高三化學(xué)實(shí)驗(yàn)配套練習(xí)20道

1、化學(xué)實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)二輪復(fù)習(xí)配套練習(xí)方向1-語(yǔ)言描述型1.下列除去雜質(zhì)的方法可行的是：A、用過量的氨水除去Al3 溶液中少量的Fe3B、用鹽酸除去AgCl中的少量Ag2CO3C、用通入Cl2的方法除去FeCl2 溶液中少量的BrD、因鹽類水解是吸熱過程，故可用加熱法除去硫酸溶液中少量K2.下列實(shí)驗(yàn)操作正確的是用帶橡皮塞的棕色試劑瓶存放濃硫酸將0.1 molL的NaOH溶液與0.5 mol/L的CuSO4溶液等體積混合制得氫氧化銅濁液，用于檢驗(yàn)醛基實(shí)驗(yàn)室制硝基苯要在水浴的熱水中插入溫度計(jì)可用FeCl3溶液除去試管內(nèi)難以刷去的銅跡欲測(cè)某溶液的pH，需先用蒸餾水潤(rùn)濕pH試紙，再用潔凈、干燥的玻璃棒

2、蘸取該溶液滴在試紙上，并與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較分液時(shí)，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出蒸餾時(shí)，應(yīng)使溫度計(jì)水銀球靠近蒸餾燒瓶支管口AB C D3.化學(xué)是以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的自然科學(xué)，化學(xué)實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)和操作中必須十分重視師生安全問題和環(huán)境保護(hù)問題。下列實(shí)驗(yàn)問題處理方法正確的是A制氧氣時(shí)排水法收集氧氣后出現(xiàn)倒吸現(xiàn)象，應(yīng)立即停止加熱B在氣體發(fā)生裝置上直接點(diǎn)燃乙炔氣體時(shí)，不需先檢驗(yàn)乙炔氣體的純度C白磷在空氣中易自燃，用剩的白磷可溶解于CS2后倒入垃圾箱D給試管中的液體加熱時(shí)，可加入碎瓷片或不時(shí)移動(dòng)試管，以免暴沸傷人4.下列是除去括號(hào)內(nèi)雜質(zhì)的有關(guān)操作，其中正確的是A苯（苯酚）加濃溴水，振蕩?kù)o置分液BNO（

3、NO2）通過水洗、干燥后，用向下排氣法收集C乙烷（乙烯）讓氣體通過盛飽和溴水的洗氣瓶D乙醇（乙酸）加足量NaOH溶液，蒸餾5.下列盛放試劑的方法正確的是 A.氫氟酸或濃硝酸存放在帶橡皮塞的棕色玻璃瓶中B.汽油或煤油存放在帶橡皮塞的棕色玻璃瓶中C.Na2CO3溶液或Ca（OH）2溶液存放在配有磨口玻璃塞的棕色玻璃瓶中D.氯水和AgNO3溶液存放在配有玻璃塞的棕色玻璃瓶中方向2-表格分析型6.為提純下列物質(zhì)(括號(hào)內(nèi)的物質(zhì)為雜質(zhì))，所選用的除雜試劑和分離方法都正確的是被提純物質(zhì)除雜試劑分離方法A溴化鈉溶液(NaI)氯水、CCl4萃取、分液B氯化銨溶液(FeCl3)氫氧化鈉溶液過濾C二氧化碳(CO)氧

