被還原。實驗室制取NH3的反應為：2NH4ClCa(OH)2CaCl22NH32H2O，氮元素的化合價沒有發(fā)生變化。故選A。答案：A16(廣東湛江一中5月)a mol FeS與b mol FeO投入到V L、c mol·L1的硝酸溶液中充分反應，產(chǎn)生NO氣體，所得澄清溶液成分可看做是Fe(NO3)3、H2SO4的混合液

11、，則反應中未被還原的硝酸可能為()(ab)×63 g(ab)×189 g(ab) mol(Vc)molA BC D解析：由元素守恒知：未被還原的硝酸將轉(zhuǎn)化為Fe(NO3)3，所以顯酸性的硝酸的物質(zhì)的量等于Fe(NO3)3的物質(zhì)的量的3倍，由元素守恒知，nFe(NO3)3n(Fe)(ab)mol，所以未被還原的硝酸的質(zhì)量3(ab)mol×63 g·mol1(ab)×189 g，正確；又根據(jù)化合價升降守恒知：a mol a mol (NO3)3a mol H2O4化合價升高：(32)a(62)a9a mol。b mol Ob mol (NO3)3化

12、合價升高：(32)bb mol。x mol HO3x mol O化合價降低：(52)x3x mol。得9a molb mol3x mol，即顯氧化性的硝酸的物質(zhì)的量x(9ab)/3 mol，所以未被還原的硝酸為(Vc)mol，正確。答案：D17(福建福州4月)黃磷(P4)與濃氫氧化鉀溶液反應的化學方程式為：P43KOH3H2OPH33KH2PO2，被氧化的P與被還原的P的質(zhì)量之比為()A1：2 B2：1C3：1 D1：3解析：根據(jù)反應方程式可以看出，被氧化的P與被還原的P的物質(zhì)的量之比為3：1，則質(zhì)量之比也為3：1，C選項正確。答案：C二、非選擇題18(2009·上海單科，24)某反

13、應中反應物與生成物有：AsH3、H2SO4、KBrO3、K2SO4、H3AsO4、H2O和一種未知物質(zhì)X。(1)已知KBrO3在反應中得到電子，則該反應的還原劑是_。(2)已知0.2 mol KBrO3在反應中得到1 mol電子生成X，則X的化學式為_。(3)根據(jù)上述反應可推知_。a氧化性：KBrO3>H3AsO4b氧化性：H3ASO4>KBrO3c還原性：AsH3>Xd還原性：X>AsH3(4)將氧化劑和還原劑的化學式及其配平后的系數(shù)填入下列方框中，并標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：解析：此題為氧化還原反應題。(1)此題考點為氧化還原反應，其特征為化合價升降，本質(zhì)為電子的轉(zhuǎn)

14、移，要求能從化合價變化角度來判斷氧化劑和還原劑。已知KBrO3為得電子物質(zhì)，故其化合價必是降低，作氧化劑，那么還原劑只能是題目所提供的AsH3，AsH3中As為3價，反應后變?yōu)镠3AsO4，故還原劑為AsH3。(2)此題出題的依據(jù)是氧化還原反應中得失電子守恒。0.2 mol KBrO3在反應中得1 mol電子，故每1 mol KBrO3得5 mol電子，即反應后Br的化合價應降為零價，故另一物質(zhì)為Br2，同時因為氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物已知，可直接進行配平。根據(jù)化合價升降相等，則應在AsH3前配系數(shù)5，在Br2前配系數(shù)4，根據(jù)原子守恒KBrO3前配8；再根據(jù)K原子守恒，K2SO4應在

15、生成物中，系數(shù)為4；則H2SO4在反應物中，系數(shù)為4；H2O在生成物中，系數(shù)為4；配平后用單線橋法標出電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目。(3)此題的考點為氧化還原反應中的基本規(guī)律：氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物、還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物。故選a、c。答案：(1)AsH3(2)Br2(3)ac (4) 19化學實驗的微型化可有效地減少污染，實現(xiàn)化學實驗綠色化的要求。某學生按下列操作做一個實驗：在一塊下襯白紙的玻璃片的不同位置分別滴加濃度為0.1 mol·L1的KBr、KI(含淀粉溶液)、NaOH(含酚酞)、FeCl2(含KSCN)溶液各1滴，每種液滴彼此分開，圍成半徑小于表面皿的圓形(如圖所示)，在圓

16、心處放置2粒芝麻粒大小的KMnO4晶體，向KMnO4晶體滴加一滴濃鹽酸，再立即將表面皿蓋好。(已知2KMnO416HCl(濃)=2KCl2MnCl25Cl28H2O)(1)e處反應的離子方程式為_。該反應中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為_。(2)b處的實驗現(xiàn)象：_ _。d處的實驗現(xiàn)象：_ _。(3)C處反應的化學方程式為_。標準狀況下，當有0.224 L Cl2被NaOH溶液吸收后，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為_mol。(4)通過該實驗能否比較Cl2、FeCl3、KMnO4三種物質(zhì)氧化性的強弱？_(填“能”或“不能”)，若能，其氧化性由強到弱的順序是_ _。解析：(1)根據(jù)e處發(fā)生反應的化學方程式判斷

17、反應中的氧化劑為KMnO4，還原劑為HCl，其中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為2：101：5，而不是1：8。(2)b處發(fā)生反應為：2KICl2=2KClI2，I2遇淀粉顯藍色；d處發(fā)生的反應：2FeCl2Cl2=2FeCl3，F(xiàn)e3和SCN反應使溶液變成紅色。(3)Cl2與NaOH溶液反應的化學方程式：被吸收時，轉(zhuǎn)移0.01 mol電子。(4)e處實驗說明氧化性KMnO4>Cl2；d處實驗說明氧化性Cl2>FeCl3。因此，三種物質(zhì)氧化性強弱順序為：KMnO4>Cl2>FeCl3。答案：(1)2MnO16H10Cl=2Mn25Cl28H2O1：5(2)溶液由無色變?yōu)樗{色溶液由淺黃綠色變?yōu)榧t色(3)Cl22NaOH=NaClNaClOH2O0.01(4)能KMnO4>Cl2>FeCl320已知：2Fe32I=2Fe2I22Fe2Br2=2Fe32Br(1)含有1 mol FeI2和2 mol FeBr2的溶液中通入2 mol Cl2，此時被氧化的離子是_，被氧化的離子的物質(zhì)的量分別是_。(2)如果向原溶液中通入3 mol Cl2，則