人教版高中化學必修1第二章化學物質(zhì)及其變化第二節(jié)離子反應教案

1、第二章 化學物質(zhì)及其變化2.2離子反應（一）問題用電安全規(guī)范中要求：不要用濕手去接觸電源開關(guān)、插座或其他電器設備。-5 -查到資料，這主要是因為人皮膚中汗液有鹽分（主要成分是 NaCl）,這樣濕手就成了導電體,此時去摸開關(guān)是十分危險的。NaCl固體溶于水到底發(fā)生了什么變化呢?一組導電性實驗驗象論實現(xiàn)結(jié):NaCl固體導電性實匿小燈泡不亮NhCI固體不導電實驗2:蒸儲水導電性實驗 現(xiàn)象：小燈泡不亮 結(jié)論：蒸馀水不導電險象論實現(xiàn)結(jié)3: NnCl溶液導電性實驗二小燈泡亮:Nii。溶液導電NaCl固體不等電水在NaCl溶解過程中的起什么作用電離的文字、圖像表述氯化鈉加入水中，在水分子的作用下，鈉離子(N

2、a+)和氯離子(Cl -)脫離NaCl晶體表面，進入水中，形成能夠自由移動的水合鈉離子和水合氯離子,NaCl發(fā)生了電離NhCI加入水中水分子與NnCI晶體作用NhCI溶解并電離【例1】描述NaOHO(、H2SQ溶液和BaCl2溶液的微粒成分?！纠?】這里有兩瓶標簽污損的 Ca(OH)2溶液、NaOH§液。如何鑒別？請給出兩種方法。電離的符號表述電離方程式NaCl = Na+ + Cl 凡 50= 2H+5OJ NaOH = HCI =HNO$=KOH =Ba()H)2 =K>S()4 NH4C1 =書寫電離方程式要注意：1 .離子符號的書寫2 .符合客觀事實電離方程式書寫酸H2

3、SO4 = 2H+ SO/HC1 = H+C1HNOj= H'+NOj'酸：屯禹時生成的陽離子全部 是H+的化合物破N 猛 OH = Na+OilKOH = K+OHBa(OH)i= B；r+2OH堿：電離時生成的陰離子全部 是OH的化合物鹽：金屬離子(或NHJ)和酸根離子組成的化合物Nad = Na+ + ClK2SO4= 2K+SO4rNH4C1 = NHf+Cl電解質(zhì)電解質(zhì)在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導電的化合物。導電的物質(zhì)化合物導電的條件水溶液或熔融狀態(tài) 非電解質(zhì)在水溶液里和熔融狀態(tài)下都不能導電的化合物曲解質(zhì) 強酸強堿就高一必修1應掌握的電解質(zhì)及非電解質(zhì)o1次電解質(zhì)、弱電解

4、質(zhì) L 相關(guān)知識為理科生高 、二選修1內(nèi)容，高一 Jr 不作要求，非電解屋【例3】下列物質(zhì)能導電的是 屬于電解質(zhì)的是HCl氣體、NaCl固體、CO、Fe、NH3、KOH容液、金剛石、石墨、蔗糖、乙醇、硫、鋁?！纠?】下列敘述正確的是（）A.在水溶液中能離解為離子的化合物是電解質(zhì)B.凡在水溶液里或受熱熔化狀態(tài)下都不能導電的物質(zhì)都叫非電解質(zhì)C.能導電的物質(zhì)一定是電解質(zhì)D.某物質(zhì)若不是電解質(zhì)，就一定是非電解質(zhì)【例5】卜列敘述正確的是（）A.氯化鈉溶液能導電，所以氯化鈉溶液是電解質(zhì)B.固體氯化鈉不導電，但氯化鈉是電解質(zhì)C.氯化氫水溶液能導電，所以氯化氫是電解質(zhì)D.二氧化碳溶于水能導電，所以二氧化碳是電

5、解質(zhì)E. BaSO的水溶液不導電，所以 BaSO是非電解質(zhì)小結(jié)電解質(zhì)溶液導電的原因：存在 。電解質(zhì)、非電解質(zhì)都是 。單質(zhì)、溶液既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)。電解質(zhì)應是在一定條件下 的化合物。某些化合物，像SO、SQ、CO、NH, 它們?nèi)苡谒闪穗娊赓|(zhì)而導電，但本身是 。 電解質(zhì)的強弱與其 無關(guān)。某些鹽如 BaSO、AgCl等雖難溶于水，但溶于水的 部分是 的，所以它們是強電解質(zhì)。電解質(zhì)的強弱與溶液導電性無必然聯(lián)系。溶液的導電性強弱主要與溶液中 有關(guān)。課后作業(yè)1 .下列物質(zhì)能導電的是；屬于電解質(zhì)的是；屬于非電解質(zhì)的是；既不是電解質(zhì)又不是非電解 質(zhì)的是。A.汞B .氯氣C. CaO D. SO E . BaSO F .鹽酸 G.氯化鈉H .乙醇I .蔗糖J .氫 氧化鋼2 .寫出下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式： NaOH ; NaHSQ ;NaHCO ;參考答案1. AF; CEGJ DHI解析：能導電：易錯選如 NaCl ，是因為概念沒有深入理解電解質(zhì)導電是有條件的：水溶液或熔融態(tài)。故NaCl 固體不能導電，溶于水或熔融態(tài)下才可以。非電解質(zhì)：易錯選 Hg,電解質(zhì)和非電解質(zhì)均是對化合物的分類，Hg為單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)。2. NaOH= Na+ + OHNaHSO= Na+ + H+ + SO2-（硫酸為二元強酸，中學認為其分子中兩個H均完全電離出來）NaHCO= Na