4、化銅粉末通過灼熱的CuO粉末D苯(苯酚)濃溴水過濾7.下列分離或提純物質(zhì)的方法錯(cuò)誤的是 物質(zhì)雜質(zhì)試劑及主要操作AC6H6Br2加苯酚，過濾BCO2SO2通過盛有KMnO4溶液的裝置洗氣C硬脂酸鈉甘油，水加NaCl鹽析DCO2CO點(diǎn)燃方向3-裝置圖判斷型8.下列裝置中間的試管收集濃硝酸和銅反應(yīng)所生成的氣體，最終可使收到的氣體中空氣的含量最少是 方向1-物質(zhì)制備型實(shí)驗(yàn)題9.三氯化鐵是中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)室中常用的化學(xué)試劑。某同學(xué)利用廢鐵屑（含少量銅等不與鹽酸反應(yīng)的雜質(zhì)）來(lái)制備FeCl3·6H2O，該同學(xué)設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示，其實(shí)驗(yàn)步驟如下：A中放有廢鐵屑，燒杯中盛有過量的稀硝酸，實(shí)驗(yàn)時(shí)打開a，

5、關(guān)閉b，從分液漏斗內(nèi)向A中加過量的鹽酸，此時(shí)溶液呈淺綠色，再打開b進(jìn)行過濾，過濾結(jié)束后，取燒杯內(nèi)溶液倒入蒸發(fā)皿加熱，蒸發(fā)掉部分水并使剩余HNO3分解，再降溫結(jié)晶得FeCl3·6H2O晶體。填寫下列空白：（1）收集導(dǎo)管B處的氣體可采用的方法是 。滴加鹽酸時(shí)，發(fā)現(xiàn)反應(yīng)速率較之鹽酸與純鐵粉反應(yīng)要快，其原因是 。（2）燒杯內(nèi)放過量稀HNO3的原因是 ，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是 。（3）整個(gè)實(shí)驗(yàn)過程中，彈簧夾a都必須打開，除為排出產(chǎn)生的氣體外，另一個(gè)目的是 。（4）將燒杯內(nèi)溶液用蒸發(fā)、濃縮、再降溫結(jié)晶法制得FeCl3·6H2O，而不用直接蒸干的方法來(lái)制得晶體的理由是 。（5）你認(rèn)為該實(shí)

6、驗(yàn)存在的缺點(diǎn)可能有：_，_。10實(shí)驗(yàn)室常用強(qiáng)氧化劑(如KMnO4、KClO3、MnO2等)氧化濃鹽酸的方法來(lái)制備氯氣，某研究性學(xué)習(xí)小組欲探究用Na2O2與濃鹽酸制備并檢驗(yàn)氯氣。供選用的實(shí)驗(yàn)試劑及裝置如下圖所示(部分導(dǎo)管、蒸餾水略)。aNa2O2b濃鹽酸c堿石灰dNaOH溶液e淀粉­KI溶液fCaCO3g石蕊試液h飽和NaCl溶液(1)寫出用Na2O2與濃鹽酸制備氯氣的化學(xué)方程式_。(2)下表中的裝置組合最合理的是_(填序號(hào)，需考慮實(shí)驗(yàn)結(jié)束撤除裝置時(shí)殘留有害氣體的處理)。組合制備裝置凈化裝置檢驗(yàn)裝置/試劑尾氣處理裝置A/eB/gC/eD/g(3)尾氣經(jīng)處理后仍有較多氣體排出，其主要原因

7、可用化學(xué)方程式表示為_。(4)某小組成員建議用雙氧水代替過氧化鈉進(jìn)行實(shí)驗(yàn)更好，請(qǐng)你給出兩條合適的理由：_，_。11. 在實(shí)驗(yàn)室可用下圖所示裝置制取氯酸鉀、次氯酸鈉和探究氯水的性質(zhì)。圖中：為氯氣發(fā)生裝置；的試管里盛有15mL30KOH 溶液并置于水浴中；的試管里盛有15mL 8 % NaOH 溶液并置于冰水浴中；試管里加有紫色石蕊試液； 為尾氣吸收裝置。請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝褐迫÷葰鈺r(shí)，在燒瓶里加人一定量的二氧化錳通過_（填寫儀器名稱）向燒瓶中加人適量的濃鹽酸。實(shí)驗(yàn)時(shí)為了除去氯氣中的氯化氫氣體，可在與之間安裝盛有_（填寫下列編號(hào)字母）的凈化裝置。A堿石灰 B飽和食鹽水 C濃硫酸 D飽和碳酸氫鈉溶液比較

8、制取氯酸鉀和次氯酸鈉的條件二者的差異是：_反應(yīng)完畢經(jīng)冷卻后，試管中有大量晶體析出。右圖中符合該晶體溶解度曲線的是_（填寫編號(hào)字母）；從的試管中分離出該晶體的方法是_(填寫實(shí)驗(yàn)操作名稱）(3)本實(shí)驗(yàn)中制取次氯酸鈉的離子方程式是：_(4)實(shí)驗(yàn)中可觀察到的試管里溶液的顏色發(fā)生了如下變化，請(qǐng)?zhí)顚懴卤碇械目瞻祝簩?shí)驗(yàn)現(xiàn)象原因溶液最初從紫色逐漸變?yōu)開色氯氣與水反應(yīng)生成的H+使石蕊變色隨后溶液逐漸變?yōu)闊o(wú)色_然后溶液從無(wú)色逐漸變?yōu)開色_方向2-與工藝流程相結(jié)合的實(shí)驗(yàn)題12加碘食鹽中加入的碘酸鉀是一種白色結(jié)晶粉末，常溫下性質(zhì)穩(wěn)定，加熱至560 開始分解。在酸性條件下碘酸鉀是一種較強(qiáng)的氧化劑，可與碘化物、亞硫酸鹽等

9、還原性物質(zhì)反應(yīng)。工業(yè)生產(chǎn)碘酸鉀的流程如下：(1)已知步驟反應(yīng)器發(fā)生的反應(yīng)中，單質(zhì)碘和氯酸鉀的物質(zhì)的量之比為611，則反應(yīng)器中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。(2)步驟中調(diào)節(jié)pH10的目的是_。參照碘酸鉀的溶解度：溫度/20406080KIO3 g/100 g H2O8.0812.618.324.8操作的方法是_。(3)檢驗(yàn)加碘食鹽中的碘元素，學(xué)生甲利用碘酸鉀與碘化鉀在酸性條件下發(fā)生反應(yīng)，然后用四氯化碳檢驗(yàn)生成的碘單質(zhì)時(shí)，甲應(yīng)觀察到的明顯現(xiàn)象有_。學(xué)生乙對(duì)純凈的NaCl進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：取1 g純凈的NaCl，加3 mL水配成溶液，然后滴入5滴淀粉溶液和1 mL 0.1 mol·L1 KI溶液

10、，振蕩，溶液無(wú)變化，然后再滴入1滴1 mol·L1的H2SO4，振蕩，一段時(shí)間后溶液變淺藍(lán)色。請(qǐng)推測(cè)實(shí)驗(yàn)中產(chǎn)生藍(lán)色現(xiàn)象的可能原因，用離子方程式表示_。(4)學(xué)生丙查閱有關(guān)食品碘強(qiáng)化劑的資料后知道，碘酸鈣也是一種允許使用的食品碘強(qiáng)化劑，它是一種白色結(jié)晶或結(jié)晶性粉末，難溶于水和乙醇。丙同學(xué)在氯化鈣溶液中加入理論量的碘酸鉀溶液，反應(yīng)生成的沉淀經(jīng)水洗后，室溫下干燥得碘酸鈣晶體，加熱至160540 變成無(wú)水物，此時(shí)固體質(zhì)量為原晶體質(zhì)量的78.3%，寫出制備碘酸鈣晶體的離子方程式：_；檢驗(yàn)沉淀已經(jīng)洗滌干凈的方法是_。13氯化亞銅在工業(yè)上應(yīng)用廣泛。氯化亞銅(CuCl)為白色晶體，微溶于水，能溶于氨

11、水、濃鹽酸，并生成配合物，不溶于硫酸、稀硝酸和醇。實(shí)驗(yàn)藥品：銅絲20 g、氯化銨20 g、65%硝酸10 mL、36%鹽酸15 mL、水。(1)反應(yīng)的化學(xué)方程式為_，用95%乙醇代替蒸餾水洗滌的主要目的是_(2)工業(yè)化生產(chǎn)時(shí)，95%乙醇可通過_的方法回收并循環(huán)利用，而NH4Cl、_(填化學(xué)式)可直接循環(huán)利用。(3)實(shí)驗(yàn)室用下圖裝置制備CuCl。實(shí)驗(yàn)時(shí)通入O2的速率不宜過大，為便于觀察和控制產(chǎn)生O2的速率，最宜選擇下列裝置中的_(填字母序號(hào))。實(shí)驗(yàn)開始時(shí)，溫度計(jì)顯示反應(yīng)液溫度低于室溫，主要原因是_。電爐加熱升溫至50 時(shí)停止加熱，反應(yīng)快速進(jìn)行，燒瓶上方氣體顏色逐漸由無(wú)色變?yōu)榧t棕色，從環(huán)保角度考慮

12、，當(dāng)_時(shí)才能停止通入氧氣；待冷卻至室溫后，再打開瓶塞，沿_(填字母)口傾出棕色反應(yīng)液于1 000 mL大燒杯，加水500 mL，即有大量白色沉淀析出。14過氧化鈣可以用于改善地表水質(zhì)，處理含重金屬粒子廢水和治理赤潮，也可用于應(yīng)急供氧等。工業(yè)上生產(chǎn)過氧化鈣的主要流程如下：已知CaO2·8H2O呈白色，微溶于水，加熱至350 左右開始分解放出氧氣。(1)用上述方法制取CaO2·8H2O的化學(xué)方程式是_；(2)檢驗(yàn)“水洗”是否合格的方法是_；(3)沉淀時(shí)常用冰水控制溫度在0 左右，其可能原因是(寫出兩種)：_；_。(4)測(cè)定產(chǎn)品中CaO2的含量的實(shí)驗(yàn)步驟：第一步：準(zhǔn)確稱取a g產(chǎn)

13、品于有塞錐形瓶中，加入適量蒸餾水和過量的b g KI晶體，再滴入少量2 mol·L1的H2SO4溶液，充分反應(yīng)。第二步：向上述錐形瓶中加入幾滴淀粉溶液。第三步：逐滴加入濃度為c mol·L1的Na2S2O3溶液至反應(yīng)完全，消耗Na2S2O3溶液V mL?！疽阎篒22S2O=2IS4O】CaO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(用字母表示)；某同學(xué)第一步和第二步的操作都很規(guī)范，第三步滴速太慢，這樣測(cè)得的CaO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)可能_(填“不受影響”、“偏低”或“偏高”)，原因是_。15海洋植物如海帶、海藻中含有大量的碘元素，碘元素以碘離子的形式存在。實(shí)驗(yàn)室里從海藻中提取碘的流程如下圖：（1）指出提

14、取碘的過程中有關(guān)的實(shí)驗(yàn)操作名稱： ， ；過程中有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為 。（2）提取碘的過程中，可供選擇的有機(jī)試劑是 A甲苯、酒精 B四氯化碳、苯 C汽油、乙酸 D汽油、甘油（3）為使海藻灰中碘離子轉(zhuǎn)化為碘的有機(jī)溶液， 實(shí)驗(yàn)室有燒杯、玻璃棒、集氣瓶、酒精燈、導(dǎo)管、圓底燒瓶、石棉網(wǎng)以及必要的夾持儀器、物品，尚缺少的玻璃儀器有 、 。（4）從含碘的有機(jī)溶液中提取碘和回收有機(jī)溶劑，還須經(jīng)過蒸餾，指出右面實(shí)驗(yàn)裝置圖中的錯(cuò)誤之處： ； ； 。（5）進(jìn)行上述蒸餾操作時(shí)，使用水浴加熱的原因是 ，最后晶態(tài)碘在 里聚集。方向3-實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)與探究型實(shí)驗(yàn)題16.在三支潔凈試管中分別倒入約2 mL工業(yè)硝酸，進(jìn)行下述三個(gè)實(shí)

15、驗(yàn)，以證明“工業(yè)硝酸呈黃色是由于NO2溶于濃硝酸引起的”，實(shí)驗(yàn)方法和現(xiàn)象如下表：置于酒精燈上小火加熱（在通風(fēng)廚中進(jìn)行）有紅棕色氣體逸出，繼續(xù)加熱，直到不再有紅棕色氣體逸出為止。溶液的黃色變淺，但不能完全消失。通入氧氣通入足量氧氣后，上述工業(yè)硝酸黃色變淺。加入5 mL的蒸餾水，振蕩使之充分混合試管中的硝酸接近于無(wú)色。說(shuō)明：在實(shí)驗(yàn)后的溶液中加入各1 mL苯，充分振蕩，靜置，苯層為無(wú)色，下層仍為淺黃色。根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)的現(xiàn)象你能得出什么結(jié)論？_。實(shí)驗(yàn)最終溶液是淺黃色，請(qǐng)猜想可能原因_，試設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案證明你的猜想_。實(shí)驗(yàn)與實(shí)驗(yàn)最終實(shí)驗(yàn)顏色不同的原因可能是_，試設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案證明_。17某鐵礦石樣品除含SiO

16、2外，還含有FeO、Fe2O3中的一種或兩種，某同學(xué)對(duì)鐵的氧化物的成分進(jìn)行探究。（1）取少量樣品于試管A中，加入過量的硫酸溶液，充分反應(yīng)，靜置，取適量上層清液分裝在B、C試管中。在試管B中滴加2滴酸性KMnO4溶液；在試管C中滴加2滴 溶液。向試管中滴加試劑的儀器名稱是 ，若樣品中既含F(xiàn)eO 又含F(xiàn)e2O3，則觀察到現(xiàn)象為 ；（2）實(shí)驗(yàn)室主要是利用反應(yīng) 6Fe2Cr2O7214H6Fe32Cr37H2O 對(duì)鐵礦石中鐵元素的含量進(jìn)行測(cè)定。將鐵礦石經(jīng)一系列化學(xué)處理，制得鐵元素全部為Fe2的待測(cè)液，回答下列問題：要配制0.0150 mol/L K2Cr2O7溶液100mL，現(xiàn)有燒杯、玻璃棒、量筒、膠

17、頭滴管，還需要的玻璃儀器是 ；滴定時(shí)，用 （填儀器名稱）盛裝0.0150mol/L K2Cr2O7溶液，初始讀數(shù)如右圖所示，該讀數(shù)為 mL。取20.00 mL（含0.2250g鐵礦石樣品） 待測(cè)液進(jìn)行滴定，消耗 K2Cr2O7溶液體積為25.00 mL，則鐵礦石中鐵元素的百分含量是（Fe的相對(duì)原子質(zhì)量為56） 。在本實(shí)驗(yàn)的滴定過程中，下列操作會(huì)使測(cè)定結(jié)果偏小的是 （填寫序號(hào)）。a未用標(biāo)準(zhǔn)K2Cr2O7溶液潤(rùn)洗滴定管b錐形瓶中加入待測(cè)溶液后，再加少量水c錐形瓶在滴定過程中劇烈搖動(dòng)，有少量液體濺出18有一固體混合物X，可能含有氯化鈉、碳酸鉀、亞硝酸鈉、硫酸鋁、堿式碳酸鎂、碳酸氫鈉等物質(zhì)。為探究X的

18、成分，設(shè)計(jì)方案并進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：（提示：亞硝酸鈉具有還原性）.將X粉末充分加熱，有氣體產(chǎn)生。.取一定量X粉末，加入足量的蒸餾水，粉末全部溶解，得到無(wú)色溶液。.用鉑絲蘸取少量中所得溶液，在火焰上灼燒，產(chǎn)生黃色火焰；透過藍(lán)色鈷玻璃觀察，無(wú)紫色火焰。.取中無(wú)色溶液，滴入KMnO4酸性溶液，紫紅色不褪去。.取中溶液，用惰性電極電解，開始時(shí)陽(yáng)極產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶?rùn)的淀粉­碘化鉀試紙變藍(lán)色。電解過程中測(cè)得溶液pH變化如右圖所示。(1)根據(jù)實(shí)驗(yàn)可判斷，一定不存在的物質(zhì)是_。(2)X的成分是_(填化學(xué)式)。(3)實(shí)驗(yàn)中，0t1時(shí)間內(nèi)，兩個(gè)電極上的電極反應(yīng)式為陽(yáng)極：_；陰極：_。(4)0t1時(shí)間內(nèi)，溶液

19、pH升高比較緩慢的原因是_(用離子方程式表示)。19某?；瘜W(xué)小組的同學(xué)開展K2CO3和NaCl的固體混合物中K2CO3的檢驗(yàn)與質(zhì)量數(shù)測(cè)定的探究實(shí)驗(yàn)，他們提出下列實(shí)驗(yàn)方案。（一）補(bǔ)全以下檢驗(yàn)混合物中存在K2CO3的實(shí)驗(yàn)步驟及相關(guān)現(xiàn)象1.取混合物樣品溶于水，分別取少量溶液進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)2. 則一定存在K+;3._則一定存在CO32。（二）測(cè)定K2CO3質(zhì)量分?jǐn)?shù)(1)甲同學(xué)用圖1所示裝置，把xg的混合物與足量稀硫酸反應(yīng)后，測(cè)定產(chǎn)生的CO2氣體的體積。實(shí)驗(yàn)開始時(shí)檢查該裝置氣密性的方法是 。 (2)乙同學(xué)用圖2代替圖1中的收集裝置，則所測(cè)K2CO3質(zhì)量分?jǐn)?shù) (填“偏大”、 “偏小”、“不變”)，你的改進(jìn)方

20、案是 。(3)丙同學(xué)用圖3裝置測(cè)定CO2的質(zhì)量，該裝置存在較多缺陷，從而導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)誤差，請(qǐng)你填寫其中的三點(diǎn)缺陷：I ； 20.某同學(xué)為了驗(yàn)證Fe3+是否能氧化H2SO3生成了SO42，他用50mL0.1mol/LFeCl3溶液吸收制取SO2氣體的尾氣，再進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)：（1）檢驗(yàn)吸收液中的SO42： ，則證明Fe3+能把H2SO3氧化為SO42。（2）請(qǐng)配平并完成上述反應(yīng)中的化學(xué)方程式：2FeCl3+SO2+ =2FeCl2+H2SO4+2HCl，反應(yīng)中的氧化產(chǎn)物是 （寫化學(xué)式）。（3）吸收液中除了含有H+、Cl、SO42以外，對(duì)其它成份（Fe3+、Fe2+、H2SO3）的可能組合進(jìn)行探究：提出假

21、設(shè)。 假設(shè)1：溶液中存在Fe3+、Fe2+； 假設(shè)2：溶液中存在 ；假設(shè)3：溶液中存在Fe2+ 而不存在H2SO3 （二者恰好完全反應(yīng)）。設(shè)計(jì)方案、進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，驗(yàn)證假設(shè)。請(qǐng)?jiān)诒碇袑懗鰧?shí)驗(yàn)步驟以及預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論（可以不填滿）。限選實(shí)驗(yàn)試劑和儀器：試管、滴管、0.1moLL-1KMnO4、0.1moLL-1KSCN溶液、品紅稀溶液。實(shí)驗(yàn)步驟預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論步驟1：用試管取樣品溶液23mL，再用滴管取 若出現(xiàn)血紅色，則假設(shè)1成立；若未出現(xiàn)血紅色，則假設(shè)2或假設(shè)3成立。步驟2： 結(jié)合步驟1的現(xiàn)象和結(jié)論， 化學(xué)實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)二輪復(fù)習(xí)配套練習(xí)答案1-8：B D D CD D C AD C9.（1）用排水法或向下排空

22、氣法 因廢鐵屑中含少量Cu等雜質(zhì)，形成Fe-Cu原電池使反應(yīng)速率加快 （2）稀HNO3有強(qiáng)氧化性，為保證使Fe2+ 全部氧化成Fe3+ 3 Fe3+4H+NO=3 Fe3+NO+2H2O （3）與大氣相通，使分液漏斗中的酸可滴入A中 （4）因?yàn)镕eCl3是強(qiáng)酸弱堿鹽水解：FeCl3+3H2O Fe（OH）3+3HCl ，加熱蒸干時(shí)使HCl揮發(fā)造成水解平衡右移，因此得不到FeCl3·6H2O （5）反應(yīng)中產(chǎn)生的有害氣體會(huì)污染環(huán)境；用稀HNO3氧化FeCl2時(shí)會(huì)有Fe（NO3）3生成而使制得的FeCl3·6H2O不純。（其他合理答案也可得分） 10(1)Na2O24HCl=2N

23、aClCl22H2O (2)D(3)2Na2O22H2O=4NaOHO2(或4Na2O24HCl=4NaCl2H2OO2)(4)Na2O2能與水反應(yīng)，會(huì)使原料的利用率降低 雙氧水比Na2O2更經(jīng)濟(jì) 產(chǎn)生等量的Cl2，用雙氧水消耗鹽酸的量少 Na2O2能與水反應(yīng)，生成的NaOH吸收了Cl2(填寫其中任意兩條即可)11.( l ) 分液漏斗 B（2）堿溶液（或反應(yīng)物）的濃度不同，反應(yīng)溫度不同 M 過濾（3）Cl2 + 2OH=ClO + Cl一H2O（4）紅氯氣與水反應(yīng)生成的HClO將石蕊氧化為無(wú)色物質(zhì)黃綠繼續(xù)通入的氯氣溶于水使溶液呈黃綠色12(1)6I211KClO33H2O=6KH(IO3)2

24、5KCl3Cl2(2)使KH(IO3)2轉(zhuǎn)化為KIO3蒸發(fā)濃縮 冷卻結(jié)晶 過濾(3)液體分層，下層液體呈現(xiàn)紫紅色4I4HO2=2I22H2O(4)Ca22IO6H2O=Ca(IO3)2·6H2O在最后一次洗滌液中加入硝酸銀溶液，若無(wú)白色沉淀說(shuō)13(1)NH4CuCl2=CuClNH4Cl避免CuCl溶于水而造成損耗(洗去晶體表面的雜質(zhì)離子及水分)(2)蒸餾HNO3 (3)B氯化銨溶于水吸收大量熱，造成反應(yīng)液溫度降低燒瓶上方紅棕色氣體逐漸變?yōu)闊o(wú)色a(或c)14(1)CaCl2H2O22NH38H2O=CaO2·8H2O2NH4Cl(2)可取最后一次洗滌液少許于試管中，再滴加稀硝酸酸化的硝酸銀溶液，看是否產(chǎn)生白色沉淀(3) 溫度低可減少過氧化氫的分解，提高過氧化氫的利用率該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，溫度低有利于提高CaO2·8H2O的產(chǎn)率(4)或百分?jǐn)?shù)表示 偏高滴速太慢，S2O在滴定過程中被氧氣氧化15（1）過濾 萃取 Cl2 + 2I2Cl+ I2 （2）B （3）分液漏斗、漏斗（4） 缺石棉網(wǎng)； 溫度計(jì)插到了液體中； 冷凝管進(jìn)出水的方向顛倒（5）